硫酸

不可以。氯化钾对猫来说是一种有毒物质，摄入过量，会对猫的健康造成危害。同样，硫酸镁也是有毒的物质，过量摄入会对猫的肾脏和消化系统造成损害，因此并不能喝。

氧化剂用量对聚合硫酸铁盐基度的影响。在常温常压下，加入定量的硫酸亚铁、浓硫酸、水于烧瓶中，用慢慢加入不同量的氯酸钾，反应完后测其盐基度。由于氯酸钾加入到硫酸亚铁溶液中，反应会放出大量的热，因此不可避免地要消耗一部分氯酸钾会分解。为此，氧化过程采用在低温下将过氧化氢慢慢地滴入，溶液的颜色逐渐加深。经过多次实验发现,当氯酸钾用量达六克，硫酸亚铁与氯酸钾的摩尔比为一比零点一时，生成的红棕色液体的颜色不再加深，说明二价铁离子已基本被氧化,达到实验要求,继续增加氯酸钾用量,溶液体积增加,全铁含量降低。因此,选择硫酸亚铁与过氯酸钾的摩尔比为一比零点一。 氧化剂会影响到盐基度，盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它是聚合硫酸铁的一个重要质量指标，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。盐基度并不是越高越好，不同废水的处理对聚合硫酸铁盐基度的要求也各不相同，在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。具体聚合硫酸铁的分类与使用至http://www.cl39.com/望采纳。

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO 3 中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价． B、氯化钾中钾元素显-1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价． C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物KMnO 4 中Mn元素化合价为z，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7价； D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸钾中硫元素化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6． 因此高锰酸钾中锰显+7价，为各物质中最高化合价． 故选C．

氧化剂：氯酸钾还原剂扒搜：并此氯化钾这个反应就是氯元素发生归中反应，就是高春蔽历价态的氯和低价态的氯生成中间价态的氯。

氯酸钾可以表示为KClO3；镁离子可以表示为Mg2+；一个硫酸根可以表示为SO4；碳酸钠中碳元素的化合价为+4价可以表示为Na2+4CO3．故填：KClO3；Mg2+；SO4；Na2+4CO3．

硫酸亚铁和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应。化学方程式：6 FeSO4 + 3 H2SO4 + KClO3 = KCl + 3 H2O + 3 Fe2(SO4)3离子方程式：6 Fe2+ + 6 H+ + ClO3- = Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+现象：亚铁离子被氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色。

你问的应该是在硫酸酸化条件下砷化氢和氯酸钾反应吧？砷化氢AsH3具有还原性，而氯酸钾KClO3具有氧化性，可以把砷由-3价氧化成+5价。（As和P、N同一主族，有-3、0、+3、+5四个价态，氯酸钾是强氧化剂，可以将它氧化到+5价）3AsH3+4KClO3==3H3AsO4+4KCl (等号上写H+，即氢离子催化条件下)

确定是电离方程式？1、Cu2(OH)2CO3=2Cu2+ +2OH- +CO2-32、HClO=H+ + ClO- (可逆反应) 我也不确定，因为氯气溶于水是生成次氯酸3、KCl=K+ + Cl-4、我不知道5、KNO3=K+ + NO-6、NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4-=H+ + HPO4(2-) HPO4(2-)=H+ + PO4(3-) 完整的是这几个电力方程式7、Na2HPO4=2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-)=H+ + PO4(3-)8、与磷酸氢二钠相似，只是NH4+发生水解，整个磷酸氢二铵发生双水解 太多了，暂时没时间了，先打这几个，晚上或明天继续，要你先追问的，不然我会忘了

两者酸性条件下反应生成二氧化氯ClO22ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O

KIOu2083中碘+5价，KI中碘-1价。配平方程式：KIOu2083 + 5KI +3Hu2082SOu2084==3Ku2082SOu2084 + 3Iu2082 + 3Hu2082O由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子Iu2212可被强氧化剂如氯气等氧化为Iu2082单质：2 KI（aq） + Clu2082（aq）→ 2 KCl + Iu2082（aq）该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。扩展资料：不同于Iu2082，Iu2083u2212盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KIu2083水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。KI（aq） + AgNOu2083（aq） → AgI（s） + KNOu2083（aq）另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。将氯酸钾在稀硝酸溶液与精碘悬浮液一步氧化反应，二步中和反应而得。其反应式如下：6I2+11 KCHOu2083+3Hu2082O→6KH(IOu2083)u2082+5KCL+3CLu2082↑KH(I0u2083)u2082+KOH一2KI0u2083+Hu2082O将碘和过氧化氢加入500raL平底磨口烧瓶中，用硝酸调节溶液pit为1～2，放入微波炉中，用微波辐射，反应完成后，将溶液调节至室温，用过氧化氢中和至pH为10，再冷却结晶，过滤，干燥，得到碘酸钾(99．9%)。参考资料来源：百度百科——碘化钾参考资料来源：百度百科——碘酸钾

分别是：28、44、 122.5、132氮气：14+14=28（两个氮原子相对原子质量相加）二氧化碳：16+16+12=44（两个氧原子、一个碳原子相对原子质量相加）氯酸钾：35.5+16+16+16+39=122.5（一个氯原子、一个钾原子、三个氧原子相对原子质量相加）硫酸铵：32+16+16+16+16+14+14+1×8=132（一个硫原子、四个氧原子、两个氮原子、八个氢原子相对原子质量相加）

