高中

通过强氧化性氧化破坏色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外过氧化钠、氯气、次氯酸钙都有漂白性）过氧化钠在水溶液中的时候反映复杂，会先水解再氧化还原，第一个过程就有H2O2生成，所以表现出漂白性，那个氯气具有漂白性是因为生成次氯酸，所以氯气表现出漂白性，次氯酸钙具有漂白性是因为水解生成次氯酸）通过吸附作用表现漂白性的有：活性炭、胶体 （他们都是具有较大表面积通过吸附作用使褪色）通过化合作用表现漂白性的：SO2。通过化合作用与有色物质结合生成不稳定的无色物质表现出漂白性，这种无色物质在加热的情况下会分解重新表现出原来的颜色。另外在考题中会出现这样的问题：1、问你是否氯气具有漂白性？这个答案是：不具有，氯气本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；2、还有就是SO2可以漂白有色物质，氯气也可以，是不是他们同时使用会增强漂白作用呢？肯定不是，SO2具有还原性，与通过强氧化性使色素褪色的漂白剂同时使用会发生氧化还原使两种漂白剂都失去漂白作用。基本就这些了

通过强氧化性氧化破坏色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外过氧化钠、氯气、次氯酸钙都有漂白性）过氧化钠在水溶液中的时候反映复杂，会先水解再氧化还原，第一个过程就有H2O2生成，所以表现出漂白性，那个氯气具有漂白性是因为生成次氯酸，所以氯气表现出漂白性，次氯酸钙具有漂白性是因为水解生成次氯酸）通过吸附作用表现漂白性的有：活性炭、胶体 （他们都是具有较大表面积通过吸附作用使褪色）通过化合作用表现漂白性的：SO2。通过化合作用与有色物质结合生成不稳定的无色物质表现出漂白性，这种无色物质在加热的情况下会分解重新表现出原来的颜色。另外在考题中会出现这样的问题：1、问你是否氯气具有漂白性？这个答案是：不具有，氯气本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；2、还有就是SO2可以漂白有色物质，氯气也可以，是不是他们同时使用会增强漂白作用呢？肯定不是，SO2具有还原性，与通过强氧化性使色素褪色的漂白剂同时使用会发生氧化还原使两种漂白剂都失去漂白作用。基本就这些了

高中阶段的话，可逆的就二氧化硫了，它能使品红褪色，但是不稳定，加热之后就可以还原。不可逆的话就是次氯酸了，一般漂粉精如次氯酸钙就是通过形成次氯酸而使颜色褪色的，还有新制氯水中也含有次氯酸。希望能帮到你，也希望你采纳噢~(^○^)

2KClO3====2KCl+3O2氯酸钾里的氯是+5价的，到氯化钾里的氯是-1价的，共走了六个电子；氯酸钾里的氧是-2价的，到氧气是0价的，因为氧气是二元的，所以走了两个电子。取6和2的最小公倍数6，二乘三，所以氧气前是三，再根据元素守恒给氯酸钾和氯化钾配2就行了。（化学方程式应该没错吧，太久没见到这么简单的方程了，有点忘……要是不对，大概就是找价态变了的元素，考虑走了几个电子，找最小公倍数乘一下就好了。一定要考虑是几元的。）

（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径—— 固体广口、液体细口瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO41．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。 易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3·6H2O等。易风化的试剂：Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等。2．见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂：碘、萘等。4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

　　铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。那么关于高中化学铝的知识点，你掌握了多少了呢?接下来我为你整理了高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。　　高中化学必修一铝知识点 　　(一)、铝 　　1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。 　　2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。 　　3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 　　4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。 　　5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 　　(二)、氧化铝 　　1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 　　2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2u2191 　　(三)、氢氧化铝 　　1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。 　　2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。 　　3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。 　　4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 　　高中化学必修一铝方程式 　　1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2u2191 　　2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温) 　　3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　　5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 　　6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 　　8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3u2193+3NH4Cl 　　9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 　　铝的毒理性质 　　研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。 　　铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。 　　避免 方法 ： 　　避免使用铝制成的炊具 　　少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O264、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H273、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。85、离子方程式正误判断：（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3u2022H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为187、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2OB.Na2O2C．Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3（2）再加入食盐细末搅拌NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O264、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H273、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。85、离子方程式正误判断：（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3u2022H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为187、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2OB.Na2O2C．Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3（2）再加入食盐细末搅拌NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

剪孔并且润湿的只要目的是：为了让得到的铁水能够顺利地流到装有沙子的蒸发皿中！镁条的作用是为了提高反应的温度，氯酸钾的目的也是为了加快镁条的燃烧，提高足够高的温度！使得反应能顺利发生！该反应尽管是放热反应，但需要高度条件下才能发生！

化学反应分为四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。铝热反应属于置换反应。根据反应过程中是否有化合价的变化可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。铝热反应属于氧化还原反应。根据反应热情况可分为：放热反应、吸热反应。铝热反应属于放热反应。铝热反应如楼上所述，特指铝单质和某些金属氧化物发生的置换反应，该反应可放出大量的热，此反应可用于金属的冶炼和室外焊接操作等。

课本上的铝热剂指的是铝粉和氯酸钾，但是也可以铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，如果你要填高中化学题，还是写铝粉和氯酸钾的好。。。 铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行

高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。而超强酸是一种酸性比100%硫酸还强的酸。简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。超强酸更多的是有机酸，两者并不矛盾。

催化剂的作用。铝热反应是氧化还原反应，而氯酸钾是一种强氧化剂，因此氯酸钾可以催化反应的进行。同时，氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，氧气又是氧化剂，可以作催化剂。

kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o氯酸钾是氧化剂盐酸是还原剂氯气是氧化产物也是还原产物盐酸是发生氧化反应盐酸中有5个cl去cl21个去kcl1mol氯酸钾生成3mol氯气

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验证次氯酸钠在酸性条件下不稳定，其原理是次氯酸钠在酸性条件下反应生成氯化钙和氯气。所以只要验证加入酸以后，产生的气体具有漂白作用就行了。可以设计实验如下:1.在三口烧瓶中加入适量次氯酸钙，接导气管到装有品红溶液的试管中，中间接一个防倒吸装置。2.检查气密性。3.用恒压滴液漏斗像三楼烧瓶中滴加稀盐酸或稀硫酸。4.观察品红溶液是否褪色。

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.

