高中化学

形成氢键的条件如下：1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.（5）氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.

氢键的形成需要满足氢原子、较电负的原子、电荷分布和距离等条件。这种相互作用力在生物化学、物理化学、材料科学等领域中都有重要的应用。氢键是一种分子间的相互作用力，通常是指氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用。氢键的形成需要满足以下条件：氢原子：氢键的形成需要一个氢原子，通常是来自于一个分子中的极性共价键上的氢原子。较电负的原子：氢键的形成需要一个较电负的原子，通常是来自于另一个分子中的氧、氮、氟等元素。电荷分布：氢键的形成需要两个分子之间的电荷分布相互作用，通常是由于一个分子中的氢原子与另一个分子中的较电负原子之间的电荷分布相互作用。距离：氢键的形成需要两个分子之间的距离足够接近，通常是在0.1到0.5纳米之间。

上过化学课的同学们肯定都听说过氢键这个东西，那它形成的条件是什么呢？接下来由我来告诉大家。形成氢键的条件：1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。众所周知，氢键分为分子内氢键和分子间氢键。氢键除了必须具备以上条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。分子间氢键和分子内氢键有些区别，他们的成分不同、形成不同、作用不同。 氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。

判断能不能形成氢键要考虑以下几个因素：1、氢键的基本条件：氢键是一种电性相互作用力，通常发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮和氟）之间。因此，要形成氢键，需要有含有氢原子的分子或官能团与带有孤对电子的原子或官能团接近。2、极性分子：极性分子通常更容易形成氢键。当分子中的正电荷部分与负电荷部分之间有较大的电荷差异时，氢键的形成能力就会增强。3、分子中的氢键受体和供体：氢键的形成涉及到氢键受体和供体两个角色。供体通常是带有氢原子的官能团（如羟基OH、氨基NH2等），而受体则是带有孤对电子的原子或官能团（如氧原子、氮原子等）。只有当供体和受体之间存在适当的空间和几何排列关系时，才能形成稳定的氢键。4、距离和角度：氢键的形成受到氢键中氢原子、供体和受体之间的距离和角度限制。通常来说，氢键的最佳距离大约在2点5至3点5埃之间，最佳角度约为180度。氢键的定义氢键是通过一个带正电荷的氢原子与一个带孤对电子的原子（通常为氧、氮或氟原子）之间的相互作用所形成的弱相互作用力。在氢键形成中，氢原子作为供体，将其与氧、氮或氟原子上的电负性电子密度相互作用，形成氢键。氢键通常具有较长的键长和较弱的键能，相对于共价键而言弱很多。氢键对于许多化学和生物学过程具有重要的影响，如溶解性、物质的挥发度、分子间相互作用和蛋白质的结构稳定等。由于氢键是一种较弱的相互作用力，使得分子在保持结构稳定的同时也能够进行柔性调整和相互作用，进而发挥多样化的功能。

氢键是一种分子间相互作用力，它是由两个或多个分子之间的氢原子形成的。氢键的形成需要满足一定的条件。首先，必须有一个与氢原子成键的原子，通常是氧、氮或氟。其次，这个原子必须具有较高的电负性，以吸引氢原子的电子云并形成共价键。最后，形成氢键的原子之间必须存在足够的距离和角度，以便它们能够相互吸引并形成稳定的相互作用。氢键的形成通常发生在分子之间，而不是分子内部。例如，在DNA分子中，碱基之间的氢键相互作用使得DNA双螺旋结构保持稳定。此外，在蛋白质中，氢键相互作用也起到稳定蛋白质三级结构的作用。氢键的形成机制可以通过量子力学和分子力学模拟来研究。这些模拟可以提供关于氢键相互作用力的能量分布、电子密度和电荷分布等方面的详细信息。这些信息有助于我们更好地理解氢键的形成机制和影响。氢键的作用：1、稳定分子结构：氢键可以在分子内部或分子之间形成，它能够稳定分子结构，增加分子的稳定性。例如，DNA分子中的氢键可以保持其双螺旋结构，使DNA能够稳定地存在并传递遗传信息。2、影响分子性质：氢键的形成会改变分子的物理性质，如熔点、沸点、粘度等。例如，在蛋白质中，氢键的形成可以影响蛋白质的折叠和稳定性，从而影响其生物活性。3、参与化学反应：氢键可以参与化学反应，并对其速率和产物产生影响。例如，在酸催化反应中，氢键的形成可以加速反应的速率，因为它可以帮助质子转移并促进反应的进行。氢键是一种重要的分子间相互作用力，它可以影响分子的物理和化学性质，并参与化学反应。在生物学、材料科学和化学等领域中，氢键的应用和研究都非常重要。