实验现象应该是先由无色变成黄色，再变成紫黑色，最后变成无色。（原溶液无色）在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于碘化钾溶液（I2+I﹣=I3－）I3-离子显黄色，继续滴入（1：1）硫酸，讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色（中间由于碘逐渐增多有一系列颜色变化），最后随着酸性增强，氯酸钾氧化性增强，讲碘氧化成碘酸根离子，溶液显无色。

溶液变成黄褐色，方程式最好用离子方程式表示(不知是不是次氯酸钾，高氯酸钾不太常用的）　　8I- + ClO4- + 8 H+ =4I2+ Cl- + 4 H2O若是次氯酸钾，离子方程式为　　2I- + ClO- +2H+ =I2 +Cl- +H2O

高氯酸的酸性比硫酸的酸性强。因为氯的非金属性比硫元素的强，故其最高价氧化物对应的水化物酸性较强。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

　　含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：　　1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。　　2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

A、氯酸钾的化学式为：KClO3，故选项化学式书写错误．B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CuCl2，故选项化学式书写错误．C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式，氦气的化学式为：He，故选项化学式书写正确．D、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，故选项化学式书写错误．故选C．

是漂白粉与硫酸反应吧漂白粉是氯化钙(CaCl2)和次氯酸钙( Ca(ClO)2 )的混合物.。在酸性环境中，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，生气氯气和水，化学反应方程式：CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2（气体箭头） + 2H2O望采纳

Firejhon你错了呀- -漂白粉是颗粒状物质！不会附着的！至于反应应该是（假如LZ没打错字）Ca(ClO)2 +H2SO4→ CaSO4 + H2O + Cl2（MS配不平- -，难道是书上错了？） "受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。”百度上找来的，看来没错。应该是对的。

氯酸根在酸性条件下，有强氧化性，而亚硫酸根有还原性，发生氧化还原反应，就会生成二氧化氯，二氧化氯溶于水，但一般不与水反应，因此能变成气体溢出。

题目内容6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O7试题答案分析 NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．解答 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．练习册系列答案豫欣图书自主课堂系列答案假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案鑫宇文化新课标快乐假期暑假系列答案学霸错题笔记系列答案暑假作业浙江教育出版社系列答案学霸训练系列答案尖子生课课练系列答案七彩的假期生活暑假系列答案蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案相关题目

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.

2. 用一种试剂来分别盐酸 氯化钡 氯化钠,该试剂是(Na2CO3 ) 3. 下列物质投入水中,搅拌后能得到无色 澄清液体的是 (B) a 硝酸钾 盐酸 氯化铜 ...（火星人）17952432

聚合硫酸铁的制备主要有直接氧化法法和催化氧化法。大多数PFS的制备采用直接氧化法，此法工艺路线较简单，用于工业生产可以减少设备投资和生产环节，降低设备成本，但这种生产工艺必须依赖于氧化剂，如：H2O2、KClO3、HNO3等无机氧化剂。催化氧化法一般是选用一种催化剂，利用氧气或空气氧化制备聚合硫酸铁。以下是制备聚合硫酸铁的具体操作方法： 双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O制备过程中,按照生产量和所需要的盐基度,在反应釜中加入硫酸亚铁、水和硫酸混合,当温度升高到30~45℃时,在搅拌过程中,通过加料管在釜底缓慢加入H2O2。H2O2很快将亚铁氧化成三价铁,取样分析待亚铁浓度降至规定浓度时,停止反应。利用本法生产聚合硫酸铁,具有设备简单、生产周期短、反应不用催化剂、产品不含杂质、稳定性高等特点。但反应过程中, 有H2O2在分解时形成O2气放出在无催化剂时,起不到氧化作用。要减少O2的产生,需要控制H2O2的投加速度制备工艺为间歇式操作,影响生产效率。H2O2成本比较高,它增加了聚合硫酸铁的生产成本,不利于工业化生产。 氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 —→ 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl制备时,将硫酸、硫酸亚铁和水按比例加入反应釜中,在常温或稍微高温度下,搅拌中加入氯酸钾。检验亚铁离子减少到规定浓度即可结束。该法生产工艺简单,设备投资少,产品稳定性好,反应效率高,无空气污染。产品中含有氯酸盐,可兼作混凝与杀菌剂。但制品中残留有较高的氯离子和氯酸根离子,不宜于饮用水处理。同时,由于氯酸钾价格昂贵,产品成本高。 次氯酸钠属于碱性氧化剂,其氧化还原电位较高,理论上能将亚铁氧化成三价铁:2NaClO + 2H2SO4—→K2SO4+ 2H2O + Cl2生产的氯气仍为氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁。但氯气会有少量以气体形式逸出而浪费掉,不能充分利用。同时也会造成环境污染,曾加后处理工序。次氯酸钠是碱性氧化剂,制备聚合硫酸铁时,为了降低pH值, H2SO4的用量较高。用该法制备的聚合硫酸铁稳定性差,不宜长期保存。 硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2反应生成的NO2又可以起到氧化作用,因而HNO3的氧化效率高。该法是以工业硫酸亚铁为原料,采用工业硫酸氧化后以工业浓硝酸氧化。FeSO4:HNO3为1:(0.20~0.30):(0.10~0.32),加入水量小于以上三者总量的20%,于0.1~0.2MPa下，搅拌中通入充足的空气或氧气,于50~70℃氧化,102~103℃水解聚合而成。反映周期控制在30~60min以内。用HNO3氧化时,成本比较低,反应周期短。所得产品浓度高,易于制成固体产品。若选用工业一级品原料,所得产品可用于饮用水处理。但反应中生成的NO2,会造成环境污染,需增加专门吸收装置予以处理。综上所述,直接氧化法虽然工艺简单,操作简便,但存在氧化剂用量大,成本高,氧化剂引入的离子需分离出去,反应中产生的有害气体需专门设备吸收处理等问题,因而难于在工业化生产中普及和应用。但实验研究中需要少量的聚合硫酸铁时采用此类方法制备简单易行。 聚合硫酸铁在工业生产中多采用催化氧化法。即以硫酸亚铁及硫酸为原料,借助催化剂(NaNO2)的作用,利用氧化剂使硫酸亚铁在酸性介质中被氧化成三价铁离子。然后用氢氧化钠中和,调整碱化度进行水解,聚合反应制得聚合硫酸铁。

