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高中地理里面，北京，上海，广州海南的经纬度是多少？ 北京直辖市 116°28′E 39°54′N 上海直辖市 121°29′E 31°14′N 广州 113°15′E 23°08′N 海南省： 经 度 纬 度 海口 110°20′E 20°02′N 高中地理中北京大概的经纬度是多少，谢谢！ 北京：40°N，116°E 高中地理：这些地方的经纬度是多少？ 1。南极长城站： 位 于：南极洲西南，乔治王岛南部（南纬62度12分59秒、西经58度57分52秒，不在南极圈内）。 注意：没有北冰洋中心站、太平洋长江站。 海南的经纬度是多少 海南地处热带，位于东经108°37′-111°05′，北纬3°30"~20°18"。 海南省的经纬度范围 海南位于东经108度37分－111度05分，北纬18度10分－20度10分之间。 地名 经度 纬度 卫星经度 方位 俯仰 极化 海口 110.35 20.02 138 123.16 50.85 51.86 琼山 110.33 19.98 138 123.09 50.86 51.94 文昌 110.72 19.61 138 123.06 51.44 52.14 定安 110.31 19.68 138 122.69 51.03 52.42 琼海 110.46 19.25 138 122.30 51.42 52.94 万宁 110.39 18.8 138 121.64 51.63 53.70 屯昌 110.1 19.36 138 122.05 51.03 53.10 澄迈 110 19.75 138 122.44 50.70 52.59 儋县 109.57 19.52 138 121.68 50.45 53.33 临高 109.69 19.91 138 122.30 50.33 52.63 保亭 109.7 18.64 138 120.69 51.09 54.57 白沙 109.44 19.23 138 121.18 50.51 53.88 琼中 109.83 19.05 138 121.36 50.97 53.82 陵水 110.02 18.48 138 120.82 51.48 54.54 崖县 109.5 18.25 138 119.98 51.13 55.35 乐东 109.17 18.73 138 120.26 50.55 54.89 东方 108.64 19.09 138 120.17 49.85 54.78 昌江 109.03 19.25 138 120.77 50.12 54.21 高中地理，地理位置常考的地方 具体经纬度是多少 这儿有几条常用的经纬线,就是北纬三十度附近,北纬四十度,东经120度,100度,这会经过一些地区,经常会用到,可以都看看地图册 另外,没事的话,可以多看看地图册,一般高考是不会说考常见的,所以,多看就会有印象,想到一个地区,学会联系各方面地理要素,人文的,自然的,都要能够想到,尤其是一些经典案例,和他相似的地区,就可以借过来,例如,田纳西河流域的梯级开发,在我国就是西南地区三江的开发,有相同点,也有不同点,要注意区分. 高中地理，地理位置常考的地方具体经纬度是多少 自然地理多考是太阳高度角，晨昏线等情况，可以着重记一下在春分，夏至，秋分，冬至日在不同纬度（南北回归线，南北极圈，赤道）的太阳高度角情况 要么就是分南北、东西半球来考地理知识 越南的地理经纬度是多少? 越南社会主义共和国地处中南半岛东部，位于北纬8°30′至23°22′，东经102°10′至109°30′，素有中南半岛的前沿屏障和重要门户之称。 越南北面与中国接壤，西面与老挝、柬埔寨为邻，东部和南部濒临广阔的南海。越南国土狭长，呈“S”形状，南北长1650公里，东西最宽600公里，最窄处仅50公里。陆地边界线总长3920余公里，其中中越边界长1340余公里，越老边界长1650公里，越柬边界长930公里。海岸线长3260公里。面积329556平方公里。 越南处于东南亚的腹地，被称为东南亚的心脏，扼太平洋、印度洋海上交通要冲，战略地位十分重要。

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。用户可以看出Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。所以是1个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被1个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的O。双线桥法：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，Na2O2中的O分别指向Na2CO3和O2中的O，指向O2的写失e*2-，指向Na2CO3的写得e-*2。扩展资料：注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。远离火源或用水灭火的其他仓库。发生泄漏时，用沙土混合，送至空旷地方倒至大量水中，放置一段时间，经稀释的污水排入废水系统。参考资料来源：百度百科-过氧化钠参考资料来源：百度百科-二氧化碳

其实就是过氧化钠先和水反应，再与二氧化碳反应，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程：CO2过量时，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（水即是反应物，又是生成物）Na2O2过量时，2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+2NaOH+O2

体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等

显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2

1、用酸或碱溶液除，例如NaOH可以除酸性气体（CO2、Cl2等）2、用水直接吸收极易溶液水的气体，但必须防止倒吸（NH3、HCl等）3、用饱和溶液吸收混合气体中的一种（饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体）4、利用氧化剂除去有还原性的气体（酸性KMnO4氧化能SO2，相当于SO2被吸收） 5、直接在导气管口用酒精灯点燃气体（Cl2、H2、CO等可燃性气体）

还原性比较明显的气体：1、可燃性气体：氢气、一氧化碳、各种烃类2、中间价或者低价的化合物：一氧化氮、二氧化硫、氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等

高中化学有哪些有还原性的气体氧化性气体没有规范的定义1、如果具有氧化性即可，那就是化合价有降低倾向的气体都可入选，反之则是还原性的2、如果要氧化性强的气体，常见的有：氧气、氯气、氟气、二氧化氮、臭氧、三氧化硫等3、常见的还原性强的气体有：硫化氢，氢气、一氧化碳等根据元素的价态判断： 物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br

显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2

【函数的对称性】是函数的一个基本性质，对称关系不仅广泛存在于数学问题之中，而且利用对称性往往能够更简捷的使问题得到解决，对称关系同时还充分体现数学之美。1、函数y = f (x)的图象的对称性（自身）:（1）定理1：函数y = f (x)的图象关于直线x=(a+b)/2对称： → f (a+x)= f (b-x)→f (a+b-x)= f (x)特殊的有：①函数y = f (x)的图象关于直线x=a对称 →f (a+x)=f (a-x)→f (2a-x)=f (x)；②函数y = f (x)的图象关于y轴对称（奇函数）→f (-x)=f (x)；③函数y = f (x+a)是偶函数→f (x)关于x=a对称；（2）定理2：函数y = f (x)的图象关于点(a，b)对称： → f (x)=2b- f (2a-x)→f (a+x)+ f (a-x)=2b特殊的有：① 函数y = f (x)的图象关于点（a，0）对称→f (x)=-f (2a-x)；② 函数y = f (x)的图象关于原点对称（奇函数） →f (-x)=f (x)；③ 函数y = f (x+a)是奇函数 →f (x)关于点(a，0) 对称。（3）定理3：（性质）①若函数y=f (x)的图像有两条铅直对称轴x=a和x=b(a不等于b，那么f(x)为周期函数且2|a-b|是它的一个周期；②若函数y=f (x)的图像有一个对称中心M(m，n)和一条铅直对称轴x=a，那么f(x)为周期函数且4|a-m|为它的一个周期；③若函数y = f (x) 图像同时关于点A(a，c)和点B (b，c)成中心对称（a≠b），则y = f (x)是周期函数，且2|a－b|是其一个周期；④若一个函数的反函数是它本身，那么它的图像关于直线y=x对称。2、两个函数图象的对称性:（1）函数y = f (x)与函数y = f (-x)的图象关于直线x=0（即y轴）对称；（2）函数y = f (mx-a)与函数y = f (b-mx)的图象关于直线x=(a+b)/2m对称；特殊地：y = f (x-a)与函数y = f (a-x)的图象关于直线x=a对称；（3）函数y = f (x)的图象关于直线x=a对称的解析式为y = f (2a-x)；（4）函数的y = f (x)图象关于点（a，0）对称的解析式为y = -f (2a-x)；（5）函数y = f (x)与a－x = f (a－y)的图像关于直线x +y = a成轴对称。函数y = f (x)与x－a = f (y + a)的图像关于直线x－y = a成轴对称。函数y = f (x)的图像与x = f(y)的图像关于直线x = y 成轴对称。

高中三角函数用到的公式其实并不多。主要分为以下这几类：一、诱导公式，他的作用就是将角度比较大的三角函数，转换为角度比较小的三角函数的公式。 主要有四组，利用的是三角函数图像的周期性和（点）对称性。（1）终边相同的角三角函数值相同终边相同的角三角函数值相同（2）相差单倍的π的角三角函数值关系相差单倍π的角，三角函数值关系（3）负角的三角函数值关系负角的三角函数值关系（4）相差π/2的角之间的三角函数关系已经高中毕业很多年的人都能记住但是不知道啥意思的那个十字箴言，就是诱导公式的口诀：奇变偶不变，符号看象限。注意口诀里面的意思：1、奇偶指的是带π的那个数字，是π/2的奇数倍还是偶数倍；2、变得不是正负号，而是sin变cos，cos变sin（不适用于tan）3、我们是把α看做第一象限角，加减那个多少倍的π，根据变号之前sin/cos来判断是正的还是负的。如果实在不理解这个口诀，建议找学校老师记忆。如果还不理解，就别理解了，也不用记忆，直接记住下面的公式即可（高考仅仅考1道最多2道这种题目，所以我们记忆下面的公式，通过推导浪费5分钟，并不影响整体考试成绩）二、和差角公式我们发现，直接用和差角公式中β换成诱导公式中的对应数值，就得到诱导公式的结果了。三、倍角半角公式（也有叫升角降幂，降角升幂等等名称）倍角公式倍角公式就是把和角公式中的β等于α得出的。半角公式就是倍角公式反推出来的综上所述，只要记住和差角公式就可以得出上述所有公式。如果记忆不下来，可以继续沟通，教你更好的记忆方法和解题技巧。最后还有一个更常用的公式，叫做提斜公式：acosA+bsinA=√(a^2+b^2)sin(A+M)PS: (tanM=a/b)希望我的回答对你有帮助。

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呼吸强度是代表呼吸强弱的定量指标,根据呼吸作用性质,呼吸强度常用单位时间单位植物组织（干重,鲜重）所吸收的O2或放出CO2的数量表示,有时也可以单位时间内植物组织干重或鲜重的损失数量来表示,具体表示单位如下： 呼吸强度=μlO2/g鲜重（或干重）/h 呼吸强度=μlCO2/g鲜重（或干重）/h 呼吸强度=μlO2/细胞（mg氮）/h 呼吸强度=mg（干重）/g鲜重（干重）/d 测定气体交换是衡量呼吸强度的常用方法,测定气体交换的方法很多,比较精确的是用瓦氏呼吸计测压原理测植物组织的呼吸,不过由于反应瓶限制,只能测种子或小块组织,较大体积样品只能采用其他装置的气流法,让气体经过植物后测定CO2增加或O2减少的数量变化,也可用氧电极法或红外线CO2分析仪等来测定植物呼吸变化,后者方法灵敏,适于测小的样品和短时期的变化. 用重量损失来衡量呼吸强度可以直接称量,比较简便,但正如上述,这种方法误差较大.一是含水量变化对重量的影响；二是组织变化如细胞壁厚薄,机械组织发达与否对重量的影响；三是同化物运输的干扰.因此,用重量来测定呼吸强度的结果比较粗放.

高中数学知识口诀根据多年的实践，总结规律繁化简；概括知识难变易，高中数学巧记忆。言简意赅易上口，结合课本胜一筹。始生之物形必丑，抛砖引得白玉出。一、《集合与函数》内容子交并补集，还有幂指对函数。性质奇偶与增减，观察图象最明显。复合函数式出现，性质乘法法则辨，若要详细证明它，还须将那定义抓。指数与对数函数，两者互为反函数。底数非1的正数，1两边增减变故。函数定义域好求。分母不能等于0，偶次方根须非负，零和负数无对数；正切函数角不直，余切函数角不平；其余函数实数集，多种情况求交集。两个互为反函数，单调性质都相同；图象互为轴对称，Y＝X是对称轴；求解非常有规律，反解换元定义域；反函数的定义域，原来函数的值域。幂函数性质易记，指数化既约分数；函数性质看指数，奇母奇子奇函数，奇母偶子偶函数，偶母非奇偶函数；图象第一象限内，函数增减看正负。二、《三角函数》三角函数是函数，象限符号坐标注。函数图象单位圆，周期奇偶增减现。同角关系很重要，化简证明都需要。正六边形顶点处，从上到下弦切割；中心记上数字1，连结顶点三角形；向下三角平方和，倒数关系是对角，顶点任意一函数，等于后面两根除。诱导公式就是好，负化正后大化小，变成税角好查表，化简证明少不了。二的一半整数倍，奇数化余偶不变，将其后者视锐角，符号原来函数判。两角和的余弦值，化为单角好求值，余弦积减正弦积，换角变形众公式。和差化积须同名，互余角度变名称。计算证明角先行，注意结构函数名，保持基本量不变，繁难向着简易变。逆反原则作指导，升幂降次和差积。条件等式的证明，方程思想指路明。万能公式不一般，化为有理式居先。公式顺用和逆用，变形运用加巧用；1加余弦想余弦，1 减余弦想正弦，幂升一次角减半，升幂降次它为范；三角函数反函数，实质就是求角度，先求三角函数值，再判角取值范围；利用直角三角形，形象直观好换名，简单三角的方程，化为最简求解集；三、《不等式》解不等式的途径，利用函数的性质。对指无理不等式，化为有理不等式。高次向着低次代，步步转化要等价。数形之间互转化，帮助解答作用大。证不等式的方法，实数性质威力大。求差与0比大小，作商和1争高下。直接困难分析好，思路清晰综合法。非负常用基本式，正面难则反证法。还有重要不等式，以及数学归纳法。图形函数来帮助，画图建模构造法。四、《数列》等差等比两数列，通项公式N项和。两个有限求极限，四则运算顺序换。数列问题多变幻，方程化归整体算。数列求和比较难，错位相消巧转换，取长补短高斯法，裂项求和公式算。归纳思想非常好，编个程序好思考：一算二看三联想，猜测证明不可少。还有数学归纳法，证明步骤程序化：首先验证再假定，从 K向着K加1，推论过程须详尽，归纳原理来肯定。五、《复数》虚数单位i一出，数集扩大到复数。一个复数一对数，横纵坐标实虚部。对应复平面上点，原点与它连成箭。箭杆与X轴正向，所成便是辐角度。箭杆的长即是模，常将数形来结合。代数几何三角式，相互转化试一试。代数运算的实质，有i多项式运算。i的正整数次慕，四个数值周期现。一些重要的结论，熟记巧用得结果。虚实互化本领大，复数相等来转化。利用方程思想解，注意整体代换术。几何运算图上看，加法平行四边形，减法三角法则判；乘法除法的运算，逆向顺向做旋转，伸缩全年模长短。三角形式的运算，须将辐角和模辨。利用棣莫弗公式，乘方开方极方便。辐角运算很奇特，和差是由积商得。四条性质离不得，相等和模与共轭，两个不会为实数，比较大小要不得。复数实数很密切，须注意本质区别。六、《排列、组合、二项式定理》加法乘法两原理，贯穿始终的法则。与序无关是组合，要求有序是排列。两个公式两性质，两种思想和方法。归纳出排列组合，应用问题须转化。排列组合在一起，先选后排是常理。特殊元素和位置，首先注意多考虑。不重不漏多思考，捆绑插空是技巧。排列组合恒等式，定义证明建模试。关于二项式定理，中国杨辉三角形。两条性质两公式，函数赋值变换式。七、《立体几何》点线面三位一体，柱锥台球为代表。距离都从点出发，角度皆为线线成。垂直平行是重点，证明须弄清概念。线线线面和面面、三对之间循环现。方程思想整体求，化归意识动割补。计算之前须证明，画好移出的图形。立体几何辅助线，常用垂线和平面。射影概念很重要，对于解题最关键。异面直线二面角，体积射影公式活。公理性质三垂线，解决问题一大片。八、《平面解析几何》有向线段直线圆，椭圆双曲抛物线，参数方程极坐标，数形结合称典范。笛卡尔的观点对，点和有序实数对，两者—一来对应，开创几何新途径。两种思想相辉映，化归思想打前阵；都说待定系数法，实为方程组思想。三种类型集大成，画出曲线求方程，给了方程作曲线，曲线位置关系判。四件工具是法宝，坐标思想参数好；平面几何不能丢，旋转变换复数求。解析几何是几何，得意忘形学不活。图形直观数入微，数学本是数形学。

一、《集合与函数》 内容子交并补集，还有幂指对函数。性质奇偶与增减，观察图象最明显。 复合函数式出现，性质乘法法则辨，若要详细证明它，还须将那定义抓。 指数与对数函数，两者互为反函数。底数非1的正数，1两边增减变故。 函数定义域好求。分母不能等于0，偶次方根须非负，零和负数无对数； 正切函数角不直，余切函数角不平；其余函数实数集，多种情况求交集。 两个互为反函数，单调性质都相同；图象互为轴对称，Y＝X是对称轴； 求解非常有规律，反解换元定义域；反函数的定义域，原来函数的值域。 幂函数性质易记，指数化既约分数；函数性质看指数，奇母奇子奇函数， 奇母偶子偶函数，偶母非奇偶函数；图象第一象限内，函数增减看正负。 二、《三角函数》 三角函数是函数，象限符号坐标注。函数图象单位圆，周期奇偶增减现。 同角关系很重要，化简证明都需要。正六边形顶点处，从上到下弦切割； 中心记上数字1，连结顶点三角形；向下三角平方和，倒数关系是对角， 顶点任意一函数，等于后面两根除。诱导公式就是好，负化正后大化小， 变成税角好查表，化简证明少不了。二的一半整数倍，奇数化余偶不变， 将其后者视锐角，符号原来函数判。两角和的余弦值，化为单角好求值， 余弦积减正弦积，换角变形众公式。和差化积须同名，互余角度变名称。 计算证明角先行，注意结构函数名，保持基本量不变，繁难向着简易变。 逆反原则作指导，升幂降次和差积。条件等式的证明，方程思想指路明。 万能公式不一般，化为有理式居先。公式顺用和逆用，变形运用加巧用； 1加余弦想余弦，1 减余弦想正弦，幂升一次角减半，升幂降次它为范； 三角函数反函数，实质就是求角度，先求三角函数值，再判角取值范围； 利用直角三角形，形象直观好换名，简单三角的方程，化为最简求解集； 三、《不等式》 解不等式的途径，利用函数的性质。对指无理不等式，化为有理不等式。 高次向着低次代，步步转化要等价。数形之间互转化，帮助解答作用大。 证不等式的方法，实数性质威力大。求差与0比大小，作商和1争高下。 直接困难分析好，思路清晰综合法。非负常用基本式，正面难则反证法。 还有重要不等式，以及数学归纳法。图形函数来帮助，画图建模构造法。 四、《数列》 等差等比两数列，通项公式N项和。两个有限求极限，四则运算顺序换。 数列问题多变幻，方程化归整体算。数列求和比较难，错位相消巧转换， 取长补短高斯法，裂项求和公式算。归纳思想非常好，编个程序好思考： 一算二看三联想，猜测证明不可少。还有数学归纳法，证明步骤程序化： 首先验证再假定，从 K向着K加1，推论过程须详尽，归纳原理来肯定。 五、《复数》 虚数单位i一出，数集扩大到复数。一个复数一对数，横纵坐标实虚部。 对应复平面上点，原点与它连成箭。箭杆与X轴正向，所成便是辐角度。 箭杆的长即是模，常将数形来结合。代数几何三角式，相互转化试一试。 代数运算的实质，有i多项式运算。i的正整数次慕，四个数值周期现。 一些重要的结论，熟记巧用得结果。虚实互化本领大，复数相等来转化。 利用方程思想解，注意整体代换术。几何运算图上看，加法平行四边形， 减法三角法则判；乘法除法的运算，逆向顺向做旋转，伸缩全年模长短。 三角形式的运算，须将辐角和模辨。利用棣莫弗公式，乘方开方极方便。 辐角运算很奇特，和差是由积商得。四条性质离不得，相等和模与共轭， 两个不会为实数，比较大小要不得。复数实数很密切，须注意本质区别。 六、《排列、组合、二项式定理》 加法乘法两原理，贯穿始终的法则。与序无关是组合，要求有序是排列。 两个公式两性质，两种思想和方法。归纳出排列组合，应用问题须转化。 排列组合在一起，先选后排是常理。特殊元素和位置，首先注意多考虑。 不重不漏多思考，捆绑插空是技巧。排列组合恒等式，定义证明建模试。 关于二项式定理，中国杨辉三角形。两条性质两公式，函数赋值变换式。 七、《立体几何》 点线面三位一体，柱锥台球为代表。距离都从点出发，角度皆为线线成。 高中《立体几何》垂直平行是重点，证明须弄清概念。线线线面和面面、三对之间循环现。 方程思想整体求，化归意识动割补。计算之前须证明，画好移出的图形。 立体几何辅助线，常用垂线和平面。射影概念很重要，对于解题最关键。 异面直线二面角，体积射影公式活。公理性质三垂线，解决问题一大片。 八、《平面解析几何》 有向线段直线圆，椭圆双曲抛物线，参数方程极坐标，数形结合称典范。 笛卡尔的观点对，点和有序实数对，两者—一来对应，开创几何新途径。 两种思想相辉映，化归思想打前阵；都说待定系数法，实为方程组思想。 三种类型集大成，画出曲线求方程，给了方程作曲线，曲线位置关系判。 四件工具是法宝，坐标思想参数好；平面几何不能丢，旋转变换复数求。 解析几何是几何，得意忘形学不活。图形直观数入微，数学本是数形学。

高中数学公式顺口溜《集合 与函数》内容子交并补集，还有幂指对函数。性质奇偶与增减，观察图象最明显。复合函数式出现，性质乘法法则辨，若要详细证明它，还须将那定义抓。指数与对数函数，两者互为反函数。底数非1的正数，1两边增减变故。函数定义域好求。分母不能等于0，偶次方根须非负，零和负数无对数;正切函数角不直，余切函数角不平:其余函数实数集，多种情况求交集。两个互为反函数，单调性质都相同:图象互为轴对称，Y=X是 对称轴;求解非常有规律，反解换元定义域;反函数的定义域，原来函数的值域。幂函数性质易记，指数化既约分数;函数性质看指数，奇母奇子奇函数，奇母偶子偶函数，偶母非奇偶函数:图象第一象限内， 函数增减看正负。

