kikcik
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原子守恒:(0.5-0.1/3)/2*3=0.7
电荷守恒:0.3+0.5*3-0.4=1.4是负电荷
1.4/2=0.7为硫酸根
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酸钾和二氧化锰的
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经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%,某同学把100g该混合物充分加热完全反应后
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中,钾原子的个数与氯原子的个数都相等,故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中,钾元素质量为39g,氯元素质量为35.5g氧元素质量为:79.3-39-35.5=4.8g2KClO3==2KCl+3O2,故产生氧气的质量为4.8g2024-04-28 15:55:141
做实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,制0.9摩尔氧气需要氯酸钾的物质的量是多少?这些氯
1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO2全部转变成O3,n(O3)=0.2mol2024-04-28 15:55:211
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加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气若某实验小组需要1.6克氧气
2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应. 2)另一组制得的氧气质量为:30.6-21=9.6g 3)氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl:nO2=2:3,所以nKCl=0.2mol 4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18g Kcl溶液的质量分数是18/(18+72)*100%=18%2024-04-28 15:55:371
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2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气,氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰是催化剂,所以量不变,可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g,则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol1.根据反应式,n(O2):n(KCl)=3:2,所以n(O2)=0.15mol你的题目不完整,估计是求氧气的质量,m(O2)=32*0.15=4.8g2.估计是求氯酸钾的质量n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol,所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g2024-04-28 15:56:441
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假设饱和,应该析出的晶体为 220*(110-31.6)/(100+110)=82.1g>78.4g 所以没有饱和 设原有 x g (x+51)/(240-x)=51/100 x=47.3g2024-04-28 16:00:201
什么是铝热剂及铝热?
铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化. 这个反应叫做铝热反应,反应生成Al2O3和Fe. 铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨等.用某些金属氧化物(如V2O5、Cr2O3、MnO2等)代替氧化铁,也可以做铝热剂.当铝粉跟这些金属氧化物反应时,产生足够的热量,使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态,跟形成的熔渣分离开来,从而获得较纯的金属*.在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等. 目前国外的固体火箭燃料也是使用铝热反应原理. 教材上对铝热剂的叙述有两处,其一是说“通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂.”其二是讲“用某些金属氧化物(如V2O5,Cr2O3,MnO2等)代替氧化铁也可以做铝热剂.”这就是说明作为铝热剂重要组成的金属氧化物,并非泛指所有金属氧化物,而是有—定范围的,即指那些难熔的金属氧化物.