聚合硫酸铁的制备主要有直接氧化法法和催化氧化法。大多数PFS的制备采用直接氧化法，此法工艺路线较简单，用于工业生产可以减少设备投资和生产环节，降低设备成本，但这种生产工艺必须依赖于氧化剂，如：H2O2、KClO3、HNO3等无机氧化剂。催化氧化法一般是选用一种催化剂，利用氧气或空气氧化制备聚合硫酸铁。以下是制备聚合硫酸铁的具体操作方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O制备过程中,按照生产量和所需要的盐基度,在反应釜中加入硫酸亚铁、水和硫酸混合,当温度升高到30~45℃时,在搅拌过程中,通过加料管在釜底缓慢加入H2O2。H2O2很快将亚铁氧化成三价铁,取样分析待亚铁浓度降至规定浓度时,停止反应。利用本法生产聚合硫酸铁,具有设备简单、生产周期短、反应不用催化剂、产品不含杂质、稳定性高等特点。但反应过程中, 有H2O2在分解时形成O2气放出在无催化剂时,起不到氧化作用。要减少O2的产生,需要控制H2O2的投加速度制备工艺为间歇式操作,影响生产效率。H2O2成本比较高,它增加了聚合硫酸铁的生产成本,不利于工业化生产。（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 —→ 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl制备时,将硫酸、硫酸亚铁和水按比例加入反应釜中,在常温或稍微高温度下,搅拌中加入氯酸钾。检验亚铁离子减少到规定浓度即可结束。该法生产工艺简单,设备投资少,产品稳定性好,反应效率高,无空气污染。产品中含有氯酸盐,可兼作混凝与杀菌剂。但制品中残留有较高的氯离子和氯酸根离子,不宜于饮用水处理。同时,由于氯酸钾价格昂贵,产品成本高。（3）次氯酸钠氧化法：次氯酸钠属于碱性氧化剂,其氧化还原电位较高,理论上能将亚铁氧化成三价铁:2NaClO + 2H2SO4—→K2SO4+ 2H2O + Cl2生产的氯气仍为氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁。但氯气会有少量以气体形式逸出而浪费掉,不能充分利用。同时也会造成环境污染,曾加后处理工序。次氯酸钠是碱性氧化剂,制备聚合硫酸铁时,为了降低pH值, H2SO4的用量较高。用该法制备的聚合硫酸铁稳定性差,不宜长期保存。（4）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2反应生成的NO2又可以起到氧化作用,因而HNO3的氧化效率高。该法是以工业硫酸亚铁为原料,采用工业硫酸氧化后以工业浓硝酸氧化。FeSO4:HNO3为1:(0.20~0.30):(0.10~0.32),加入水量小于以上三者总量的20%,于0.1~0.2MPa下，搅拌中通入充足的空气或氧气,于50~70℃氧化,102~103℃水解聚合而成。反映周期控制在30~60min以内。用HNO3氧化时,成本比较低,反应周期短。所得产品浓度高,易于制成固体产品。若选用工业一级品原料,所得产品可用于饮用水处理。但反应中生成的NO2,会造成环境污染,需增加专门吸收装置予以处理。综上所述,直接氧化法虽然工艺简单,操作简便,但存在氧化剂用量大,成本高,氧化剂引入的离子需分离出去,反应中产生的有害气体需专门设备吸收处理等问题,因而难于在工业化生产中普及和应用。但实验研究中需要少量的聚合硫酸铁时采用此类方法制备简单易行。（5）催化氧化法:聚合硫酸铁在工业生产中多采用催化氧化法。即以硫酸亚铁及硫酸为原料,借助催化剂(NaNO2)的作用,利用氧化剂使硫酸亚铁在酸性介质中被氧化成三价铁离子。然后用氢氧化钠中和,调整碱化度进行水解,聚合反应制得聚合硫酸铁。

你的这些东西有部分能在药店买到，如高锰酸钾，乙醇等，但是绝大多数都要到专业的化工商店购买

根据摩尔质量的规定，任何一种微粒的摩尔质量以克为单位，数值上都等于其式量。如果是分子，那么等于相对分子质量；如果是原子，那么等于相对原子质量；如果是其他微粒（如离子），也等于其式量。所以，一摩尔硫酸，盐酸，氯酸钠的质量分别是98、36.5、106.5克.假如是氯化钠，1摩尔的质量是58.5克。

