计算

你好，245代表的是氯酸钾的相对分子质量，96代表的是氧气的相对分子质量。质量比=质量比。没有什么摩尔质量。题：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为———g，现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于————（填“合格”或“不合格”）答案，2.88g 不合格谢谢，希望对你有帮助！

很低,此公式使用于制二氧化氯而非氯气

1.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑这个没什么好解释的吧。2.小强实验前固体质量47.4g，实验后剩余固体质量37.8g，分析反应可知减少的质量即为O2的质量，其余物质都以固体形式留下，因此小强制得氧气质量即为47.4-37.8=9.6g3.第二问中已求出小强制得氧气质量，因此2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245~~~~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6g则245/x=96/9.6g（x=24.5g）4.因为题中说小强的第二次加热后固体已经完全反应，也就是说剩余的固体就是KCl和MnO2的混合物，即37.8g；而溶解后过滤出的不溶黑色固体MnO2，即8g，因此剩余KCl的质量应该为37.8-8=29.8g因此溶液质量为29.8+170.2=200g溶质KCl质量分数为29.8g/200g×100%=14.90%5.接第四问，已求出最终剩余的KCl总质量为29.8g，因此设两人共制得O2质量为x，则2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑~~~~~~~~~~~~~~~~~149~~96~~~~~~~~~~~~~~~~29.8g~~x149/29.8g=96/x，解得x=19.2g又因为第二问求得小强制氧9.6g，因此大刚制氧19.2-9.6=9.6g，制氧比1：1，因此消耗KClO3的质量比也为1：1或直接用29.8g来算初始KClO3的总质量，在第三问中又已求出小强所消耗的，最后结果相同。

氯酸钾分解具有如下特点：（1）为加快化学反应速率，反应条件除加热外，还需要固体催化剂二氧化锰，而二氧化锰在反应前后质量不变；（2）氯酸钾的分解产物一种是固体，另一种是气体；（3）氯酸钾分解时其中所含氧元素全部转化为氧气。现根据上述特点，列出有关氯酸钾分解的几类计算题。一. 氧元素没有全部转化例1. 现有氯酸钾49g，加热使其完全分解，当其中所含氧元素有50%转化为氧气，停止加热。计算生成多少克氧气？分析：由化学方程式可知，氯酸钾分解后其中所含氧元素全部转化为单质氧气。因此，题目中氧元素的转化率就是氯酸钾分解的百分率，用氯酸钾的质量乘以50%代入计算即可求出生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x，依题意得：答：生成氧气的质量为9.6g。注：此题可不列化学方程式，而用求得氧元素的质量，然后根据质量守恒定律，求得反应后生成氧气的质量也为。二. 反应前后有固体质量差例2. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至质量不再减少时，剩余物质的质量为40.8g。计算：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？（3）剩余固体中氯化钾的质量分数？分析：我们知道，根据化学方程式计算时应该用纯净物的质量代入计算，在此题中60g是氯酸钾和二氧化锰的质量，是混合物的质量，40.8g的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，也是混合物的质量，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用氧气的质量代入计算即可求出氯酸钾的质量，至于氯化钾，可以直接设未知数求解，也可求反应前二氧化锰的质量，再根据反应前后催化剂本身的质量不变，用剩余物质40.8g减去二氧化锰的质量即可求出氯化钾的质量。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，依题意得：（3）剩余固体中氯化钾的质量分数为：答：（1）生成了19.2g氧气；（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g；（3）剩余固体混合物中氯化钾约占73.0%。三. 反应前后二氧化锰的质量分数发生变化例3. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为12.5%，加热使氯酸钾全部分解后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为多少？分析：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量不变，设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，反应后固体中二氧化锰的质量分数为，所以只要求m的x表达式即可求出反应后二氧化锰的质量分数。解：设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，依题意得：反应后固体中二氧化锰的质量分数为：答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为19.0%。注：本题可设混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为12.5g，其它步骤以此类推。四. 氯酸钾多次分解例4. 现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物，将其加热制取氧气至刚好得到所需的氧气量为止，此时剩余的固体为4.04g；再次给这些固体加热至不再产生气体为止，又得到氧气0.96g，求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。分析：可设第一次分解产生的氧气的质量为x，则原混合物中共有氯酸钾的质量为，全部分解产生氧气的质量为。解：设第一次分解产生的氧气的质量为x，依题意得：由于两次分解所得氧气质量相等，故氯酸钾两次分解的质量也相等，即第一次分解率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。解法2：设第二次分解的氯酸钾的质量为x，依题意得：则第一次分解后剩余物中氯化钾的质量为：设第一次分解氯酸钾的质量为y，依题意得：所以第一次氯酸钾分解的百分率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。习题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入试管，加热使其充分反应，冷却后称量，得到固体剩余物为20.4g，则：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）固体剩余物中氯化钾的质量分数是多少？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

制取氧气质量：15克-10.2克=4.8克2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 4.8克245/96=X/4.8克X=12.25克

2KClO3 = 2KCl + 3O2 2 2 32:2:3若有2摩尔氯酸钾充分反应，理论上能得氧气3摩尔

设：KCLO3质量为x~ Mno22KCLO3==== 2KCL+3O2↑ △ 245 96 x （10-5.2）g所以：245/96=x/（10-5.2）g 所以x=12.25g 理论上就是这么做的。。。可是。。。那个数据有点诡异。。。

根据摩尔质量的规定，任何一种微粒的摩尔质量以克为单位，数值上都等于其式量。如果是分子，那么等于相对分子质量；如果是原子，那么等于相对原子质量；如果是其他微粒（如离子），也等于其式量。所以，一摩尔硫酸，盐酸，氯酸钠的质量分别是98、36.5、106.5克.假如是氯化钠，1摩尔的质量是58.5克。

计算方法：按1L溶液计算，1L溶液为1000g，含有氯酸钠为50克，含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol那么，有效氯浓度=0.296mol/1L=0.296mol/l。扩展资料：制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O使用方法选择成分为「次氯酸钠(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。「穿、稀、擦、停、冲、弃」六步骤：1、「穿」：穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。2、「稀」：稀释漂白水3、「擦」：以擦拭或浸泡方式消毒，勿用喷的，且要保持通风。4、「停」：擦拭后，静置5-10分钟，等待漂白水确实发挥杀菌功效。浸泡消毒的接触时间则建议超过30分钟。5、「冲」：用清水冲洗或擦拭刚才清洁消毒的区域。6、「弃」：未使用完的漂白水，应采下列方式，才可丢弃。次氯酸钠会随时间逐渐分解，因此未使用完的漂白水，在24小时之后应丢弃。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

