计算

先把数据导入Origin，然后从菜单选择Analysis:Non-LinearCurveFit:AdvancedFittingTool打开非线性拟合的工具。用DoseResponse函数去拟合曲线。这样你可以得到log10这个参数的值。IC50可以用以下公式计算：IC50=10^log10

计算方法IC50和EC50的计算一般需要测定5个以上的点，再通过曲线拟合得到函数计算而得，或者假设IC50（EC50）附近的点连成直线计算而得等，但这都存在较大的误差。因为拟合的函数曲线并不能保证都通过所测定的点，其次IC50（EC50）附近的点并不都连成直线，所以计算误差较大。IC50（EC50）计算软件解决了以上问题。本软件输入可以为多组试验数据，软件将自动取最靠近IC50（EC50）处的三个点进行二次曲线拟合，所建立的函数能完全通过IC50（EC50）附近的3个点，决定系数R2=1.00，并自动生成曲线图、曲线方程和IC50（EC50）值。支持曲线图的复制、粘贴及图上上文字的编辑。在保证试验数据精度的前提下可以确保在IC50（EC50）周围的曲线的高精度，由此算得的IC50（EC50）可以保证是高精度的，使用效果很好。

首先由此查看有关IC50的定义。它的值取决于实验所用的酶和底物浓度，当酶的浓度固定时，IC50值与Ki、Km和 竞争性抑制剂底物浓度[S]呈如下关系： 根据该方程式，当底物浓度大于Km值时，IC50值高于Ki值，尤其当底物浓度较高时，Ki值偏低更加明显。

先把数据导入Origin，然后从菜单选择Analysis: Non-Linear Curve Fit: Advanced Fitting Tool打开非线性拟合的工具。用Dose Response函数想了解更加详细的技术参数的话百度搜硬之城去那里了解下，好过自己在这里瞎琢磨专业的地方解决专业的问题，这个都是很现实的。

把浓度和抑制率做散点图，然后添加趋势线，显示R方值和回归方程，然后计算当抑制率为50%的时候对应的浓度是多少。

首先你得处理一下你得数据,确定你得High signal and Low signal, High signal 就是不加药物的对照孔的信号平均值, Low signal 就是抑制100%时的信号. 计算一下你的test wells 的percent inhibition= (High signal-test well signal)/(High signal-Low signal)*100%1. 首先把你的数据在Excel 中按以下方式排列: 第一列, 药物浓度要换算成log值, 第二列, 与第一列对应的pecent inhibiton, 第三列为 对应的error bar.2. 打开Graphpad, 选择Y选项时选择 ENTER: Mean&SD,进去后COPY 你的数据进去,按照下面步骤进行 Analyze---进入XY analyses 选择Nonlinear regression一直OK下去,到Choose an equation中选Dose-response -Inhibition里面的log(inhibitor) vs response---Variable slope就好了.当然,有时你的点趋势不好时,你还得限制下Top or Bottom or both of them.同样,EC50也差不多这样,只是后来选择的是Dose-response -Stimulation.希望对你有所帮助.

但实际上在计算IC50 的同时，我们一般也要标准曲线，还要线性方程。所以还是用Origin 来拟合标准曲线，然后用origin 内置功能来计算IC50 比较方便。这里使用Origin7.5 来作演示。1. 先随意输入一组数据吧2. 选中这2 列数据，然后点左下角的作scatter 图的图标，3. 然后就生成了散点图4. 点击Analysis 菜单中的Fit Polynomial，在弹出的对话框中，Order 处设为1，这样就是作线性拟合，就是勾选对话框中的Show Flormula on graph。（可能Origin 的设计者认为线性拟合公式太简单，默认就不用显示了）5. 点击OK 后，就得到了拟合后的图形。线性方程公式也显示在了图形上。注意窗口的右下角。点击那里的小箭头后，我们可以看到完整的拟合统计信息，如相关系数R2=0.99186. 好了，标准曲线知道了，现在就来计算IC50。根据IC50 定义，该例子中就是Y 取中值时，X 对应的数值，这里Y 的中值是0.6，那根据线性方程就可以自己算出来对应的X 值。那如果不是线性方程，公式比较复杂手工计算就很麻烦了，所以还是用Origin 中的功能吧。点击Tools，Linear Fit， 如果不是线性拟合的，请选择其他拟合方式，如果是S 形曲线的，则需要选择Sigmoidal Fit.7. 在弹出的对话框中，先点击Fit，然后在Find Y 处输入0.6，点击Find X 按钮，得到的数值就是IC50了。

打开spss，建立变量。（需要建立三个变量，分别是浓度，抑制率，和总数。小数位数按照实际要求设置。）输入数据。总数用1或者100，其他按实际输入开始计算。分析—回归—probit响应频率为抑制率，观测值汇总会总数，协变量为浓度，转换选择对数底为10，模型选择logit用 SPSS 计算 IC50点击确定即可。在弹出的输出界面的置信限制中找到概率0.50的估计浓度即为IC50。扩展资料：spss求IC50值的原理及特点：SPSS 是统计产品与服务解决方案的简称，为 IBM 公司的一系列用于统计学分析运算、数据挖掘、预测分析和决策支持任务的软件产品及相关服务的总称，有 Windows 和 macOS 等版本。使用方法：在“剂量”一栏依次输入你选中的几个剂量，下面“抑制率”一栏输入对应的%抑制率（不可为小数），输完后点击“计算IC50”，便在“IC”值一栏显示所得的IC50值。（所有输入数据均为数值，不带单位）如果剂量较多，可以分几次输入，分别求得几个IC50，然后求个平均值。2009 年开始 SPSS 更名为 PASW，旗下主要 4 个产品组相对应更名：PASW Statistics（原名 SPSS Statistics）：统计分析。PASW Modeler（原名 Clementine）：数据挖掘。Data Collection family（原名 Dimensions）：数据收集。PASW Collaboration and Deployment Services（原名 Predictive Enterprise Services）：企业应用服务。功能组成，SPSS 18.0 由 17 个功能模组组成：Base System 基础程式。Advanced Models 高等统计模组（GEE/GLM/存活分析）。Regression Models 进阶回归模组。Custom Tables 多变量表格。Forecasting 时间序列分析。Categories 类别资料分析/多元尺度方法。Conjoint 联合分析。Exact Tests 精确检定。Missing Value Analysis 遗漏值分析。Neural Networks 类神经网络。Decision Trees 决策树。Data Preparation 资料准备。

抑制剂的EC50，ED50，IC50，pIC50，Ki和Kd值各指什么？它们有什么区别？在理和生化研究中，这些术语常常被用来描述物或抑制剂的，以下是这些术语正确的概念描述：EC50值：物达到最大临床（可以是抑制或者刺激）50%时的浓度。这是一个用术语。ED50值：50%的个体表现出特定效时物的有效剂量（而非浓度）。IC50值: 达到50%抑制效果时抑制剂的浓度。pIC50值：IC50值的10的负对数。Ki值： 检测到50%抑制效果时，抑制剂的浓度（采用Michaelis-Menten动力学计算获得）。Kd值：二个或更多生物分子组成的复合物分离成组分时的平衡常数；例如，抑制剂或底物从酶分离时的pIC50值。

=i+(-1)+(-i)=-1

1、选B。根据题意，列出离子反应方程式：CO3-+2H+==H2O+CO2↑CO3-与CO2比值为1：1。与足量盐酸反应后正好生成0.44g二氧化碳，也就是说CO2是0.01mol。CO3-也是0.01mol。如果假设1g碳酸钙样品是纯的，计算其物质的量，用1g除以碳酸钙相对分子质量，1/100=0.01mol也就是说，1g不纯的碳酸钙样品里可能含有的一种杂质必须要符合两个条件：1、有CO3-或者HCO3-。2、杂质的相对分子质量必须与碳酸钙相对分子质量一样，为100。为什么会得出这两个条件呢，首先，如果杂质中不含有CO3-或者HCO3-。那么反应生成的CO2将全部由碳酸钙中的CO3-。也就是说1g不纯的碳酸钙样品中碳酸钙的含量小于1克，物质的量自然也小于0.01mol。那么样品与足量盐酸反应的离子反应方程式：CO3-+2H+==H2O+CO2↑中，CO3-物质的量也将少于0.01mol，得到的CO2气体也少于0.01mol，即生成的二氧化碳小于0.44g，不符合题意。因此，杂质中必须含有CO3-。至于HCO3-，因为在离子反应方程式中：HCO3-+H+==H2O+CO2↑HCO3-与CO2比值依然为1：1。因此，杂质中必须含有CO3-或者HCO3-。其次，假设，杂质的相对分子质量为M，1g样品中含有Xg。那么计算样品中CO3-或者CO3-和HCO3-混合的物质的量为：（1-x）/100+x/M。如果M为100。那么这个计算公式的结果为0.01mol，如果M>100,那么结果小于0.01mol，得到的CO2气体也少于0.01mol，即生成的二氧化碳小于0.44g，不符合题意。如果M<100，那么结果大于0.01mol，得到的CO2气体也多于0.01mol，即生成的二氧化碳大于0.44g，也不符合题意。因此，杂质的相对分子质量必须与碳酸钙相对分子质量一样，为100。根据以上分析得到的关于杂志必须符合的两个条件：1、有CO3-或者HCO3-。2、杂质的相对分子质量必须与碳酸钙相对分子质量一样，为100。对照以下选项。A：碳酸钠，有CO3-，符合第一个条件，相对分子质量为83。不符合第二条件，排除。B：KHCO3，有HCO3-，符合第一个条件，相对分子质量为100。也符合第二个条件，当选。C：BaCO3，有CO3-，符合第一个条件，相对分子质量为197。不符合第二条件，排除。D：NaCO3与A选项一样，一个是化学名称，一个是化学式。2、首先，我们先列出相关的反应方程式：CuO+CO==Cu+CO2。这反应方程式，可以看到CO和CO2是气体会跑掉。那么题目给出的条件中“试管中固体残留物”应该为CuO和Cu的混合物。计算试管中残留物里铜元素的质量分数，我们来列出相关的计算公式：铜元素的总质量除以试管中固体残留物的总质量。根据题目，我们可以得出试管中固体残留物的质量为10g。然后就是铜元素的总质量。根据题目和相关的化学反应方程式推断出，残留物中的铜元素全部由12g氧化铜提供。那么我们只要就算出12g氧化铜中，铜的质量就可以了。首先，用12g除以氧化铜相对分子质量（80），得出氧化铜物质的量为0.15mol。根据化学式：CuO（氧化铜）铜与氧的比值为1:1。因此，氧化铜中铜元素物质的量为0.15mol。那么它的质量为：物质的量乘以相对分子质量（64），得出铜的质量为9.6g。最后根据刚刚列出计算试管中残留物里铜元素的质量分数的公式：铜元素的总质量除以试管中固体残留物的总质量。9.6/10=0.96=96%。写成答案应该是：铜的相对分子质量为64，氧的相对分子质量为16。CuO相对分子质量：64+16=80n（CuO）=12g/80=0.15mol/gm(Cu)=0.15mol/gx64=9.6g计算试管中残留物里铜元素的质量分数：w%（Cu）=9.6g/10g=0.96=96%。

