含有与24.5克氯酸钾中的氧元素相同质量的二氧化碳的质量是多少

o2质量：0。672/22。4*32=0。96克解：2kclo3→2kcl+3o2↑设制氧气0.96g需氯酸钾xg0.96/96=x/245x=2.454.04-2.45=1.59g1.59-0.1=1.49g设制1.49g氯化钾需氯酸钾yg1.49/149=y/245y=2.452.45+2.45+0.1=5g（2。45+2。45）/5*100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。

剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1, KClO3-----KCl 122.5----74.5 3-----------x x=1.82 所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1 m(二氧化锰)=6.92*[1/(1.82+1）]=2.45g m（KCl）=6.92-2.45 =4.47g 2KClO3==2KCl+3O2 149 96 4.47 Y Y=m(O2)=2.88g

2KClO3=2KCl+3O2 2*122.5 2*74.5 3*32 X 16-13.6 X=2*74.5*2.4/96=3.725克 固体中氯酸钾的质量=3.725克

设原混合物为100克，则二氧化锰为20克，加热后混合物的质量＝20/25%＝80克，则生成氧气的质量为100－80＝20克，设分解了的氯酸钾为X克，X*48/122.5＝20X＝51克原有氯酸钾的质量＝100－20＝80克则氯酸钾分解的质量百分数＝51/80＝64%

2KClO3=2KCl+3O2(气)[条件:加热]AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3氯化银中的氯就是原混合物中的氯氯化银中氯的物质的量:287/143.5=2(摩尔)氯的质量为:2*35.5=71(克)混合物中氯元素的质量分数:71/197*100%=36.04%反应完全所剩固体应全部为氯化钾则:氯化钾的物质的量为2摩尔氯化钾的质量为2*74.5=149(克)因为质量守恒,所以加热混合物产生的气体的质量为:197-149=48(克)

KCLO3和KI和H2SO4怎么反应 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 KCLO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCL+3H2O 记得采纳啊 ki kclo3 h2so4反应 kclo3过量 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 kclo3,h2so4,ki 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘，同时自己被还原为氯离子。 具体配平可以自己尝试。 H2SO4 与KCLO3反应方程式？ 能反映么? 生成硫酸钾和氯酸? 不加热可以么? naclo与ki和h2so4反应 NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+K2SO4+I2+H2O 不满意请追问，满意望采纳！ 有问题可以点选我的名字后面的：向TA咨询。我只要线上尽量及时回答。 Ca（CLO）2与KI，H2SO4的反应？ Ca(ClO)2+4KI+2H2SO4=CaSO4↓+K2SO4+2KCl+2I2+2H2O H2SO4和Fe(OH)3反应 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2SO43+6H2O 楼上没配平，h2o前系数为6 C和H2SO4怎么反应 有机物放在浓硫酸里会因为失水而碳化,当做把浓硫酸放入蔗糖这个脱水实验时,会有 *** 性气味产生,这说明脱水后的碳和浓硫酸发生了反应,即方程式为: C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O(记得有上升符号),此反应为放热反应. NH3与H2SO4会反应吗，浓H2SO4呢 NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应. NH3+H2SO4=NH4HSO4 注意:浓H2SO4氧化不了NH3! 只能和浓反应，稀的不行 FeO和稀H2SO4反应？ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

是有影响。以氯酸钾为粒，如果钾离子浓度*氯酸根浓度大于某个常数，氯酸钾就会出现沉淀。

（1）氧气：9.6克 9.6/1.29＝7.44升2KClO3=2KCl+3O2 245 96 X 9.6245:96=X:9.6X=24.5克

氯酸钾比蔗糖为8比18KCIO3+C12H22O11=8KCL+12CO2↑+11H2O这样可以么？

设开始氯酸钾与二氧化锰的质量分别为7克和3克，反应后质量为a克。2KClO3 == 2KCl + 3O2(g) (MnO2为催化剂）2*122.55 2*74.55 7 a2*122.55 : 2*74.55 = 7 : a a = 4.2反应后混合固体中氯化钾的质量分数: 4.2/(4.2 + 3) = 0.58 = 58%

氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氧气和氯化钾，所以最后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，生成氧气为26.5-16.9=9.6g，设氯化钾有xg2KClO3=2KCl+3O2..........2*74.5....3*32.............x...........9.6所以x=2*74.5*9.6/3*32=14.9则MnO2质量为16.9-14.9=2g

由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3==2KCl+3O2，故产生氧气的质量为4.8g

1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO2全部转变成O3,n(O3)=0.2mol

按照质量守恒算（催化剂不变）也就是说0.265 m1=0.3 m2然后可知氧气m1-m2氯酸钾的分解245(m1-m2)/96氯酸钾的分解率=245(m1-m2)/96 m1就是结果了

