二氧化碳

二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成为醋酸试题分析： 由化学方程式可知，A. 反应物是一种单质和一种化合物，不符合复分解反应的定义，选项错误；B. 钌-膦络合物的质量在反应中属于催化剂，其质量在化学反应前后不发生变化，选项正确；C. 氢原子数在反应前后不变，选项错误；D. 参加反应的CO 2 与H 2 的分子个数比为1:3，选项错误；故选BA、由物质X的化学式可知，该物质属于含C元素的化合物，即该物质为有机化合物，故A正确；B、由反应的化学方程式可知，反应前后相差的4个H原子、1个C原子、1个O原子构成了物质X的分子，物质X的化学式应为CH4O，故B不正确；C、根据化学方程式为：CO2+3H2=CH4O+H2O和置换反应的特点“单+化=单+化”，推测该反应不是置换反应，故C错误；D、该反应表现出可把二氧化碳转化为有机化合物CH4O的转化关系，开辟了二氧化碳的一个新用途，故D正确；

氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式为1、少量COu2082：2NaOH + COu2082 = Nau2082COu2083 + Hu2082O2、过量COu2082：NaOH + COu2082 = NaHCOu2083关系：过量COu2082相当于又一分子的COu2082与第一个反应式中产物Nau2082COu2083反应（Nau2082COu2083 + COu2082 + Hu2082O = 2NaHCOu2083），生成NaHCOu2083，就是第二个反应式的产物。先进行NaOH和COu2082反应生成Nau2082COu2083的反应；如果COu2082过量，再进行COu2082和Nau2082COu2083的反应。除去COu2082，用到的NaOH要过量才能保证COu2082完全除去。当NaOH消耗完全时，COu2082才和Nau2082COu2083反应生成NaHCOu2083。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCOu2083。扩展资料：氢氧化钠的用途氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。二氧化碳的危害天然的温室效应：大气中的二氧化碳等温室气体在强烈吸收地面长波辐射后能向地面辐射出波长更长的长波辐射，对地面起到了保温作用。高浓度二氧化碳本身具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息。二氧化碳的存储二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：①远离火种、热源，库温不宜超过30℃；②与易（可）燃物分开存放，切忌混储；③储区应备有泄漏应急处理设备。参考资料来源：百度百科——氢氧化钠参考资料来源：百度百科——二氧化碳

通常，检验氧气，通常用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；对应的化学方程式为：C + O2 ＝ CO2，反应条件是点燃。当然氧气的检验通常不需要用化学方程式来表示。对于氢气，可以在空气中点燃，观察火焰颜色，淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，则有水生成，说明该气体是氢气；对应的化学方程式为：2H2 + O2 ＝ 2H2O，反应条件是点燃；对于二氧化碳，一般向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变混浊，则该气体是二氧化碳；对应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O ，CaCO3后有沉淀符号。

一氧化碳和二氧化碳在室温下都是气体,而分子量比它们小的水却是液体，这主要是因为不同分子间作用力不同造成的。物质室温下是呈现气体，还是液体，除了决定于分子量之外，更取决于分子之间的不同作用力。分子之间的作用力，根据分子性质的不同，分为取向力、诱导力、色散力。极性分子之间主要是取向力，非极性分子之间主要是色散力。更为强力的氢键影响更为巨大。一氧化碳和二氧化碳极性很小，分子之间主要以色散力为主，分子之间的作用力比较小，因此常温下呈现气体状态。而水是强极性分子，还能够形成氢键，分子之间的作用力非常大，因此，虽然水的分子量比较小，但常温下却呈现液体，而且沸点还非常高。

镁，干醚属于格氏试剂制备的条件；二氧化碳，水合离子是格氏试剂增加一个碳，生成羧酸的反应。先生成格氏试剂，再生成羧酸

化合反应：2H2+ O2 =2H2O 分解反应：H2CO3= H2O + CO2 置换反应：H2 + CuO = H2O + Cu复分解反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O化合反应：C+ O2 =CO2 分解反应：CaCO3= CaO + CO2 置换反应：C + 2CuO = CO2 + 2Cu复分解反应：2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O +CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2(上升符号），碳酸钙+氯化氢=氯化钙+水+二氧化碳

大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置如下：用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温型的发生装置，故选择b装置作为发生装置；二氧化碳易溶于水，且密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集，故选择e装置作为收集装置。碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2。化学方程式：化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。碳酸钙：碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCOu2083，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。物质结构：其晶体结构为正交晶系。每个碳酸钙分子由一个碳原子和三个氧原子组成，其中每个氧原子都与一个钙离子相连。碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。稀盐酸：稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。大理石和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取COu2082）。反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。混有碳酸钙的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。碳酸钙的性质碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙是白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