计算方法：按1L溶液计算，1L溶液为1000g，含有氯酸钠为50克，含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol那么，有效氯浓度=0.296mol/1L=0.296mol/l。扩展资料：制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O使用方法选择成分为「次氯酸钠(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。「穿、稀、擦、停、冲、弃」六步骤：1、「穿」：穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。2、「稀」：稀释漂白水3、「擦」：以擦拭或浸泡方式消毒，勿用喷的，且要保持通风。4、「停」：擦拭后，静置5-10分钟，等待漂白水确实发挥杀菌功效。浸泡消毒的接触时间则建议超过30分钟。5、「冲」：用清水冲洗或擦拭刚才清洁消毒的区域。6、「弃」：未使用完的漂白水，应采下列方式，才可丢弃。次氯酸钠会随时间逐渐分解，因此未使用完的漂白水，在24小时之后应丢弃。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。写完去找老师判判不会的去就去问问

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。是否可以解决您的问题？

二氧化氯作为目前国际上公认的最新一代的广谱、高效、安全的消毒、杀菌、保鲜剂已得到广泛的应用。我国二氧化氯有国家标准GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》，主要用于生活饮用水、工业用水、废水和污水处理。也可用于医疗卫生行业、公共环境、食品加工、畜牧与水产养殖、种植业等领域的杀菌、灭藻、消毒及保鲜[1]；卫生部GB2760-2006《食品添加剂使用卫生标准》也将二氧化氯列入食品添加剂中作防腐剂中，其标准HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》，适用范围果蔬保鲜、鱼类加工，同时也将二氧化氯列为食品加工助剂[2]。虽然二氧化氯有相关国家标准规定，但二氧化氯在使用过程中还是出现各种问题。1、 二氧化氯的检测方法二氧化氯含量的测定原理是在酸化条件下，试样释放出具有氧化性的二氧化氯，二氧化氯与还原性物质发生氧化还原反应，产生易显色物或有色物质，然后用标准溶液滴定或比色法确定二氧化氯含量。然而由于种种原因，不同的标准或行业二氧化氯含量测定要求还是有或大或小的区别，HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》中测定的是“有效二氧化氯含量”，需要特定装置，试剂用碘化钾、硫酸、盐酸等，而该标准又按国标要求2001年强制执行；GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》中测定的是“二氧化氯含量”，所用试剂为碘化钾、硫酸、丙二酸等，即所谓“丙二酸碘量法”，然而“稳定性二氧化氯溶液”作为消毒剂申报国家卫生部批件时，检测的方法是按《消毒技术规范》（2002版）中的“五步碘量法”， 其结果是有较大差别的，而稳定性二氧化氯溶液在销售时又必须附卫生部产品批件，这很容易产生误解；再有，二氧化氯产品用于涉水批件时，省级疾控检测中心多采用的是GB/T5750.11-2006《生活饮用水标准检验方法消毒剂指标》中比色法，同一产品其检测结果也与上述不同。还有，农业部兽药典二氧化氯产品检测只需简单的碘化钾、盐酸等，即所谓“普通碘量法”。这样同一种产品，有5种“标准”检测方法，有5种不同含量。即使在卫生消毒一个方面，同一产品，其批件、证件、标准中二氧化氯含量不同，但其又相互支持，而在销售时又必须同时提供，这在市场销售和使用过程中会带来诸多问题。至少，作为消毒二氧化氯检测方法在同一领域应该一致。各行业和部委在尽可能的情况下，所有的二氧化氯产品检测方法都应该相同，形成所谓标准化。目前市场上有多种二氧化氯含量测试纸，但没有测试相对较准确的试纸，所谓进口二氧化氯测试纸，也只能对某一特定产品如“稳定态二氧化氯”有一定测试功能，对其他同一浓度不同种类产品如固体或液体二氧化氯消毒剂的浓度测定，确有很大区别；即是同一产品不同人员测试有时也会有较大的不同，这都是在实际应用中遇到的麻烦问题。2、 稳定性二氧化氯溶液和亚氯酸钠溶液的区别稳定性二氧化氯溶液(简称为稳定液)是运用稳定化技术将二氧化氯气体（纯度＞98%）稳定在无机稳定剂溶液中，并且通过活化技术又能将ClO2重新释放出来的水溶液，二氧化氯含量≥2%；亚氯酸钠溶液是用工业氢氧化钠和过氧化氢溶液吸收二氧化氯发生器产生的二氧化氯气体生成的水溶液[3]，按照HG3250-2001《工业亚氯酸钠》规定液体产品中亚氯酸钠含量≤50%。稳定液与亚氯酸钠溶液生产原理基本相同，稳定液中的二氧化氯（ClO2）是以亚氯酸盐（MClO2）的形式存在，而亚氯酸钠溶液的主要成分也是以亚氯酸盐（MClO2）形式存在，只是亚氯酸钠溶液含杂质较多，从这一点讲亚氯酸溶液与稳定液并无本质区别，也正是这一点容易造成稳定液市场的混乱[4]。有些不良商家用固体亚氯酸钠加水溶解成溶液，澄清，加入一定的稳定剂、缓冲剂调节PH值等，生产的所谓“稳定液”，这种亚氯酸钠溶液式的“稳定液”与真正的稳定液在产品外观和使用过程中现象时一般使用者是没有能力鉴别的，这造成消毒杀菌效果的偏差，消费者甚至认为不如氯系消毒剂，并且在价格上对稳定液也有一定的扰乱，进而对真正的二氧化氯产生怀疑和误解。稳定液与亚氯酸钠溶液区别其实是别较多的，贺启环教授在《稳定性二氧化氯溶液与亚氯酸钠溶液的评估指标研究》一文中，有较详细说明，但是对使用者来说没有相应规范的检测方法，而稳定液国标中产品中指标只是简单加入丙二酸碘量法检测二氧化氯含量，其它的非二氧化氯成分如Cl2，ClO－，C

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

KClO3,K一般金属+1价,O一般-2价,要达到正负平衡,所以-2×3+1=-5 则可知cl显+5价

（a-b）的三次方*（b-a）的平方因为：（a-b)^2=(b-a)^2 (a-b)^3*(a-b)^2=(a-b)^5 希望你能看懂，你能明白， 望采纳，赞同

(a-b)^3 =(a-b)^2 *(a-b) =(a^2-2*ab+b^2)*(a-b) =a^3-2*a^2*b+a*b^2-a^2*b+2a*b^2-b^3 =a^3-b^3+2*a*b^2-2*a^2*b+a*b^2-a^2*b这个公式和(a+b)^3,这两个公式可以记下,用得比较多,今年有个公司到我们学校招聘,笔试中就道这样的题.

（AB）3 +（BA） =（AB），3 - （AB） =（AB）[（AB）2 -1] =（AB）（AB + 1） （AB-1）【希望可以帮到你！祝学习愉快！ O（∩_∩）O ...]

