工业用氯酸钠和亚硫酸钠加入硫酸制次氯酸的方程式

1、工业生产氯酸钠反应方程式是NaCl+3H2O2→NaClO3+3H2O。2、工业生产氯酸钠反应现象是在工业生产氯酸钠的过程中，反应初期反应物NaCl和过氧化氢（H2O2）混合在一起，产生化学反应，生成氯酸钠（NaClO3）和双氧水（H2O）。

98.5%。工业氯酸钠为白色或者略带黄色晶体，易溶于水，是一种强氧化剂，与磷、硫及有机物混合受撞击时，易发生燃烧或者爆炸，工业氯酸钠含量是98.5%。主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐、氯酸盐，还用于除草剂、氧化剂及印染、冶金、造纸、皮革工业。

工业氯酸钠化学式NACLO3，为白色或者略带黄色晶体。

促进剂加工业氯酸钠，不可以食用，对人体有害。先不说促进剂是否有害。氯酸钠是工业级的，工业级的就不能使用。看一下氯酸钠的性质：在酸性溶液中是强氧化剂，与酸类作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。对皮肤和黏膜有局部刺激作用，有毒！人的胃中含有盐酸，是强酸性的，吃了氯酸钠，多半是性命难保。

工业氯酸钠没有保质期，结块还能继续使用，不用担心

自来水消毒是用工业氯酸钠和工业盐酸反应生成二氧化氯，用二氧化氯给自来水消毒，氯酸钠本身不接触自来水，也没有消毒功能。

氯酸钠车间的危险因素就是氯酸钠本身。氯酸钠是一种强氧化剂， 氯酸钠粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。而且，氯酸钠还是助燃物质，具刺激性。扩展资料:急救措施皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入： 饮足量温水，催吐。就医。消防措施危险特性： 强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。有害燃烧产物： 氧气、氯化物、氧化钠。灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。

一般是 硫酸 。1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 　　目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。 　　2.亚氯酸钠与氯气反应法 　　我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。 　　3.草酸还原法 　　最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。 　　4.亚氯酸钠与盐酸反应法 　　目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。 　　5.氯酸钾与二氧化硫反应法 　　优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、 　　6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法 　　实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O

不能，只能用食品级的次氯酸钠，国家有相应的标准的，而且还有明确的检验标准

2:1，氯酸钠中的氯降低1价，亚硫酸钠中的硫升高2价反应式为2NaClO3+Na2SO3==△==2ClO2↑+Na2SO4+Na2O由于反应中生成碱性氧化物Na2O，反应一般在酸性情况下进行比如：用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

强酸性，强腐蚀性，毒性不大……估计会伤害皮肤。

将氯酸钠溶液加入二氧化氯发生器，再将二氧化硫与空气混合气和硫酸分别加入进行反应，生成的二氧化氯混合气体通入吸收塔，与过氧化氢、液体烧碱进行反应，生成亚氯酸钠溶液，经浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。

氯酸钠的总量滴定法如下：1。先配置酸性（用冰醋酸）碘化钠和硫代硫酸钠标准溶液。2。取过量的碘化钠溶液置于锥形瓶中，加入次氯酸钠溶液，反应溶液应变浅棕色（单质碘生成）。3。用硫代硫酸钠溶液滴定2中生成的溶液，直到棕色消失。扩展资料：氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。氯化钠稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

次氯酸钠不如氯酸钠稳定，Cl2在强碱条件下发生反应3Cl2+6OH-==ClO3-+5Cl-+3H2O而不是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

如图

NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

甲酸钙（(HCOO)2Ca）和氯化钠（NaCl2）外观均为白色晶体或者微小颗粒及粉末状，无色、无味（气味）。用物理的方法很难区分。从分子式看，甲酸钙由两个羧基和一个钙离子组成。因为甲酸属于弱酸，在水溶液中存在水解的过程，所以甲酸钙的水溶液应该呈弱碱性；又因为甲酸由一个氢原子直接与羧基相连，甲酸同时具有的羧基和醛基的性质，当氢氧化铜遇到醛就会生成氧化亚铜砖红色沉淀。氯化钠只含有一个氯离子和钠离子，属于强酸性阴离子和强碱性盐离子的结合，该盐水溶液为中性。氯化钠不具备甲酸的羧基和醛基性质。值得注意的是，甲酸钙的测定，在工业生产中的甲酸钙与氯化钠比理论上更难以辨别。没有纯粹的甲酸钙或者氯化钠，川东化工的饲料级甲酸钙对重金属等控制都是在mg/Kg的级别已经算质量十分不错了！再加上大多数批量生产的氯化钠皆来自于海水，其成分更为复杂！理论上的甲酸钙和氯化钠的pH值在中性的弱碱性直接的差别本来就大，工业上用pH试纸呈现的颜色来判断是否甲酸钙里混有氯化钠更为困难。虽然通过燃烧试验钠离子燃烧呈黄色火焰、钙离子燃烧呈红色火焰，但这种仅能通过肉眼观测火焰颜色的方法也不太准确。唯一的途径只能用化学检验的方法，通过甲酸钙溶解于水水解呈甲酸的特殊过程。可以利用银镜反应或者加热氢氧化铜类似的方法，通过生成沉淀的值计算得出甲酸钙中是否加入其它（如价值较低的氯化钠）物质。

