硫酸氢钠的电离方程式

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-） （水中） NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）

硫酸氢钠在水中和熔融状态下的电离方程式是什么？

硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。硫酸氢钠，也被叫做酸式硫酸钠。它的无水物具有吸湿性，水溶液显酸性。硫酸氢钠是离子化合物，是钠离子与硫酸氢根离子构成的，硫酸氢钠在水中会完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。硫酸氢钠可用于家用清洁剂，金属银的提取， 降低游泳池水的碱度，宠物食品等多方面用途。在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂， 同样实验室中用于制取硫酸。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______，氯化铝______硫酸铁______

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，氯化铝是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

写出下列物质水溶液的电离方程式：（1）醋酸______（2）一水合氨______（3）硫酸氢钠______（4）碳酸氢钠

（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；（2）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（3）硫酸氢钠为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；（4）碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故答案为：NaHCO3=HCO3-+Na+．

硫酸氢钠在水溶液里的电离方程式是?

这个看你是从什么层面来看的。如果从初中和普通高中的层面来看，就应该是完全电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-但如果是从高中竞赛或者大学的角度来看，HSO4- 不完全电离（PKa≈2），故应写为：NaHSO4= Na+ + HSO4-HSO4- =（可逆） H+ + SO42-所以，就看你什么阶段什么层次，才能回答这个问题

硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．（1）

（1）O 2-、Mg 2+核外都是10电子，所以其电子排布式相同，原子核外有几种能级就有几种不同能量的电子，硫原子核外有1S、2S、2P、3S、3P五种能级，所以原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是硫，故答案为：O 2-、Mg 2+；硫；（2）B原子核外有5个电子，有两个电子层，最外层电子是3，所以B元素处于第二周期第IIIA族，BF3分子的空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，所以是非极性分子，故答案为：第二周期第IIIA族；非极性；（3）镁原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，其原子结构示意图为：，金属性越强的元素其碱的碱性越强，钙的金属性大于镁，所以氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁，故答案为：；弱；（4）硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，生成[B（OH）4]-，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），离子方程式为：B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-，故答案为：B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

亚硫酸根的空间构型是什么?

亚硫酸根的空间构型是三角锥形。亚硫酸根离子是一种酸根离子，化学式为SO3^2-，其空间构型是三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中有一对孤对电子，其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠，形成四对共价键。孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力，使三个氧原子分别处于三个象限，而另一个氧原子位于中心。这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性，容易被氧化为硫酸根离子。

怎么识别溶液冒硫酸烟的方法?

　　方一：　　加入过量的酸,有乳白色沉淀生成和气泡冒出的是硫代硫酸钠。　　S2O32-+2H+ →SO2↑+S↓+H2O　　方二：　　滴入硝酸银，有白色沉淀生成的是亚硫酸钠（硫代硫酸根与银离子形成配离子[Ag（S2O3）2]-而无明显现象，而Ag2SO3是白色沉淀)。　　Ag+ + 2 S2O32- = [Ag（S2O3）2]-　　2Ag+ + SO32- = Ag2SO3(白色沉淀)　　方三：（大学方法） 分别取一滴氯化铁溶液滴在滴定板上，分别滴两滴待测溶液。如溶液变成成深紫色，且在1-2分钟内褪色，则是硫代硫酸钠。　　Fe3+ +2 S2O32- = [Fe(S2O32)2]-(紫色)　　[Fe(S2O32)2]- + Fe3+ = 2 Fe2+ +S4O62-

硫代硫酸的基本信息

thiosulfuric acid分子式：H2S2O3分子量：114.14性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸根呈阳性。酸性环境下易被还原：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

