过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

你好，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑反应类型属于歧化反应。

过氧化钠二氧化碳配平

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的Na2CO3，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数=2然后根据原子守恒，生成物中的Na2CO3前面系数=2，所以C原子数=2，所以反应物CO2前面系数=22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(气体)Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的NaOH，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数=2然后根据原子守恒，生成物中的NaOH前面系数=4，所以H原子数=4，所以反应物H2O前面系数=2用氧化还原方法的配平是怎么配?先找出氧化剂和还原剂，写出氧化剂下降的化合价，还原剂升高的化合价。先配它们前面的系数使得化合价下降和化合价升高数相等。配完氧化剂和还原剂后，再根据原子守恒配其他物质。得失电子式怎么回事啊?得失电子就是化合价的变化。得电子化合价下降，失电子化合价升高。

过氧化钠与二氧化碳反应需要水吗？或者与完全干燥的二氧化碳反应吗？

1.需要。2.Na2O2和干燥的CO2不能发生反应的,平时的CO2不可能绝对干燥,所以我们认为Na2O2和CO2反应。3.本质上是先和水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4.然后NaOH再和CO2反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5.总反应是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.因此,我们在CO2与水蒸气的混合气体和Na2O2反应计算时先考虑CO2反应。

过氧化钠和二氧化碳的反应属于什么反应类型

歧化反应歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。例如Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2价，O2中氧元素化合价为0，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应就叫歧化反应。

过氧化钠与干燥的二氧化碳是否反应

在中学阶段可将这一反应方程式表示为：2na2o2+2co2==2na2co3+o2实际上过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（中学的方程式中一般不写）先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应。即2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2co2+4naoh=2na2co3+2h2o可以看到h2o以催化剂的形式参与反应，两个反应相加正好得到上方总的反应方程式。故可以得出这样的结论：在非常干燥的空气中过氧化钠和二氧化碳几乎不能反应。

为什么过氧化钠是先和二氧化碳反应而不是水

因为即使先与水反应之后生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与二氧化碳反应同样生成了水，反应物又重新产生。所以先是与二氧化碳反应，直到反应完全后再与水反应。这里涉及到反应的先后顺序。一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应；（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；（3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应；二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应。三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。

过氧化钠和二氧化碳反应吗？

过氧化钠和二氧化碳反应单线桥如下二氧化碳与过氧化钠的反应是过氧化钠中过氧根的歧化反应,歧化反应是不能用单线桥法画出电子转移方向的.但是归中反应可以。化学反应1、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：2NazOz+2COz=2Na2CO3+O2。2、反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。3、反应的注意事项：Na2O2与二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物。4、过氧化钠和二氧化碳反应的应用：人进行呼吸时，需要呼出CO2吸进O2而CO2与Na2O2可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠和二氧化碳反应的相关例题1、过氧化钠Na2O2因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。有关反应的化学方程式为2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+O2。2、书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃298.15K、气压为101kPa时，可以不注明。各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态同素异形体时，还需将晶态形注明，例如S斜方，S单斜；C石墨，C金刚石等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，aq，∞代表无限稀释水溶液。

高中化学 求画过氧化钠和二氧化碳反应方程式的双线桥表示。

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。用户可以看出Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。所以是1个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被1个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的O。双线桥法：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，Na2O2中的O分别指向Na2CO3和O2中的O，指向O2的写失e*2-，指向Na2CO3的写得e-*2。扩展资料：注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。远离火源或用水灭火的其他仓库。发生泄漏时，用沙土混合，送至空旷地方倒至大量水中，放置一段时间，经稀释的污水排入废水系统。参考资料来源：百度百科-过氧化钠参考资料来源：百度百科-二氧化碳

为什么过氧化钠和二氧化碳反应会生成氧气

过氧化钠化学性质不稳定，本身即会发生反应：Na2O2=Na2O+1/2O2。但是生成的氧化钠立刻覆盖在过氧化钠表面，反应不能继续下去。只有二氧化碳的参与下，二氧化碳与氧化钠生碳酸钠，破坏了氧化钠保护膜，使生成氧气的过程保持下去。总的反应是：Na2O2+CO2==Na2CO3+1/2O2

过氧化钠和水，二氧化碳在一起，和哪个先反应

二氧化碳。你可以假设一下呀。假设过氧化钠先和水反应，反应结果是生成氢氧化钠和氧气。而氢氧化钠又会继续和系统中的二氧化碳发生进一步的反应，生成碳酸钠和水。也就是说，过氧化钠先和水反应的话，后续步骤又生成了水，总的来说相当于是只和二氧化碳反应。所以最终结论也就是先和二氧化碳反应。

过氧化钠先和水反应还是先和二氧化碳反应!

