收集二氧化碳为什么要用饱和的碳酸氢钠?

除去反应中混有的氯化氢气体，但二氧化碳溶于水，溶解度虽然不大，但仍然有吸收，饱和碳酸氢钠溶液对二氧化碳的吸收很小，所以用来净化收集的二氧化碳气体。

为什么不用饱和碳酸钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢气体？

碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当含有氯化氢气体的二氧化碳，通过饱和的碳酸钠溶液时，一部分的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，同时也有另一部分的二氧化碳与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，从而造成二氧化碳的损耗，所以常常用饱和的碳酸氢钠溶液来除去含盐酸的二氧化碳中的氯化氢气体

饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢气体的化学方程式是什么,为什么要用碳酸氢钠吸收

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应，而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不引入新的杂质。如果用碳酸钙会生成碳酸氢钙。如果用碳酸氢钙倒是可以考虑，但一般来说，碳酸氢钠更常用。

饱和的碳酸氢钠溶液为什么会吸收氯化氢气体，而不吸收二氧化碳？

饱和的碳酸氢钠溶液中。碳酸氢根含量最大。但是不影响氯化氢气体的溶解。但是在有碳酸氢根情况下。CO2很少溶。。这个是化学原理。不饱和不行。达到饱和么。就是加溶质到不再溶解。蒸发水到有晶体析出。

碳酸氢钠吸收二氧化碳的原理

是用的强酸制弱酸和溶解度的原理.饱和碳酸氢钠溶液不会和CO2反应,HCl会与碳酸氢钠反应,生成NaCl和CO2. 不能用饱和碳酸钠溶液,因为它也会和CO2反应,生成碳酸氢钠 补充： 之所以出现浑浊,是因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小.在饱和碳酸钠溶液中,冲入过量CO2,会生成更多量的碳酸氢钠,导致无法溶解出现结晶和沉淀.

为什么二氧化碳里混有的氯化氢气体,能用碳酸氢钠饱和溶液吸收氯化氢。为什么用饱和的(⊙o⊙)？

因为氯化氢气体是极易溶于水的，而且溶于水既得盐酸，盐酸是强酸，用饱和碳酸氢钠溶液可以很好的除去其中的氯化氢气体，即使生成的盐酸能够与碳酸氢钠溶液反应也是放出二氧化碳气体，没有引进新的杂质，但是用碳酸钠容易就会消耗一些二氧化碳，因为二氧化碳气体能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，这样就浪费了一部分二氧化碳气体了，所以在通常情况下使用碳酸氢钠饱和溶液为好。