而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热,也是构成铝热反应的一个重要条件. 有些金属氧化物,或不能与铝反应,或放出的热不多,均不能做铝热剂使用. 铝热剂除了焊轨、冶炼难熔金属以外,在军事上亡也有广泛的应用,例如在炮弹头—咀装进铝热剂成分,可极大地提高杀伤力.在前苏联科学家编写的《火箭炮》一书中,谈到火箭炮弹头装药就有铝热剂的成分. 在中国人民革命军事博物馆里,展品中就有美军的钢盔、卡宾枪、被烧熔在一起,除了火箭弹以外,其它炸弹没有如此大的能量. 综上所述,只有满足上面条件的一些氧化物与铝粉组成混合物方可称为铝热剂. 【铝热剂制作】 铝热剂反应制作方法具体如下:(1)铝热剂的配制:5克的铝粉(氧化的铝粉不能用)和15克三氧化二铁或四氧化三铁,放在洁净的纸上混合.(2)引燃剂的配制:4克过氧化钡、1克氯酸钾和1克铝粉混合.(3)装配铝热剂的实验装置:将一块砖头放在地上,把一个内径约2.5厘米、高约4厘米的黄铜或铁的圆筒竖放在砖块上,圆筒内衬一层纸圈,然后加入铝热剂.在上面盖一薄层棉花,用研体的杵将铝热剂压结实.拿出棉花,在铝热剂面上用细玻璃棒戳一个凹处,往里面加入引燃剂.把上面用过的棉花,拌上少量氯酸钾粉末,捏成小团,压在铝热剂和引燃剂的上面(可用滴管在棉花上滴几滴酒精助燃,但不可多).点燃棉花团,不久,引燃剂和铝热剂相续燃烧,即见圆筒上口有耀眼的火花喷出,反应很激烈.当反应停止后,用坩埚钳把黄铜管提起,看到砖头上留着一团炽热的铁块. 【铝热剂引燃方法】 1、Mg条 铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行. 2、浓硫酸 人教社出版的高级中学课本(必修)第二册第23页犤实验2-2犦是用镁条直接点燃纸漏斗内的铝热剂.由于镁条是由上往下燃,启动反应的成功率不高.若改用人教社出版的高级中学化学第二册(必修)教参第35页介绍的点燃方法:0.5g白糖和0.5gKClO3混匀,堆放在铝热剂上,向此混合物上滴1~2滴浓H2SO4,引燃的成功率较高,但浓H2SO4的用量不是1~2滴,而是6~8滴,更何况浓H2SO4具有强烈的腐蚀性,会引起师生的恐惧心态,难以达到预期的目的.故,以供同行参考.化铁、氯酸钾、红磷、镁条、滤纸、铁、铁架台(附铁圈)、酒精灯、火两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套有四层.把氧化铁和铝粉按质量好后混合均匀,称2g放在纸漏斗用水浸湿,混合物上面压一小坑,酸钾,上面盖红磷,在中间插入一根炮竹引线(约10cm长),如图1所示安放完毕,点燃炮竹引线,即可引燃铝热剂.落入河沙中的铁冷却后用磁铁吸引出.方法2:装置药品和操作基本同上,只是不用氯酸钾、红磷和炮竹引线,改用坩埚钳夹着镁条在酒精灯上点燃后直接点燃纸漏斗内的铝热剂,即可启动反应.方法3:装置、药品和操作基本同方法1,只是不用氯酸钾、引线和镁条,而在压成小坑的铅热剂上放一小粒红磷... 【应用】 1、置换金属 2、焊接金属 3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器 4、燃料2024-04-28 16:00:281
化学题求解 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取3G该样品与
完全反应后,剩余固体质量为3.04g,所以,产生氧气的质量为,3g+1g-3.04g=0.96g设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3=加热,MnO2=2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g解得x=2.45g氯酸钾样品质量分数为2.45g/3g*100%=约等=81.7%2024-04-28 16:00:383
在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-) = 14:11,将所
2024-04-28 16:00:503
245gKClO3中所含氧元素,与多少g高锰酸钾所含氧元素质量相等?
【俊狼猎英】团队帮您解答>.<245克KClO3中含有O的量为:245×48/122.5=96克假设高锰酸钾X克含量为96克,KMnO4分子量=39+55+64=15864/158X=96 =======>X=237克所以237克高锰酸钾和245克氯酸钾的含氧量相同~回答满意请采纳哦~2024-04-28 16:01:094
三道化学问题
