二氧化碳

二氧化碳量少时：2 NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3 CO2的酸性比Al(OH)3强,相对强酸制备相对弱酸.因为CO2少量所以产物是Na2CO3二氧化碳过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 CO2过量,产生的Na2CO3会与CO2反应得到NaHCO3

与CO2量有无关，因为碳酸的酸性比偏铝酸强，而碳酸氢根的酸性却比偏铝酸弱，所以不管量多量少都会形成碳酸氢钠，这就是强酸制弱酸的道理，或者说是越弱的电解质越稳定不易电离。而硅酸是沉淀会大量吸收氢离子变成硅酸沉淀，于是就直接一步到位生产了碳酸根而不是碳酸氢根。

偏铝酸钠与二氧化碳反应现象：都是产生白色沉淀。偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为：1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。主要用途1、土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。2、造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。3、水处理方面，可做净水剂助剂。4、可做为水泥速凝剂。5、在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。6、钛白粉生产过程中使用该产品，使其表面包膜，提高其特性。7、用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

　　偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为： 　　1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3； 　　2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

偏铝酸钠与二氧化碳反应的化学方程式为：Na3AlF6+CO2→Al2O3+NaF+Na2CO3。偏铝酸钠于二氧化碳的反应是一种吸碳反应，它能够将二氧化碳从空气中捕获后储存起来，除去大气里的温室气体，起到减少温室效应的作用。偏铝酸钠能够有效地将二氧化碳吸附，并可以将其高效保留，因此在抑制温室效应方面，它是一种理想的解决方案。这一化学反应的特点是反应速率很快，反应不受温度和压力的影响，产生的产物稳定，存留时间很长，从而将大量的二氧化碳从大气中捕获而转变成固态，在环境上带来巨大的改变。偏铝酸钠的一些用途：土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。水处理方面，可做净水剂助剂。在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。制造沸石、乳白玻璃和肥皂。传统的偏铝酸钠与二氧化碳反应体系是重要的吸收剂，但其用量大，产生的废料量也大，反复使用成本高。最近发展的新型吸碳材料，偏铝酸钠微孔吸收法聚合物PAFP，具有良好的稳定性，可重复使用、分离高效、体积小、成本低等优点，是有效的吸收剂。偏铝酸钠与二氧化碳的反应的应用技术非常发达，广泛应用于石油化工、冶金行业，火力发电、碳捕捉、洁净能源也是其重要的载体应用领域。它具有质量稳定、活性能好、抗热性能好以及体积小等优点，受到越来越多的应用。偏铝酸钠与二氧化碳反应具有很多优势，而且相对于传统碳捕捉方法又优越许多，因此，在减少大气中温室气体和阻止全球气候变暖等方面发挥着重要作用。

偏铝酸钠与二氧化碳反应是一种吸碳反应，可以将二氧化碳从空气中捕获后储存起来，除去大气里的温室气体，起到减少温室效应的作用。偏铝酸钠能够有效地将二氧化碳吸附，并可以将其高效保留，因此在抑制温室效应方面，它是一种理想的解决方案。偏铝酸钠和二氧化碳反应的离子方程式取决于二氧化碳的量，偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，方程式分别为：1、二氧化碳少量。2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。反应现象为：产生白色沉淀。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种无机化合物，化学式为NaAlO2，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。

偏铝酸钠与二氧化碳反应是：1、二氧化碳少量的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。2、二氧化碳过量的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。分析：偏铝酸钠与二氧化碳反应和二氧化碳的量有关，反应现象为：产生白色沉淀。偏铝酸钠的一些用途：1、土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。2、造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。3、水处理方面，可做净水剂助剂。4、在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。5、制造沸石、乳白玻璃和肥皂。以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

反应如下：两者的反应是：生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。若co2有剩余，沉淀还是不会溶解的，如果沉淀溶解，生成AL3+，AL3+会和HCO3-发生双水解，又生成AL(OH)3。所以我们过量CO2是不会和生成的氢氧化铝反应的 。偏铝酸钠的酸反应：1、与强酸（如盐酸）反应。反应先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应方程式如下：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、与弱酸（如CO2）反应生成Al(OH)3沉淀：CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-以上内容参考：百度百科-偏铝酸钠

偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。原理解析：偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝，当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种无机化合物，化学式为NaAlO2，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。学化学好处1、保证人类的生存并不断提高人类的生活质量，比如利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量，利用化学开发新能源，新材料，以利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。2、化学是一门是实用的学科，与数学物理等学科，共同成为自然科学迅猛发展的基础，化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。3、化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学，地球化学和大气化学等，使得生物，电子，航天，激光，地质和海洋等科学技术迅猛发展。