纯二氧化碳在常温常压下的重量是多少？

二氧化碳的密度是1.977克/升，一立方米的话质量是：1.977g/L*1000=1.977kg

二氧化碳和臭氧在大气中分别有什么作用？

大气家族中还有一些含量很少而且变化不定的气体成分，如二氧化碳、臭氧、氮氧化物、甲烷、二氧化硫等等，这些微量气体与人类的关系相当密切，这里介绍最引人注目的两种。二氧化碳是煤炭、石油、天然气等化工燃料燃烧时的副产品，人类和动植物在新陈代谢过程中也呼出大量二氧化碳。大气中的二氧化碳，对于来自太阳的短波辐射几乎是透明的，因而地表能受到太阳辐射而增温；另一方面，二氧化碳对从地表射向太空的长波辐射，特别是对红外辐射有强烈的吸收作用。二氧化碳这种使短波进入而阻止长波逸出的单向阀门作用，有些类似温室玻璃的作用，所以习惯上称为“温室效应”，更确切些则应称为“大气效应”。在全球变暖的气候研究中，这些具有温室效应的气体被统称为“温室气体”。二氧化碳的温室效应使它在控制全球气候方面有举足轻重的作用。另一方面，它是绿色植物光合作用产生碳水化合物中碳的来源，从而提供了所有动植物生活的基础。二氧化碳在大气中的平均含量约为万分之三（按体积算），但这个含量一直在变化着。自1850年以来，由于人类活动，大气中的二氧化碳含量从290ppm（ppm表示百万分之一）增至360ppm。其中有确切记录的是根据1957～1958国际地球物理年计划而建立的两个大气二氧化碳监测站的监测结果，一个站是夏威夷群岛的冒纳罗亚高山站，另一个是南极站。由这两个站的监测记录可以看出，大气中的二氧化碳含量在有规律地逐年增长，刚开始的增长率为0.7ppm／年，而70年代末期已达到1.4ppm／年，80年代末则达到极大值为1.8ppm／年。对于二氧化碳含量的增长，一般都归因于工业化程度提高和使用化石燃料增加的结果。但现在也有证据表明，世界范围内由于人工采伐、农田扩大等原因使森林面积减少，从而使碳的贮存库减少，这也是大气中二氧化碳含量增加的一个重要因素。对二氧化碳含量增长所带来的后果，人们也进行了种种模拟估算。当二氧化碳含量比现在增加一倍时，估算的结果是，使极冰融化，水位升高，从而使一些海拔较低的大陆被淹没，世界气候将变暖，导致干旱地区扩大，严重影响农业生产。由此而引起的气候问题已引起人们的普遍关注。臭氧是一种无色而有特殊臭味的气体。在近地层中，汽车尾气、森林火灾、火山爆发、自然闪电、人工放电以及核爆炸等，均会产生臭氧。但大气中臭氧的主要来源还是太阳紫外线辐射的作用。在高层大气中，氧分子经太阳紫外线辐射的作用而离解为氧原子，这种氧原子在第三种分子的介入下与氧分子碰撞而结合成臭氧分子。由于太阳紫外辐射离地面越高处越强，大气密度离地面越高处越小，因此，就形成了20～25公里高度上的臭氧含量出现极大值，这就是臭氧层。一般臭氧层的界限可取为15～50公里高度。臭氧在大气中的含量很少。形象些说，如果把单位面积上的大气柱变换到约8000米的高度，那么臭氧层则仅占3毫米厚。尽管臭氧层如此薄，但它的作用却不容忽视。臭氧能够强烈吸收太阳紫外辐射，使得波长短于0.3微米的紫外辐射几乎不能到达地面。这种太阳紫外辐射对生物有很大的影响，它的数量过多，会危害人和动物的生命，妨碍植物生长，所以，如果大气中一旦失去了臭氧层，则一切生物都将被太阳紫外辐射所伤害。如前所述，近年来超音速飞机的频繁飞行、农业肥料和工业氟利昂冷冻剂的大量使用都将使臭氧减少，从而破坏大气臭氧层，这种自毁家园的行为已受到广泛的重视。另一方面，一种气象战的想法也由此产生，即用人工方法使臭氧层暂时产生一个空隙，让太阳紫外辐射穿过空隙投射到敌方进行杀伤。这种想法不幸被言中，20世纪80年代人们发现南极地区上空存在“臭氧洞”。在南极大陆上，自70年代中期起每年春季（9～10月前后）高空大气中的臭氧含量急剧减少，减少量甚至达臭氧正常含量的50%以上。从空间分布看，形成一个类似于低谷的大洞，“臭氧洞”由此而得名。人类不能自毁家园，所以世界各国行动起来，签署了《气候变化框架公约》，经过一系列努力和磋商，最终在1997年12月达成协议，通过了《京都议定书》，确定发达国家必须减排温室气体，到2010年要比1990年减少5.2%，这是人类保护地球环境的良好开端。

二氧化碳是温室气体吗

是。温室气体：指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。这种温室气体使地球变得更温暖的影响称为“温室效应”。水汽（Hu2082O）、二氧化碳（COu2082）、氧化亚氮（Nu2082O）、氟利昂、甲烷（CHu2084）等是地球大气中主要的温室气体。二氧化碳：大气中的二氧化碳（COu2082）是植物光合作用合成碳水化合物的原料，它的增加可以增加光合产物，无疑对农业生产有利。同时，它又是具有温室效应的气体，对地球热量平衡有重要影响，因此它的增加又通过影响气候变化而影响农业。此外，大气中具有温室效应的微量气体还有甲烷、氯氟烃、一氧化碳、臭氧等，总的温室效应中二氧化碳的作用约占一半，其余为以上各种微量气体的作用。二氧化碳浓度有逐年增加的趋势，50年代其质量分数年平均值约315×10-6，70年代初已增加至325×10-6，已超过345×10-6，平均每年增加1.0-1.2×10-6，或每年约以0.3%的速度增长。综合多数测定结果，在工业革命以前的二氧化碳质量分数为275×10-6。大气中二氧化碳浓度增加的主要原因是工业化以后大量开采使用矿物燃料。1860年以来，由燃烧矿物质燃料排放的二氧化碳，平均每年增长率为4.22%，而近30年各种燃料的总排放量每年达到50亿吨左右。大气中二氧化碳增加的另一个主要原因是采伐树木作燃料。森林原是大气碳循环中的一个主要的“库”，每平方米面积的森林可以同化1-2kg的二氧化碳。砍伐森林则把原本是二氧化碳的“库”变成了又一个向大气排放二氧化碳的“源”。据世界粮农组织（FAO，1982）估计，70年代末期每年约采伐木材24亿立方米，其中约有一半作为燃柴烧掉，由此造成的二氧化碳质量分数增加量每年可达0.4×10-6左右。根据以上综合分析，如果按现二氧化碳等温室气体浓度的增加幅度，到21世纪30年代，二氧化碳和其它温室气体增加的总效应将相当于工业化前二氧化碳浓度加倍的水平，可引起全球气温上升1.5-4.5℃超过人类历史上发生过的升温幅度。由于气温升高，两极冰盖可能缩小，融化的雪水可使海平面上升20-140cm，对海岸城市会有严重的直接影响。

二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、氧气、甲烷。求物理性质化学性质，用途以及对环境的影响