先和co2反应，因为如果先和h2o反应生成naoh,naoh会继续和co2反应,即等于和co2反应

过氧化钠和二氧化碳的反应原理是什么

过氧化钠是强氧化剂与别的物质反应失升氧化还原剂得降还原氧化剂过氧化钠化合价降低只有O的化合价改变产生O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

为什么过氧化钠和二氧化碳反应会生成氧气 而和SO2反应却没氧气

你可以这样理解1个过氧化钠与1个二氧化碳变成了碳酸钠，剩下1个氧原子没地方去，只好变成了氧气1个过氧化钠与1个二氧化硫变成了硫酸钠，刚好没有氧原子剩下，于是没氧气至于更深一步的原因，在于化合价的变化，不知道你们现在学到了没。第一种情况下钠的两个氧原子都是-1价，一个氧原子变成了碳酸中的一个，为-2价，于是另外一个氧原子必须变成0价，就成了氧气；第二种情况两个氧原子都变成了-2价，硫原子由原来的+4价变成了+6价，刚好平衡了，所以没有氧气产生

过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

过氧化钠和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体，淡黄色变为白色该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般共价键的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

过氧化钠离开水和二氧化碳反应吧？

分：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，先与水再与二氧化碳反应，水不是催化剂，而是中间产物你说的应该是这个吧欢迎追问很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~ 如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢

高中化学：过氧化钠和水与二氧化碳同时反应的化学方程式

其实就是过氧化钠先和水反应，再与二氧化碳反应，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程：CO2过量时，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（水即是反应物，又是生成物）Na2O2过量时，2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+2NaOH+O2

过氧化钠与二氧化碳反应

过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、过氧化钠：过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。2、二氧化碳：二氧化碳是一种无机物，化学式为CO2，在常温常压下是一种无色、无味的不可燃气体，易溶于水形成碳酸，在自然空气中的体积分数约为0.04%，是空气中的主要组成部分之一。3、反应原理：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应，其中氧化剂，还原剂均有Na2O2，它的氧元素为-1价，不稳定，很容易发生自身氧化还原反应，反应后有-2和0价的氧。过氧化钠与二氧化碳实验：1、实验探究目的：为了激发学生的探究意识，打破传统的教学思维，设计过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验。2、实验仪器及试剂：（1）仪器：锥形瓶1个、集气瓶2个、10mL医用注射器1个、球形干燥管1个、双孔橡皮塞1个、药匙、小蜡烛等。（2）试剂：稀盐酸（体积比为1：2）、大理石、过氧化钠粉末、无水CaCl2等。3、实验操作：（1）先往锥形瓶中加入8.0g左右的块状大理石，并塞紧带有注射器（注射器内先吸取10mL稀盐酸）和导气管的双孔橡胶塞。然后在集气瓶A和B中分别加入约0.2g的Na2O2粉末，并各放一段燃着的小蜡烛，最后在集气瓶口盖上玻璃片。（2）缓慢推动注射器活塞使稀盐酸和锥形瓶底部的大理石发生反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），认真观察A、B集气瓶中的实验现象。4、实验探究结论：过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应，在潮湿环境中过氧化钠易与二氧化碳发生反应，而在整个实验过程中水只起到了催化剂的作用。若从氧化还原的角度来分析过氧化钠与二氧化碳的反应可知，氧化产物为O2，还原产物为H2O，Na2O2在反应过程中既作氧化剂又作还原剂。

过氧化钠与二氧化碳的反应方程式

过氧化钠与二氧化碳反应方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、过氧化钠的定义：过氧化钠是离子化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解，在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。它具有漂白性，与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白。2、二氧化碳的定义：二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳是许多化学反应的产物，同时也可以参与许多化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的特点：1、氧化还原反应：该反应是氧化还原反应，其中过氧化钠（Na2O2）是氧化剂，二氧化碳（CO2）是还原剂。反应过程中，过氧化钠的氧原子从-1价升高到0价，二氧化碳中的碳和氧原子则从+4价和-2价降低到-1价和0价。2、产生氧气：该反应会产生氧气，这是由于过氧化钠的氧原子在反应中得到了电子，形成氧气分子并释放出来。3、吸收二氧化碳：反应过程中，过氧化钠可以吸收二氧化碳并与之反应，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化碳并形成碳酸根。4、热量变化：该反应会放出热量，这是因为过氧化钠和二氧化碳的反应是放热反应。5、化学平衡：该反应存在化学平衡，在一定条件下，反应可以向正反两个方向进行。当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，正反两个方向的反应速率相等，从而达到了平衡状态。