分子内氢键形成条件：分子内氢键受环结构、X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，也必须具备特定条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。分子间氢键形成条件：（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。（2）B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。

氢键是一种分子间相互作用力，它是由于氢原子的电负性比其他元素低而产生的。在分子中，带有部分正电荷的氢原子(通常是氧、氮或氟)会吸引周围的电子云，并与其他带部分负电荷的原子(通常是碳或硅)形成化学键。这种相互作用力通常比共价键更强，因此可以影响分子的性质和功能。具体来说，氢键的形成需要满足以下条件：1. 氢原子必须带有部分正电荷；2. 它必须与另一个带有部分负电荷的原子形成化学键；3. 它们之间的距离必须足够近，以便电子云可以相互重叠。氢键在生物大分子如蛋白质、核酸等的结构中起着重要作用，因为它们可以影响这些分子的稳定性、折叠性和功能。此外，氢键也是许多药物的作用机制的基础，因为它们可以促进分子间的相互作用和传输。

形成氢键的两个基本条件如下：(1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。(2〉B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质:强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

形成氢键的条件1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。分子内形成氢键的条件分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。扩展资料分子间氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。参考资料来源：百度百科-氢键参考资料来源：百度百科-分子间氢键

氢键的形成条件是：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。氢键的熔沸点：分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低，因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

要判断化合物之间能否形成氢键，可以注意以下几个方面：1. 化合物中存在氢键供体和氢键受体：氢键通常发生在含有氢原子的分子与能提供非共价键电子对的分子之间。氢键供体是指含有能够与其他分子中电负性较高的原子（如氧、氮、氟等）形成氢键的氢原子。氢键受体是指含有能够接受氢键中的电子对的原子。2. 氢键供体与氢键受体之间的距离和角度：形成稳定的氢键需要合适的距离和角度。通常来说，氢键的最佳距离在1.8到3.5埃之间，氢键的角度在120度左右。3. 氢键的电负性差异：氢键通常发生在电负性较高的原子与电负性较低的氢原子之间，如氧、氮、氟与氢之间。需要注意的是，判断化合物之间是否能够形成氢键是一个相对的问题，取决于分子之间的相互作用力和分子结构。因此，最准确的方法是通过实验技术（如X射线晶体学）来确定分子之间是否存在氢键。

环的大小以五或六原子环最稳定。氢键形成条件:分子内氯键受环结构、X一HY往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，也必须具备特定条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。氢键的结合能是2-8千卡(Kcal)。氢键是一种比分子间作用力(范德华力)稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kj>40kj/mol的氢键则是较强氢键。

两个条件：一是有一定极性的含氢共价键（中S-H,O-H）,二是有富电子原子或基团（如O,F,N,或苯环）. 举例：水分子间氢原子能和邻近的水分子的氧原子形成氢键使其溶沸点大为上升.氯仿的C-H键能与苯形成氢键使两者溶解度增大.