足量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：NaAl(OH)4 + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应的离子方程式为：2NaAl(OH)4 + 3CO2 → Al2(CO3)(OH)4↓ + 2NaHCO3其中，“↓”表示产生沉淀。过量的二氧化碳会使反应产生更多的沉淀，从而使反应更加充分。在反应结束后，沉淀的偏铝酸盐可以通过过滤或离心等方法分离出来。

偏铝酸钠与二氧化碳反应离子方程：当二氧化碳过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。当二氧化碳量少时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。偏铝酸钠与二氧化碳的反应是一种重要的化学反应，涉及到的离子机制对于理解反应的详细过程以及相关的化学应用具有重要意义。首先，当二氧化碳过量时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。这个反应的机理是，首先二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子。这个反应的可逆性很高，取决于反应环境的酸碱度。在酸性环境中，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，使反应向相反的方向进行。另一方面，当二氧化碳的量较少时，偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式可以表达为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。这个反应的机理是，二氧化碳先与水反应生成碳酸根离子，然后碳酸根离子再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子。这个反应同样具有可逆性，在碱性环境中，碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，使反应向相反的方向进行。常见的方程式：1、质量守恒定律。化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。2、能量守恒定律。在一个孤立系统内，能量总量是不变的。3、电子守恒定律。在化学反应中，电子转移的总量是守恒的。4、酸碱中和反应。酸和碱反应生成盐和水，其中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。5、阿伏伽德罗定律。同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。6、配位键形成。一种共价键，其中成键原子至少有一个是配位体。7、沉淀溶解平衡。在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，达到饱和状态。8、勒沙特列原理。当一个平衡状态受到外部影响时，平衡将向着减弱这种影响的方向移动。

偏铝酸钠与少量碳酸的化学反应方程式如下：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3偏铝酸钠与过量碳酸的化学反应方程式如下：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

可以的，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，当二氧化碳少量时，生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠，离子方程式见图片吧。

2NaAlO2+CO2少量+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)32AlO2-+CO2少量+3H2O===CO3（2-）+2Al(OH)3NaAlO2+CO2足量+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3AlO2-+CO2足量+2H2O===HCO3-+Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-扩展资料；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料来源：百度百科-离子方程式

二氧化碳分压kpa与mmhg换算：1千帕=7.5006168270417毫米汞柱。KPa即千帕，mmhg即毫米汞柱，二者均为压强的单位。在国际制单位中，压强的单位是N/m2，读作牛顿每平方米，它有一个专门的名称叫做帕斯卡，简称帕，用符号Pa表示。1千帕=1000帕，符号1kPa=1000Pa。临床意义PCO2是反应呼吸性酸碱平衡障碍的重要指标。由于通气过度，CO2排出过多，其值低于正常，是为呼吸性碱中毒的变化。由于通气不足，CO2排出过少而在体内潴留，其值高于正常，是为呼吸性酸中毒的变化。在代谢性酸中毒时，由于呼吸加深加快的代偿反应，可使患者PCO2值下降而低于正常。在代射性碱中毒时，PCO2值可上升而高于正常。

少量的CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量的CO2NaOH+CO2=NaHCO3

我不是给你说了

CO2+H2=CO+H2O

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

二氧化碳和氢气反应生成甲醇如下：二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。扩展资料：一般来说，大气中的二氧化碳含量是随季节略有变化的。这主要贺腊是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用进行的更多，消耗的二氧化碳增多，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物光合作用进行的少，消耗的二氧化碳减少，其含量随之上升。固态二氧化碳又叫干冰，干冰升华时可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品，在卫生、工业、餐饮、人工降雨、舞台效果方面也有大量应用。

反应方程式 ：3H2+CO2=CH3OH+H2O

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol此时甲醇、水均为气态，转化为液态产物时，还要继续放热。

压力(atm) 温度(℃) 触媒 高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同 中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒 低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒 CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}

一般情况下，二氧化碳和氢气混合是不反应的，二氧化碳碳氧键结合比较紧密，相对来说CO2就比较稳定，不易被氢气还原。CO2和H2反应一般需要比较苛刻的条件，不如高温>200度，高压>1MP，还有有催化剂的存在。而且生成的产物比较复杂，一般含有CO，甲醇，和低碳烷烃。即使有苛刻的条件，CO2的转化率也比较低！

压力(atm) 温度(℃) 触媒 高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同 中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒 低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒 CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol 此时甲醇、水均为气态,转化为液态产物时,还要继续放热.