大家好，今天我要和大家分享的是a-b的三次方公式。首先，我们来看一下这个公式的公式：a-b的三次方=(a-b)^3。也就是说，如果a和b两个数相乘，那么它们的3次方之和将是它们的乘积。接下来，我们来看一下这个公式的应用。如果a和b都是正数，那么a-b的三次方将是负数。也就是说，如果两个数相乘，它们的值越大，它们的3次方值就越大。此外，我们还可以通过这个公式来求解三角函数。比如，我们可以利用这个公式来求解三角函数的斜率。最后，我要提醒大家的是，这个公式虽然简单，但是使用时需要注意它的前提条件。也就是说，只有在a和b都是正数的情况下，这个公式才有效。谢谢大家收听。

如图解法：定积分是积分的一种，是函数f(x)在区间[a,b]上积分和的极限。这里应注意定积分与不定积分之间的关系：若定积分存在，则它是一个具体的数值，而不定积分是一个函数表达式，它们仅仅在数学上有一个计算关系（牛顿-莱布尼茨公式）。一个函数，可以存在不定积分，而不存在定积分；也可以存在定积分，而不存在不定积分。一个连续函数，一定存在定积分和不定积分；若只有有限个间断点，则定积分存在；若有跳跃间断点，则原函数一定不存在，即不定积分一定不存在。

大部分的计算器应该都是会这样的估计初等的计算器里都是设定好了，数字的0次方就等于10的0次方不能说没有意义在高等数学里也是极限的未定式

千克和克的换算公式：1千克＝1000克，1克＝0.001千克。千克在国际公制（SI）中是基础质量单位，作为重量单位它被接受于日常生活中（地球引力作用于任何给定对象），千克几乎精确等同于一升水的质量。比如，一千克的重量大约是一瓶升软饮的重量。糖通常以1千克的度量来出售。一个标准的篮球的重量大约是1千克。性质千克是质量的单位，而质量就相当于日常说的一样东西有多“重”。然而，质量实际上是一个带“惯性”的性质；也就是说，一物体会在无外力的情况下倾向于保持既有的速度。当一质量为一千克的物体在一牛顿的力作用下，会获得一米每二次方秒的加速度（约相等于地球重力加速度的十分之一）。物质的重量完全随本地的引力强度而定，而质量则不变（设该质量并非以相对论性速度相对于观察者运动）。相应地，在微引力下的宇航员不需任何力气就能举起太空舱内的物体；因为物体“没有重量”。然而，物体在微引力下仍保有其质量，宇航员需使出十倍的力才能把十倍质量的物体以相同的加速度加速。

据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，单位符号是mol。 0.1mol的碳原子含0.602×10^23个碳原子，质量为1.2g。 L就是体积单位，mol/L就是表示一升大小的体积有多少个原子。是物质的量浓度。

<明教>为您解答，如果不理解可以继续追问，如满意请及时采纳为最佳答案。您也可以向我们的团队求助！答题不易，请谅解！(^_^)∠※谢谢！

问题一：计算器平方怎么算 最简单的算法1：输入底数，点击乘号，直接按等于号，即得答案。 例如，求1.1的平方：输入1.1，点击乘号，再按等于号，得到答案为1.21。 算法2：使用科学型计算器：输入底数1.1，点击“x平方按钮，立即得到答案1.21。 问题二：计算器怎么算负n次方 先计算n次方，然后再对结果求倒数（即求1/n）即可。 问题三：电脑上的计算器怎么算4次方！！！ 在计算器的“查看”菜单下面，把丁标准型”改为“科学型”就会出现如图所示的计算器了 然后按数字-再按x^y-再按数字-在按=，就可以了，前面的数字是底数，后面的是次方 如5 x^y 4 = 结果就显示出来了625 问题四：计算机上的计算器上次方怎么按？ 比如你要按5平方，你可以按5，X^2就可以了，要是要输入2的4次方，则输入2，x^y,4,=就可以得出结果16. 问题五：用手机计算器怎么开多次方，比如16开4次方怎么用手机算，下面是我手机的计算器 先输入16，再按LOG左面的键，再输入4 你这计算器是手机自带的还是下载的，若是下载能否告知软件名字。谢谢 问题六：计算器平方怎么算 最简单的算法1：输入底数，点击乘号，直接按等于号，即得答案。 例如，求1.1的平方：输入1.1，点击乘号，再按等于号，得到答案为1.21。 算法2：使用科学型计算器：输入底数1.1，点击“x平方按钮，立即得到答案1.21。 问题七：计算器怎么算负n次方 先计算n次方，然后再对结果求倒数（即求1/n）即可。 问题八：计算器10次方怎么算 科学计算器中，有X的m次方这个按键，可以算任意数的任意次方，比如5的10次方，先按5，再按X的M次方这个键，再按10，然后等于就得出结果了。 我以前的答案里面有，按键上的标注可以直接输入，按键上方标注于计算器上的需要先按2ndf键，然后再按对应的按键，即可进行计算。 可以自己摸索下，你的问题不是很清楚，看不懂的你在M我 问题九：电脑上的计算器怎么算-5次方 Windows XP的关机是由Shutdown.exe程序来控制的，位于WindowsSystem32文件夹中。如 %D%A果想让Windows 2000也实现同样的效果，可以把Shutdown.exe复制到系统目录下。 %D%A比如你的电脑要在22:00关机，可以选择“开始→运行”，输入“at 22:00 Shutdown -s”， %D%A这样，到了22点电脑就会出现“系统关机”对话框，默认有30秒钟的倒计时并提示你保存工 %D%A作。如果你想以倒计时的方式关机，可以输入“Shutdown.exe -s -t 3600”，这里表示60 %D%A分钟后自动关机，“3600”代表60分钟。 %D%A设置好自动关机后，如果想取消的话，可以在运行中输入“shutdown -a”。另外输入 %D%A“shutdown -i”，则可以打开设置自动关机对话框，对自动关机进行设置。 %D%AShutdown.exe的参数，每个都具有特定的用途，执行每一个都会产生不同的效果，比如 %D%A“-s”就表示关闭本地计算机，“-a”表示取消关机操作，下面列出了更多参数，大家 %D%A可以在Shutdown.exe中按需使用。 %D%A-f：强行关闭应用程序 %D%A-m \计算机名：控制远程计算机 %D%A-i：显示图形用户界面，但必须是Shutdown的第一个选项 %D%A-l：注销当前用户 %D%A-r：关机并重启 %D%A-t 时间：设置关机倒计时 %D%A-c 消息内容：输入关机对话框中的消息内容（不能超127个字符） %D%A有时候，我们需要定时关闭计算机，下面介绍一个在Windows XP下实现定时关机的简单方 %D%A法。 %D%A指定系统在22分钟后自动关闭：点击“开始→运行”，在“打开”中输入命令“Shutdown %D%A－s －t 1320”（注意：引号不输入，参数之间有空格，1320的单位是秒），单击“确定” %D%A按钮即可。 %D%A指定系统在某个时间（比如12：00）自动关闭：在“打开”中输入命令 %D%A“at 12：00 Shutdown －s”即可。 %D%A取消定时关机：在“打开”中输入命令“Shutdown －a”即可。 %D%A能的实现都是使用“Shutdown”命令实现的，shutdown的参数是在命令行窗口中输入 %D%A“shutdown”。笔者认为最有用的是“－i”参数，可以调出“远程关机对话框”， %D%A能方便地实现局域网内计算机的远程关机，有兴趣的朋友可以试一试。 %D%A开始-程序-附件-系统工具-计划任务-添加任务计划-下一步-浏览 %D%A-c:windowssystem32shadow.exe-下一步-选好要关机的时间， %D%A下一步-输入用户名和密码，只要是系统里有的用户就行，但一定要有密码， %D%A没有也要设一个，下一步，选上“在完成时打开此任务的高级属性”， %D%A在运行栏后面加上“ -S”引号不要哦。%D%A虽然比较麻烦，一定可以的%D%A还有就是，密码你可以自己设置管理员 注册 登陆 就是密码了 问题十：电脑上的计算器怎么算4次方！！！ 在计算器的“查看”菜单下面，把丁标准型”改为“科学型”就会出现如图所示的计算器了 然后按数字-再按x^y-再按数字-在按=，就可以了，前面的数字是底数，后面的是次方 如5 x^y 4 = 结果就显示出来了625