二氧化碳：无色无味，易溶于水，不助然，不可燃，与澄清石灰水相遇，可使澄清石灰水变浑浊，可用于灭火，温室气体。二氧化硫：无色，有刺激性气味，易溶于水生成硫酸，是有害气体，危害人体健康，污染空气。二氧化氮：棕红色气体。臭氧，无色，有鱼腥臭味，是臭氧层的主要物质。一氧化碳：无色无味，可燃，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，可与人体血红蛋白结合，造成生命体内缺氧，具有还原性，氧气：无色无味，助燃，不可燃，不易溶于水，密度比空气大，支持呼吸，可使带火星的小木条复燃，具有氧化性。甲烷：最简单的化合物，无色无味，可燃，可作燃料。

二氧化碳属于温室气体吗

二氧化碳属于温室气体，温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。二氧化碳属于温室气体。温室气体指任何会吸收和释放红外线辐射并存在大气中的气体。京都议定书中规定控制的6种温室气体为：二氧化碳(COu2082)、甲烷(CHu2084)、氧化亚氮(Nu2082O)、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SF6)。 大气中的二氧化碳(COu2082)是植物光合作用合成碳水化合物的原料，它的增加可以增加光合产物，无疑对农业生产有利。同时，它又是具有温室效应的气体，对地球热量平衡有重要影响，因此它的增加又通过影响气候变化而影响农业。此外，大气中具有温室效应的微量气体还有甲烷、氯氟烃、一氧化碳、臭氧等，总的温室效应中二氧化碳的作用约占一半，其余为以上各种微量气体的作用。 二氧化碳浓度有逐年增加的趋势，大气中二氧化碳浓度增加的主要原因是工业化以后大量开采使用矿物燃料。1860年以来，由燃烧矿物质燃料排放的二氧化碳，平均每年增长率为4.22%，而近30年各种燃料的总排放量每年达到50亿吨左右。

二氧化碳属于温室气体吗

二氧化碳属于温室气体，温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。 二氧化碳属于温室气体。温室气体指任何会吸收和释放红外线辐射并存在大气中的气体。京都议定书中规定控制的6种温室气体为：二氧化碳(CO)、甲烷(CH)、氧化亚氮(NO)、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SF6)。 大气中的二氧化碳(CO)是植物光合作用合成碳水化合物的原料，它的增加可以增加光合产物，无疑对农业生产有利。同时，它又是具有温室效应的气体，对地球热量平衡有重要影响，因此它的增加又通过影响气候变化而影响农业。此外，大气中具有温室效应的微量气体还有甲烷、氯氟烃、一氧化碳、臭氧等，总的温室效应中二氧化碳的作用约占一半，其余为以上各种微量气体的作用。 二氧化碳浓度有逐年增加的趋势，大气中二氧化碳浓度增加的主要原因是工业化以后大量开采使用矿物燃料。1860年以来，由燃烧矿物质燃料排放的二氧化碳，平均每年增长率为4.22%，而近30年各种燃料的总排放量每年达到50亿吨左右。

碳排放除了二氧化碳有哪些温室气体？

除了二氧化碳（CO2），还有以下几种温室气体：1. 甲烷（CH4）：它是一种无色、无臭的气体，主要来源于天然气、沼气、农业活动（如牲畜消化过程和稻田农作物的生物降解），以及生物质燃烧等。甲烷的温室效应比二氧化碳高20倍，对全球变暖的贡献非常重要。2. 氧化亚氮（N2O）：它是一种无色、无臭的气体，主要来源于化肥的使用、废物处理、燃烧过程和车辆尾气排放等。氧化亚氮的温室效应比二氧化碳高300倍，对全球变暖的贡献也很大。3. 氟氯烃（CFCs）：它们是一类人造化学物质，主要用于制冷剂、发泡剂和溶剂等。CFCs不仅对温室效应有贡献，还会破坏臭氧层，导致紫外线辐射增加，对人类和生态系统产生危害。4. 氟利昂（HFCs）：它们是一类人造化学物质，主要用于制冷剂和空调系统中。HFCs在大气中的寿命较长，温室效应强，对全球变暖的贡献也非常大。5. 六氟化硫（SF6）：它是一种无色、无臭的气体，主要用于电力设备的绝缘和灭弧。SF6的温室效应比二氧化碳高23,900倍，虽然它在大气中的浓度较低，但对全球变暖的影响非常显著。这些温室气体的排放对地球的气候系统产生重大影响，因此我们需要采取行动减少它们的排放，以应对全球变暖和气候变化的挑战。