高中数学内容，如下高中数学是由人民教育出版社出版的图书，该书由人民教育出版社、课程教材研究所、数学课程教材研究开发中心共同编制，内容包括《集合与函数》《三角函数》《不等式》《数列》复数、排列、组合、二项式定理》《立体几何》《平面解析几何》等部分。集合与函数内容子交并补集，还有幂指对函数。性质奇偶与增减，观察图象最明显。复合函数式出现，性质乘法法则辨，若要详细证明它，还须将那定义抓。指数与对数函数，两者互为反函数。底数非1的正数，1两边增减变故。函数定义域好求。分母不能等于0，偶次方根须非负，零和负数无对数。正切函数角不直，余切函数角不平；其余函数实数集，多种情况求交集。两个互为反函数，单调性质都相同；图象互为轴对称，Y=X是对称轴。求解非常有规律，反解换元定义域；反函数的定义域，原来函数的值域。幂函数性质易记，指数化既约分数；函数性质看指数，奇母奇子奇函数，奇母偶子偶函数，偶母非奇偶函数；图象第一象限内，函数增减看正负。三角函数三角函数是函数，象限符号坐标注。函数图象单位圆，周期奇偶增减现。同角关系很重要，化简证明都需要。正六边形顶点处，从上到下弦切割。中心记上数字1，连结顶点三角形；向下三角平方和，倒数关系是对角，顶点任意一函数，等于后面两根除。诱导公式就是好，负化正后大化小。变成锐角好查表，化简证明少不了。二的一半整数倍，奇数化余偶不变，将其后者视锐角，符号原来函数判。两角和的余弦值，化为单角好求值。余弦积减正弦积，换角变形众公式。和差化积须同名，互余角度变名称。计算证明角先行，注意结构函数名，保持基本量不变，繁难向着简易变。逆反原则作指导，升幂降次和差积。条件等式的证明，方程思想指路明。万能公式不一般，化为有理式居先。公式顺用和逆用，变形运用加巧用。1加余弦想余弦，1减余弦想正弦，幂升一次角减半，升幂降次它为范三角函数反函数，实质就是求角度，先求三角函数值，再判角取值范围利用直角三角形，形象直观好换名，简单三角的方程，化为最简求解集。不等式解不等式的途径，利用函数的性质。对指无理不等式，化为有理不等式。高次向着低次代，步步转化要等价。数形之间互转化，帮助解答作用大。证不等式的方法，实数性质威力大。求差与0比大小，作商和1争高下。直接困难分析好，思路清晰综合法。非负常用基本式，正面难则反证法。还有重要不等式，以及数学归纳法。图形函数来帮助，画图建模构造法。数列等差等比两数列，通项公式N项和。两个有限求极限，四则运算顺序换。列问题多变幻，方程化归整体算。数列求和比较难，错位相消巧转换。取长补短高斯法，裂项求和公式算。归纳思想非常好，编个程序好思考：一算二看三联想，猜测证明不可少。还有数学归纳法，证明步骤程序化：首先验证再假定，从K向着K加1，推论过程须详尽，归纳原理来肯定。复数虚数单位i一出，数集扩大到复数。一个复数一对数，横纵坐标实虚部。对应复平面上点，原点与它连成箭。箭杆与X轴正向，所成便是辐角度。箭杆的长即是模，常将数形来结合。代数几何三角式，相互转化试一试。代数运算的实质，有i多项式运算。i的正整数次慕，四个数值周期现。一些重要的结论，熟记巧用得结果。虚实互化本领大，复数相等来转化。利用方程思想解，注意整体代换术。几何运算图上看，加法平行四边形。减法三角法则判；乘法除法的运算，逆向顺向做旋转，伸缩全年模长短。三角形式的运算，须将辐角和模辨。利用棣莫弗公式，乘方开方极方便。辐角运算很奇特，和差是由积商得。四条性质离不得，相等和模与共轭，两个不会为实数，比较大小要不得。复数实数很密切，须注意本质区别。

楼上两位答案虽然正确 个人觉得不够直观。。。 很简单的方法我告诉你。反函数定义y和x对调 等于说是y轴变成了x轴 x轴变成了y轴 试着随意画一个函数 比如一次函数 然后重新画一个坐标系 把Y正方向标成X正方向 X变成Y 再画同一个函数 可利用描点法 画着画着你就明白了重要：如果你空间想象力够好 可以想象坐标系是如何从横X纵Y变成横Y纵X的。其实就是坐标系绕着Y=X旋转了180度 图像自然就对称了 明白了么 呵呵

注意，一个平衡中，每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率。对于反应物来说，消耗速率就是正反应速率，生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反。因此，如果用速率来判断是否平衡，则必须注明是哪个速率。只有正、逆反应速率相等才能证明反应达到平衡，如当下式成立时：v正(H2)=0.5v正(HI)=0.5v逆(HI)则可证明反应达到平衡 “正”“逆”指的是正反应速率和逆反应速率。我前边说过，“对于反应物来说，消耗速率就是正反应速率，生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反”

　　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助! 　　化学可逆反应达到平衡状态 　　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有： 　　(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。 　　(3)“动”：v(正) = v(逆) u22600 　　(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 　　(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 　　(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。 　　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下： 　　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例： 　　化学可逆反应达到平衡状态的标志 　　一、直接标志： 　　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p; 　　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。 　　二、间接标志： 　　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n u2260 p + q); 　　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; 　　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 　　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 　　 　　化学可逆反应达到平衡状态例题 　　【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 　　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 　　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 　　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 　　④ 混合气体的颜色不再改变的状态 　　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 　　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 　　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 　　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 　　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V u2260 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V u2260 0，能说明该反应达到平衡。 　　答案：A 　　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。 　　【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是： 　　A.容器内的总压不随时间变化 　　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 　　C.XY气体的物质的量分数不变 　　D.X2和Y2的消耗速率相等 　　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。 　　答案：C 　　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。 　　【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是： 　　A.C的生成速率与C的分解速率相等 　　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 　　C.A、B、C的浓度不再发生变化 　　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2 　　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。 　　答案：A、C 　　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。 　　【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 　　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 　　B.容器内的总压不随时间变化 　　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 　　D.混合气体的颜色不再变化时 　　答案：D 　　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。 　　【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是： 　　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 　　B.混合气体的压强不再发生变化 　　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 　　D.混合气体的密度不再发生变化 　　答案：A、D 　　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。 　　【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 　　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是 　　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 　　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 　　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。 　　答案：B、C 　　四：应注意的问题： 　　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。 　　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中， 　　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。 　　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。 　　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。 　　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。 猜你喜欢： 1. 高三化学平衡习题及答案 2. 高二上学期化学期末复习题 3. 2017高考化学平衡知识点 4. 高一必修一化学方程式及反应现象 5. 高二化学等效平衡知识点 6. 高中必背化学方程式知识点

加入催化剂能加快反应速率，但不改变平衡，就像一个房间能容纳多少人是一定的，但是多开几个门就能进入速度快一点，但不能改变一个房间的容纳量。 温度可以改变反应速率，温度高，分子运动快，反应也就快了。温度也可改变平衡：比如某化学反应的正向反应是吸热反应，那么随着反应的进行热量会越来越少，没有了热量就不能进行反应了，也可以说反应停止了（达到平衡了），只有增加热量，升高温度，才能使反应进一步进行，反过来也一样。 化学平衡也好像在糖水中加糖一样，刚开始固体糖被溶解，当加了一定量糖后，不论再加多少都不会变甜，糖也在不断溶解，同时不断结成固体，若改变其他条件，比如，加水，或者给水加温（不同温度溶解度不同），能增加糖的溶解量。

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO2、对于那些比较复杂的化学方程式，我们可以选择观察配平法去配平化学公式，比如说水和铁之间发生的化学反应，高中的学生应该都知道，水和铁若是发生反应的话，会形成一个非常复杂的化学式——四氧化三铁，那么我们就可以从这个复杂的四氧化三铁的化学式中找出各个元素所需要的系数，四氧化三铁中有4个氧气，那么氧气的来源则是水（H2O）那么水前面的系数就应该是4,而四氧化三铁中有三个铁元素,而四氧化三铁中的铁来源于单质铁，那么铁元素前面的系数就应该是3，最后得出化学方程式三个铁元素加4个水，形成一个四氧化三铁和一个氢气，后面再注明氢气的状态是气体标上上升符号就可以了。最后我想说：学生们若想准确分配化学式中的系数，确实应该找到正确的方式方法，让你分配系数更加快捷，解题中也能够缩短解题时间，但是还需要学生认真的学习化学方程式，并且认真的观察老师给你们做的实验，这样才能弄明白化学方程式的产生条件以及生成后分子是什么状态，不然你只学会了分配化学方程式中的系数，却不知道形成的是气体还是固体液体，没有办法准确写明生成条件的，也是没有办法得分的？

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3u2022H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3u2022H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3u2022H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前) 2、3． 4． 5． 6． 7． 8． 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17．18． 19．20． 21．【

第一章化学反应及其能量变化(1)Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2(金属氧化物热还原)(2)CuO＋H2=Cu＋H2O(3)WO3＋3H2=W＋3H2O(4)C＋H2O=H2＋CO(水煤气)(5)C＋2CuO=2Cu＋CO2↑(6)4P＋5O2=2P2O5(7)2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑(热分解)(8)2HgO=2Hg＋O2↑(9)2KCl+O3=2KCl＋3O2↑(10)Mn(NO3)2=MnO2＋2NO2↑(11)NH4NO3=N2O↑＋2H2O(12)NH4Cl=NH3↑＋HCl↑(13)Cu2(OH)2CO3=2CuO＋CO2↑＋H2O(14)CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(15)2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl(16)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O第二章碱金属(1)4Na＋O2＝2Na2O(2)2Na＋O22Na2O2(3)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(4)①2Na＋Cl2＝2NaCl②4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl(5)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(6)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(7)Na2O＋CO2＝Na2CO3(8)Na2O＋H2O＝2NaOH(9)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O(10)NaOH＋CO2＝NaHCO3(11)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(12)2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(13)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3(14)2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O(15)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(反应相对NaHCO3慢)(16)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(反应相对Na2CO3快)(17)①Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O(18)4Li＋O2=2Li2O(19)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑(20)2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(21)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑(22)2Na＋S=Na2S(23)NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(24)2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑第三章物质的量第四章卤素(1)Cu＋Cl2=CuCl2(2)2Fe＋3Cl2=2FeCl3(3)2P＋3Cl2=2PCl32P＋5Cl2=2PCl5(4)2Na＋Cl2=2NaCl(5)2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)H2＋Cl2=2HCl(7)MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(8)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(9)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(10)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(11)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl(12)3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋2Br2(13)NaCl(s)＋H2SO4(浓)＝NaHSO4＋HCl↑2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋2HCl↑(14)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(15)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(16)CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O(17)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(18)3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O(19)5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O(20)2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2(21)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑(22)4HCl＋O2=2Cl2↑＋2H2O(23)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO(24)H2＋F2＝2HF(25)H2＋Br2=2HBr(26)H2＋I2＝2HI(27)2HclO＝2HCl＋O2↑(28)2F2＋2H2O＝4HF＋O2(29)2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2(30)Br2＋2KI＝I2＋2KBr(31)KBr＋AgNO3＝AgBr↓＋KNO3(32)KI＋AgNO3=AgI↓＋KNO3(33)2AgBr＝2Ag＋Br2(34)I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl希望有用好的话，望采纳，谢谢ps留

辅助角公式asinA+bcosA=√(a^2+b^2)sin(A+M) ,tanM=sinM/cosM=b/a三角函数的和差化积公式sinα＋sinβ＝2sin((α＋β)/2) ·cos((α－β)/2) sinα－sinβ＝2cos((α＋β)/2) ·sin((α－β)/2) cosα＋cosβ＝2cos((α＋β)/2)·cos((α－β)/2) cosα－cosβ＝－2sin((α＋β)/2)·sin((α－β)/2)三角函数的积化和差公式sinα·cosβ＝0.5[sin(α＋β)＋sin(α－β)] cosα·sinβ＝0.5[sin(α＋β)－sin(α－β)] cosα·cosβ＝0.5[cos(α＋β)＋cos(α－β)] sinα·sinβ＝－ 0.5[cos(α＋β)－cos(α－β)]

学校一定会给总结的

物质的量n=m/M=N/NA=V/Vm(Vm=22.4L/mol)标况下物质的量浓度nb=V*CbC浓*V浓=C稀*V稀同温同压下:n1/n2=N1/N2=V1/V2同温同压同质量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2PV=nRT(p--压强V--体积n---物质的量R--常数8.314T---温度)我知道的就这么多，希望能帮到你!

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理 (1)钠：电解熔融氯化钠. (2)镁：电解熔融氯化镁. (3)铝：电解熔融氧化铝. (4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法). (5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜 (6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）. (7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅. (8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水. (9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法). (10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法). 2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题. 必修二第四章海水资源的开发利用中提到: 海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘 海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴 海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg 如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁. 涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择, 基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧 课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的. 涉及离子的转化、除杂. 调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点： a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH； 例如市一模的流程题中pH范围 b．不引入新杂质. 例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等. 课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有： (1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2 请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用. 课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色. (1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4 (2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢 (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题） ①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率 ②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.） ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度. ⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥 a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架） b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅. C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止. d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶； 若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤. 当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3（混有少量NaCl） ⑦产品进一步提纯的操作：重结晶 减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解 ⑧过滤、洗涤涉及的问题： a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差 c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次. d如何证明洗净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境） 5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定） 氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液 滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等 滴定终点：若为酸性KMnO4,溶液变为紫红色（或粉红色）,且半分钟不恢复原色. 注意：找准关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看. 要引领学生熟练掌握重要的关系式 KMnO4 → 5Fe2+ 2KMnO4 → 5 SO32-(SO2) 2KMnO4→ 5 H2O2 2KMnO4→ 5 H2C2O4 4KMnO4→ 5 C2H5OH Cr2O72- → 6Fe2+ 2Cr2O72- → 3C2H5OH 2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能（1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：____________________2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链——碳原子最多的碳链为主链；编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [知识拓展]四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应反应条件 化学反应方程式 注意事项 [知识拓展] 苯的磺化反应化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 （七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。〔知识拓展〕1、 乙醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：u2022 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染u2022 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染u2022 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

波的分类方法确有不同：按照波产生的机理分类：一是机械波，二是电磁波；按照波动传播的形式分：一是横波，二是纵波；按照波长的长短分为：长波、短波，机械波的波长较长，电磁波的波长范围大，有长有短波。

机械波形成：需要波源和介质.如声波在空气中传播,就需要音叉和空气. 开放电路通电传出电磁波,需要波源,不需要介质,故可以在真空中以光速传播, 电磁波谱：无线电波、光波、X射线、r射线等. 光是电磁波.

您好,我就为大家解答关于高中基因突变发生在什么时期，基因突变发生在什么时期相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、基因... 您好,我就为大家解答关于高中基因突变发生在什么时期，基因突变发生在什么时期相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、基因突变发生在细胞分裂间期，也就是DNA复制时，原因:DNA分子中发生碱基对的替换，增添，和缺失引起的基因结构的改变叫基因突变。 2、基因重组发生在有性生殖中，也就是减数分裂时期，通过基因的自由组合定律（非同源染色体上的非等位基因的自由组合）以及基因的互换：四分体时期，同源染色体上的非姐妹染色体之间发生局部互换。 3、原因：你可以看教科书上有关基因重组的概念，只在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因重新组合。