方程两边元素守恒，即质量守恒定律。例： 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g不理解的话，可以在探讨探讨，加油

重要概念的含义与应用 　　化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 　　初中化学计算的主要内容如下： 　　(一)有关化学式的计算 　　用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 　　1.计算相对分子质量。 　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 　　例　计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] 　　=5×[160+5×18] 　　=1250 　　2.计算化合物中各元素的质量比 　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 　　例　计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 　　氧化物的化学式：Fe2O3，则 　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 　　3.计算化合物中某元素的质量分数 　　宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 　　化合物中某元素质量比=×100% 　　例　计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 　　w(N)=　　　　　　　　　　　　　　×100%=35% 　　(二)有关化学方程式的计算 　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 　　1.有关反应物和生成物的计算 　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 　　2CO　+　　O2　　　2CO2 　　微粒比：2　　　∶　　1　　　∶　　　　2 　　质量比：2×28　∶　　32　∶　　88(7∶4∶11) 　　*体积比：2　∶　　1　　　∶　　　　2 　　(同温、同压) 　　质量守恒：56+32=88 　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 　　2.不纯物的计算 　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 　　例　用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x 　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　160　　　　　　112 　　15吨　　　　　(1-4%)x 　　x=　　　　　　　=12.5吨 　　3.选量(过量)计算 　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 　　例　今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() 　　(A)氢气10克，氧气10克　　(B)氢气2克，氧气18克 　　(C)氢气4克，氧气16克　(D)氢气1克，氧气19克 　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 　　2H2 + O2 2H2O 　　4 ∶ 32　∶ 36 　　1 ∶ 8∶ 　　9 　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 　　4.多步反应的计算 　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 　　例　计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 　　本题涉及三个化学反应： 　　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 　　2KClO3 2KCl+3O2↑ 　　2H2+O2 2H2O 　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn　　即KClO3～3Zn 　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式， 　　KClO3 ～ 3Zn 　　122.53×65 　　12.25克x 　　x=　　　　　　　　=19.5克 　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程； 　　量的单位可直接用，上下单位应相同； 　　遇到有两个已知量，应找不足来进行； 　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 　　(二)有关溶液的计算 　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量 　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 　　1.溶解度的计算 　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 　　2.溶液中溶质质量分数的计算 　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 　　溶质的质量分数=　　　　　　×100% 　　溶质质量分数的计算题可以有： 　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 　　溶解度 质量分数 　　量的关系 　　表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 　　表示溶质质量与溶液质量之间的关系 　　条件 　　①与温度有关(气体还跟压强有关)　　②一定是饱和溶液 　　①与温度、压强无关　　②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 　　表示方法 　　用克表示，即单位是克 　　用%表示，即是个比值，没有单位 　　运算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100% 　　换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=　　　　　　　　×100%

有关化学方程式的计算 　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 　　1．有关反应物和生成物的计算 　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 　　质量守恒：56+32=88 　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 　　2．不纯物的计算 　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 　　3．过量计算 　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 　　例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ） 　　（A）氢气10克，氧气10克 （B）氢气2克，氧气18克 　　（C）氢气4克，氧气16克 （D）氢气1克，氧气19克 　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故（B）、（C）选项都有可能。若按（B）选项会剩余2克氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。故本题答案为（B）和（C）。这样会得出一个结论：若给出两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。 　　4．多步反应的计算 　　从一个化学反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 　　例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 　　本题涉及三个化学反应： 　　以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程； 　　量的单位可直接用，上下单位应相同； 　　遇到有两个已知量，应找不足来进行； 　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 请到如下网站 祝学习进步 第四章《化学方程式》单元检测题 一、选择题：下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分，共30分） 1．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是 （ ） A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）B．使白磷在空气中自燃 C．用液氢发射火箭 D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 2．在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ） A．元素种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 3．绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X化学式为 （ ） A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 4．某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论 是（ ） A．由四种元素组成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不稳定 5．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ） A．60g B．80g C．90g D．120g 6．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃===2MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 7．做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气片刻，再加热氧化铜；停止反应后，先停止通氢气，再熄灭酒精灯，结果失败了，是因为发生了 （ ） A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通电 2H2↑+O2↑ C．2H2+O2点燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO 8．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 （ ） A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4 9．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是 （ ） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 10．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ） A．反应后生成15gZ B．反应后Q的质量为12g C．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 二、填空题 11．（4分）根据植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2，可知淀粉中一定含 有 元素，可能含 元素。 12．（10分）在下列化学方程式中属于 （1）化学式写错的是 （ ） （2）“↑”“↓”符号使用不当的是（ ） （3）反应条件不对的是（ ） （4）未配平的是 （ ） （5）完全正确的是 （ ） A．H2O通电H2↑+O↑ B．S+O2燃烧===SO2 C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H2 13．（6分）写出下列化学方程式 （1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体可在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体： ； （2）为延长白炽灯泡的使用时间，灯泡内放有极少量的红磷以减少灯丝氧化 ； （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的铁粉，食用后在胃液里（含少量盐酸）可转变为人体所需的亚铁盐，以防缺铁性贫血： 。 14．（10分）按要求书写下列化学反应方程式 有水生成的置换反应： 有水生成的分解反应： 生成水的化合反应： 水参加的分解反应： 家用液化气（CxHy）完全燃烧，生成二氧化碳和水： 15．（6分）“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的理解填写下表： 实验内容 主要实验现象 化学方程式 （1）将点燃的硫放入盛氧气的集气瓶中 （2） 有气泡产生 （3） 有颜色的变化16.(6分)质量守恒定律指出:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要证明这一定律,实验必须在一密闭容器中进行,或在敝口容器中实验时,无气体逸出或不与空气中某物质反应。请运用必要实验仪器,仿照示例,设计实验证明质量守恒定律,画出装置图,指出设计实验的名称。实验(1)(2)(3)实验设计实验名称白磷自然锌与稀硫酸反应17.(8分)下面四个观点皆是错误的,请各找一个学过的化学反应方程式,否定以下各错误观点,例如:“氧化反应一定是化合反应,”证明它错误的实例:CH4+2O2点燃CO2+2H2O错误说法否定例证(化学方程式)(1)分解反应一定有单质生成(2)有单质和化合物生成的反应都是置换反应(3)置换反应一定有金属单质参加(4)原子团在化学反应前后一定不发生变化三、简答题(6分)(相对原子量:O-16,S-32)18.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下实验数据:给定氧气质量/g101 2生成二氧化硫的质量/g 3232(1)S与O2在反应中的质量比是多少？ （2）16gS完全反应消耗O2多少克，生成SO2多少克？ （3）试解释为什么产物的量增加到一定限度后就不再改变？ 四、计算题：（14分） 19．（6分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。 （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40） 20．（8分）煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg。 （1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。（计算结果保留一位小数，下同） （2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。现取该厂废气样品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3)(相对原子质量:H-1,O-16,I-127)参考答案:一、选择题(每小题3分,共30分)题号1 10答案ABBCBBDDBD二、填空题11(4分)碳、氢,氧12(10分)⑴A⑵E⑶B⑷C⑸D13(6分)(1)2CO+2NO催化剂===2CO2+N2;(2)4P+5O2点燃==2P2O5;(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑14(10分)CuO+H2△==Cu+H2OCu2(OH)2CO3△==2CuO+CO2↑+H2O2H2+O2点燃2H2O2H2O通电2H2↑+O2↑4CxHy+(4x+y)O2点燃4xCO2+2yH2O15(6分)实验内容主要实验现象化学方程式(1)蓝紫色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味的气体 S+O2点燃===SO2 （2）将锌粒投入稀硫酸中 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ （3）加热分解碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O 注：⑵、⑶答案不唯一 16（6分） 实验 （1） （2） （3） 实验设计 实验名称 白磷自然 锌与稀硫酸反应 注：⑶答案不唯一 17（8分）答案不唯一 ⑴Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O ⑵2KClO3MnO2═══△2KCl+3O2↑ ⑶CuO＋H2△==Cu＋H2O ⑷2K2MnO4△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 三、简答题： 18（6分）（1）1：1 （2）16，32 （3）硫与氧气按一定质量比反应 四、计算题 19（6分）解：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g 设样品中CaO2的质量为x 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 2×72 32 x 0.32g = x=1.44g ∴样品中CaO2的质量分数为：1.44g/2g×100%=72% 答：样品中CaO2的质量分数为72%。 20（8分）解：每天燃烧的煤中含硫的质量：4.8×103㎏×2%=96㎏ 则产生SO2的质量为96㎏× =192㎏ 设与4×10-7g碘完全反应的SO2的质量为x SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI 64 254 x 4×10-7g = x=1.0×10-7g ∴废气中SO2的含量为：1.0×10-7g/500mL = 0.2mg/m3 >0.15 mg/m3 ∴该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准。 试论化学方程式计算题的几种常用解法 　 根据化学方程式计算是化学计算的一个重要组成部分。下面谈一谈化学方程式计算题的几种常用的解法。 一、代数法 此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。 例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气在氯气中完全燃烧后，生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？ 解析：发生反应的化学方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 从题意看出，反应物锌与最终生成的氯化银的关系为：Zn→2AgCl。 设需x g锌Zn→2AgCl 65 287 x 2.87 65∶287=x∶2.87 。 二、差量法 利用差量法解题做为解题的突破口，关键是寻求差量与某些量之间的比例关系。差量法解题所用的数学知识是等比定律，主要运用它的两种衍生形式，即： 例2： 把CO的气流通过加热a gCuO，CuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g，同时生成CO2的质量为dg。已知氧的相对原子质量为16，用数学式表示碳的相对原子质量。 解析：设碳的相对原子质量为x 80 64 （x+32） 80-64 dg (a-b)g （x+32）∶d=16∶（a-b） 三、守恒法 守恒法解题，就是选择化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量守恒，或反应中某元素的质量守恒作为解题依据进行解题的方法。 例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？ 解析：化学方程式： 固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为： 原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g）， 四、规律法 各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律，就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的关键，从而形成完整的解题思路。 例4 等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换离氢气由多到少顺序是怎样的？ 解析：设金属质量为wg，化合价为+n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为xg 2R+2nHCl=2RCln+nH2↑ 2m 2n w x 因m为定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比例为WFe∶WZn∶WAl∶WNa=2/56∶2/65∶3/27∶1/23=1/28∶1/32.5∶1/9∶1/23。故产生氢气由多到少的顺序为Al＞Na＞Fe＞Zn。 由此得结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比金属的化合价与金属的相对原子质量之比。参考自春光明媚

从你的问题看，你对化学方程式表示的意义不明白。首先，化学方程式表示的意义有质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（即客观存在的事实）；量的方面：各物质间反应时微粒个数比；各物质间反应时的质量比。 2KClO3 =（催化剂、加热）= 2KCl + 3O2↑ 2*127.5 2*74.5 3*32 245 149 96质的方面：在催化剂、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。量的方面：每2个KClO3 在催化剂、加热条件下，生成2个2KCl 微粒和3个氧气分子； 每245份质量的KClO3 能生成149份质量的 KCl和96份质量的 O2。（这些质量之间都是对应成比例的，不论生成物之间、反应物之间还是生成物和反应物之间）另外：用相当分子质量表示质量守恒定律时，是针对已经配平的化学方程式，因此每一种物质的 分子质量的综合=分子质量*系数。 KClO3的系数为2，所以 2*127.5 。不知你明白了没有？不明白再Hi我。

.（1）可得A是碳酸钾,B是二氧化碳 所以阴：阳=1：2 （2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138 （3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g 原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g 设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y K2CO3～2KCl～CO2 1...