过氧化钠和二氧化碳反应

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

过氧化钠和二氧化碳反应

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。反应现象是：淡黄色的物体逐渐变得无色，释放气体和大量热量。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的，过氧化钠可以把有的金属氧化，还可以把有些不能溶于酸的矿石共熔，会让矿石发生分解的状况，但是过氧化钠热的稳定性是很好的。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2作氧化还原剂，Na2O2其中一个O是-1涨价0价氧，另一个O减少到-2价格。反应生成1molO2.反应物中有2个人O从-1物价上涨0价格（所匹配2）。此外，O和co2结合，一般来说是歧化反应。为什么过氧化钠与二氧化碳发生反应过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所两者都会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2NaO+2CO==2NaCO+O↑过氧化钠+1价氧氧化还原反应，因为有-2和0价氧。氧化还原反应是规则的，二氧化碳中的氧是-2价格。关于NaO对于，根据原子守恒定律，在反应中NaO附加质量实际上是是2CO－O即2CO质量，根据1molNaO～1molCO,结果可以看作：NaO+CO=NaCO(注意，反应实际上并没有发生)。过氧化钠的使用1.用作分析试剂，例如，它被用作分解样品的碱性氧化溶剂。2.用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3.用于医学、印染、漂白和用作分析试剂等。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其有关内容如下：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。有关化学的内容1、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。2、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。3、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。4、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

过氧化钠与二氧化碳的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。扩展：反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。过氧化钠二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

下列物质中，具有还原性的气体单质是（　　） A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．

在参加化学反应时得到氧元素的物质具有还原性，所以一氧化碳、氢气、碳都具有还原性；二氧化碳在参加反应时会失去氧元素而具有氧化性．由于一氧化碳属于化合物，而碳属于固体单质．故选B

生物呼吸作用的实质是（　　）A．完成氧气和二氧化碳的交换B．及时排出细胞产生的二氧化碳C．分解有机物

呼吸作用是生物的基本特征，进行的场所是线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，在此过程中释放出大量的能量，一方面满足自身的需要，另一部分以热能的形式散失出去．所以呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，放出二氧化碳．故选：C．

植物进行呼吸作用产生的二氧化碳是有机物分解来的，还是氧转化来的？

呼吸作用是生物的基本特征，进行的场所是线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，在此过程中释放出大量的能量，一方面满足自身的需要，另一部分以热能的形式散失出去．所以呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，放出二氧化碳．新鲜果蔬在自然状态下贮藏久，由于不断地进行呼吸作用，体内的有机物通过呼吸作用被分解了，所以就空心了．在水涝地中，植物的根因得不到充足的氧气．呼吸作用受到抑制，所以植物容易死亡．呼吸作用是生物的基本特征，进行的场所是线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，在此过程中释放出大量的能量，一方面满足自身的需要，另一部分以热能的形式散失出去．所以呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，放出二氧化碳．

正确表达了呼吸作用过程的公式是（　　）A．水+二氧化碳→有机物+氧+能量B．有机物+二氧化碳→水+氧+能量

细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用；即呼吸作用的原料是有机物和氧气，场所是线粒体，生成物是二氧化碳、水．故选：D