二氧化碳和氢气反应生成甲醇的方程式如下：CO2 + 3H2 -> CH3OH这是一种重要的催化反应，通常在高温高压条件下进行。甲醇是一种可再生能源和化工原料，具有广泛的应用前景，在减少化石燃料依赖和减少温室气体排放中具有重要意义。原理如下：该反应实际上是一种还原反应，将更高氧化态的碳（CO2）还原为较低氧化态的碳（CH3OH）。还原反应是一种电子转移过程，在该过程中氢气充当还原剂，接受氧化碳的电子。甲醇的合成是一个复杂的催化过程，涉及多个步骤。详细了解该过程需要深入了解催化剂和反应机理。首先，选择合适的催化剂对反应至关重要。目前常用的催化剂包括金属配合物，如铜、银、锌等。这些金属具有良好的催化活性和选择性。在反应中，CO2首先经过吸附到催化剂表面上，然后发生催化加氢反应。吸附过程有助于提高反应速率和催化剂的活性。氢气在反应中与吸附在催化剂表面的CO2发生反应，形成甲醇。该过程涉及多个反应步骤，其中最关键的步骤是CO2的活化和氢气的加氢反应。CO2的活化是指将CO2从稳定存在的线性分子转变为高活性的中间体，以便与氢气进行反应。在金属催化剂的作用下，CO2经历了活化，并减少了碳-氧键的键能，使得该键易于断裂。在活化之后，氢气尽可能容易地加入CO2中，并触发一系列的还原步骤。这些还原步骤包括氢气在催化剂表面吸附、质子化生成中间体、质子转移、电子转移等。最终，通过一系列反应步骤，甲醇得以形成。甲醇的生成可以通过直接的还原反应，也可以通过生成一系列中间体来实现。除了催化剂，反应条件也对反应结果产生重要影响。常见的反应条件包括温度、压力和气体组成等。一般来说，较高的温度和压力有助于提高反应速率，但过高的温度和压力可能导致不可逆反应或产生不良的副产物。值得注意的是，CO2和氢气反应生成甲醇的反应机理和催化剂还处于研究阶段，尚存在许多未解决的问题。因此，对于该反应的深入理解和改进仍然是必要的。但可以肯定的是，利用CO2和氢气合成甲醇是一种有前景的方法，可以帮助减少二氧化碳排放和开发可持续能源。对此的研究将有助于推动清洁能源的发展和环境保护。

只见过二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水，需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯，需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成，要求氢气过量，均为可逆反应，且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

CO2+3H2=CH3OH+H2O 条件是催化剂、高温

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

CO2+4H2---CH4+2H2O

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l)；△H=？反应热△H你没给，把反应热加上去就行了

二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水,反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水,需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯,需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成,要求氢气过量,均为可逆反应,且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

氢气（H2）和氧气（O2）是两种既能相互反应也能转化为二氧化碳（CO2）的气体。让我们来看看这是如何发生的。首先，氢气和氧气可以相互反应生成水（H2O），这个反应是一个典型的燃烧反应。这个反应的化学方程式如下：2H2 + O2 2H2O然后，这个生成的水可以和石墨（纯碳，C）反应生成二氧化碳（CO2）。这个反应的化学方程式如下：H2O + C CO2 + H2请注意，这只是理论上的可能性。在现实中，这样的反应需要特定的条件（如温度、压力、催化剂等）才能进行。

只见过二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水，需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯，需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成，要求氢气过量，均为可逆反应，且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

碳在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2碳还原二氧化碳：c+co2=高温=2co一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=高温=cu+co2碳还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑二氧化碳与氢氧化钠反应：co2+2naoh=na2+co3+h2o二氧化碳与氢氧化钾反应：co2+2koh=k2co3+h2o二氧化碳与氢氧化钙反应：co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o二氧化碳与氢氧化钡反应：co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3镁在二氧化碳中燃烧：2mg+co2=点燃=2mgo+c碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=3co2↑+4fe一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2co3=高温=2fe+3co2

太多了！碳在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2碳还原二氧化碳：c+co2=高温=2co一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=高温=cu+co2碳还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑二氧化碳与氢氧化钠反应：co2+2naoh=na2哗耽糕甘蕹仿革湿宫溅co3+h2o二氧化碳与氢氧化钾反应：co2+2koh=k2co3+h2o二氧化碳与氢氧化钙反应：co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o二氧化碳与氢氧化钡反应：co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3镁在二氧化碳中燃烧：2mg+co2=点燃=2mgo+c碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=3co2↑+4fe一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2co3=高温=2fe+3co2……………………