两个条件：一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。不论分子间或分子内皆是如此

某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。 1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。 ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。 ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

一、氢键形成的条件:1、 与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者。1、在分子内部除了应具备形成氢键的原子（与H连接的F、O、N）。2、还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。通常以六边形或五边形的生成最适合，且尽可能在同一平面上。扩展资料：影响作用氢键对化合物熔点和沸点的影响分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，Hu2082O和NHu2083等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。参考资料来源：百度百科-氢键

不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O之间：氢键形成的条件⑴与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。}⑶表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

比如水和其他溶媒是异质的，由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。有F,O,N就可以形成氢键。典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。扩展资料：（1）熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。（2）溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。（3）粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。（4）密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。参考资料来源：百度百科-分子间氢键参考资料来源：百度百科-氢键

某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键,还有一个苯环上连有两个羟基,一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X－H…Y往往不能在同一直线上.分子内氢键使物质熔沸点降低.分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件,还要具有特定的条件,如:形成平面环,环的大小以五或六原子环最稳定,形成的环中没有任何的扭曲.

N.O.F能和H之间形成氢键所以他们不能形成氢键

我们知道分子结构的形成，实际上是通过原子之间的三维累积排列，并通过50－200kcal/mol数量级(200-400kJ/mol)的价键能量结合。而分子之间的引力能量是非常微弱的，数量级在十分之一千卡路里每摩。这些力，我们称为van der Waal 力（范德华力，有些书称为范德瓦尔力），其是通过静电引力形成的通常可能是间于偶极偶极或者诱导偶极偶极甚至是由于其他的力，而且它非常依赖气体液化以及足够的低温。此章节讨论的价键能量将在2－10kcal/mol数量级，此能量级数针对一些成簇分子。我们将讨论聚集在一起但是没有互相吸引的一类分子。 氢键是指间于官能团组合A－H以及一个原子或者在同样或者不同的分子当中的一组原子B。除了个别特例，氢键只是由当A是氧，氮，氟或者当B是氧，氮，氟元素时候的形成的。氧原子可能是单键的，双键的；氮原子可能是单键的，双键的，或者是三键键合的。 氢键可能存在于固体，液相，或者是溶液。许多有机反应当中将讨论到溶液介质，而氢键恰恰是影响天然水溶液介质的一个因素。甚至就算在气相当中特别强的氢键同样可以结合化合物。比如说醋酸在气相当中除非是非常低的压力，他们通常是以二聚物形式存在的，就像上面所说的那样。在溶液或者液相当中，氢键的形成快速却很快断裂。氢键NH3－－－H2O的半衰期为2×10^－12s。 除了个别非常强的氢键，比如FH－－－F－ 键，其能量强度可以达到210kJ/mol，最强的氢键莫过于FH－－－F键，该键可以直接连接另外一个羧酸。这些能量的范围是在25－30kJ/mol（对于羧酸，这个取决于每个键的能量）。总体说来，短距离的连接氟以及HO或者NH的氢键是相当少见的。其他比如OH－－－O以及NH－－－H键具有12－25kJ/mol。分子内的氢键O－H－－－N氢键在羟氨溶剂当中也是非常强的。 作为粗约的估计，氢键的强度随着A－H的酸性以及B的碱性的增加而增加，但是它不是平行的适用于所有情况。一种可以定量的测量氢键强度的方法已经建立，其中包含了利用α作为表达氢键给予酸度的尺度以及利用β作为氢键接受碱度的一种尺度。利用β作为尺度，往往相应的引入一个参数e（小写sigema），允许氢键的碱度与质子传递平衡当中的碱度（pK值）相关联。在Cambridge Sturctual Database（剑桥结构数据库）当中已经收录了所有可以定位的可能出现的双分子循环氢键数据，而给予－接受相关的极性参数也已经可以通过特定溶剂条件来计算氢键强度。 当两种通过氢键作用的化合物互相都溶于水以后，这两种分子通常氢键的作用力会大大的减弱甚至完全消失，因为分子通常会与溶剂水分子形成氢键而不是溶质分子本身，尤其是当溶剂分子占主导地位的时候。比如在氨基化合物溶于水后，氧原子更去向于被质子化或者形成配合物。 许多关于氢键的几何理论已经开始研究，种种的迹象表明大多数的物质（而不是所有的）氢原子是排列在A与B的直线连接线上或者是在此直线的附近。这种情况已经在固态物质（此发现是通过单晶－X射线衍射实验以及中子衍射实验被证明了结构）以及溶液当中被证实。我们还发现，分子内氢键大多数形成于可以有机会形成分子内六元环的分子中（氢原子本身也参与了成环），而几何理论也证明了此时的力学线性是最佳状态，相比较而言的五元环就不是那么稳定了，虽然有少部分分子也可以通过五元环形成氢键。除了特殊情况比如FH－－－F－氢键，其中氢原子与A和B并不是等距的。比如：冰当中O－H的距离是0。97A（A是一种距离单位），而H－－－O氢键的距离却是1。79A。另外一个例子是：在丙二醛当中的烯醇式氢键，当溶于有机溶剂的情况下与氢原子是非对称形状，实际上氢键更倾向于碱性的氧原子。