下列气体，不属于温室气体的是（　　）A．二氧化碳B．氧气C．甲烷D．臭

二氧化碳（CO2）、氧化亚氮 （N2O）、甲烷（CH4）和臭氧（O3）是主要的温室气体．故选B．

下列气体属于温室气体的是___ A．氮气　　　　B．二氧化碳　　　　C．二氧化硫　　　D．___．

二氧化碳（CO 2 ）、氧化亚氮 （N 2 O）、甲烷（CH 4 ）和臭氧（O 3 ）是主要的温室气体． 故选B． D、甲烷．

温室气体与二氧化碳有什么区别

温室气体仅仅是空气中的二氧化碳的含量比实际空气高点罢了，因为二氧化碳有温室效应，那二氧化碳是纯净物，肯定和混合物的温室气体不一样咯。

下列气体，不属于温室气体的是（　　） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 甲烷 D. 臭氧

二氧化碳（CO 2 ）、氧化亚氮 （N 2 O）、甲烷（CH 4 ）和臭氧（O 3 ）是主要的温室气体． 故选B．

除了二氧化碳，还有哪些气体是温室气体

温室气体有五种：水汽（H2O）,水汽所产生的温室效应大约占整体温室效应的60-70%,二氧化碳（CO2）大约占26%,、甲烷（CH4）、氧化亚氮（又称笑气,N2O）、臭氧（O3）,按含量排序.

下列不属于温室气体的是A臭氧B二氧化碳C二氧化硫D氟氯氢化合物

C二氧化硫类似题目：24,下列不属于温室气体的是A二氧化碳B臭氧C氟里昂D二氧化硫答案:D二氧化硫不吸收长波辐射.

二氧化碳定容比热

定压摩尔比热Cp （J/K mol) Ar：20.80 H2:28.86 N2:29.03 CO2:37.27 ---------------------------------------- Cp里 p 是什么?就是定压的意思-----压力恒定时的热容. Cv是定容热容-----体积恒定时的热容. 给了摩尔热容,就能换算出其他热容来

有二氧化碳、氧气、水蒸气、氮气组成的混合气体，每种气体的比热容如何计算

这个的话你用每个气体的比热乘以对应的体积分数然后加起来就可以了！

氮气和二氧化碳哪个散热好些

你问的是空气中氮气和二氧化碳哪个散热好些吧。二氧化碳。根据百度百科资料，散热跟气体的比热容有关，比热大的带走热量快，空气中气体分子量里二氧化碳大于氧气大于氮气，所以在二氧化碳中散热速度快。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO。

二氧化碳和氮气的热值哪个大

二氧化碳比氮气的热值大。二氧化碳的分子中含有两个氧原子，氮气分子只含有两个氮原子，氧元素比氮元素更容易参与反应，同时二氧化碳分子中的键能也较氮气分子强，因此二氧化碳的热值相对较高，在标准状态下，即1大气压和25摄氏度时，二氧化碳的热值约为0.22卡/克，而氮气的热值约为0.12卡/克。因此，二氧化碳的热值比氮气大约高出一倍左右。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

二氧化碳孤对电子数计算公式

计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。

氧化钠和过氧化钠分别与水、二氧化碳、酸、氧气反应的离子方程式

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2(H+)=2(Na+)+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4(H+)=4(Na+)+2H2O+O2

过氧化钠和二氧化碳能反应吗？

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

过氧化钠与水和二氧化碳反应顺序

过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应。因为Na2O2跟CO2的反应必须要有H2O参加。其实际反应过程如下:(1)Na2O2跟CO2中的水蒸气反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;(2)H2O2不稳定,随即分解:2H2O2=2H2O+O2↑;(3)CO2跟第一步中生成的NaOH反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。调整各化学计量系数,将上述三式相加,即得总反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。所以说,Na2O2只能跟含有水蒸气(比如潮湿空气中的CO2)的CO2反应。已知如下化学实验事实:Na2O2在空气中先转化为白色固体而不是潮解。说明Na2O2在空气中首先和CO2反应,而不是和水反应。水只是起催化作用！

过氧化钠和水,二氧化碳在一起,和哪个先反应?

过氧化钠和水以及二氧化碳放在一起先和谁反应的问题:分析:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑已知氢氧化钠本身会先和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此过氧化钠和二氧化碳反应本身可以看作先和水反应后其产物再和二氧化碳反应生成水,如此循环,因此总反应可以看作为一个循环,水相当于作为催化剂存在,因此可以近似认为过氧化钠和二氧化碳可以直接化合.综上所述,二氧化碳和水和过氧化钠反应实质上可以认为是一起反应的.然而实验研究证明,绝对干燥的二氧化碳在绝对干燥的条件下是不和过氧化钠反应的(这可以通过实验很容易的发现,干燥后的二氧化碳通入干燥的过氧化钠固体,基本看不到实验现象),因此实际上当水和二氧化碳和过氧化钠一起反应的时候,实际上可以当作是水先反应然后二氧化碳再和其产物进行反应.因此在化学计算中可以根据情况的不同而采取不同的方式来进行计算事实上,其实水和二氧化碳和过氧化钠反应是基本同步,但是确实存在分步进行的情况,因此无论你如何认为都是正确的

过氧化钠与二氧化碳反应。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠Na2CO3和氧气O2。此反应就是潜水作业，防毒面具里的供氧反应，也就是Na2O2是供氧剂。此反应是歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠与二氧化碳反应离子方程式是什么？

离子方程式为：2Na2O2+2CO2==4Na(+)+2CO3(2-)+O2。该反应的化学式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。过氧化钠为什么和二氧化碳反应：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。过氧化钠用途：1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

过氧化钠先和水反应还是先和二氧化碳反应!

