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这是一个归中反应 氯酸钾中的氯是+5价 要降到0价 要得五个电子 盐酸的氯为-1价升一价失一个电子 那么要保证得失电子数相等 所以氧化剂比还原剂为1/5
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化学方程式是:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O离子方程式是:ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O从离子方程式可以看出虽然有6个HCl参与了反应,但只有其中5个HCl的氯离子被氧化,每个氯离子从-1价升到0价,失去一个电子,因此5个氯离子就失去5个电子,另外氯酸根中的氯原子由+5价降低到0价,每个氯原子得到5个电子。其本质就是氯离子把电子转移给了氯酸根中的氯原子。 所以当生成3mol氯气时,转移的电子数为5mol。2024-04-28 10:57:351
如何用盐酸与氯酸钾反应制取氯气?
用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气2024-04-28 10:57:541
浓盐酸和氯酸钾反应是部分氧化还原反应吗
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氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应,请分析反应中的电子得失情况.
氯酸钾中的氯得到五个电子,盐酸中的氯失去一个电子2024-04-28 10:58:362
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(1)该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,浓盐酸是还原剂,发生还原反应的是KClO3,氧化产物是Cl2,故答案为:KClO3;Cl2;(2)该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应,则有2mol电子转移,所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol,其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol,故答案为:2.24;0.2.2024-04-28 10:58:431
氯酸钾和盐酸反应为什么只转移五个电子
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求氯酸钾和浓盐酸反应的配平方法,最好详细一些,把得失电子情况和配系数的情况都说明清楚,谢谢。
+5价的Cl得五个电子,成为0价的Cl。+5价的Cl得五个电子,成为0价的Cl。-1价的Cl失去一个电子,成为0价的Cl。又因为形成KCl,所以,HCl配6。由于H守恒,所以H2O配3.2024-04-28 10:58:581
氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气的实质是什么
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求大神指导!氯酸钾和盐酸反应双线桥法(顺便问一下,氧化剂和还原剂分子数目之比怎么算)
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氯酸钾为什么不与稀盐酸反应
这类都是涉及到氧化还原反应。。。至于为什么不反应。。只能说+5价的氯氧化能力不够,,很多时候,判断反应与不反应,还是靠的实验结果。。如果检测到-1价以上的生成物,自然也就说明反应。。没有则不反应。。。很多反应也与条件有关。。。不反应也不是绝对的~ 这个问题你也可以设计实验自己证明2024-04-28 11:03:444
请问次氯酸和浓盐酸的反应中 盐酸表现了什么性质 两个
一般来说,如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性,化合价升高则说明体现该物质的还原性,如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中,氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气,化合价降低,体现氯酸钾的氧化性;浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气,化合价升高,一部分变成氯化钾,体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应,即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫,又有包含硫酸根离子的CuSO4生成,所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性;在C与浓硫酸反应时,只生成硫元素化合价降低的二氧化硫,而没有相应的盐生成,所以只体现了浓硫酸的氧化性。2024-04-28 11:04:222
为什么氯化钾不叫盐酸钾?
氯化钾的化学式是KCl,我们都知道Cl是盐酸的酸根,那么为什么氯化钾不叫盐酸钾?这跟盐的命名规则有关。无机酸有两种,一种是含氧酸,如硫酸、硝酸等。另一种是不含氧酸,如盐酸、氢氟酸等。由含氧酸形成的盐,叫"某酸某"。如碳酸钠、硫酸铜等等。由不含氧酸形成的盐,叫"某化某"。如氯化钠、溴化钾、氟化钙等等。所以,因为规则的原因,盐酸形成的盐KCl叫氯化钾,而不叫盐酸钾。2024-04-28 11:04:463
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(1)连接好装置,将导管放入水中,双手握住试管,若导管口有气泡冒出,松手后有倒吸现象,则气密性良好(2)②①③(3)调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位 (4)2024-04-28 10:56:391
初三化学题,高手进!【氯酸钾制氧气】
学习过在实验室中制氧气的两个化学反应:一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解,二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型,是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强,所应用到的知识点一般有: 1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应,所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。 2、催化剂在化学反应前后质量不变,且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。 3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同:在用氯酸钾制氧气时它是催化剂,在高锰酸钾制氧气时它是生成物。 4、在每个化学反应中,各反应物质与各生成物质的质量比是一定的,所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。 比较下列两道题:例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全,称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数?(2)剩余固体中有何物质,各多少克? 解:反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g 设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾,所以原混合物中氯酸钾的质量分数为:12.25g15g×100%81.7% 剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰,其中二氧化锰质量为:15g-12.25g2.75g,氯化钾质量为:10.2g-2.75g7.45g。 