用氯酸钾制取氧气的化学方程式

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气的化学方程式

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。以上内容参考：百度百科-氯酸钾制取氧气

氯酸钾制氧气化学方程式

1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。2、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。3、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）=2KCl+3O2。4、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。5、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。6、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）=2H2+O2。7、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

用氯酸钾制取氧气的化学方程式

2KClO3=加热=2KCl+3O2(加个向上箭头表示气体

氯酸钾制氧气化学方程式

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+ O2↑ K2MnO4+Cl2==2KCl + MnO2 + O2↑ 总反应：2KClO3==2KCl + 3O2↑ 注：MnO2是催化剂，写在==上面。加热符号是个三角，写在==下面。

氯酸钾制取氧气的化学方程式

KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2↑。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClOu2083＝＝2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）反应：制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。扩展资料：实验室制取氧气注意事项1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3、铁夹夹在离管口约1／3处；4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0．5cm）；5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气化学方程式

氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3=(MnO2 )=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

氯酸钾制氧的化学方程式怎样写？

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式

实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=(MnO2△）＝2KCl+3O2↑。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式是什么？

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑。二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度，反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。氯酸钾使用安全守则由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷（无论是哪种形态的磷）混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学反应式

氯酸钾制取氧气的反应方程式，用文字描述如下氯酸钾加热等于氯化钾加氧气，其中它的催化剂是二氧化锰，你可以把它写在等号的下方。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科—氯酸钾

氯酸钾制取氧气方程式

氯酸钾制取氧气方程式如下：氯酸钾是一种无机化合物，常用作工业制氧气的原料。在实验室中，我们也可以使用氯酸钾来制取氧气。制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(MnO2 2KCl+3O2↑)。在这个方程式中，氯酸钾（KClO3）是反应物，二氧化锰（MnO2）是催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。这个反应的机制可以进一步解释为：氯酸钾首先分解为氯化钾和氧气，然后氯化钾再分解为氯气和氧气。这个反应是在加热的条件下进行的，所以我们需要将氯酸钾放在试管中加热，使其分解。制取氧气的实验步骤一般如下：准备实验用品：试管、酒精灯、铁架台、氯酸钾、二氧化锰、导气管等。将氯酸钾和二氧化锰混合在一起，放在试管中。用铁架台固定试管，并将导气管插入试管中。用酒精灯加热试管，使氯酸钾分解。当氧气产生足够多时，将导气管从试管中取出。收集氧气，待用。需要注意的是，在实验过程中要避免明火和高温，以免发生危险。此外，氯酸钾是一种有毒物质，如果误食或吸入其粉尘，可能会对人体健康造成影响，因此在进行实验时要特别注意安全。总之，氯酸钾是一种常用的制氧气原料，通过实验室中的化学反应可以制取氧气。在进行实验时要注意安全，遵循实验步骤进行操作。

氯酸钾制氧气化学方程式是什么

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）

氯酸钾制取氧气的方程式

氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3→2KCl+3O2，详细内容如下：1、氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。在这个过程中，氧气被释放出来，形成气泡，这是我们观察到的现象。2、在实验室中，通常将氯酸钾置于试管中，然后加热试管以引发反应。一旦反应开始，氧气气泡将从试管中释放出来。收集这些气泡并使用排水集气法将它们导入水中，可以在水中形成氧气，这是我们可以用排水集气法收集的。3、值得注意的是，氯酸钾在受到撞击或加热时可能会产生危险的爆炸，因此在处理和使用这种化学物质时必须非常小心。4、除了氯酸钾，还有其他方法可以制备氧气，例如使用过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）。这些反应也可以释放氧气，但每个反应都有其特定的条件和特点。高锰酸钾制氧气的相关内容如下：1、高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2。高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在这个过程中，氧气被释放出来，形成气泡，这是我们观察到的现象。2、在实验室中，通常将高锰酸钾置于试管中，然后加热试管以引发反应。一旦反应开始，氧气气泡将从试管中释放出来。收集这些气泡并使用排水集气法将它们导入水中，可以在水中形成氧气，这是我们可以用排水集气法收集的。3、值得注意的是，高锰酸钾在受到撞击或加热时可能会产生危险的爆炸，因此在处理和使用这种化学物质时必须非常小心4、除了高锰酸钾，还有其他方法可以制备氧气，例如使用过氧化氢或加热氯酸钾。这些反应也可以释放氧气，但每个反应都有其特定的条件和特点。

氯酸钾制取氧气的化学方程式和文字表达式？

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

氯酸钾制取氧气化学式

KCIO3与Mn02制取氧气化学方程式:1、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集16532KCIO3+2Mn02=2KMn04+CI21+O212、加热高锰酸钾装置同_上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O213、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液常温型，用排水法，K2MnO4+CI2=2KCI+MnO2+O21扩展资料 :这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气.二氧化(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.氧气(oxygen)，化学式02。化学式量:32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4°C，沸点-183°C，不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氯酸钾制取氧气的化学方程式