1、吸入中毒吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状、化学性支气管炎、肺炎，严重病例可发生肺水肿。吸入高浓度硫酸雾尚可引起喉痉挛或喉头水肿。2、口服中毒误服硫酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛，唇、口腔和咽部可见灼伤以至溃疡形成呕吐物中有大量棕褐色酸性血红蛋白和食管及胃粘膜碎片。患者出现烦躁不安、吞咽困难、声音嘶哑、肾脏损害，甚至休克。严重喉痉挛和声门力肿可引起窒息。治愈后，往往残留下食管和幽门狭窄、腹膜粘连和消化道功能紊乱等后遗症。3、皮肤和眼灼伤皮肤接触浓硫酸后，局部立即产生疼痛，并可形成不同程度灼伤。轻者表现为皮肤红斑、或呈暗褐色，出现水疱;重者可形成焦痂、溃疡。若灼伤面积较大，可引起休克。眼部接触硫酸后可引起结膜炎、角膜混浊以至穿孔，严重者可失明.所以硫酸是HCL的变体。扩展资料：浓硫酸注意事项1、泄露处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。2、操作密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。3、储存储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。4、运输铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。5、处理如果不小心将硫酸滴在手上，立即用大量清水冲洗，并涂上浓度为3%左右的碳酸氢钠溶液，做完急救处理后，迅速到附近医院做灼伤处理，避免对皮肤有进一步伤害。参考资料来源：人民网-西安女子被当街泼硫酸 硫酸对人体有哪些危害

你好，制备二氧化氯有六种常见的方法，第六个是你想要的。 ⑴氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 　　目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。 　　⑵亚氯酸钠与氯气反应法 　　我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。 　　⑶草酸还原法 　　最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。 　　(4)亚氯酸钠与盐酸反应法 　　目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。 　　(5)氯酸钾与二氧化硫反应法 　　优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4 　　(6)氯酸钠与亚硫酸钠反应法 　　实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ==△== 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O 2ClO3^-+SO3^2- +2H^+ + SO4^2- ==△== 2ClO2↑ + 2SO4^2- + H2O 希望采纳~谢谢合作~

单位生产氯酸钠和硫酸铝混合液需要受到相关部门的监管。在生产过程中，由于氯酸钠和硫酸铝属于危险化学品，因此需要遵守《危险化学品安全管理条例》等相关法规。监管部门对生产、储存、使用等环节进行监管，确保生产过程的安全和合法性。

往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O扩展资料：氯酸钠的用途：1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；3、是除草剂，用于农业。4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；

往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O扩展资料：氯酸钠的用途：1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；3、是除草剂，用于农业。4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；

往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O扩展资料：氯酸钠的用途：1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；3、是除草剂，用于农业。4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；

往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O扩展资料：氯酸钠的用途：1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；3、是除草剂，用于农业。4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；

如果根据以下反应制取二氧化氯，那么2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=△=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O213981351需要98%的浓硫酸98/135÷0.98=0.74吨需要纯氯酸钠213/135=1.58吨

亚硫酸钠理论上应该是不参与反应的，跟亚氯酸钠掺在一起只是起钝化的作用。

NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =HClO + Na2SO4 NaClO3--->HClO 降4价Na2SO3 ----> Na2SO4 升2价因此2NaClO3 + 4Na2SO3 + H2SO4 =2HClO + 5Na2SO4

2:1，氯酸钠中的氯降低1价，亚硫酸钠中的硫升高2价反应式为2NaClO3+Na2SO3==△==2ClO2↑+Na2SO4+Na2O由于反应中生成碱性氧化物Na2O，反应一般在酸性情况下进行比如：用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂,在常温常压下是黄绿色的气体,但在更低的温度下则呈液态,其分子量为67.45,沸点11°C,熔点－59°C,气体ClO2密度为3.09（11°C）,液体ClO2的密度为1.64,0℃的饱和蒸汽压为500torr.二氧化氯在水中以二氧化氯单体存在,不聚合生成ClO2气体,在20°C和4kpa压力下,溶解度为2.9g/l.在水中不与有机物结合,不生成三氯甲烷致癌物,因此被称为不致癌的消毒剂. ClO2结构中有一个带有孤对电子的氯－氧双键结构,极不稳定,光反应会产生氧自由基,具有强的氧化性.下表列出了二氧化氯与其它氧化类消毒剂的氧化能力,亦即杀菌能力的比较（用有效氯表示）. 氧 化 剂 ClO2 H2O2 NaClO2 KMnO4 Cl2 NaClO 氧化能力 263% 209% 157% 111% 100% 93% 如果以氯气的氧化能力为100%的话,二氧化氯的理论氧化能力是氯气的2.6倍,次氯酸钠的2.8倍,双氧水的1.3倍.建议用KClO3水溶液和盐酸反应制取二氧化氯! 氯酸钠制取二氧化氯3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O1. 二化氯发生器 1.1二氧化氯的性质和制备 二氧化氯是氯的氧化物,具有与氯气类似的刺激性气味,分子式ClO2,分子量67．457,熔点-59°C,沸点11°C,在室温下以气体形式存在,为一种黄绿色气体.浓度增加时,颜色变为橙红色,气体二氧化氯极不稳定.二氧化氯易溶于水,在20°C下溶解度为107．98mg/L,可制成不稳定的液体,其液体和气体对温度、压力和光均较敏感,当空气中的含量高于10%时,火花即可引爆[1],二氧化氯是一种不稳定的化合物,在水中可变成HClO2和HClO3．,在室温下每天约有2-10%的离解率[2],因此不利于大批量制备和运输,一般多在使用场所现用现制备. 二氧化氯发生器制备二氧化氯的方法主要有电解法和化学法,电解法使用广泛的是隔膜电解法,以食盐为原料,在电场的作用下生成含有二氧化氯,次氯酸钠、双氧水、臭氧的混合溶液,二氧化氯的浓度一般仅为10-30%左右,大多为氯气.化学法主要有以氯酸钠和亚氯酸钠为原料的两类发生二氧化氯的方法.在氯酸钠法生产二氧化氯过程中,若用氯离子作还原剂,则制得的二氧化氯存在纯度低的缺点,而亚氯酸钠法制得的二氧化氯比例高,一般在90%以上.