KClO3KClO2亚氯酸钾KCOl3氯酸钾KCOl4高氯酸钾一个原子团锰酸钾(MnO4)..因为锰酸钾是-1价所以高锰酸钾(KMnO4)中.钾(K)是+1价.锰酸钾是-1价,而合成化物,由此推下去得锰(Mn)是+7价KC，我以上的答案希望能帮到你

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O绿矾 七水硫酸亚铁FeSO47H2OKAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）石灰石 碳酸钙 CaCO3生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸 HNO3硫酸 H2SO4盐酸 HCl氯化钡 BaCl2硝酸银 AgNO3硫磺 S 木炭 C 二氧化碳CO2 固体叫干冰 一氧化碳CO 煤气 甲烷CH4 沼气、坑道气乙醇C2H5OH 酒精 NaCl 氯化钠 食盐NH4 铵根NH3 氨气H2+H2O 水煤气C 炭 石墨 金刚石 C60 足球烯 富勒烯Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 HCL盐酸KCLO3录酸钾P磷H2O2过氧化氢亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）KNO3硝酸钾 硝1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

　　铝热反应，加氯酸钾的作用是氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。　　铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。

KClO3 KClO2 亚氯酸钾 KCOl3 氯酸钾KCOl4 高氯酸钾一个原子团锰酸钾(MnO4)..因为锰酸钾是-1价所以高锰酸钾(KMnO4)中.钾(K)是+1价.锰酸钾是-1价,而合成化物,由此推下去得锰(Mn)是+7价KC，我以上的答案希望能帮到你

高中物理公式及其字母含义，如下：一、匀变速直线运动1、平均速度V平=s/t(定义式)，有用推论Vt2-Vo2=2as。2、中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2，末速度Vt=Vo+at。3、中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2，.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t。4、加速度a=(Vt-Vo)/t{以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝。5、实验用推论Δs=aT2{Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝。6、主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。二、自由落体运动1、初速度Vo=02.末速度Vt=g，下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)，推论Vt2=2gh。注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;2、a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。三、竖直上抛运动1、位移s=Vot-gt2/2，末速度Vt=Vo-gt(g=9.8m/s2≈10m/s2)。2、有用推论Vt2-Vo2=-2gs，上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)。3、往返时间t=2Vo/g(从抛出落回原位置的时间)。注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。四、平抛运动1、水平方向速度：Vx=Vo，竖直方向速度：Vy=gt。2、水平方向位移：x=Vot，竖直方向位移：y=gt2/2。3、运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)。4、合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2。合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0。5、合位移：s=(x2+y2)1/2，位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo。6、水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g。

∫1/cosxdx=∫cosx/(cosx)^2dx=∫1/(1-(sinx)^2)d(sinx)=1/2∫1/(1+sinx)+1/(1-sinx)d(sinx)=1/2[ln(1+sinx)-ln(1-sinx)]+C=1/2ln((1+sinx)/(1-sinx))+C 思路:1，把三角函数的幂次转化为倍角，2，分子分母同乘1三角函数，化成微元为三角函数的不定积分。3，利用万能公式，将三角函数的积分转化为有理多项式的不定积分。4, 1 = (sinx)^2 + (cosx)^2, 降幂 关

1<a<2<b<3 等价于1<a<2，2<b<3 -3<-b<-2,1/3<1/b<1/2所以 3<a+b<5,-2<a-b<0a,b均大于0，所以 2<ab<6,1/3<a/b<1

（1）匀速运动时有二力平衡f摩擦力=F拉力=20N又由滑动摩擦力公式得f摩擦力=μFN所以μ=20/100=0.2(2)由牛顿第二定律得F拉力-f摩擦力=ma30-20=10aa=1m/s^2(3)撤去拉力后只有滑动摩擦力，取原来运动方向为正，则由牛顿第二定律得-f摩擦力=ma"a"=-20/10=-2m/s^2负号表示加速度的方向和运动方向相反。亲，不要忘记及时好评哦。有问题另行提问，我会随时帮助你。

请采纳

先纠正，是任何非零数的零次方都为1. 0的0次方没有意义这个在课本上好像是直接给的规定吧！可以这样来理解：a^0=a^(n-n)=（a^n）/（a^n）=1（输入法问题只能这样表示了）从这个角度也可以解释0的0次方无意义，0不可以做分母至于二进制好像在高中的信息技术课上有学，只是基础的换算，不会深入讲解

∵∫2^xdx=(2^x)/ln2+C∴[(2^x)/ln2+C]"=[(2^x)/ln2]"+C"=2^xln2/ln2+0=2^x因此，(2^x)/ln2+C的导数是2^x

元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢h1铝al27铁fe56氦he4硅si28铜cu63.5碳c12磷p31锌zn65氮n14硫s32银ag108氧o16氯cl35.5钡ba137氟f19氩ar40铂pt195氖ne20钾k39金au197钠na23钙ca40汞hg201镁mg24锰mn55碘i127

应该叫做最简式，也叫实验式，实际上AlCl3的分子式是Al2Cl6，其结构式是这样的，箭头表示配位键。

1.Athose指代前文的Thecultureandcustoms，如果只有一个名词的话，就用that指代。2.有问题!如果前面的afriend是frieds,就选A这句话翻译成:我打算和我的朋友交流一下，可是不巧地是他们连一分钟也腾不出来。3.B如果选A的话，应该在reason后加whythatiswhy...这就是...的原因。我们也不能说:thisiswhy4.DAistoBwhatCistoD:A和B的关系就好像C和D的关系。5.C非限定性定语从句，先行词是areadingroom，后半句要翻译成“同学们在这个阅览室里读书“所以用inwhich或where6.C主语是Alloftheflowersnowraisedhere(在这里种植的花)谓语是havedevelopedfrom宾语:those,在这里those应当是thoseflowers我们选的这个空thatoncegrewintheforest是定语从句，修饰those的。不能选AB的原因是they和those重复了。不能选d的原因是关系代词that不能省略。这句话翻译成:在这里种植的花是从那些长在森林的花发展过来的。7.D这里用的结构式:介词+whichtodo它不是定语从句，跟定语从句有点相似。但是，介词不能像定语从句那样放在后面。所以不能选C8.B非限定性定语从句，先行词是ninemonths,后半句要翻译成"在这九个月的期间，有226天是在航海。”。所以要用duringwhich

呵，这个吧，Friendshipistohumanswhatwateristofish.意思是说友谊对人类来说，就像水对鱼一样的重要。考查的句型是AistoBwhatCistoD.再解释意思：A对B而言，就像C对D一样重要。

不是完成进行,而是过去进行. 我认为看夲句的侧重点,如强调医生的行为,后半句用过去时.如强调the boy的行为,后半句用过去进行.,9,你的想法不对，有点偏了，语境的意思是说“医生们花费好几个小时抢救她。她男朋友一直在旁边陪着她。”另外，你看，这句话是由and连接的并列句，说明前后时态一致，所以后面也要是过去式。何况你所说的has been acpanying是现在完成进行时，不是过去完成进行时，在我印象中，我从没遇到过过去完成进行时的情形。谢谢...,0,我觉得可以，不过你这里好像犯了个小错误，过去完成进行时应该是had been doing而不是has been doing，后者是现在完成时啦。,0,and 前后两个事件 是同时发生的 所以肯定要用 过去时态 过去时态有一般过去时 和 过去进行时 和过去完成时 完成时态不能用（完成时态表示动手术之前已经完成） 如果答案里有一般过去时 和过去进行时态可以选择其一 不能用has been doing 这个结构是现在完成进行时 强调现在的影响 这句话没提现在的事情...,0,一道高中语法题,关于过去进行时的正确使用, 题目是这样的： Doctor spent several hours doing an operation for her and the boy ____(acpany)her at the bedside all the time 答案是acpanied 但我觉得是否可以填过去完成进行时has been acpanying呢,因为根据题意是表示那个男孩子从过去到现在一直在陪着她,不知我这么想是否正确呢,请高手指点指点 如果是 过去进行时 呢？