植物到底是怎么呼吸的，吸入氧气还是吸入二氧化碳

植物的呼吸作用，是吸入氧气，呼出二氧化碳。植物的呼吸作用主要在细胞的线粒体中进行。有氧呼吸的全过程，可以分为三个阶段：第一个阶段（称为糖酵解），一个分子的葡萄糖分解成两个分子的丙酮酸，在分解的过程中产生少量的氢（用[H]表示），同时释放出少量的能量。这个阶段是在细胞质基质中进行的。第二个阶段（称为三羧酸循环或柠檬酸循环），丙酮酸经过一系列的反应，分解成二氧化碳和氢，同时释放出少量的能量。这个阶段是在线粒体基质中进行的。第三个阶段（呼吸电子传递链），前两个阶段产生的氢，经过一系列的反应，与氧结合而形成水，同时释放出大量的能量。这个阶段是在线粒体内膜中进行的。以上三个阶段中的各个化学反应是由不同的酶来催化的。在生物体内，1mol的葡萄糖在彻底氧化分解以后，共释放出大约2870kJ的能量，其中有1160.52kJ左右的能量储存在ATP中（38个ATP，1mol ATP储存30.54kJ能量），其余的能量都以热能的形式散失了(呼吸作用产生的能量仅有34%转化为ATP）。扩展资料：有氧呼吸是在无氧呼吸的基础上发展而成的。尽管现今生物体的呼吸形式主要是有氧呼吸，但仍保留有无氧呼吸的能力。由上述分析可以看出，无氧呼吸和有氧呼吸有明显的不同。产生乳酸的主要有乳酸菌、玉米的胚、马铃薯块茎、甜菜块根和骨骼肌，这就是为什么剧烈运动后腿会发酸。而产生酒精酒精最主要的是酵母菌、根霉、曲霉。特别的是硝化细菌是兼性呼吸。有氧呼吸公式：第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）【大学里4[H]是2个NADH和2个H+】第二阶段 2丙酮酸+6Hu2082O酶→线粒体基质=6COu2082+20[H]+能量（2ATP）第三阶段 24[H]+6Ou2082酶→线粒体内膜=12Hu2082O+能量（34ATP）总反应式 C6H12O6+6Hu2082O+6Ou2082酶→6COu2082+12Hu2082O+大量能量（38ATP）参考资料：百度百科-呼吸作用

二氧化碳的电子式是什么?

二氧化碳的电子式如下图所示：C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。电子式的书写在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。1、原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。2、金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。3、非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

糖类和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水吗

不是的。脂肪水解的终产物是甘油和脂肪酸（比如油酸、亚油酸、棕榈酸、硬脂酸）糖类水解的终产物是单糖（比如葡萄糖、果糖、半乳糖）1、糖类为自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。2、脂类为油、脂肪、类脂的总称。食物中的油性物质主要是油和脂肪，一般把常温下是液体的称作油，而把常温下是固体的称作脂肪。扩展资料：一、糖类的结构：1、主要由碳、氢、氧三种元素组成，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称。2、糖类化合物包括单糖、单糖的聚合物及衍生物。葡萄糖是单糖。麦芽糖、蔗糖、乳糖是二糖。3、单糖是多羟醛或多羟酮及他们的环状半缩醛或衍生物，带有多个羟基的醛类或者酮类。多糖则是单糖缩合的多聚物。二、脂类的分类：1、脂肪是甘油和三分子脂肪酸合成的甘油三酯。2、鞘糖脂：脑苷脂类、神经节昔脂。3、脂蛋白：乳糜微粒、极低密度脂蛋白、低密度脂蛋白、高密度脂蛋白。4、类固醇：胆固醇、麦角因醇、皮质甾醇、胆酸、维生素D、雄激素、雌激素、孕激素。参考资料来源：百度百科-脂肪参考资料来源：百度百科-糖类

糖类和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水吗

不是的。脂肪水解的终产物是甘油和脂肪酸（比如油酸、亚油酸、棕榈酸、硬脂酸）糖类水解的终产物是单糖（比如葡萄糖、果糖、半乳糖）1、糖类为自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。2、脂类为油、脂肪、类脂的总称。食物中的油性物质主要是油和脂肪，一般把常温下是液体的称作油，而把常温下是固体的称作脂肪。扩展资料：一、糖类的结构：1、主要由碳、氢、氧三种元素组成，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称。2、糖类化合物包括单糖、单糖的聚合物及衍生物。葡萄糖是单糖。麦芽糖、蔗糖、乳糖是二糖。3、单糖是多羟醛或多羟酮及他们的环状半缩醛或衍生物，带有多个羟基的醛类或者酮类。多糖则是单糖缩合的多聚物。二、脂类的分类：1、脂肪是甘油和三分子脂肪酸合成的甘油三酯。2、鞘糖脂：脑苷脂类、神经节昔脂。3、脂蛋白：乳糜微粒、极低密度脂蛋白、低密度脂蛋白、高密度脂蛋白。4、类固醇：胆固醇、麦角因醇、皮质甾醇、胆酸、维生素D、雄激素、雌激素、孕激素。参考资料来源：百度百科-脂肪参考资料来源：百度百科-糖类

煤的气化可以减少二氧化碳排放么

不可以。煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数量相同

氧化镁和二氧化碳反应吗

燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧,生成黑色的炭和白色的氧化镁,写出这一反应的化学方程式 2Mg+CO2==2MgO+C 反应中的还原剂是 Mg ,具有氧化性的物质是 CO2 老师没讲过吗? 还是你得加油拉.

镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧,集气瓶内底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式。

【解析】 镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧,集气瓶内底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成,反应的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO。 2Mg+CO2C+2MgO

镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式

2Mg+CO2=点燃2MgO+C 得到：1.这是一个置换反应。2.燃烧不一定非要在氧气中进行。3.2molMg和1molCO2反应生成2molMgO和1molC。4.一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。

氧化镁和二氧化碳反应吗

氧化镁在常温下可以和二氧化碳反应，但在高温下不能。相反，在高温下，碳酸镁会分解为氧化镁和二氧化碳。碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧化物都可以与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐（氢氧化物反应时还会生成水）。

镁在二氧化碳中燃烧生成什么?

1、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。2、镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。3、镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响，有人报告低镁血症患者可有房室性早搏、房颤以及室速与室颤，半数有血压升高；镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后骨质疏松症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。更多关于镁在二氧化碳中燃烧生成什么，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/06b35a1616092554.html?zd查看更多内容

镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式是什么？

镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，此反应的化学方程式为——

反应的化学方程式为：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C48 8048g XX＝80g答：此反应的化学方程式为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C，48g镁与足量二氧化碳反应生成80g氧化镁。原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】

镁和二氧化碳 镁和氮气 反应的化学方程式

2Mg + CO2 = 2MgO + C （这个需要点燃，结果就是Mg带在CO2中可燃，产物的颜色是白中带黑）3Mg + N2 = Mg3N2 （Mg和Li是能够在常温下和N2反应的两种金属）

镁与二氧化碳和氧气的混合物发生反应时，先后顺序是什么，为什么

先是氧气（氧气的氧化性，即氧化能力远远高于CO2，而一般都不把CO2作为氧化剂的.）。还可以反着想，如果先与CO2反应，生成的C又会与O2反应，这两个反应加起来结果等同于先与O2反应。

镁与二氧化碳和氧气的混合物发生反应时，先后顺序是什么，为什么

分析：镁如果先与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，生成的碳还会与氧气反应，又生成二氧化碳。所以总反应还是镁与氧气反应。当氧气完全反应后，镁在纯二氧化碳中会与二氧化碳反应，生成产物稳定。

氧化镁和二氧化碳反应吗

氧化镁在常温下可以和二氧化碳反应，但在高温下不能。相反，在高温下，碳酸镁会分解为氧化镁和二氧化碳。 碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧化物都可以与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐（氢氧化物反应时还会生成水）。

已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为______，在该反

镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO．2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO48 44 12 80在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比48：44：80：12=12：11：20：3．该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO；12：11：20：3；二氧化碳．

氧化镁和二氧化碳反应生成啥

　　氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁。 　　化学方程式：MgO+CO2=MgCO3 　　碳酸镁（MgCO3）： 　　1、白色单斜结晶或无定形粉末。 　　2、无毒、无味气中稳定。 　　3、相对密度2、16。 　　4、微溶于水，加热时易与水反应（硬水软化时），水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为0.02%（15℃）；易溶于酸和铵盐溶液。 　　5、煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳，遇稀酸即分解放出二氧化碳，生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。

将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO

A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故B错误．C、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；D、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D正确；故选B．

镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃

　　镁能在二氧化碳中燃烧，生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：　　我们可以用以下的装置来完成这个实验：　　该装置中A用来制取二氧化碳，B中的饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，这样得到纯净的二氧化碳在试管中与钠发生反应，用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。

镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁的反应方程式

镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式：co2+2mg=点燃=2mgo+c

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO 2 点燃

A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故C正确；D、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故D错误．故选D．

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么

1，镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2mg+co2点燃=c+2mgo。2，,这是一个置换反应，燃烧不一定非要在氧气中进行，2molmg和1molco2反应生成2molmgo和1molc，一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。