1. 高考文言文语法详解 判断句 所谓判断句，就是以名词、代词或名词性短语为谓语对主语进行判断的句式。 其常见的形式有以下几种： 1.“……者，……也”“……，……也”“……，……者也”“……者，……”“……者，……者也”“……，……”“……，……者”等形式。如：“廉颇者，赵之良将也。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。（句数在3句以上） ①陈胜者，阳城人也。 ②项脊轩，旧南阁子也。 ③南阳刘子骥，高尚士也。 ④噌吰者，周景王之无射也。 ⑤七略四库，天子之书。 ⑥宫中府中，俱为一体。 ⑦梁，吾仇也，燕王，吾所立。 ⑧此三者，吾遗恨也。 ⑨赂秦而力亏，破灭之道也。 ⑩斯用兵之效也。 2.采用副词“乃”“即”“则”“皆”“是”“诚”“为”等表示判断。 如：“此乃臣效命之秋也。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。 （句数在3句以上） ①问今是何世，乃不知有汉。 ②不知天上宫阙，今夕是何年。 ③即今之傫然在墓者。 ④梁父即楚将项燕。 ⑤此则岳阳楼之大观也。 ⑥非死，则徙尔。 ⑦此皆良实，志虑忠纯。 ⑧此诚危急存亡之秋也。 ⑨如今人方为刀俎，我为鱼肉。 ⑩我乃楚狂人，风歌笑孔丘。 3.采用否定副词“非”表示否定。如：“六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。（句数在3句以上） ①登高而招，臂非加长也，而见者远。 ②城非不高也，城非不深也，兵草非不坚利也。 ③非挟太山以超北海之类也。 [编辑本段]被动句 文言文中，有些语句的主语是动作的承受者，这种句式就是被动句。其常见类型有： 1.“见”“……见……于”“于”表被动。 如：“吾长见笑于大方之家。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类被动句。 （句数在3句以上） ①臣诚恐见欺于王。 ②秦城恐不可得，徒见欺。 ③故内惑于郑秀，外欺于张仪。 ④李氏子藩，年十七，不拘于时，学于余。 ⑤家叔以余贫苦，遂见用于小邑。 2.“为”“为……所”表被动。 如：“父母宗族，皆为戮没。” ①而身死国灭，为天下笑。 ②为国者无使为积威之所劫哉。 ③为予群从所得。 ④恐为操所先。 ⑤其后楚日以削，数十年，竟为秦所灭。 [编辑本段]倒装句 文言中的倒装句，是相对于现代汉语的句序而言的，基于此，我们将文言倒装句式分为宾语前置、定语后置、状语后置、主谓倒装等。 1.宾语前置 所谓宾语前置，就是通常作宾语的成分，置于谓语动词的前面，以示强调。 如：“洎不之信”中的“之”就是前置的宾语。宾语前置通常分为四种情况。 （1）疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。如：“大王来何操？” （2）否定句中，代词作宾语，宾语前置。 如：“古之人不余欺也。” （3）借助“之”“是”将宾语提前。 如：“句读之不知，惑之不解。”“孜孜焉唯进修是急，未之多见也。” （4）介宾短语中宾语前置。如：“不然，籍何以至此？” 2.定语后置 通常定语应该放置于中心词的前面，但文言语句中却有很多句子将定语放在中心词之后。 如：“蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。”其中的“利”“强”都是后置定语。 文言中的定语后置有以下几种情况。 （1）用“之”使定语后置。 如：“四海之大，有几人欤？” （2）用“者”的后置。如：“马之千里者，一食或尽粟一石。” 3.状语后置 文言文中，介词结构作状语往往都会置于句后作补语。如：“贫者语于富者曰”“于富者”就是置于句后作补语的介词短语。 4.主谓倒装 这种情况很少，往往是为了表示强烈的感叹。如：“甚矣，汝之不惠。” “美哉，我少年中国。” [小练习]判断下列各句中的句式。 ①保民而王，莫之能御也。 ②王无异于百姓之以王为爱也。 ③德何如，则可以王矣？ ④何由知吾可也？ ⑤甚矣，乌纱之横，皂隶之俗哉！ ⑥欲祠韦苏州、白乐天诸公于其中 ⑦故凡为愚者，莫我若也。 ⑧凡人不能教子女者，亦非欲陷其罪恶。 5.介宾短语后置 现代汉语中介宾短语多置于谓语之前作状语，但在文言文中，却常置于谓语之后作补语。例如： ①此所谓战胜于朝廷。 （《邹忌讽齐王纳谏》） ②青，取之于蓝，而青于蓝。（荀子《劝学》） ③将军战河北，臣战河南。 （《鸿门宴》） ④饰以篆文山龟鸟兽之形。《张衡传》 [编辑本段]省略句 文言文中，普遍存在着省略成分的情况，对省略成分的把握，有助于完整理解句子的意思。 文言文中的省略句通常有： 1.省略主语。 （1）承前省。 如：“永州之野产异蛇，（异蛇）黑质而白章。” （2）承后省（也作蒙后省）。 如：“沛公谓张良曰：‘（公）度我至军中，公乃入。"” （3）自述省。 如：“（予）爱是溪，（予）得其尤绝者家焉。” （4）对话省。 如：“（孟子）曰：‘独乐乐，与人乐乐，孰乐？"（王）曰：‘不若与人。"” 2.省略谓语。 如：“一鼓作气，再（鼓）而衰，三（鼓）而竭。” 3.省略宾语。 如：“可烧而走（之）也。” 4.省略介词宾语。 如：“公阅毕，即解貂覆生，为（之）掩户。” 5.省略介词“于”。 如：“今以钟磬置（于）水中，虽大风浪不能鸣焉。” [小练习]补充下面句子中省略的成分。 ①冉。 2. 怎样讲好高中语文语法课 语法是语言表达的规则。语法教学是语文教学中不可或缺的一部分，具有十分重要的意义。而在现在的高中语文教学中，因为高考考纲已经不要求单纯的语法考点，所以高中语文教材中基本不直接涉及语法，是否在教学中结合语法知识完全由教师掌握。这就造成了高中语文语法教学基本处于一种无序状态。在教学实践中，很多老师往往淡化处理语法教学，而学生也不愿花过多的时间学习语法。这导致了许多高中生语法基础薄弱，课文分析不明，文言文读不懂，语言题乱做。许多高中生连一些简单的语法现象都不能解释。这也造成了教师在高中语法教学上处于一种十分被动的局面。因此，在高中语文教学中渗透语法教学，培养学生认识母语的最基本结构规律，培养他们的语文素养，我认为很有必要。 结合实际运用与高考需要，具体来说，高中语文教学中渗透语法教学有如下途径和步骤： 首先，教师应在语文教学实践中教导学生运用具体语法知识，解决实际问题的能力。这样做，可以对学生有效的进行语法知识的渗透，包括语法术语、现象、规则等。比如，在散文教学中，分析重要语句时，可以进行语法的分析，再进行意义的分析，以帮助学生理解重要文句。 其次，在学生积累了一定的语法知识后，教师要及时补充教学系统的语法知识，以便学生在头脑中建构较完整的语法系统，对一些常见的语法现象能够合理分析，加强对语文学习的认识。当然，因为教学时间紧张和学生理解能力较低的关系，系统的语法知识教学可以以简单的框架式呈现，课时控制在三节左右比较合适。过少则不能完整呈现系统，过多容易超出学生的理解承受能力。 最后，要把语法教学运用于教学实践中，包括课堂教学和高考试题解析上，这样才能教有所依，学有所用。具体在课堂教学中，师生教学实践时，可以结合语法知识分析课文中重要的语句和词汇。而在语文考试中，也要运用语法知识解决与之有关的问题，如病句辨析题、同义词辨析题以及句子扩展、压缩、变换题等。甚至在作文题上，也要依据语法知识，减少表达的错误。 因此，在平时的高中语文教学中，应加强语法知识教学，增强学生正确使用语言的意识，只有这样才能不断提高他们口头和书面表达的能力，真正认识语文的意义，增强学习语文的学习能力。 3. 高中文言文语法 文言文语法知识点 一、句子成分的划分 句子成分：主语、谓语、宾语、定语、状语和补语 1、主语和谓语在句子中，陈述的对象和陈述的内容都是句子的成分，陈述的对象叫主语，回答“谁”或“什么”的问题，陈述的内容叫谓语，回答“怎么样”的问题。（主谓之间用“”分开）。 例如：①语文老师正在点名 ②今天天气非常暖和 ③邻国之民不加少 2、当谓语的中心词是动词时，在动词后面被支配的那部分叫宾语。（宾语用“﹏ ﹏”划起来）。 例：①我国的石拱桥有悠久的历史。 ②我们需要创新精神。 ③古之学者必有师。 ④吾师道也。 3、定语：在句子中起修饰限制主语、或宾语中心词的作用。（定语用（）标出）。 例：①（我国）的石拱桥有（悠久）的历史。 ②（这样庞大而复杂）的结构，该是（一项多么艰巨）的工程啊！ ③（秦）东割（膏腴）之地。 ④ 良将劲弩守（要害）之处。 4、状语是修饰、限制用动词或形容词充当谓语中心语的句子成分。（状语用“〔 〕”标出）。状语一般在谓语中心语前面，有的在句子最前面，交代时间、地点、范围、情况等。 例：①〔1925年5月30日〕，上海群众一万多人〔在南京路上〕举行（反帝国主义）大示威。 ②吾〔尝终日〕而思矣。 ③（蚓）〔上〕食埃土。 总之，一般的句式是：〔时间或地点状语〕，（定语）主语〔状语〕谓语（定语）宾语 二、文言文种特殊句式 （一）、宾语前置句 1、否定句中宾语前置 这类宾前的句子，需要具备两个条件：一是宾语必须是代词，二是必须是否定句，由“不”“末”“毋”“莫”等否定词表示。 例：①“三岁贯汝，莫我肯顾”（《硕鼠》） ②“古之人不余欺也”（《石钟山记》） 2、疑问句中代词宾语前置 文言文中，疑问代词“谁”“何”“奚”“安”等作宾语时往往放在动词的前面。 例：①“良问曰：‘大王来何操？"”（《鸿门宴》） ②“而今安在哉？”（《赤壁赋》） 3、介词宾语前置 现代汉语中，介词后面跟着宾语，组成介宾结构，用来修饰动词谓语。在文言文中，介词宾语往往置于介词之前，形成一种倒置现象。 例：①“乃入见，问：‘何以战"”（《曹刿论战》） ②“微斯人，吾谁与归？”（《岳阳楼记》） 4、普通宾语前置 有时候为了强调宾语，通过一定语法手段将宾语放在动词之前，称之为普通宾语前置。 例：①唯利是图、惟命是从 ②“句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉。”（《师说》） （二）定语后置句 在现代汉语语法中，定语是修饰主语或宾语的中心词的，一般放在中心词前面。在文言文中，有时为了突出主语或宾语中心词的意思，或是为了使语气更流畅，把定语放在中心词的后面，这种现象叫做定语后置。 例：①“人马烧溺死者甚众。”（《赤壁之战》） ②“铸以为金人十二，以弱天下之民。”（《过秦论》） 注意：有时候中心词语与后置定语之间会用一个“之”字，即“中心词+之+后置定语”，这时候这个“之”字就是定语后置的标志。 例：①“蚓无爪牙之利，筋骨之强。”（《劝学》） ②“石之铿然有声者，所在皆是也”（《石钟山记》） （三）状语后置句 现代汉语中，状语会置于谓语之前。在文言文中，状语若置于谓语之后，就叫做状语后置。 例：①况吾与子渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友麋鹿。 《赤壁赋》 ②冰，水为之而寒于水。 《劝学》 ③私见张良，具告以事。 《鸿门宴》 ④谨庠序之教，申之以孝悌之义。 《寡人之于国也》 4. 高中语文古文当中的全部的语法 急用 焉⑴相当于“于之”、“于此”、“于彼”。 三人行，必有我师焉。（焉：在其中）不复出焉。 （焉：从这里。）永之人争奔走焉。 ⑵哪里，怎么。且焉置土石？⑶作语气助词，用于句末。 ①寒暑易节，始一反焉。②可远观而不可亵玩焉。 ③今其室十无一焉。④虽鸡狗十无一焉。 ⑷作词尾，相当于“然”、“。 的样子”。而惴惴焉摩玩之不已。 ⑸相当于“之”。①谨食之，时而献焉。 （焉：它，指蛇。）②惟俟夫观人风者得焉。 （焉：它，指作者自己所写的这篇文章。）⑹作语气助词，用于句中，表示停顿，无义。 句读之不知，惑之不解，或师焉，或否焉，小学而大遗，吾未见其明也。 5. 高中文言文语法 句式吗。 陈述句，疑问句，祈使句，感叹句是基本句型。要注意的是特殊句： 省略句：文言文中最常见的特殊句式，基本上三句就有一句是。省略有很多类型，比如省主语啊，介词啊，要靠你自己慢慢积累。给你两个例子，“沛公谓张良曰：‘（公）度我至军中，公乃入。”“一鼓作气，再（鼓）而衰，三（鼓）而竭。” 判断句：判断句很好认，一般来说会出现判断词，典型的判断词是“者。。。也。。。”例子如：①陈胜者，阳城人也。 ②项脊轩，旧南阁子也。 ③南阳刘子骥，高尚士也。 倒装句：倒装也有很多种类型啊。直接给你例子，后面是现代语序， 1.宾语前置：“大王来何操？” 大王来操何？ 2.定语后置：“马之千里者，一食或尽粟一石。” 千里马，一食或尽一石粟。 3.状语后置：“贫者语于富者曰”“于富者”就是置于句后作补语的介词短语。 4.主谓倒装：“甚矣，汝之不惠。” 汝之不惠，甚矣 被动句：被动句比较简单，一般就“见。。。于。。。”或者见，为。。。所。。。或者为。 臣诚恐见欺于王。 而身死国灭，为天下笑。 至于取独，楼上说的不错，取消句子独立性，一般是“之”，这种时候，之，一般看似可以翻译成“的”，但是其实不是，是取独。全称其实叫：主谓之间取消句子独立性。就是说用在主语谓语之间。例子有很多，《逍遥游》里面就有很多：“夫风之积也不厚”之类的。。。自己去找找吧。 6. 高中文言文语法总结 古代汉语和现代汉语的句法大致相同，由于语言的发展和演变，也存在一些差异。掌握有别于现代汉语的常见文言句式，是文言文阅读所必需的能力。这里主要掌握判断句、被动句、倒装（变式）句、省略句 。 一、判断句： 所谓判断句，就是以名词、代词或名词性短语为谓语对主语进行判断的句式。其常见的形式有以下几种： 1、“……者，……也”“……，……也”“……，……者也”“……者，……”“……者，……者也”“……，……”等形式。如：“廉颇者，赵之良将也。” 2、采用副词“乃”“即”“则”“皆”“是”“诚”“为”等表示判断。如：“此乃臣效命之秋也。” 3、采用否定副词“非”、“弗”、“莫”等表示否定判断。如：“六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。” 二、被动句 所谓被动，是指主语与谓语之间的关系是被动关系，也就是说，主语是谓语动词所表示的行为的被动者、受害者，而不是主动者、实施者。 常见类型： 1、“见”“……见……于”“于”表被动。如：“吾常见笑于大方之家。” 2、“为”、“为……所”表被动。如：“父母宗族， 皆为戮没。” 三、省略句 ： 1、省略主语。 ◆ 永州之野产异蛇，（蛇）黑质而白章；（蛇）触 草 木，草木尽死。 ◆ 沛公谓张良曰：“（公）度我至军中，公乃入。” ◆ （孟子）曰：“独乐乐，与人乐乐，孰乐？”（王）曰：‘不若与人。 2、省略谓语。如：“一鼓作气，再（鼓）而衰，三（鼓）而竭。” 3、省略宾语。如：“可烧而走（之）也。” 4、省略介词宾语。如：“公阅毕，即解貂覆生，为（之）掩户。” 5、省略介词“于”。如：“今以钟磬置（于）水中，虽大风浪不能鸣焉。” 四、倒装句： 文言中的倒装句，是相对于现代汉语的句序而言的，基于此，我们将文言倒装句式分为宾语前置、定语后置、状语后置、主谓倒装等 1、宾语前置： 所谓宾语前置，就是通常作宾语的成分，置于谓语动词的前面，以示强调。宾语前置通常分为四种情况： (1)、否定句中代词宾语前置 例如：“三岁贯汝，莫我肯顾。” 《硕鼠》 “忌不自信”《邹忌讽齐王纳谏》 古之人不余欺也！ 《石钟山记》苏轼 然而不王者，未之有也。 《寡人之于国也》 这类宾语前置，要具备两个条件：一是宾语必须是代词；二是必须是否定句 (2)、疑问句中代词宾语前置 文言文中用疑问代词“谁”、“何”、“奚”、“安”等做宾语时往往放在动词的前面 。 例如：良问曰：“大王来何操？” 《鸿门宴》 吾孰与徐公美？《邹忌讽齐王纳谏》 沛公安在？ 《鸿门宴》 夫晋，何厌之有？ 《烛之武退秦师》 (3)、介词宾语提前 在现代汉语中，介词后面跟着宾语，组成介宾结构，用来修饰动词谓语。在文言文中，介词宾语往往置与介词之前，形成一种倒置的现象。 例：臆！微斯人吾谁与归？《岳阳楼记》 不然，籍何以至此？ 《鸿门宴》 将子无怒，秋以为期。 《卫风u2022氓》 奚以知其然也？ 《逍遥游》 (4)、特殊结构：用“之”、“是”将宾语提前。 例：宋何罪之有？（宋国有什么罪过？） 惟命是听 （成语） 惟利是图 （成语） 惟马首是瞻 《冯婉贞》 惟你是问 2、定语后置： 通常定语应该放置于中心词的前面，但文言语句中却有很多句子将定语放在中心词之后。如：“蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。”其中的“利”“强”都是后置定语。文言中的定语后置有以下几种情况。 v 用“之”使定语后置。如：“四海之大，有几人欤？” v 用“者”的后置。如：“马之千里者，一食或尽粟一石。” 3、状语后置 v 文言文中，介词结构作状语往往都会置于句后作补语。如：“贫者语于富者曰”“于富者”就是置于句后作补语的介词短语 4、主谓倒装 v 这种情况很少，往往是为了表示强烈的感叹。如：“甚矣，汝之不惠。”“美哉，我少年中国。” 7. 高中语文古文语法 判断句 所谓判断句，就是以名词、代词或名词性短语为谓语对主语进行判断的句式。其常见的形式有以下几种： 1.“……者，……也”“……，……也”“……，……者也”“……者，……”“……者，……者也”“……，……”等形式。如：“廉颇者，赵之良将也。” 2.采用副词“乃”“即”“则”“皆”“是”“诚”“为”等表示判断。如：“此乃臣效命之秋也。” 3.采用否定副词“非”表示否定。如：“六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。” 被动句 文言文中，有些语句的主语是动作的承受者，这种句式就是被动句。其常见类型有： 1.“见”“……见……于”“于”表被动。如：“吾长见笑于大方之家。” 2.“为”“为……所”表被动。如：“父母宗族，皆为戮没。” ①而身死国灭，为天下笑。 ②为国者无使为积威之所劫哉。 ③为予群从所得。 ④恐为操所先。 ⑤其后楚日以削，数十年，竟为秦所灭。 倒装句 文言中的倒装句，是相对于现代汉语的句序而言的，基于此，我们将文言倒装句式分为宾语前置、定语后置、状语后置、主谓倒装等。 1.宾语前置 所谓宾语前置，就是通常作宾语的成分，置于谓语动词的前面，以示强调。如：“洎不之信”中的“之”就是前置的宾语。宾语前置通常分为四种情况。 (1)疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。如：“大王来何操？” (2)否定句中，代词作宾语，宾语前置。如：“古之人不余欺也。” (3)借助“之”“是”将宾语提前。如：“句读之不知，惑之不解。”“孜孜焉唯进修是急，未之多见也。” (4)介宾短语中宾语前置。如：“不然，籍何以至此？” 2.定语后置 通常定语应该放置于中心词的前面，但文言语句中却有很多句子将定语放在中心词之后。如：“蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。”其中的“利”“强”都是后置定语。文言中的定语后置有以下几种情况。 (1)用“之”使定语后置。如：“四海之大，有几人欤？” (2)用“者”的后置。如：“马之千里者，一食或尽粟一石。” 3.状语后置 文言文中，介词结构作状语往往都会置于句后作补语。如：“贫者语于富者曰”“于富者”就是置于句后作补语的介词短语。 4.主谓倒装 这种情况很少，往往是为了表示强烈的感叹。如：“甚矣，汝之不惠。”“美哉，我少年中国。” 省略句 文言文中，普遍存在着省略成分的情况，对省略成分的把握，有助于完整理解句子的意思。文言文中的省略句通常有： 1.省略主语。 (1)承前省。如：“永州之野产异蛇，（异蛇）黑质而白章。” (2)承后省（也作蒙后省）。如：“沛公谓张良曰：‘（公）度我至军中，公乃入。"” (3)自述省。如：“（予）爱是溪，（予）得其尤绝者家焉。” (4)对话省。如：“（孟子）曰：‘独乐乐，与人乐乐，孰乐？"（王）曰：‘不若与人。"” 2.省略谓语。如：“一鼓作气，再（鼓）而衰，三（鼓）而竭。” 3.省略宾语。如：“可烧而走（之）也。” 4.省略介词宾语。如：“公阅毕，即解貂覆生，为（之）掩户。” 5.省略介词“于”。如：“今以钟磬置（于）水中，虽大风浪不能鸣焉。”