1.1.4*10的10次方+2.3*10的10次方乘法分配率=（1.4+2.3）*10的10次方=3.7*10的10次方2.(5*10的六次方)*(1.2*10的负三次方)乘法交换率,结合律=5*1.2*10的六次方*10的负三次方=（5*1.2）*（10的六次方*10的负三次方）=6*10的三次方

呵呵，朋友，那是科学记数法。比如11x11=121【计算器上显示:1.21x10的2次方】;12x12=144【上面显示1.44x10的2次方】

10^(-1.1)=1/(10^1.1) 10^1.1=10^(11/10)=开十次方10^11

10^(-1.1)=1/(10^1.1)10^1.1=10^(11/10)=开十次方10^11

10^(-1.1)=1/(10^1.1) 10^1.1=10^(11/10)=开十次方10^11

X是多少？如果X是0.1，那1+X=1.1(1+x)的10次方计算器算：键入1.1，再按X上角标Y的键（参考下图中的第二排第三列），再按10。就可以了。

因为1+10％＝1.1所以（1+10％）的10次方＝1.1的10次方

5000*(1+0.1)^10=5000*1.1^10=5000*1.21^5=5000*1.4641*1.21=8857.805

1.1^1=1.1;1.1^2=1.21;1.1^3=1.3311.1^4=1.46411.1^5=1.610511.1^6=1.7715611.1^7=1.94871711.1^8=2.143588811.1^9=2.3579476911.1^10=2.5937424601

先按1.1，再按^或x^y按钮，最后按10

一般来算是：股价×（1.1）的10次方 不过真正意义上的涨停与10%有点出入，所以得出来的结果同样有点出入。 ST是：股价×（1.05）的10次方。 涨停的日子是N个，N次方的。现实中一进一出中间还要扣手续费，印花税。涨停价是以早一天的收盘价来算的，即前一天的收盘价加10%，但是是股票交易以分为最小单位，如一支股票昨天收盘价是5.55元，那么今天的涨停就要加上0.555元，四舍五入，要涨0.56元，这时就不是刚好10%，所以，只要是收盘价出现分位数，第二天的涨停和跌停价都不会是刚好10%。 另外:涨停价:正常股票是，普通A股的涨停/跌停幅度为10%;股票前带S ST *ST之类的股票的涨停/跌停幅度为5%，.另外需要注意的是有几种情况是不设涨停/跌停限制的，比如1.新股发行当日;2.股票停牌后复牌(恢复上市)的当日，此等情况下不做涨停。昨日收盘价＋（昨日收盘价×10％）＝今日涨停价。小数采用四舍五入，即以昨日收盘价乘以1.1就是今天的涨停价。涨停价是以早一天的收盘价来算的，即前一天的收盘价加10%，但是是股票交易以分为最小单位，如一支股票昨天收盘价是5.55元，那么今天的涨停就要加上0.555元，四舍五入，要涨0.56元，这时就不是刚好10%。拓展资料：涨跌停板制度源于国外早期证券市场，是证券市场中为了防止交易价格的暴涨暴跌，抑制过度投机现象。对每只证券当天价格的涨跌幅度予以适当限制的一种交易制度，即规定交易价格在一个交易日中的最大波动幅度为前一交易日收盘价上下百分之几，超过后停止交易。证券市场中交易当天股价的最高限度称为涨停板，涨停板时的股价叫涨停板价。中国证券市场股票不包括被特殊处理A股的涨跌幅以10%为限，当日涨幅达到10%限为上限，买盘持续维持到收盘，称该股为涨停板，ST类股的涨跌幅设定为5%，达到5%即为涨停板。涨停板，是指当日价格停止上涨，而非停止交易。

1.1的10次方为2.5937424601。计算步骤如下：1.1^10=（1+0.1）^10=1^10*0.1^0+10*1^9*0.1+45*1^8*0.1^2+0.1^10=1+1+0.45+0.12+0.021+0.00252+0.00021+0.000012+0.00000045+0.00000001+0.0000000001=2.5937424601。

你用科学计算器，输入1.0125，让后再按x,后面有一个小方块的（就在圆盘下面），在输入20就行了

自然数的倒数组成的数列,称为调和数列. 人们已经研究它几百年了.但是迄今为止没有能得到它的求和公式只是得到它的近似公式(当n很大时): 1+1/2+1/3+......+1/n≈lnn+C(C=0.57722......称作欧拉初始,专为调和级数所用，至今不知是有理数还是无理数) 当n很大时,1/2+1/3+......+1/n≈lnn+C-1 人们倾向于认为它没有一个简洁的求和公式. 当n→∞时 , 1＋1/2＋1/3＋1/4＋ … ＋1/n 这个级数是发散的。简单的说，结果为∞ .当然,1/2＋1/3＋1/4＋ … ＋1/n 结果仍为∞,也是发散的.

坡比=垂直高度：底面长已知,垂直高度=6.5m,垂直高度：底面长=6.5：底面长=1:0.75则底面长=6.5x0.75=4.88米坡长=底面长的平方+垂直高度的平方,然后开根号故：坡长=(4.88^2+6.5^2)^1/2 =(23.81+42.25)^1/2 =66.06^1/2 =8.13米1：0.75的坡比，垂直高度是6.5米，坡长为8.13米。

90*0.75=67.5，90*90+67.5*67.5=12656.25，√12656.25=112.5米

坡比1：0.75就是垂直高度和水平距离的比是1：0.75。坡面的垂直高度h和水平宽度l的比，即坡角的正切值 (tan∠a值∠a为斜坡与水平面夹角)。「亦即tan∠α」。通常用“i”表示。角a的正切=垂直距离/水平距离，也可写作：tan∠α=h/l。设坡角为α，坡度为k，则k=h∶l=tanα；坡度一般写成1∶m的形式，其中m=1/k，m称为边坡系数，坡度越大，则坡角越大，坡面就越陡，如1：2>1：3，则1：2对应的坡角大，坡面较陡。基坑放坡开挖规定1、当场地条件允许，并经验算能保证边坡稳定性时，可采用放坡开挖。多级放坡时应同时验算各级边坡和多级边坡的整体稳定性。坡脚附近有局部坑内深坑时，应按深坑深度验算边坡稳定性。2、应根据土层性质、开挖深度、荷载等通过计算确定坡体坡度、放坡平台宽度。多级放坡开挖的基坑，坡间放坡平台宽度不宜小于3.0m。3、无隔水帷幕放坡开挖基坑采取降水措施的，降水系统宜设置在单级放坡基坑的坡顶，或多级放坡基坑的放坡平台、坡顶。4、坡体表面可根据基坑开挖深度、基坑暴露时间、土质条件等情况采取护坡措施，护坡可采取水泥砂浆、挂网砂浆、混凝土、钢筋混凝土等方式，也可采用压坡法。5、边坡位于浜填土区域，应采用土体加固等措施后方可进行放坡开挖。6、放坡开挖基坑的坡顶及放坡平台的施工荷载应符合设计要求。以上内容参考：百度百科-放坡