1、动词形，名词数;注意形和副;非谓动词细辨别;习惯用法要记住;句子成分多分析;逻辑错误须关注。 2、谓语动词的错误是历年考试的重点和热点，常见动词错误类型有。 ①一般现在时与一般过去时错用。 ②and前后动词时态不一致。 ③主谓不一致。 ④缺少动词,特别是be动词。 ⑤第三人称单数形式错用。 ⑥主动语态和被动语态错用。 3、名词的常见错误。 单复数名词错用，可数名词与不可数名词错用。 冠词错误。 误用a和an(根据单词的第一个音素来判定); 误用a/an和the(固定搭配，或泛指、特指;多冠词或少冠词)。

完整的：高中英语必背单词（人教版）注册以后下载： http://www.wainsoft.com/fkdcck.htm这是重点的单词：一、一个星期七天 1. Monday 2. Tuesday 3. Wednesday 4. Thursday 5. Friday 6. Saturday 7. Sunday 二、一年十二个月 1. January 2. February 3. March 4. April 5. May 6. June 7. July 8. August 9. September 10. October 11. November 12. December 三、一年四季 1. spring 2. summer 3. autumn 4. winter 四、容易拼写错的数字 1. eighth第八 2. ninth第九 3. forty四十 4. twelfth第十二 5. twentieth第二十 四、亲属称呼 1. daughter (女儿) 2. niece (女性晚辈) 3. nephew (男性晚辈) 4. cousin (同辈兄弟姐妹) 5. aunt (女性长辈) 6. uncle (男性长辈) 五、以下动词加-ed或-ing要双写最后一个字母 1. regret (regretted, regretting) 后悔 2. control (controlled, controlling) 控制 3. admit (admitted, admitting) 承认 4. occur (occurred, occurring) 出现 5. prefer (preferred, preferring) 宁愿 6. refer (referred, referring) 提到 7. forget (forgetting ) 忘记 8. permit (permitted, permitting)允许 9. equip (equipped, equipping) 装备 注意：quarrel, signal, travel中的l可双写（英国英语）也可不双写（美国英语） 六、部分过去式和过去分词不规则变化的动词 1. broadcast (broadcast, broadcast) 广播 2. flee (fled, fled) 逃跑 3. forbid (forbade, forbidden) 禁止 4. forgive (forgave, forgiven) 原谅 5. freeze (froze, frozen) 结冰 6. hang (作“绞死”讲，是规则的；作“悬挂”讲，其过去式过去分词都是hung) 7. lie (作“说谎”讲时，是规则的；作“位于”讲时，其过去式是lay，过去分词是lain) 8. seek (sought, sought) 寻求 9. shake (shook, shaken) 发抖 10. sing (sang, sung) 唱歌 11. sink (sank, sunk/sunken) 下沉 12. spread (spread, spread) 传播 13. swim (swam, swum) 游泳 14. tear (tore, torn) 撕碎 15. weave (wove, woven) 编织 七、意思相近的词 1. check / examine/ test 2. receive / accept 3. destroy /damage 4. celebrate/ congratulate 5. wear / dress 八、注意形容词变名词时的拼写变化 1. long—length 长度 2. wide—width 宽度 3. high—height 高度 4. strong—strength力量 九、以-ic结尾的动词，应先把-ic变为-ick，再加ing或ed 1. picnic (picnicked, picnicking) 野餐 十、个别名词的复数拼写 1. German (Germans) 德国人 2. gulf (gulfs) 海湾 3. handkerchief (handkerchiefs) 手帕 4. hero (英雄)，potato (土豆)，tomato (西红柿) 等有生命的以-o结尾的名词变复数时要加-es。 5. roof (roofs) 房顶 6. stomach 胃 (其复数是stomachs而不是加es) 十一、注意动词变名词时的拼写变化 1. succeed—success成功 2. pronounce—pronunciation 发音 3. explain—explanation解释 4. decide—decision 决定 5. enter—entrance进入 6. permit—permission 允许 7. refuse—refusal 拒绝 8. consider—consideration 考虑 9. discover—discovery 发现 10. bury—burial 埋葬 11. conclude—conclusion 得出结论 12. arrive—arrival 到达 13. weigh—weight 重量 十二、注意形容词变副词时的拼写变化 1. beautiful—beautifully 美丽的 2. possible—possibly 可能的 3. practical—practically 实际的 4. particular—particularly 特别的 5. successful—successfully 成功的 十三、其它必背单词 1. abroad 国外 2. absence n. 缺席 (absent adj.) 3. accepted (NMET1997) 4. accident事故 (accidental adj. 偶然的，accidentally adv. 偶然地) 5. achievement成就 (achieve v. 获得) 6. address地址 7. admire钦佩 8. admitting (2000北京春季卷) 9. agreement 协议 10. agriculture农业 (agricultural adj. 农业的) 11. altogether总共 12. ancient 古代的 13. announced(NMET1999) 14. anxiety 忧虑 (anxious adj. 焦急的，anxiously adv. 焦急地) 15. apologize v. 道歉 (apology n. 道歉apologetic adj. 道歉的，apologetically adv.道歉地) 16. apologize/apologise (2000全国卷) 17. appreciate感激/欣赏 (感激人用thank sb；谢谢某人做的事用appreciate sth.) 18. Asian(NMET1996) 19. assistant 助手 20. astonish吃惊 (astonishment n. 吃惊，astonishing，astonished) 21. astronaut 宇航员 22. atmosphere气氛 23. attempt尝试 (可作名词也可作动词) 24. attentively 专心地 25. attentively(NMET1996) 26. attitude 态度 27. attract 吸引 (attraction吸引力) 28. average 平均 29. average(NMET1999) 30. balance平衡 31. beauty 美 (beautiful) 32. believe相信 (belief n. 信念，其复数是beliefs) 33. beyond超过 34. biology生物 35. birthday生日 36. bravery 勇敢 37. broadcast(NMET1996) 38. broadcast广播 (过去式、过去分词同原形) 39. carefully 小心 (carefully) 40. ceiling天花板 41. celebrated (2000北京春季卷) 42. celebration 庆祝 (celebrate n. 庆祝) 43. century 世纪 44. challenge 挑战 45. character 性格 46. charge收费 47. cinema电影院 48. comfort v. & n. 安慰 (comfortable adj. comfortably adv.舒适地) 49. comfortably(NMET1997) 50. comment 评论 51. communication 交流 52. competition 竞赛 (compete v. 竞赛competitor 竞赛者) 53. composition 作文 54. concert 音乐会 55. conclude v. conclusion n. 结论 56. condition情况 (conditions条件) 57. confessing (2000北京春季卷) 58. congratulations 祝贺 (congratulate v.) 59. constantly 不断地 60. construction(NMET1996) 61. continue继续 62. contribution 贡献 (contribute v.) 63. conveniently方便 (convenient adj.) 64. conversation 谈话 65. coughing(NMET1997) 66. cousin表兄弟 67. cruelty 残酷 (cruel adj. cruelly adv.) 68. curious 好奇 (curiosity n. 好奇) 69. curious(NMET1996) 70. customer 顾客 71. customers (2000北京春季卷) 72. custom习俗 73. damage损坏 74. declared(NMET1999) 75. delicious 美味 76. destroy毁灭 (其过去式是destroyed) 77. determined 有决心的 78. develop发展 (development n. developing 发展中的，developed发达的) 79. dialogue 对话 80. diary 日记 (dairy 奶制品) 81. difference 不同点 (有复数形式) 82. disappointed失望 (disappointing 让人失望的) 83. disappointment 失望 84. discovery 发现 (其复数是discoveries，其动词是discover，discoverer发现者) 85. disturb打扰 86. dollar美元 (其复数是dollars) 87. downstairs楼下 88. dream梦想 (其过去式是dreamed或dreamt) 89. electricity电 (electrical电的，electric 电的) 90. employ 雇用 (employment n. employer 雇主，employee雇员) 91. empty倒空 (可用动词，其过去式是emptied) 92. encourage鼓励 (encouraging, encouraged, encouragement n.) 93. energy能量 94. envelope 信封 95. envy n. 