H2SO4 + 3NaClO3 === 2ClO2气体 + NaClO4 + H2O + Na2SO4

二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂，在常温常压下是黄绿色的气体，但在更低的温度下则呈液态，其分子量为67.45，沸点11°C，熔点－59°C，气体ClO2密度为3.09（11°C），液体ClO2的密度为1.64，0℃的饱和蒸汽压为500torr。二氧化氯在水中以二氧化氯单体存在，不聚合生成ClO2气体，在20°C和4kpa压力下，溶解度为2.9g/l。在水中不与有机物结合，不生成三氯甲烷致癌物，因此被称为不致癌的消毒剂. ClO2结构中有一个带有孤对电子的氯－氧双键结构，极不稳定，光反应会产生氧自由基，具有强的氧化性。下表列出了二氧化氯与其它氧化类消毒剂的氧化能力，亦即杀菌能力的比较（用有效氯表示）. 氧 化 剂 ClO2 H2O2 NaClO2 KMnO4 Cl2 NaClO 氧化能力 263% 209% 157% 111% 100% 93% 如果以氯气的氧化能力为100%的话，二氧化氯的理论氧化能力是氯气的2.6倍，次氯酸钠的2.8倍，双氧水的1.3倍。建议用KClO3水溶液和盐酸反应制取二氧化氯！ 氯酸钠制取二氧化氯3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O1. 二化氯发生器 1.1二氧化氯的性质和制备 二氧化氯是氯的氧化物，具有与氯气类似的刺激性气味，分子式ClO2，分子量67．457，熔点-59°C，沸点11°C，在室温下以气体形式存在，为一种黄绿色气体。浓度增加时，颜色变为橙红色，气体二氧化氯极不稳定。二氧化氯易溶于水，在20°C下溶解度为107．98mg/L，可制成不稳定的液体，其液体和气体对温度、压力和光均较敏感，当空气中的含量高于10%时，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一种不稳定的化合物，在水中可变成HClO2和HClO3．，在室温下每天约有2-10%的离解率[2]，因此不利于大批量制备和运输，一般多在使用场所现用现制备。 二氧化氯发生器制备二氧化氯的方法主要有电解法和化学法，电解法使用广泛的是隔膜电解法，以食盐为原料，在电场的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸钠、双氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的浓度一般仅为10-30%左右，大多为氯气。化学法主要有以氯酸钠和亚氯酸钠为原料的两类发生二氧化氯的方法。在氯酸钠法生产二氧化氯过程中，若用氯离子作还原剂，则制得的二氧化氯存在纯度低的缺点，而亚氯酸钠法制得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。

理论上需要硫酸0.97t，氯酸钠1.58t，实际如果大规模生产（二氧化氯制备系统）中一般是1.03t和1.65t左右，如果是二氧化氯发生器这两种原料的消耗会大幅上升，上升幅度看每个厂家的技术水平有很大差异。

一步合成聚硫酸铁（PFS)生产工艺是：将双氧水，氯酸钾氧化剂溶于碱性或中性含钾化合物中制成氧化剂溶液。在沸点温度下控制pH值，加热搅拌硫酸铁悬浮液，制成一定浓度的硫酸铁溶液。将先前制好的氧化剂溶液加入到硫酸铁溶液中，可制得粒径0.2-0.7nm的固体PFS。在工业生产中，一般采用氯酸钠氧化法，在控制硫酸根和铁摩尔比小于3/2的条件下制得不同盐基度PFS。反应过程中主要是通过氧化，交联反应得到不同聚合度的PFS，反应过程就不一一描述了。

碳酸钠溶液显碱性，但是它不是碱，而是盐。其他判断都正确。中学阶段学习的物质中，碱除了氨水外，一般都叫氢氧化某。

目前，还没人敢用阿托品长期点眼，现知最常使用时间是四年。在“药理毒理”上要注意，一旦这种作用发生永久、累积的作用，后果都是不可想象的，在这方面要注意两点：① 本品为典型的M-胆碱受体阻滞剂。除一般的抗M-胆碱作用解除胃肠平滑肌痉挛、抑制腺体分泌、扩大瞳孔、升高眼压、视力调节麻痹、心率加快、支气管扩张等外，大剂量时能作用于血管平滑肌，扩张血管、解除痉挛性收缩，改善微循环。② 本品能兴奋或抑制中枢神经系统，具有一定的剂量依赖性。对心脏、肠和支气管平滑肌作用比其他颠茄生物碱更强而持久。在儿童用药上，说明书上提醒：“儿童脑部对本品敏感，尤其发热时，易引起中枢障碍，慎用。”其他注意事项，可在网上搜索“硫酸阿托品注射液说明书”中查找。使用阿托品“控制近视”，只能说是一种尝试，并非是一项法定的医疗措施。