有机化合物分子和水分子能够形成氢键的条件一般包括以下几点：有机分子中具有电负原子（如氮、氧、硫等），这些原子能够作为氢键的接受者，水分子中的氢原子则充当氢键的给体。有机分子中含有活性氢原子（即可以与其他原子形成共价键的氢原子），这些氢原子充当氢键给体，水分子中的氧或氮原子则充当氢键接受者。分子间的距离和几何构型，相互作用的原子或官能团要足够接近，且构型需要满足形成氢键的要求。双键中的π电子云不易定位到具体原子上，通常不直接参与氢键的形成，但如果有相应的部分负电荷或 δ- 极性，也有可能参与氢键作用。因此，只有具有F、O、N等电负元素，或者活性氢的有机化合物，才能与水形成氢键。

一是与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。二是较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。如果把氢键结合的情况写成通式，可用X-H…Y表示。通式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y既可以是两种相同的元素，或是两种不同的元素。H的体积小，1个H只能形成一个氢键。由于H的两侧电负性极大的原子的负电排斥，使两个原子在H两侧呈直线排列。只有受其他外力的较大影响，才可能改变方向。氢键的强度和电负性有关，介于化学键和分子间作用力之间。氢键的键能比较小，通常只有17～25kJ／mol。氢键的形成对物质的性质有显著的影响，例如，使物质的熔点和沸点升高；溶质与溶剂之间形成氢键，使溶解度增大；如果某种液体的分子间存在氢键，这种液体一般黏度较大，因为分子间可形成众多的氢键。氢键可能导致缔合现象的发生从而使液体的密度增大。在核磁共振谱中，氢键使有关质子的化学位移向低场；在红外光谱中，氢键X-H…Y的形成使X-H的特征振动频率变小并伴有带的加宽和强度的增加；氢键的形成决定蛋白质分子的构象(分子的构象是指分子因单键旋转改变了其原子或原子团在空间的相对位置而呈现的不同立体形象)，在生物体中起重要的作用。

当氢原子与电负性很大而半径很小的原子(如F，O，N)形成共价型氢化物时，由于原子间共有电子对的强烈偏移，氢原子几乎呈质子状态。这个氢原子还可以和另一个电负性大且含有孤对电子的原子产生静电吸引作用，这种引力称为氢键(Hydrogen Bond)。氢键的组成可用X-H…Y通式表示，式中X，Y代表F，O，N等电负性大而半径小的原子，X和Y可以是同种元素也可以是不同种元素。H…Y间的键为氢键，H…Y间的长度为氢键的键长，拆开1mol H…Y键所需的最低能量为氢键的键能。图1分别表示HF分子之间以及邻硝基苯酚分子内部形成的氢键。前者称分子间氢键，后者称分子内氢键。氢键不同于分子间力，它有饱和性和方向性。氢键具有饱和性是由于氢的原子半径比X或Y的原子半径小得多，当X-H分子中的H与Y形成氢键后（X-H…Y），H已被电子云所包围，这时若有另一个Y靠近则必被排斥，所以每一个X-H只能和一个Y相吸引而形成氢键。氢键具有方向性是由于Y吸引X-H形成氢键时，将沿X-H键轴的方向，即X-H…Y在一条直线上。这样的方位使X和Y电子云之间的斥力最小，形成的氢键较稳定。