1. 高中语文文言文,像什么宾语前置还是后置什么这中类型的 这位童鞋啊！！下面全是知识啦，你要的好像在第3~5大段里面的吧文言特殊句式一、判断句用名词或名词性短语表示判断的句子，叫判断句。 现代汉语一般是在主语和谓语之间用判断动词“是”来表判断。但在古汉语里，“是”多作代词用，很少把它当作判断词用。 因此，在绝大多数情况下借助语气词来表示判断。常见的判断句式有以下几种：1.主语后面用“者”表示停顿，在谓语后面用“也”表示判断，即“……者……也”式。 这种判断句式，是古汉语中表示判断的典型格式。如：廉颇者，赵之良将也。 （司马迁《廉颇蔺相如列传》）2.主语后面用“者”表示停顿，而谓语后面不用“也”，即“……者……”式。这种判断句式中的“者”不译，翻译时只在主语和谓语之间加判断词“是”。 如：柳敬亭者，扬州之泰州人，本性曹。3.主语后面不用“者”表示停顿，在谓语后面用“者也”表示判断，即“……，……者也”式。 如：城北徐公，齐国之美丽者也。（《邹忌讽齐王纳谏》）4.主语后面不用“者”表示停顿，只在谓语后面用“也”表示判断，即“……，……也”式。 这种判断句式中“也”同样不译，翻译时只在主谓之间加“是”。如：和氏壁，天下所共传宝也。 5.“者”“也”都不用，即“……，……”式。译成现代汉语时，只需在主谓语之间加“是”。 如：刘备，天下枭雄。6.用动词“为”表示判断，即“……为……”式。 如：人方为刀俎，我为鱼肉。（司马迁《鸿门宴》）7.用“乃、即、则、皆、必”等副词表示肯定判断，用副词“非”表示否定判断。 ①今公子有急，此乃臣效命之秋也。 ②此则岳阳楼之大观也。 （范仲淹《岳阳楼记》）8.用“是”作判断动词，文言文中也有，但出现较晚并且少见。如：巨是凡人，偏在远郡。 （司马光《赤壁之战》）二、被动句在古汉语中，主语是谓语所表示行为的被动者的句式叫被动句。常见的被动句有以下几种形式： 1.用介词“于”引进行为的主动者，表被动。 即“谓语+于……”如：夫赵强而燕弱，而君幸于赵王，故燕王欲结于君。（《触龙说赵太后》） 2.在动词前边用“见”表示被动，构成“见+谓语”的形式。 如：举世混浊而我独清，众人皆醉而我独醒，是以见放。（司马迁《屈原列传》） 如果需要把动作行为的主动者介绍出来，可在动词后加介词“于”，构成“见+谓语+于”的形式。 如：臣诚恐见欺于王而负赵。 3.在动词前用“受”字来表示被动，构成“受+谓语”的形式。 如： （1）有罪受贰。 这种句式中的“受”字，含有“被”的意思，后面省略了介词“于”，主动者也能引出。 如果需引进主动者，就构成了“受+谓语+于”的形式。如： （2）吾不能举全吴之地，十万之众，受制于人。 4.在动词前边加介词“为”，构成“为+动词”的形式。 这种句式的“为”和“见”不同：“见”是助词，不能带宾语，所以它总是紧挨着动词；“为”是介词，它可以紧挨着动词（省略了宾语），也可以引出动作行为的主动者。 如：身客死于秦，为天下笑。 5.用“为”引进主动者，谓语前再加“所”，表被动，构成“为……所……”式。 如：悲夫！有如此之势而为秦人积威之所劫。（苏洵《六国论》） “为……所……”，自产生后，就成了古汉语最常见的一种被动句形式，并且一直沿用到现代汉语里。 但是，在古汉语里，“为”的行为主动者有时可以不出现，或被承前省略了，变为“……为所……”的形式，如：不者，若属皆且为所虏！（司马迁《鸿门宴》） 6.用介词“被”引出主动者，构成“被+动词”的形式，这种形式和现代汉语的被动句一样。如：舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。 （辛弃疾《永遇乐？京口北固亭怀古》） 7.无任何标志的被动句。这种被动句中没有出现任何被动词，可以根据上下文的意思补出。 如：兵挫地削，亡其六郡。三、省略句 句子中省略某一词语或某种成分的现象，是古今共有的。 不过，文言里这种现象更突出，而且有些在现代汉语中一般不能省略的句子成分，古文中也经常被省略。最常见的省略句有以下几种： 1.省略主语 主语的省略，文言文中更为常见。 主要原因之一，是文言的第三人称代词一般不独立作句子的主语。句子若是重复前边的词语又罗嗦，这样省略主语的句子自然就多了。 句子中是否省略了成分，要根据上下文的意思或整个语言环境去推断。翻译时，要根据具体情况把省略成分补出来。 主语的省略，可分为“承前省”“蒙后省”“对话省”等形式。如：（1）承前省①廉颇为赵将，（廉颇）伐齐，大破之。 ②永州之野产异蛇，（异蛇）黑质而白章，（异蛇）触草木，（草木）尽死。（2）蒙后省①沛公谓张良曰：“……（公）度我至军中，公乃入。” （司马迁《鸿门宴》）②（尔）必死是间，余收尔骨焉。（3）对话省①（孟子）曰：“独乐乐，与人乐乐，孰乐？”（王）曰：“不若与人。” ②樊哙曰：“今日之事何如？”良曰：“（今日这事）甚急。”（司马迁《鸿门宴》）2.省略谓语 谓语是句子最重要的部分。 无论是古代还是现代，省略谓语的情况还是比较少的。不过在文言文中，省略谓语也不是非常个别的现象。 尤其是并列的句子，如果一句用了某个动词，另一句同样的动。 2. 高中文言文定语后置句宾语后置前置啥的不考吧, 烛之武退秦师： 1）判断句是寡人之过也。 是，句子主语；名词性短语作谓语（2）省略句（烛之武）辞曰：“臣之壮也。 ” 省略主语 敢以（之）烦执事 省略介词宾语 若舍郑以（之）为东道主 省略介词宾语（3）倒装句 何厌之有？ 宾语前置，即“有何厌”，疑问代词作宾语 以其无礼于晋 介词结构后置 佚之狐言于郑伯曰 介词结构后置荆轲刺秦王1、判断句： ⑴ 今日往而不反者，竖子也（……者，……也） ⑵ 此臣日夜切齿拊心也（“也”表判断） ⑶ 仆所以留者，待吾客与俱（“者”表判断） ⑷ 事所以不成者，乃欲以生劫之……必得约契以报太子也（“所以……者”，“乃……也”表判断，意思是“之所以……，是因为……） 2、倒装句： ⑴ 状语后置： ① 见燕使者（于）咸阳宫（应“（于）咸阳宫”见燕使者） ② 秦王购之（以）金千斤，邑万家（应“（以）金千斤，邑万家购之”） ③ 给贡职如郡县（即“如郡县给贡职”） ④ 常痛于骨髓（应“于骨髓常痛”） ④ 嘉为（之）先言于秦王（应“于秦王先言”） ⑤ 燕王拜送于庭（应“于庭拜送”） ⑵ 定语后置： ① 秦王购之金千斤，邑万家（应“千斤金”和“万家邑”） ② 太子及宾客知其事者（应“知其事”宾客） ③ 群臣侍殿上者，不得持尺兵（应“侍（于）殿上群臣”） ⑶ 宾语前置： 而报将军之仇者，何如（应“如何”） ⑷ 主谓倒装： 为之奈何（应“奈何为之”） 3、被动句： ⑴ 而燕国见陵之耻除矣（“见”表被动） ⑵ 父母宗族，皆为戮没（“为”表被动）鸿门宴 1）判断句 吾令人望其气，皆为龙虎，成五采，此天子气也。 楚左尹项伯者，项羽季父也。 今人有大功而击之，不义也。 亚父者，范增也。 沛公之参乘樊哙者也。 此亡秦之续耳。 人方为刀俎，我为鱼肉。 夺项王天下者必沛公也。 所以遣将守关者，备他盗之出入与非常也。 （2）倒装句 具告以事（介词结构后置） 具以沛公言报项王（介词结构后置） 得复见将军于此（介词结构后置） 籍何以至此（疑问代词作宾词前置） 大王来何操（疑问代词作宾语前置） 沛公安在（疑问代词作宾语前置） （3）被动句 若属皆且为所虏（“为所”表示） 兰亭集序 2、倒装句： ⑴ 介宾短语后置（也叫状语后置）： ① 会于会稽山阴之兰亭——于会稽山阴之兰亭会 ② 不能喻之于怀——不能于怀（在内心）喻之 ③ 亦将有感于斯文——亦将于（对）斯文有感 ④ 当其欣于所遇——当其于所遇欣 ⑵ 定语后置： 虽无管弦之盛——虽无盛之管弦赤壁赋 1、定语后置： 客有吹洞箫者。 凌万顷之茫然。 2、被动句： 此非曹孟德之困于周郎者乎？ 今是溪独见辱于愚，何哉？ 3、宾语前置： 固一世之雄也，而今安在哉！ 则物与我皆无尽也，而又何羡乎！ 何为其然也？ 而今安在哉？ 定语后置 虽无管弦之盛——虽无盛之管弦 游褒禅山记 3、状语后置： ⑴ 唐浮图慧褒始舍于其址 ⑵ 古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽 （这两个句子都是“于”和它后边的名词或名词性短语构成的介词结构作状语。） 4、文言固定句式： ⑴ 其孰能讥之乎？ （难道……吗？） ⑵ 何可胜道也哉！ （哪里……呢！） ⑶ 此所以学者不可以不深思而慎取之也。 （这就是……的缘故。） 3. 高中语文文言文,像什么宾语前置还是后置什么这中类型 (1) 宾语前置否定句中，代词作宾语；介词宾语前置 ： 文言文中，常见的介词有“于、以、为、与、从、自、向”等，它们往往与后面的名词或名词性短语结合，组成介词结构。 这些在介词后的名词或名词性短语，叫介词宾语。介词宾语一般放在介词之后，文言文中有时放在介词之前（2）状语后置1、用介词“于”组成的介宾短语在文言文中大都处在补语的位置，译成现代汉语时，除少数仍作补语外，大多数都要移到动词前作状语。 2、介词“以”组成的介宾短语，在今译时，一般都作状语。3、还有一种介词“乎”组成的介宾短语在补语位置时，在翻译时，可视情况而定其成分。 （3）定语后置一、“中心词+之+定语+者” 二、“中心词+定语+者”三、“中心词+之+定语” 四、“中心词+定语” 五、“中心词+而+定语+者”。 4. 如何区别高中文言文宾语前置句,状语后置,定语后置的句子 倒装句（宾语前置；状语后置；定语后置；主语后置）（一）、宾语前置1、否定句中代词宾语前置 这类宾语前置，要具备两个条件：一是宾语必须是代词；二是必须是否定句，由“不”、“未”、“毋”、“莫”等否定词表示。 在这种情况下，代词宾语要放在动词之前和否定词之后。例如：《硕鼠》：“三岁贯汝，莫我肯顾。” “莫我肯顾”应理解成“莫肯顾我”。忌不自信《邹忌讽齐王纳谏》〈战国策〉然而不王者，未之有也。 《寡人之于国也》〈孟子〉句读之不知，惑之不解，或师焉，或不（否）焉。（之，宾语提前的标志） 《师说》古之人不余欺也！ 《石钟山记》苏轼不吾知其亦已兮，苟（只要）余情其信芳（美好）。 《离骚》屈原东望愁泣，若不自胜。 《柳毅传》李朝威见大王爱女牧羊于野，所（代词，“之人”）不忍视。 《柳毅传》李朝威是以后世无传焉，臣未之闻也。 《齐桓晋文之事》〈孟子〉保民而王，莫之能御也。 《齐桓晋文之事》〈孟子〉而良人未之知也。 《齐人有一妻一妾》〈孟子〉2、疑问句中代词宾语前置 文言文中用疑问代词“谁”、“何”、“奚”、“安”等做宾语时往往放在动词的前面。 例如：《鸿门宴》：“良问曰：‘大王来何操？"”“何操”应理解为“操何”吾孰与徐公美？《邹忌讽齐王纳谏》〈战国策〉以五十步笑百步，则何如？ 《寡人之于国也》〈孟子〉彼且奚适也？ 《逍遥游》〈庄子〉彼且恶（何）乎待哉？ 《逍遥游》〈庄子〉沛公安在？ 《鸿门宴》〈史记〉夫晋，何厌之有？（之，宾语提前的标志） 《烛之武退秦师》〈左传〉吾实为之，其又何尤（怨）？ 《祭十二郎文》韩愈洞庭君安在哉？ 《柳毅传》李朝威无情郎安在？ 《柳毅传》李朝威 3、介词宾语提前： 在现代汉语中，介词后面跟着宾语，组成介宾结构，用来修饰动词谓语。在文言文中，介词宾语往往置与介词之前，形成一种倒置的现象。 例如： 《岳阳楼记》：“臆！微斯人吾谁与归？”“谁与归”应理解为“与谁归”。一旦山陵崩，长安君何以自托于赵？ 《触龙说赵太后》〈战国策〉不为者与不能者之形（情形），何以异？ 《齐桓晋文之事》〈孟子〉吾王庶几无疾病与，何以能鼓乐也？何以能田（畋）猎也？ 《庄暴见孟子》〈孟子〉不然，籍何以至此？ 《鸿门宴》〈史记〉余是以记之。 《石钟山记》苏轼将子无怒，秋以为期。 《卫风u2022；氓》〈诗经〉是以区区不能废远。 《陈情表》李密是以君子远庖厨也。 《齐桓晋文之事》〈孟子〉奚以知其然也？ 《逍遥游》〈庄子〉4、特殊结构：用"之"、"是"将宾语提前。 前世不同教，何古之法？（效法哪一个古代）宋何罪之有？（宋国有什么罪过？） 惟命是听 （成语）惟利是图 （成语）惟马首是瞻 《冯婉贞》惟兄嫂是依 《祭十二郎文》韩愈惟你是问。5、普通宾语前置 在一般性的宾语前置中，大家要注意语感。 宾语前置总结文言文中，动词或介词的宾语，一般置于动词或介词之后，但在一定条件下，宾语会前置，其条件是：第一、疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。这类句子，介词的宾语也是前置的。 如：“沛公安在？”（《史记.项羽本记》）这种类型的句子关键是作宾语的疑问代词（像：谁、何、奚、曷、胡、恶、安、焉等）。值得注意的是，介词“以”的宾语比较活跃，即使不是疑问代词，也可以前置。 如：“余是以记之，以俟观人风者得焉。”（柳宗元《捕蛇者说》）其中的“是”是一般代词，但也前置了。 第二、文言否定句中，代词作宾语，宾语前置。这类句子有两点要注意，一是否定句（一般句中必须有“不”、“未”“毋”、“无”、“莫”等否定词）；二是代词作宾语。 如：“时人莫之许也。”（陈寿《三国志.诸葛亮传》）正常语序应该是“时人莫许之也。” 第三、用“之”或“是”把宾语提前取动词前，以突出强调宾语。这时的“之”只是宾语前置的标志，没有什么实在意义。 如：“句读之不知，惑之不解。”（韩愈《师说》）有时，还可以在前置的宾语前加上一个范围副词“唯”，构成“唯。 是。 ”的格式。 如：“唯利是图”、“唯命是从”等。第四、介词宾语前置的情况除了第一种情况外，还有一种情况，就是方位词、时间词作宾语时，有时也前置；例如：“业文南向坐。” （《史记.项羽本记》）意思是“业文面向南坐。”第五课时教学内容：倒装句----定语后置；状语后置教学目标：让学生能够判定什么是定语后置、状语后置句子，并能准确翻译出来。 教学实施过程：（二）、定语后置： 在古汉语中将定语移置在中心词之后的现象。定语后置一般有三种情况： 1）、中心词+定语+者或中心词+之+定语+者 楚人有涉江者。 （《察今》） 石之铿然有声者，所在皆是也。（《石钟山记》）大阉之乱，缙绅而能不易其志者，四海之大，有几人欤？ 《五人墓碑记》张溥遂率子孙荷担者三夫。 《愚公移山》〈列子〉 2）、中心词+之+形容词（定语） 蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。（《劝学》） 带长铗之陆离兮，冠切云之崔嵬。 （《涉江》） 四海之大，有几人欤？ 3）、中心词+数量词（定语） 马之千里者，一食或尽粟一石。（《马说。 5. 高中阶段的文言文中的宾语前置有哪些 高中阶段的文言文中的宾语前置分类及分析 一、否定句宾语前置 在否定句中，有否定副词“不”、“毋（无）”、“未”、“弗”和否定性无定代词“莫”等修饰动词，且代词作宾语，这个代词宾语一般放在动词前。 如：（1）忌不自信 （现代汉语语序应为“忌不信自”） （《邹忌讽齐王纳谏》） （2）毋吾以也 （现代汉语语序应为“毋以吾也”） （《子路、曾皙、冉有、公西华侍坐》） （3）未之有也 （现代汉语语序应为“未有之也”） （《寡人之于国也》） （4）寂寥而莫我知也 （现代汉语语序应为“寂寥而莫知我也”） （《愚溪诗序》） （5）以为莫己若者 （现代汉语语序应为“以为莫若己者”） （《秋水》） 现以（1）(2)(3)为具体例子分析：（1）句为否定句，有否定词“不”，代词“自”作动词“信”的宾语，宾语前置。句意是：邹忌不相信自己。 （2）句为否定句，有否定词“毋”，代词“吾”作动词“以”的宾语，宾语前置。句意是：不用我。 （一说：“以”为介词，此句是省略句：你们不要因为我就不说了。） （3）句为否定句，有否定词“未”，代词“之” 作动词“有”的宾语，宾语前置。 句意是：从来就没有过这样的事情。 由上几例可知，辨别这类宾语前置句，一般看在否定句中有无否定词，并且代词是否作动词的宾语。 （注：古汉语中“否定句代词宾语”也有不前置的。如《烛之武退秦师》中的“微夫人之力不及此”句，否定句中有否定词“不”，代词“此” 作动词“及”的宾语，但代词“此”却没有位于动词“及”前。 句意是：假如没有那个人的力量，我是不会到这个地步的。） 二、疑问句宾语前置 疑问句中有疑问代词“何”、“安”、“谁”、“执”、“胡”、“曷”、“焉”等作宾语时，这个宾语一般在动词的前面；如果充当介词的宾语时，这个宾语一般也放在介词的前面。 （一）疑问句动词的代词宾语前置 （1）大王来何操？ （现代汉语语序应为“大王来操何？”） （《鸿门宴》） （2）胡为乎遑遑欲何之？ （现代汉语语序应为“胡为乎遑遑欲之何？”） （《归去来兮辞》） （3）则何以哉？ （现代汉语语序应为“以何哉？”） （《子路、曾皙、冉有、公西华侍坐》） （4）何有于我哉？ （现代汉语语序应为“于我何有哉”？） （《十则》） （5）牛何之？ （现代汉语语序应为“牛之何？”） （《齐桓晋文之事》） 现以（1）(2)(3)为具体例子分析： （1）句中有疑问代词“何”作动词“操”的宾语，宾语前置。句意是：大王来，拿了什么礼物？（2）句中有疑问代词“何”作动词“之”的宾语，宾语前置。 句意是：为什么心神不定，想到哪里去呢？（3）句中有疑问代词“何”作动词“以”的宾语，宾语前置。句意是：那么（你们打算）做点什么呢？要辨别这类宾语前置，就要看在疑问句中动词前的代词是否作它的宾语。 是，则宾语前置，代词位于动词前。（二）疑问句介词的宾语前置 （1）何以自托于赵？（现代汉语语序应为“以何自托于赵？”）（《触龙说赵太后》） （2）何由知吾可也？（现代汉语语序应为“由何知吾可也？”）（《齐桓晋文之事》） （3）君何以知燕王？（现代汉语语序应为“君以何知燕王？”）（《廉颇蔺相如列传》） （4）何为而在吾侧也？（现代汉语语序应为“为何而在吾侧也”？）（《祭十二郎文》） （5）又何以蕃吾生而安吾性也？（现代汉语语序应为“又以何蕃吾生而安吾性也？”）（《种树郭橐驼传》） 现以（1）(2)(3)为具体例子分析： （1）句中有疑问代词“何”作介词“以”的宾语，宾语前置。 句意是：凭什么在赵国托身？（2）句中有疑问代词“何”作介词“由”的宾语，宾语前置。句意是：凭什么知道我能够呢？（3）句中有疑问代词“何”作介词“以”的宾语，宾语前置。 句意是：凭什么知道燕王（可以依靠）？要辨别这类宾语前置，就要看疑问句中疑问代词是否作介词的宾语。是，则宾语前置，代词位于介词前。 三、用“之”“是”作为宾语前置的标志 为了强调宾语，文言文中可把体词性宾语移在动词前，并在提前了的宾语后面加“之”“是”作为提宾的标志。有的文言句式为了表示强调，特意在宾语的前面加副词“唯”，组成“唯……是”，“唯……以”式。 （一）“之”、“是”作为提宾的标志 （1）句读之不知，惑之不解 （一般语序为“不知句读，不解惑”） （《师说》） （2）夫晋，何厌之有 （一般语序为“夫晋，有何厌”） （《烛之武退秦师》） （3）何陋之有 （一般语序为“有何陋”） （《陋室铭》） （4）宋何罪之有 （一般语序为“宋有何罪”） （《公输》） （5）何功之有哉 （一般语序为“有何功哉”） （《信陵君窃符救赵》） 现以（1）(2)(3)为具体例子分析： （1）句中，“之”为结构助词，使宾语“句读”、“惑” 前置在动词“不知”、“不解”前，表示强调。句意是：不理解〈书本上的〉字句，不能解决疑难问题。 （2）句中，“之”为结构助词，使宾语“何厌” 前置在动词“有”前，表示强调。句意是：晋国，有什么满足的呢？（3）句中，“之”为结构助词，使宾语“何陋” 前置在动词“有”前，表示强调。 句意。 6. 文言文中有哪些宾语后置的句子 宾语后置总体分两个类型：动词宾语前置、介词宾语前置。 （动词宾语前置 3种1）。否定句，代词作宾语。 例句：古之人不余欺也。“余”为代词，作宾语。 “欺”为动词。正常语序：古之人不欺余也。 （注：凡有不、莫、非、弗、否等） 文言文中，动词或介词的宾语，一般置于动词或介词之后，但在一定条件下，宾语会前置，其条件是： 第一、疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。这类句子，介词的宾语也是前置的。 如：“沛公安在？”（《史记.项羽本记》）这种类型的句子关键是作宾语的疑问代词（像：谁、何、奚、曷、胡、恶、安、焉等）。 值得注意的是，介词“以”的宾语比较活跃，即使不是疑问代词，也可以前置。 如：“余是以记之，以俟观人风者得焉。”（柳宗元《捕蛇者说》）其中的“是”是一般代词，但也前置了。 第二、文言否定句中，代词作宾语，宾语前置。这类句子有两点要注意，一是否定句（一般句中必须有“不”、“未”“毋”、“无”、“莫”等否定词）；二是代词作宾语。 如：“时人莫之许也。”（陈寿《三国志.诸葛亮传》）正常语序应该是“时人莫许之也。” 第三、用“之”或“是”把宾语提前取动词前，以突出强调宾语。这时的“之”只是宾语前置的标志，没有什么实在意义。 如：“句读之不知，惑之不解。”（韩愈《师说》）有时，还可以在前置的宾语前加上一个范围副词“唯”，构成“唯。 是。 ”的格式。 如：“唯利是图”、“唯命是从”等。 第四、介词宾语前置的情况除了第一种情况外，还有一种情况，就是方位词、时间词作宾语时，有时也前置；例如：“业文南向坐。” （《史记.项羽本记》）意思是“业文面向南坐”。 扩展资料 状语后置： 介词结构作状语后置介词结构即介宾短语，文言文中常见的是用“以”、“于”组成的介宾短语，作状语后置有以下几种情况： 第一、用介词“于”组成的介宾短语在文言文中大都处在补语的位置，译成现代汉语时，除少数仍作补语外，大多数都要移到动词前作状语。 如：“青，取之于蓝，而青于蓝。”（荀子《劝学》）两个“于蓝”在翻译时，都要放在动词前做状语。 第二、介词“以”组成的介宾短语，在今译时，一般都作状语。如：“具告以事。” （《史记.项羽本记》）即“以事具告。”这种句子往往是承前省略了动词宾语，实际就是“以事具告（之）。” 还有一种要注意，介词“乎”组成的介宾短语在补语位置时，在翻译时，可视情况而定其成分。如：“生乎吾前，其闻道也固先乎吾。” （韩愈《师说》）句子中的“生乎吾前”既可译为“在我的前面出生”，作状语，又可译为“生在我的前面”，作补语，一般来说仍作补语，而“固先乎吾”的“乎吾”则一定要作状语。 很多人搞不清介宾短语后置与状语后置的关系，其实他们关系很简单。 介宾短语后置句（A）一定是状语后置句（B），而状语后置句不一定是介宾短语后置句。也就是说把状语后置句看做一个集合，把介宾短语后置句看做一个集合，那么介宾短语后置句（真包含于）状语后置句。

A1X+B1Y+C1=0........(1)A2X+B2Y+C2=0........(2)两直线夹角公式：cosφ=(A1A2+B1B2)/[√(A12+B12)√(A22+B22)];夹角公式是基本数学公式，分为正切公式和余角公式，正切公式用tan表示，余角公式用cos表示。扩展资料：常用的诱导公式有以下几组：sinα^2+cosα^2=1sinα/cosα=tanα.tanα=1/cotα公式一:设α为任意角,终边相同的角的同一三角函数的值相等:sin(2kπ+α)=sinα；cos(2kπ+α)=cosα；tan(2kπ+α)=tanα；cot(2kπ+α)=cotα；公式二:设α为任意角,π+α的三角函数值与α的三角函数值之间的关系：sin(π+α)=-sinα；cos(π+α)=-cosα；tan(π+α)=tanα；cot(π+α)=cotα；公式三:任意角α与-α的三角函数值之间的关系：sin(-α)=-sinα；cos(-α)=cosα；tan(-α)=-tanα；cot(-α)=-cotα；参考资料来源：百度百科-夹角公式

苯和氢气加成在 Ni或者Pt做催化剂的条件下加热,生成1-甲基环己烷。

C7H8+3H2==C7H14 催化剂加热

高中化学银镜反应方程式是：CH?CHO+2[Ag(NH?）?］OH=CH?COONH?＋2Ag↓＋3NH?＋H?O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH?）?CO?：HCHO+4[Ag(NH?）?］OH=(NH?）2CO?＋4Ag↓＋6NH?＋2H?O2、葡萄糖银镜反应CH?OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH?）?］OH→（水浴加热）CH?OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH?＋2Ag↓＋3NH?↑＋H?O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

反应条件：1）碱性条件下，水浴加热。　　2）反应物的要求：　　1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)　　2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等　　3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等　　4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖现象：还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。原理：反应方程式　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O备注：　原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。　C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。 酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基 羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 硝基化合物：硝基(-NO2)； 胺：氨基(-NH2). 弱碱性 烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。 炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应 醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 腈：氰基（-CN） 酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。 卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 1．决定有机物的种类 有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。 烃的分类法： 烃的衍生物的分类法： 2．产生官能团的位置异构和种类异构 中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3．决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4．影响其它基团的性质 有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。 显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 ③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5．有机物的许多性质发生在官能团上 有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。

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高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 ：① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。 ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应? 35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小? 44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。56、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。57、 用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。58、 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 59、 能与NaOH反应的：—COOH、 、 、-X。60、 能与NaHCO3反应的：—COOH61、 能与Na反应的：—COOH、 、－OH62、 能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63、 能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1） 所有的醛（R－CHO）；（2） 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。64、 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机：①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）无机：①．－2价硫（H2S及硫化物）；②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 ⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O⑦．AgNO365、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机：①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）；⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机：①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）66、 最简式相同的有机物①．CH：C2H2和C6H6 ②．CH2：烯烃和环烷烃③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 67、 n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。68、 有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。69、 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应70、 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种71、 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍72、 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种73、 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、 酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚75、 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色76、 有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。77、 误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。78、 误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。79、 误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、 误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。81、 误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。82、 误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。83、 误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。84、 误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。85、 误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。86、 误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。87、 误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。88、 误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。89、 误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。

一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na 与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。 32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。四、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体