九年级化学计算知识整理及试题化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：1． 有关化学量的计算。2． 有关溶液的计算。3． 有关化学反应的计算。第一节 化学量的计算1． 根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）： 物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％计算时的注意点： （1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2．有关纯度的计算 物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。例．原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)280 60x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用120kg的NH4NO3。自主检测一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳4．某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：57．4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ） A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物12．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空题13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14．相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15．某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。 （1）求R元素的相对原子质量； （2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。16．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？第二节 溶液的有关计算计算类型 依 据 内 容 计 算 式1．基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝（m质/m液）×100％＝[ m质/(m质+m水) ]×100％2．与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/（ρu2022V液）×100%3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 m1×ω＝[m1+m水]×ω21． 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。2． 溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。经典例题例1．将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。例2．常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4u20225H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。【答案】 B 例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。【答案】 A自主检测一、选择题（每小题均只有1个正确答案）1．从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）2．将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断3．将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4．向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5．40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是 ( ) ①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④6．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.一定等于10% B.一定大于10%C.一定小于10% D.三种情况均可能9．某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能10．对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①11．欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 （ ） A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度 12．t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 ①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 （ ）A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小二、填空题13． 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g 。14．将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）15．要配制50g质量分数为20％的食盐溶液。现提供25g质量分数为40％的食盐溶液、20g质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表： 配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）方案一 方案二 方案三 三、计算题16．将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。 第三节 化学反应的计算 掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。1． 已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；2． 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；3． 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。 知识整理 关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：(1) 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。(2) 若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。(3) 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。(4) 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。(5) 关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。经典例题例1． 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：（1） 铁粉样品中铁的纯度；（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g 设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑56 127 2X Y 0.4g56 ：2 = X : 0.4g X =11.2g(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。例2．取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。 例3．NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？【分析】 NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量，反应的HCl的质量，生成的CO2的质量。【答案】 设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为Zuf020uf020 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m106 73 117 44 117-106＝11 X Y Z 16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1 X=10.6g73:11=Y:1.1 Y=7.3g44:11=Z:1.1 Z=4.4g原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g盐酸的质量分数＝（7.3/108.8）×100%=13.9%反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%答：原混合物中NaCl的质量为5g，Na2CO3的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为6.7%，反应后溶质的质量分数为13.9％。自主检测一．选择题（每小题均只有1个正确答案）1．在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18 C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、363．等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定4．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:125．实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g6．在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g7．将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl8．取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO39．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:710．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。 沉淀质量/g0 20 60 NaOH溶液质量/g二．计算题11．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）参加反应的质量CH4为多少？（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。13．某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。14．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。本章测试题一．选择题（每小题均只有1个正确答案）1．等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （ ）A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：43.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为 （ ）A. 30% B. 25% C. 20% D.15%4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （ ）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为 （ ）A. 4 B.24 C. 56 D. 656．在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 4 2 64 5反应后质量/g 待测 24 0 18试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7．由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为 （ ）A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO8．有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%二．填充题11．某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为 。13．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2O。则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为 。14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为 。 三．计算题15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计） 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 1

化学计算题 要过程 解析 答案 多点的 1） 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为? 2 计算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数 解：.（1）可得A是碳酸钾，B是二氧化碳 所以阴：阳=1：2 （2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138 （3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g 原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g 设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y K2CO3～2KCl～CO2 138 149 44 6.9g x y x=7.45g y=2.2g 溶液中KCl质量分数＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g) 约等于18.25% 2） 一包由NAF NAH2PO4 MGSO4组成的固体混合物，侧知含氧元素质量分数为16%，则含F元素的质量分数为？ 解:可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等 又因为他们中不含F元素 所以使混合物中不含NaH2PO4 现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16% 有一个MgSO4，所以有O元素相对质量=16*4=64 总相对质量=64/16%=300 NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180 混合物中NaF质量分数=180/300=60% NaF中F元素质量分数=19/(19+23)=19/42 所以混合物中F元素质量分数=19/42*60%约等于27% 求高二化学计算题 （带答案解析） 是要什么程度的？普通的还是竞赛的？ 求初三上化学计算题带答案(最好解析) 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) 14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。 15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。 16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关资料记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给资讯和表中资料，回答下列问题： (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。 (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量。 三、有关溶液的计算 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数 考查题型： 1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。 (4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。 (5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数； 3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积； 【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g 2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％ 3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ） A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。 400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g 4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。 由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。 Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％ 【练习】 1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。 (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。 (2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。 2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 (1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 (2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? 4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。 5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求： (1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 6.(08河北)过氧化氢溶液长期储存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________ (2)生成氧气的质量是 _________________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________ 8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数) 9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1)参加反应的K2CO3的质量。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。 (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。 12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是多少？ (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。 化学计算题两道！要过程~线上等。 C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O 46 88 54 9.2g x y 计算出：x=17.6g,y=10.8g CH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O 16 64 32g x 计算出：x=128g 中考化学计算题过程对答案错扣多少 一共三分 化学方程+代数给一分 计算过程给一分 结果给一分 一般应该是这样的 一般1分 高一化学计算题及答案 解: 已知NaHCO3的质量为33.6克,则NaHCO3的物质的量为33.6/84=0.4(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加热NaHCO3至没有气体生产时,产物中的H2O和CO2以气体形态挥发,所以只剩下了固体的 Na2CO3. 设生成了X mol的Na2CO3. 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol X mol 列式可得: X=0.2 (mol) 则:0.2mol的Na2CO3的质量=0.2*106=21.2(g) 答: 剩余的物质是碳酸钠(Na2CO3). Na2CO3的物质的量为0.2 mol. Na2CO3的质量为21.2 g. 中考化学计算题练习及答案 所取固体样品的质量/g 15 10 10 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 8 8 8 ⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？ ⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。 ⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 分析：比较甲、乙两位同学的资料，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的资料，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组资料进行计算。 解：⑴分析表中资料可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。 设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 111 106 100 y x 8g ＝ x＝8.48g ＝ y =8.88g ⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8% ⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88% 答：（略） 点评：这类计算题关键是对表格中资料进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知资料。 三、影象型：计算所需的资料隐含在影象中。 例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%） 分析：由影象分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶 质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量 为3g＋50g－0.44g＝52.56g。 解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应 *** 得到0.44g二氧化碳气体。 设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ 106 117 44 x y 0.44g ＝ x＝1.06g ＝ y＝1.17g 所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92% 答：（略） 点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的资料。 四、标签型：计算所需的资料在标签所示的内容里。 例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图： 药品名称 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete） 主要成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg 作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等 用法、用量 口服，一次1片，每日2次 试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？ 分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。 解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2×800mg x ＝ x＝1168mg Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 58 73 2×116mg y ＝ y＝292mg 碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg 答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。 点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰资讯，提取出我们解题所需的已知条件。对我有帮助 201 必修一化学计算题及答案 请看： :wenku.baidu./link?url=YxgMMjqw_wiNs63vdsUV2vVT5SCsXs1SobmjC83ysUCn1OMSIXcKJEuqCWwc8FEJXMo4o_KRFX1iMdBlJOa2BslSiPxiuXHkYZQ91E-QW6e 化学计算题，求过程及原因 设原子数为6mol,则O2有3mol,CO2有2mol 所以体积比为3:2

化学计算中的守恒思想 以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，粒子个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，电量守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒，因此它们呈电中性。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。 一、质量守恒： 例1．0.1mol某烃与1mol过量的O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L(标)，求该烃的分子式。 解析： 此题若用常规解法很繁琐。因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2,也包括烃燃烧后生成的CO2，H2O与Na2O2反应后生成的O2。若利用质量守恒，则能达到巧解目的。本题中，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和。 设0.1mol某烃质量为x，由质量守恒得： x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1 x=7g 故该烃相对分子质量为70，用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10。 答案：C5H10 点评：弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据。 例2．在一密闭烧瓶中充满NO2，25℃时NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H<0。将烧瓶置于100℃水中，则下列各项：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强④反应热△H值 ⑥气体密度，其中不会改变的是（ ） A.①③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③⑤⑥ 解析： 对体系升温，平衡向左移动，体系颜色加深，压力增大，气体的物质的量增大，但质量守恒，所以平均分子量减小；又因烧瓶的体积固定，气体的密度不变；而反应热是客观的；不随外界条件的改变而改变 答案：选D 例3．某镁铝合金溶于足量的盐酸中，在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液，取出沉淀物干燥，灼烧，剩余残渣和原合金的质量相等，则该镁铝合金中铝的质量分数为： A. 27% B.40% C.53% D.60% 解析：经过一系列的反应后，最后剩余的残渣为MgO,则反应前后镁元素的质量守恒。依据题意可知增加氧的质量等于减少铝的质量。 设镁铝合金的质量为a，铝的质量分数为x%，根据题意列方程： a.x%=a×16/(24+16)×100% x%＝40% 答案：选B 二、粒子数守恒 例4．将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的物质的量浓为( ) A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L 解析：此题涉及反应有 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据“恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色”，判断最终溶液中含有FeCl2和H2O。 反应前后Cl-守恒，Cl-浓度也守恒 答案：选C 点评：整体思维，正确分析反应原理及初、终态物质 例5．25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2 L，此反应中消耗硝酸的质量为______g。 解析：根据0.8 mol>0.5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。) n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol 答案：81.9g 例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g，溶于足量水充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水蒸干，最终得白色固体29 g，求原混合物中Na2CO3的质量。 解析： 设原混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x mol、y mol，则由题知CaO物质的量为x+y mol。反应前后固体的质量差29g-27.2g为溶液的0.1mol水转化为生成物；生成物为(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。 根据H原子数守恒；y+0.1×2=2x+y 有：x=0.1 则：m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g 答案：Na2CO3的质量为10.6g。 说明： 若题目还要求其他物质的质量，可根据质量守恒，列出下式来求解混合物中其他三种物质的质量或质量分数。 据质量守恒有：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2 (注：此式巧妙避开了反应前后可认为未变化的原有NaOH)请同学们自己训练。 三、电子得失，电量守恒 例7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是（ ） A.0 B.+1 C.+2 D.+3 解析： Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量。设[RO(OH)2]+在还原产物中R的化合价为x价。 依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x) x＝2 答案：选C 例8．在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，干燥，得到CuO为4g，求参加反应的锌的质量。 解析： 由题意知：Ag+全部被Zn置换出来，溶液中尚余有Cu2+。根据反应后阴离子NO3-与阳离子Cu2+,Zn2+所带正负点荷守恒可解。 设参加反应的锌的质量为x x=9.75g 答案：参加反应的锌的质量为9.75g 1．正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。注意解题规范，合理使用单位和有效数字。 2．混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。 3．判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同。常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。 4．多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。 5．无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。 数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型。此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。 6．范围讨论计算是近几年高考题中出现的一种新题。此类题目融化学原理、元素化合物知识、数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强，方法灵活，因而是高考的热点和难点。范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同(如H2S与O2反应、Na2O2与NaHCO3共热、Cl2与NH3反应等)，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。范围讨论计算的解题方法思路是： (1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。 (2)确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。 7．差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、体积差、物质的量差、浓度差等，该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 8．关系式法是根据最初反应物和最终生成物之间量的关系，写出关系式(一般采用物质的量之比)，一次列式求解，而不必对每一步反应都进行计算。正确提取关系式是用关系式法解题的关键，提取关系式的常用方法有： ①从化学方程式中提取关系式； ②从化学式和电极反应式等中提取关系式； ③从物质和对应的差量之间提取关系式。 9．守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 10．极端假设法就是运用极限思想，采取极端假设把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问题的讨论，使思路清晰，过程简明，从而迅速准确地得到正确答案。常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。 11．借助数学工具解决化学问题。化学计算能力以化学知识和技能为载体，测试考生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的借用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力及不等式的迁移等多方面的知识。该类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系；建立一定的数学关系(等式、函数、几何模型、图像关系、不等式、数列、数轴)，用以解题。