　　一、计算方法：　　二、1%的含义：　　坡度（slope）是地表单元陡缓的程度，通常把坡面的垂直高度h和水平距离l的比叫做坡度（或叫做坡比）用字母i表示。即坡角的正切值（可写作：i=tan坡角）；所以1%的意思也就是坡度为1%的坡脚。　　三、放坡的简单介绍：　　为了防止土壁塌方，确保施工安全，当挖方超过一定深度或填方超过一定高度时，其边沿应放出的足够的边坡。这就是放坡。

坡度和坡率是不是一个概念，虽然都是用来表示坡的指标。坡度多与排水的地形或排水管道有关，单位为百分比；坡率多用于边坡类型的地形，其单位是比值。上图是边坡坡率，指边坡垂直方向上高度与坡面水平方向上的投影长度的比值。也可以理解成以坡表面为斜边，水平面为底边，坡顶至底边的垂线为另一直角边，画一个直角三角形，垂线与水平底边长度的比值就是坡率。图中已标出坡率，1：1， 1：0.75， 1：0.5就是坡率。你一定要将坡率转换成坡度的话，1：0.5相当于200%坡度。但这是不同用途的两个单位，无用将其换算。坡率的另一个单位是坡度系数，1：1=1，即其坡度系数为1；1：0.5=2，即其坡度系数为2。

你这里5%次氯酸钠指的是次氯酸钠的有效氯为5%吧，把溶液密度近似为水的密度1000g/L，5%指100g溶液中含5g有效氯（Cl2），按1L算，1L溶液为1000g，有效氯为50克，摩尔数为50/（35.45*2），也就是说次氯酸钠的摩尔数为55/（35.45*2），接下来的你就知道了。

你这里5%次氯酸钠指的是次氯酸钠的有效氯为5%吧，把溶液密度近似为水的密度1000g/L，5%指100g溶液中含5g有效氯（Cl2），按1L算，1L溶液为1000g，有效氯为50克，摩尔数为50/（35.45*2），也就是说次氯酸钠的摩尔数为55/（35.45*2），接下来的你就知道了。

最后算出的答案四舍五入等于53度。相当于直角三角形较短的一条直角边是3,较长的一条直角边是4。那么角度是arctan0.75，最后再用计算器算出为53.13010235度。图纸是用标明尺寸的图形和文字来说明工程建筑、机械、设备等的结构、形状、尺寸及其他要求的一种技术文件。另一种解释:指记录图形字的媒介。除纸质图纸外，现还有电子图 。

坡比=垂直高度：底面长已知,垂直高度=6.5m,垂直高度：底面长=6.5：底面长=1:0.75则底面长=6.5x0.75=4.88米坡长=底面长的平方+垂直高度的平方,然后开根号故：坡长=(4.88^2+6.5^2)^1/2 =(23.81+42.25)^1/2 =66.06^1/2 =8.13米1：0.75的坡比，垂直高度是6.5米，坡长为8.13米。

坡比1：0.75就是垂直高度和水平距离的比是1：0.75。坡面的垂直高度h和水平宽度l的比，即坡角的正切值 (tan∠a值∠a为斜坡与水平面夹角)。「亦即tan∠α」。通常用“i”表示。角a的正切=垂直距离/水平距离，也可写作：tan∠α=h/l。设坡角为α，坡度为k，则k=h∶l=tanα；坡度一般写成1∶m的形式，其中m=1/k，m称为边坡系数，坡度越大，则坡角越大，坡面就越陡，如1：2>1：3，则1：2对应的坡角大，坡面较陡。基坑放坡开挖规定1、当场地条件允许，并经验算能保证边坡稳定性时，可采用放坡开挖。多级放坡时应同时验算各级边坡和多级边坡的整体稳定性。坡脚附近有局部坑内深坑时，应按深坑深度验算边坡稳定性。2、应根据土层性质、开挖深度、荷载等通过计算确定坡体坡度、放坡平台宽度。多级放坡开挖的基坑，坡间放坡平台宽度不宜小于3.0m。3、无隔水帷幕放坡开挖基坑采取降水措施的，降水系统宜设置在单级放坡基坑的坡顶，或多级放坡基坑的放坡平台、坡顶。4、坡体表面可根据基坑开挖深度、基坑暴露时间、土质条件等情况采取护坡措施，护坡可采取水泥砂浆、挂网砂浆、混凝土、钢筋混凝土等方式，也可采用压坡法。5、边坡位于浜填土区域，应采用土体加固等措施后方可进行放坡开挖。6、放坡开挖基坑的坡顶及放坡平台的施工荷载应符合设计要求。以上内容参考：百度百科-放坡

坡度＝h/b=1：0.75图上已知h那就可以得到b顶面宽度B等于b1+b2再加台阶宽度的和×2再加上槽底宽度3000自下而上化个辅助线就更加清晰明了。纯粹考试的话不用多花时间，考过的基本不会再考，本身也没啥难度

这个比值如果算成值得话就是一个正切值，用反正切arctan（1/0.75）就可以得出啊，比值中1代表的坡高，0.75是水平投影长度

坡度＝atan（步高÷步距）。基本公式如下：（1）踏步高=150mm 踏步宽=300mm（2）由勾股定理可得出踏步斜边长为：=335.41mm（3）坡度比例=短边/长边=150/300=0.5（4）坡度系数=斜边/长边=335/300=1.118扩展资料影响斜度因素踏步的高度和宽度反映楼梯坡度。影响楼梯坡度的主要因素是楼梯的使用频繁程度和使用人员及其数量。使用的人数较多，使用的频繁程度较高，楼梯的坡度要求相对平缓；反之，则可相对较陡，以减少楼梯占用的空间。若建筑物的层高不变，楼梯坡度越大，楼梯问的进深越小，行走越力；坡度越小，楼梯间的进深越大，楼梯间占用的空间面积也越大。踏步尺寸包括踏步高度(又称踢面)和踏步宽度(又称踏面)。踏步的高度用“h”表示，踏步的宽度用“b”表示。为了在踏步宽度一定时增加行走舒适度，可将踏面出挑20mm～30mm。参考资料来源：百度百科——楼梯坡度