硫酸根、硫代硫酸根的结构式是什么？

硫酸根（SO4^2-）和硫代硫酸根（S2O3^2-）的结构式如下：硫酸根：O=S(=O)(-O^-)-O^-硫代硫酸根：S-S(=O)(-O^-)-O^-其中，硫酸根分子由一个中心硫原子和四个氧原子组成，硫原子和每个氧原子之间都有一个双键。硫代硫酸根分子中，由两个硫原子和三个氧原子构成。其中，两个硫原子之间有一个二键，一个硫原子和两个氧原子之间分别有单键和双键。总之，硫酸根和硫代硫酸根都包含了硫元素，并且具有不同的化学性质和应用场景。

速度·！为什么氨基与羧基可以与硫酸和氢氧化钾反应

浓氨水和浓硫酸反应会产生白烟么

如果两者都在一个密闭容器里，浓氨水具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能与氨水挥发出的氨气反应，一定生成氨气、稀硝酸和水还有单质硫。 另外还要看化学平衡，如果氨水的量大，那么会生成弱碱盐。 1、在浓盐酸的上面就会有白烟。 2、浓硫酸没有盐酸的挥发性。 3、 只有具有挥发性的酸才可以 ，浓硫酸不具挥发性。

氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4因为浓盐酸有挥发性，会发出的氯化氢会和氨气发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，而NH4Cl是固体小颗粒，所以会看到大量白烟。而浓硫酸无挥发性，也就不能发生类似反应，不能看到白烟的生成。希望对你有帮助

什么气体和浓硫酸反应

1.碱性气体，如NH3, N2H4等2.有还原性的气体，如HBr, HI, NO, N2O等等，这类是最多的3.分子中存在孤对电子，可被质子化的气体，如HCHO等4.特殊的SO3(也可以看做固体), 与浓硫酸反应生成H2SO4·xSO3(发烟硫酸)暂时就想到这么多，全部手打。

稀硫酸与氨气反应有白烟生成吗?还有浓硫酸时反应会有白烟雾吗?为什么?

氨气与浓盐酸相遇:有大量的白烟产生氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟硫酸与氨气相遇是不会出现白烟现象的

浓硫酸可与那些气体反应

由于浓硫酸是一种酸性、强氧化性溶液，所以可以和碱性气体（氨气）及还原性气体（溴化氢、碘化氢、硫化氢等）反应

老师，请问浓硫酸可以干燥氨气吗

(1)浓硫酸不可以干燥氨气！(2)氨气---碱性气体，与浓硫酸反应！NH3 + H2SO4 == NH4HSO42NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4

硫酸氢铵和浓硫酸怎么反应？ 会生成什么? 急！！！

反应为浓硫酸氧化铵根生成氮气，因为浓硫酸没有这么强的氧化性，所以生不成氮氧化合物。2NH4HSO4+H2SO4(浓)==△==3SO2+6H2O+N2↑

浓硫酸和氨气为什么不发生氧化还原反应？

浓硫酸有强氧化性，一楼就说的不对了，氧化还原反应前提是有化合价变化，如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构，呈正三角的关系

浓硫酸为什么不可以干燥氨气说出化学方程式

会发生反应，因为氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性溶液，方程式：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4干燥NH3最好用碱石灰无水氯化钙也会和NH3发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，方程式：CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3

为什么浓硫酸不能赶在氨气呢？

浓硫酸具有强氧化性，而氨气的氮是负三价，具有还原性。氨气不可以用浓硫酸干燥 生成(NH4)2SO4 和水

氨气和二氧化碳通入浓硫酸再通入氯化钡现象

刚开始没有沉淀,通入氨气后出现白色沉淀原因是SO2开始会一部分溶解在溶液中但是SO2不会和BaCl2反应但是通入氨气后,SO2和氨气反应生成(NH4)2SO3SO32-继续和Ba2+生成BaSO3沉淀

氨基与浓硫酸反应吗

羧基有酸性 R-COOH,其中会电离出H+,所以与KOH反应 氨基有碱性 R-NH2,与H+ 反应生成R-NH3+,所以与硫酸反应（R为基团） R-NH3+(这个是带正电的基团） 你这补充问题问的好啊! 是会的,以蛋白质为例就是 CH2-COO~表示负电） | NH3+