一、解：Mr【NH4HCO3】=14×2+1×4+1+12+16×3=93Mr【CuSO4·5H2O】=64+32+16×4+5×18=250Mr【CO(NH2)2】=12+16+（14+1×2）×2=60Mr【KClO3】=39+35.5+16×3=122.5Mr【C6H12O6】=12×6+1×12+16×6=180Mr【KCl】=39+35.5=74.5二、解：m(H):m(O)=1×2:16=1:8m(H):m(S):m(O)=1×2：32：16×4=1：16：32m(N):m(H):m(O)=14×2：1×4：16×3=7：1：12三、解：画出部分没有画出来，无法回答。四、1、解：6.4×56×2/（56×2+16×3）=4.48克2、解：224/[56×2/（56×2+16×3）]=320吨五、解设氮的氧化物为NxOy14x:16y=7:12x:y=2:3则氮的氧化物的化学式是N2O3请采纳。

最后溶质为KCI得100克溶质质量分数为7.45%的溶液可知：KCI质量7.45g2KCl03 == 2KCl + 302 245.。。。。149.。。96 x 7.45g.。。y（1）y=4.8g（2）x=12.25g 15.5g-12.25g=3.25g答：1）产生02的质量4.8g。 （2）原混合物中Mn02的质量3.25g。

氯化钾的摩尔质量和分子量为74.55 g/mol。计算氯化钾的分子量，可以根据化学式KCl，将元素K和Cl的摩尔质量相加得到。K的原子量为39.10 g/mol，Cl的原子量为35.45 g/mol，因此氯化钾的分子量为39.10 + 35.45 = 74.55 g/mol。在实际应用中，氯化钾常被用作肥料、工业原料和医药品等。例如，在医药领域，氯化钾被用于治疗低钾血症等疾病。而在农业领域，则可以通过控制氯化钾的施用量和方式，促进植物的养分吸收和生长发育。

1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。 2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是 ，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系： ，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。 4. 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为： ，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即 5. 配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。 二. 二个无关 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。 三. 三个规律 1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。 2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件： 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 （特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L） 推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即 。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即 。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即 。 推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 。 推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即 。 推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即 。 3. 稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。据此可以进行溶液稀释的计算。 四. 六个关系 1. 物质的量与摩尔的关系 物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。摩尔是物质的量的单位。 中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的 原子确定为1mol。如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义。 2. 阿伏加德罗常数与 的关系 有的同学认为阿伏加德罗常数就是 ，这种认识是不对的。阿伏加德罗常数的定义值是指 中所含的原子数。 这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是 ，最新测定的数据是 。这好比 与3.14一样。因此，在叙述摩尔概念时，不能说含 个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子） 3. 摩尔质量与化学式式量的关系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。 摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。如 的摩尔质量是 。 4. 物质的量与物质的质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol） ，即 。 5. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（ ）的关系 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。关系式为： （ 为每一粒子的真实质量），这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。 6. 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下： 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，一、选择题1.在标准状况下，1.6 L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A.14m B.28m C. D.7m答案：A[提示：由阿伏加德罗常数的定义可得NA＝ ×m=14m]2.下列说法中，正确的是 ( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B.硫酸的摩尔质量是98g C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等 D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等答案：D[提示：A项中微粒不明确，如1 mol NaCl含有2×6.02×1023个离子，故A项不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等]3.下列气体中，含原子数最多的是 ( ) A.标准状况下11.2 L N2 B.通常状况下11.2 L O2 C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3答案：D[提示：先求出分子的物质的量，再换算成原子的物质的量，比较可得]4.实验室用MnO2与浓盐酸加热的方法制取氯气.若制得的氯气在标准状况下的体积为2.24 L，则被氧化的氯离子是 ( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.1 mol D.2 mol答案：A[提示：由反应的化学方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物质的量为 ＝0.1 mol，则生成Cl2时需氧化0.2 mol Cl-]5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 答案：B[提示：V mL溶液中n(Al3+)= mol，所以 mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，稀释成4V mL溶液后，Al3+物质的量浓度为 mol/L，所以c(SO2-4)＝ mol/L＝ mol/L]6.2 g AO2-3中，核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为( ) A.12 B.32 C.60 D.80答案：B[提示：因为每个AO2-3中，核外电子数比质子数多2个，所以有AO2-3电子数比质子数多(M为AO2-3的摩尔质量)M 2mol2g 得M= 故A的相对原子质量为80-3×16＝32]7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，不正确的是 ( ) A.4℃时，5.4 mL水中所含水分子数为0.3NA B.2 L 1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子的总数为3NA C.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子数为NA D.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等答案：B[提示：因4℃时水的密度ρ＝1 g/cm3，所以5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为0.3mol，故A项正确；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为2mol，故钾离子的总数为4 mol，故B项不正确；由气体摩尔体积及摩尔质量的定义可知，C、D两项是正确的]8.在同温、同压下，气体A的质量与气体B的质量相等，但气体A的体积小于气体B的体积，则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是 ( ) A.M(A)>M(B) B.M(B)>M(A) C.M(B)；M(A) D.无法比较答案：A[提示；由题意知ρA>ρB，故由阿伏加德罗定律的推论可知A项正确]9.在标准状况下，560体积的氨气溶于1体积的水中，测得氨水的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度为 ( ) A.1.58 mol/L B.31.6 mol/L C.15.8 mol/L D.18 mol/L答案： C[提示：由物质的量浓度定义可得 ]10.配制0.5 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 ( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨答案：C[提示：由用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的实验操作可知，C项正确]11.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12 g混合物与足量的盐酸反应，产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A.锌 B.铁 C.镁 D.铝答案：D[提示：由平均值法可知，产生11.2 L H2时，消耗金属质量大于12 g的有两种Zn、Fe，而消耗金属质量小于12g的只有Al，故D项正确]12.将0.1mol/L K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的浓度分别为0.1 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是 ( ) A.1：1：1 B.2：2：1 C.1：1：2 D.2：1：1 答案：D[提示：由题意知，V(K2SO4)＝ V(总)，V[Al2(SO4)3]= V(总)，故只有 D项符合]13.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下表所示，则两份营养液的成分 ( ) 含量 成分编 号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol A.仅c(K+)相同 A.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同答案：C[提示：由n1+n2+…＝n(总)可知，两份营养液中各离子的物质的量均相等]14.空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且气体体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为 ( ) A.20％ B.43％ C.50％ D.100％答案：C[提示：混合气体的变化过程为： 故选C项]15.血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁的原子数为 ( ) A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024答案：B 16.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四种离子，且阳离子的物质的量之比为n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO2-4与Cl-的个数比可能是 ( )A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5答案：C[提示：设n(Cu2+)＝3mol，则n(K+)＝4 mol，SO2-4、Cl-的物质的量分别为 x mol，y mol，由电荷守恒有2x+y＝3×2+4×1，讨论x，y的取值并与选项对比可知，只有C项符合题意]二、填空题 1.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到小烧杯，其作用分别是______和_____；两次用到玻璃棒，其作用分别是_____和______.若在滤纸上称量后进行溶解及以后操作，则所配溶液浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；溶解后迅速转入容量瓶后进行以后操作，则所配溶液浓度______；NaOH在空气中放置时间过长，则所配溶液浓度______.答案：称量；溶解；搅拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低 2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为_______.取5mL该溶液，其物质的量浓度为________.再加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为_______，其中含NaOH的质量为______.该100 mL溶液可以跟H+浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正盐.答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；1003.在标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6 g，若装满N2，则质量为66 g，则此容器的容积为______.答案：4.48L[提示：因为n＝ =0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]三、计算题 1.通常状况下，CO和O2的混合气体mL用电火花引燃后体积变为n L(反应前后条件相同). (1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)和V(O2)表示]；（2）在相同条件下，若反应后气体的密度为H2密度的15倍，试确定反应后混合气体的成分. 答案：解：(1)由反应的化学方程式：2CO+O2 2CO2可知，反应前后气体体积的变化量等于消耗的O2量，所以消耗的V(O2)＝(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因为m，n不确定，故分别讨论： 若O2不足，则V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L； 若O2过量，则V(CO)=2(m-n)L，V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L. (2)由阿伏加德罗定律的推论可知 =15×2=30，所以反应后的混合气体中一定有一种气体的式量小于30，故混合气体为CO2和CO. 答：略.2.将Na2O2和NaHCO3的混合物分成等质量的两份，其中一份加100 mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24 L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及盐酸溶液的物质的量浓度.(气体体积均在标准状况下测定)答案：解：发生的反应为：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生O2和CO2的物质的量为 = 0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2与NaHCO3的混合物中，只发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，反应后气体的物质的量变为 ＝0.09mol，导致此变化有两种可能： (1)Na2O2过量，最后剩余气体全部为O2，则： 2CO2 ～ O2 △V 2 1 x (0.1-0.09)mol 得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合气体中含n(O2)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol，含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，则此时 c(HCl)= =3.4mol/L. (2)若Na2O2不足，则产生的气体为CO2与O2的混合物，则： 2Na2O2～2CO2～O2 △V 2 1 y (0.1-0.09)mol y=0.02 mol. 此时每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol，生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol，故产生CO2为0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO3)＝0.09 mol，所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9，此时c(HCl)= =1.3mol/L. 答：略.