A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B．氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价，NaClO3是氧化剂，C1O2是还原产物，反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4，故B错误；C．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO2时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；故选C．

NaClO2是一种温和的氧化剂，1939年便作为纺织纤维漂白剂；合纤出现后，得以广泛的应用。主要用于棉、合纤维及其混纺织物，不适用于蛋白质纤维一、NaClO2溶液性质：商品有固体和液体两种，纯粹的NaClO2固体是白色，因含ClO2而呈黄绿色砂状结晶，含量约8%左右，吸湿性强，高温分解.遇有机物还原剂易燃、易爆(受冲击时).。液体NaClO2浓度在10~25%，比固体安全。1、液体NaClO2液液呈弱碱性，可水解.2、酸性条件下不稳定，产生ClO2，且pH↓，分解速率↑。3、金属离子能促进NaClO2分解，但比H2O2弱4、氧化能力较NaClO弱，，不会造成大分子断键，故对纤维损伤小，且能溶解果胶和木质素。5、酸性条件下，使KI生成I2，可用Na2S2O3滴定NaClO2的含量。二、漂白原理NaClO2的漂白机理，目前尚不很清楚，有以下几种观点。5CO2-+2H+→→4CO2+Cl-+2OH-(1)3ClO2-→2ClOs-+Cl-(2)ClO?→Cl-+2(O)（3）1、有人认为(O)起漂白主导作用，当无漂物存在时，生成的(O)形成分子氧释放出来，当有漂物存在时，O放出少，可能(O)对漂物进行作用。2、有人认为，加速NaClO2漂白主要是由于Cl2起作用，漂白速率随PH↓而↑，而ClO2随pH↓而↑。3、也有人认为，CO2在干态时无漂白作用，常规浴中只有HClO2产生漂白作用.4、阿葛斯特提出NaClO2漂白时，pH值↑，是由于棉吸附了NaOH，而决定漂白反应是HClO2→HCl+2(O)综上所述，认为HClO2存在是漂白必要条件，ClO2可能是漂白的有效成分。三、NaClO2漂白工艺条件分析1、pH值：它对NaClO2的稳定性和漂白效果有很大关系。PH=3.5~4,NaClO2的分解和ClO2生成率达到最高,白度亦最佳；pH＞5，分解缓慢；pH＞7，几乎无漂白作用。当pH=2.6时，ClO2生成速率＞消耗速率，造成环境污染；当pH=8.NaClO2利用率较高，但漂白时间很长。从纤维受损情况看,pH8～8.5，损伤增大，而pH4.6～5.5时，损伤较小.实际生产中选择pH4～4.5。2、温度：90～100℃对漂液稳定性和白度有关，T↓，稳定，T↑，白度↑，但T与催化剂有关(有机酸80℃，有机酸95℃以上)，考虑漂白连续生产，T较高为宜。3、浓度：15～25g/L因织物含杂程度，要求，方式及活化剂性质有所不同，浓度过高，白度不会↑，浪费↑，污染环境。根据经验，一般NaClO2用量为织物重量的1%左右，浸轧液浓度15～25g/L。4、时间t↑，分解速率，但t和活化剂有关，决定t的是NaClO2的分解速率，连续汽蒸漂白时，60～90min，采用(HN4)S2O8和H2O2协同活化，15~40min。5、活化剂与缓冲剂活化剂的作用：将呈碱性的商品NaClO2溶液调节成弱酸性，or在漂白过程中将NaClO2变成弱酸性，使发挥漂白作用。(1)酸型活化剂：HAC、酸、蚁酸等，直接将pH调至3.5～4.(2)酯型：酸乙酯，醋酸乙酯，乙二酸甘油酯等，利用水解放出acid来↓pH值，T↑,pH↓,对劳动保护有利，但成本高。(3)铵(胺)型水合肼及各种肼盐有无机铵和有机胺，借反应中产生酸使活化，反应液较稳定，生成的氨，有利于劳动保护和减少对设备腐蚀。活化剂选用时注意几点：①用量与NaClO2分解速度、ClO2生成率成正比，因此酸性活化剂不合适，应选具有潜在酸性的活化剂；②有些活化剂用量超过一定值，变化↓，有些则使NaClO2分解终止(分解较快)，故用量过多，白度↓；③虽然漂液加入活化剂不同，在漂前与漂白过程中pH值的变化互不相同，但最终pH值接近3.5～5.5。漂液中除使用活化剂外，有时还需加入缓冲。，其作用：使漂液pH值稳定在合适的范围内，既保证良好的漂白效果，又稳定了漂白浴。一般用磷酸盐or胺盐。四、漂白工艺主要用于涤棉织物，多采用轧蒸法，也有用冷堆法(无适当设备时)。五、NaClO2漂白特点1、对棉纤维损伤小，可保持较高的物理强度,漂白在酸性条件下进行，涤论不致损伤；2、能够得到良好的白度，所谓“晶莹透亮”，其它方法无法相比，尤其是生产漂白品种，非此莫属；3、对棉纤维共生物有选择的去留，即保留多量的脂蜡(手感柔软)，去除果胶、色素、含氮物等较彻底，兼有精练、漂白两种效果；4、由于在酸性状态下漂白，能放出ClO2，毒性大，且不易散失,ClO2浓度增至一定程度，有危险，其次，易污染水源，与其他工业废水中的有机物作用生成毒性更大的有毒气体，第三ClO2是强腐蚀剂，因为对设备的要求高，须用含钛成分很高的合金钢。5、NaClO2漂白时消耗量大，价格贵因此，NaClO2漂白不是一种理想的生产工艺