2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应. 2）另一组制得的氧气质量为：30.6-21=9.6g 3）氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl：nO2=2:3,所以nKCl=0.2mol 4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18g Kcl溶液的质量分数是18/（18+72）*100%=18%

设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a ÷ 25% = 4a，其中KClO3的质量为4a - a = 3a反应后混合物的质量为a÷30% = 10/3 a 因此放出O2的质量为4a - 10/3 a = 2/3 a 又设分解的KClO3的质量为x。2 KClO3 ==MnO2== 2 KCl + 3 O2 245 96 x 2/3 ax = 245*(2/3 a) / 96 = 490a/288KClO3的分解率为(490a/288)÷ (3a)×100% = 56.7 %

2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气，氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，所以量不变，可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g，则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol1.根据反应式，n(O2):n(KCl)=3:2，所以n(O2)=0.15mol你的题目不完整，估计是求氧气的质量，m(O2)=32*0.15=4.8g2.估计是求氯酸钾的质量n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol，所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g

首先列出分子式,计算分子量 氯化钾KCl 39+35.5=74.5 氯化镁MgCl2 24+2*35.5=95 开始做题上的计算: 因为原子个数比是K:Mg为2:1,元素 质量比为 2*39 :24 = 13:4 氯化钾与氯化镁的质量比为:2*74.5 :95 = 149:95

100克*（4*16)/(39+55+4*16)＝氯酸钾的质量*（3*16）/(39+35.5+3*16）氯酸钾的质量＝103.4克

氯酸钾 KClO3 化合物 式量122.5K:39+Cl:35.5+O:16*3=122.5

由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3 == 2KCl + 3O2，故产生氧气的质量为4.8g

据题意,得关系式： 4KClO3----12O-----3KMnO4 4*122.5 3*158 x 31.6g 4*122.5/3*158=x/31.6g x=32.7g 所以32.7克氯酸钾中所含氧元素质量与31、6克高锰酸钾中所含氧元素质量相等.

双线桥法主要是为了让化合价的代数和为0，第二歩就是让各物质守恒，所以当你得出3*2e和6e时候，你已经完成了第一步，化合价代数和已经为零了，第二部为了让各物质守恒，需要在KCLO3前加2、O2前加3 。而你在KCLO3配2了，那么氧化剂和还原剂就都增加了1倍，所以各项前要再*2了如果觉得有道理别忘了采纳哦！

1.用化学用语表示：（1）氯酸钾（KClO3 ） （2）高锰酸钾（KMnO4 ） （3）2个碳酸根离子（2CO32- ） （4）3个铝离子（3Al3+ ） （5）1个氯原子 Cl （6）3个水分子（3H2O ）2.求Fe2O3中铁元素的化合价 2X+(-2)*3=0 X=+33.11号元素与8号元素组成的化合价 11号元素 Na 8号元素O +1 -2 +1 -1Na2O Na2O2

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 +MnO2= 2KCl + 3O2 如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……

解析：（1）无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3，其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数，设氯元素质量分数为 x ：K ～ Cl39 35.539% x解得：x = 35.5%所以氧元素质量分数 = 100% - 39% - 35.5% = 25.5%（2）设氯酸钾质量分数为 y，KClO3 ～ 3O122.5 48 y 25.5%解得：y = 65.1%所以氯化钾质量分数 = 100% - 65.1% = 34.9%

2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245:149:96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气【2.27（5.8g*96/245）】克，同时可得【3.53（5.8g*149/245）】克氯化钾.

7.45/74.5是算氯化钾中氯离子的物质的量. 11.1/111*2是算氯化钙中氯离子的物质的量. (200/1000)=是把溶液的体积由mL转换为L 上式综合起来表示的是二者氯离子的物质的量之和除以溶液体积