这反应中，氯酸钾做反应物，二氧化锰做催化剂，不反应的方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来，应该是加热和加二氧化锰，生成氧气还有箭头）反应后剩下的固体为：二氧化锰，氯化钾，杂质总质量为：0.77/20%=3.85g所以生成氧气质量为：5g+0.77g-3.85g=1.92g 2KClO3=3O2+2KCl相对分子质量 245 96实际质量 m 1.92g解得m=4.9g所以质量分数=氯酸钾质量/总质量*100%=98%

国内轮胎气压标准单位是BAR。但是目前市场卖的胎压表不少是外圈为BAR，内圈为PSI单位。PSI英文全称为Pounds per square inch。P是磅pound，S是平方square，I是英寸inch。把所有的单位换成公制单位就可以算出：1bar≈14.5psi1psi=6.895kPa=0.06895bar 欧美等国家习惯使用psi作单位在中国，我们一般把气体的压力用“公斤”描述，体单位是“kg/cm^2”,一公斤压力就是一公斤的力作用在一个平方厘米上。而在国外常用的单位是“Psi”，具体单位是“lb/in2”, 就是“磅/平方英寸”，这个单位就像华氏温标（F ）。此外，还有Pa（帕斯卡，一牛顿作用在一平方米上），KPa，Mpa，Bar，毫米水柱，毫米汞柱等压力单位。1巴(bar)=0.1兆帕(MPa)=100千帕(KPa)=1.0197 公斤/平方厘米1标准大气压（ATM）=0.101325兆帕(MPa)=1.0333巴（bar）因为单位相差都很小，你又不是工程人员。所以，可以这样记：1巴（bar）=1标准大气压（ATM）=1公斤/平方厘米 =100千帕（KPa)=0.1兆帕（MPa）压力换算关系：压力 1巴（bar）=10^5帕（Pa） 1达因/厘米2 （dyn/cm2）=0.1帕（Pa）1托（Torr）=133.322帕（Pa） 1毫米汞柱（mmHg）=133.322帕（Pa）1毫米水柱（mmH2O）=9.80665帕（Pa）1工程大气压=98.0665千帕（kPa）1千帕（kPa）=0.145磅力/英寸2（psi）=0.0102千克力/厘米2（kgf/cm2）=0.0098大气压（atm）1磅力/英寸2（psi）=6.895千帕（kPa）=0.0703千克力/厘米2（kg/cm2） =0.0689巴（bar）=0.068大气压（atm）1物理大气压（atm）=101.325千帕（kPa）=14.696磅/英寸2（psi）=1.0333巴（bar） 1psi=6.895kPa=0.06895bar 欧美等国家习惯使用psi作单位在中国，我们一般把气体的压力用“公斤”描述，体单位是“kg/cm^2”,一公斤压力就是一公斤的力作用在一个平方厘米上。而在国外常用的单位是“Psi”，具体单位是“lb/in2”, 就是“磅/平方英寸”，这个单位就像华氏温标（F ）。此外，还有Pa（帕斯卡，一牛顿作用在一平方米上），KPa，Mpa，Bar，毫米水柱，毫米汞柱等压力单位。1巴(bar)=0.1兆帕(MPa)=100千帕(KPa)=1.0197 公斤/平方厘米1标准大气压（ATM）=0.101325兆帕(MPa)=1.0333巴（bar）因为单位相差都很小，你又不是工程人员。所以，可以这样记：1巴（bar）=1标准大气压（ATM）=1公斤/平方厘米 =100千帕（KPa)=0.1兆帕（MPa）

KN/M是梁上的线荷载的单位,如5KN/M表示沿梁跨度方向每米5千牛重力. KN.M是梁在线荷载作用下产生的弯矩效应的单位,如78KN.M表示梁某截面上的弯矩为78千牛.米. KN/M中/ 表示除的意思,KN.M中这个点表示乘,正确写应为KN·M,点在中,不在下.

力的作用点可以理解为任意一点，所以只会产生应力，而没有力矩，力矩=力*距离，没有距离没有力矩！

注塑机型号的叫法有两种：1，吨位。即锁模力。2，克重。即螺杆料筒容量。锁模力是看你的注塑机是否能承受住模具中产品投影面积所受的压力。而料筒容量就是一次注塑是否能够你产品所使用的材料。1，根据锁模力选用注塑机，锁模力＝锁模力常数X制品的投影面积PE锁模常数：0.32投影面积：长*宽=面积。锁模力=面积*锁模常数（注塑机锁模力需要比制品锁模力大1.17倍）2，根据料筒容量选用。料筒容量设备说明书中有详细参数。你的产品如果重70g(加料柄），那么料筒容量最小需要100g的注塑机。（一次注塑量占总料筒容量的70%比较适合，过大会浪费，过小会出现缺料，缩水等问题）。而锁模力的吨位和产品重量是没有直接关系的。不同厂家的注塑机吨位不同，料筒容量也不一定一样。但基本能有大概的比较。比如：360T的注塑机。料容量1000g左右。120T注塑机料容量150g左右。90T注塑机料容量90g左右。 注塑机通常有两种说法，来区别注塑机的大小：1.以吨位来说，而此所说的吨是指注塑机的最大锁模力，如120吨注塑机，则是指最大锁模力为120吨的注塑机； 2.以克来说，此所说的是指注塑机以原料为PE的最大射胶重量，如200克注塑机，则是指以PE为原料的最大射胶重量为200克。常用机型中，最小的是40吨级的，但这并不绝对，国内也有做35吨的。不过还有一些，比如做高精密零件的微型精密注塑机，会比这个级数小很多，最大注射量小于15克，合模力大约在20吨，整机重量小于200公斤。在注塑机跟换模具的时候会产生较大的人力成本，注塑机的耗损加快。在运作过程中需要频繁更换模具来制作。电永磁快速换模系统直接免去了更换模具的频率，降低机器的耗损，人工操作简单，是目前来说最利于注塑机的换模锁模产品。

kN 是千牛，力的单位。130KN 约为：13吨力。 Mpa是压强的单位，不能换算的。 就像有人问，10个人要求换算成多少头猪一样。

kn是千牛，是力的单位，吨是t，是质量单位，n(力)=m(质量)g(9.8左右，常数)吨是质量单位，千牛是力的单位 一吨的东西可以在重力作用下产生9.8千牛的力200吨就是9.8*200=19600kn1kn约等于100kg，10kn约等于1000kg，即1吨。楼面荷载一般1.5kn~2.5kn/平方，即150~250公斤/平方，也就是说1kn约等于是100kg，故1吨为10kn。1、tons 吨 short ton .1千牛约等于0.102吨。1千克=9.8牛，1牛=0.1020408千克，1千牛=102.0408千克，. 公式G=mg，所以m=G/g=630kN/10N/kg=63吨。公抄称力630千牛的冲床约等于63吨.0.0098kn 下次大小写要分清楚啊。kn和吨之间无法进行单位换算。kn为重量单位，1kn=1000n，牛顿，简称牛，符号为n，是一种衡量力的大小的国际单位。根据牛顿第二定律 f=ma，可知，1n=1kg·.1 帕斯卡(Pa)=1 N/m2=1牛顿/平方米1 吨=1000千克=1000Kg=103Kg=103·10N=10KN1 KN=0.1吨=100Kg1 KN/m2=100 Kg/m21.0 N/mm2=103 KN/m2。

1、以Fe3+为例，Fe3++3OH=Fe(OH)32、完全沉淀指的是溶液中的铁离子少到一定程度3、Ksp越小，越容易完全沉淀，需要的氢氧根离子浓度越小4、Ksp越大，完全沉淀越难，需要的氢氧根离子浓度越大

1 千卡=4.184 千焦，1 千焦=0.239 千卡。在实际应用中，千焦通常用于表示食物或饮料中的能量含量，而千卡则常用于表示人体所需的能量摄入量。例如，食品包装上通常会标注每 100 克或每 100 毫升食品所含的千焦数，而营养师则会根据个人的身体状况和运动量，推荐每天所需的千卡摄入量。需要注意的是，千焦和千卡的换算关系是基于物理学原理的，而在实际应用中，食物或饮料中的能量含量可能会因为不同的成分和加工方式而有所不同。因此，在计算食物或饮料中的能量含量时，应该根据实际情况进行换算和计算。