浓硫酸可用于干燥气体吗

浓硫酸（H2SO4）是一种强氧化剂和强脱水剂，能够与许多物质反应。由于其强腐蚀性和剧烈的反应性，不是所有气体都可以安全地通过浓硫酸进行干燥处理。特别是以下几种气体不宜用浓硫酸干燥：1. 氨气（NH3）：氨气与浓硫酸反应会产生剧烈的放热反应，并生成有毒的氨盐。此反应非常危险，可能会导致爆炸。2. 甲醇蒸气（CH3OH）：浓硫酸对甲醇蒸气有剧烈的脱水作用，容易引起燃烧和爆炸。3. 乙醇蒸气（C2H5OH）：类似于甲醇，浓硫酸会与乙醇蒸气发生剧烈的脱水反应，导致燃烧和爆炸的风险。需要特别注意的是，由于浓硫酸具有强烈的吸湿性和脱水性质，它可以从空气中吸收水分并发生剧烈的反应。因此，如果干燥气体中含有水分，和浓硫酸接触时可能会造成危险的情况，例如生成热量和蒸气。在实验室操作中，一定要严格遵守安全操作规程，并根据具体气体的化学性质选择合适的干燥剂。

浓硫酸和氨气反应生成什么？浓硫酸可不可以将氨气氧化？为什么？

你可以换个角度想想,如果氨气被氧化,那么只能被氧化为氮气(因为氮气中的叁键键能很大,很难在被氧化),然而氮气中的叁键键能很大,因此生成氮气所需的能量就很大(即N2的生成能很大),所以一般不会反应. 其实影响一个氧化还原反应是否能发生的因素很多,例如有专门的化学动力学和化学热力学研究一个反应能否进行.以上所述仅仅是帮助理解,不一定正确,希望对你有用. 顺便告诉你,浓硫酸一般在加热时氧化性最强,而氨气的还原性是很弱的,一般也只有在加热时才表现出弱还原性.

稀硫酸与氨气反应有白烟生成吗?还有浓硫酸时反应会有白烟雾吗?为什么?

氨气与浓盐酸相遇:有大量的白烟产生氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟硫酸与氨气相遇是不会出现白烟现象的

浓硫酸能干燥氨气吗？

浓硫酸不能干燥两类气体：1、碱性气体，如氨气（NH3）；2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸有酸性和强氧化性，所以碱性气体或能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体不能用浓硫酸干燥。

什么物质能用浓硫酸干燥

浓硫酸（H2SO4）是一种强氧化剂和强脱水剂，能够与许多物质反应。由于其强腐蚀性和剧烈的反应性，不是所有气体都可以安全地通过浓硫酸进行干燥处理。特别是以下几种气体不宜用浓硫酸干燥：1. 氨气（NH3）：氨气与浓硫酸反应会产生剧烈的放热反应，并生成有毒的氨盐。此反应非常危险，可能会导致爆炸。2. 甲醇蒸气（CH3OH）：浓硫酸对甲醇蒸气有剧烈的脱水作用，容易引起燃烧和爆炸。3. 乙醇蒸气（C2H5OH）：类似于甲醇，浓硫酸会与乙醇蒸气发生剧烈的脱水反应，导致燃烧和爆炸的风险。需要特别注意的是，由于浓硫酸具有强烈的吸湿性和脱水性质，它可以从空气中吸收水分并发生剧烈的反应。因此，如果干燥气体中含有水分，和浓硫酸接触时可能会造成危险的情况，例如生成热量和蒸气。在实验室操作中，一定要严格遵守安全操作规程，并根据具体气体的化学性质选择合适的干燥剂。

氨气与浓硫酸反应

氨气具有还原性，但在常温下，还原性不强，不能被硫酸氧化参照：氨气在催化剂加热条件下才能被氧气氧化希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