二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)有机物燃烧通式程式继续继续继续十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。续继续三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4Lu2022mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。氧化还原反应 苏教版《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如 ： 四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯代烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应 （1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等. （2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上的氢原子被硝基取代的反应. （3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——强碱的水溶液；糖——强酸溶液；酯——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）、高温水蒸气；蛋白质——酸、碱、酶 （4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸） 2．加成反应：分子中含有 等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件同。4．聚合反应（1）加聚反应： （2）缩聚反应：5．氧化反应： （1）与O2反应 ①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应） 醛→羧酸（属加氧氧化反应） （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应. （3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应，实质上都是有机物分子中的醛基（—C—H）加氧转变为羧基（—C—OH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 6．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.七、有机物的鉴别、分离（一）鉴别说明：1．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠.2．能使溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质还应考虑醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖.3．不同有机物的鉴别有时也可利用其水溶性和密度.（二）分离和除杂质1．分离：不同状态的有机混合物的分离方法如下表：有机混合物 分离方法 使用主要仪器气体混合物 洗气 洗气瓶不相溶液体 分液 分液漏斗相溶液体（沸点差距大） 蒸馏 蒸馏烧瓶2．除杂质例如：有机混合物 除杂试剂 方法① CH4(C2H4) ② CH3CH2Br（乙醇） ③ CH3CH2OH(H2O) ④ 乙酸乙酯（乙酸） ⑤ 甲苯（苯甲酸） 八、有机物分子式和结构式确定例．某烃A相对分子质量为140，所含碳的质量分数为85.7%，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只生成一种物质G，G能使石蕊试液变红.已知: 试推断：（1）A的分子式_____________________. （2）化合物A和G的结构简式：A_________________，G_________________.九、有机物分子的空间构型分析有机物分子中的原子共直线或共平面问题题应立足于我们学习过的典型分子的空间构型.如：CH4（空间正四面体）；CH2= CH2（平面型（键角1200））；CH CH（直线型）； 苯（平面正六边形）。在判断分子空间构型时要以上述四种分子的空间构型为基础、为依据，先局部分析，再扩展到整体才能做出正确判断.例：下面四种分子哪种分子中所有碳原子可能处于同一平面.十、有机实验 1、卤代烃中—X的检验：2、实验室制乙烯：3、酯化和酯的水解：4、乙醛的银镜反应和新制Cu(OH)2的反应：练习1．若要使0.5molCH4和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol2．乙烯和丙烯按1：1（物质的量比）聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（ ）3．某有机物的氧化产物甲，还原产物乙都能跟钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是（ ）A. 甲酸 B. 甲醛 C. 甲醇 D. 甲酸甲酯4．某有机化合物的结构简式见右图，它可以发生的反应类型有（a）取代（b）加成（c）消去（d）酯化（e）水解（f）中和（g）缩聚（h）加聚（ ）A.（a）（c）（d）（f） B.（b）（e）（f）（h）C.（a）（b）（c）（d）（f） D. 除（e）（h）外5．下列实验操作中，正确的是（ ）A. 在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量，来配制新制氢氧化铜。B. 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液。C. 试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3~4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。D. 溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在。6．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A. 丙烯、环丙烷 B. 甲醛、甲酸甲酯C. 对甲基苯酚、苯甲醇 D. 甲酸、乙醛7． 某有机物的蒸气跟足量 混合点燃，反应后生成 和 ，该有机物能跟 反应放出 ，又能跟新制 反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（ ）8．m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃不可能的组合是（ ）A．CH4、、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H4、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合D．C3H6、C4H8、C2H2以14：14：26的质量比混合9．把mmolC2H4跟nmolH2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成pmolC2H6(p<m),若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和水时，需要O2为( )A.(3m+n)mol B.(3m+n/2)mol C.(3m+3p+n/2)mol D.(3m+n/2-3p)mol10．下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是（ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氯化钠溶液洗涤，然后分液。B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水12．在（a） （b） （c） （d） （e） （f） （g） （h） （i） （j） （k） 等11种物质中（1） 时是气态的有_________，固态的有_________。（2）常温下能跟水以任意比互溶的是_________；与水混和分成两层的是_________；其密度比水大的是__________。（3）稍有气味的气体是__________；有强烈刺激性气味的气体是__________；有特殊气味的液体是__________；有果香味的液体是___________；有强烈刺激性气味的液体是__________；有特殊香气味的液体是___________。（4）具有酸性，能使蓝色石蕊试液变红且能与 反应的是__________。（5）能与金属钠反应放出氢气的是__________。（6）能发生银镜反应的是___________。（7）燃烧时能冒浓烟的是___________。（8）常用作溶剂的是___________；用于制电木的是___________；用以生产甲酸的是__________；用作饮料香精的是___________；用于制合成橡胶、农药的是___________；用作重要基本有机工业原料的气体是___________；用作植物生长调节剂的是___________；用作灭火剂的是___________。13．通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，而另有A的三个同分异构体B1，B2，B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到，A、B1、B2、B3的结构简式为_____________________14．某有机物A（C8H15O2Br）在不同条件下反应，分别生成B1＋C1和B2＋C2;C1又能分别转化为B1或C2；C2能进一步氧化，反应如下图所示：其中只有B1，既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。写出（1）B1、C2分别属于下列哪一类化合物？①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸B1 ；C2 （填入编号）（2）反应类型：X 反应；Y 反应；（3）物质的结构简式：A： ；B2： ；C2： 。15．（2003理综30）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。16．（2005年北京）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：B C 天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。

有机化学专题复习 重点讲解： 1、有机物的同系物和同分异构体 这类题的考查方式有： ①确定符合某分子式的所有同分异构体的数目或者具有某些性质、结构特点、支链或侧链的数目等限定条件的同分异构体的数量，或该有机物的结构简式； ②给出某种信息（如空间异构），根据信息确定同分异构体的数量或者结构简式，或者从众多同分异构体中选择某个适宜的物质作为有机合成的中间体。 在确定同分异构体的数目时，要多用推理的方法；在书写同分异构体时，要考虑到碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。 例1．下列各对物质中属于同分异构体的是 A、126C与136C B、O2与O3 解析：本题主要考查了学生对“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一物质”概念的理解。A为同位素；B为同素异形体；C中的两种物质是以碳原子为中心的四面体结构，而不是平面结构，因此不存在同分异构体，它们为同一种物质；D为同分异构体。 答案：D。 小结：常见的官能团异构体（碳原子数相同）有： 单烯烃和环烷烃（CnH2n）；炔烃和二烯烃（CnH2n-2）；饱和一元醇和醚（CnH2n+2O）；饱和一元醛和酮（CnH2nO）；饱和一元羧酸和酯（烃基饱和）（CnH2nO2）；芳香醇和酚；葡萄糖和果糖（C6H12O6）；麦芽糖和蔗糖（C12H22O11）。注意：淀粉和纤维素尽管表示式相同，但不同称为同分异构体。 例2．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图： 则硼氮苯的二氯代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为 A、2 B、3 C、4 D、6 解析：本题可抓住硼氮苯分子中能够发生取代反应的位置特点进行组合，可发现其组合方式（指氯原子取代时）有：B—B（1种）、N—N（1种）、B—N（邻、对2种）共四种，所以选C。 2．官能团与性质的关系 这类题的考查方式有：给定生产或生活中涉及到的有机物的结构简式，考查有机物的组成、结构、性质、溶解性、反应类型、特征反应，各反应的共同点，官能团之间的相互影响等。 例3．杀虫剂DDT的结构简式为： ，联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疾病看，DDT拯救了5000万生命，但是由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国已明令禁止生产和使用。” （1）DDT__________（填难或易）溶于水，原因是__________________。 （2）为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，下列化合物就是其中的一种。 ①该化合物能否通过醇的催化氧化增加一个醛基？能否通过醇的消去反应引入一个碳碳双键？分别说明理由。 ②1mol该化合物与足量H2反应，消耗的H2的物质的量最大值是_________________。 （3）杀虫剂“1605”（结构见下图）对人畜的毒性远强于DDT，但却未被禁用，请从其结构上说明原因。 解析：该题由联合国世界卫生组织对DDT功过是非的评论导出，意在提醒考生对环境保护、生态平衡等热点问题的关注。除此以外，还提供了二个信息，一是DDT的结构式；二是DDT的性能。 （1）判断有机物能否溶解于水，应从课本知识乙醇、丙三醇、苯酚、乙酸、葡萄糖等可溶于水，烃、卤代烃、硝基化合物等难溶于水的具体实例中规纳出，能溶于水的有机物大多含有—OH、—COOH等官能团（系水基团），而DDT中因无系水基团，所以难溶于水。 （2）①醇能否发生催化氧化和消去反应，与有机物自身的结构特点有着密切的关系。仔细观察该有机物结构，连有羟基的碳原子上无氢（发生催化氧化的结构条件），以及它邻位的碳原子上也无氢（发生消去反应的结构条件），因而上述三个反应均不能发生。 ②根据1mol—CHO能与1molH2加成，1mol C=C能与1mol H2加成，则1mol该化合物与足量H2反应，最多可消耗H2物质的量为3mol。 （3）“1605”毒性虽强于DDT，但它具有酯的结构，在自然环境中易从P—O键断裂降解为毒性小的物质，这就是“1605”至今尚未被禁用的主要原因。 3．有机信息迁移与有机合成 这类题型的考查方式有：结合新信息，选择最佳的合成途径。题目中往往涉及到对有机化学的基本知识，基本技能和知识迁移能力的考查（如化学方程式的书写、反应类型的判断、结构简式和同分异构体的判断和书写）。 例4．化合物A（C8H17Br）经NaOH溶液处理后（发生消去反应）生成烯烃B，B（C8H16）经过先用臭氧处理，再在Zn存在下水解（如下图），只生成一种化合物C，C经催化氢化吸收1mol H2生成醇D（C4H10O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8）。已知： 试根据已知信息写出下列物质的结构简式： A__________ B2__________ C__________ E_____________。 解析：由题所给信息可知：烯烃E无侧链。结合题意，则A、B、C、D也应无侧链。 又因为烯烃B用臭氧处理后只生成一种化合物C，证明B一定量一种对称烯烃。由此可知，B的结构简式应为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，则可推出A为：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C为：CH3CH2CH2CHO，E为CH3CH2CH=CH2。 小结：（1）解有机合成题，首先应认真阅读试题，正确判断出要合成的有机物所带官能团及其所在的位置特点，其次根据已有原料、信息和有关反应规律，明确题意并形成解题思路。 （2）解有机信息题，首先要分析信息、寻找规律，一般需从信息中涉及到的官能团和官能团在引入、转换过程中键的断裂方式和成键位置入手，确定信息的信心；其次要根据试题提供的新信息和新规律，对旧知识进行加工，使之得到尽可能的深化和充分的利用，然后在更高深的层次上拓宽。 4．有机物的鉴别、分离、提纯 考查内容有：萃取实验中分液漏斗的使用和萃取分液的实验程序；蒸馏实验装置及温度计的使用等。 例5．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为： A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③ 解析：因为粗溴苯里含有苯和溴，要得到纯净的溴苯先要用大量水洗去没有反应的苯和溴，再用NaOH除去残余的溴，然后用水除去残余的NaOH，最后溴苯中的水，应该先用干燥剂干燥，最后再蒸馏。答案：B。 小结：分离和蒸馏是有机物分离和提纯过程中最常用的方法。课本中涉及到的例子有：除去硝基苯中的硝酸、硫酸；除去溴乙烷中的酒精；除去乙酸乙酯中的乙酸；除去苯中的苯酚；除去95%酒精中的水；除去乙醇中的乙酸。 本周练习： 1．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有： ①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是 A、①②③⑥ B、④⑤ C、②④⑤⑥ D、②④⑥ 2．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近；用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中的 一种。其结构简式为： 据你所学知识判断A属于： A、醇类 B、酸类 C、酯类 D、油脂类 3、有机物CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH3与溴按物质的量比1∶1发生加成反应，可以得到产物种类为 A、3 B、4 C、5 D、6 4．某烃完全燃烧时，消耗的氧气和生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应而使之褪色，则该烃的分子式可能为： A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10 参考答案： 1、C 2、AC 3、D 4、C 有机化学总复习（二） 六、常见有机物之间的相互转化 掌握各类有机物间的相互联系，使有机化学知识形成体系。 各类链烃及其衍生物间的关系可表示如下：七、有机实验 （1）制备实验： 三气：CH4、CH2=CH2、CH≡CH两固：酚醛树脂、肥皂 （2）性质实验： 银镜反应，醛与新制Cu(OH)2反应，酯、二糖、多糖的水解 （3）其他： 1）需要用水浴加热的实验： 银镜反应，制酚醛树脂，制硝基苯，酯和糖的水解 2）温度计的使用 置于反应物中的：制乙烯 置于水浴中的，制硝基苯 置于烧瓶支管口处的：蒸馏 3）石油的分馏 八、需特别掌握的物理性质： （1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、丙酮、酸 （2）密度：比水轻的——烃、苯及其同系物、酯、油脂九、有机物的鉴别 对有机物的鉴别最好应选择该物质的特征反应，并且要求操作简便，现象明显。 常见物质的特征反应列表如下：有机物或官能团 常用试剂 反应现象C=C双键C≡C叁键 溴水 褪色 酸性KMnO4溶液 褪色苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色 溴水 分层，上层棕红色醇中的—OH 金属钠 产生无色无味气体苯酚 浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 FeCl3溶液 呈紫色醛基—CHO 银氨溶液 水浴加热生成银镜 新制Cu(OH)2 煮沸生成砖红沉淀羧基—COOH 酸碱指示剂 变色 新制Cu(OH)2 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 Na2CO3溶液 产生无色无味气体淀粉 碘水 呈蓝色蛋白质 浓HNO3 呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味 十、通过计算推断有机物的化学式 有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验，计算出该化合物的相对分子质量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。 确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：[例题解析] 例1．有机物H3C— —CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少个原子共面 A、14 B、18 C、20 D、24 解析：可将该有机物按所在平面写成： 可以看出， 所在平面与 所在平面可以重合，—C≡C—为该平面上的延长线，端点的两个—CH3可以沿键轴方向旋转，使—CH3的一个氢原子在此平面上，所以此有机物分子中最多可有20个原子共面。 故本题正确答案为C。A、盐酸 B、CO2 C、NaOH D、H2SO4 解析：本题是将—ONa变为—OH，所以必须加酸，可将C选项排除，A、D为强酸，亦可将—COONa变为—COOH，亦可排除。 故本题正确答案为B。 例3．把有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇，乙醇和浓硫酸加热得到醚 ②乙二醇与乙酸酯化得酯 ③氨基乙酸与丙氨酸生成二肽，④苯酚和浓溴水，反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是： A、④③②① B、①②③④ C、③①②④ D、③②①④ 解析： 故本题正确答案为C。 例4．下列实验能成功的是（ ） A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂 C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色 D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷 解析： A、必须与液溴反应 B、制酚醛树脂需要浓盐酸或浓氨水做催化剂 C、氯乙烯加聚的产物不再有双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色 D、以硫酸、氯化钠代替HCl，与乙醇发生取代反应生成氯乙烷，是可行的 故本题正确答案为D。 例5．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为 A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x) 解析：饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为CnH2nO2，饱和一元醛的通式为CnH2nO，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为（ ），又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ，所以，混合物中含碳的质量分数为： ×（ ）= ( ) 故本题正确答案为D。 例6．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量均分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 解析：据题意，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量相等则要求两物质物质的量相同时，将氧原子折算掉C或H原子后的分子组成相同；生成水的物质的量相等则要求两物质含H原子个数相同。 A、将C2H4O2改写成CH4(CO2)与CH4耗氧量相同，且均含有4个氢原子 B、将C2H6O改写成C2H4(H2O)与C2H6组成不同 C、将C7H6O2改写成C6H6(CO2)与C6H6耗氧量相同，且均含有6个氢原子 D、C2H2和C6H6燃烧耗氧量与生成H2O的量均不相同 故本题正确答案为A、C。 例7．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B两种有机物以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是 B、C6H6 C6H5OH C、CH3OH HOCH2CH2OH D、CH4 C10H8O2 解析：据题意，完全燃烧后生成的CO2的质量相等，则要求两物质中碳元素的质量分数相同。 A、CH2O与C2H4O2，含碳元素质量分数相同 B、C6H6与C6H6O，含碳元素质量分数不同 C、CH4O与C2H6O2，含碳元素质量分数不同 D、CH4中含1个碳原子同时含4个氢原子，C10H8O2中可将2个氧原子的质量看作32个氢原子的质量，则可视为含有10个碳原子同时含有40个氢原子，即含碳元素的质量分数相同 故本题答案为A、D。 [练习提高] A、所有碳原子有可能都在同一平面上 B、最多只可能有9个碳原子在同一平面上 C、只可能有5个碳原子在同一直线上 D、有7个碳原子可能在同一条直线上 2．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________，若分子式为C10H18的链的分子中所有碳原子也有可能在同一平面上，它的结构简式为_______________________。 3．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、乙烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 A、金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、新制Cu(OH)2悬浊液，紫色石蕊试液 C、紫色石蕊液、溴水 D、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液 4．将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：①盐析 ②过滤 ③蒸馏 ④分液 ⑤结晶。其中正确的组合是 A、①②③ B、①③④⑤ C、②③④ D、①②④⑤ 5．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是 A、乙烷和甲酸乙酯 B、乙炔和乙醛 C、乙烯和乙醇 D、乙醇和乙酸 6．下列各组物质，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生CO2的量也一定的是 A、乙醇和乙醛 B、乙酸和乙醛 C、丙烯和环丁烷 D、乙醛和丙酸甲酯 7．按一定体积比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合气体与同温同压下CO2的密度相等。若已知丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比是 A、2∶3∶5 B、1∶2∶5 C、3∶2∶5 D、2∶1∶5 8．有机化合物A、B化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是______________。 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写出化学式）_______________，并写出相对分子质量最小的含有甲基的（—CH3）B的2种同分异构体结构简式_______________________、______________________。 9．有机物A是烃的含氧衍生物。在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍。1.38g的A完全燃烧后，将燃烧产物先通过H2SO4，再通过碱石灰，浓H2SO4质量增重1.08g，碱石灰增重1.98g，取4.6gA与足量钠反应，生成气体在标准状况下的体积为1.68L。已知A不与纯碱反应，试确定A的结构简式和名称。 [参考答案] 1、A、C． 2、 3、C、D 提示：溴水滴入己烷中溶液分层，水层为近于无色，己烷层显橙色；溴水滴入己烯中溶液上、下两层均为无色 4、A 提示：加入食盐细粒使硬脂酸钠与水溶液分层——盐析，再过滤将硬脂酸钠滤出，将滤液蒸馏把甘油蒸出与NaCl溶液分离 5．D 6、C、D 7、D 提示：乙醛的式量为44与CO2相同。因此丁烷和甲烷必须按平均式量为44的比例混合 8．A、B的化学式中H原子数必相同，且相差n个C原子时，同时相差2n个氧原子；C2H4O2；9．由题及阿佛加德罗定律知： M（A）＝2×46＝92 所以，1.38克A的物质的量为 浓硫酸质量增加为水的质量，所以对应生成水的物质的量为 ，对应H的物质的量为0.12mol。 碱石灰增重为吸收CO2的质量，其物质的量为 ，即含C0.045mol。 H ～ A ～ C 0.12 0.015 0.045 ∴含氧=92-3×12-8=48， 8 1 3 则：n(O)=3 所以A的化学式为C3H8O3 又：A ～ H2 ∴含3个—OH 0.05 0.075 1 1.5 则A的结构简式为： 名称为：丙三醇

一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。 32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。四、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32. 单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66．优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71．优先还原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。72．优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。73．优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74．优先排布原理 　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 因字数太多未能完全发完 待采纳后完整文档发至邮箱 请采纳

分子式 分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。如乙酸的分子式是Cu2082Hu2084Ou2082，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成化学式化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称结构式结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一简单描述分子式的方法。也就是把分子的结构画出来 像http://baike.baidu.com/view/816146.htm的图一样 最简式如乙酸的分子式是Cu2082Hu2084Ou2082它的最简式是C1H2O1也就是把它约至最简

结构式就是把分子中所有的键都画出来，不允许存在CH3等合写的基团；结构简式就是把氢和连的非氢原子写到一起（如CH3、NH2等），碳碳单键可省略，羧基可以写成COOH，醛基可以写成CHO，肽键可以写成--CO--NH--等（在如上基团中碳氧双键可以不用写出来，只需写成上面的形式即可）；分子式就是把所有相同的原子归到一起，比如苯写C6H6；键线式就是把所有的碳原子忽略不写，除非氢原子是和非碳原子结合的否则也不用写，比如苯的一般写法。注意写键线式时连续的碳碳单键不要写成-----，那样是看不出来的，要写成折线^^^（应该连着的）。望采纳，谢谢！

近代中国历次反侵略战争失败的原因：一是社会制度的腐败。统治中国的清王朝，从皇帝到权贵，大都昏庸愚昧，不了解世界大势，不懂得御敌之策。许多官员贪污腐败，克扣军饷。不少将帅贪生怕死，临阵脱逃。他们大多害怕拥有坚船利炮的外国侵略者，甚至为了自身的权利，不惜出卖自己的国家和民族的利益。他们尤其害怕人民群众，担心晋中之窗人民群众动员起来以后可能危及自身的统治。所以，他们不仅不敢放手发动和依靠人民群众的力量，而且常常压制与破坏人民群众和爱国官兵的反侵略战争。第一次鸦片战争时，以道光帝为首的一伙腐朽封建统治者完全浸沉于歌舞升平、醉生梦死之中，对世界大势毫无了解。当英国侵略者磨刀霍霍，作出了侵华决定之时，他们竟然还一无所知。敌人打起来后，道光帝的无能以及他那令人搞笑的军事指挥才能弄得前方将帅不知所措。而清军指挥人员因为其文化素质和军事素质低下，根本无法适应近代战争。没有正确的战术思想，又对敌人缺乏了解，他们只能混乱指挥，御敌不坚决，最终只能失败。中法战争中，中国陆路取得了晋中之窗镇南关大捷和谅山大捷，但清政府当权者却力主避战求和，并以此为和谈资本，加紧妥协求和活动，接受法国条件，签订《中法会订越南条约》，中国最后“不败而败”，法国不胜而胜。甲午战争中，中国的北洋海军实力并不比日本差，但清政府对战争缺乏预见性，战前缺乏准备。掌握北洋海军指挥权的李鸿章由“武器决定论”导致悲观情绪和失败主义，避战求和，消极防御，忽视和放弃制海权。甲午战争最后只能以中国的失败而告终。八国联军之战中清政府依然存在这些政治腐败的问题。在这样腐败的政府领导和指挥下的战争，是不可能取得胜利的。二是经济技术的落后。国家综合实力低，是近代中国反侵略战争失败的另一重要原因。经济和科学技术的落后最直接导致武器的落后。同时战术战略的落后，在与装备先进和训练有素的英军作战下也只有被摧毁的机会。鸦片战争是这样，其它反侵略战争大都有类似的情况，中国科学技术不如列强，综合国力低下。这其中主要还是人的问题，当时的中国政府不能很好地组织反侵略战争，不能有效地发动和利用人民群众的力量，甚至压制人民群众，其失败是必然的。