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2实际上过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（中学的方程式中一般不写）先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应。即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CO2+4NaOH=2Na2CO3+2H2O可以看到H2O以催化剂的形式参与反应，两个反应相加正好得到上方总的反应方程式。故可以得出这样的结论：在非常干燥的空气中过氧化钠和二氧化碳几乎不能反应。答案是不能。需要水参与。

过氧化钠与二氧化碳反应是否需要水？

过氧化钠 和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体， 淡黄色 变为白色该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般 共价键 的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式的配平

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价。反应中生成1molO2。那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外O和co2结合总的来说是歧化反应。

过氧化钠与二氧化碳接触能够燃烧的原因

浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。 过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：　2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 所以过氧化钠与二氧化碳接触 不 能够燃烧

氧化钠，过氧化钠，在空气中为什么先和水反应而不是先和二氧化碳反应

实际上这不存在顺序。但为了方便理解和计算，才这样说。 这“顺序”是这么来的：假设过氧化钠或氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，可氢氧化钠要与二氧化碳反应生成碳酸钠。注意，过氧化钠或氧化钠与二氧化碳反应的产物恰恰就是碳酸钠。所以，不管我们假定的顺序如何，过氧化钠或氧化钠在有水和二氧化碳的环境中一定先生成碳酸钠，待二氧化碳消耗完了，才会生成氢氧化钠。 明白这一点对与解答一些计算题很有帮助。

过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

过氧化钠和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体，淡黄色变为白色该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般共价键的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

过氧化钠与水和二氧化碳反应顺序

过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应。因为Na2O2跟CO2的反应必须要有H2O参加。其实际反应过程如下:(1)Na2O2跟CO2中的水蒸气反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;(2)H2O2不稳定,随即分解:2H2O2=2H2O+O2↑;(3)CO2跟第一步中生成的NaOH反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。调整各化学计量系数,将上述三式相加,即得总反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。所以说,Na2O2只能跟含有水蒸气(比如潮湿空气中的CO2)的CO2反应。已知如下化学实验事实:Na2O2在空气中先转化为白色固体而不是潮解。说明Na2O2在空气中首先和CO2反应,而不是和水反应。水只是起催化作用！

怎样用化合价升降法配平过氧化钠与二氧化碳

1、写出反应方程式Na2O2+CO2=Na2CO3+O22、先标出变化化合价Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。3、分析配平反应过程中过氧化钠中的氧（-1）一部分变为-2价，一部分变为0价。2mol Na2O2中的mol个O失去2mol电子形成O2，失去的2mol电子被Na2O2中另外O原子得到变为Na2CO3中-2价的O原子。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na24、画出双线桥

过氧化钠在遇到水和二氧化碳的情况下先和谁反应？

和二氧化碳即使与先水反应，生成的氢氧化钠也会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，等于钠直接与二氧化碳反应，因此看做钠先与二氧化碳反应

氧化钠和过氧化钠分别与水、二氧化碳、酸、氧气反应的化学方程式

Na2O+H2O----2NaOH2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2↑Na2O+CO2----?2Na2O2+CO2----2Na2CO3+O2Na2O+H(酸)----Na（离子）+H2ONa2O2+H（酸）----Na（离子）+H2O+O22Na2O+O2----2Na2O2Na2O2+O2----？

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式是什么？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠用途1.用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2.用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3.用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

过氧化钠中通入二氧化碳和水哪个先反应？

假设先和水反应生成氢氧化钠和氧气，则氢氧化钠会吸收CO2同时再把一开始反应掉的水释放出来，所以认为是先和CO2反应

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。　　过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。　　制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。化学方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2。　　过氧化钠用途：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。扩展知识：二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么?

反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

过氧化钠与二氧化碳反应 过氧化钠与二氧化碳会发生反应吗

1、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。 2、Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。 3、过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式

过氧化钠和二氧化碳反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。拓展知识：1、反应机理：过氧化钠（Na2O2）是一种常见的氧化剂，具有很强的氧化能力。它可以通过与二氧化碳反应，将二氧化碳氧化成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。这个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2、应用：在化学实验中，这个反应常被用来进行氧气的制备和二氧化碳的吸收。例如，在制备氧气时，可以将过氧化钠和二氧化碳加入一个封闭的反应器中，然后通过收集产生的氧气来制备高纯度的氧气。在吸收二氧化碳时，可以将过氧化钠溶液与二氧化碳通入一个吸收器中。3、实验研究：反应条件对过氧化钠与二氧化碳的反应有重要影响。反应速率是描述化学反应快慢的重要参数。对于过氧化钠与二氧化碳的反应，反应速率受到反应条件的影响。产物性质的研究主要关注碳酸钠和氧气的性质及其影响因素。4、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。5、化学的分支：化学分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等分支。无机化学主要研究无机物的性质、组成和变化规律；物理化学研究物质在物理状态下的性质及其变化规律；分析化学则主要研究物质的定性和定量分析方法。6、化学在生活中的应用：化学在生活中的应用非常广泛。例如，食品加工中的添加剂、药物制造中的原料和药物的设计、衣物洗涤剂中的表面活性剂、建筑材料的合成等，都是化学在生活中应用。7、化学在工业生产中的应用：化学在工业生产中有着至关重要的作用。从原材料的提取和加工，到产品的生产和开发，再到废料的处理和再利用，都需要化学知识的支持。例如，石油化工、煤化工、制药工业、食品工业等，都是化学在工业生产中的应用领域。