求视讯:化学肥料的鉴别——鉴别硫酸铵和氯化钾 溶解，加入氯化钡溶液，若有沉淀就是硫酸铵。 钾盐都可溶，所以不会出现沉淀 NaOH 怎么鉴别硫酸铵,氯化钾 NaOH加入硫酸铵溶液中，稍加热或不加热，或产生无色气体NH3，有 *** 性气味。 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3 而与氯化钾不反应，无明显现象 NH3确实极易溶于水，1体积水，能溶解几十体积NH3，但是在碱性条件下，NH3的溶解度却变得很小，大部分NH3会溢位！ 要注意条件哦！ 刚才楼下说的“它是极易溶于水，但是在化学上的极易也是相对的一个概念，在现实里看仍然是微量的溶与水，大量的气体都放到大气里了”是错误的！ 一次性鉴别氯化铵 硫酸铵 氯化钾 硫酸钾 浓Ba(OH)2溶液 操作： 取少量待测液分别于四支试管中。加入浓Ba(OH)2溶液，四支试管分别加热，生成 *** 性气体而没有产生沉淀的氯化铵。 Ba（OH）2 +NH4Cl====加热====BaCl2+NH3↑+H2O 生成 *** 性气体并有产生沉淀的是硫酸铵， Ba(OH)2+(NH4)2SO4===加热======BaSO4+NH3↑+H2O 没有生成 *** 性气体而生成白色沉淀的是硫酸钾 Ba（OH)2+K2SO4=======BaSO4↓+2KOH 没有明显现象发生的是氯化钾。 碳酸氢钡辨别不了氯化铵和氯化钾 石蕊溶液辨别不了氯化铵和硫酸铵，硫酸钾和氯化钾。 硝酸银全部都辨别不了，硫酸银微溶性沉淀，氯化银难溶性沉淀。 Ba(OH)2溶液要浓，以免氨气极易溶于水难以逸出。 用一种试剂鉴别氯化铵＼硫酸铵＼氯化钾＼硫酸钾 配成溶液后分别加入氢氧化钡溶液并加热.有氨气放出没沉淀生成的是氯化铵.有氨气放出又有白色沉淀生成的是硫酸铵.无任何反应现象的是氯化钾.只有白色沉淀生成的是硫酸钾. 能将硫酸铵，硫酸钾，氯化铵，氯化钾四种溶液鉴别开的试剂是？ B 氢氧化钡溶液 放入硫酸铵:既有白色沉淀,还有气体生成 放入硫酸钾:有白色沉淀生成 放入氯化铵:有气体生成 放入氯化钾:没有什么明显现象 这样就可以鉴别开来了 鉴别硫酸钾和氯化钾 不可以用碳酸钡 碳酸钡不溶于水是白色沉淀，两个都没有明显现象 硫酸根离子要加钡离子 氯离子要加银离子，但硫酸银是微溶，也会有白色沉淀。 一次性鉴别硝酸铵,氯化铵,氯化钾三种肥料 取三种肥料的样品各少量,分别加入装有少量氢氧化钠溶液的试管中,振荡, 有氨味,且试管外壁温度下降的为硝酸铵 有氨味,试管外壁温度无明显变化的为氯化铵 无氨味,且试管外壁温度无明显变化的为氯化钾 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】 怎么鉴别硫酸铵和氯化铵 用少量水将硫酸铵和氯化铵溶解，再分别放到两支试管好中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，就是NH4Cl，若没有白色的沉淀，就是(NH4)2SO4。 化学原理： Ag+ + Cl- = AgCl(沉淀） Ag2SO4 + 2HNO3= 2AgNO3+ H2SO4 一次性鉴别氯化铵 硫酸铵 硫酸钾 氢氧化钡 有气体的是氯化铵 既有气体又有沉淀的是硫酸铵 无现象的是硫酸钾 如何鉴别氯化铵，硫酸铵 挑一点加热就知道了，氯化铵会冒白烟（分解成氨气和氯化氢再结合成氯化铵细小晶体），非常明显，硫酸铵加热会熔化没有白烟。

(1)47.4克的高锰酸钾==> 47.4/158 = 0.3025mol ==>1.21mol O(2)1.21molO ==>0.403mol氯酸钾(3)0.403mol氯酸钾==>122.5 *0.403 =49.4g(4)47.4克的高锰酸钾中含有的氧元素与49.4克氯酸钾含有的氧元素质量相等!

0.1molKNO3含有0.1*3 = 0.3 mol 氧原子一个水分子(H2O)中含一个氧原子, 0.3 mol 水分子中含有 0.3 mol 氧原子. 水分子数: 0.3NA = 0.3*6.02*10^23 = 1.8*10^230.1molKNO3含有0.1*1 = 0.1 mol 钾原子一个硫酸分子(H2SO4)中含2个氢原子, 需0.1/2 = 0.05 mol 硫酸, 质量为98*0.05 = 4.9 g.