实验室制取氧气：用碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O实验步骤：先装大理石，后加稀盐酸，组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。实验室制取氧气：用过氧化氢加催化剂，化学方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中间的括号里是催化剂）实验步骤：1.分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2.气密性检查。将止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持续下降说明气密性良好。3.装药品时，先装固体后装液体。实验室制取氢气：水的电解，化学方程式为：H2O=H2+O2实验步骤：注意验纯时，用大拇指按住瓶口，移至酒精灯上方，将大拇指移开一点，如果发出噗噗声，则纯净。如发出较大声响或报鸣声，则不纯。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2(上升符号）,碳酸钙+氯化氢=氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

将碳酸钾溶液里面通入二氧化碳，形成碳酸氢钾，之后再和硫酸反应，生成的二氧化碳更多，反应时间更长。而且碳酸氢钾在水里的溶解度更低了。

碳酸钾溶液中，碳酸根与水分子数之比为1：100，可判断该溶液中钾离子、碳酸根、水分子间的个数比为2：1：100；根据反应的化学方程式K 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O═2KHCO 3 ，溶液中钾离子、参加反应二氧化碳分子、反应后得到碳酸氢钾粒子个数比为2：1：2；则此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数= 2×(39+1+60) 39×2+60+18×100+44 ×100%≈10.0%故选D．

解：(1)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钙，含碳酸钙xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑ 106 44 (10.6-x)g m2 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑ 100 44 xg m1解得：m1=44x/100 m2=44(10.6-x)/106 则m1+m2=44x/100 + 44(10.6-x)/106=4.5解得：x=0.38g 10.6-x=10.22g (2)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钾，含碳酸钾xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑ 106 44 (10.6-x)g m2 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ 138 44 xg m1解得：m1=44x/138 m2=44(10.6-x)/106 则m1+m2=44x/138+ 44(10.6-x)/106=4.5解得：x=-0.24g 10.6-x=10.84g此种情况不合题意(3)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸镁，含碳酸镁xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑ 106 44 (10.6-x)g m2 MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2↑ 84 44 xg m1解得：m1=44x/84 m2=44(10.6-x)/106 则m1+m2=44x/84 + 44(10.6-x)/106=4.5解得：x=0.42g 10.6-x=10.18 g ：(4)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸铜，含碳酸铜xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑ 106 44 (10.6-x)g m2 CuCO3+2HCL=CuCL2+H2O+CO2↑ 124 44 xg m1解得：m1=44x/124 m2=44(10.6-x)/106 则m1+m2=44x/124 + 44(10.6-x)/106=4.5解得：x=-0.51g 10.6-x=11.11g 此种情况不合题意总结：应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁。

碳酸氢钠在潮湿空气中或者热空气中缓慢分解，在270℃是完全分解。若加热碳酸氢钠溶液，主要的还是物理作用，蒸发的过程。当然碳酸氢钠也会以很慢的速度分解，只不过肉眼无法看到现象（气泡）。碳酸钠一般是不会分解的。

不对,2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ ,但碳酸钠稳定,所以不易受热分解,所以只有碳酸氢钠会受热分解生成二氧化碳

851摄氏度Na2CO3融化但不分解(准确地说目前的热探测手段检测不到其有分解迹象)。当温度进一步升高达1000摄氏度Na2CO3将会发生非常缓慢的分解Na2CO3-(熔点以上,极慢)->Na2O+CO2，而且分解速度受产物在熔体中溶解而制约，在没有外加助剂的情形下，即使到1270摄氏度，在数小时内仍然只是少部分分解(<2%)。更高的温度数据本人还没有见到有人发表过，但可以肯定在其沸点1600摄氏度之前不可能全部分解(否则怎么可能测量到其沸点？)。总之，纯Na2CO3即使在高温下也非常稳定是不容置疑的，高中课本中给出的Na2CO3高温不分解的观点在一般情况下值得应用。

大部分分解反应都是吸热反应。一般加热后停止加热,反应停止,多为吸热反应。碳酸钠受热分解生成氧化钠和二氧化碳，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

苏打是碳酸钠,Na2CO3,加热不分解. 小苏打是碳酸氢纳NaHCO3,加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠. 加热至不再变化时,所得固体完全是碳酸钠.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2 由生成2.2g二氧化碳,可知碳酸钠质量0.05×106＝5.3g. 与原混合物质量差6.85－5.3＝1.55g.减少的这1.55g是小苏打分解产生的二氧化碳和水的总质量. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,CO2+H2O式量之和为62,总质量为1.55g,列方程式计算,碳酸氢纳质量为(1.55/62)*2*84=4.2g 故混合物中小苏打质量4.2g,苏打质量2.65g