两个条件：一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。不论分子间或分子内皆是如此

形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,电子被强烈地引向氧的一端,使得氢带部分正电荷,在这个氢核外已没有掩护的电子,因此它还能吸引另一负电性元素,即另一水分子的氧,这样一两个水分子就缔合在一起了,氢原子只有一个1S电子,是不可能形成两个共价键的,所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键,它和另一水分子的氧基本上还是静电引力,所以,氢键的键能不大,仅有几个千焦.由于氢键的形成,水分子可以三个、四个、五个或更多个缔合在一起.具有H-O、H-N、H-F等键的化合物,容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子,对它们的熔点、沸点降低,升华热、汽化热减小,也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键,例如有机胺和水也可借氢键而结合,氨和水也能形成氢键.能够形成氢键的物质有水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等,在生命过程中的蛋白质、脂肪、醣都含有氢键,氢键又分分子内氢键和分子间氢键两种.

氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。在这种形式的键中，氢原子在两个电负性原子间不等分配。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

氢键（hydrogen bond）是一种特殊的分子间相互作用力，它在分子结构中起到重要的角色。氢键主要存在于含有氢原子的分子与其他带有强电负性原子（如氧、氮或氟）的分子之间。氢键的形成是由于以下的原因：1. 极性：氢键通常出现在带有极性的分子中。在这些分子中，氢原子与较强电负性的原子（如氧、氮或氟）形成共价键。由于原子间极性的不均匀分布，形成了正电荷部分的氢原子和负电荷部分的带有强电负性原子的区域。2. 吸引力：氢键是一种较强的吸引力，是因为带有极性的氢原子与带有强电负性原子的分子之间有较强的静电吸引力。尽管这种相互作用较弱于共价键，但相比于其他分子间力（如范德华力），氢键是相对较强的化学键。氢键的一些重要特点包括：- 相对较强：氢键比一般的双极子-双极子相互作用力更强。- 方向性：氢键通常是定向的，也就是说，它们在特定的几何排列下才能形成。- 影响物质的性质：氢键的存在可以影响物质的熔沸点、溶解度、分子聚集态等性质。- 生物学中的作用：氢键在生物体内起着关键作用，例如DNA的双螺旋结构、蛋白质的折叠和酶的催化。值得注意的是，氢键并非真正的化学键，因为它的形成并不涉及原子间的电子共享。它更多地表现为一种分子间的强相互作用力。不同于共价键，氢键是一种较弱的相互作用力，并且可以在适当的条件下断裂和形成。

不一定要是与N.OF相连的H原子才能形成氢键,只要与H原子相连的原子有足够电负性,使电子发生偏向,都可以。除了F,O，N以外，其实Cl也是可以的，不过由于原子半径较大，所以只能形成较弱的氢键如邻氯苯酚。形成条件就是原子的电负性要很强，这就是氢键是分子间偶极-偶极作用的原因。至于有机分子能缔合形成氢键的有酸醇胺等，不能缔合氢键能与水缔合氢键的有醚等。双键形成氢键的就不清楚了，抱歉。答案仅是个人观点，欢迎指正。