妒忌 (envious adj.) 96. equal(NMET1998) 97. equipment设备 98. especially 尤其是 99. essential(NMET1999) 100. European 欧洲人 101. event事件 102. excellent极好 (excellence n. excellently adv.) 103. exhibition(NMET1997) 104. exhibition展览 105. expense 耗费 106. experience 经验 (experienced 有经验的) 107. expert 专家 108. expression 表达 109. failure 失败 (fail v.) 110. familiar(NMET1999) 111. familiar熟悉的 112. favorite 最喜爱的 (即作形容词也作名词，作名词时有复数) 113. figure人物/数字 114. finger手指 115. flight飞行 116. forehead前额 117. foreign(NMET1998) 118. fortunately幸运地 119. forward向前 120. freezing 极冷的 (frozen 冷冻的) 121. frequently 经常地 122. furniture 家具 123. further进一步的 124. generally (2000全国卷) 125. geography地理 126. Germany德国 127. government(NMET1996) 128. gradually逐渐地 129. graduation毕业 (graduate) 130. grammar语法 131. habits (NMET1997) 132. handkerchiefs (2000北京春季卷) 133. honesty 诚实 (honest) 134. honor/honour 荣誉 135. imagination 想象力 (imagine v.) 136. immediate (2000北京春季卷) 137. immediately马上 138. impress 印象 (impression n.) 139. incident小事件 140. including包括 (include v.) 141. indispensable (NMET1999) 142. industry工业 (industrial adj. 工业的) 143. information 信息 144. inspire激励 (inspiration n. inspiring, inspired) 145. institute学院 146. instrument 仪器 147. interest 兴趣 148. interrupt 打断 149. interrupt打断 150. introduce介绍 (introduction n.) 151. irregular 不规则的 152. journey旅程 153. judge判断 (judgment) 154. kindergarten幼儿园 155. knowledge 知识 156. labor/labour劳动 157. late1y(NMET1999) 158. laughter笑声 159. lawyer律师 160. librarian图书馆理员 161. loss损失 (lose, lost 是其动词形式) 162. luckily幸运地 163. magazine杂志 164. majority (2000北京春季卷) 165. majority大多数 166. manage 设法 (manager, management) 167. market(2000全国卷) 168. marriage 结婚 (marry v. 结婚，married已婚的) 169. material(s)/cloth(NMET1996) 170. material物质/材料 171. mayor市长 172. mean (NMET1999) 173. measure测量 174. medal 奖章 (比较：model 模型) 175. memory记忆力 (memorize v. 记住，remember 记得) 176. messages (2000全国卷) 177. metal 金属 178. modern现代的 179. modest谦虚的 180. monitor 班长/监控 181. moustache 胡子 182. murder谋杀 (murderer 凶手) 183. musician 音乐家 184. mysterious 神秘的 (mystery 神秘) 185. nationality国籍 (nation 国家，national国家的) 186. naturally(NMET1998) 187. naughty 淘气的 188. necessary(NMET1999) 189. ninth(NMET1998) 190. normal 正常的 191. obey (NMET1997) 192. obviously明显的 193. offering (2000全国卷) 194. operation手术 195. opportunity 机会 196. ordinary 普通的 197. organized/organised(NMET1996) 198. particularly 特别是 199. passenger 旅客 200. passengers(NMET1999) 201. patience耐心 (patiently) 202. patient病人/耐心 203. perfect 完美 (perfectly) 204. performed(2000北京春季卷) 205. perhaps 或许 206. period 时期 207. permission许可 208. persuaded(NMET1996) 209. phenomena 现象 210. physicist 物理学家 211. pilots (2000全国卷) 212. poisonous 有毒的 (poison) 213. political 政治的 (politics) 214. popular受欢迎的 215. population人口 216. position 职位 217. possibility(-ies)可能性 (possible 可能的) 218. poverty 贫穷 (poor) 219. poverty贫穷 220. practical (NMET1997) 221. preparing(NMET1998) 222. pressure(NMET1997) 223. pretend假装 224. professor 教授 225. profit 利润 226. progress进步 227. pronunciation (2000北京春季卷) 228. provide 提供 (比较：offer, supply) 229. public 公众 230. purpose目的 231. quality(NMET1996) 232. quantity数量 233. realistic(NMET1997) 234. receive 收到 235. recently(NMET1999) 236. recognised/recognized(NMET1999) 237. recognize 认出 (recognition 承认) 238. regards 问候 239. remind提醒 240. repeat (repetition)重复 241. respect尊敬 242. restaurant 餐馆 243. restaurants(NMET1999) 244. satisfaction满意 (satisfy, satisfied, satisfying) 245. satisfactory 满意的 246. Saturday(NMET1998) 247. scientific 科学的 248. scientific科学的 249. secretary秘书 250. secretly (2000北京春季卷) 251. separately单独地 252. separates (NMET1998) 253. serious 严重的 (seriously) 254. service服务 255. shortcoming缺点 256. silence 安静 (silent) 257. similar (2000北京春季卷) 258. similar 类似的 (similarity –ies相似之处) 259. situation形势/情况 260. slightly(2000全国卷) 261. society 社会 (social adj. 社会的) 262. southern(2000全国卷) 263. special特别的 264. species 物种 (单复数同形) 265. spring(NMET1997) 266. square 平方 267. stolen(2000全国卷) 268. straight(NMET1997) 269. suitable合适的 270. support支持 271. surprise吃惊 272. surround 包围 273. swimming(NMET1998) 274. technique 技术 (technical adj.) 275. technology技术 276. temperature温度 277. theory 理论 278. thirsty口渴 279. thorough (NMET1997) 280. total合计 281. traffic 交通 282. translated(NMET1998) 283. translation 翻译 (translator翻译家，interpret 解说, interpreter 口语翻译) 284. umbrella(NMET1999) 285. umbrella伞 286. unusually不寻常 (unusual不寻常的) 287. unwilling 不愿意 (willing adj. 愿意 will n. 意志) 288. upstairs(2000全国卷) 289. upstairs楼上 290. vacation假期 291. various各种各样的 (variety n. 种类) 292. victim受害者 293. victory胜利 294. vocabulary词汇 295. voyage航行 296. waste (NMET1999) 297. wealth财富 298. weather(NMET1998) 299. whisper 低语 300. worship崇拜 301. youth年轻人 (复数加-s) 302. zero 零