氢氧化钠与少量二氧化碳反应的化学方程式如下：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生成了碳酸钠和水。氢氧化钠与过量二氧化碳反应的化学方程式如下：NaOH+CO2=NaHCO3生成了碳酸氢钠。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。氢氧化钠性质氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。以上内容参考：百度百科-氢氧化钠

碳酸钠和水和二氧化碳反应的化学方程式介绍如下：其化学式是：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?。如果碳酸钠溶液是饱和溶液，这里存在有特殊性。一般酸式盐溶解度较高，但是这里酸式盐溶解度比正盐低，因此有碳酸氢钠析出。碳酸氢钠俗称是小苏打。碳酸氢钠常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应。碳酸氢钠与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。碳酸氢钠的用途：在食品加工中，它是一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。碳酸氢钠属非危险品，但应防止受潮。储存于干燥通风库房内。不可与酸类混储混运。食用小苏打尤须注意不得与有毒物品混储混运，防止污染。

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠。碳酸钠（Nau2082COu2083），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。扩展资料：以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的硫化氢气体：硫化钠能用于染料工业中生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，造纸工业用作纸张的蒸煮剂。还可用于纺织工业中棉织物染色的媒染剂、制药工业用于生产解热药。硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。参考资料来源：百度百科——碳酸钠

1、二氧化碳适量，生成碳酸钠，反应化学方程式为: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;2、二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，反应方程化学式为: NaOH+CO2==NaHCO3。

1.不会产生中和反应，中和反应特点是生成产物有水。2.碳酸氢根水解产生碳酸和氢氧根离子（可逆反应）。二氧化碳溶于水也是产生碳酸，增加逆反应的某种物质的量，理论上反应是逆向的，直至达到反应平衡。

氢氧化钠与过量二氧化碳反应氢氧化钠与过量二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Nau2082COu2083)，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(COu2082)：2NaOH+COu2082=Nau2082COu2083+Hu2082O这也是其碱性的体现。当二氧化碳过量时，会生成碳酸氢钠，化学反应有两步骤：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;总方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

过量二氧化碳与氢氧化钠反应是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。氢氧化钠的提纯：氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。以上内容参考：百度百科——氢氧化钠

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。二者水溶液均呈碱性。都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。扩展资料：碳酸钠和碳酸氢钠的差异1.热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2.水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3.与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4.与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5.与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀；6.与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；参考资料来源：百度百科-碳酸钠参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

不会反应了，碳酸氢钠水解：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解后对应的酸是碳酸，是弱酸，为弱电解质。根据盐的水解定义，盐中的弱离子跟水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合为弱电解质的反应。水解方程式： NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3水解离子方程式：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3而碳酸（H2CO3）不稳定，会发生分解反应H2CO3=（可逆符号）CO2↑+H2O，此反应为可逆反应，当反应平衡后（即碳酸氢钠溶液达到饱和后）再加CO2也不会反应了。此方法常用于出去CO2中的其他杂质

CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 2NaHCO3加热=CO2+H2O+Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。氢氧化钠性质氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。以上内容参考：百度百科-氢氧化钠

NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+H2O NaHCO3(少量）+ Ca(OH)2 = H2O + CaCO3(沉淀) + NaOH 2NaHCO3(过量）+ Ca(OH)2 =2H2O + CaCO3(沉淀) + Na2CO3 Na2CO3+CO2 + H2O=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀) +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3(沉淀) +2NaCl

碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082=2NaHCOu2083

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为：2NaOH+ COu2082 = Nau2082COu2083 + Hu2082O ，从反应类型看，该反应不属于四大基本反应类型。该反应是碱的通性中的一条，非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 。

如图所示

二氧化碳+水+碳酸钠＝碳酸氢钠；二氧化碳+水+碳酸钙＝碳酸氢钙.