①若二氧化碳少量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O②若二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，COu2082+NaOH=NaHCOu2083

实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应对推进“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。首先，“碳达峰”是指到某个时间点，人类活动产生的二氧化碳排放量达到历史最高峰后不再增长，并逐渐下降。实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应可以帮助减少人类活动产生的二氧化碳排放量，因为可以将二氧化碳转化为有用的产品，例如淀粉。其次，“碳中和”是指通过增加二氧化碳的吸收量或减少二氧化碳的排放量，使人类活动产生的二氧化碳排放量与吸收量达到平衡，实现二氧化碳“零排放”。通过实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应，可以将大气中的二氧化碳转化为有用的产品，而不是简单地排放到大气中。这有助于减少大气中的二氧化碳浓度，从而减缓全球变暖的趋势。此外，实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应还可以促进可持续发展。通过将二氧化碳转化为有用的产品，可以减少对自然资源的过度开采和利用，从而保护地球的自然环境和生态系统。同时，通过开发和应用这种技术，还可以创造就业机会和经济效益，促进社会和经济的可持续发展。因此，实现二氧化碳和氢气合成淀粉的反应对推进“碳达峰”“碳中和”和可持续发展都具有重要意义。

ch4+2o2=co2+2h2o是甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水

【H2】1、活泼金属与酸作用，适用于金属活动性顺序排在H之前的金属：M+2H(+)=M(2+)+H2 可用的酸为稀硫酸，盐酸等强酸，金属活泼性增强，弱酸也可以反应。2、极活泼金属与水或醇反应，适用于金属活动性顺序排在Mg之前的金属：2M+2H2O=2MOH+H2 M=Na,K,LiM+2H2O=M(OH)2+H2 M=Ca,Sr,Ba3、一些非金属高温下与水反应，包括B、C、Si,AsC+H2O(高温）=CO+H24、一些两性金属与碱反应，包括Zn,Al等Zn+2OH(-)=ZnO2(2-)+H25、一些非金属与碱反应Si+2OH(-)+H2O=SiO3(2-)+2H2【O2】【CO2】

氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （条件：加热）2KClO3=2KCl+3O2↑( 条件：MnO2做催化剂、加热)2H2O2=2H2O+O2↑ （条件：MnO2做催化剂）氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 一氧化氮：3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或者：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O 生成的NO再被氧气氧化成NO2：2NO+O2=2NO2二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

氢氧化钠和二氧化碳反应方程式是：2NaOH+COu2082==Nau2082COu2083+Hu2082O （当通入少量二氧化碳时的反应，也是氢氧化钠固体的潮解反应）NaOH+COu2082==Nau2082COu2083（当向氢氧化钠通入过量的二氧化碳时的反应）纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱，将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。扩展资料：氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次，由于氢氧化钠放置时间过长，表面会与空气中二氧化碳发生反应，因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后，用标准的盐酸溶液来滴定，且同时用酚酞作指示剂，来测定氢氧化钠有效成分的含量。

解：热化学反应式:CO(g) + H2O(L) = CO2(g) + H2(g);ΔH = – 41.3kJ·mol-1

O2:2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑CO2:CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑H2:Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑

(1)CH4+H2O=CO+3H2 H1=+206.2kJ/mol(2)CH4+CO2=2CO+2H2 H2=+247.4kJ/mol(3)CH4+2H2O=CO2+4H2 H3反应(3)=2*(1)-(2)所以H3=2*H1-H2=+165kJ/mol 燃烧产生热量,温度升高.该反应吸热,温度升高利于反应正向进行.2H2S+SO2=2H2O+3SA可能是氢原子 B是氧原子

您好楼主，应该是氢氧化钠溶液吧。这要看通入二氧化碳的量其实如果慢慢通入二氧化碳,刚开始时的反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O如果继续通入CO2会有以下反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 离子反应方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-因此反应到何种程度主要看通入CO2的量,量少只有前一步反应,量多会有后一步反应量多的话总反应式是 CO2+NaOH=NaHCO3 离子方程式 CO2+OH-=HCO3-就是你所说的CO2和1个NaOH的反应如有疑问可追问,望采纳.（现在都大学毕业了。高中选的是理科，大学读文科，不知道，是不是这样，如果错了，请记得纠正哦。但是，我觉得我就是对的。）