氨气和浓硫酸的反应是中和反应吗？

不是。对于中学生，氨气不是碱，不符合中和反应的定义。

氨气和浓硫酸反应后会有什么现象

你可以换个角度想想,如果氨气被氧化,那么只能被氧化为氮气(因为氮气中的叁键键能很大,很难在被氧化),然而氮气中的叁键键能很大,因此生成氮气所需的能量就很大(即n2的生成能很大),所以一般不会反应.其实影响一个氧化还原反应是否能发生的因素很多,例如有专门的化学动力学和化学热力学研究一个反应能否进行.以上所述仅仅是帮助理解,不一定正确,希望对你有用.顺便告诉你,浓硫酸一般在加热时氧化性最强,而氨气的还原性是很弱的,一般也只有在加热时才表现出弱还原性.

浓硫酸与氨气反应的问题

当然是直接反应，氨气是碱性气体，浓硫酸中水分很少。2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

氨气与浓硫酸反应有白烟吗

没有的，因为浓硫酸没有挥发性，所以不会出现像浓盐酸与浓氨水的白烟。

浓硫酸能吸收氨气吗

原因：因为稀硫酸吸收氨后，生成了化学性质比较稳定的，且溶解度比较大的硫酸铵。所以稀硫酸可以大量的吸收氨。 而氨在水中的溶解度较小，且得到的氨水溶出挥发。所以水吸收氨的作用有限。浓硫酸腐蚀性，一旦有水溅入其中，会发生浓硫酸飞溅，造成伤害。

氨气和硫酸反应生成什么？

氨气的物质的量大于等于硫酸的2倍生成硫酸铵，小于等于硫酸的物质的量生成硫酸氢铵，介于二者之间生成硫酸铵、硫酸氢铵的混合物。在硫酸浓度很大而氨气浓度不大时，浓硫酸有可能氧化氨气，生成氮气、水和二氧化硫。

硫酸与氨气反应？

氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H?SO? + NH? = NH?HSO? （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H?SO? +2NH? = （NH?）?SO? （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H?SO? +3NH? = （NH?）?SO? +NH?HSO?（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。扩展资料：氨气跟酸反应：NH?+HNO?===NH?NO?2NH?+H?SO?===(NH?)?SO?NH?+HCl===NH4Cl3NH?+H?PO?===(NH?)?PO?NH?+CH?COOH===CH?COONH?NH?+CO?+H?O===NH?HCO?硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H?SO??H?SO??+ HSO??（主要）2H?SO??H?O?+ HS?O7?H?O++H?SO??H?SO?++ H?OHS?O??+H?SO??HSO??+ H?S?O?取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：COCl?+4NH?==CO(NH?)?+2NH?ClHgCl?+2NH?==Hg(NH?)Cl+NH?Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。参考资料来源：百度百科——硫酸参考资料来源：百度百科——氨气

为什么硫酸和氨气没有白烟产生？

没有白烟因为浓硫酸是不挥发性酸，不会形成硫酸蒸汽 2nh3 +h2so4===(nh4)2so4 只有浓的挥发性酸与浓氨水靠近的时候会产生烟！！

浓硫酸吸收氨的实质是什么，为什么不发生氧化还原反应

实质是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4氨气中的氮虽然-3价，但是其结构稳定，不易被还原。