20~30%的次氯酸钠溶液,密度约为:1.18g/cm3 所以每升次氯酸钠溶液为：1.18g/cm3 *1L＝1.18kg＝1180g 有效氯：1180*20％*35.5/74.5＝112.5g 1180*30％*35.5/74.5＝168.7g 20~30%的次氯酸钠溶液每升含112.168.7克有效氯

x=0.5*g*t^2取x=100mg=9.8m/s^2解得t=4.517s（不考虑空气阻力）

图

你的问题不规范。我做厨房领域的卫生学研究有若干年了，第一次听说滚筒式电热水器，应当没有这类产品。圆筒式的，大多是储水式的；比较小巧、加热流水的，一般叫即热式电热水器。储水式电热水器热效率很低，因为我们洗澡一般用40℃左右的水，电热水器中40℃以下的温度我们刚好用不上，这个热损失，用水越少比例越高。一般而言，电热水器的热效率只按50%计算，原因就在这里。燃气热水器刚好把水加热的洗澡的温度，所以热效率很高，一般在90%以上。按8升/分钟的流量和25℃的温升计算吧，如此所需的热能为4.2*80*25＝8.4MJ。按90%的热效率换算需天然气（热值为50.73MJ/立方）0.184方，为0.54元。1度电为3.6MJ，再加上50%的参考热效率，则需电4.67度，为2.80元；电即热的最大水流量为4升（实际还要小些），洗澡很不爽，但热效率会高些，一般按90%计算，则为2.60度电，1.56元。通常情况下，电热水器洗澡的成本是燃气的3~5倍。好久未作类似分析了，好费时间。如有问题，欢迎继续讨论。

1. 1毫米(mm)等于0.001米(m)。 2. 毫米，也称公厘(或公釐),，是长度和降雨量的单位，英文缩写为mm。 3.10毫米相当于1厘米，100毫米相当于1分米，1000毫米相当于1米(这就是这个词的意思)。 4. 根据毫米的定义:1000毫米等于1米，可以得到1000毫米= 1米。如果方程两边同时除以1000，则1 mm (mm) = 0.001 m (m)。

ppm=不合格品个数*1000000/批量。PPM原意表示化学浓度，日本松下电器公司借用它作为产品质量检验水平的一个标准，即提供给用户的100万个零件中，不合格品不准超出一个。为实现PPM质量水平，必须确保工序质量能力。若工序质量能力不足，就要采取高精度的质量检查措施，即采用自动化检查装置在生产线上进行全数检查，必要时还得进行双重或三重检查。但从经济核算角度考虑，要尽可能避免上述三种检查以节省费用。扩展资料ppm是百万分率或百万分之几，在农药应用中以往常用于表示喷洒液的浓度，即一百万份喷洒液中含农药有效成分的份数。也就是说，在配制1ppm浓度时，1克农药或肥料(指纯量，纯原料)加水1吨(1000000克)，依此类推。例如：需用15%的多效唑配制成300ppm的药液，喷洒水稻秧苗，1克农药需加多少克水呢？每克农药或肥料的加水量=1000000×药品(肥料)含量(%)÷浓度(ppm)加水量=1000000×15%/300 -1（也就是1克制剂） =499(克)也可以先转换成稀释倍数再进行计算稀释倍数＝制剂浓度×1000000÷百万分浓度（ppm）1喷雾器用药量（克或毫升）＝1喷雾器用水量（克或毫升）÷稀释倍数参考资料来源：百度百科-ppm

ppm是百万分之一，若用体积比时(还可以用来做质量比，不过分析室一般用的是体积比)，和密度有关系，若体积是nkg/L，那1mg/L就相当于1/nppm。解答过程如下：ppm是“百万分之一”，无量纲，体积比或质量比都可以。mg/L是弊仔“质量/体积”比，有量纲。把其中的体积换算为质量后就可以比较了。即“L*nkg/L=nkg”后得到如下换算式：mg/L=mg/nkg=mg/n1000*1000mg=1/n10^6=(1/n)*(1/10^6)=(1/n)ppm。如果溶液密度为“1kg/L”，则“1ppm=1mg/L”。扩展资料：百万分率与百分率之间的换算公式为：百分率=百万分率/10000，即百万分率除以10000就是百分率，因此，50000PPm=(50000/10000)%=5%；反之，百分率乘以10000就是PPm。比如，5%=5*10000PPm=50000PPm。ppm在农药应用中[hallo.xayfxj.cn/article/620937.html][hallo.hndqkjzs.cn/article/924310.html][hallo.syybx.cn/article/781263.html][tele.37145.cn/article/950481.html][hallo.xgzwlkj.cn/article/704231.html][hallo.yujihua.cn/article/937652.html][hallo.s4h0zj.cn/article/269731.html][hallo.sdjncc.cn/article/562703.html][hallo.dc-tech.cn/article/146509.html][lbjuek.tbj1998.cn]

换算：百万分率与百分率之间的换算公式为：百分率=百万分率/1 0000，即百万分率除以1 0000就是百分率，因此，50000PPm=(50000/10000)%=5%；反之，百分率乘以10 000就是PPm，比如，5%=5*10000PPm=50000PPm。ppm浓度（parts per million）是用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，也称百万分比浓度。经常用于浓度非常小的场合下，与之相似的还有ppb（parts per billion）。对于气体，ppm一般指摩尔分数或体积分数，对于溶液，ppm一般指质量浓度。扩展资料：应用ppm是农业生产活动中防治病虫及根外追肥时对用量极少的农药或肥料进行稀释时所表示的使用浓度单位，通常叫“百万分之……”。如1ppm即百万分之一，150ppm即百万分之一百五十等等， 也就是说，在配制1ppm浓度时，1克农药或肥料(指纯量)加水1吨(1000000克)，依此类推。这些农药或肥料一般只有百分之几或百分之几十的纯量，其它均为填充物。所以，在配制农药或肥料使用浓度时，要根据农药或肥料的纯含量以及需要稀释的浓度(用ppm单位)确定加水量。其计算公式是：每克农药或肥料的加水量=100 0000×药品(肥料)含量(%)÷浓度(ppm)-1例如：需用15%的多效唑配制成300ppm的药液，喷洒水稻秧苗，1克农药需加多少克水呢？按计算公式计算如下：加水量=100 0000×15%/300-1=499(克)即1克15%多效唑加水499克，总共500克，ppm浓度为：1000mg*15%/500g=300ppm。即可配制成300ppm的多效唑药液。目前，在大多数科技期刊中，已经不使用ppm，而改用“‰”，ppm换算成‰为：1ppm=0.001‰。参考资料：百度百科-ppm浓度