你把决定式和反应式混淆了这种题目首先分析实际量变化，所以要用决定式那么：C=（介电常数*正对面积）/4πkd由题可以看出，正对面积和介电常数都变小，那么C变小再看反应式，C=Q/U静电计C不变。（张角增大是因为充入电荷）总电荷量不变左边和静电计电压相等开始假设：1）张角增大静电计C不变，则U增大，Q增大此刻对应左边C=Q/U 有Q减小，U增大，C的确减小，则假设成立2）张角减小静电计中电荷充入左边，U减小左边C=Q/U,C减小，那么现在Q增大，U也必须增大吧？但是静电计电压减小，显然矛盾了综上，一定增大。新年快乐。还有问题可以问我，我一直在线。

问题一：注意，C=Q/U, 且C=eS/4Akd（其中e表示介电常数，A表示圆周率，d是电容器两极板间的距离，S表示平行班电容器正对面积，k为常数），由于静电计和电容器并联。1、若极板距离减小，则电容器的电容增大，由于静电计和电容器的电压相等，如果先假设电压不变，显然电容器的Q增大，根据电荷守恒，静电计的电荷减少，偏角减小。当然，这会导致静电计的电压增大，最后两者电压再次相等；2、同上，C减小，偏角增大；3、同1，C变大，静电计偏角减小。问题二：空气的介电常数约为1，k=4x3.14x10-7，可以自己算一下。

1. 高中语文文言文被动句 在古汉语中，主语是谓语所表示行为的被动者的句式叫被动句。常见的被动句有以下几种形式： 1.用介词“于”引进行为的主动者，表被动。即“谓语+于u201eu201e”如：夫赵强而燕弱，而君幸于.赵王，故燕王欲结于君。（《触龙说赵太后》） 2.在动词前边用“见”表示被动，构成“见+谓语”的形式。如：举世混浊而我独清，众人皆醉而我独醒，是以见.放。（司马迁《屈原列传》） 如果需要把动作行为的主动者介绍出来，可在动词后加介词“于”，构成“见+谓语+于”的形式。如：臣诚恐见.欺于.王而负赵。 3.在动词前用“受”字来表示被动，构成“受+谓语”的形式。如： （1）有罪受.贰。 这种句式中的“受”字，含有“被”的意思，后面省略了介词“于”，主动者也能引出。如果需引进主动者，就构成了“受+谓语+于”的形式。如： （2）吾不能举全吴之地，十万之众，受.制于.人。 4.在动词前边加介词“为”，构成“为+动词”的形式。 这种句式的“为”和“见”不同：“见”是助词，不能带宾语，所以它总是紧挨着动词；“为”是介词，它可以紧挨着动词（省略了宾语），也可以引出动作行为的主动者。如：身客死于秦，为.天下笑。 5.用“为”引进主动者，谓语前再加“所”，表被动，构成“为u201eu201e所u201eu201e”式。如：悲夫！有如此之势而为.秦人积威之所. 劫。（苏洵《六国论》） “为u201eu201e所u201eu201e”，自产生后，就成了古汉语最常见的一种被动句形式，并且一直沿用到现代汉语里。但是，在古汉语里，“为”的行为主动者有时可以不出现，或被承前省略了，变为“u201eu201e为所u201eu201e”的形式，如：不者，若属皆且为所..虏！（司马迁《鸿门宴》） 6.用介词“被”引出主动者，构成“被+动词”的形式，这种形式和现代汉语的被动句一样。如：舞榭歌台，风流总被.雨打风吹去。（辛弃疾《永遇乐·京口北固亭怀古》） 7.无任何标志的被动句。这种被动句中没有出现任何被动词，可以根据上下文的意思补出。如：兵挫地削。.，亡其六郡。 2. 人教版高中语文必修三文言句式, 一、寡人之于国也 （一）判断句 ① 非我也，岁也（……也，表判断） 非我也，兵也。（……也，表判断） 是亦走也（……也，表判断） 是使民养生丧死无憾也（……也，表判断） ② 养生丧死无憾，王道之始也（……，……也，表判断） （二）倒装句 1.宾语前置句 ①未之有也（宾语前置，应为“未有之也”） ②鸡豚狗彘之畜（宾语前置，应为“畜鸡豚狗彘”） 2.介宾结构后置（状语后置句） ①移其粟于河内（“于河内”为介宾结构） ②树之以桑（“以桑”为介宾结构） ③顿白者不负戴于道路矣（“于道路”为介宾结构） ④是何异于刺人而杀之……（“于刺人而杀之……”为介宾结构） ⑤申之以孝悌之义 （“以孝悌之义”为介宾结构） （三）省略句 可以无饥矣（“以”后省略宾语“之”，句意是：可以凭借它不受饥饿之苦了） 二、《劝学》 （一）判断句 ① 虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也（判断句，“……者，……也”表判断） ② 用心一也（判断句，“……也”表判断） ③ 用心躁也（判断句，“……也”表判断） （二）倒装句 1.介词结构后置句（状语后置句） ① 青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。 ② 君子博学而日参省乎己 2.定语后置句 蚓无爪牙之利，筋骨之强。 （三）被动句 锲而不舍，金石可镂（被雕刻） （四）省略句 ①輮以（之，省代词，它）为轮 ② 蟹（省谓语“有”）六跪而二螯 三、《过秦论》 （一）判断句 1.此四君者，皆明智而忠信，宽厚而爱人，尊贤而重士（……者，表判断） 2.然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也（……也，表判断） 3.关中之固，金城千里，子孙帝王万世之业也（……也，表判断） （二）倒装句 1.介词结构后置句（状语后置句） ① 余威震于殊俗 ② 陈涉之位，非尊于齐、楚、燕、赵、韩…… ③ 谪戌之众，非抗于九国之师也 ④ 锄榎棘矜，非铦于钩戟长铩也 2.宾语前置句 ① 且夫天下非小弱也，雍州之地，肴函之固，自若也。 ② 陈利兵而谁何 （三）被动句 ① 谪戍之众，非抗于九国之师也 ② 身死人手，为天下笑者 （四）省略句 ① 商君佐之，（秦孝公）内立法度（省主语） ② 以（之）为桂林、象郡（省介词宾语） ③ 聚之（于）咸阳（省介词） ④ 委命（于）下吏（省介词） 四、《师说》 （一）判断句 (1)师者，所以传道受业解惑也（……者，……也，表判断） (2)道之所存，师之所存也（……也，表判断） (3)彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也（非，表否定判断） （二）被动句 不拘于时（介词“于”表被动） （三） 倒装句 1.介宾结构后置句（状语后置句） (1)而耻学于师（于师学，介宾短语后置） (2)师不必贤于弟子（于弟子贤，介宾短语后置） (3)不拘于时，学于余（于余学，介宾短语后置） 2.宾语前置句 句读之不知，惑之不解（不知句读，不解惑，宾语前置） 4. 省略句 (1)今其智乃反不能及（之）（省宾语） (2)吾从（之）而师之（省宾语） (3)（其，指士大夫之族）群聚而笑之（省主语） (4)（师）位卑（者）则足羞，（师）官盛（者）则近谀（省略谓语动词） 3. 文言文中的被动句有哪些 一、在动词前用“见”或又在动词后加“于”引进主动者。 它的形式是：“见+动词”或者“见+动词+于+主动者”。例如：1、秦城恐不可得，徒见欺。 （司马迁《廉颇蔺相如列传》）译文：我实在是害怕被大王欺骗而对不起赵王2、秦城恐不可得，徒见欺。 （司马迁《廉颇蔺相如列传》）译文：（但是）秦国（答应给的）城池恐怕不能得到，白白地被欺骗。 二、用“为”表示被动关系。“为”放在动词前边引出行为的主动者，它的形式是：“为+主动者+动词”或者“为+主动者+所+动词”。 例如：1、若背其言，臣死，妻子为戮，无益于君。《文公·传十三年》译文：如果背弃了他所说的话，我死了，妻子儿女也将被杀，对君王您也没有好处2、茅屋为秋风所破（杜甫《茅屋为秋风所破歌》）译文：茅屋被秋风所破以致全家遭雨淋。 3、吴广素爱人，士卒多为用者。（司马迁《陈涉世家》）译文：：吴广向来爱惜人才，士卒大多是被他用。 三、用“受”“被”“受……于”表示被动关系。它的形式是：“被（受）+动词”或者“被（受）+动词+于+主动者”。 例如：1、信而见疑，忠而被谤，能无怨乎？ （“见”也表被动）（司马迁《屈原列传》）译文：诚实对待君主反而被怀疑，忠诚却被奸臣诽谤，能不产生怨恨吗2、予犹记周公之被逮，在丁卯三月之望。”（张溥《五人墓碑记》）译文：我还记得周公被逮捕，是在丁卯年农历三月十五3、吾不能举全吴之地，十万之众，受制于人。 （司马光《赤壁之战》）译文：我不能拿整个吴国的土地，十万大军，被别人控制。 四、古代汉语中无标志的被动句：指句子不含有被动词的被动句，也叫做是意念被动句，这种被动句没有明显的标志，但翻译时需要翻译成被动句。 例如：1、荆州之民附操者，逼兵势耳。（《资治通鉴》）译文：荆州的百姓依附曹操，是被兵势所逼。 2、蔓草犹不可除，况君之宠弟乎？ （《左传·郑伯克段于鄢》）译文：蔓延开来的野草还不能铲除干净，何况是您受宠爱的弟弟呢？ 3、傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之市。（《孟子·生于忧患，死于安乐》）译文： 傅说从建筑工作中被选 *** 的，胶鬲从鱼盐买卖之中被挑选出来。 五、用“于”表示被动关系。用介词“于”引出行为的主动者，“于”放到动词后，它的形式是：“动词+于+主动者”。 例如：1、故内惑于郑袖，外欺于张仪。译文： 所以在国内被郑袖所迷惑，在外被张仪欺骗。 （司马迁 《屈原列传》）参考资料来源：百度百科--文言特殊句式。 4. 高一必修一几篇古文的被动句 《上邪》： 江水为竭。 意为：江水被弄枯竭了。 《饮马长城窟行》 远道不可思。 意为：离家远行的人不能终日被思念。 《登池上楼》： 褰开暂窥临。 意为：窗帷被揭开，（我）暂且登楼眺望。 《晚登三山还望京邑》： （白日丽飞甍，）参差皆可见。 意为：（在日光的照耀下，京都建筑色彩绚丽，）高高低低都能被望见。 《阿房宫赋》： 辇来于秦。 意为：被用车送来秦国。 剽掠其人。 被从人民那里掠夺来的。 倚叠如山。 意为：被堆积得如山一样。 输来其间。 意为：被运进了阿房宫。 弃掷逦迤。 意为：被丢弃得到处都是。 戍卒叫，函谷举。 意为：戍守的士兵呐喊，函谷关被攻克。 （以上这些被动句，除第一例外，其特点是不用表示被动的虚词，没有表示被动的标志，需要从上下文表达的意思上理解。如没有特殊要求，翻译时都可以不用被字。） 5. 古文中任何判断被动句 判断句 在古代汉语中，主语是谓语所表示行为的被动者的句式叫被动句。 1. 用介词“于”引进行为的主动者表被动，即：谓语+于… …“的形式。如： a. 此非孟德之困于周郎者乎？ （必修1《赤壁赋》） b. 夫赵强而燕弱，而君幸于赵王。（必修4《廉颇蔺相如列传》） 2. 在动词前边用“见”表被动，构成“进+谓语”的形式。如： a. 转头想户里，渐见愁煎迫。 （必修2《孔雀东南飞》 b. 秦城恐不可得，徒见欺。 （必修4《廉颇蔺相如列传》） c. 臣恐见欺于王而负赵。 （必修4《廉颇蔺相如列传》） d. 见犯乃死，重负国。 （必修4《苏武传》） 3. 在动词前面加介词“为”，构成“为+动词”的形式。如： a. 皆为戮没。 （必修2《鸿门宴》） b. 吾属今为之虏矣。 （必修2《鸿门宴》） c. 身死人手，为天下笑者，何也？（必修3《过秦论》） d. 既自以心为形役。 （必修5《归取来兮辞》） 4. 用为引进主动者，谓语前再加“所”表被动，“构成为… … 所… …”。如： a. 为仲卿母所谴。 （必修2《孔雀东南飞》 b.皆为陛下所成就。 （必修4《苏武传》） c.最先为昌黎韩愈所知。 （必修4《李贺小传》） d.不者，若属皆且为所虏。 （必修2《鸿门宴》） 5. 用介词“被”引出主动者，构成“被+动词”的形式。如： a.今日被驱谴，小姑如我长。 （必修2《孔雀东南飞》 b.同是被逼迫，君尔妾亦然。 （必修2《孔雀东南飞》 c.舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。 （必修4《永遇乐 京口北固亭怀古》） 6. 无任何标志的被动句。如： a.虽体解吾犹未度兮。 （必修2《离骚》） b.感斯人言。 （必修3《琵琶行》） c.谈笑间，樯橹灰飞烟灭。 （必修4《念奴娇 赤壁怀古》） 6. 急求：高中人教版语文必修三文言文知识点 梁惠王曰：“寡人之于国也，尽心焉耳矣。 河内凶，则移其民于河东，移其粟于河内；河东凶亦然。察邻国之政，无如寡人之用心者。 邻国之民不加少，寡人之民不加多，何也？” 孟子对曰：“王好战，请以战喻。填然鼓之，兵刃既接，弃甲曳（yè）兵而走。 或百步而后止，或五十步而后止。以五十步笑百步，则何如？” 曰：“不可！直（zhǐ）不百步耳，是亦走也。” 曰：“王如知此，则无望民之多于邻国也。” “不违农时，谷不可胜食也；数（cù）罟（gǔ）不入洿（wū）池，鱼鳖不可胜食也；斧斤以时入山林，材木不可胜用也。 谷与鱼鳖不可胜食，材木不可胜用，是使民养生丧（sāng）死无憾也。养生丧死无憾，王道之始也。 “五亩之宅，树之以桑，五十者可以衣（yì）帛矣。鸡豚狗彘（zhì）之畜（xù），无失其时，七十者可以食肉矣。 百亩之田，勿夺其时，数口之家可以无饥矣；谨庠（xiáng）序之教，申之以孝悌（tì）之义，颁白者不负戴于道路矣。七十者衣帛食肉，黎民不饥不寒，然而不王（wàng）（称王）者，未之有也。 “狗彘食人食而不知检，涂有饿莩（piǎo）而不知发，人死，则曰：‘非我也，岁也。"是何异于刺人而杀之，曰：‘非我也，兵也？"王无罪岁，斯天下之民至焉。” 编辑本段译文 梁惠王说：“我对于国家，（也算）是尽心啦！黄河以北遭遇荒年，就把那里的百姓迁移到黄河以东，把黄河以东的粮食运到黄河以北；黄河以东遭遇荒年也是这样。察看邻国的君主主办政事，没有像我这样用心的。 但邻国的百姓并不更少，我的百姓并不更多，为什么呢？” 孟子回答说：“大王喜欢打仗，请允许我用打仗比喻。咚咚地击鼓进军，兵器刀锋已经相交撞击，扔掉盔甲拖着兵器逃跑。 有的人跑了一百步停下，有的人跑了五十步停下。凭借自己只跑了五十步，而嘲笑他人跑了一百步，（您以为）怎么样呢？” 惠王说：“不可以。 只不过没有逃跑到一百步罢了，这也同样是逃跑呀！” 孟子说：“大王如果懂得这个道理，那不必去期望您的国家的民众比邻国增多啦。” “不违背农时，粮食就吃不完（这句指在农忙季节不应让人民为公家服役）。 密网不进池塘捕鱼，鱼鳖就不会吃完（古时曾经规定，网眼在四寸[合现在二寸七分多]以下的为密网，禁止下池沼内捕鱼）。按照季节砍伐树木（指在草木凋落的时候，那时生长时节已过），那木材便用不完。 粮食和鱼鳖吃不完，木材用不完，这样就使百姓对供养活人埋葬死者没有什么不满。百姓对供养活人埋葬死者都没有不满，这就是王道的开端了。 “在五亩（五亩：合现在一亩二分多）大的住宅田旁，种上桑树，五十岁的时候就可以凭此穿上丝织品的衣服了。畜养鸡、猪、狗等家禽、家畜（豚：小猪。 彘：大猪），不要错过繁殖的时节，七十岁的时候就可以吃到肉了。百亩的耕地，不要耽误它的生产季节，数口人的家庭就不会有挨饿的情况了（数：几）。 认认真真地兴办学校教育，把孝敬父母的道理反复讲给百姓听（庠序：学校，商（殷）代叫序，周代叫庠），头发花白的老人就不会背着或者顶着东西奔走在道路上了。七十岁的时候都能穿衣吃肉，普通百姓饿不着、冻不着，能达到这样的地步，却不能统一天下而称王的，是不曾有过的事。 “猪狗吃人所吃的食物，（贵族们）却不加制止，路上有饿死的人（官府）却不知道打开粮仓赈救灾民，老百姓死了，就说：“‘这不是我的罪过，是年成不好造成的。"这种说法和拿着刀子刺人把人杀死后，却说‘杀死人的不是我，是兵器"有什么区别？王不要怪罪于年成，那么，天下的百姓（指别的诸侯国的人）都会前来归顺了。” 编辑本段段解 ·第一段：提出“民不加多”的疑问 ·第二~四段：分析“民不加多”的原因 ·第五~七段：阐述了孟子“仁政”的具体内容——使民加多的根本措施 通假字 1：则【无】望民之多于邻国也 。鸡豚狗彘（zhì）之畜，【无】失其时。 【无】通“勿”或“毋”，不要。 2：【颁】白者不负戴于道路矣 【颁】通“斑”，花白。 3：【涂】有饿莩而不知发 【涂】通“途”，道路 。 4：【直】不百步耳 【直】通“只”只是、不过。 古今异义 1.【寡人】之于国也。【寡人】：（古义：古代国君对自己的谦词。 今义：指形单影只之人） 2.【河】内【凶】。【河内】：黄河北岸的魏地，今河南济源一带 【凶】：（古义：谷物收成不好，荒年。 今义：1.指人或动物暴躁，心肠狠 2.不行的，不吉祥的。） 3.邻国之民不【加】少。 【加】：（古义：副词，更。今义：两个或两个以上的东西或数目合在一 起：增加 4.弃甲曳兵而【走】。 【走】：（古义：逃跑。今义：行走） 5.【或】百步而后止。 【或】：（古义：有的人。今义：表选择的连词，或许、也许） 6.是亦【走】也。 【走】：（古义：跑，逃跑。今义：行走） 7.不违农时，【谷】不可胜食。 【谷】：（古义：粮食的统称。今义：谷子） 8.斧【斤】以时入山林。 【斤】：（古义：斧头。今义：重量单位。） 9.是使民养生丧死无憾也。【养生】：（古义：供养活着的人。 今义：保养身体。） 10.非我也，【兵】也。 【兵】：（古义：兵器。今义：军队中最基层人员） 11.王无罪【岁】。 7. 高中语文必修三文言文最喜欢考那些句子 高中语文必修3背诵的古文中重要的句子 蜀道难 蜀道之难难于上青天 蚕丛及鱼凫，开国何茫然！ 尔来四万八千岁，始与秦塞通人烟。 西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅。 地崩山摧壮士死，然后天梯石栈方钩连。 上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。 黄鹤之飞尚不得，猿猱欲度愁攀援。 青泥何盘盘，百步九折萦岩峦。 一夫当关，万夫莫开。 过秦论 秦孝公据肴函之固，拥雍州之地，君臣固守以窥周室，有席卷天下、包举宇内、囊括四海之意，并吞八荒之心。当是时也，商君佐之，内立法度，务耕织，修守战之具；外连衡而斗诸侯。于是秦人拱手而取西河之外。 东割膏腴之地，北收要害之郡 以致天下之士，合从缔交，相举为一。 于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋，齐明、周最、陈轸、召滑、楼缓、翟景、苏厉、乐毅之徒通其意，吴起、孙膑、带佗、倪良、王廖、田忌、廉颇、赵奢之朋制其兵。及至始皇，奋六世之余烈，振长策而御宇内，吞二周而亡诸侯，履至尊而制六合，执敲扑而鞭笞天下，威震四海。南取百越之地，以为桂林、象郡。百越之君，俯首系颈，委命下吏。乃使蒙恬北筑长城而守藩篱，却匈奴七百余里。胡人不敢南下而牧马，士不敢弯弓而报怨。 然后践华为城，因河为池，据亿丈之高，临不测之渊以为固。 天下已定，始皇之心，自以为关中之固，金城千里，子孙帝王万世之业也。 天下云合而响应，赢粮而景从。 最后一段总论很爱考 且夫天下非小弱也，雍州之地，肴函之固，自若也；陈涉之位，非尊于齐、楚、燕、赵、韩、魏、宋、卫、中山之君也；锄耰棘矜，非铦于钩戟长铩也；谪戌之众，非亢九国之师也；深谋远虑，行军用兵之道，非及向时之士也。然而成败异变，功业相反，何也？试使山东之国，与陈涉度长絜大，比权量力，则不可同年而语矣。然秦以区区之地，致万乘之势，序八州而朝同列，百有余年矣。然后以六合为家，崤函为宫。一夫作难而七庙隳，身死人手，为天下笑者，何也？仁义不施，而攻守之势异也！ 千呼万唤始出来，犹抱琵琶半遮面。转轴拨弦三两声，未成曲调先有情。 第二段常考 大弦嘈嘈如急雨，小弦切切如私语。嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘。间关莺语花底滑，幽咽流泉冰下难。冰泉冷涩弦凝绝，凝绝不通声暂歇。别有幽愁暗恨生，此时无声胜有声。 银瓶乍破水浆迸，铁骑突出刀枪鸣。曲终收拨当心画，四弦一声如裂帛。东船西舫悄无言，唯见江心秋月白。 自言本是京城女，家在虾蟆陵下住。十三学得琵琶成，名属教坊第一部。 钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污。 同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。 凄凄不似向前声，满座重闻皆掩泣。座中泣下谁最多？江州司马青衫湿。 韩愈《师说》 古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。 吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。 授之书而习其句读者也，非吾所谓传其道解其惑者也。 孔子曰：三人行，则必有我师。是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。 劝学 君子曰：学不可以已。青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。木 直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，〔车柔〕使之然也。故木受 绳则直，金就砾则利。君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也。吾尝〔足支〕而望矣，不如登高之博见 也。 积土成山，风雨兴焉。积水成渊，蛟龙生焉。积善成德，而神明自得，圣心备 焉。故不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不能十步；驽 马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。蚓无爪牙之利， 筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。 故书者，政事之纪也。诗者，中声之所止也。礼者 ，法之大分，群类之纲纪也。故学至乎礼而止矣。夫是之谓道德之极。礼之敬文也 ，乐之中和也，诗书之博也，春秋之微也，在天地之间者毕矣。 古之学者为己，今之学者为人。君子之学也，以美其身。小人之学也，以为禽 犊。 故曰：学莫便乎近其人。其善者少，不善者多，桀纣盗跖也。 8. 求高中语文必修三的文言文的重点背诵句子 1、寡人之于国也《孟子》填然鼓之，兵刃既接，弃甲曳兵而走。 或百步而后止，或五十步而后止。以五十步笑百步，则何如？不违农时，谷不可胜食也；数罟不入洿池，鱼鳖不可胜食也；斧斤以时入山林，材木不可胜用也。 谨庠序之教，申之以孝悌之义，颁白者不负戴于道路矣。2、劝学《荀子》青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。 君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也。 吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。积土成山，风雨兴焉。 积水成渊，蛟龙生焉。故不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。 骐骥一跃，不能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。 3、过秦论（贾谊） 乃使蒙恬北筑长城而守藩篱，却匈奴七百余里；胡人不敢南下而牧马，士不敢弯弓而报怨。然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也；才能不及中人，非有仲尼、墨翟之贤，陶朱、猗顿之富；蹑足行伍之间，而倔起阡陌之中，率疲弊之卒，将数百之众，转而攻秦；斩木为兵，揭竿为旗，天下云集响应，赢粮而景从。 一夫作难而七庙隳，身死人手，为天下笑者，何也？仁义不施而攻守之势异也。