高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应，生成高氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量60%以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为：NaClOu2083+Hu2082O→NaClOu2084+Hu2082↑NaClOu2084+HCl→HClOu2084+NaCl 工业上使用电解氯酸钠的方法生产高氯酸钠， 高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClOu2084+Hu2082SOu2084(浓）→NaHSOu2084+HClOu2084（易爆）还有高氯酸钡和硫酸反应过滤，以及用硝酸氧化氯酸铵都可制备高氯酸上游原料:氯酸钠、盐酸 下游产品:高氯酸锂、高氯酸、过氧化二异丙苯

亚氯酸钠和次氯酸钠是两种化学物质，它们在化学性质上有一些明显的区别。一、亚氯酸钠的化学式为NaClO2，是一种无机化合物。它是白色结晶粉末，可溶于水。亚氯酸钠是一种还原剂，具有较强的还原性。它在酸性条件下可以被还原为次氯酸盐，并释放出二氧化氯气体。亚氯酸钠在水处理、纸浆漂白、染料工业等领域有广泛应用。二、次氯酸钠的化学式为NaClO，也是一种无机化合物。它是白色结晶固体，可溶于水。次氯酸钠是一种氧化剂，具有较强的氧化性。它可以分解产生游离的次氯酸和氯离子。次氯酸钠是一种常见的消毒剂，被广泛应用于水处理、卫生清洁、游泳池消毒等领域。亚氯酸钠和次氯酸钠在氧化还原能力上有所不同。亚氯酸钠作为还原剂，可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。而次氯酸钠作为氧化剂，可以接受其他物质的电子，使其发生氧化反应。亚氯酸钠和次氯酸钠在消毒效果上也有差异。次氯酸钠是一种较强的消毒剂，能有效杀灭细菌、病毒和其他微生物。亚氯酸钠的消毒效果相对较弱，不如次氯酸钠强效。学好化学这门课程的重要性1、培养科学思维：化学是一门科学，学好化学可以培养学生的科学思维。通过学习化学，学生学会观察、实验、推理和分析。这些科学思维能力在日常生活和学习中都能发挥重要作用。2、增强实验技能：化学是一门实验性很强的学科。学好化学可以提高学生的实验技能，如操作仪器、观察现象、记录数据和分析结果。这些实验技能对于从事科学研究、工程技术和医学领域的职业发展都非常重要。3、培养逻辑思维：化学涉及到大量的化学方程式、反应机理和分子结构。学好化学可以培养学生的逻辑思维能力，帮助他们理解和解决复杂的问题。逻辑思维能力对于解决实际问题和推理推断都非常关键。