化学式右下角的数字表示构成分子的原子个数。KClO3中的3表示1个氯酸钾分子中含有3个氧原子。Na2SO4中SO4表示硫酸根它是原子团，化合价为-2，Na的化合价为+1，根据化合物冲正负化合价代数和为0所以1个SO4结合2个Na，得Na2SO4。所以书写化学式要记住元素符号和化合价。

氯酸钠与稀硫酸不反应。工业制备二氧化氯的方法有：⑴氯酸钠与浓盐酸反应法2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O⑵亚氯酸钠与氯气反应法2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑⑶草酸钠还原法Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

假设用0.5mol/L的硫酸溶液配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液200毫升。1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；4、慢慢注入在烧杯里水里；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。容量瓶简介：1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：搜狗百科-容量瓶

配1L，计算取98%浓硫酸xml98%x×1.84/98=1×0.1x=5.4(ml)操作：取烧杯量取100ml蒸馏水，量取5.4ml浓硫酸缓慢倒入烧杯中，并不断搅拌。冷却后，将其转入1L的容量瓶中，加入蒸馏水至1L刻度线，即可。

怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法第一种(1)一般在配0.1Mol/L的硫酸之前，先把硫酸配成0.5Mol/L的（注：先配成0.5Mol/L目的是，使配得的0.1Mol/L更准确），再将0.5Mol/L的配成0.1Mol/L的。如：将0.5Mol/L配成1L0.1Mol/L的硫酸，根据公式C1V1=C2V2计算，即可得出1L0.1Mol/L的硫酸需要多少毫升0.5Mol/L的硫酸，0.5X=1000乘以0.1，即可得出X。(2)将所得的毫升数X，移入1L容量瓶，加蒸馏水至刻度线，然后摇匀(3)用基准物将（2）所配得的溶液进行标定，即可得出溶液的实际浓度。第二种最直接的方法，不过相对第一种方法其误差比较大。直接用已经标定好的NaOH标定，根据公式C1V1=C2V2即可得出其浓度。

参考下这个，你再自己思考一下。0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配 置量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)（二）标 定碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。（三）计算 N = G /（V×0.053）式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度G------碳酸钠的重量（g）V------耗用标准盐酸溶液的体积0.053----Na2CO3/2000一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

假设用0.5mol/L的硫酸溶液配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液200毫升。1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；4、慢慢注入在烧杯里水里；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。容量瓶简介：1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：百度百科-容量瓶

(1).用试剂量计算 市售硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml 。 硫酸用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。 蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液 温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。

1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mLV1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mLV2：20%浓硫酸的体积，1000ml计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。扩展资料：配置的注意事项：1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。参考资料来源：百度百科——浓硫酸

市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2，若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。

首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升即首先在容器中放入900左右毫升水，在搅拌的情况下将5.434毫升慢慢加入到水中，最后定容到1000毫升即可。

只是个粗略数字,因为常用浓硫酸的浓度是18.4mol/L,一般说来接近这个浓度值的硫酸都应该是浓硫酸.硫酸浓度为0.1mol/L显然应该是稀硫酸啦.常用6mol/L以下都算是稀硫酸.如果把两种已知浓度的硫酸比较起来的话,哪种浓度较大想必你是清楚的.

会，反应产生氢氧化亚锰白色沉淀

目前硫酸一般可分为工业级，化学纯CP，分析纯AR，MOS级等级别,由于硫酸能与水以任意比例互溶，所以每个厂家所涉及的硫酸含量都有所不同，一般工业级硫酸含量在10%，30%，50%，98%；CP级与AR级的硫酸含量一般为98%。

浓硫酸ar是66-68%浓度。AR和CP分部指分析纯和化学纯，这个是试剂纯度的分级，跟浓度没有直接关系，AR级比CP级中杂质含量少得多。但是跟浓度关系不大。氢氟酸和双氧水都是如此，这些试剂在出厂时浓度与你使用时的浓度不一定相同，保存的时间过久浓度有可能会发生微小的改变，浓硝酸出厂时一般68%左右，无水氢氟酸一般是99.99%，双氧水一般30%左右。性质由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。以上内容参考：百度百科-浓硫酸

AR 分析试剂 纯度在99%以上CP 化学纯 纯度95-98%

AR执行质量标准优级纯.优级纯GR.分析纯ARCP化学纯AR分析纯GR优级纯一级：即优级纯（GR，Guaranteedreagent）;标签为深绿色，用于精密分析试验二级：即分析纯（AR，Analyticalreagent）；标签为金光红，用于一般分析试验三级：即化学纯（CP，Chemicalpure）标签为中蓝，用于一般化学试验。理解了?

分析纯(Analytical reagent)（AR,红标签）（二级品）：是化学试剂的纯度规格,主成分含量很高、纯度较高,干扰杂质很低,适用于工业分析及化学实验.AR级的硫酸质量分数是95%-98%,密度约为1.84g/ml；AR级的硝酸出厂浓度一般是65%-68%,密度约为1.4ml/g.

