介事_
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【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
【一】
碱的通性:
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2== CaCO3 + H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
【二】
碱的个性：
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
【碱的化学性质】
综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【常见的碱】
氢氧化钠【NAOH】 ：俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。
氢氧化钙【CA[OH]2】： 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
氢氧化钾【KOH】 溶于水、乙醇，溶于水放出大量热，水溶液呈无色、有强碱性。
氢氧化铜【CU[OH]】 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水
氢氧化铁【Fe[OH]3】 是一种难溶的红褐色的碱。
氨水【NH3·H2O】受热或见光易分解，无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
【碱的溶解性】
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
你这是干啥嘛 -
一般含H离子的带酸性的是酸，含OH离子的带碱性是碱。盐有NaCl，CaCO3等。
酸跟碱发生中和反应，可以得到盐和水。比如：NaOH（氢氧化钠）+HCl（盐酸）====NaCl（氯酸钠）+H2O（水）.
CaCO3（碳酸钙）+2HCl（两倍的盐酸）====CaCl2（氯化钙）+H20（水）+CO2（二氧化碳）.
盐跟强酸或强碱发生逆反应，大多数是不溶于水的盐才发生反应。
七秒真人 -
酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义见：
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH
①金属→碱性氧化物
金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②碱性氧化物→金属
某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③碱性氧化物→碱
K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物
发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金属→酸性氧化物
非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：
⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸。
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物
某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐
碱性氧化物跟酸性氧化物化合，生成的是含氧酸盐。
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金属+非金属→盐
金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物跟酸溶液反应，生成盐和水。
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间。
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+碱→盐+水
酸和碱发生中和反应，生成盐和水。这类反应属于复分解反应。
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三个反应，是两种溶液之间的反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。
还有一种情况，即不溶性碱跟酸溶液反应，生成盐和水，此时固体反应物溶解。
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
碱+盐→碱+盐
碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都是可溶的，生成物中有一种是沉淀。
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+盐→酸+盐
酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶。
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。例如，硫酸跟碳酸钙，开始时可反应生成硫酸钙，但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应停止。
但在生成气体时，盐的溶解与否关系不大。
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
盐+盐→盐+盐
两种盐溶液反应，生成另外两种盐，这两种盐中，至少有一种是沉淀。
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金属+盐→盐+金属
金属跟盐反应，生成另一种金属和另一种盐。这类反应属于置换反应，参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些，而且反应在溶液中进行。
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是，位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠），放在溶液中后，会发生比较复杂的反应，不属于此类反应。
金属+酸→盐+氢气
金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂，但不会产生氢气的。
Chen -
酸和碱反应，生成盐和水。
同时可以发生几个反应时，酸碱中和反应最先进行！
u投在线 -
通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。
盐 碱 酸 是相辅相成的
酸:的组成——氢离子＋酸根离子
碱:的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐:的组成——金属离子＋酸根离子
云游索拉里 -
若酸为AB,碱为CD,则盐为CB
CFKaze -
NAOH(碱)+HCL(酸)=NACL(盐)+H2O
酸陈酸性，碱陈碱性，盐陈中性。酸碱中和成为盐。
ardim -
酸就是带正点的氢离子H+，可以看成电池的“+”
碱就是带正点的氢氧离子OH一，可以看成电池的“一”
盐就是酸碱 + 一 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。
强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等。
十年阿桑 -
碱就是带正点的氢氧离子OH一，可以看成电池的“一”
盐就是酸碱 + 一 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。
强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等。
永节芜贱买断之之耻
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碱就是带负电的氢氧根离子OH一
盐就是酸碱 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等
再也不做站长了 -
酸和碱 是相对的 能配合生成盐
真颛 -
酸碱中和反应得到盐和副产品水或二氧化碳或两者均有。
小菜G的建站之路 -
酸对立碱。碱对立酸。酸碱互对立。酸碱混合成盐。希望我的回答能让您满意并予以采纳，感谢您的提问，祝您愉快！
苏萦 -
盐是酸碱中和的产物之一
敬岭 -
本跟就没什么简单直白的关系，不要想的那么简单。初中的话把那几个公式和一些特性记熟了就可以了，也没有那么多的。自己好好学。
豆豆staR -
酸在水中含氢离子、碱在水中含氢氧根离子。两个到一起了就是氢离子和氢氧根离子反应生成水。其他的就是盐。