镁条在二氧化碳中燃烧的方程式是什么？

镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为：参加反应的镁和二氧化碳的质量和等于生成的氧化镁和碳的质量和；镁失火不能用二氧化碳灭火．

二氧化碳和镁反应生产碳的化学方程式是什么？

条件是点燃，镁在空气中燃烧，除了和空气中的氧气反应，生成白色粉末，还有部分黑烟，还和二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C，也就是试验中看到的不光是耀眼的白光2Mg+CO2=2MgO+C

镁在二氧化碳中燃烧属于什么反应

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应属于：置换反应 希望对你有所帮助 还望采纳~~

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为什么

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C镁是活泼金属，是强还原剂，并且镁原子与氧原子结合能力极强CO2中的碳原子是+4价，是碳的最高化合价，有一定的氧化性，二者相遇在高温下发生氧化还原反应（置换反应）

镁着火不能用液态二氧化碳灭火剂来灭火的原因用化学方程式表示?

因为镁是活泼金属，会和CO2在点燃条件下剧烈反应生成一种白色固体粉末和一种黑色固体，反应放出大量热，故镁等活泼金属着火不能用二氧化碳灭火器反应方程式：2Mg+CO2==C+2MgO(条件为点燃)

镁和二氧化碳的化学方程式是什么？

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。作用：氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。但是一旦发生火灾，由于热分解和燃烧，会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散、腐蚀仪器和设备。特别是人们发现火灾中的死亡事故有80%以上是材料产生的浓烟和有毒气体造成的，因而除了阻燃效率外，低烟低毒也是阻燃剂必不可少的指标。中国阻燃剂工业发展极不平衡，氯系阻燃剂所占比例较重，为各阻燃剂之首，其中氯化石蜡占垄断地位。以上内容参考：百度百科-镁

二氧化碳和镁反应的化学方程式

二氧化碳和镁反应的化学方程式介绍如下：镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C。

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式怎么写？

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。参考资料来源：百度百科-镁参考资料来源：百度百科-二氧化碳

为什么镁会与二氧化碳反应

二氧化碳中的碳是+4价，是碳元素的最高价。如果二氧化碳支持燃烧，也就是说二氧化碳可以被氧气氧化，碳的化合价升高。这与前面的结论是矛盾的，所以二氧化碳不支持燃烧。而2Mg+CO2=2MgO+C，二氧化碳做氧化剂，在反应中被还原，化合价降低，因此可以发生反应

镁与过量二氧化碳反应的化学方程式

镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和炭，反应条件点燃。反应的化学方程式为：2Mg + CO2 ＝ 2 MgO + C，反应条件点燃。

镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式

镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁，还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。2Mg+CO2====点燃====2MgO+C

为什么镁会与二氧化碳反应

从原子层面上讲，镁会与二氧化碳反应，是因为镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+COu2082==点燃==2MgO+C，生成的是氧化镁和单质的碳。如果在集气瓶里进行，看到的现象是有黑色的碳粒和白色的氧化镁产生。“CO2不能助燃”的说法是不全面的，COu2082对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。扩展资料镁和铝性质上的差异1、物理性质上的差异：镁、铝同属于硬度较小、熔点较低的轻金属，但由于铝比镁的原子半径小，价电子数多，所以铝晶体中金属离子和自由电子之间的作用力强于镁。因而铝的硬度和熔沸点大于镁。2、化学性质上的差异：镁、铝同属于活泼金属，其化学性质有许多共同点。都能与氧气及其它许多非金属、酸及其氧化物反应，因而镁、铝都具有较强的还原性。又由 于镁、铝都属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径大于铝，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性大于铝。参考资料来源：百度百科-镁

为什么镁会与二氧化碳反应

教科书课本对于COu2082的助燃性的描述，具体是：“一般而言，COu2082不能支持燃烧”。意思就是COu2082并不是绝对不支持燃烧，还是有助燃的情况的，镁能在COu2082里燃烧就是一个特例。从原子层面上讲，镁会与二氧化碳反应，是因为镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+COu2082==点燃==2MgO+C，生成的是氧化镁和单质的碳。如果在集气瓶里进行，看到的现象是有黑色的碳粒和白色的氧化镁产生。扩展资料：一、由于镁具有很强的活泼性，且能与COu2082反应，因此当镁条着火时，不能用平常的干冰灭火器（成分COu2082）灭火，否则火越来越旺。正确做法应是铺上沙子。二、金属镁的活泼性非常强，能与很多常见气体反应（包括COu2082）：1、镁与氮气反应：化学方程式：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082，会产生淡黄色固体生成物，其中氮化镁为淡黄色固体。2、镁与铵盐反应：MgBru2082+2NHu2083·Hu2082O=Mg(OH)u2082↓+2NHu2084Br，其中Br可换为Cl。3、镁与氧气反应：化学方程式：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO，现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光,生成白色固体。参考资料来源：百度百科-镁（化学性质）