过氧化钠与二氧化碳反应方程式是什么？

过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2Na?O?+2CO?==2Na?CO?+O?↑。Na?O?自己当氧化剂和还原剂，Na?O?中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的。该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的CO2反应速度较慢。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的

过氧化钠和二氧化碳反应吗?

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

过氧化钠为什么和二氧化碳反应？

离子方程式为：2Na2O2+2CO2==4Na(+)+2CO3(2-)+O2。该反应的化学式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。过氧化钠为什么和二氧化碳反应：过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。过氧化钠用途：1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

过氧化钠与二氧化碳反应转移电子数

过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应转移电子数是2。过氧化钠（Sodiumperoxide），分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。运输方法密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，应穿戴劳保防护用具。严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

过氧化钠和二氧化碳的化学方程式是什么?

二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠使用禁忌吸入：使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。皮肤接触：先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触：立即用大量水冲洗。口服：误服立即漱口、饮水，送医院急救。储存于阴凉、干燥、通风处。防止受潮。与可燃物、有机物、易氧化物、酸类腐蚀性液体、铵盐、硫磺、金属粉末、炭、焦炭、锯末等物品隔离。

过氧化钠与二氧化碳反应配平过程

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的Na2CO3，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数 = 2然后根据原子守恒，生成物中的Na2CO3前面系数 = 2，所以C原子数 = 2，所以反应物CO2前面系数 = 22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(气体)Na2O2中的两个O原子都是-1价，反应后其中一个O原子转化为0价的O2，另一个转化为-2价的NaOH，所以生成一个O2需要两个Na2O2，所以Na2O2前面系数 = 2然后根据原子守恒，生成物中的NaOH前面系数 = 4，所以H原子数 = 4，所以反应物H2O前面系数 = 2用氧化还原方法的配平是怎么配？先找出氧化剂和还原剂，写出氧化剂下降的化合价，还原剂升高的化合价。先配它们前面的系数使得化合价下降和化合价升高数相等。配完氧化剂和还原剂后，再根据原子守恒配其他物质。得失电子式怎么回事啊？得失电子就是化合价的变化。得电子化合价下降，失电子化合价升高。

过氧化钠和二氧化碳反应的离子方程式是什么

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式如下：2Nau2082Ou2082+2COu2082=2Nau2082COu2083+Ou2082由于该反应是固体与气体的反应，且未在溶液中进行，故不能写成离子方程式。

如何判断过氧化钠与二氧化碳的反应方程式配平？

1、写出反应方程式Na2O2+CO2=Na2CO3+O22、先标出变化化合价Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。3、分析配平反应过程中过氧化钠中的氧（-1）一部分变为-2价，一部分变为0价。2mol Na2O2中的mol个O失去2mol电子形成O2，失去的2mol电子被Na2O2中另外O原子得到变为Na2CO3中-2价的O原子。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na24、画出双线桥

过氧化钠和二氧化碳反应的方程式

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学式是？

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠na2co3和氧气o2。此反应就是潜水作业，防毒面具里的供氧反应，也就是na2o2是供氧剂。此反应是歧化反应，na2o2既是氧化剂又是还原剂。化学反应方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

过氧化钠和二氧化碳的反应属于什么反应类型

歧化反应歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2价，O2中氧元素化合价为0 ，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应就叫歧化反应。

过氧化钠先与水反应还是先与二氧化碳反应？

先与二氧化碳反应。假如是先和水反应，那么还会继续和二氧化碳反应。那么到头来还是先和二氧化碳反应。反应机理为：Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?2NaOH+CO?=Na?CO3+H?O2H?O?=2H?O+O?过氧化钠与二氧化碳反应需有水参加，水作催化剂。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。扩展资料：过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H?O?），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐 ，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。参考资料来源：百度百科——过氧化钠

过氧化钠和二氧化碳反应之间的电子转移关系

过氧化钠：物理性质：一种黄色晶体颗粒。化学性质：和二氧化碳生成碳酸盐钠盐。二氧化碳：物理性质：一种无色无味的气体。化学性质：和过氧化钠生成氧气。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↗↘

为什么过氧化钠先和二氧化碳反应，后和水反应//?