碳酸氢钠不与二氧化碳反应，应该是碳酸钠与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

答：碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠和二氧化碳和水。化学反应方程式如下：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(望采纳)

可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.也就是时候必须是离子反应才能用离子方程式表示.离子反应发生的条件是水溶液或者熔融状态,一般都是水溶液.而碳酸氢钠分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑这个反应是固体的分解反应,反应条件不是水溶液.固体与固体,固体与气体,气体与气体反应都不是离子反应.不能用离子方程式表示.例如Na2O2和CO2就不是离子反应,而Na2O2和H2O是离子反应.而碳酸氢钠和硫酸氢钾是在水溶液中进行的,有离子参与,是离子反应.所以碳酸氢钠和硫酸氢钾都必须拆开.碳酸氢钠在水分子的作用下电离出HCO3-和Na+硫酸氢钾在水分子的作用下电离出K+,H+和SO42-HCO3-+H+=H2O+CO2↑

过量二氧化碳与氢氧化钠反应是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。氢氧化钠的提纯：氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。以上内容参考：百度百科——氢氧化钠

碳酸钠与水、二氧化碳反应的化学方程式为Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082=2NaHCOu2083

可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

二氧化碳与碳酸氢钠不反应，倒是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，估计是为了除去碳酸钠吧化学方程式是co2+h2o+na2co3=2nahco3，离子方程式是co2+h2o+co32-=2hco3-

化学方程式：Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3离子方程式：CO32-+ H2O + CO2= 2HCO3-【不要写沉淀符号。】

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。氢氧化钠性质氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。以上内容参考：百度百科-氢氧化钠

饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳不会发生反应。氢氧化钠和碳酸钠能够同二氧化碳发生反应：氢氧化钠溶液可以同二氧化碳反应，产物是碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如果二氧化碳过量，碳酸钠会继续同二氧化碳反应，产物是碳酸氢钠。H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3但是碳酸氢钠是不能同二氧化碳发生反应的。

二氧化碳通入碳酸钠稀溶液反应式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液反应式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083(沉淀）原因：二氧化碳通入碳酸钠稀溶液时，产生的碳酸氢钠溶解在溶液中，所以无法沉淀，而通入饱和碳酸钠溶液，溶液溶解度已经饱和，生成的碳酸氢钠无法溶解在溶液中，就沉淀下来。扩展资料：碳酸钠注意事项：1、急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。2、消防措施危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。有害燃烧产物：自然分解产物未知。灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。3、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具。防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。4、注意事项密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。5、储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。6、运输注意事项起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。参考资料来源：百度百科-二氧化碳参考资料来源：百度百科-碳酸钠

化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，离子方程式是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。

化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2====2HCO3-碳酸钠和二氧化碳反应不牵扯到二氧化碳是否过量的问题。但氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

少量二氧化碳:2NaOH+COsub2/sub=Nasub2/subCOsub3/sub+Hsub2/subO过量二氧化碳相当于又一分子的二氧化碳与第一个反应式中产物Na2CO3反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），生成NaHCO3，就是第二个反应式的产物。氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。基科本属性名称：氢氧化钠别名：烧碱,火碱,固碱,苛性苏打,苛性钠化学式：NaOH分子量：40.00临界压力：25MPa溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮、乙醚物理性质密度：2.13g/cm3熔点：318.4°C沸点：1390°C外观：无色透明晶体性质：强碱性、强吸湿性、强腐蚀性

NaHCO3+CO2≠两者不会反应刚才说错了，不好意思希望对你有帮助祝你学业进步！

足量或者少量生成碳酸钠(二氧化碳和烧碱溶液<=2比1)过量生成碳酸氢钠(二氧化碳和烧碱溶液远>2比1)居中则两者都生成实际上二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)和水

开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。二氧化碳会使NaOH变质，化学反应方程式为：2NaOH+COu2082=Nau2082COu2083+Hu2082O。当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：COu2082+Nau2082COu2083+Hu2082O=2NaHCOu2083，总方程式是：NaOH+COu2082=NaHCOu2083。扩展资料用途1、二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。2、固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。3、二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都透过产生二氧化碳，利用其特性灭火。而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。4、可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他惰性气体（如氩），但价格相对便宜许多。5、二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。6、可用于杀菌、灭菌，填充于密封罐用以保存食物。可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。7、二氧化碳可用于动力能源：轮胎（汽车重机车自行车）充气；BB弹空气枪抛绳枪；穿线器（管子乐）。参考资料来源：百度百科--二氧化碳

请确认您的题目没写错。。。如果是碳酸钠和CO2，那么Na2CO3必须为溶液然后过不过量是一样的 ： Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3NaHCO3根本不能和CO2发生反应。