　公式汇总如下:　1、单利：I=P*i*n　　2、单利终值：F=P（1+i*n）　　3、单利现值：P=F/（1+i*n）　　4、复利终值：F=P（1+i）^n 或：P（F/P，i，n）　　5、复利现值：P=F/（1+i）^n 或：F（P/F，i，n）　　6、普通年金终值：F=A{（1+i）^n-1]/i 或：A（F/A，i，n）　　7、年偿债基金：A=F*i/[（1+i）^n-1] 或：F（A/F，i，n）　　8、普通年金现值：P=A{[1-（1+i）^-n]/i} 或：A（P/A，i，n）　　9、年资本回收额：A=P{i/[1-（1+i）^-n]} 或：P（A/P，i，n）　　10、即付年金的终值：F=A{（1+i）^（n+1）-1]/i 或：A[（F/A，i，n+1）-1]　　11、即付年金的现值：P=A{[1-（1+i）^-（n+1）]/i+1} 或：A[（P/A，i，n-1）+1]　　12、递延年金现值：　　第一种方法：P=A{[1-（1+i）^-n]/i-[1-（1+i）^-s]/i}或：A[（P/A，i，n）-（P/A，i，s）]　　第二种方法：P=A{[1-（1+i）^-（n-s）]/i*[（1+i）^-s]}或：A[（P/A，i，n-s）*（P/F，i，s）]　　13、永续年金现值：P=A/i　　14、折现率：　　i=[（F/p）^1/n]-1 （一次收付款项）　　i=A/P（永续年金）　　普通年金折现率先计算年金现值系数或年金终值系数再查有关的系数表求i，不能直接求得的通过内插法计算。　　15、名义利率与实际利率的换算：i=（1+r/m）^m-1式中：r为名义利率；m为年复利次数　　16、期望投资报酬率=资金时间价值（或无风险报酬率）+风险报酬率　　17、期望值：（P43）　　18、方差：（P44）　　19、标准方差：（P44）　　20、标准离差率：（P45）　　21、外界资金的需求量=变动资产占基期销售额百分比x销售的变动额-变动负债占基期销售额百分比x销售的变动额-销售净利率x收益留存比率x预测期销售额　　22、外界资金的需求量的资金习性分析法：（P55）　　23、债券发行价格=票面金额x（P/F，i1，n）+票面金额x i2（P/A，i1，n）　　式中：i1为市场利率；i2为票面利率；n为债券期限如果是不计复利，到期一次还本付息的债券：　　债券发行价格=票面金额x（1+ i2 x n ）x （P/F，i1，n）　　24、放弃现金折扣的成本=CD/（1-CD）x 360/N x 100%式中：CD为现金折扣的百分比；N为失去现金折扣延期付款天数，等于信用期与折扣期之差　　25、债券成本：Kb=I（1-T）/B0（1-f）=B*i*（1-T）/B0（1-f）　　式中：Kb为债券成本；I为债券每年支付的利息；T为所得税税率；B为债券面值；i为债券票面利率；B0为债券筹资额，按发行价格确定；f为债券筹资费率　　26、银行借款成本：Ki=I（1-T）/L（1-f）=i*L*（1-T）/L（1-f）　　或：Ki=i（1-T） （当f忽略不计时）　　式中：Ki为银行借款成本；I为银行借款年利息；L为银行借款筹资总额；T为所得税税率；i为银行借款利息率；f为银行借款筹资费率　　27、优先股成本：Kp=D/P0（1-T）　　式中：Kp为优先股成本；D为优先股每年的股利；P0为发行优先股总额　　28、普通股成本：Ks=[D1/V0（1-f）]+g式中：Ks为普通股成本；D1为第1年股的股利；V0为普通股发行价；g为年增长率　　29、留存收益成本：Ke=D1/V0+g　　30、加权平均资金成本：Kw=ΣWj*Kj式中：Kw为加权平均资金成本；Wj为第j种资金占总资金的比重；Kj为第j种资金的成本　　31、筹资总额分界点：BPi=TFi/Wi式中：BPi为筹资总额分界点；TFi为第i种筹资方式的成本分界点；Wi为目标资金结构中第i种筹资方式所占比例　　32、边际贡献：M=（p-b）x=m*x式中：M为边际贡献；p为销售单价；b为单位变动成本；m为单位边际贡献；x为产销量　　33、息税前利润：EBIT=（p-b）x-a=M-a　　34、经营杠杆：DOL=M/EBIT=M/（M-a）　　35、财务杠杆：DFL=EBIT/（EBIT-I）　　36、复合杠杆：DCL=DOL*DFL=M/[EBIT-I-d/（1-T）]　　37：每股利润无差异点分析公式：　　[（EBIT-I1）（1-T）-D1]/N1=[（EBIT-I2）（1-T）-D2]/N2当EBIT大于每股利润无差异点时，利用负债集资较为有利；当EBIT小于每股利润无差异点时，利用发行普通股集资较为有利　　38、经营期现金流量的计算：　　经营期某年净现金流量=该年利润+该年折旧+该年摊销+该年利息+该年回收额　　39、非折现评价指标：　　投资利润率=年平均利润额/投资总额x100%不包括建设期的投资回收期=原始投资额/投产若干年每年相等的现金净流量包括建设期的投资回收期=不包括建设期的投资回收期+建设期　　40、折现评价指标：　　净现值（NPV）=-原始投资额+投产后每年相等的净现金流量x年金现值系数净现值率（NPVR）=投资项目净现值/原始投资现值x100%获利指数（PI）=1+净现值率内部收益率=IRR（P/A，IRR，n）=I/NCF 式中：I为原始投资额　　41、短期证券收益率：K=（S1-S0+P）/S0*100%式中：K为短期证券收益率；S1为证券出售价格；S0为证券购买价格；P为证券投资报酬（股利或利息）　　42、长期债券收益率：　　V=I*（P/A，i，n）+F*（P/F，i，n）　　式中：V为债券的购买价格　　43、股票投资收益率：　　V=Σ（j=1~n）Di/（1+i）^j+F/（1+i）^n　　44、长期持有股票，股利稳定不变的股票估价模型：V=d/K式中：V为股票内在价值；d为每年固定股利；K为投资人要求的收益率　　45、长期持有股票，股利固定增长的股票估价模型：　　V=d0（1+g）/（K-g）=d1/（K-g）　　式中：d0为上年股利；d1为第一年股利　　46、证券投资组合的风险收益：　　Rp=βp*（Km - Rf）　　式中： Rp为证券组合的风险收益率；βp为证券组合的β系数；Km为所有股票的平均收益率，即市场收益率；Rf为无风险收益率　　47、机会成本=现金持有量x有价证券利率（或报酬率）　　48、现金管理相关总成本+持有机会成本+固定性转换成本　　49、最佳现金持有量：Q=（2TF/K）^1/2式中：Q为最佳现金持有量；T为一个周期内现金总需求量；F为每次转换有价证券的固定成本；K为有价证券利息率（固定成本）　　50、最低现金管理相关总成本：（TC）=（2TFK）^1/2　　51、应收账款机会成本=维持赊销业务所需要的资金x资金成本率　　52、应收账款平均余额=年赊销额/360x平均收账天数　　53、维持赊销业务所需要的资金=应收账款平均余额x变动成本/销售收入　　54、应收账款收现保证率=（当期必要现金支出总额-当期其它稳定可靠的现金流入总额）/当期应收账款总计金额　　55、存货相关总成本=相关进货费用+相关存储成本=存货全年计划进货总量/每次进货批量x每次进货费用+每次进货批量/2 x 单位存货年存储成本　　56、经济进货批量：Q=（2AB/C）^1/2式中：Q为经济进货批量；A为某种存货年度计划进货总量；B为平均每次进货费用；C为单位存货年度单位储存成本　　57、经济进货批量的存货相关总成本：（TC）=（2ABC）^1/2　　58、经济进货批量平均占用资金：W=PQ/2=P（AB/2C）^1/2　　59、年度最佳进货批次：N=A/Q=（AC/2B）^1/2　　60、允许缺货时的经济进货批量：Q=[（2AB/C）（C+R）/R]^1/2式中：S为缺货量；R为单位缺货成本　　61、缺货量：S=QC/（C+R）　　62、存货本量利的平衡关系：　　利润=毛利-固定存储费-销售税金及附加-每日变动存储费x储存天数　　63、每日变动存储费=购进批量x购进单价x日变动储存费率或：每日变动存储费=购进批量x购进单价x每日利率+每日保管费用　　64、保本储存天数=（毛利-固定存储费-销售税金及附加）/每日变动存储费　　65、目标利润=投资额x投资利润率　　66、保利储存天数=（毛利-固定存储费-销售税金及附加-目标利润）/每日变动存储费　　67、批进批出该商品实际获利额=每日变动储存费x（保本天数-实际储存天数）　　68、实际储存天数=保本储存天数-该批存货获利额/每日变动存储费　　69、批进零售经销某批存货预计可获利或亏损额=该批存货的每日变动存储费x[平均保本储存天数-（实际零售完天数+1）/2]=购进批量x购进单价x变动储存费率x[平均保本储存天数-（购进批量/日均销量+1）/2]=购进批量x单位存货的变动存储费x[平均保本储存天数-（购进批量/日均销量+1）/2]　　70、利润中心边际贡献总额=该利润中心销售收入总额-该利润中心可控成本总额（或：变动成本总额）　　71、利润中心负责人可控成本总额=该利润中心边际贡献总额-该利润中心负责人可控固定成本　　72、利润中心可控利润总额=该利润中心负责人可控利润总额-该利润中心负责人不可控固定成本　　73、公司利润总额=各利润中心可控利润总额之和-公司不可分摊的各种管理费用、财务费用等　　74、定基动态比率=分析期数值/固定基期数值　　75、环比动态比率=分析期数值/前期数值　　76、流动比率=流动资产/流动负债　　77、速动比率=速动资产/流动负债　　78、现金流动负债比率=年经营现金净流量/年末流动负债*100%　　79、资产负债率=负债总额/资产总额　　80、产权比率=负债总额/所有者权益　　81、已获利息倍数=息税前利润/利息支出　　82、长期资产适合率=（所有者权益+长期负债）/（固定资产+长期投资）　　83、劳动效率=主营业务收入或净产值/平均职工人数　　84、周转率（周转次数）=周转额/资产平均余额　　85、周转期（周转天数）=计算期天数/周转次数=资产平均余额x计算期天数/周转额　　86、应收账款周转率（次）=主营业务收入净额/平均应收账款余额其中：　　主营业务收入净额=主营业务收入-销售折扣与折让平均应收账款余额=（应收账款年初数+应收账款年末数）/2应收账款周转天数=（平均应收账款x360）/主营业务收入净额　　87、存货周转率（次数）=主营业务成本/平均存货其中：　　平均存货=（存货年初数+存货年末数）/2存货周转天数=（平均存货x360）/主营业务成本　　88、流动资产周转率（次数）=主营业务收入净额/平均流动资产总额其中：　　流动资产周转期（天数）=（平均流动资产周转总额x360）/主营业务收入总额　　89、固定资产周转率=主营业务收入净额/固定资产平均净值　　90、总资产周转率=主营业务收入净额/平均资产总额　　91、主营业务利润率=利润/主营业务收入净额　　92、成本费用利润率=利润/成本费用　　93、总资产报酬率=（利润总额+利息支出）/平均资产总额　　94、净资产收益率=净利润/平均净资产x100%　　95、资本保值增值率=扣除客观因素后的年末所有者权益/年初所有者权益　　96、社会积累率=上交国家财政总额/企业社会贡献总额上交的财政收入包括企业依法向财政交缴的各项税款。　　97、社会贡献率=企业社会贡献总额/平均资产总额企业社会贡献总额包括：工资（含奖金、津贴等工资性收入）、劳保退休统筹及其它社会福利支出、利息支出净额、应交或已交的各项税款、附加及福利等。　　98、销售（营业）增长率=本年销售（营业）增长额/上年销售（营业）收入总额x100%　　 99、资本积累率=本年所有者权益增长额/年初所有者权益x100%　　100、总资产增长率=本年总资产增长额/年初资产总额　　101、固定资产成新率=平均固定资产净值/平均固定资产原值x100%　　102、三年利润平均增长率=[（年末利润总额/三年前年末利润总额）^1/3 - 1]x100%　　103、权益乘数=资产总额/所有者权益总额=1/（1-资产负债率）