AR和CP分部指分析纯和化学纯，这个是试剂纯度的分级，跟浓度没有直接关系，AR级比CP级中杂质含量少得多。但是跟浓度关系不大。氢氟酸和双氧水都是如此，这些试剂在出厂时浓度与你使用时的浓度不一定相同，保存的时间过久浓度有可能会发生微小的改变，浓硝酸出厂时一般68%左右，无水氢氟酸一般是99.99%，双氧水一般30%左右。AR和CP不是浓度的分级，而是指纯度。

AR执行质量标准优级纯.优级纯GR.分析纯ARCP化学纯AR分析纯GR优级纯一级:即优级纯(GR，Guaranteedreagent);标签为深绿色，用于精密分析试验二级:即分析纯(AR，Analyticalreagent);标签为金光红，用于一般分析试验三级:即化学纯(CP，Chemicalpure)标签为中蓝，用于一般化学试验。理解了?

氢氧根 0H- 16+1=17，硫酸根 (SO4)2+ 32+16*4=96，硝酸根 NO3- 14+16*3=62，碳酸根 (CO3)2- 12+3*16=60,铵根 NH4+ 14+1*4=18，亚硫酸根 (SO3)2+ 32+16*3=80 硫酸根 (SO4)2+ 中的“2+”是带电荷数

氢氧根 0H- 16+1=17,硫酸根 (SO4)2+ 32+16*4=96,硝酸根 NO3- 14+16*3=62,碳酸根 (CO3)2- 12+3*16=60,铵根 NH4+ 14+1*4=18,亚硫酸根 (SO3)2+ 32+16*3=80 硫酸根 (SO4)2+ 中的“2+”是带电荷数

硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20离子方程式为：S2O3＾2-+2H+=SO4＾2-+S+SO2+H2O。硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na?S?O?，分子量为158.108，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。（1）探究反应温度影响因素时，可依据的实验是A和C或B和D（填实验序号）．（2）探究反应物浓度影响因素时，可依据的实验是A和B或C和D（填实验序号）．（3）各组实验加入了不同体积的水，其目的是保证最后溶液的总体积相等．（4）四组实验中最先产生沉淀的是D（填实验序号），原因是D组反应物浓度大且温度高。解答 解：（1）探究反应温度影响因素时，要控制变量为温度，其它条件完全相同，A和C、B和D中其它条件相同只有温度不同，所以可以研究温度对化学反应速率的影响，故答案为：A和C或B和D；（2）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其它条件完全相同，A和B或C和D中其它条件相同只有浓度不同，所以可以研究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：A和B或C和D；（3）各组实验加入了不同体积的水，目的是使最后溶液体积相同，控制装置只有一个物理量改变，故答案为：保证最后溶液的总体积相等；（4）温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，越先产生沉淀，根据表中数据知，A和B装置温度小于C和D，所以C和D反应速率大于A和B，D装置浓度大于C，所以D中反应速率大于C，则最先产生沉淀的是D，故答案为：D；D组反应物浓度大且温度高。点评 本题考查探究影响反应速率因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意：要研究反应速率影响因素时只能控制一个变量，其它物理量必须完全相同，否则不能得出正确结论，题目难度不大。

这个其实很简单的啊.450g/L的意识是每升溶液里有450g氢氧化钠,理解了这个意思,你大概就会了吧. 二楼说的有一处错,把概念都搞混了,不要被误导.那个40g/mol不是质量分数,而是摩尔质量. 希望可以帮到你

1m3=1000L1mg/L=1000mg/m3

稀释水样后再做，形成白色的沉淀应该是水样的浓度太高。污泥中的一些不能被硫酸酸化后溶解的物质。可以再加几滴硫酸，如果再不溶，也不需过多担心。污泥中本身杂质就很多的。水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O(棕色沉淀)扩展资料：溶解氧跟空气里氧的分压、大气压、水温和水质有密切的关系，在20℃、100kPa下，纯水里大约溶解氧9mg/L。有些有机化合物在喜氧菌作用下发生生物降解，要消耗水里的溶解氧。如果有机物以碳来计算，根据C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧气。当水中的溶解氧值降到5mg/L时，一些鱼类的呼吸就发生困难。溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。水里的溶解氧被消耗，要恢复到初始状态，所需时间短，说明该水体的自净能力强，或者说水体污染不严重。否则说明水体污染严重，自净能力弱，甚至失去自净能力。参考资料来源：百度百科-溶解氧

硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。硫酸氢钠，也被叫做酸式硫酸钠。它的无水物具有吸湿性，水溶液显酸性。硫酸氢钠是离子化合物，是钠离子与硫酸氢根离子构成的，硫酸氢钠在水中会完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。一、用途用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等；用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。二、贮存方法1、储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。2、应与次氯酸钠等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。以上内容参考：百度百科—硫酸氢钠

硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。硫酸氢钠，也被叫做酸式硫酸钠。它的无水物具有吸湿性，水溶液显酸性。硫酸氢钠是离子化合物，是钠离子与硫酸氢根离子构成的，硫酸氢钠在水中会完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。介绍：硫酸氢钠可用于家用清洁剂，金属银的提取， 降低游泳池水的碱度，宠物食品等多方面用途。在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂， 同样实验室中用于制取硫酸。以上内容参考：百度百科——硫酸氢钠