气体名称：氧气相对分子质量：32 化学式：O2 密度比空气略大水溶性：不易溶 气味：无味颜色：无色制取方法：基本反应类型：分解反应1、反应物状态：固固加热反应方程式：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑； 2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑2、反应物状态：固液常温MnO2 2H2O2 == 2H2O+O2↑ 收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃检验: 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2， 注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆 炸。气体名称：氢气化学式：H2 相对分子质量：2 反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法检验: 将待检气体通过灼热的氧化铜,氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入氧化铜的气体是H2。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验 纯，以免爆炸。气体名称：氯气化学式：Cl2 相对分子质量：71 反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2) 颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝检验: （1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是 Cl2。 （2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍 白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气 体为Cl2。 （3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉 试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气 体同时存在时，此法则不适用。）可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氯化氢化学式：HCl 相对分子质量：36.5 反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑ 基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500) 颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾检验: （1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注： 当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。） （2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证 明待检气体是HCl。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5气体名称：氨气化学式：NH3 相对分子质量：17 反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700) 颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾检验: （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸 由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 （2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口， 如果有白烟产生，则待检气体是NH3。可选用的干燥剂：碱石灰气体名称: 二氧化碳化学式：CO2相对分子质量：44反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1)颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭检验: 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水 变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：SO2相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40)颜色：无色气味：刺激性气味（有毒）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色检验: 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢 复原色，则证明待检气体是SO2。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：硫化氢化学式：H2S 相对分子质量：34 反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6) 颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑检验: 闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5 注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作， 尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式：CH4 相对分子质量：16 反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑ 反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法检验: 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干 燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接 触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式：C2H4 相对分子质量：28 反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O 基本反应类型：分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气 体是C2H4。 （2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 （注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用） （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很 快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原 性气体存在时，此法不适用）可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。气体名称：乙炔化学式：C2H2 相对分子质量：26 反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟， 则此气体是C2H2。 （2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪 去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此 法不适用） （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐 渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原 性气体存在时，此法不适用）可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食 盐水代替蒸馏水更好。CO 检验: 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯， 烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清 的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 吸收: 可点燃除去，以免污染大气。NO 检验: 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色 气体产生，则证明待检气体是NO。 吸收: 通入O2后用碱吸收NO2: 检验: 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶 液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 吸收: 用碱吸收

氢氧化钙跟二氧化碳反应的化学方程式：实验现象：澄清石灰水会变浑浊。反应物分析：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。生成物分析：碳酸钙（CaCO?）是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。扩展资料氢氧化钙的用途：1、氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途。可以用熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆粉刷墙壁；2、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；3、配制三合土；4、农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。5、改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改良酸性土壤，易于农作物生存。6、制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。7、可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；8、用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。参考资料来源：百度百科-氢氧化钙参考资料来源：百度百科-二氧化碳

二氧化碳与氢气能反应不同条件不同产物CO2+H2=高温=CO+H2O CO2+4H2=高温高压=CH4+2H2OCO2+3H2=高温催化剂=CH3OH+H2O

楼上两位的方程正反应的趋势是很小的。氢气二氧化碳一般用于生产有机物如3H2 +CO2=催=CH3OH+H2O这类反应很多

1、二氧化碳和氢气在高温条件下，反应生成一氧化碳和水；2、二氧化碳和氢气在高温高压条件下，反应生成甲烷和水，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯；3、二氧化碳和氢气在高温并添加催化剂钌-膦铬合物的条件下，反应可生成甲醇，是结构最为简单的饱和一元醇，是无色有酒精气味易挥发的液体，用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。扩展资料甲醇的应用领域1、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。2、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。3、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。4、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。参考资料来源：百度百科-甲醇

6H2+2CO2=C2H4+4H2O

CO2+H2=催化剂=CO+H2O

CO2 + 4H2 === CH4 + 2H2O 反应条件难实现

CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol 此时甲醇、水均为气态,转化为液态产物时,还要继续放热.