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是

反应化学方程式为2Mg＋CO2＝2MgO＋C

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 镁在二氧化碳中燃烧的现象

　　镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。　　镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。

镁在二氧化碳中燃烧生成什么

1、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。2、镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。3、镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响，有人报告低镁血症患者可有房室性早搏、房颤以及室速与室颤，半数有血压升高；镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后骨质疏松症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。更多关于镁在二氧化碳中燃烧生成什么，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/06b35a1616092554.html?zd查看更多内容

镁与二氧化碳反应 镁在二氧化碳中燃烧现象

　　镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。　　镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。

二氧化碳可以和镁反应吗

镁能和二氧化碳发生氧化还原反应：2Mg+CO2=2MgO+C 。因为点燃不一定需要氧气参与，只要发光、放热的剧烈氧化还原反应都能称为燃烧。扩展资料镁的化学性质。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

镁在氮气中和在二氧化碳中燃烧的化学方程式

镁在氮气中燃烧生成氮化镁。反应方程式为：3Mg+N2=Mg3N2（反应条件是：点燃）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。反应方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C(反应条件：点燃)

我想问一下镁在二氧化碳中燃烧生成什么

1、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。2、镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。3、镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响，有人报告低镁血症患者可有房室性早搏、房颤以及室速与室颤，半数有血压升高；镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后骨质疏松症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。更多关于镁在二氧化碳中燃烧生成什么，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/06b35a1616092554.html?zd查看更多内容

镁与二氧化碳反应现象

化学方程式： CO2+2Mg=点燃= C+2MgO现象： 镁在CO2中剧烈燃烧，放出耀眼白光，有黑色和白色固体生成。

镁和二氧化碳反应的化学方程式是什么?

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

镁和二氧化碳反应的化学方程式

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．故答案为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C

二氧化碳和镁反应

二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳。O2具有氧化性，Mg具有强还原反应，二者发生氧化还原反应。化学方程式为：CO2+2Mg=点燃=C+2MgO。在这个反应中，镁（Mg）与二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C）。这是一个氧化还原反应，镁被氧化形成氧化镁，而二氧化碳被还原形成元素碳。这是一种剧烈的反应，通常需要加热或点燃镁才能使其与二氧化碳反应。二氧化碳和镁反应时，会观察到以下现象：1、反应开始时，镁条表面可能会出现亮光和火花，这是由于镁与空气中的氧气反应产生的。2、镁条逐渐燃烧，释放出大量的热量。这是因为镁与二氧化碳发生氧化还原反应，放出能量。3、反应过程中，可以看到镁条逐渐变为白色，这是由于镁与二氧化碳生成了氧化镁（白色粉末）。4、同时，反应产生的碳会以固体的形式析出，并可能呈现黑色颜色。关于COu2082的助燃性的描述，“一般而言，COu2082不能支持燃烧”。意思就是COu2082并不是绝对不支持燃烧，还是有助燃的情况的，镁能在COu2082里燃烧就是一个特例。从原子层面上讲，镁会与二氧化碳反应，是因为镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁与常见气体的反应1、镁与氮气反应会产生镁氮化物。镁和氮气在高温下反应，生成镁氮化物（Mg3N2）。这个反应是一个氧化还原反应，镁被氮气氧化成镁氮化物。反应方程式如下：3Mg+Nu2082=点燃=Mgu2083Nu2082，会产生淡黄色固体生成物，其中氮化镁为淡黄色固体。2、镁与铵盐反应可以产生氢氧化镁。具体反应方程式如下：MgBru2082+2NHu2083·Hu2082O=Mg（OH）u2082↓+2NHu2084Br，这个反应是一个置换反应，镁取代了铵盐中的阳离子，形成了镁盐。3、镁与氧气反应会产生镁氧化物。这个反应是一个燃烧反应，镁会与氧气结合生成镁氧化物（MgO），同时释放出大量的热量和光线。这种反应在空气中进行，是我们常见的镁燃烧现象。化学方程式为：2Mg+Ou2082=点燃=2MgO，现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体。