（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．

（1）亚氯酸钠溶液中存在HClO2分子，说明亚氯酸为弱电解质，NaClO2溶液中亚硫酸根离子部分水解，反应的离子方程式为：ClO2-+H2O?HClO2+OH-，导致c（Na+）＞c（ClO2-），故答案为：＞；ClO2-+H2O?HClO2+OH-；（2）亚氯酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，25℃时，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，氢氧化钠与亚氯酸的物质的量一定相等，则亚氯酸的浓度为0.1000mol?L-1，故答案为：0.1000；（3）HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，既要使漂白剂的漂白性强（HClO2的含量高），又要使ClO2浓度较小，根据图象知，当溶液的pH为4.0-4.5时二者兼顾，为最佳的pH，故选B；（4）据图中数据，当pH=8时，亚氯酸钠溶液中主要存在ClO2-，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为：ClO2-+H+=HClO2，故答案为：ClO2-+H+=HClO2；（5）结合图象可知，当溶液的pH=6时，溶液中c（ClO2-）=c（HClO2），亚氯酸的电离平衡常数为：Ka=c(ClO2?)?c(H+)c(HClO2)=c（H+）=10-6，故答案为：10-6．

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl?。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

（1）电解氯化钠溶液，在阴极上是水中的氢离子得电子的还原反应，所以水是氧化剂，故答案为：H2O；（2）III中电解质是Na2SO4，电解Na2SO4溶液时，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左边流出硫酸，所以A气体是氧气，B气体是氢气、生成氧气的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（3））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，若电解原理来实现转化．则阳极上生成氧气的反应为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑，故答案为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑；（4）①NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，不会影响后续生产，但是Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，PbO（悬浊液）氧化性较差，不合适，故选：A．（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为100ag26g/mol=50a13mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=50a13mol，故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；50a13mol．

工业用的肯定是危险品，需要备案。生活中不能随便使用。

工业氯酸钠可用与放作物

NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

亚氯酸钠和次氯酸钠是两种化学物质，它们在化学性质上有一些明显的区别。一、亚氯酸钠的化学式为NaClO2，是一种无机化合物。它是白色结晶粉末，可溶于水。亚氯酸钠是一种还原剂，具有较强的还原性。它在酸性条件下可以被还原为次氯酸盐，并释放出二氧化氯气体。亚氯酸钠在水处理、纸浆漂白、染料工业等领域有广泛应用。二、次氯酸钠的化学式为NaClO，也是一种无机化合物。它是白色结晶固体，可溶于水。次氯酸钠是一种氧化剂，具有较强的氧化性。它可以分解产生游离的次氯酸和氯离子。次氯酸钠是一种常见的消毒剂，被广泛应用于水处理、卫生清洁、游泳池消毒等领域。亚氯酸钠和次氯酸钠在氧化还原能力上有所不同。亚氯酸钠作为还原剂，可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。而次氯酸钠作为氧化剂，可以接受其他物质的电子，使其发生氧化反应。亚氯酸钠和次氯酸钠在消毒效果上也有差异。次氯酸钠是一种较强的消毒剂，能有效杀灭细菌、病毒和其他微生物。亚氯酸钠的消毒效果相对较弱，不如次氯酸钠强效。学好化学这门课程的重要性1、培养科学思维：化学是一门科学，学好化学可以培养学生的科学思维。通过学习化学，学生学会观察、实验、推理和分析。这些科学思维能力在日常生活和学习中都能发挥重要作用。2、增强实验技能：化学是一门实验性很强的学科。学好化学可以提高学生的实验技能，如操作仪器、观察现象、记录数据和分析结果。这些实验技能对于从事科学研究、工程技术和医学领域的职业发展都非常重要。3、培养逻辑思维：化学涉及到大量的化学方程式、反应机理和分子结构。学好化学可以培养学生的逻辑思维能力，帮助他们理解和解决复杂的问题。逻辑思维能力对于解决实际问题和推理推断都非常关键。

分子式: NaClO2名称:亚氯酸钠IUPAC英文名:"Sodium chlorite"

HG/T 3250-2010 工业亚氯酸钠

（1）溶解度 （2）2ClO 2 +SO 2 +4OH - ＝2ClO 2 - ＋SO 4 2- +2H 2 O；还原（3）H 2 SO 4 （4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（5）阳极反应式 HCl+ 4H 2 O -8e - = HClO 4 + 8H+ 。

ClO2- + H+====(可逆）HClO2图上看在pH=6时ClO2-和HClO2浓度相同，大约K=10^-6呈中性的话ClO2-和Na+浓度相同,H+浓度为10^-7,计算可知HClO2浓度为0.11mol/L