回答你的问题：熔融状态下电离：NaHSO4 == Na HSO4-HSO4-在无水状态下不会继续电离，因为没有质子受体，氢离子不会单独存在在H2O中，由于水可以接受质子：H2O H == H3O 因此HSO4-得以顺利地继续电离：HSO4- H2O == H3O SO42-或者写为HSO4- == H SO4-，但要理解这里的氢离子是水合氢离子

钠离子与硫酸氢根离子，但由于是硫酸氢钠溶于水，硫酸氢钠浓度稀，电离远大于水解，硫酸氢根离子发生完全电离，得到NaHSO4=Na+ +HSO4-=Na+ +H+ +SO42-

硫酸氢钠电离方程式熔融状态如下：硫酸氢钠在熔融状态下，能够电离出钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。电离的介绍：电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程，或不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。阿伦尼乌斯的电离学说：水的电解实验以及电解和导电度的问题研究始于1880年。1884年，法拉第在其《关于电的实验研究》一文中第一次使用“电解质”、“离子”等术语。当时普遍认为，只有外加电解电压时电解质才会分解为正负离子。到1884-1887年间，瑞典化学家阿伦尼乌斯连续发表有关论说。电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。

（1）氢硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，故答案我呢：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；（2）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2③SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H34Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H根据盖斯定律，①+3②+18③可得：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H=△H1+3△H2+18△H3，故答案为：△H1+3△H2+18△H3．

在水溶液状态下的电离:NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-在熔融状态下的电离:NaHSO4====Na+ + HSO4-因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子.以上针对的是离子晶体

硫酸氢钠溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠溶于水电离成三种离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。这是因为硫酸氢钠作为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子。关于硫酸氢钠电离方程式的详细解释如下：1、电离过程：硫酸氢钠溶于水后，在水分子的作用下离解成钠离子和硫酸氢根离子，即NaHSO4=Na++HSO4-。2、电离平衡：硫酸氢根离子在水分子作用下进一步离解成氢离子和硫酸根离子。即HSO4-=H++SO42-。3、电离产物：硫酸氢钠完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子。4、电离方程式：将上述两个电离过程合并，得到电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠分子在水中发生离解作用，释放出氢离子、氢氧根离子和钠离子。电离方程式表示了化学反应中离子和分子之间的关系，能够用来描述化学反应的过程和结果。硫酸氢钠的应用1、工业生产：在某些工业生产过程中，NaHSO4可以作为催化剂或者助剂，例如在生产人造丝、纸张、染料等过程中。此外，NaHSO4还可以用于生产硫酸盐和亚硫酸盐等化合物。2、食品添加剂：在食品工业中，NaHSO4可以作为食品添加剂，例如在制作酵母面包时添加NaHSO4可以起到防腐作用。此外，NaHSO4还可以用于制造罐头食品和肉类加工制品。3、环境科学：在环境科学领域，硫酸氢钠可用于处理废水和废气中的有害物质，例如用作废水处理的化学试剂或者去除空气中的硫氧化物等。

硫酸氢钠溶于水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-。以下是一些硫酸氢钠在工业方面的应用：1、化学反应的催化剂：硫酸氢钠在许多化学反应中可以作为催化剂使用，如脂肪酸和酯的合成、酮的合成等。2、离子交换剂：硫酸氢钠可以作为离子交换剂用于水的软化和处理，以及去除水中的重金属离子。3、橡胶和塑料工业：在橡胶和塑料工业中，硫酸氢钠可以用作乳胶凝结剂和塑料稳定剂。4、金属处理：硫酸氢钠在金属处理中可以作为清洗剂和除锈剂，以及用于金属镀层。5、纺织和印染：硫酸氢钠可以用作纺织印染行业的还原剂和漂白剂，以及用作染料的原料。6、医药行业：硫酸氢钠在医药行业可以用于生产某些药物，如磺胺类药物和抗肿瘤药物等。7、助焊剂：硫酸氢钠可以作为助焊剂用于电子行业的电路板焊接。8、硫酸氢钠在工业方面有着广泛的应用，不仅可以用作化学反应的催化剂、离子交换剂、橡胶和塑料工业的添加剂，还可以用于金属处理、纺织和印染、医药行业以及电子行业的助焊剂等。碳酸氢钠的储存1、储存条件：碳酸氢钠应储存在干燥、通风、阴凉、无阳光直射的地方，避免受潮和与高温物质接触。最佳储存温度为25℃以下，相对湿度不超过70%。2、存放环境：碳酸氢钠应存放在密封性好的容器中，避免与空气接触，防止吸湿和结块。可以使用双层包装，内层使用防潮材料如塑料袋，外层使用纸箱或编织袋包装。3、储存容器：储存碳酸氢钠的容器应符合相关规定，不含有酸性物质和易燃物质，并干燥、清洁、无污染。对于大量储存，应使用专用的仓库或储罐。

硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠的介绍：也称酸式硫酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaHSO4，呈白色单斜晶体，有吸湿性，水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。用途：主要用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等，也用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。储存方法：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与次氯酸钠等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。钠的介绍：钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质：钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。-20℃时变硬。已发现的钠的同位素共有22种，包括钠-18至钠-37，其中只有钠-23是稳定的，其他同位素都带有放射性。