为什么充分：因为“a＞0且b的平方减4ac<0”(你写得不完整，正确的题目应该是“b的平方减4ac<0”)，所以函数图象开口向上，而且与x轴没有交点，所以肯定大于0；为什么不必要：还可以a=b=0，c>0!

不是，是初中解一元二次方程的公式法.公式法：把一元二次方程化成一般形式，然后计算判别式△=b2-4ac的值，当b2-4ac≥0时，把各项 系数a, b, c的值代入求根公式x=(b2-4ac≥0)就可得到方程的根。

判断函数的根,如果B方-4AC>0则有2个不同的实根 ,若=0则有2个相同的实根 ,若<0则没有实根

前提：不能拿自己的，分类：（1）两两交换。有3种（即12,34；13,24；14,23）式子是2C4÷2A2=3（2）四个轮换。第一个人有3种方法，第二个有2种，第三个有1种式子是1C31C21C1=61个人或三个人交换是不可能的，所以有9种。

C(3,2)*A(2,2)*A(3,3)你的意思是从3个男生中选2人，分别进入俄语和日语，其他3人进入剩余的3个语种。但是，从公式上，选出的2个男生，有可能全部进入俄语/日语，而另外一个男生在西语，这样就不满足条件了，所以要去掉这些排法假如去掉2男生进入俄语的情况：排法：C(3,2)*A(2,2)进入日语的排法相同所以，应去掉的排法：2*C(3,2)*A(2,2)=12

1甲报B且只有甲报了B：剩下4个人分成2人2人或1人3人分别报AC，一共C42+C41*A22=14种2甲报B，还有1人也报B：先选1人报B，C41，剩下的3个人分别报A和C。一共C41*C31*A22=24种3甲报B，还有2人也报B：先选2人报BC42，剩下2个分别是A或C。一共C42*A22=12种还有甲报C的情况就是以上情况乘2.一共是（14+24+12）*2=100种~

你可以这样去考虑：首先选定字母a，9个格子，随便放一个位置，那么就有C91种，而另外一个a呢，根据相同字母不同行，不同列，那么剩下的a只有4个位置可以放，那么就有C41（这里要考虑到，a是相同的，所以必须除以A22）；其次考虑b，填了2个a以后，只剩下7个位置，b随便选一个位置，那么有C71种，剩下的b，根据题意，只有3个位置可以选择，那么有C31（这里当然也要注意，b是相同的，所以要除以A22）所以答案就是：[C91*C41*C71*C31]/(A22*A22）=198种，能理解吗？

1:裴波纳契数列从第3项开始是前两项之和1-2-3-5-8-13-21-34-55-89-144第十项是892：C32*A33 除了甲。另外再选2个厂C32.然后3个班3个厂全排列A333：C83*C51*C42*C22很简单，就不说明了4：C42*A33 4项比赛选2项，这样就等于分成3组，然后对应3人进行全排列5：C52*A44+C63*A44分情况讨论甲去--那么丙必须去，乙就不能去，所以还声5人，再选2人C52 再对4个地方全排列A44甲不去--那么丙就不能去，所以还剩6人（甲乙不同去，并没有说不可以都不去），再选3人，C63，再对4个地方全排列A446：C21*C32*A33+C31*（A33-A22）分情况讨论，1老2新 C21*C32*A332老1新 C31*（A33-A22）3新队员选1个，全排列后，除去新队员排3号的情况A33-A227：（C31*C41*C42+C42*C41*C41）/C72*C82 只有1红球，在甲盒中是C31*C41*C42在乙盒中是C42*C41*C41总数是C72*C82

第一步、从3男2女中恰好选到1男1女的概率是C31×C21/C52=3/5第二步三个不同的馆，每个场馆至少一人的总数是5×4×3剩下2男1女三个人第一步：先从三个人里抽2个在2个房间里全排列就是C32×A22=3×2第二步：剩下的一个人在2个房间里全排列A22=2因为在这个过程中出现4次1男1女的情况，所以要减去那么其中一个馆有2个人的总数是(3×2×2-4)×C31=8×3其中一个馆有2个人的概率是(8×3)÷(5×4×3)=2/5第一步×第二步概率就是2/5×3/5=6/25

1,按4：0：0取只在黑红白三色中选一种取球，所以是3选1，有C31=3种2，按3：1：0取在黑红白中先选一个颜色，C31，再在剩下两个颜色中选一个C21，就是C31C21，也可以写为A33，有A33=6种3，按2：2：0取在黑红白中只要选出不取球的那个颜色就行，剩下的两个颜色都去俩球，三个颜色中选1个，就是C31=3种4，按2：1：1取也是只要选出取两个球的那个颜色，剩下两个颜色均取一个球，三个颜色中选1个，C31=3种

（3x2)/(2x1) x 5/1 + (3x2x1)/(3x2x1)= 3x5+1=16 Cnm = Anm / Amm Anm = n(n-1) (n-2)... (n-m+1) 嗯大致就是这样了吧 Cnm = Cn(m-1) 像上面的C32 就可以化为C31来直接算 Cn1 = n 楼主加油哦 ^ - ^

3的4次方，排列组合的方式就是：C 3（下标），1（上标）C31*C31*C31*C31从题意来看，首先这4个学生选课没有限制，可以重复选课，且只能选一门，所以每个人的选法都有3中，故，4个学生的选法就是4个3相成了~~

A 在第二，三 ，四任选一个位置，有3种排法，比如排在第二，则此时对应的B在其他三个位置任选一个位置，有3种排法，比如选第三，此时C只能排在第四，D只能排在第一，所以有3×3×1×1=9

不是每个球取得的概率为3/5，是第一个取得黑球的概率为3/5，当你第二次取白球的概率就为1/2了，以此类推。按照这样算，就会很麻烦：第一次就取得黑球：3/5（黑） X 1/2（白） X 1/3 =1/10第二次摸球取得黑球：2/5 X 3/4 X 1/3 =1/10第三次摸球才取得黑球：2/5 X 1/4 X 1 =1/10以上相加等于3/10如果同时取出三个球，也并不是每个球取出的概率为3/5。

解：1.根据条件分两种情况：A中选0或不选0。 （1）选0，则A中选法为C31，B中C42，另外0不能排在第一位即有C31=3种排法，还三个可任意排，则总排法为C31*C42*C31*A33=324 （2）不选0，则有C32*C42*A44=432 即有324+432=756种。2.（1）是2的倍数的末尾必须是偶数，即A中数，则排法有： 选0，分为0排末尾或不排末尾：C31*C42*（A33+C21*A22）=180 不选0：C32*C42*C21*A33=216 总共排法：216+180=396 （2）是5的倍数的末尾必须是0或5： 末位为0：C31*C42*A33=108 末位为5，分为选0或不选0：C31*C31*C21*A22+C31*C32*A33=36+54=90 总共排法：108+90=198.