一个酸电离后的阴离子能与旁边的氢形成氢键，那么其负电荷会被分散掉，从而负电荷密度降低，阴离子稳定性增强，酸的酸性增强。比如邻苯二甲酸，电离一个氢过后，羧基负离子能与旁边未电离羧基的氢形成氢键，负电荷实际上是被两个羧基均分的。这种负电荷分散的结构比负电荷集中在一个羧基的结构稳定得多。扩展资料：氢键的分类：1、同种分子之间：现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。2、不同种分子之间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 氨气与水之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。3、分子内氢键：某些分子内，例如硝酸、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。4、双氢键与Π氢键：不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。参考资料来源：百度百科-氢键

憧梢钥纯葱掀湟阍菏勘嘀模ɑ∮谢В┥厦嬗 详细的介绍啊tigermartinwang(站内联系TA)有一本书专门描写氢键的，好好看看！#有机化学中的氢键问题#sindelan(站内联系TA)很明显会的。。。zhenfa(站内联系TA)会，有机化学书上有这方面的介绍张梅(站内联系TA)当然会啦！氢键可以是羟基的氧和另一羟基上的氢形成的键qiannuosha(站内联系TA)会的。二醇就是因为分子间的氢键而导致沸点比较高wshuai(站内联系TA)会的哦，呵呵华鹏曹(站内联系TA)可以形成，但是得看它们之间的空间位阻，要是小的话就完全可以形成！jiexiaoke402(站内联系TA)当然可以形成。形成氢键的条件就是：分子中有一个电负性很大的原子，比如O，N，F，而且分子中还得有距离那个电负性很大的原子比较近的氢原子。水这两个条件都满足，所以可以形成。

1）分子间形成H键的条件是一个分子具有电负性的O，另一个分子具有质子H。2）分子内形成氢键的条件除了具备1）以外，还要具备对应的几何条件。如图所示：

一、氢键形成的条件 　1、 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 通常较多的是分子间氢键 二、分子内氢键： 氢键发生在同一分子内者. 1、在分子内部除了应具备形成氢键的原子（与H连接的F、O、N）. 2、还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成.通常以六边形或五边形的生成最适合,且尽可能在同一平面上.如临硝基酚（图）

分子内氢键的形成有两个方面的条件：一是具有提供孤对电子的原子如O、S、N、Cl等和另一具有极性的H-X（X=O、N最常见）键；二是两基团空间上能够相互靠近，且成氢键后一般能够形成无张力的五元或六元环。可以定量。

1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。 第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。 不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。 （5）氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用，只有当A—H---B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键. 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间. 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子. X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素. ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解. 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm. 第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意. 不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量. （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性. 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.

氢键的形成条件是：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。氢键的熔沸点：分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低，因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.

氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y。氢键的形成是分子间作用力，通常发生在氢原子两边的电负性较强的原子之间，也就是永久偶极之间。氢键可以形成于分子间，也可以行成于分子内，取决于氢原子在两个电负性原子间不等分配。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。

1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键. 2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间. 3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子. X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素. ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解. 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm. 第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意. 不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量. （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性. 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.

与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力，表示氢键结合的通式。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键。分子间氢键：现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子。使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。不同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。以上内容参考：百度百科-分子间氢键

要判断化合物之间能否形成氢键，可以注意以下几个方面：1. 化合物中存在氢键供体和氢键受体：氢键通常发生在含有氢原子的分子与能提供非共价键电子对的分子之间。氢键供体是指含有能够与其他分子中电负性较高的原子（如氧、氮、氟等）形成氢键的氢原子。氢键受体是指含有能够接受氢键中的电子对的原子。2. 氢键供体与氢键受体之间的距离和角度：形成稳定的氢键需要合适的距离和角度。通常来说，氢键的最佳距离在1.8到3.5埃之间，氢键的角度在120度左右。3. 氢键的电负性差异：氢键通常发生在电负性较高的原子与电负性较低的氢原子之间，如氧、氮、氟与氢之间。需要注意的是，判断化合物之间是否能够形成氢键是一个相对的问题，取决于分子之间的相互作用力和分子结构。因此，最准确的方法是通过实验技术（如X射线晶体学）来确定分子之间是否存在氢键。