压力(atm) 温度(℃) 触媒 高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒 低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒 CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}

C

能反应不同条件不同产物CO2+H2=高温=CO+H2O CO2+4H2=高温高压=CH4+2H2OCO2+3H2=高温催化剂=CH3OH+H2O

CO2+3H2=CH3OH+H2O 条件是催化剂、高温

　　化学反应方程式：　　3Hu2082+COu2082----->CHu2083OH+Hu2082O (条件催化剂、高温)　　该反应在工业上采用钌-磷铬合物作为催化剂。

(1)条件：催化剂，温度，压强！(2)CO2 + 3H2 ==>CH3OH + H2O

CO2 + 4H2 =高温高压/催化剂= CH4 + 2H2O【注意】：CO2和H2反应会生成多种短链有机物，CH4只是其中一种。

氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 二氧化碳的检验 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

CO2+4H2==催化剂，加热==CH4+2H2O

NO+O2+NO2+H2O__HNO3 这样配不了的,原理是3NO2+H20=2HN03+NO 2NO+02=2N02 所以只要一氧化氮和氧气的系数比为2：1即可… 设氧的系数为x,水的系数为y,则一氧化氮的系数为2x-y,二氧化氮的系数为3y-2x,硝酸的系数为2y. (2x-y)NO+xO2+(3y-2x)NO2+yH2O__2yHNO3 元素守恒的

CO2+3H2=CH3OH+H2O

A、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故本选项说法错误；B、根据方程式及质量守恒定律可知反应前后氢原子的数目都是6个，没有发生改变，故本选项说法错误；C、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故本选项说法错误；D、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故本选项说法正确．故选：D．

乙烯：2CO2 + 6H2 ——催化剂、…—→ C2H4 + 4H2O 甲醇： CO2 + 3H2 ——催化剂、…—→ CH3OH + H2O 不要混在一起！

这个很简单,通过氢氧化钠溶液就可以啦,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,因为氢气难溶于水,所以能这样做.顺带补充一下：CO2中混有HCl或SO2,除杂用饱和碳酸氢钠溶液,这个经常考到的,请记住一下~

..氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑装置：锥形瓶，长颈漏斗，双孔活塞，导管，集气瓶用排水法收集二氧化碳：CaCO3+2HCL=CaCl2+H20+CO2↑锥形瓶，长颈漏斗，双孔活塞，导管，集气瓶用，用向下排空气法收集两个装置优点都是反应条件简单，且易于控制反应。验满：1.用燃着的木条伸到瓶口，没有爆鸣声，只是静静地燃烧2.用燃着的木条伸到瓶口，木条熄灭PS：佛山考生么？

CO2+4H2---CH4+2H2O

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。扩展知识：甲醇（Methanol）又称羟基甲烷、木醇（wood alcohol）或木精（wood spirits），是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH3OH/CH4O。分子量为32.04，沸点为64.7℃。甲醇有“木醇”与“木精”之名。源自于曾经其主要的生产方式是自木醋液（为木材干馏或裂解的产物之一）萃取。现代甲醇是直接从一氧化碳，二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造。甲醇很轻、挥发性强、无色、易燃，并有与乙醇（饮用酒）非常相似的气味。但不同于乙醇，甲醇毒性大。不可以饮用。通常用作溶剂、防冻剂、燃料或变性剂乙醇，亦可用于经过酯交换反应生产生物柴油。甲醇的密度为0.7916g/cm3，与水可以以任意比例混溶，但不会与乙醚互溶。甲醇具有刺激性气味，吸入或摄入微量都会对人体造成危害。长时间接触甲醇可能会导致视神经萎缩、失明。甚至死亡。甲醇的生产方法主要有天然气合成法和煤炭合成法两种。天然气合成法是以天然气中的甲烷为原料，在高温高压下进行转化反应制得。煤炭合成法则是以煤炭为原料，经过气化、合成等步骤制得。甲醇的主要应用领域是生产甲醛和醋酸，甲醛是一种重要的工业原料。可用于合成树脂、油漆、塑料等。醋酸是一种有机酸，广泛用于制造醋酸纤维素、醋酸酯等化学品。此外，甲醇也常作为溶剂和燃料添加剂使用。在溶剂领域，甲醇可以用于制造涂料、油漆、油墨等产品；在燃料添加剂领域，甲醇可以用于提高汽油的辛烷值和降低污染物排放。

二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式是CH3OH。甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。拓展资料甲醇（Methanol，dried,CH3OH）系结构最为简单的饱和一元醇，CAS号有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸点64.7℃。又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫二甲酯等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。甲醇和氨反应可以制造一甲胺。甲醇可从煤制取，特别是可利用劣质高硫煤和焦炉气回收制取。也可自生物质（如林木、有机垃圾等）提取。甲醇生产是我国化工行业中的成熟产业，生产工艺简单，投资和生产成本都较低。2012年我国甲醇年产能力有5074万吨，年产量约2640万吨，产能过剩情况严重。新建一个年产60万吨的装置，投资约20亿元，其生产工艺路线和装备完全可立足国内，并拥有自主知识产权。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。