妹子先回答你第一个问题，列式都对，第二步计算错啦，c53=10 乘以A33等于60啦第二个问题，列式（C53*A33*3）/3+（C53*A33*6）/A22*A22。解释：c53 a33是5球选仨放仨盒子。第一个柿子乘以三是剩2球放在一个盒子（即311情）有三种情况，除以三是序（比如abc在盒子里，de是球放在a盒里，和dbc放ae；ebc放ad一样。也可以上面是c21乘以3表示2球有顺序3盒子选择放，下面直接除以A33，这个是正规的，我上面写的简化了）。第二个柿子同理，不懂可以追问哦

第一题:4个里面选3个除以5个里面选3个,也就是(C43/C53)为0.4;之后我全用C几几表达,你读高中应该看的懂,在这里打C几几真的不好输入;这题是5个里面选三题做,这是分母,也是全部的情况,然后因为要一次通过就只能选他会的才可能发生,所以是4个里面选那三个,有4种情况,你可以数,也可以用C43直接算出来第二题:C43/C53+C42/C53*C43/C53+C42/C53*C42/C53*C43/C53=0.4+0.24+0.144=0.784你可以画5个圈,其中一个标记为不会做的那个,然后就是一次就考过的概率加上两次才考过的概率加上三次才考过的概率,

只要C的上面是0，不管下面是什么都等于1。分子是从5开始递减的两个数字相乘，即5*4；分母为从1开始递增的两个数字，即1*2；所以结果为5*4÷(1*2)=10;同理：c53=5*4*3÷(1*2*3)=10c54=5*4*3*2÷（1*2*3*4）=5乘法原理和分步计数法1、乘法原理：做一件事，完成它需要分成n个步骤，做第一步有m1种不同的方法，做第二步有m2种不同的方法，……，做第n步有mn种不同的方法，那么完成这件事共有N=m1×m2×m3×…×mn种不同的方法。2、合理分步的要求任何一步的一种方法都不能完成此任务，必须且只须连续完成这n步才能完成此任务；各步计数相互独立；只要有一步中所采取的方法不同，则对应的完成此事的方法也不同。

这个是涉及到顺序的概念了. 因为你先选两个再选一个,方法肯定要比你五个里面选3个多.因为排列组合是看过程而不是结果. 举个例子你就明白了.我把5个球命名为 ABCDE 方法1: 我选ABC 要这3个为选取结果的 只有一种方法方法2: 我选AB , 再从剩下里面选 C ; 我选BC 再从剩下3个里选A; 我选AC 再从剩下选B所以这也是为什么后面的概率是前面的三倍了

35。这个c7 4就等于c7 3嘛，所以分子是7*6*5，分母是3*2*1，所以结果是35

Cmn(m下标，n上标) 是指从m个里选出n个，不考虑这n个的顺序Amn，从m个里选出n个，而且要考虑其顺序。Amn = m(m-1)(m-2).....(m-n+1)Cmn = Amn/n!n!代表n的阶乘，即 n！ = n(n-1)(n-2).....*3*2*1所以A(4,2) = 4*3=12C(3,2) = (3*2)/2! = 6/(2*1) = 3C（3,2）*A(4,2) = 3*12 = 36

这个很好算吧。实际计算的时候不用记书上的那个公式。比如算Cmn（m在上边，n在下边），你就在分母上写1 * 2 *...一直写m个树，分子上就写n * (n-1) * ...，一直写m个数。如果算Pmn，就不用写分母了，直接算n * (n-1) *...一直写m个数就行。

倒序相加Tn=Cnnan+1+……+Cn2a3+Cn1a2+Cn0a1根据组合数性质Cnm=Cn n-m2Tn=Cn0（a1+an+1）+Cn1（a2+an）+Cn2（a3+an-1）……+Cnn（an+1+a1）根据等差数列的性质，可知a1+an+1=a2+an=a3+an-1=……=3n+4所以2Tn=（3n+4）（Cn0+Cn1+Cn2+……+Cnn）根据二项式定理，可知2^n=Cn0+Cn1+Cn2+……+Cnn所以Tn=2^n-1 （3n+4）

Ci/n:从n个元素里每次取出i个的组合数。C0/n=1；C1/n；Ci/n=n!/[i!（n-i)!]；Cn/n=1。从n个元素里每次取出i个的排列数。A0/n=1；A1/n=n；Ai/n=i!/(n-i) ！An/n=n!求采纳

定理(1)二项式系数和等于2^n∵(1+x)^n=Cn0+Cn1x+Cn2x^2+Cn3x^3+…+Cnnx^n令x=1得Cn0+Cn1+Cn2+…+Cnn=2^n定理2:奇数项二项式系数和等于偶数项二项式系数和∵(1+x)^n=Cn0+Cn1x+Cn2x^2+Cn3x^3+…+Cnnx^n令x=1得Cn0+Cn1+Cn2+…+Cnn=2^n ①令x=-1得Cn0-Cn1x+Cn2x^2-Cn3x^3+…+Cnn(-x)^n=0 ②由②得Cn0+Cn2+Cn4+…=Cn1+Cn3+Cn5+…所以奇数项二项式系数和等于偶数项二项式系数和再代入①得Cn0+Cn2+Cn4+…=Cn1+Cn3+Cn5+…=2^(n-1)

倒叙求和。。。。。。。。

1、sin(A+B) = sinAcosB+cosAsinB；2、sin(A-B) = sinAcosB-cosAsinB；3、cos(A+B) = cosAcosB-sinAsinB；4、cos(A-B) = cosAcosB+sinAsinB；5、tan(A+B) = (tanA+tanB)/(1-tanAtanB)；6、tan(A-B) = (tanA-tanB)/(1+tanAtanB)；7、cot(A+B) = (cotAcotB-1)/(cotB+cotA)；8、cot(A-B) = (cotAcotB+1)/(cotB-cotA)。三角函数应用：三角函数一般用于计算三角形中未知长度的边和未知的角度，在导航、工程学以及物理学方面都有广泛的用途。另外，以三角函数为模版，可以定义一类相似的函数，叫做双曲函数。常见的双曲函数也被称为双曲正弦函数、双曲余弦函数等等。三角函数（也叫做圆函数）是角的函数；它们在研究三角形和建模周期现象和许多其他应用中是很重要的。三角函数通常定义为包含这个角的直角三角形的两个边的比率，也可以等价的定义为单位圆上的各种线段的长度。更现代的定义把它们表达为无穷级数或特定微分方程的解，允许它们扩展到任意正数和负数值，甚至是复数值。