分析:2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2↑已知氢氧化钠本身会先和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此过氧化钠和二氧化碳反应本身可以看作先和水反应后其产物再和二氧化碳反应生成水,如此循环,因此总反应可以看作为一个循环,水相当于作为催化剂存在,因此可以近似认为过氧化钠和二氧化碳可以直接化合.综上所述,二氧化碳和水和过氧化钠反应实质上可以认为是一起反应的.然而实验研究证明,绝对干燥的二氧化碳在绝对干燥的条件下是不和过氧化钠反应的(这可以通过实验很容易的发现,干燥后的二氧化碳通入干燥的过氧化钠固体,基本看不到实验现象),因此实际上当水和二氧化碳和过氧化钠一起反应的时候,实际上可以当作是水先反应然后二氧化碳再和其产物进行反应.因此在化学计算中可以根据情况的不同而采取不同的方式来进行计算事实上,其实水和二氧化碳和过氧化钠反应是基本同步,但是确实存在分步进行的情况,因此无论你如何认为都是正确的 也就是说,即使水先反应了,二氧化碳也会和碳酸钠反应然后释放出水,因此可以认为二氧化碳先参与反应,而实际上,是水先反应然后二氧化碳再将水释放出来

二氧化碳与过氧化钠生成碳酸氢钠吗

不会。根据质量守恒定律中的元素守恒，可知过氧化钠和二氧化碳反应的产物，不会出现氢元素，所以不会生成碳酸氢钠。另外，二氧化碳和过氧化钠反应应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式如下：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 2O2

过氧化钠与二氧化碳反应______

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

二氧化碳能否与干燥的过氧化钠反应？

在中学阶段可将这一反应方程式表示为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2实际上过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（中学的方程式中一般不写）先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应。即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CO2+4NaOH=2Na2CO3+2H2O可以看到H2O以催化剂的形式参与反应，两个反应相加正好得到上方总的反应方程式。故可以得出这样的结论：在非常干燥的空气中过氧化钠和二氧化碳几乎不能反应。

过氧化钠与二氧化碳反应

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应常见反应这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O22H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2 + CO = Na2CO3Na2O2 + SO2 = Na2SO4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠反应方程式：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O22 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

过氧化钠为什么和二氧化碳反应呢？

过氧化物可以在二氧化碳的作用下发生歧化反应

过氧化钠和二氧化碳反应产生什么

过氧化钠和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体，淡黄色变为白色该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般共价键的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

过氧化钠先和水反应还是先和二氧化碳反应

水，没有水（非常干燥的空气中）过氧化钠和二氧化碳不反应过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（方程式中一般不写）先生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应。

氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式

氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：Na?O + CO?====Na?CO?。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。一定条件下，二氧化碳能与氧化钠反应生成碳酸钠。化学方程式：Na?O + CO?====Na?CO?。扩展资料：CO?的制取方法：（1）发酵气回收法。生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。（2）副产气体回收法。氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。（3）吸附膨胀法。一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。（4）炭窑法。由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。参考资料来源：百度百科-二氧化碳

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式的配平

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价。反应中生成1molO2。那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外O和co2结合总的来说是歧化反应。

过氧化钠和二氧化碳反应

氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）可以发生反应，产生氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。反应方程式如下：2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2这是一个氧化还原反应，过氧化钠在反应中被氧化，而二氧化碳则被还原。在反应过程中释放出的氧气会形成气泡并逸出溶液。需要注意的是，在实验操作中，过氧化钠和二氧化碳的反应需要控制条件，以确保安全进行。同时，由于该反应具有一定的激进性，应在适当的实验室环境下进行，并遵循相应的实验室安全操作规程。资料补充过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，常见的白色结晶固体。它由两个钠离子（Na+）和一个过氧根离子（O22-）组成。过氧化钠具有较强的氧化性质，能够释放出氧气并与其他物质发生反应。在一些特定应用中，过氧化钠可以用作氧源、漂白剂、消毒剂等。以下是过氧化钠的几个主要用途：漂白剂和消毒剂：过氧化钠在纺织、造纸、食品加工等行业中被用作漂白剂和消毒剂，可以去除污渍，并具有杀菌和除臭作用。治疗皮肤病：过氧化钠可以用于治疗某些皮肤病，如脓疱病和毛囊炎，具有抗菌和消炎作用。氧源：过氧化钠可以在氧气不便获取的环境中作为氧源使用，例如在潜水器械中。化学合成和实验室应用：过氧化钠可以用作化学合成中的氧化剂，用于氧化反应的催化剂。需要注意的是，过氧化钠具有一定的危险性，应正确使用和储存，并且遵守相关的安全操作规程。在使用过氧化钠时，请务必采取适当的防护措施，并避免与可燃物质、有机物和其他易燃材料发生接触。