氢氧化钠和二氧化碳反应有两种可能，现象分别为：　　1、二氧化碳不过量，则无明显现象，因为生成的碳酸钠溶于水。反应方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；　　2、二氧化碳过量，如果达到了饱和溶液，有白色物质析出。反应方程式为：NaOH+CO2==NaHCO3。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO2慢慢通入说明二氧化碳是少量的，所以就只发生第一个反应，题干上说通入过量的另外还有很多反应，都是反应物的量不同，审题时千万要细心不是直接生成这个是先生成碳酸钠是二氧化碳过量Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2慢慢通入氢氧化钠中不能说是哪个过量，但是一般认为是二氧化碳不足。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO2 慢慢通入 说明进去1点就反应一点 所以算CO2少量氢氧化钠与二氧化碳反应时，过量时生成碳酸氢钠，你也可以理解为两步反应 反正最后是生成碳酸氢钠CO2慢慢通入氢氧化钠中，是NaOH过量 生成Na若过量的co2通往氢氧化钠溶液里面，最终溶液会出现浑浊现象co2先与naoh反应生成na2co3,过量的co2与na2co3继续反应生成nahco3,nahco3相对为过饱和，会析出晶体，故溶液有变浑浊现象出现.

化学方程式：Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3离子方程式：CO32-+ H2O + CO2==== 2HCO3-碳酸钠和二氧化碳反应不牵扯到二氧化碳是否过量的问题。但氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 2OH- + CO2 = CO32- + H2O CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 因为碳酸氢钠不会和二氧化碳反应,饱和是为了不让二氧化碳溶解在水里,而二氧化碳能和氢氧化钠/碳酸钠反应所以不可取

如下：1、少量的，只要能反应的全反应，不能剩余。2、少量NaOH通入Ca(HCO3)2：NaOH + Ca(HCO3)2 == CaCO3! + NaHCO3 + H2OOH- + Ca2+ + HCO3- == CaCO3! + H2O3、少量Ca(OH)2通入NaHCO3的离子方程式：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == CaCO3! + Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3! + CO32- + 2H2O性质碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。

碳酸钠溶液与二氧化碳发生化学反应生成碳酸氢钠。反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小，且反应消耗了水的，所以饱和碳酸钠溶液中会出现白色沉淀，得到的沉淀是碳酸氢钠。

二氧化碳与碳酸钠的反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应会生成碳酸氢钠。

搞笑啊，碳酸氢钠和二氧化碳没反应的应该是碳酸钠吧离子方程式就是OH-+CO2==HCO3-

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠。碳酸钠（Nau2082COu2083），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。扩展资料：碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。参考资料：百度百科-碳酸钠

碳酸钠和碳酸氢钠的反应是酸式盐和正盐的转化过程碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠，其化学式是：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。如果碳酸钠溶液是饱和溶液，这里存在有特殊性。一般酸式盐溶解度较高，但是这里酸式盐溶解度比正盐低，因此有碳酸氢钠析出。碳酸钠和碳酸氢钠的共性：1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。3、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。扩展资料：碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法：1、据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。2、据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。3、据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显。参考资料：百度百科-碳酸钠参考资料：百度百科-碳酸氢钠

二氧化碳和碳酸钠是常见的化学物质，在日常生活中也经常被用到。它们之间发生的化学反应方程式是：CO2(g) + Na2CO3(aq) → 2NaHCO3(aq)其中，CO2代表二氧化碳气体，Na2CO3代表碳酸钠固体，NaHCO3代表碳酸氢钠溶液。这个反应方程式是一个酸碱反应方程式。在反应中，二氧化碳气体与碳酸钠固体发生反应，生成碳酸氢钠溶液。这个反应是一个中和反应，也就是说，反应后生成的碳酸氢钠溶液是中性的，pH值为7。这个反应在实验室中经常被用来制备碳酸氢钠溶液。除了实验室制备碳酸氢钠溶液外，这个反应在日常生活中也有很多应用。例如，在碳酸饮料中加入二氧化碳气体，就可以制造出许多人们熟知的饮料，如可乐、雪碧等。这些饮料中含有碳酸氢钠，也就是通过CO2和Na2CO3的反应制备而成的。在环境保护方面，这个反应也有着重要的意义。二氧化碳是一种温室气体，它的大量排放会导致全球气候变暖。而碳酸钠则是一种碱性物质，可以中和一些酸性物质，从而减少环境污染。因此，将二氧化碳与碳酸钠进行反应，不仅可以制备有用的化学物质，还可以减少环境污染，具有非常重要的意义。综上所述，二氧化碳和碳酸钠反应方程式是CO2(g) + Na2CO3(aq) → 2NaHCO3(aq)。这个反应是一个酸碱反应，可以用来制备碳酸氢钠溶液，也在日常生活和环境保护中扮演着重要的角色。

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

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碳酸氢钠和二氧化碳反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的分子式为NaHCOu2083，相对分子质量84.01。白色结晶性粉末。无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃失去全部二氧化碳。遇酸则强烈分解即产生二氧化碳。