计算这一类型的题目，重要的在于理解换算双方之间的相互关系以及来源。在本题里，换算的双方分别是立方米和立方厘米。1立方米即长、宽、高各是1米的立方体；1立方厘米就是长、宽高各是1厘米的立方体。假设我们先把1立方米的立方体分割成1厘米厚的薄片，因为1米=100厘米，所以可以分割成100片，而每片都有100×100=10000个1立方厘米，那么，100片就是10000×100=1000000个，这就是1立方米=1000000立方厘米的来源。也就是说把以立方米为单位换算成以立方厘米为单位要把立方米扩大1000000倍，反过来，要把以立方厘米为单位换算成以立方米为单位，就要把立方厘米缩小1000000倍。知道了换算关系，就可以利用这个关系来进行计算了：立方米×1000000=立方厘米；立方厘米÷1000000=立方米。

体积单位：1立方米=1000立方分米=1000000立方厘米100立方厘米=0.0001立方米

应用体尺测量获得数据估算牛活重简单易行，避免了称牛的麻烦。下面介绍两种估测方法。x0dx0ax0dx0ax0dx0a方法一：利用牛的胸围尺寸进行估测牛活重。方法规定，胸围150厘米、活重300公斤作为基础。根据实际测得的胸围数据计算公式如下：x0dx0a胸围小于150厘米时为：300－（150－实测胸围数）×5x0dx0a胸围大于150厘米时为：300+（实测胸围数－150）×5x0dx0a方法二：应用胸围及体长两个体尺数字进行估算。有几种方法：x0dx0ax0dx0a1、体重（公斤）=胸围2（米）×体直长（米）×87.5x0dx0a2、体重（公斤）=胸围2（厘米）×体斜长（厘米）÷10800x0dx0ax0dx0a3、体重（公斤）=胸围2（厘米）×体直长（厘米）×100x0dx0a4、体重（公斤）=胸围2（厘米）×体斜长（厘米）÷12500x0dx0a测量牛的体尺，估算牛的活重都少不了测定牛的胸围，为了减少测量误差，测量胸围时应注意：四肢站力方正，头向前；软尺在肩后紧贴毛皮测得最小胸围；最好在喂料饮水后12小时测量胸围。

最好用公式算完后加30-40斤校正系数才能与称相符。

10的负3次方计算方法如下：1、10的负3次方表示为10的指数为-3，即10^-3。2、10^-3可以化简为1/10的3次方，即1/1000。3、因此，10的负3次方等于1/1000，即0.001。

10的-3次方=1/10的三次方=1/1000

方法/步骤1.首先打开excel表格，要计算10的3次方和5的-3次方。2.输入公式=10^3,^是shift+6出来的。3.最后发现已经计算出了结果。4.或者另一种算法=power（10，3）也可以的。5.最后看下所有的计算结果。

衰减量可以用分贝（dB）来表示，分贝是一种对信号强度或功率的相对测量单位。在衰减中，分贝数值越大，表示信号的强度或功率减少得越多。要计算衰减量的倍数，我们可以使用以下公式：倍数 = 10^(分贝数/10)现在我们来计算每个分贝数对应的衰减量的倍数：10dB 的衰减量倍数 = 10^(10/10) = 10^1 = 10倍20dB 的衰减量倍数 = 10^(20/10) = 10^2 = 100倍30dB 的衰减量倍数 = 10^(30/10) = 10^3 = 1000倍40dB 的衰减量倍数 = 10^(40/10) = 10^4 = 10000倍50dB 的衰减量倍数 = 10^(50/10) = 10^5 = 100000倍60dB 的衰减量倍数 = 10^(60/10) = 10^6 = 1000000倍所以，10dB 的衰减量是原信号的 10 倍，20dB 的衰减量是原信号的 100 倍，30dB 的衰减量是原信号的 1000 倍，40dB 的衰减量是原信号的 10000 倍，50dB 的衰减量是原信号的 100000 倍，60dB 的衰减量是原信号的 1000000 倍。

衰减量可以用分贝（dB）来表示，分贝是一种对信号强度或功率的相对测量单位。在衰减中，分贝数值越大，表示信号的强度或功率减少得越多。要计算衰减量的倍数，我们可以使用以下公式：倍数 = 10^(分贝数/10)现在我们来计算每个分贝数对应的衰减量的倍数：10dB 的衰减量倍数 = 10^(10/10) = 10^1 = 10倍20dB 的衰减量倍数 = 10^(20/10) = 10^2 = 100倍30dB 的衰减量倍数 = 10^(30/10) = 10^3 = 1000倍40dB 的衰减量倍数 = 10^(40/10) = 10^4 = 10000倍50dB 的衰减量倍数 = 10^(50/10) = 10^5 = 100000倍60dB 的衰减量倍数 = 10^(60/10) = 10^6 = 1000000倍所以，10dB 的衰减量是原信号的 10 倍，20dB 的衰减量是原信号的 100 倍，30dB 的衰减量是原信号的 1000 倍，40dB 的衰减量是原信号的 10000 倍，50dB 的衰减量是原信号的 100000 倍，60dB 的衰减量是原信号的 1000000 倍。

衰减量可以用分贝（dB）来表示，分贝是一种对信号强度或功率的相对测量单位。在衰减中，分贝数值越大，表示信号的强度或功率减少得越多。要计算衰减量的倍数，我们可以使用以下公式：倍数 = 10^(分贝数/10)现在我们来计算每个分贝数对应的衰减量的倍数：10dB 的衰减量倍数 = 10^(10/10) = 10^1 = 10倍20dB 的衰减量倍数 = 10^(20/10) = 10^2 = 100倍30dB 的衰减量倍数 = 10^(30/10) = 10^3 = 1000倍40dB 的衰减量倍数 = 10^(40/10) = 10^4 = 10000倍50dB 的衰减量倍数 = 10^(50/10) = 10^5 = 100000倍60dB 的衰减量倍数 = 10^(60/10) = 10^6 = 1000000倍所以，10dB 的衰减量是原信号的 10 倍，20dB 的衰减量是原信号的 100 倍，30dB 的衰减量是原信号的 1000 倍，40dB 的衰减量是原信号的 10000 倍，50dB 的衰减量是原信号的 100000 倍，60dB 的衰减量是原信号的 1000000 倍。

变压器就是一个调压的，你需要多大负荷，选择多大变压器就可以，不过要稍微大点，防止变压器满负荷发热。还有，变压器是KVA，一般的功率是KW，所以要知道大概的功率因数。一般设备按0.8计算吧，整流器类的，要按0.6计算。当然，负荷大的话，需要无功补偿的。例如你这里，5KW/0.8=6.25，也就是说6.25KVA，这是最低要求。然后你可以选择个7KVA或者8KVA的变压器。一般，变压器小的话，预留量大点，例如6.25KVA，你可以选择8KVA的，甚至10KVA的。大变压器的话，根据计算量，放大一个等级，选择变压器。输入和输出功率，不计算变压器损耗时是一样的，不是以变压器计算的，而是通过变压器实际运行电流来计算出来的。

250KVA，就是功率了，差不多就是250KW

1度=1千瓦时，所以10万度=10千瓦时，1千伏*1安培=1千瓦，所以根据前面的关系，设平均电流为I，则有：10*I*24=100000 I=416.67安培。答，平均电流为416.67 安培。如果是三相的话，平均电流则为416.67/1.732=240.56安培