1、这是一道无数据计算题。计算题中无数据,合理数值随意取。设原混合物中含氯化钾74.5a克,氯酸钾245b克。【74.5是氯化钾的相对原子质量,245是氯酸钾的相对原子质量的2倍,是因为好用给出的化学方程式。】根据2KCLO3===KCL+KCLO4+O2可以求出氯酸钾245b克能够生成氯化钾74.5b克,生成高氯酸钾138.5b克。根据“完全分解时,氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。”可以得:74.5(a+b)/[74.5(a+b)+138.5b]=2[74.5a/(74.5a+245b)]上面这个2元2次方程却应该不会解,我也一时看不出答案,暂时就写到这里吧。2、“金属在化合物中都显+2价”,所以化学方程式可以表示为: M+2HCl=MCl2+H2 a 2 2.8 0.14 解之: a=40【这叫做它们的平均相对原子质量】设它们的相对原子质量分别为3x,5x,7x。则有:(3x*4+5x*2+7x*1)/(4+2+1)=40 解之:x=280/29 代入可得它们的相对原子质量分别为3x=29 5x=48 7x=68【解法如上,此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物2.32克,答案肯定是24,40,56】3、(1)写出制取过程的三个化学方程式。 依次是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(2)若用水100克,则制取时需要NaOH多少克?把上面的第二,第三个化学方程式相加:NaOH+CO2=NaHCO3 可以看出,反应中并不需要水,所以给出的水只是溶剂。根据溶解度9克,制备晶体33克,一共需要生成碳酸氢钠42克,根据NaOH+CO2=NaHCO3 可以求出制取时需要NaOH 20克。(3)若用NaOH(固)17.86克,则需水多少克? 同第二问。根据NaOH+CO2=NaHCO3 用NaOH(固)17.86克可以求出能够制取碳酸氢钠37.5克,要制备晶体33克,则母液中只能够溶解4.5克,根据溶解度9克,可以求出需水50克。2024-04-28 16:01:171
将百分之10的氯化钾溶液100克,与百分之25的硝酸钾溶液200克混合,求混合后溶液中溶质的质量分数
百分之10的氯化钾溶液100克,氯化钾的质量为100*10%=10克,百分之25的硝酸钾溶液200克,则硝酸钾的质量为200*25%=50克,溶液的质量为100+200=300克,所以混合溶液中氯化钾的质量分数=10/300*10=3.33%,硝酸钾的质量分数=50/300*100%=16.67%2024-04-28 16:01:331
氯酸钾制取氧气的方程式的双线桥怎么写
得2×6e 被还原 -------------- | ↓ 2KClO3 ==2KCl +3 O2 | ↑ --------------------- 失6×2e 被氧化2024-04-28 16:01:532
含有与24.5克氯酸钾中的氧元素相同质量的二氧化碳的质量是多少
24.5克氯酸钾含氧质量=25.4*16*3/122.5=9.6克,相当于二氧化碳9.6*44/16*2=13.2克2024-04-28 16:02:001
氢氧化钾和氯气反应生成KCLO3
氢氧化钾与氯气反应,同时存在多个反应。条件不同,主反应不同温度较低时2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O为主温度高些6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O为主2024-04-28 16:02:084
加热含杂质20%的氯酸钾19.75g,一段时间后称得剩余固体质量为16.55g,求生成的氧气和剩余氯酸钾质量。
正确答案为:B解:根据题意得:原混合物中纯氯酸钾的质量为:19.75g*(1-20%)=15.80g生成氧气的质量=19.75g-16.55g=3.20g设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3=====2KCl+3O2气体(中间双线上写“加热、MnO2)245 96 x 3.2g245/96=x/3.2g x=8.17g所以剩余的氯酸钾的质量为:15.80g-8.17g=7.63g请采纳。2024-04-28 16:02:281
0.2gKclo3中含的氯离子原子数与多少氯化铜中所含的氯离子离子个数相同
sun静思[大师] 初中关于化学式计算的提最好是用关系法. 设0.2gKClO3中所含的Cl原子数与X克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等? 分析KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:两个KClO3分子(这里用分子有点不妥,只是为了分析方便.下同)与1个CaCl2分子含的氯原子个数相同.即: 2KClO3---------CaCl2 2*122.5---------111 0.2克------------X X==0.2*111/245===0.091克.2024-04-28 16:02:361
0.2mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所包含的Cl的个数相等
KClO3中含有一个氯原子,KCLO3有0.2摩,所以cl也有0.2摩 cacl2中有二个氯原子,需要cacl2为0.1摩 0.1*cacl2的摩尔量就是了0.1*111=11.12024-04-28 16:02:451
1克氯酸钾制取多少克的氧气?
2KCLO3 =2KCL+ 3 O2(条件不写了); 2*(39+35.5+16*3) 3*(16*2) 1g x 245/1=96/x 所以 x=39.18g(约等于);答:、、、、、、、、、、2024-04-28 16:02:584
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