镁和二氧化碳反应的化学方程式是什么

镁和二氧化碳反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，反应条件是点燃。从这个方程式可以得出，二氧化碳并不是能灭所有的火，二氧化碳也不是对所有的物质来说不支持其燃烧。用途常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。

镁与二氧化碳反应

镁与二氧化碳发生反应生成氧化镁和二氧化碳，详细介绍如下：一、反应方程式和反应条件：镁与二氧化碳的反应可以用化学方程式表示为2Mg+CO2→2MgO+C，反应需要在高温下进行，一般需要将镁加热至600到700摄氏度的温度。二、反应机理：镁与二氧化碳的反应是一种氧化反应，反应开始时，镁表面的氧化物会被二氧化碳还原，生成镁和一氧化碳，而后镁与生成的一氧化碳继续反应，生成氧化镁和二氧化碳。这个反应过程是一个放热反应，会释放出大量的热能。三、物理现象和观察结果：在镁与二氧化碳反应中可以观察到以下物理现象和观察结果，镁片在加热过程中变得明亮，发出明亮的白光，镁片会燃烧产生火焰，镁片逐渐燃烧后会发生剧烈的反应，放出大量的白色烟雾，最后反应结束后，产生的氧化镁是白色固体，而二氧化碳是无色气体。四、反应速率的影响因素：镁与二氧化碳反应的速率受到多种因素的影响，温度是影响反应速率的重要因素，提高温度可以增加反应的速率，因为反应速率与温度呈正相关关系。镁片的表面积也会影响反应速率，增大镁片的表面积可以增加与二氧化碳接触的表面积，从而加快反应速率。五、反应的应用和意义：镁与二氧化碳反应具有一定的应用价值和意义，在消防领域镁可以作为一种可燃材料，用于火焰喷射器火焰灯和烟雾弹等装置中。在材料科学领域反应产物氧化镁是一种重要的材料，具有耐高温耐腐蚀等优良性质，可以用于制备陶瓷耐火材料和电子元件等，镁与二氧化碳反应热能释放用于供能。

镁在二氧化碳中燃烧的化学式

镁在二氧化碳中燃烧的化学式：2Mg + CO2 → 2MgO + C。镁（Mg）是一种化学元素，位于周期表中的第12组，属于碱土金属。它与氧气（O2）反应，可以发生燃烧产生氧化物。在二氧化碳（CO2）存在的条件下，镁在二氧化碳中燃烧反应的化学方程式如下：镁 + 二氧化碳 → 氧化镁 + 二氧化碳。这个反应过程可以解释如下：1、反应物： 反应中的主要反应物是镁（Mg）和二氧化碳（CO2）。镁是一种金属元素，而二氧化碳是一种气体，它在自然界中广泛存在，如空气中的成分之一。2、反应过程： 当镁与二氧化碳反应时，镁的金属原子与二氧化碳中的氧原子发生化学反应。镁金属失去电子变为镁离子，而氧气原子则得到电子变成氧化物离子。3、生成物： 反应的生成物包括氧化镁（MgO）和一小部分的碳（C）。氧化镁是一种白色固体，它是镁和氧气发生化学反应后生成的产物。碳是来自二氧化碳中的碳原子，在这个反应中会释放出。这个反应是一个氧化还原反应，镁发生氧化，氧气被还原。氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移和原子的氧化态变化。在实际应用中，镁燃烧产生的氧化镁可以用作材料、陶瓷、保温材料等领域。而镁燃烧的火焰也常被用作照明和焊接等用途，因为镁燃烧产生的亮度很高。总之，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式描述了这一反应过程，展示了镁金属与氧气反应形成氧化镁的过程。这个反应不仅有理论意义，还在工业和实验室中有一定的应用价值。

镁与二氧化碳反应的化学式

镁与二氧化碳反应的化学式是2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C。镁的介绍：镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是在自然界中分布最广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁，元素符号Mg。镁的原子序为12，原子量为24.3，是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于“碱性”和“土性”之间，故称为碱土金属。

镁与二氧化碳反应的化学式

2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。 镁 镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。 COu2082 二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。 在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

镁与二氧化碳的化学方程式 镁在二氧化碳中燃烧现象

　　镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。　　镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。