题中cl价态为+5，-1，0反应中cl价态变化不会交叉，所以+5变0，-1变0得失电子守恒，1个kclo3的cl得5e-变1个0价cl,5个hcl的cl失1e-变5个cl,总共为3个cl25*2=10

化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为_245:149:96__。就是说明，每_245__份质量的氯酸钾受热分解，可以生成_149__份质量的氯化钾和__96_份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气_2.3_克，同时可得_3.5_克氯化钾2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96

首先这个反应是归中反应，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,化合价不能交叉，KCl中的氯是原来HCl里的，原来KClO3里的37Cl到了Cl2中，这里的三个氯气可以看成6个氯原子，1个是37Cl,5个是35Cl,所以1molK37ClO3可以产生氯气37+35*5=212克

假设饱和,应该析出的晶体为 220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g 所以没有饱和 设原有 x g (x+51)/(240-x)=51/100 x=47.3g

铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化. 这个反应叫做铝热反应,反应生成Al2O3和Fe. 铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨等.用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁,也可以做铝热剂.当铝粉跟这些金属氧化物反应时,产生足够的热量,使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态,跟形成的熔渣分离开来,从而获得较纯的金属*.在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等. 目前国外的固体火箭燃料也是使用铝热反应原理. 教材上对铝热剂的叙述有两处,其一是说“通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂.”其二是讲“用某些金属氧化物(如V2O5,Cr2O3,MnO2等)代替氧化铁也可以做铝热剂.”这就是说明作为铝热剂重要组成的金属氧化物,并非泛指所有金属氧化物,而是有—定范围的,即指那些难熔的金属氧化物.而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热,也是构成铝热反应的一个重要条件. 有些金属氧化物,或不能与铝反应,或放出的热不多,均不能做铝热剂使用. 铝热剂除了焊轨、冶炼难熔金属以外,在军事上亡也有广泛的应用,例如在炮弹头—咀装进铝热剂成分,可极大地提高杀伤力.在前苏联科学家编写的《火箭炮》一书中,谈到火箭炮弹头装药就有铝热剂的成分. 在中国人民革命军事博物馆里,展品中就有美军的钢盔、卡宾枪、被烧熔在一起,除了火箭弹以外,其它炸弹没有如此大的能量. 综上所述,只有满足上面条件的一些氧化物与铝粉组成混合物方可称为铝热剂. 【铝热剂制作】 铝热剂反应制作方法具体如下：（1）铝热剂的配制：5克的铝粉（氧化的铝粉不能用）和15克三氧化二铁或四氧化三铁,放在洁净的纸上混合.（2）引燃剂的配制：4克过氧化钡、1克氯酸钾和1克铝粉混合.（3）装配铝热剂的实验装置：将一块砖头放在地上,把一个内径约2.5厘米、高约4厘米的黄铜或铁的圆筒竖放在砖块上,圆筒内衬一层纸圈,然后加入铝热剂.在上面盖一薄层棉花,用研体的杵将铝热剂压结实.拿出棉花,在铝热剂面上用细玻璃棒戳一个凹处,往里面加入引燃剂.把上面用过的棉花,拌上少量氯酸钾粉末,捏成小团,压在铝热剂和引燃剂的上面（可用滴管在棉花上滴几滴酒精助燃,但不可多）.点燃棉花团,不久,引燃剂和铝热剂相续燃烧,即见圆筒上口有耀眼的火花喷出,反应很激烈.当反应停止后,用坩埚钳把黄铜管提起,看到砖头上留着一团炽热的铁块. 【铝热剂引燃方法】 1、Mg条 铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行. 2、浓硫酸 人教社出版的高级中学课本（必修）第二册第23页犤实验2－2犦是用镁条直接点燃纸漏斗内的铝热剂.由于镁条是由上往下燃,启动反应的成功率不高.若改用人教社出版的高级中学化学第二册（必修）教参第35页介绍的点燃方法：0．5g白糖和0．5gKClO3混匀,堆放在铝热剂上,向此混合物上滴1～2滴浓H2SO4,引燃的成功率较高,但浓H2SO4的用量不是1～2滴,而是6～8滴,更何况浓H2SO4具有强烈的腐蚀性,会引起师生的恐惧心态,难以达到预期的目的.故,以供同行参考.化铁、氯酸钾、红磷、镁条、滤纸、铁、铁架台（附铁圈）、酒精灯、火两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套有四层.把氧化铁和铝粉按质量好后混合均匀,称2g放在纸漏斗用水浸湿,混合物上面压一小坑,酸钾,上面盖红磷,在中间插入一根炮竹引线（约10cm长）,如图1所示安放完毕,点燃炮竹引线,即可引燃铝热剂.落入河沙中的铁冷却后用磁铁吸引出.方法2：装置药品和操作基本同上,只是不用氯酸钾、红磷和炮竹引线,改用坩埚钳夹着镁条在酒精灯上点燃后直接点燃纸漏斗内的铝热剂,即可启动反应.方法3：装置、药品和操作基本同方法1,只是不用氯酸钾、引线和镁条,而在压成小坑的铅热剂上放一小粒红磷... 【应用】 1、置换金属 2、焊接金属 3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器 4、燃料