例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间,当固体残余物的质量为15.2g时,求(1)有多少克氯酸钾分解了?(2)残余固体中有何物质,各多少克? 解:反应生成的氧气质量为:(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X 4.8g245:X96:4.8g X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g,所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应,剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为:17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰,其中二氧化锰质量仍为:2.75g,氯化钾质量为:15.2g-5g-2.75g7.45g。 分析上面两道题的主要不同点:例题1中氯酸钾全部反应完全,所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾;例题2中氯酸钾没有反应完全,所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外,还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致,都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量,然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量,再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端,解题思路大致如此,主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析,是一种有效的强化学习方法。 热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气,反应一段时间后停止加热,冷却称量剩余固体为36.8g,则剩余固体中都有哪些物质?各多少克? 2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物,其中含二氧化锰20%,加热一段时间后,剩余固体中含二氧化锰25%,求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数? 参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量,这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。 答案:KMnO4为8.4克,K2MnO4为19.7克,MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M,把握住催化剂MnO 2的质量在反应前后不变的原则,计算出反应后所剩固体质量,这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。 答案:KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.2024-04-28 10:56:248
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉
(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。 (2)②①③ (3)慢慢将量筒下移 (4)2024-04-28 10:56:091
初三化学
首先你要知道氯酸钾在二氧化锰的催化条件下发生的反应方程式:2kclo3==2kcl+3o2.然后你要清楚,反应方程式质量守恒的,还有,催化剂二氧化锰的质量是不发生变化的。你还要知道,为什么反应后固体质量会发生变化呢?那是因为生成了气体氧气。那么你就知道了,减少的固体质量就等于生成的氧气的质量,懂么?看t4时的数据,剩余的固体质量有2.04克,原来一共有3克固体,那么我们就知道了一共生成了0.96克的氧气,对吧?再看方程式中的关系:就是245克氯酸钾生成96克氧气,那么现在时生成了0.96克氧气,那就需要2.45克的氯酸钾,对吧?所以呢,我们就知道了,2.5克样品中有2.45克氯酸钾,再用2.45除以2.5,就得到了氯酸钾的质量分数百分之98了。解:--------------t3---------t4剩余固体质量/克2.04-----2.04得到mO2=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g2KClO3对应3O2245-------962.45g=====0.96gmKClO3%=2.45g/2.5g=98%2024-04-28 10:55:314
在氯酸钾中,怎样将K、Cl、O三种元素的质量比转化为他们的原子个数比
用已知质量除以他们的摩尔质量 三个相比的结果就是原子个数比 其实就是相当于求出各自的物质的量2024-04-28 10:55:231
高一化学 摩尔质量
1 产生1MOL氢气要转移2MOL电子,1MOL甲产生0.5MOL氢气说明转移1MOL电子,所以甲的化合价为+1,又因为是1:2:3,所以乙是+2,丙是+32 具体思路因为提示你酸是过量的,而且后来又用KOH中和了,产物必定是KCL所以以HCL中的CL为基准,CL的良就是最后KCL的量(物质守恒)3 因为释放了全部氧,1MOL该盐含氧应该是3MOL。推测分子式为K?O3(?待定)再由养的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量,从而求得总的摩尔质量,减去氧和钾的摩尔质量后就是待定元素的摩尔质量(说这么多废话,高中化学用脚指头想能放出氧气的含氧酸盐不是高锰酸钾就是氯酸钾)2024-04-28 10:55:161
氯酸钾纯度
用t3时间后的数据.因为剩下4.08g,所以产生了氧气 1.92g,刚KClO3的重量为:2*112.5*1.92/96 = 4.5g,所以纯度为 4.5/(6-1)×100%=90%2024-04-28 10:54:471
9年级化学。关于氯酸钾和二氧化锰的混合物。
加热氯酸钾二氧化锰混合物,直至不反应,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,质量不变,那么加热前后减少的质量就是产生氧气的质量:15.5-10.7=4.8g设氯化钾质量为xg2KClO3=加热=2KCl+3O22*122.5——————3*32xg—————————4.8g解得x=12.25g加热前氯酸钾质量为12.25g二氧化锰质量为15.5-12.25=3.25g加热后固体中的物质有二氧化锰和氯化钾二氧化锰质量不变,为3.25g氯化钾质量为10.7-3.25=7.45g2024-04-28 10:54:403
急!!!一道高中化学实验计算难题,求解!!!!
2024-04-28 10:54:002
化学!!!急急急!!!
2024-04-28 10:53:523
如何配制250毫升0.020000摩尔每毫升的次氯酸钾溶液?
【1】这个要求做不了。因为现在的仪器精度,只能达到0.02000 mol/L的准确度。以及试剂性质的制约。【2】配制方法是: (1)先计算次氯酸钾的称量质量:m/M= 250x0.02000 = 5.00 ; m = 5.00M = 5.00mmolx90.55mg/mmol = 452.75 (mg);(2)在分析天平上称量次氯酸钾质量m = 0.4528 g ,溶样后,定量转移到250ml ,在定容到刻线,摇匀。得0.02000 mol/L的KClO 溶液。2024-04-28 10:53:451
氯酸钾制取氧气的质量与反应时间
(1)4.8g (2)设所加氯酸钾的质量为x 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 245 96 x 4.8g x=12.25g2024-04-28 10:53:361
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