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高中常用导数公式表如下：原函数：y=c(c为常数)，导数： y"=0；原函数：y=x^n，导数：y"=nx^(n-1)；原函数：y=tanx，导数： y"=1/cos^2x；原函数：y=cotx，导数：y"=-1/sin^2x；原函数：y=sinx，导数：y"=cosx；原函数：y=cosx。导数： y"=-sinx；原函数：y=a^x，导数：y"=a^xlna；原函数：y=e^x，导数： y"=e^x；原函数：y=logax，导数：y"=logae/x；原函数：y=lnx，导数：y"=1/x。高中数学导数学习方法：2.一般情况下，令导数=0，求出极值点;在极值点的两边的区间，分别判断导数的符号，是正还是负；正的话，原来的函数则为增，负的话就为减，然后根据增减性就能大致画出原函数的图像。根据图像就可以求出你想要的东西，比如最大值或最小值等。3.特殊情况下，导数本身符号可以直接确定，也就是导数等于0无解时，说明在整个这一段上，原函数都是单调的。如果导数恒大于0，就增；如果导数恒小于0，就减。

一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液容易导电 D、熔融状态容易导电2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，汗Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）。A、金属性：Y>Z B、氢化物的沸点：X>W C、阴离子的还原性：X>W D、原子及离子半径：Z>Y>X3、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2被。下列说法不正确的是（ ）。A、Y的单质可能为原子晶体 B、X和W可组成离子化合物 C、Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D、Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸5、下列关于晶体的说法正确的是（ ）。A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下变化：X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转换率最接近与（ ）。A、33% B、40% C、50% D、66%7、下列说法正确的是（ ）。A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应只是生成新物质，不发生能量变化C、化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本生所具有的能量变化的表现 D、化学反应总是放出热量8、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（ ）。A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化，除了热量变化以外，还可以是光能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守很定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生能放热反应9、有A、B、C、D四种金属。将A与B有导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断他们的金属性由强到弱的顺序是（ ）。A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C10、下列属于直接利用太阳辐射的方式的是（ ）。①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物能转换A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④11、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积得5%~15%这个范围，点燃甲烷是就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为（ ）。A、5% B、8% C、9.1% D、10.5%12、苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）。①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能被还原成环乙烷 ④苯中碳碳键键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种A、①② B、①⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤13、下列说法正确的是（ ）。A、将石油进行分馏这是利用有机物的特殊性质 B、将石油进行分馏这是利用了物质物理性质的差异C、烷烃可以发生取代反应但不能发生分解反应 D、烯烃既不能发生取代反应也不能发生加成反应14、下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）。A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯15、某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车启动、刹车时排出的黑烟，由此可推断出这辆卡车所用的燃料是（）A、酒精 B、汽油 C、柴油 D、液化石油气16、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（ ）。A、都可以与溴发生取代反应B、都易发生加成反应C、乙烯易发生加成反应，苯不能D、乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能17、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）。A、（1-a）/7 B、（3/4）a C、（6/7）（1-a） D、（12/13）（1-a）18、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）。A、①② B、②③ C、③④ D、②④二、填空题。（共46分）1、推断出下列粒子的名称，写出他们的电子式。（6分）（1）离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子数为30。__________________。（2）第三周期内A、B两元素原子序数差为4它们组成化合物的化学式为AB。__________________。2、已知五种元素的原子序数的大小序数为C>A>B>D>E;A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出C元素的名称：_____。（2分）（2）写出D元素形成的单质的结构式______。（2分）（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_____。D、E形成的化合物：________。（4分）（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____（填“离子”或“共价”）化合物，（2分）存在的化学键是______，（2分）写出A2B2与水反应的化学方程式_______________。（3分）3、某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目：方案一：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定他们的金属活动性。该原理的离子方程式为____________________。（3分）方案二：有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池，以确定它们的金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极方程式：┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃┃ ┃┗━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┛（8分）正极反应式：________________________________________。（3分）负极反应式：________________________________________。（3分）结合所学的知识，帮助他们在设计一个验证Fe、Cu金属活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________________________________________（6分）用离子方程式表示其反应原理：________________________________________。（3分）

题解答的好坏是决定考生英语成绩高低的关键，下面为大家整理的《高中英语完形填空必备蒙题技巧看这里》，仅供大家参考。英语完形填空蒙题技巧1.找关键词①后面一定要接动词原形的单词有：情态动词：can,would,could,must,may,should,need(在否定句和疑问句中)。使役动词：make,let,have.助动词：do,does,don"t,doesn"t,didn"t.whynot=whydon"tyou.②后面一定要接v-ing的有:所有介词(to除外)：about,for,in,on,by,at,with,of…etc.一些单词：find(found),practice,finish,havefun,enjoy,mind,stand,like.③一些既可接v-ing也可接todo不一式。rember,forget,stop,注意后接todo(不定式)表示事情还没有做，接v-ing表示已经做了。④后面一定要接todo(不定式)的有：wouldliketodosth,wanttodosth,plantodosth.,decidetodosth.can"twaittodosth(迫不及待地做某事)2.语篇标志的利用语篇与语篇之间往往有表明其内在联系的词语，如：表示结果层次的语篇标志firstly,secondly,thirdly,finally等;表示逻辑关系的有thus,therefore,so等;表示改变话题的有bytheway等;表示时间关系的有before,sofar,yet,now,later等。如果能充分利用这些语篇标志语，就可以迅速理清文章的脉络，弄清上下文的关系。3.利用语法分析解题对语法、词法等基础知识的考查也是完形填空题的命题角度之一。对于这种题，要针对地对语法结构、句式特点、对短文中所设空格中需填的词在句子里作什么成份、哪类词适合、应采取什么形式等等进行必要的分析思考，从而迅速解决问题。比如，选用动词就要考虑各种时态、语态、语气、主谓搭配以及其如何与其他词类使用等一系列问题。4.分析句子结构名词从句选what，定语从句选where，状语从句when、before、while。虚拟语气过去时间为主haddone或wouldhavedoneshould，would……选should或不填，bedone。时态也先交集原则，然后有过去进行选，没就选一般过去或者have been doing动词短语也是交集，还是选不出来就选c如何做好英语完型填空拿到完形填空不要忙着填写答案，先通读全文了解全文大概的意思，读全文的时间不用太长，四五分钟即可。因为假如没有通读全文的话，开始的几个空由于自己的误解填错的概率会非常大，所以通读全文是十分有必要的。推荐：注意原文的时态，选择的时候一定要和原文的时态相符，假如原文是叙述的语调，那基本上都是过去式。假如是讲将来的东西，那一般都是将来式，这些要靠自己仔细观察细细体会。注意原文的人称到底是以第一人称叙述，还是第三人称叙述。这个是十分关键的，假如是第三人称叙述的话，选择动词要选第三人称单数形式。当遇到名词的时候，首先观察他到底是单数还是复数，是单数的话，后面的动词注意它的格式。选介词的时候，你要了解选项当中四个介词的意思，很多同学非常怕选择介词，其实介词并不难，根据自己的生活经验辅助判断，增加选对介词的概率。