高中语文所谓的句式相同指的是文言句式相同。文言句式有宾语前置、介词结构后置、被动句、判断句、省略句。如“.何陋之有”和“句读之不知，惑之不解”句式就相同，都是宾语前置句。 .

一.判断句 所谓判断句，就是以名词、代词或名词性短语为谓语对主语进行判断的句式。其常见的形式有以下几种： 1.“……者，……也”“……，……也”“……，……者也”“……者，……”“……者，……者也”“……，……”等形式。如：“廉颇者，赵之良将也。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。（句数在3句以上） ①陈胜者，阳城人也。 ②项脊轩，旧南阁子也。 ③南阳刘子骥，高尚士也。 ④噌吰者，周景王之无射也。 ⑤七略四库，天子之书。 ⑥宫中府中，俱为一体。 ⑦梁，吾仇也，燕王，吾所立。 ⑧此三者，吾遗恨也。 ⑨赂秦而力亏，破灭之道也。 ⑩斯用兵之效也。 2.采用副词“乃”“即”“则”“皆”“是”“诚”“为”等表示判断。如：“此乃臣效命之秋也。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。（句数在3句以上） ①问今是何世，乃不知有汉。 ②不知天上宫阙，今夕是何年。 ③即今之傫然在墓者。 ④梁父即楚将项燕。 ⑤此则岳阳楼之大观也。 ⑥非死,则徙尔。 ⑦此皆良实，志虑忠纯。 ⑧此诚危急存亡之秋也。 ⑨如今人方为刀俎，我为鱼肉。 ⑩我乃楚狂人，风歌笑孔丘。 3.采用否定副词“非”表示否定。如：“六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类判断句。（句数在3句以上） ①登高而招,臂非加长也,而见者远。 ②城非不高也,城非不深也,兵草非不坚利也。 ③非挟太山以超北海之类也。 二.被动句 文言文中，有些语句的主语是动作的承受者，这种句式就是被动句。其常见类型有： 1.“见”“……见……于”“于”表被动。如：“吾常见笑于大方之家。” [练习1]列说我们学过的文言文中的此类被动句。（句数在3句以上） ①臣诚恐见欺于王。 ②秦城恐不可得，徒见欺。 ③故内惑于郑秀，外欺于张仪。 ④李氏子藩，年十七，不拘于时，学于余。 2.“为”“为……所”表被动。如：“父母宗族，皆为戮没。” ①而身死国灭，为天下笑。 ②为国者无使为积威之所劫哉。 ③为予群从所得。 ④恐为操所先。 ⑤其后楚日以削,数十年,竟为秦所灭。 三.倒装句 文言中的倒装句，是相对于现代汉语的句序而言的，基于此，我们将文言倒装句式分为宾语前置、定语后置、状语后置、主谓倒装等。 1.宾语前置 所谓宾语前置，就是通常作宾语的成分，置于谓语动词的前面，以示强调。如：“洎不之信”中的“之”就是前置的宾语。宾语前置通常分为四种情况。 （1）疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。如：“大王来何操？” （2）否定句中，代词作宾语，宾语前置。如：“古之人不余欺也。” （3）借助“之”“是”将宾语提前。如：“句读之不知，惑之不解。”“孜孜焉唯进修是急,未之多见也。” （4）介宾短语中宾语前置。如：“不然，籍何以至此？” 2.定语后置 通常定语应该放置于中心词的前面，但文言语句中却有很多句子将定语放在中心词之后。如：“蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。”其中的“利”“强”都是后置定语。文言中的定语后置有以下几种情况。 （1）用“之”使定语后置。如：“四海之大，有几人欤？” （2）用“者”的后置。如：“马之千里者,一食或尽粟一石。” 3.状语后置 文言文中，介词结构作状语往往都会置于句后作补语。如：“贫者语于富者曰”“于富者”就是置于句后作补语的介词短语。 4.主谓倒装 这种情况很少，往往是为了表示强烈的感叹。如：“甚矣，汝之不惠。”“美哉,我少年中国。” [小练习]判断下列各句中的句式。 ①保民而王，莫之能御也。 ②王无异于百姓之以王为爱也。 ③德何如，则可以王矣？ ④何由知吾可也？ ⑤甚矣，乌纱之横，皂隶之俗哉！ ⑥欲祠韦苏州、白乐天诸公于其中 ⑦故凡为愚者，莫我若也。 ⑧凡人不能教子女者，亦非欲陷其罪恶。 四.省略句 文言文中，普遍存在着省略成分的情况，对省略成分的把握，有助于完整理解句子的意思。文言文中的省略句通常有： 1.省略主语。 （1）承前省。如：“永州之野产异蛇，（异蛇）黑质而白章。” （2）承后省。如：“沛公谓张良曰：‘（公）度我至军中，公乃入。"” （3）自述省。如：“（予）爱是溪，（予）得其尤绝者家焉。” （4）对话省。如：“（孟子）曰：‘独乐乐，与人乐乐，孰乐？"（王）曰：‘不若与人。"” 2.省略谓语。如：“一鼓作气，再（鼓）而衰，三（鼓）而竭。” 3.省略宾语。如：“可烧而走（之）也。” 4.省略介词宾语。如：“公阅毕，即解貂覆生，为（之）掩户。” 5.省略介词“于”。如：“今以钟磬置（于）水中，虽大风浪不能鸣焉。” [小练习]补充下面句子中省略的成分。 ①冉氏尝居也，故姓是溪为冉溪。 ②故西门豹为邺令,名闻天下。 ③均之二策,宁许以负秦曲。 ④皆出山下平地，盖上出也。 ⑤今当远离,临表涕零,不知所言。 ⑥渔工水师虽知而不能言。 ⑦国人莫敢言,道路以目。 ⑧使将士更休,而自坐帷幕。 ⑨士志于道而耻恶衣恶食者,未足与议也。

1．则无望民之多于邻国也（状语后置）2．申之以孝悌之义（状语后置） 3．颁白者不负戴于道路矣（状语后置）4．然而不王者，未之有也（宾语前置） 5．是何异于刺人而杀之（状语后置）6．青，取之于蓝，而青于蓝（状语后置） 7．冰，水为之，而寒于水（状语后置） 8．君子博学而日参省乎己 （状语后置） 9．虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也（判断句） 10.庭有枇杷树，吾妻死之年所手植也（判断句） 11．蟹六跪而二螯，非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也（判断句） 12．輮以为轮（省略句） 13．蚓无爪牙之利，筋骨之强（定语后置） 14.师者，所以传道受业解惑也。（判断句） 15.不拘于时。（被动句） 16.句读之不知，惑之不解。（宾语前置） 17．客何为者？（宾语前置） 18．大王来何操？（宾语前置） 19．沛公安在？（宾语前置） 20．籍何以至此？（宾语前置） 要想知道他们有什么区别，得先懂得汉语语法。知道什么是宾语，什么是状语，分清主谓宾、顶状补，否则，讲来讲去也很难理解。其次理论太枯燥。要多做，多看，多实践。用一两句话是说不清古文句式的区别的，要不它就不难了……呵呵。建议先买一本语法书。

要先了解词类活用和特殊句式的类型，并结合练习加以巩固。文言文词类活用词类活用是指某些实词在特定的语言环境中，临时具有的某种新的语法功能。而这种语法功能与现代汉语相比具有明显的不同，判断时要参照现代汉语的一般用法推断。具体而言，它包括：名词；动词；形容词；数词的活用。一.名词作状语在现代汉语中名词一般而言是不直接用作状语的，有些名词在文言文中却经常用做状语，在句中起修饰作用。如：“日削月割，以趋于亡”中的“日”“月”，都是名词作状语，翻译成一天天、一月月，合起来引申为慢慢、逐渐。[小练习]找出下列各句中的名词用作状语的词语，并加以解释。① 天下云集响应，赢粮而景从。云、响、景：像云彩、回声、影子一样②人皆得以隶使之 隶：像对待奴隶一样③余自齐安舟行适临汝 舟：用船④东歌膏腴之地，北收要害之郡 东、北：在东边、在北边⑤而相如廷叱之 廷：在朝廷⑥士大夫终不肯夜泊绝壁之下 夜：在夜晚⑦君子博学而日参省乎己 日：每天二.名词用作动词现代汉语中，名词是不会直接带宾语的，但文言文中却经常出现名词直接带宾语的现象，这就是名词用作动词。活用以后，名词变成相关的动词的意思。如：“始见中原气象，泰然不肉而肥矣”中的“肉”，就是吃肉的意思。小练习]找出下列各句中用作动词的名词，并解释之。①籍吏民，封府库 籍：登记②沛公欲王关中 王：统治③屠大窘，恐前后受其敌 敌：攻击④买五人之头而函之。（《五人墓碑记》） 函： 用匣子装。上次讲“函梁君臣之首”也是这样的解释。⑤流血五步，天下缟素。 缟素：穿孝服⑥大楚兴，陈胜王 王：称王⑦范增数目项王。目：示眼色⑧假舟楫者，非能水也，而绝江河。 水：游泳⑨原庄宗之所以得天下 原：推究⑩质于秦。 质： 做人质三.名词使动用法文言文中，有些名词带宾语之后，表示使宾语怎么样的意思。如：“而欲以力臣天下之主”中的“臣”，就是名词作动词，臣服的意思。（使天下之主臣服。）①生死而肉骨 肉：使……长肉②先破秦入咸阳者王之 王：让……称王③汗牛充栋 汗：使……出汗④汗马功劳⑤齐威王欲将孙膑 任命……为将四.名词意动用法在文言文中，有些名词带上宾语后，表示主语把宾语当作是什么。如：“其闻道也固先乎吾，吾从而师之”中的“师”，就是“以……为老师”的意思。①稍稍宾客其父 宾客：把……当作宾客。②鱼肉百姓 鱼肉：以……为鱼肉③孟尝君客我 客：把……当作门客④故人不独亲其亲，不独子其子。“不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。”⑤友风而子雨 以……为友；以……为子女⑥幕天席地 以……为幕布；以……为席子⑦后人哀之而不鉴之 鉴：意动用法，以……为鉴五.动词用作名词文言文中，动词往往用作句子的主语或宾语，有时又受“其”“之”等词语修饰限制，这使之具有了名词的特点。如：“追亡逐北，流血漂橹”中的“亡”“北”均为动词用作名词，意思是败逃的人。①殚其地之出，竭其庐之入 出、入：产品、收入②古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽，往往有得 收获、心得③作有利于时，制有便于物者，可为也 作、制：措施、制度④去国怀乡，忧谗畏讥 谗、讥：诬陷、嘲讽的话⑤钩党之捕遍于天下 捕：搜捕活动⑥燕赵之收藏，韩魏之经营 收藏、经营：动词作名词，金玉珍珠⑦司马子反渴而求饮 饮：饮料、汤食⑧少仲尼之闻 闻：见识六.动词使动用法文言文中，有些动词所表示的动作，其发出者是后面的宾语所表示的人或物，这就是动词的使动用法。如：“项伯杀人，臣活之”中的“活”，就是使……活命的意思。①外连横而斗诸侯 斗：让……争斗②安能屈豪杰之流，扼腕墓道 屈：使……弯腰③以夭梅病梅为业 夭、病：使……弯曲，使……生病④虽大风浪不能鸣也 鸣：使……发出声音⑤李牧连却之 却：使……退却⑥中军置酒饮归客 饮：使……饮酒⑦生死而肉骨 使……复生⑧惊天动地 使……惊奇；使……感动⑨可烧而走也 使……逃走⑩焉用亡郑以陪邻 《左传》使……灭亡既来之，则安之。使……来归七.动词为动用法文言文中，有些动词所表示的动作，是主语表示的人为了（因为）宾语所表示的人或物而怎么样。如：“余与同社诸君子哀斯墓之徒有其石也而为之记”中的“哀”，就是“为……哀怜”之意。①既泣之三日，乃誓疗之 泣：为动用法，为……哭泣②今亡亦死，举大计亦死，等死，死国可乎 死国：为国事而死③秦不哀吾之丧而伐吾同姓 哀：为……哀悼④后人哀之而不鉴之，亦使后人复哀后人也 哀：为……哀叹⑤孰是君也，而可无死乎？ “为他而死”八、动词活用作状语动词在谓语前，修饰或者限制谓语。古代汉语中常见的几种特殊句式 古代汉语中常见的几种特殊句式主要有：判断句式、被动句式、倒装句式、省略句式、疑问句式、否定句式等。 一、判断句式 文言文判断句最显著的特点就是基本上不用判断词"是"来表示，而往往让名词或名词性短语直接充当谓语，对主语进行判断，其句式有如下几种表示法： 1、“......者，......也。”这是文言判断句最常见的形式。主语后用“者”，表示提顿，有舒缓语气的作用，谓语后用“也”结句，对主语加以肯定的判断或解说。如：“陈涉者，阳城人也。”（《史记．了涉世家》） 2、“......，......也。”判断句中，有时“者”和“也”不一定同时出现，一般省略"者"，只用“也”表判断。如：“操虽托名汉相，其实汉贼也。”（《资治通鉴》） 3、“......者，......。”有的判断句，只在主语后用“者”表示提顿，这种情况不常见。如：“四人者，庐陵萧君圭君玉，长乐王回深父，余弟安国平父，安上纯父。”（王安石《游褒禅山记》） 4、 “......者也。”在句末连用语气词“者也”，表示加强肯定语气，这时的“者”不表示提顿，只起称代作用。这种判断句，在文言文中也比较常见。如：“城北徐公，齐国之美丽者也。”（《战国策．齐策》） 无标志判断句 文言文中的判断句有的没有任何标志，直接由名词对名词作出判断。如：“刘备天下枭雄。”（《赤壁之战》）另外，在文言文中有时为了加强判断的语气，往往在动词谓语前加副词“乃、必、亦、即、诚、皆、则”等。 需要注意的是，判断句中谓语前出现的“是”一般都不是判断词，而是指示代词，作判断句的主语，而有些判断句中的“是”也并非都不表示判断，“是”在先秦古汉语中少作判断词，在汉以后作判断词则多起来。还有，肯定判断谓语前加的副词和否定判断谓语前加的否定副词“非”，都不是判断词。 二、被动句式 文言文中，被动句的主语是谓语动词所表示的行为被动者，受事者，而不是主动者，施事者。在古汉语中，在古汉语中，被动句主要有两大类型：一是在标志的被动句，即借助一些被动词来表示，二是无标志的被动句，又叫意念被动句。 有标志的被动句，大体有以下几种形式： 1、动词后用介词“于”表被动，“于”起介绍引进动作行为的主动者的作用。如：“故内惑于郑袖，外欺于张仪。”（《史记．屈原列传》）这里“惑”、“欺”的动作是由“于”后的“郑袖”、“张仪”发出来的。 2、有时也在介词“于”或动词前加“受”，形成“受......于......。”的形式表被动。如：“吾不能举金吴之地，十万之从，受制于人。”（《资治通鉴》） 3、用“见”、“于”，“见......于......。”表被动。如：“秦城恐不可得，徒见欺。”（《史记．廉颇蔺相如列传》）“臣诚恐见欺于王而负赵。”（同上）“暴见于王。”（《孟子．梁惠王下》） 4、“见”有一种特殊用法和表被动的“见”的形式很相近，如：“冀君实或见怒也。”（《答司马谏议书》）这里的“见”不表被动，它是放丰动词前，表示对自己怎么样的客气说法，像现代汉语中的“见谅”等那为此种用法。用“为”，“为......所.....。”表被动。如:“（巨）偏在远郡, 行将为人所并。”（《资治通鉴》） 5、用“被”表被动。如：“予犹记周公之被逮，在丁卯三月之望。”（张溥《五人墓碑记》）无标志的被动句，这种情况是指没有被动词的被动句。如：“荆州之民附操者，逼兵势耳。”（《资治通鉴》）这里的“逼兵势”是“被兵势所逼”的意思。 三、倒装句式 (有主谓倒装、宾语前置、定语后置、介词结构作状语后置等形式。) 现代汉语的句子成分的顺序，一般为“王—谓—宾”“定（状）—中心词”，但在文言文中，在一定条件下，句子成分的顺序会发生变化的，这就是古汉语中的所谓倒装句，即指文言文中一些句子成分的顺序出现了前后颠倒的情况。主要有以下几种倒装形式： 1、主谓倒装（谓语前置或主语后置） 古汉语中，谓语的位置也和现代汉语中一样，一般放在主语之后，但有时为了强调和突出谓语的意义，在一些疑问句或感叹句中，就把谓语提前到主语前面。 如：“甚矣，汝之不惠！”（《愚公移山》）实际上是“汝之不惠甚矣！” 2、宾语前置 文言文中，动词或介词的宾语，一般置于动词或介词之后，但在一定条件下，宾语会前置，其条件是：第一、疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置。这类句子，介词的宾语也是前置的。如：“沛公安在？”（《史记．项羽本记》）这种类型的句子关键是作宾语的疑问代词（像：谁、何、奚、曷、胡、恶、安、焉等）。 值得注意的是，介词“以”的宾语比较活跃，即使不是疑问代词，也可以前置。如：“余是以记之，以俟观人风者得焉。”（柳宗元《捕蛇者说》）其中的“是”是一般代词，但也前置了。 第二、文言否定句中，代词作宾语，宾语前置。这类句子有两点要注意，一是否定句（一般句中必须有“不”、“未”“毋”、“无”、“莫”等否定词）；二是代词作宾语。如：“时人莫之许也。”（陈寿《三国志．诸葛亮传》）正常语序应该是“时人莫许之也。” 第三、用“之”或“是”把宾语提前取动词前，以突出强调宾语。这时的“之”只是宾语前置的标志，没有什么实在意义。如：“句读之不知，惑之不解。”（韩愈《师说》）有时，还可以在前置的宾语前加上一个范围副词“唯”，构成“唯......是......”的格式。如：“唯利是图”、“唯命是从”等。 第四、介词宾语前置的情况除了第一种情况外，还有一种情况，就是方位词、时间词作宾语时，有时也前置；例如：“业文南向坐。”（《史记．项羽本记》）意思是“业文面向南坐。” 3、定语后置 文言文中，定语的位置一般也在中心词前边，但有时为了突出，中心词的地位，强调定语所表现的内容，或使语气流畅，往往把定语放在中心词之后，并用“者”结句，形成“中心词＋后置定语＋者”或“中心词＋之＋后置定语＋者”的形式。如：“求人可使报秦者，未得。”（《史记．廉颇蔺相如列传》）以及：“石之铿然有声者，所在皆是也。”（苏轼《石钟山记》）等。应注意的是，文言文中定语后置只限于表示修饰关系的句子，表领属关系的定语则不后置。 4、介词结构作状语后置 介词结构即介宾短语，文言文中常见的是用“以”、“于”组成的介宾短语，作状语后置有以下几种情况： 第一、用介词“于”组成的介宾短语在文言文中大都处在补语的位置，译成现代汉语时，除少数仍作补语外，大多数都要移到动词前作状语。如：“青，取之于蓝，而青于蓝。”（荀子《劝学》）两个“于蓝”在翻译时，都要放在动词前做状语。 第二、介词“以”组成的介宾短语，在今译时，一般都作状语。如：“具告以事。”（《史记．项羽本记》）即“以事具告。”这种句子往往是承前省略了动词宾语，实际就是“以事具告（之）。” 还有一种情况要注意，介词“乎”组成的介宾短语在补语位置时，在翻译时，可视情况而定其成分。如：“生乎吾前，其闻道也固先乎吾。”（韩愈《师说》）句子中的“生乎吾前”既可译为“在我的前面出生”，作状语，又可译为“生在我的前面”，作补语，一般来说仍作补语，而“固先乎吾”的“乎吾”则一定要作状语。 四、省略句式 句子成分的省略，在文言文和现代汉语中都有，不过，文言文中的活力句更普遍。常见的有以下几种情形： 1、省略主语有承前面的主语省略，有呼应下文省略，在对话中也常常省略主语。文言文中的第三称代词“之”、“其”不能作主语，也是文言文中主语多省略的原因之一。如：“自吾氏三世居是乡，积于今六十年矣，而乡邻之日蹙。殚其地之出，竭其庐之入，号呼而转徒，饥渴而顿踣，触风雨，犯寒暑，呼嘘毒疠，往往而死者相藉也。”有时一个复句或一段话中多处省略主语，这些主语并不一贯，即所指不是同一对象，在阅读和翻译时要注意。如：“见渔人，乃大惊，问所从来。具答之。便要还家，设酒杀鸡作食。”（《桃花源记》）在翻译成现代汉语时，省略的主语要补充出来。 2、省略谓语为主是句子里最重要的成分，一般是不能省略的。但在特定情况下也有承接上文、呼应下文或因对话而省略的。如：“择其善者而从之，其不善者而改之。”（《论语》六则）后一分句省略了谓语“择”。在译成现代汉语时，被省略的为主要补充出来。 3、省略宾语宾语的省略有两种情况：省略动词的宾语和省略介词的宾语。如：“以相如功大，拜为上卿。”（《廉颇蔺相如列传》）这句话就省略了动词谓语“拜”的宾语“之”又如：“竖子不足与谋！”（《鸿门宴》）这句话中省略了介词“与”的宾语“之”。在文言文中,介词“以”、“为”、“与”的宾语"之"往承上文省略。在译成现代汉语时，省略了的动词宾语或介词宾语要补充出来。 4、省略介词在文言文中，介词“于”和“以”常被省略。如：“后数日驿至，果地震陇西。”（《张衡传》）句中省略了介词“于”。又如：“赐之彘肩。”（《鸿门宴》）句中省略了介词“以”。泽为现代汉语时，省略了的介词也要补充出来。 五、疑问句式 文言疑问句，一般都有疑问词，疑问词包括疑问代词（谁、何、曷、故、安、焉、孰等），疑问语气词（乎、诸、哉、欤、耶等）以及疑问副词（岂、独、其等）。有时也不用疑问词。 另外，还有些表示反问的习惯用法。 六、否定句式 文言否定句，所用否定词有否定副词（不、非、勿、毋、弗、否等），否定代词（莫）以及否定性动词（无）。