什么气体不能用浓硫酸干燥？

浓硫酸（H2SO4）是一种强氧化剂和强脱水剂，能够与许多物质反应。由于其强腐蚀性和剧烈的反应性，不是所有气体都可以安全地通过浓硫酸进行干燥处理。特别是以下几种气体不宜用浓硫酸干燥：1. 氨气（NH3）：氨气与浓硫酸反应会产生剧烈的放热反应，并生成有毒的氨盐。此反应非常危险，可能会导致爆炸。2. 甲醇蒸气（CH3OH）：浓硫酸对甲醇蒸气有剧烈的脱水作用，容易引起燃烧和爆炸。3. 乙醇蒸气（C2H5OH）：类似于甲醇，浓硫酸会与乙醇蒸气发生剧烈的脱水反应，导致燃烧和爆炸的风险。需要特别注意的是，由于浓硫酸具有强烈的吸湿性和脱水性质，它可以从空气中吸收水分并发生剧烈的反应。因此，如果干燥气体中含有水分，和浓硫酸接触时可能会造成危险的情况，例如生成热量和蒸气。在实验室操作中，一定要严格遵守安全操作规程，并根据具体气体的化学性质选择合适的干燥剂。

氨气加浓硫酸会怎么样啊

不如加热，浓硫酸虽然稀释会放出热量，有氨气逸出，但硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，操作很危险。

为什么浓硫酸可以吸收氨气

氨气可用硫酸吸收的原因:氨气会和硫酸反应。氨气为中学唯一碱性气体，硫酸为酸性反应生成(NH4)2SO4

能否用浓硫酸做干燥剂除去氨中的水蒸气？为什么？

不能，氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应2NH3 + H2SO4 =====（NH4)2SO 4

为什么不能用浓硫酸干燥氨气呢？

浓硫酸不能干燥两类气体：1、碱性气体，如氨气（NH3）；2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸有酸性和强氧化性，所以碱性气体或能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体不能用浓硫酸干燥。

为什么检验氨气不可以用该气体与浓硫酸反应通过产生白色固体来检验氨气

首先氨气是还原性气体，而浓硫酸又具有氧化性，二者相遇则发生氧化还原反应，其次氨气遇浓硫酸即使不发生氧化还原反应而发生普通的反应也不会产生白色的烟，只有氨气遇到易挥发的非氧化性酸时二者反应才有白烟产生，比如氯化氢气体等等满意请采纳谢谢如有不明白的欢迎追问

氨气和稀硫酸反应生成？

氨气与少量的稀硫酸反应生成硫酸铵，当稀硫酸过量时，生成硫酸氢铵。当硫酸是浓硫酸时，就要考虑其氧化性了，会生成二氧化硫，随着反应的进行，铵根会变成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。

哪些气体干燥不宜用浓硫酸？

浓硫酸（H2SO4）是一种强氧化剂和强脱水剂，能够与许多物质反应。由于其强腐蚀性和剧烈的反应性，不是所有气体都可以安全地通过浓硫酸进行干燥处理。特别是以下几种气体不宜用浓硫酸干燥：1. 氨气（NH3）：氨气与浓硫酸反应会产生剧烈的放热反应，并生成有毒的氨盐。此反应非常危险，可能会导致爆炸。2. 甲醇蒸气（CH3OH）：浓硫酸对甲醇蒸气有剧烈的脱水作用，容易引起燃烧和爆炸。3. 乙醇蒸气（C2H5OH）：类似于甲醇，浓硫酸会与乙醇蒸气发生剧烈的脱水反应，导致燃烧和爆炸的风险。需要特别注意的是，由于浓硫酸具有强烈的吸湿性和脱水性质，它可以从空气中吸收水分并发生剧烈的反应。因此，如果干燥气体中含有水分，和浓硫酸接触时可能会造成危险的情况，例如生成热量和蒸气。在实验室操作中，一定要严格遵守安全操作规程，并根据具体气体的化学性质选择合适的干燥剂。

浓硫酸和浓氨水反应有白烟

有。根据查询懂视网显示，浓氨水具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能与氨水挥发出的氨气反应，一定生成氨气、稀硝酸和水还有单质硫，所以会产生白烟。