答案是85.09A。以下是计算方式：I＝P／Ue／√3／cosφ／ηI→电动机额定电流；P→电动机额定功率；Ue→电动机额定电压；√3→约等于1.732；cosφ→电动机功率因数，约等于0.8-0.9;η→电动机效率，约等于0.9；根据公式求所指电动机的额定电流：14000000（W）／10000（V）／1.732／0.85／0.9≈85.09(A)扩展资料：电机保护常识：1、电机比过去更容易烧毁：由于绝缘技术的不断发展，在电机的设计上既要求增加出力，又要求减小体积，使新型电机的热容量越来越小，过负荷能力越来越弱；再由于生产自动化程度的提高，要求电机经常运行在频繁的起动、制动、正反转以及变负荷等多种方式，对电机保护装置提出了更高的要求。另外，电机的应用面更广，常工作于环境极为恶劣的场合，如潮湿、高温、多尘、腐蚀等场合。所有这些，造成了电机更容易损坏，尤其是过载、短路、缺相、扫膛等故障出现频率最高。2、传统的保护装置保护效果不甚理想：传统的电机保护装置以热继电器为主，但热继电器灵敏度低、误差大、稳定性差，保护不可靠。事实也是这样，尽管许多设备安装了热继电器，但电机损坏而影响正常生产的现象仍普遍存在。3、电机保护的发展现状：电机保护器已由过去的机械式发展为电子式和智能型，可直接显示电机的电流、电压、温度等参数，灵敏度高，可靠性高，功能多，调试方便，保护动作后故障种类一目了然，既减少了电机的损坏，又极大方便了故障的判断，有利于生产现场的故障处理和缩短恢复生产时间。另外，利用电机气隙磁场进行电机偏心检测技术，使电机磨损状态在线监测成为可能，通过曲线显示电机偏心程度的变化趋势，可早期发现轴承磨损和走内圆、走外圆等故障，做到早发现，早处理，避免扫膛事故发生。3．保护器选择的原则：合理选用电机保护装置，实现既能充分发挥电机的过载能力，又能免于损坏，从而提高电力拖动系统的可靠性和生产的连续性。具体的功能选择应综合考虑电机的本身的价值、负载类型、使用环境、电机主体设备的重要程度、电机退出运行是否对生产系统造成严重影响等因素，力争做到经济合理。4、理想的电机保护器：理想的电机保护器不是功能最多，也不是所谓最先进的，而是应该满足现场实际需求，做到经济性和可靠性的统一，具有较高的性能价格比。根据现场的实际情况合理地选择保护器的种类、功能，同时考虑保护器安装、调整、使用简单方便，更重要的是要选择高质量的保护器。参考资料：百度百科：电机

10千伏高供高计供电用户电费计算方法。计量表当月表指数减上月表指数，得数乘以电流互感器比数（300/5）=60再乘以电压互感器比数（10000/100）=100最后得数就是用电度数。实际计算公式，当月用电数x60x100=用电度数。有电压互感器和电流互感器的，再接到电能表上计量用电量，比如变电站内的10KV线路，电压互感器变成100V到电能表，电流互感器300：5的变成5A到电能表，电能表就可以计量。扩展资料;一个电子的电量e=1.60*10-19库。实验指出，任何带电粒子所带电量，或者等于电子或质子的电量，或者是它们的电量的整数倍，所以把1.60*10-19库叫做基元电荷。电量也可以指用电设备所需用电能的数量，这时又称为电能或电功。电能的单位是千瓦·时(kW·h)。W=P*t（W表示电能；P表示有功功率，单位是kW；t表示时间，单位为小时h）。这里的电量也分为有功电量和无功电量。无功电量的单位是千乏·时(kVar·h)。参考资料来源：百度百科-电量

分子分母同时乘以100即可求得：（1）10mg/ml=100*10mg/100ml=1000mg/100ml=1000/1000g/100ml=1g/100ml (2) 0.1g/ml=0.1*100g/100ml=10g/100ml

10mg/ml=0.01g/ml 。mg表示毫克，g表示克，都是国际通用的质量单位。mg/ml表示每毫升多少毫克，g/ml表示每毫升多少克，都是密度的单位。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，可以用符号ρ表示。而1g=1000mg，10mg=0.01g所以10mg/ml=0.01g/mlmg的换算1 毫克 = 1000 微克 （1.0× μg）200 毫克 = 1克拉（1.0 Ct）1000 毫克 = 1 克（1.0 g）5 克拉 = 1 克1微克=1000纳克（1.0× ng）1000 000毫克=1千克（1.0 kg）1克=1000毫克扩展资料密度应用科学上1、鉴别组成物体的材料。密度是物质的特性之一，每种物质都有一定的密度，不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。其办法是是测定待测物质的密度，把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较，就可以鉴别物体是什么物质做成的。2、计算物体中所含各种物质的成分。3、计算很难称量的物体的质量或形状比较复杂的物体的体积。根据密度公式的变形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以计算出物体的质量和体积，特别是一些质量和体积不便直接测量的问题，如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。4、判定物体是实心还是空心。判定物体是空心的还是实心的， ：根据公式，求出其密度 ，再与该物质密度ρ比较，若 <ρ，则为空心，若 =ρ，为实心。参考资料来源：百度百科-密度参考资料来源：百度百科-毫克

10mg/ml=0.01g/ml 。mg表示毫克，g表示克，都是国际通用的质量单位。mg/ml表示每毫升多少毫克，g/ml表示每毫升多少克，都是密度的单位。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，可以用符号ρ表示。而1g=1000mg，10mg=0.01g所以10mg/ml=0.01g/mlmg的换算1 毫克 = 1000 微克 （1.0× μg）200 毫克 = 1克拉（1.0 Ct）1000 毫克 = 1 克（1.0 g）5 克拉 = 1 克1微克=1000纳克（1.0× ng）1000 000毫克=1千克（1.0 kg）1克=1000毫克扩展资料密度应用科学上1、鉴别组成物体的材料。密度是物质的特性之一，每种物质都有一定的密度，不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。其办法是是测定待测物质的密度，把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较，就可以鉴别物体是什么物质做成的。2、计算物体中所含各种物质的成分。3、计算很难称量的物体的质量或形状比较复杂的物体的体积。根据密度公式的变形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以计算出物体的质量和体积，特别是一些质量和体积不便直接测量的问题，如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。4、判定物体是实心还是空心。判定物体是空心的还是实心的， ：根据公式，求出其密度 ，再与该物质密度ρ比较，若 <ρ，则为空心，若 =ρ，为实心。参考资料来源：百度百科-密度参考资料来源：百度百科-毫克

1、∵1g=1000mg∴10mg=0.01g即10mg/ml=0.01g/ml2、0.1g/ml就等于多少0.1g/ml或者是0.1g/ml=100mg/ml3、∵1l=1000ml∴0.1g/ml=100g/l（分子分母同时扩大1000倍）4、只要记清楚1l=1000ml1g=1000mg,即他们之间的换算关系，问题就简单了