我今年高考前准备的，希望对你有帮助1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ 8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ 注： (1)平均速度是矢量; (2)物体速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式; 2)自由落体运动 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh （3)竖直上抛运动 1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） 5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 1)平抛运动 1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt 3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2 5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 7.合位移：s＝(x2+y2)1/2, 位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g 2）匀速圆周运动 1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf 3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr 7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同) 3)万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ 2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上） 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝ 注: (1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万； (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； (3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； (4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 1）常见的力 1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝ 3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝ 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上） 6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上） 7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同） 8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0） 9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0） 2）力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx） 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝ 5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重} 6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子 五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） 1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向} 2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝ 3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力 4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用 6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大 9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 注： （1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身； （2）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式； （3）干涉与衍射是波特有的； 1.动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝ 3.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝ 4.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式} 5.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p"′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′ 6.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒} 7.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能} 8.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体} 9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰: v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2) 10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失 E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移} 1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝ 2.重力做功：Wab＝mghab {m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)} 3.电场力做功：Wab＝qUab ｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝ 4.电功：W＝UIt（普适式） ｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝ 5.功率：P＝W/t(定义式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝ 6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率} 7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f) 8.电功率：P＝UI(普适式) ｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝ 9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ 10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt 11.动能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝ 12.重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝ 13.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝ 14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK ｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝ 15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2 16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP 注: (1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少； （2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)； （3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少 （4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）；（5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；(6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；*（7）弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。 八、分子动理论、能量守恒定律 1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米 2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝ 3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。 4.分子间的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力 (2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值) (3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力 (4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0 5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)， W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出 7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝ 注: (1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈； (2)温度是分子平均动能的标志； 3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快； (4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小； (5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零； (7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离； 十、电场 1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍 2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝ 3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(C)｝ 4.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2 ｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝ 5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝ 6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝ 7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q 8.电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝ 9.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝ 10.电势能的变化ΔEAB＝EB-EA ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝ 11.电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值) 12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝ 13.平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数） 14.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2 15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下) 类平 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d) 抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m 注: (1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分； (2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直； （3）常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98]； (4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关； (5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面； (6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF； (7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J； 十一、恒定电流 1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝ 2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝ 3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝ 4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外 ｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝ 5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝ 6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ 7.纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R 8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE，P出＝IU，η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝ 9.电路的串/并联 串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比) 电阻关系(串同并反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 电流关系 I总＝I1＝I2＝I3 I并＝I1+I2+I3+ 电压关系 U总＝U1+U2+U3+ U总＝U1＝U2＝U3 功率分配 P总＝P1+P2+P3+ P总＝P1+P2+P3+ 10.欧姆表测电阻 (1)电路组成 (2)测量原理 两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得 Ig＝E/(r+Rg+Ro) 接入被测电阻Rx后通过电表的电流为 Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx) 由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小 (3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡。 (4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。 11.伏安法测电阻 电流表内接法： 电压表示数：U＝UR+UA 电流表外接法： 电流表示数：I＝IR+IV Rx的测量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真 Rx的测量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)<R真 选用电路条件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2] 选用电路条件Rx<<RV [或Rx<(RARV)1/2] 12.滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法 限流接法 电压调节范围小,电路简单,功耗小 便于调节电压的选择条件Rp>Rx 电压调节范围大,电路复杂,功耗较大 便于调节电压的选择条件Rp<Rx 注1)单位换算：1A＝103mA＝106μA；1kV＝103V＝106mA；1MΩ＝103kΩ＝106Ω (2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大； (3)串联总电阻大于任何一个分电阻,并联总电阻小于任何一个分电阻； (4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大； (5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E2/(2r)； 十二、磁场 1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量，单位T),1T＝1N/A?m 2.安培力F＝BIL；(注：L⊥B) {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)} 3.洛仑兹力f＝qVB(注V⊥B); ｛f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝ 4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)： （1）带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V＝V0 (2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下)；(c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角（＝二倍弦切角）。 注： (1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负； 十三、电磁感应 1)E＝nΔΦ/Δt（普适公式）｛法拉第电磁感应定律，E：感应电动势(V)，n：感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝ 2)E＝BLV垂(切割磁感线运动) ｛L:有效长度(m)｝ 3)Em＝nBSω（交流发电机最大的感应电动势） ｛Em:感应电动势峰值｝ 4)E＝BL2ω/2（导体一端固定以ω旋转切割） ｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝ 2.磁通量Φ＝BS {Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)} 3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定｛电源内部的电流方向：由负极流向正极｝ 十四、交变电流（正弦式交变电流） 1.电压瞬时值e＝Emsinωt 电流瞬时值i＝Imsinωt；(ω＝2πf) 2.电动势峰值Em＝nBSω＝2BLv 电流峰值(纯电阻电路中)Im＝Em/R总 3.正(余)弦式交变电流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2 4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2； P入＝P出 5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损′＝(P/U)2R；（P损′:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻） 6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s)；t:时间(s)；n:线圈匝数；B:磁感强度(T)； S:线圈的面积(m2)；U输出)电压(V)；I:电流强度(A)；P:功率(W)。 注: (1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电＝ω线，f电＝f线； (2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变； (3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值； (4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即P出决定P入； 十五、电磁振荡和电磁波 1.LC振荡电路T＝2π(LC)1/2；f＝1/T ｛f:频率(Hz)，T:周期(s)，L:电感量(H)，C:电容量(F)｝ 2.电磁波在真空中传播的速度c＝3.00×108m/s，λ＝c/f ｛λ:电磁波的波长(m)，f:电磁波频率｝ 注: (1)在LC振荡过程中,电容器电量最大时，振荡电流为零；电容器电量为零时，振荡电流最大； (2)麦克斯韦电磁场理论:变化的电(磁)场产生磁(电)场； 十六、光的反射和折射（几何光学） 1.反射定律α＝i ｛α;反射角，i:入射角｝ 2.绝对折射率(光从真空中到介质)n＝c/v＝sin /sin ｛光的色散，可见光中红光折射率小，n:折射率，c:真空中的光速，v:介质中的光速， :入射角， :折射角｝ 3.全反射：1）光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角C：sinC＝1/n 2)全反射的条件：光密介质射入光疏介质；入射角等于或大于临界角 注: (1)平面镜反射成像规律:成等大正立的虚像,像与物沿平面镜对称； (2)三棱镜折射成像规律:成虚像,出射光线向底边偏折,像的位置向顶角偏移； 十七、光的本性（光既有粒子性,又有波动性,称为光的波粒二象性） 1.两种学说:微粒说(牛顿)、波动说(惠更斯) 2．双缝干涉:中间为亮条纹；亮条纹位置: ＝nλ；暗条纹位置: ＝(2n+1)λ/2（n＝0,1,2,3,、、、）；条纹间距 ｛ :路程差(光程差)；λ:光的波长；λ/2:光的半波长；d两条狭缝间的距离；l：挡板与屏间的距离｝ 3.光的颜色由光的频率决定,光的频率由光源决定,与介质无关,光的传播速度与介质有关，光的颜色按频率从低到高的排列顺序是：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫(助记：紫光的频率大，波长小) 4.薄膜干涉:增透膜的厚度是绿光在薄膜中波长的1/4,即增透膜厚度d＝λ/4〔见第三册P25〕 5.光的衍射：光在没有障碍物的均匀介质中是沿直线传播的，在障碍物的尺寸比光的波长大得多的情况下，光的衍射现象不明显可认为沿直线传播，反之，就不能认为光沿直线传播 6.光的偏振：光的偏振现象说明光是横波 7.光的电磁说：光的本质是一种电磁波。电磁波谱(按波长从大到小排列):无线电波、红外线、可见光、紫外线、伦琴射线、γ射线。红外线、紫外、线伦琴射线的发现和特性、产生机理、实际应用 8.光子说,一个光子的能量E＝hν ｛h:普朗克常量＝6.63×10-34J.s，ν:光的频率｝ 9.爱因斯坦光电效应方程：mVm2/2＝hν－W ｛mVm2/2:光电子初动能，hν:光子能量，W:金属的逸出功｝ 注: (1)要会区分光的干涉和衍射产生原理、条件、图样及应用,如双缝干涉、薄膜干涉、单缝衍射、圆孔衍射、圆屏衍射等； (2)其它相关内容:光的本性学说发展史/泊松亮斑/发射光谱/吸收光谱/光谱分析/原子特征谱线〔见第三册P50〕/光电效应的规律光子说〔见第三册P41〕/光电管及其应用/光的波粒二象性〔见第三册P45〕/激光〔见第三册P35〕/物质波〔见第三册P51〕。 十八、原子和原子核 1.α粒子散射试验结果a)大多数的α粒子不发生偏转；(b)少数α粒子发生了较大角度的偏转；(c)极少数α粒子出现大角度的偏转(甚至反弹回来) 2.原子核的大小：10-15～10-14m，原子的半径约10-10m(原子的核式结构) 3．光子的发射与吸收：原子发生定态跃迁时,要辐射(或吸收)一定频率的光子:hν＝E初-E末｛能级跃迁｝ 4.原子核的组成：质子和中子（统称为核子）， ｛A＝质量数＝质子数＋中子数，Z=电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数〔见第三册P63〕｝ 5.天然放射现象：α射线（α粒子是氦原子核）、β射线（高速运动的电子流）、γ射线（波长极短的电磁波）、α衰变与β衰变、半衰期(有半数以上的原子核发生了衰变所用的时间)。γ射线是伴随α射线和β射线产生的〔见第三册P64〕 6.爱因斯坦的质能方程:E＝mc2｛E:能量(J)，m:质量(Kg)，c:光在真空中的速度｝ 7.核能的计算ΔE＝Δmc2｛当Δm的单位用kg时，ΔE的单位为J；当Δm用原子质量单位u时，算出的ΔE单位为uc2；1uc2＝931.5MeV｝〔见第三册P72〕。 注： (1)常见的核反应方程(重核裂变、轻核聚变等核反应方程)要求掌握； (2)熟记常见粒子的质量数和电荷数； (3)质量数和电荷数守恒,依据实验事实,是正确书写核反应方程的关键；

开普勒第三定律的内容是：　　行星绕太阳运动的轨道半长轴的三次方与公转周期的平方的比值是相等的。即　K＝R^3 / T^2可见，你的问题中，应是课本中的内容正确（但你在这打出的式中的符号应是 R或r ，不是 a）。

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力学:线性F=ma v=(s2-s1)/t (v速度, s位移, t时间.....速度定意)a=(v-u)/t (同上, u初速........加速度定意)v=u+at (同上, a加速度.....由图象求方程/面积/求斜率所得)v^2=u^2+2as (同上, s位移)s=ut+(1/2)at^2 (同上)W=Fs (同上, W: 功)P=W/t (同上, P: 功率)f=uN ( f 摩擦力, u摩擦系数, N法向反作用力)Σmu=Σmv (m质量, u初速度, v末速度.....P.E= mgh (m质量, g加速度(地球), h高度.....势能)K.E=(1/2)mv^2 (m质量, v速度........动能)角(转动有关)s=rθ (s线性位移, r半径, θ角位移)v=rω (v线性速度, r半径, ω角速度)a=rα (a线性加速度, r半径, α角加速度)I=Σmr^2 (I转动惯量, m质量, r转动轴心离开某质点距离.....τ=Iα (τ扭力, I转动惯量, α角加速度....)L=Iω (L角动量, I转动惯量, ω角速度)E=(1/2)Iω^2 (E物体的能量, I转动惯量, ω角速度)引力F=(GMm)/(r^2) (G引力常数不同 星球有不同值, M不同星球的质量, m受到星球引力的物体质量, r半径即星球与物体间距离)电I=Q/t (Q电量, t时间, I电流)V=IR (V电压, I电流, R电阻)V=Q/(4πεr^2) (V电压, Q电量, ε不同物质通电能力)C=Q/V (C电容值, Q电量, V电压)E=(1/2)CV^2 (E能量, C电容值, V电压)

总结出6个字：物质、意识、规律物质决定意识，要一切从实际出发，实事求是。〖原理内容〗辩证唯物主义认为:世界的本质是物质，先有物质后有意识，物质第一性，意识第二性，物质决定意识，意识是物质的反映。〖方法论〗:要求我们想问题办事情坚持一切从实际出发，实事求是，使主观符合客观。意识对改造客观世界具有能动的反作用。〖原理内容〗:人能够能动地认识世界。人的意识不仅能反映事物的外部现象，而且能够把握事物的本质和规律，世界上只有尚未认识之物，而没有不可以认识之物。〖方法论〗:要求我们一定要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。〖反对〗:反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点。物质和意识辩证关系原理〖原理内容〗:辩证唯物主义认为，物质决定意识，意识对物质具有能动作用。正确意识对事物发展促进作用,错误意识对事物发展起着阻碍作用。〖方法论〗:①想问题、办事情既要坚持一切从实际出发，实事求是;②又要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。〖反对〗:反对夸大意识能动作用而否认物质决定作用的唯意志主义和反对片面强调客观条件而不发挥意识能动作用，安于现状、因循守旧、无所作为的机械唯物主义思想。规律具有客观性，要尊重客观规律，实事求是，按客观规律办事;〖原理内容〗:所谓规律，就是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系。规律是客观的，是不依人的意志为转移的，它既不能被创造、被改造，也不能被消灭。规律是普遍的，没有规律的物质运动是不存在的。〖方法论〗:必须遵循规律，按客观规律办事(即坚持实事求是)，而不能违背规律。一旦违背客观规律，人们就会受到规律的惩罚。在客观规律面前，人并不是无能为力的，人可以在认识和把握规律的基础上根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。客观规律性和主观能动性辩证关系原理；〖原理内容〗:规律是客观的，不以人的意志为转移，它既不能被创造，也不能被消灭。但人在规律面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。〖方法论〗:想问题、办事情，既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。〖反对〗:反对片面夸大人的主观能动性、否认规律的客观性、盲目蛮干的唯心主义错误;也要反对片面夸大规律的客观性，忽视人的主观能动性、无所作为的机械唯物主义错误。

这些记住就可以了！沉淀不拆，胶体不拆，微溶物不拆，弱酸弱碱不拆，单质不拆，氧化物不拆，其他都拆，但是有个特殊的Ca(OH)2，如果题目中是石灰水就拆，如果是石灰乳就不拆，这个经常考，希望你注意！

离子化学方程式中单质、气体、弱酸、弱碱、水、难溶的盐、氧化物不可拆。希望能够帮助你。

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。弱电解质不可拆，大部分是分子存在。沉淀、不溶于水的物质不可拆。举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O消去相同离子：2OH- + 2H+ == 2H2O即OH- + H+ == H2O氢氧化钠和醋酸反应：OH- + HAc == Ac- + H2O氢氧化钡和硫酸反应：2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O注意不是：OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）氧化铜和硫酸反应：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O特殊的：侯德榜制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4ClNa+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

强电解质，并且易溶于水，拆；例如：H2SO4、HCl、NH4Cl弱电解质无论是否易溶于水，都不拆；例如：CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2是强电解质，但是难溶于水，不拆：例如：BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质，但是微溶于水，那么作为反应物时，澄清溶液拆，浑浊溶液，不拆；作为生成物一定不拆；例如：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4

可溶的强电解质溶液可以拆。如氢氧化钠，氢氧化钾等。弱电解质就不可以，如水和一水合氨，二氧化碳等。但强电解质是固体等时也不能拆，如氢氧化钠固体，因为此时无法产生自由移动的离子。

注意点之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子之二1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件⒈ PH=1的溶液。⒉使紫色石蕊溶液呈红色。⒊使甲基橙呈红色。⒋加镁粉放氢气。⒌c(oH-）为十的负十四次方。隐含有H+。限制碱性的条件⒈ P H=14。的溶液。⒉使红色石蕊试纸变蓝。⒊酚酞呈红色。⒋c(H+）为十的负十四次方。可酸可碱的条件⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。⒉加入铝粉有氢气产生。⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。1.酸碱不共存类1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。⒊发生双水解反应使离子浓度降低。盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓⒋发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN－等。二、离子共存问题常见的典型问题⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 以上来自百度百科“离子共存”，里面很全面的，有什么不懂可追问，…新年快乐U0001f60a*^_^*望采纳

离子不共存1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存。 判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存。 如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－， Fe3＋和OH-，Ba2+和SO42-、CO32-。2、离子间能生成弱电解质的不能共存。判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在，因而不能大量共存。如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ，Pb2+ 和 CH3COO－ , NH4＋和OH－。3、离子间能生成气体的不能共存。判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存。如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－。4、离子间能发生氧化还原反应不能共存。判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存。如：Fe3＋ 和S2- 、I- ， Fe2+ 和H+ 、NO3- ，MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ， ClO－和 S2- 、I-。5、离子间能发生双水解的不能共存。 判断方法：溶解表中“－”符号的离子，在水溶液中能水解且相互促进的，不能共存。如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-。 6、离子间能发生络合反应而不能共存。判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ，Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存。

总结起来就是强电解质（强酸、强碱、大部分盐）可以拆（除了难溶于水的沉淀），弱电解质（弱酸、弱碱）、气体、沉淀不能拆。需要注意的是，某些微溶于水的盐（如硫酸钙），作为反应物要拆，作为生成物不能拆。

关键把能拆的记住，有三类：强酸、强碱、可溶性盐。其他都不动。

在离子方程式中，有两种情况可拆可溶、易溶的强电解质可拆（这就需要掌握物质的溶解性）微溶物在反应物中描述为溶液的（饱和的、不饱和的、澄清的等）

【在高中】学习的离子方程式范围中可以拆开的只有强酸、强碱、所有的可溶性盐单质、弱电解质、沉淀、络合物等都不能拆记忆时只需记住可以拆开的（好记），剩下的都是不可拆的高中常见强酸：HNO3,HCl,H2SO4,HClO4,HI,HBr高中常见强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2所有的可溶性盐很好判断，不解释希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。　　6、审题时还应特别注意以下几点：　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

是说哪些离子不能共存吧？口诀倒是没有，毕竟太多了很难总结成朗朗上口的口诀，或者楼主可以把下面的整理成口诀。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。二、离子共存的判断方法：所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。（2）弄清题目的限定条件，如：① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。② 限定溶液酸碱性，a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。③ 限定反应类型“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；④限定溶液中已存在的离子如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存。

1增加速度是因为有加速度，有加速度是因为有力，跟功率没有直接关系。另外p=Fv是制动力乘以速度而不是p=fv，这也只是间接的关系2踩油门是为了供油，油流给的越快功率就越大，单位时间内给的油越多，在这单位时间内油产生的能量就多，功率就越大。所以踩油门是为了提高功率。3当然有关系，正如前文所说p=Fv你说的油门就是增大牵引力，没错，但请记住，踩油门三个量都在变

P=FV。就是功率，国际单位是W。这个一般是用于求瞬时功率的式子。 V一般是所求时刻的速度。严格的来说。只有匀速运动才有P=Fv。推倒是P（功率）=W(功）÷t（时间） 展开W后P=(FS)÷t=F×(S/t)因为做匀速运动，所以v=S/t结果便倒出了P=Fv