严格意义上来说不对。因为基因组指的是染色体上的基因，而不是所有的基因。人类基因组计划至少应测24条染色体的碱基序列，原因是①基因在染色体上．②染色体上的DNA的碱基序列代表遗传信息，人类的女性有（22对+XX）条染色体，男性有（22对+XY）条染色体．③由于X、Y染色体之间具有不相同的基因和碱基顺序，只有测24条（22+XY）染色体，才能获得人类基因组的全部遗传信息．

是的。 基因重组是控制不同性状的基因的重新组合，染色体变异是多个基因的变化，包括数量变化和位置的变化，以上两种都不涉及到基因内部碱基对的增添、缺失或改变，所以基因重组和染色体变异均不会引起DNA碱基序列的改变。

make me happy结构是make谓语me宾语happy宾补。这时代词宾语只能用宾格形式。get his /him coming结构是get谓语his/him coming是宾语。his/him是coming 的逻辑主语。和coming构成动名词的复合结构一起做宾语。再如 Do you mind me/my smoking here? Can you imagine him/his finishing the job within such a short time.

一、常见的不可数名词 1、最常见的不可数名词有：advice,baggage,change(零钱),furniture,hair,homework,knowledge,information,money,news,progress,traffic 2、其它不可数名词还有：absence,age,anger,energy,equipment,experience,failure,fear,food,fun,health,ice,industry,kindness,labour,marriage,music,nature,peace,pleasure,power,pride,rain,research,respect,safety,salt,sand,strength,sleep,silence,technology,time,trade,transport,travel,trust,truth,waste,wealth,weather,wind,work（工作） 二、可有单、复数形式的不可数1、不可数名词一般没有单复数 之分,但物质名词表示不同类别时,可 有单复数.如：teas （各种茶）,(一杯茶)等.常见的这类词有：fruit,food,coffee等.2、抽象名词表示具体事物时,也可有复数形式.honor,danger,pleasure,success,failure,comfort,surprise,worry,wonder,envy,shock,shame,regret,joy等,它们都表示“某种人、动作或2）.1.常考的不可数名词 furniture luggageequipment poetry jewelry machineryinformationsceneryweaponryknowledge homework evidence foliage advertising health A :流体 air water B:颗粒状物体 rice salt C:抽象名词 information

一、常见的不可数名词 1、最常见的不可数名词有：advice,baggage,change(零钱),furniture,hair,homework, knowledge, information, money,news,progress,traffic 2、其它不可数名词还有：absence,age,anger, energy,equipment,experience,failure,fear,food,fun,health,ice,industry,kindness,labour, marriage,music,nature, peace,pleasure,power,pride,rain,research,respect,safety,salt,sand, strength, sleep, silence, technology,time,trade,transport,travel,trust,truth,waste, wealth,weather,wind,work（工作） 二、可有单、复数形式的不可数 1、不可数名词一般没有单复数 之分,但物质名词表示不同类别时,可 有单复数.如：teas （各种茶）, (一杯茶)等.常见的这类词有：fruit,food,coffee等.2、抽象名词表示具体事物时,也可有复数形式.honor, danger,pleasure,success,failure,comfort,surprise,worry, wonder,envy,shock,shame,regret,joy等,它们都表示“某种人、动作或 2）.1.常考的不可数名词 furniture luggage equipment poetry jewelry machinery information scenery weaponry knowledge homework evidence foliage advertising health A :流体 air water B:颗粒状物体 rice salt C:抽象名词 information

一、常见的不可数名词 1、最常见的不可数名词有： advice, baggage, change(零钱), furniture, hair, homework, knowledge, information,money, news, progress, traffic 2、其它不可数名词还有： absence, age, anger,energy, equipment, experience, failure, fear, food, fun, health, ice, industry, kindness, labour,marriage, music, nature,peace, pleasure, power, pride, rain, research, respect, safety, salt, sand, strength, sleep, silence,technology, time, trade, transport, travel, trust, truth, waste,wealth, weather, wind, work（工作） 二、可有单、复数形式的不可数1、不可数名词一般没有单复数 之分, 但物质名词表示不同类别时，可 有单复数。如：teas （各种茶），(一杯茶)等。常见的这类词有： fruit, food，coffee等。 2、抽象名词表示具体事物时， 也可有复数形式。honor,danger, pleasure, success, failure, comfort, surprise, worry,wonder, envy, shock, shame, regret, joy等，它们都表示“某种人、动作或2）.1. 常考的不可数名词 furniture luggageequipment poetry jewelry machinery information scenery weaponry knowledge homework evidence foliage advertising health A : 流体 air water B: 颗粒状物体 rice salt C: 抽象名词 information

[e^(2x)]"=e^(2x)*(2x)"=e^(2x)*2=2e^(2x)

f(x)=e^x[f(x+△x)-f(x)]/△=[e^(x+△x)-e^x]/△x=e^x[e^△x-1]/△xe^△x,由泰勒公式展开有e^△x=1+△x+△x^2/2!+△x^3/3!+……所以[f(x+△x)-f(x)]/△x=e^x(1+△x+△x^2/2!+△x^3/3!+……-1)/△x=e^x(△x+△x^2/2!+△x^3/3!+……)/△x=e^x(1+△x/2!+△x^2/3!+……)△x趋于0，则极限=e^x所以(e^x)"=e^x

[（1＋i）／（1－i）] ＋i＾2=[（1＋i）(1＋i）／（1－i）(1＋i）] ＋i＾2=(1-1+2i)/(1+1) +i＾2=i-1虚数i的三角函数公式：1、sin(a+bi)=sin(a)cos(bi)+sin(bi)cos(a)=sin(a)cosh(b)+isinh(b)cos(a)2、cos(a-bi)=cos(a)cos(bi)+sin(bi)sin(a)=cos(a)cosh(b)+isinh(b)sin(a)3、tan(a+bi)=sin(a+bi)/cos(a+bi)4、cot(a+bi)=cos(a+bi)/sin(a+bi)5、sec(a+bi)=1/cos(a+bi)6、csc(a+bi)=1/sin(a+bi)

i平方=-1i立方=-i这就是规律，在你计算的时候，看到i的平方就用-1带进去就是了，比如看到指数大于2时，指数就一个2一个2的减，减几次2就乘以几次-1，余下的就乘以个i就ok了

非常简单，就按照英文字母的发音读“爱”。