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式

二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是基于物质的性质和反应的实质来描述的。这个反应涉及到二氧化碳分子和过氧化钠分子之间的电子转移和化学键的形成。我们需要了解二氧化碳和过氧化钠的基本性质。二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，可以在常温常压下保持液态或固态，也可以在溶液中以离子形式存在。过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强烈的氧化性，可以在水中分解为氢氧化钠和氧气。当二氧化碳和过氧化钠相遇时，它们之间会发生化学反应。具体的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。这个方程式表示过氧化钠中的氧原子从-1价升到0价，需要接受来自二氧化碳分子的电子，并形成碳酸钠。二氧化碳与过氧化钠反应的特点：1、反应过程中的元素变化在反应过程中，二氧化碳中的碳和氧原子被转移到过氧化钠中，最终形成碳酸钠，同时释放出氧气。这个过程中展现了化学反应中元素的转化和重新组合。2、电子的转移这个反应中发生了电子的转移，即二氧化碳分子中的电子转移给了过氧化钠中的氧原子，使得氧原子从-1价升到0价，同时形成碳酸根离子。这种电子的转移是氧化还原反应的重要特征之一。3、氧气产生这个反应中产生了氧气，这是由于过氧化钠中的氧原子在接受二氧化碳的电子后释放出了氧气分子。这个过程也揭示了化学反应中可以产生气体，并且这种气体的产生通常与化学键的断裂有关。

过氧化钠为什么和二氧化碳反应？

过氧化钠和二氧化碳反应会有什百么现象因为即使先与水反应之后生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与二度氧化碳反应同样生成了水，知反应物又重新产生。所以先是道与二氧化碳反应，直到反应完全后再与水反应。 这里涉及到反应的先后顺序。 一、化合版物之间反应的先后顺序问题 酸、权碱、盐几种物质混合

过氧化钠和二氧化碳反应是什么？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。过氧化钠和二氧化碳反应原因过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Nau2082Ou2082+2COu2082==2Nau2082COu2083+Ou2082↑。过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。对于Nau2082Ou2082而言，根据原子守恒，在反应中Nau2082Ou2082增加的质量实际上是2COu2082－Ou2082即2CO的质量，根据1molNau2082Ou2082～1molCO,其结果可以看作：Nau2082Ou2082+CO=Nau2082COu2083(注意该反应实际不发生)。

过氧化钠和二氧化碳和水反应

过氧化钠(Na2O2)与水(H2O)和二氧化碳(CO2)反应,生成氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。过氧化钠和二氧化碳是两种不同的化学物质，它们之间发生反应时会产生一系列变化。以下是将过氧化钠和二氧化碳与水反应的相关介绍，希望对您有所帮助。过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它由两个钠离子和两个过氧离子组成。过氧化钠可以溶解在水中，形成一种碱性溶液。当过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应时，会产生一些有趣的化学现象。首先，当过氧化钠溶液与二氧化碳接触时，二氧化碳会溶解在溶液中，形成碳酸钠（Na2CO3）。这是因为二氧化碳是一种酸性气体，能与碱性物质反应生成盐类。碳酸钠是一种常见的无机盐，可溶于水，并呈现出碱性性质。其次，过氧化钠和水反应时，会产生氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）。过氧化钠分解产生氧气的反应如下：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2氢氧化钠是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。在这个反应中，水分子被过氧化钠氧化为氧气，并且氢氧化钠作为产物存在。最后，整个反应的综合方程式可以表示为：2Na2O2 + 2CO2 + 2H2O -> 4NaOH + 2Na2CO3 + O2这个反应可以在实验室中进行，但需要注意安全措施，因为过氧化钠具有氧化性和腐蚀性。正确操作并佩戴适当的防护设备非常重要。过氧化钠和二氧化碳和水反应的注意事项1、安全操作：由于过氧化钠和二氧化碳之间的反应会产生氧气，氧气具有支持燃烧的性质，因此在操作过程中应注意安全。应选择通风良好的实验室或开放空间进行反应，并避免接触明火、高温或其他易燃物质。2、配合适当条件：过氧化钠和二氧化碳反应需要适当的条件才能进行。一般来说，这种反应需要在适度的温度和湿度下进行。温度过高可能导致反应速度过快，而温度过低可能影响反应效率。湿度过高或过低也可能对反应产生影响。因此，在进行反应时要控制好温度和湿度条件。3、操作注意事项：在操作过程中，应注意正确添加过氧化钠和二氧化碳。首先，应小心使用过氧化钠固体，避免直接接触皮肤和眼睛。其次，在将二氧化碳通入反应中时，要确保通气管道畅通，并控制好通入速度和量。同时，还需注意反应容器的选择，选择耐腐蚀性好、密封性好的容器进行反应。

过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应常见反应这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O22H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2 + CO = Na2CO3Na2O2 + SO2 = Na2SO4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠反应方程式：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O22 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

二氧化碳和过氧化钠反应方程式

二氧化碳和过氧化钠反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。过氧化钠用途1、过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。3、用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

过氧化钠与二氧化碳反应______．

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ， 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ．

过氧化钠与二氧化碳反应的离子方程式怎么写？

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，据此用双线桥标出电子转移的方向和数目；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：，Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。

过氧化钠和二氧化碳反应。

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 你的补充：被氧化的是0.5 mol，被还原的是0.5 mol，参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1 mol