完全反应后，剩余固体质量为3.04g,所以，产生氧气的质量为，3g+1g-3.04g=0.96g设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3=加热，MnO2=2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g解得x=2.45g氯酸钾样品质量分数为2.45g/3g*100%=约等=81.7%

【俊狼猎英】团队帮您解答>.<245克KClO3中含有O的量为：245×48/122.5=96克假设高锰酸钾X克含量为96克，KMnO4分子量=39+55+64=15864/158X=96 =======>X=237克所以237克高锰酸钾和245克氯酸钾的含氧量相同~回答满意请采纳哦~

1、这是一道无数据计算题。计算题中无数据，合理数值随意取。设原混合物中含氯化钾74.5a克，氯酸钾245b克。【74.5是氯化钾的相对原子质量，245是氯酸钾的相对原子质量的2倍，是因为好用给出的化学方程式。】根据2KCLO3===KCL+KCLO4+O2可以求出氯酸钾245b克能够生成氯化钾74.5b克，生成高氯酸钾138.5b克。根据“完全分解时，氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。”可以得：74.5（a+b）/[74.5（a+b）+138.5b]=2[74.5a/(74.5a+245b)]上面这个2元2次方程却应该不会解，我也一时看不出答案，暂时就写到这里吧。2、“金属在化合物中都显+2价”，所以化学方程式可以表示为： M+2HCl=MCl2+H2 a 2 2.8 0.14 解之： a=40【这叫做它们的平均相对原子质量】设它们的相对原子质量分别为3x，5x，7x。则有：（3x*4+5x*2+7x*1）/(4+2+1)=40 解之：x=280/29 代入可得它们的相对原子质量分别为3x=29 5x=48 7x=68【解法如上，此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物2.32克，答案肯定是24，40，56】3、（1）写出制取过程的三个化学方程式。 依次是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？把上面的第二，第三个化学方程式相加：NaOH+CO2=NaHCO3 可以看出，反应中并不需要水，所以给出的水只是溶剂。根据溶解度9克，制备晶体33克，一共需要生成碳酸氢钠42克，根据NaOH+CO2=NaHCO3 可以求出制取时需要NaOH 20克。（3）若用NaOH（固）17.86克，则需水多少克？ 同第二问。根据NaOH+CO2=NaHCO3 用NaOH（固）17.86克可以求出能够制取碳酸氢钠37.5克，要制备晶体33克，则母液中只能够溶解4.5克，根据溶解度9克，可以求出需水50克。

原子守恒：（0.5-0.1/3）/2*3=0.7 电荷守恒：0.3+0.5*3-0.4=1.4是负电荷 1.4/2=0.7为硫酸根

百分之10的氯化钾溶液100克，氯化钾的质量为100*10%=10克，百分之25的硝酸钾溶液200克，则硝酸钾的质量为200*25%=50克，溶液的质量为100+200=300克，所以混合溶液中氯化钾的质量分数=10/300*10=3.33%,硝酸钾的质量分数=50/300*100%=16.67%

得2×6e 被还原 -------------- | ↓ 2KClO3 ==2KCl +3 O2 | ↑ --------------------- 失6×2e 被氧化

氢氧化钾与氯气反应，同时存在多个反应。条件不同，主反应不同温度较低时2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O为主温度高些6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O为主

正确答案为：B解：根据题意得：原混合物中纯氯酸钾的质量为：19.75g*(1-20%)=15.80g生成氧气的质量=19.75g-16.55g=3.20g设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3=====2KCl+3O2气体（中间双线上写“加热、MnO2）245 96 x 3.2g245/96=x/3.2g x=8.17g所以剩余的氯酸钾的质量为：15.80g-8.17g=7.63g请采纳。

sun静思[大师] 初中关于化学式计算的提最好是用关系法. 设0.2gKClO3中所含的Cl原子数与X克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 分析KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:两个KClO3分子(这里用分子有点不妥,只是为了分析方便.下同)与1个CaCl2分子含的氯原子个数相同.即: 2KClO3---------CaCl2 2*122.5---------111 0.2克------------X X==0.2*111/245===0.091克.

KClO3中含有一个氯原子,KCLO3有0.2摩,所以cl也有0.2摩 cacl2中有二个氯原子,需要cacl2为0.1摩 0.1*cacl2的摩尔量就是了0.1*111=11.1

2KCLO3 =2KCL+ 3 O2(条件不写了）； 2*（39+35.5+16*3） 3*（16*2） 1g x 245/1=96/x 所以 x=39.18g(约等于）；答：、、、、、、、、、、