两个条件：一,必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种二,氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置.不论分子间或分子内皆是如此知识拓展：氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分（NH3·H2O）之间的氢键

氢键是一种分子间相互作用力，它是由于氢原子的电负性比其他元素低而产生的。在分子中，带有部分正电荷的氢原子(通常是氧、氮或氟)会吸引周围的电子云，并与其他带部分负电荷的原子(通常是碳或硅)形成化学键。这种相互作用力通常比共价键更强，因此可以影响分子的性质和功能。具体来说，氢键的形成需要满足以下条件：1. 氢原子必须带有部分正电荷；2. 它必须与另一个带有部分负电荷的原子形成化学键；3. 它们之间的距离必须足够近，以便电子云可以相互重叠。氢键在生物大分子如蛋白质、核酸等的结构中起着重要作用，因为它们可以影响这些分子的稳定性、折叠性和功能。此外，氢键也是许多药物的作用机制的基础，因为它们可以促进分子间的相互作用和传输。

两个条件：一是有一定极性的含氢共价键（中S-H，O-H），二是有富电子原子或基团（如O，F，N，或苯环）。 举例：水分子间氢原子能和邻近的水分子的氧原子形成氢键使其溶沸点大为上升。氯仿的C-H键能与苯形成氢键使两者溶解度增大。

没有氢元素不能形成氢键的

与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力，表示氢键结合的通式。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键。分子间氢键：现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子。使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。不同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。以上内容参考：百度百科-分子间氢键

判断能不能形成氢键要考虑以下几个因素：1、氢键的基本条件：氢键是一种电性相互作用力，通常发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮和氟）之间。因此，要形成氢键，需要有含有氢原子的分子或官能团与带有孤对电子的原子或官能团接近。2、极性分子：极性分子通常更容易形成氢键。当分子中的正电荷部分与负电荷部分之间有较大的电荷差异时，氢键的形成能力就会增强。3、分子中的氢键受体和供体：氢键的形成涉及到氢键受体和供体两个角色。供体通常是带有氢原子的官能团（如羟基OH、氨基NH2等），而受体则是带有孤对电子的原子或官能团（如氧原子、氮原子等）。只有当供体和受体之间存在适当的空间和几何排列关系时，才能形成稳定的氢键。4、距离和角度：氢键的形成受到氢键中氢原子、供体和受体之间的距离和角度限制。通常来说，氢键的最佳距离大约在2点5至3点5埃之间，最佳角度约为180度。氢键的定义氢键是通过一个带正电荷的氢原子与一个带孤对电子的原子（通常为氧、氮或氟原子）之间的相互作用所形成的弱相互作用力。在氢键形成中，氢原子作为供体，将其与氧、氮或氟原子上的电负性电子密度相互作用，形成氢键。氢键通常具有较长的键长和较弱的键能，相对于共价键而言弱很多。氢键对于许多化学和生物学过程具有重要的影响，如溶解性、物质的挥发度、分子间相互作用和蛋白质的结构稳定等。由于氢键是一种较弱的相互作用力，使得分子在保持结构稳定的同时也能够进行柔性调整和相互作用，进而发挥多样化的功能。

　　分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。 　　分子间氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。 　　熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。

与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。（X与Y可以是同一种类原子，如水分子之间的氢键）。形成的条件　　（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。　　（2）较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)　　氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。　　（3）表示氢键结合的通式　　氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。　　X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。　　（4）对氢键的理解　　氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。　　第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。　　第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。　　不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。　　（5）氢键的饱和性和方向性　　氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。　　氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

两个条件：一是有一定极性的含氢共价键（中S-H，O-H），二是有富电子原子或基团（如O，F，N，或苯环）。举例：水分子间氢原子能和邻近的水分子的氧原子形成氢键使其溶沸点大为上升。氯仿的C-H键能与苯形成氢键使两者溶解度增大。