相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。在化学中，常用的相对原子质量可以帮助我们计算化学方程式中的物质的质量关系以及化学计算中的各种指标。以下是一些常见元素的相对原子质量，适用于初中化学学习。1. 氢（H）的相对原子质量为1。2. 氦（He）的相对原子质量为4。3. 碳（C）的相对原子质量为12。4. 氮（N）的相对原子质量为14。5. 氧（O）的相对原子质量为16。6. 氟（F）的相对原子质量为19。7. 钠（Na）的相对原子质量为23。8. 镁（Mg）的相对原子质量为24。9. 铝（Al）的相对原子质量为27。10. 硅（Si）的相对原子质量为28。11. 磷（P）的相对原子质量为31。12. 硫（S）的相对原子质量为32。13. 钾（K）的相对原子质量为39。14. 钙（Ca）的相对原子质量为40。在实际的化学计算中，可以使用这些相对原子质量来计算化学反应中的物质的质量，以及元素的摩尔质量、摩尔比例和化学计算式的相对分子质量等。此外，还可以利用这些数据来推导元素的化学式、化学反应的平衡方程等。需要注意的是，相对原子质量是标准的平均值，因为元素存在多种同位素，其质量会略有不同。一些元素具有多个同位素，例如碳-12、碳-13和碳-14，它们的相对原子质量分别为12、13和14。以上是一些常见元素的相对原子质量，初中学习中应用较广。掌握这些常见元素的相对原子质量有助于理解化学计算和化学方程式的相关概念。当然，随着学习的深入，还会接触到更多元素的相对原子质量以及其他化学概念。

氧原子的相对原子质量为其质子数和中子数之和，即：相对原子质量（氧）= 质子数 + 中子数 = 8 + 8 = 16钾原子的相对原子质量也是其质子数和中子数之和，即：相对原子质量（钾）= 质子数 + 中子数 = 19 + 20 = 39因此，氧的相对原子质量为16，钾的相对原子质量为39。

34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453各种化学元素的相对原子质量=某原子质量/一种碳原子的1/12 M甲/M乙=Ar甲/Ar乙　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights），以C12=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被IUPAC确定。1 氢H 1.007 94⑴2 氦He 4.002 602⑵3 锂Li 6.941⑵4 铍Be 9.012 182⑶5 硼B 10.811⑺6 碳 C 12.0107⑿7 氮N 14.006 7⒁8 氧O 15.999 4⒃9 氟F 18.998 403 2⑸10 氖Ne 20.179 7⑹11钠Na 22.989 769 28⑵12 镁Mg 24.305 0⑹13 铝Al 26.981 538 6⑻14 硅Si 28.085 5⑶15 磷P 30.973 762⑵16 硫S 32.065⑸17 氯Cl 35.453⑵18 氩Ar 39.948⑴19 钾K 39.098 3⑴20 钙Ca 40.078⑷21 钪Sc 44.955 912⑹22 钛Ti 47.867⑴23 钒V 50.941 5⑴24 铬Cr 51.996 1⑹25 锰Mn 54.938 045⑸26 铁Fe 55.845⑵27 钴Co 58.933 195⑸28 镍Ni 58.693 4⑵29 铜Cu 63.546⑶30 锌Zn 65.409⑷31 镓Ga 69.723⑴32 锗Ge 72.64⑴33 砷As 74.921 60⑵34 硒Se 78.96⑶35溴Br 79.904⑴36 氪Kr 83.798⑵37 铷Rb 85.467 8⑶38 锶Sr 87.62⑴39 钇Y 88.905 85⑵40 锆Zr 91.224⑵41 铌Nb 92.906 38⑵42 钼Mo 95.94⑵43 锝Tc [97.9072]44 钌Ru 101.07⑵45 铑Rh 102.905 50⑵46 钯Pd 106.42⑴47 银Ag 107.868 2⑵48 镉Cd 112.411⑻49 铟In 114.818⑶50 锡Sn 118.710⑺51 锑Sb 121.760⑴52 碲Te 127.60⑶53 碘I 126.904 47⑶54 氙Xe 131.293⑹55 铯Cs 132.905 451 9⑵56 钡Ba 137.327⑺57 镧La 138.905 47⑺58 铈Ce 140.116⑴59 镨Pr 140.907 65⑵60 钕Nd 144.242⑶61钷Pm [147]62 钐Sm 150.36⑵63 铕Eu 151.964⑴64 钆Gd 157.25⑶65 铽Tb 158.925 35⑵66 镝Dy 162.500⑴67 钬Ho 164.930 32⑵68 铒Er 167.259⑶69 铥Tm 168.934 21⑵70 镱Yb 173.04⑶71 镥Lu 174.967⑴72 铪Hf 178.49⑵73 钽Ta 180.947 88⑵74 钨W 183.84⑴75 铼Re 186.207⑴76 锇Os 190.23⑶77 铱Ir 192.217⑶78 铂Pt 195.084⑼79 金Au 196.966 569⑷80 汞Hg 200.59⑵81 铊Tl 204.383 3⑵82 铅Pb 207.2⑴83 铋Bi 208.980 40⑴84 钋Po [208.982 4]85 砹At [209.987 1]86 氡 Rn [222.017 6]87 钫 Fr [223]88 镭Ra [226.0254]89 锕Ac [2270278]90钍Th 232.038 06⑵91 镤 Pa 231.035 88⑵92 铀U 238.028 91⑶93 镎Np [237.0482]94 钚Pu [244]95 镅Am [243]96 锔Cm [247]97 锫Bk [247]98 锎Cf [251]99 锿Es [252]100 镄Fm [257]101钔 Md [258]102 锘 No [259]103 铹Lr [260]104钅卢Rf [261]105钅杜Db [262]106 钅喜Sg [266]107 钅波Bh [264]108 钅黑Hs [277]109 钅麦Mt [268]110 钅达Ds [271]111錀Rg [272]112Cn[277]113Uut[284]114 Uuq[289]115Uup[288]116 Uuh[292]117 Uus[291]118 Uuo[293]通常初中和高中所用到的都是整数或最多一位小数点附下表：核 电 荷 数 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 1 氢 H 1 2 氦 He 4 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20 11 钠 Na 23 12 镁 Mg 24 13 铝 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.5 18 氩 Ar 40 19 钾 K 39 20 钙 Ca 40 25 锰 Mn 55 26 铁 Fe 56 29 铜 Cu 64 30 锌 Zn 65 47 银 Ag 108 53 碘 I 127 56 钡 Ba 137 78 铂 Pt 195 79 金 Au 197 80 汞 Hg 201

68.4立方米每小时。 l/s换算成m3/h，也就是单位换算，将升/秒换算成立方米/小时。换算如下：1升=0.001立方米;1秒=1/3600小时。由此1升/秒=0.001立方米/(1/3600)小时。即3.6立方米/小时。

因为1M3=1000L,1小时=3600S（秒），按照此算法就可以算出1M3/h=1000L/3600s≈0.278L/s。根据1L/S=3.6M，3/h。当你知道L/S的时候，就可以直接乘以3.6了，就可以算出多少M3/H了。

原式＝lg(0.25/25)/0.1=(lg0.01)/0.1=-20

（1）原式= lg5+lg2-lg1 0 - 1 2 -2lo g 2 3×lo g 3 2 = 1+ 1 2 -2 = - 1 2 ；（2）原式=0.4 -1 -1+（-2） -4 +2 -3 +0.1= 10 4 -1+ 1 16 + 1 8 + 1 10 = 143 80 ．

lg5·lg20-lg2·lg50-lg25=lg5·(1+lg2)-lg2·(1+lg5)-lg25=lg5-lg2-2lg5=-lg2*5=-1

（1）lg（0.1）3=3lg110=-3；（2）log26-log23=log263=log22=1．

lg80-lg0.01=lg(10x8)-lg(1/100)=lg10+lg8-(lg1-lg100)=1+3lg2+2=3+3lg2=3+3x0.301=3+0.903=3.903.

(lg8+lg125-lg2-lg5)/(lg根号10*lg0.1)=［lg(8÷2)+lg(125÷5)］/(1/2*lg(10)*lg0.1)=lg(4×25)/［1/2*1*(-1)1］ 【 lg10=1】=-4

ln(x+1)的泰勒展开式（泰勒级数）可以通过泰勒公式来计算。泰勒展开是将一个函数表示为无穷级数的形式，它在某个点的附近用多项式逼近原函数。ln(x+1)的泰勒展开式在x=0附近展开为：ln(x+1) = x - x^2/2 + x^3/3 - x^4/4 + x^5/5 - x^6/6 + ...这是一个无穷级数，包含了x的各次幂的项，系数是按照正负号交替出现，并且系数随着幂次的增加而逐渐减小。这个级数在x=0附近收敛，当x在-1<x<=1的范围内时，这个级数的前几项可以用来近似计算ln(x+1)的值。具体计算时，可以选择截断级数，取前面几项来逼近ln(x+1)的值。例如，取前面三项的近似值为：ln(x+1) ≈ x - x^2/2 + x^3/3这样，当x接近0时，ln(x+1)的近似值也会越来越接近实际值。

ln(x+1) 的泰勒展开式可以通过泰勒级数展开得到。泰勒级数展开是一种用无穷级数近似表示一个函数的方法。对于 ln(x+1)，其泰勒展开式为：ln(x+1) = (x - x^2/2 + x^3/3 - x^4/4 + ...)该展开式的意思是，ln(x+1) 可以近似表示为从 x 的一次方项开始的无穷级数。系数依次为正负交替的倒数。但需要注意的是，这个级数的收敛区间是 |x| < 1，也就是 x 的取值范围必须满足 -1 < x < 1。在实际计算中，我们可以根据需要截取展开式的一部分项进行近似计算，从而得到不同精度的结果。

要计算函数 f(x) = ln(x + 1) 的泰勒展开式，我们可以使用泰勒公式来展开函数。泰勒公式的一般形式为：f(x) = f(a) + f"(a)(x-a) + (1/2!)f""(a)(x-a)^2 + (1/3!)f"""(a)(x-a)^3 + ...其中，f"(a)、f""(a)、f"""(a) 等分别表示函数 f(x) 在点 a 处的一阶、二阶、三阶导数。对于 f(x) = ln(x + 1)，我们可以选择 a = 0 作为展开点，因为在这个点附近有简单的导数计算。首先，我们需要计算函数及其各阶导数在 a = 0 处的值：f(x) = ln(x + 1)f"(x) = 1 / (x + 1)f""(x) = -1 / (x + 1)^2f"""(x) = 2 / (x + 1)^3然后，我们将这些导数值代入泰勒展开式中，展开到适当的阶数。ln(x + 1) ≈ f(0) + f"(0)(x-0) + (1/2!)f""(0)(x-0)^2 + (1/3!)f"""(0)(x-0)^3 = ln(1) + 1/(1)(x) + (1/2!)(-1/(1)^2)(x)^2 + (1/3!)(2/(1)^3)(x)^3 = 0 + x - (1/2)x^2 + (2/6)x^3 = x - (1/2)x^2 + (1/3)x^3因此，ln(x + 1) 的泰勒展开式为 x - (1/2)x^2 + (1/3)x^3。请注意，这个展开式只在 a = 0 附近适用，并且在更远的区域内可能不再准确。

令f(x)=lnx f(1.1)=f(1)+0.1f"(1)=0+0.1=0.1

因为导数是图线的斜率，在精度不要求太高的前提下可以利用拉格朗日中值定理进行近似计算就是第一个算式。但第一个算式显然是认为从1到1.1是按照1处的斜率均匀增加的，但我们知道对数函数斜率是减小的，故为了提高精度，其1到1.1的增加可取1处斜率和1.1处斜率的平均值，故精度会有所提高。