问个高三的学生 学习稍好的都知道 可怜呀 大学上的都忘了化学是什么了

Ka=C(H+)C(ClO-)/C(HClO2)，图上看pH=6时，C(ClO-)/C(HClO2)=1，此时C(H+)=10e-6，所以Ka=10e-6

B

一般情况是不会爆炸的，但遇热或与有机物，硫，磷接触到就会爆炸的。慎用，但可用于线路板酸性蚀刻液上，加快蚀刻速度。

(1)H—O—O—H　Na 2 SO 3 (2)2ClO 2 ＋H 2 O 2 ＋2OH － =2 ＋O 2 ↑＋2H 2 O(3)H 2 SO 4 　阳(4)5NaClO 2 ＋4HCl=5NaCl＋4ClO 2 ↑＋2H 2 O ＋3Cl － ＋4H ＋ =2Cl 2 ↑＋2H 2 O(5)相同 (1)NaClO 3 中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而 在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO 3 ，还原剂是Na 2 SO 3 ；(2)电解Na 2 SO 4 溶液相当于电解水，由气体a、b是Na 2 SO 4 溶液的电解产物可知为H 2 和O 2 ，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O 2 ，为H 2 O 2 被ClO 2 氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO 2 、H 2 O 2 和NaOH，生成物有NaClO 2 和O 2 ，根据电子守恒和原子守恒配平即可；(3)电解Na 2 SO 4 溶液时OH － 在阴极生成，故Na ＋ 通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H ＋ ， 向阳极移动得到产物A(即H 2 SO 4 溶液)；(4)①由题意可知反应物为NaClO 2 和HCl，其中NaClO 2 中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO 2 自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO 2 和还原产物Cl － 的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl 2 则 和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的 和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；(5)变质过程为NaClO 2 自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe 2 ＋ 反应时氯元素最终都转化为Cl － ，故转移电子数相等。

氯气在碱性条件下歧化,温度高,氯气活泼性增强,被氧化成高价态的氯,同时氯酸钠也要比次氯酸钠稳定

木材漂白是将木材中的发色基团或助色基团及与着色相关的组成成分，经漂白剂的氧化、还原、降价破坏，达到脱色目的。木材漂白在国内外木材加工工业生产中已有相当时期的使用。U0001f332漂白因素木材漂白因素一是需要加工的木材种类；二是经济性，生产成本低；三是环保性即对操作人员无危害，对木材的使用者无危害，对环境无危害；四是对后续工艺无危害，不影响染色、胶粘或油漆。五是木材经过漂白后，不易泛黄，对材质的破坏性小。U0001f9ea漂白剂木材漂白剂主要分为氧化型漂白剂和还原型漂白剂。属于还原性漂白剂的有二氧化硫、亚硫酸氢钠等，这些漂白剂是有重新被氧化复色的倾向，目前很少使用。氧化性漂白剂有多种，在木材工业上获得大规模广泛使用的主要是过氧化氢、次氯酸钠、亚氯酸钠等。U0001f52c漂白方法木材漂白方法根据产品的要求，有多种形式。有常温漂白，也有高温漂白，但常温漂白必须加适当的催化剂。有表面漂白，也有单板深度漂白，对于后者则要求单板内外白度一致。U0001f3a8涂刷漂白和浸渍漂白根据漂白工艺特点，分涂刷漂白和浸渍漂白。涂刷漂白主要用于实木表面处理，如透明涂饰的家具的表面均匀化处理。浸渍漂白则是对木材进行深度处理，主要为木材染色的预处理。

亚硫酸钠理论上应该是不参与反应的，跟亚氯酸钠掺在一起只是起钝化的作用。

双氧水，是过氧化氢（H2O2）的水溶液，过氧化氢具有强氧化性，常被用作消毒剂。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。双氧水市场经历了几轮大涨行情过后，自上周五开始高端价格开始理性回调，本周初更是迎来价格的大幅跳水，个别高端水企27.5%价格最大降幅达700元/吨，50%价格最大降幅达1000元/吨。究其原因，主要是下游终端受限电政策影响，需求转淡。截止当前，国内双氧水市场27.5%均价为1540元/吨，较上周五下跌12.1%。50%均价2930元/吨，较上周五下跌13.31%。双氧水市场价格查询可关注化工易哦~

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B 根据图像可知，酸性太强时，容易生成 ，而酸性太弱时，又生成 。因此pH在4.0～4.5之间时 相等最多，所以答案选B。

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