浓硫酸和氨气反应生成物是硫酸氢铵还是硫酸铵？与硫酸的浓度有关么？

如果硫酸过量，氨气不足，产物是硫酸氢铵，如果氨气过量或足量，硫酸不足是硫酸铵，与硫酸浓度无关，只与硫酸的总物质的量有关

氨气和浓硫酸为什么不是进行是氧化还原反应而是中和反应

因为氨气是碱性气体，遇到酚酞试液会变红，所以是中和反应

氨气和硫酸反应的现象？到底有没有白烟？

没有的，因为浓硫酸没有挥发性，所以不会出现像浓盐酸与浓氨水的白烟。

浓硫酸里通氨气产物是什么

当氨足量时，2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 当往浓硫酸里通氨气反应时，氨气是一点点进去的，所以硫酸过量，2NH3+H2SO4===（NH4）HSO4 其实过量不过量和浓稀类问题，你只要把握一点，看清反应物是氧化性的还是还原性的，过量的反应物还要和第一次生成物再次反应，直到无法再次发生氧化还原反应为止，生成稳定的化合物。无机化学都是这个道理。慢慢想想就知道了。

氨气和氧化铜加热再加入浓硫酸为什么生成纯净的氮气 铜和浓硫酸反应不是有二氧化

氨气与氧化铜制氮气时,浓硫酸是除杂用的,不是反应物,也不参与反应,更不会直接与反应物接触! 3CuO+2NH3 ==加热== 3Cu+3H2O+N2 这个反应中,产物有三个,铜是固体不需要管他,杂志是水蒸气以及没有参与反应的氨气,将反应后的气态产物通过浓硫酸,水蒸气被吸收,氨气与浓硫酸反应,最后只剩下氮气,所以说很纯净!

浓硫酸怎么与氨气反应，没有可以电离的水

浓硫酸里面肯定是含水的，如果没有可以电离的水的话应该叫纯硫酸，纯硫酸与氨气都是分子状态是无法发生化学反应的。

氨气与硫酸反应

浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有不过氨气是以分子形式存在的，在水中也极少量电离所以氨气不算是强还原剂，因而硫酸的强氧化性也就无法施展所以硫酸的浓稀不会影响反应的生成物反应都生成硫酸铵

浓硫酸和浓氨水反应的化学式

H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O就为酸碱中和的复分解反应

氨气与硫酸反应离子方程！！！！！！！

一样的，不要求，写两个都是对的

氨气与硫酸反应的离子方程式（分布写）

楼上，我就不说你什么了.....NH3+H2O=NH4+ + (OH)-2NH4+ + SO4=(NH4)2SO42(OH)- + 2H+=2H2O

氢气和氨气的混合气体通入浓硫酸。 【写出化学反应式。最好加讲解】 谢谢。

　　氢气和氨气的混合气体通入浓硫酸，氨气被吸收，氢气逸出。反应式为：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

浓硫酸和浓氨水反应，生成什么？

浓硫酸和浓氨水反应,反应及其剧烈，生成硫酸氢铵：NH3^H2O+2H2SO4===NH4HSO4+H2SO4^H2O反应涉及酸碱中和热及硫酸水合放热，所以会有大量氨水因温度过高溅出浓硫酸虽有氧化性，但是不能氧化氨气

浓硫酸与氨水反应，化学方程式

方程式为：H2SO4 + 2NH3.H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O酸碱中和反应希望对你有帮助

硫酸与氨水反应式

(1) H2SO4 + 2NH3.H2O == 2H2O + (NH4)2SO4(2)H2SO4+ NH3.H2O == H2O + NH4HSO4

氨气与硫酸反应的双线桥方程式要怎么写

怎么用氨气制取硫酸铵（化学式）？

氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵。化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

联氨与硫酸反应方程式

联氨与硫酸反应方程式：N2H4+H2SO4=N2H6SO4。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硫酸与氨气反应离子方程式

H2SO4+NH3=(NH4)2SO4+H2

急求氨和盐酸 硫酸 硝酸反应方程式!

NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

氨水和硫酸反应的离子方程式

氨水和稀硫酸反应的离子方程式：NHu2083·Hu2082O+Hu207a＝NHu2084u207a＋Hu2082O。当硫酸少量时：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；当硫酸过量时：NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O。实验室中可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。氨水和稀硫酸的性质氨水是实验室的重要试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂，也用于某些元素（如铜、镍）的检定和测定。一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。以上内容参考：百度百科-稀硫酸、百度百科-氨水

氯化氨与浓硫酸的化学反应式

NH4Cl+H2SO4=NH4HSO4+HCl(气体) 混合时加热控制在一定温度内可以反应：NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl↑原因是NH4Cl受热分解，而(NH4)2SO4分解温度比较高，此温度下H2SO4可以吸收NH3。

用氨生产硫酸铵的化学反应方程式

一般生产硫酸铵是硫酸工业尾气吸收副产品2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO32（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4

氨水与硫酸反应的方程式，求解哦

氨水是弱碱，不能写成离子符号。化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

氨水跟硫酸反应的离子方程式和方程式 氨水跟硫酸能反应吗?生成什么?反应的离子方程式和方程式

能反应.酸碱中和反应. 氨水是弱碱,不能写成离子符号. 化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O 在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O 离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

氨根和硫酸根反应

氨根和硫酸根的反应：氨和硫酸铵反应生成硫酸铵，方程式是：2NH3+H2SO4=2SO4

氨水和硫酸锌反应的化学方程式

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NH?+ZnSO?=[Zn(NH?)?]SO?硫酸锌足量：2NH?+ZnSO?+2H?O=Zn(OH)? 沉淀+(NH?)?SO?氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH?的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

高中化学有关氨、硝酸、硫酸的所有方程式

http://zhidao.baidu.com/question/19064545.html?si=1

氨气与浓硫酸反应有什么过程？

由于氨气具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故2NH3+3H2SO4=2N2+3SO2+6H2O 随反应的进行硫酸的浓度会逐渐降低，其氧化性也会逐渐降低，当硫酸的氧化性很弱时，由于氨气是碱性气体，与水作用可以生成氨水，与此时的稀硫酸反应，生成（NH4）2SO4和H2O，直至反应物耗尽，反应结束...

氨气与浓硫酸反应生成什么

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4化和生成硫酸铵

浓硫酸和氨气反应生成什么？浓硫酸可不可以将氨气氧化？为什么？

你可以换个角度想想,如果氨气被氧化,那么只能被氧化为氮气(因为氮气中的叁键键能很大,很难在被氧化),然而氮气中的叁键键能很大,因此生成氮气所需的能量就很大(即N2的生成能很大),所以一般不会反应.其实影响一个氧化还原反应是否能发生的因素很多,例如有专门的化学动力学和化学热力学研究一个反应能否进行.以上所述仅仅是帮助理解,不一定正确,希望对你有用.顺便告诉你,浓硫酸一般在加热时氧化性最强,而氨气的还原性是很弱的,一般也只有在加热时才表现出弱还原性.

浓硫酸和浓氨水是否反应

如果。两者都在一个密闭容器里。。。浓氨水具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能与氨水挥发出的氨气反应 一定生成氨气，稀硝酸和水还有单质硫，具体的自己配平吧 另外还要看化学平衡，如果氨水的量大，那么会生成弱碱盐 方程式NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+(NH4)2SO3+H2O（自己配平） 会。在浓盐酸的上面就会有白烟

浓硫酸与浓氨水怎么反应

Hu2082SOu2084+2NHu2083·Hu2082O=(NHu2084)u2082SOu2084+2Hu2082O，可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。属于复分解，酸碱中和反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。扩展资料复分解反应的基本条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。5、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。参考资料来源：百度百科-复分解反应参考资料来源：百度百科-常见的气体检验参考资料来源：百度百科-氨气及其化合物

浓氨水中加浓硫酸会怎么样，可不可以获取氨气

不如加热，浓硫酸虽然稀释会放出热量，有氨气逸出，但硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，操作很危险。