令f(x)=lnxf(1.1)=f(1)+0.1f"(1)=0+0.1=0.1

两边区LN得到LN(e＾-0.002t)=LN(0.1)推得－0.002t*LN(e)=LN(0.1)因为LN(e)=1所以－0.002t=LN(0.1)所以t=LN(0.1)/(－0.002),摁下计算器就可以了

边区LN得到LN(e＾-0.002t)=LN(0.1)推得－0.1)所以t=LN(0.1)/.002t=LN(0.1)因为LN(e)=1所以－0.002t*LN(e)=LN(0;(－0再看看别人怎么说的。

好神经质的题 难道是换底？ log0.8(0.1)=-1/(3lg2-1)

设f(x)=ln(2x+6)+2-3^x,而(1+2)/2=1.5,则f(1)=ln8+2-3>0,ln(1.5)=ln9+2-3^1.5

好神经质的题 难道是换底？ log0.8(0.1)=-1/(3lg2-1)

ln0.1=ln(1/10)=ln1-ln10,象这样。初中数学？ln0.3=ln(3/10)=ln13-ln10,ln0.25=ln(4/10)=ln4-ln10,不然就按计算器啦.哈哈...>_<

因为导数是图线的斜率，在精度不要求太高的前提下可以利用拉格朗日中值定理进行近似计算就是第一个算式。但第一个算式显然是认为从1到1.1是按照1处的斜率均匀增加的，但我们知道对数函数斜率是减小的，故为了提高精度，其1到1.1的增加可取1处斜率和1.1处斜率的平均值，故精度会有所提高。

见下图：

根据著名欧拉公式e^(iπ)=-1,两边取数即ln(-1)主值=iπ

根据著名的欧拉公式e^(iπ)=-1,两边取对数即得ln(-1)的主值=iπ

计算过程如下：∵a=e^lna∴y=a^x=(e^(lna))^x=(e^x)^lna以上复合函数求导y‘=lna*(e^x)^(lna-1)*e^x=lna*(e^x)^lna=lna*(e^lna)^x=lna*a^xy=a^x的导数为y"=lna*a^x可以当做公式记忆，以上是推导过程。导数性质：如果函数的导函数在某一区间内恒大于零（或恒小于零），那么函数在这一区间内单调递增（或单调递减），导函数等于零的点称为函数的驻点，在这类点上函数可能会取得极大值或极小值（即极值可疑点）。对于满足的一点，如果存在使得在之前区间上都大于等于零，而在之后区间上都小于等于零，那么是一个极大值点，反之则为极小值点。

解:利用对数性质(cosx)^(1/x^2)=e^[ln(cosx)^(1/x^2)] =e^(1/x^2 * lncosx) =e^(lncosx/x^2)只要对指数部分求极限即可,有两种方法:一,等价无穷小ln(1+x)～x,1-cosx～ x^2/2. lim(lncosx/x^2)=lim ln[1+(cosx-1)]/x^2 =lim (cosx-1)/x^2 =lim (-x^2/2)/x^2 =-1/2二,利用洛必达法则分子分母求导及公式lim sinx/x=1. lim(lncosx/x^2)=lim (-sinx/cosx)/2x =lim (-1/2cosx) =-1/2所以原式=lim e^(lncosx/x^2) =e^lim(lncosx/x^2) =e^(-1/2)

y=(cosx)^x lny=xlncosx两边求导得y"/y=lncosx-xcotxy"=(lncosx-xcotx)*(cosx)^x所以df(x)=(lncosx-xcotx)*(cosx)^xdx

先外求导再内求导，外函数y=x^2求导得2x，在这道题中把cosx当做x自变量，内函数为y=cosx求导得-sinx,所以y=(cosx)^2求导得2cosx(-sinx)=-sinx

lnx=a --> x=e^a, 计算器算e^a就可以了

建议使用Wolfram Mathematica，可以解出任意精度的数值解，如图结果1：输出此方程的一般解结果2：输出当a=2此方程的12位解结果3：输出当a=3此方程的123位解注：此处Log与题中所述的ln相同，ProductLog为Log的反函数

如果a^n=b,那么log(a)(b)=n-------以a为底b的对数 lnx=y----以e为底x的对数； x=e^y 一般都用以无理数e=2.7182818……为底的对数,并将记号 loge.简写为ln,称为自然对数

如果a^n=b，那么log(a)(b)=n-------以a为底b的对数lnx=y----以e为底x的对数；x=e^y 一般都用以无理数e=2.7182818……为底的对数，并将记号 loge。简写为ln，称为自然对数

根据对数的定义:可以将其化为

log2(3) = lg3/lg2 = lg27/lg8 ； log3(4) = lg4/lg3 = lg16/lg9 ； 因为, log2(3)/log3(4) = (lg27/lg8)(lg9/lg16) = (lg27/lg16)(lg9/lg8) > 1 , 所以, log2(3) > log3(4) .

=lg3/lg2=1.584962501可以转换为任何底的对数=ln3/ln2=1.584962501保留四位小数点等于1.5850

1、．用科学计算器的数字键输入3，如下图参考。2．按下下面红色框内的键，如下图参考。3．按下下面红色框内的键，如下图参考。4．用科学计算器的数字键输入2，如下图参考。5．按下下面红色框内的键，如下图参考。2、计算器上没有对数的直接计算，通常LOG代表常用对数LG。可以变通一下，利用换底公式。3、方法一：用Excel里面的LOG函数可以直接输入数值和底数，如图，方法二：把底数换算成10，则数值等于lg3/lg2。4、首先，打开电脑中的计算器。接着，选择科学型计算功能。然后，输入lg3，在计算器上先输入数字3，接着按lg键，即得出lg3的值。然后，按下计算器上的除法键“/”。5、示例（使用Windows自带的计算器），这理假设要计算的对数是logaN，a=32，N=2。打开计算器（快捷键WIN+R，输入calc，然后回车）进入计算器选择“科学型”。输入32。再单击log。

科学计算机计算对数的方法：1．用科学计算器的数字键输入3，如下图参考。2．按下下面红色框内的键，如下图参考。3．按下下面红色框内的键，如下图参考。4．用科学计算器的数字键输入2，如下图参考。5．按下下面红色框内的键，如下图参考。6．按下下面红色框内的键，如下图参考。

计算器上没有对数直接计算,通常LOG代表常用对数LG. 可以用变通法：换底公式 Log2(3)=Ln3/Ln2 或者 Log2(3)=Lg3/Lg2 用计算器计算就按：3、log、÷、2、log、=

．用科学计算器的数字键输入3，如下图参考。2．按下下面红色框内的键，如下图参考。3．按下下面红色框内的键，如下图参考。4．用科学计算器的数字键输入2，如下图参考。5．按下下面红色框内的键，如下图参考。计算器上没有对数的直接计算，通常LOG代表常用对数LG。可以变通一下，利用换底公式。方法一：用Excel里面的LOG函数可以直接输入数值和底数，如图，方法二：把底数换算成10，则数值等于lg3/lg2。

科学计算机计算对数的方法：1．用科学计算器的数字键输入3，如下图参考。2．按下下面红色框内的键，如下图参考。3．按下下面红色框内的键，如下图参考。4．用科学计算器的数字键输入2，如下图参考。5．按下下面红色框内的键，如下图参考。6．按下下面红色框内的键，如下图参考。

计算器算法：log2[3]=log3/log2≈1.585查表法（或记忆法）log2[3]=lg3/lg2≈0.4771/0.301≈1.585

过程如下：logu20823=lg3÷lg2=0.4771÷0.3010=1.5850扩展资料：在实数域中，真数式子没根号那就只要求真数式大于零，如果有根号，要求真数大于零还要保证根号里的式子大于等于零（若为负数，则值为虚数），底数则要大于0且不为1。对数函数y=logax 的定义域是{x 丨x>0}，但如果遇到对数型复合函数的定义域的求解，除了要注意大于0以外，还应注意底数大于0且不等于1，如求函数y=logx（2x-1）的定义域，需同时满足x>0且x≠1和2x-1>0 ，得到x>1/2且x≠1，即其定义域为 {x 丨x>1/2且x≠1}。

答案错了吧。由对数性质：log312-log32=log312/2=log36。这个答案不等于根号3哦。

计算器里的log算式是怎么按得?1、根据计算器的不同有几种按法： CASIO fx-82ES等自然书写显示的计算器，有 log口口 键(口 代表方框)，然后在第一个框输入6，第二个框输入36。 无自然显示计算器，一般只有log键，就直接输入log(6，36)。2、一般的计算器都默认log的底数为10，因此计算这类对数时，直接点击计算机的“log”键，再打上数字即可。例如，求“lg（10）”可在科学计算器中按下：“log”，“10”，“=”即可。3、计算器上的log就是指常用对数lg 直接按lg3就行了。4、各种计算器的使用方法有些不同，现在通行的计算器是与书写习惯一致的，先按log键，然后输入数字，再按=键就得出结果了。计算器上log键怎么用 log(真数)，计算以十为底的对数 没有任意底数的对数。5、计算器上没有对数的直接计算，通常LOG代表常用对数LG。可以变通一下，利用换底公式。6、计算器上的lg就是log。具体使用步骤如下：打开手机待机桌面，找到并单击计算器。进入计算器编辑页面，查找log标志。发现竖放没有，则将手机横放既可出现科学计算模式。在页面中找到log，点击后屏幕出现log。计算器里的log算式是怎么按得???根据计算器的不同有几种按法： CASIO fx-82ES等自然书写显示的计算器，有 log口口 键(口 代表方框)，然后在第一个框输入6，第二个框输入36。 无自然显示计算器，一般只有log键，就直接输入log(6，36)。一般的计算器都默认log的底数为10，因此计算这类对数时，直接点击计算机的“log”键，再打上数字即可。例如，求“lg（10）”可在科学计算器中按下：“log”，“10”，“=”即可。计算器上的log就是指常用对数lg 直接按lg3就行了。先按数字，再按log，具体操作步骤如下：首先，计算器上方框中输入数字30，如下图所示。然后，按下下方红框框选的log键，如下图所示。最后，得到计算结果：log30＝1．4771212547196624372950279032551，如下图所示。计算器上没有对数的直接计算，通常LOG代表常用对数LG。可以变通一下，利用换底公式。log以2为底3的对数在计算器上怎么按．用科学计算器的数字键输入3，如下图参考。2．按下下面红色框内的键，如下图参考。3．按下下面红色框内的键，如下图参考。4．用科学计算器的数字键输入2，如下图参考。5．按下下面红色框内的键，如下图参考。计算器上没有对数的直接计算，通常LOG代表常用对数LG。可以变通一下，利用换底公式。方法一：用Excel里面的LOG函数可以直接输入数值和底数，如图，方法二：把底数换算成10，则数值等于lg3/lg2。