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学方程式？

氯酸钾制取氧气的化学方程式:2KClO3==△催化剂==2KCl+3O2(气体符号)少量二氧化锰作催化剂

如何将氯酸钾制成氯气？

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

氯酸钾制氧气的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况，指出氧化剂与还原剂

楼上的电子数有点问题。2KClO3=2KCl+3O2，氧化剂、还原剂都是氯酸钾。从氯酸钾的氯指向氯化钾的氯，“化合价降低，得12e^-，被还原”；从氯酸钾的氧指向氧气的氧，“化合价升高，失12e^-，被氧化”

氯酸钾制氧气反应的化学方程式是什么？

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

在氯酸钾制取氧气中氯酸钾的相对分子质量为多少？

一般来说所谓相对分子质量其实指的就是分子量了，而氯酸钾的分子量是122.55。实际上分子量可以自己进行计算的，也就是把氯酸钾分子中的每一个元素的相对原子质量相加，然后就得到了它的分子量。

氯酸钾制氧气生成的氯化钾是什么颜色的状态是什么

氯化钾是白色固体。

氯酸钾制取氧气的表达式

氯酸钾制取氧气的表达式为：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件为MnOu2082和加热）。在这个反应中，氯酸钾通过加热被分解为氯化钾和氧气。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，它是氯酸钾分解后的产物之一。氧气是一种气体，化学式为O2，是氯酸钾分解后的另一种产物。该反应是一种热分解反应，需要加热才能使反应进行。加热时，氯酸钾分子吸收热量，分子内的化学键断裂，产生氯化钾和氧气。这个反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热量。实验室中常用氯酸钾制取氧气，因为氯酸钾分解产生的氧气比较纯净，而且反应条件比较温和，只需要加热即可。反应的装置可以使用试管或烧瓶等容器，加入适量的氯酸钾并加热，当反应开始后可以看到气泡产生，这就是氧气。反应过程中需要注意控制温度，避免反应过于剧烈导致爆炸或氧气纯度下降。氯酸钾制取氧气的注意事项：1、实验前准备：在进行实验前，需要先准备好所需的实验器材和药品，包括氯酸钾、二氧化锰、试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。同时，需要检查实验器材是否完好，药品是否纯净。2、实验操作规范：在实验中，需要严格遵守实验操作规范，按照规定的步骤进行操作。在加热氯酸钾时，需要先均匀预热试管，然后再集中加热，以防止试管破裂。同时，需要注意观察实验现象，如产生气体的速度、颜色等，以判断实验是否成功。3、气体收集和处理：在收集氧气时，需要使用干燥的集气瓶，并在瓶口放置一块湿润的蓝色石蕊试纸，以检验氧气是否收集满。收集满后，需要及时将集气瓶取出，并正放在桌面上，以防止气体逸出。同时，需要注意在处理氧气时，要轻拿轻放，避免气体受到冲击而爆炸。4、实验后清理：在实验结束后，需要及时清理实验器材和药品，将试管、导管等器材清洗干净，并将药品放回原处。同时，需要注意观察实验器材是否有损坏或磨损，及时进行维修或更换。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么?

2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。物理性质无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制氧气化学式方程式

氯酸钾制氧气的化学式方程式是：2KClO3→2KCl+3O2↑，详细内容如下：1、在这个化学方程式中，氯酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。这是一个非常典型的分解反应，氯酸钾是反应物，氯化钾和氧气是产物。氯酸钾分子的结构被破坏，然后发生一系列的化学键断裂和重组，最终形成氯化钾和氧气。2、这个化学反应可以被进一步解释为氯酸钾分子中的氯和氧原子之间的化学键断裂，同时释放出大量的能量。这些能量被用于形成氯化钾和氧气分子。这个过程可以被视为一个放热反应，因为在这个过程中，大量的热能被释放出来。3、这个化学反应必须在加热的条件下才能发生。在没有加热的情况下，氯酸钾分子的化学键非常稳定，很难被破坏。但是，在加热的过程中，氯酸钾分子的热运动增强，这使得化学键的断裂成为可能。学习化学方程式的好处1、理解化学反应：化学方程式是描述化学反应的工具，通过学习化学方程式，我们可以理解反应物如何相互作用，生成新的物质，同时了解反应的条件、速率等关键因素。这对于理解化学基本原理以及化学工业流程有重要帮助。2、记忆化学反应：化学方程式是一种高度概括和抽象的化学反应表达方式，通过学习化学方程式，我们可以快速记住和理解一系列化学反应。这对于学习和记忆化学知识具有重要意义。3、掌握化学反应定量关系：化学方程式不仅描述了化学反应的种类和过程，还揭示了化学反应中各物质之间的定量关系。通过学习化学方程式，我们可以掌握反应中各物质的物质的量之间的关系，这对于进行化学实验和解决化学问题非常重要。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料：氯酸钾化学式为KClO。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：_____

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；（2）反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：氧气；Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

氯酸钾制氧气的符号表达方式是什么?

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气试管中最多还能有几种固体物质

答案：三种物质，分别是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰分析：氯酸钾制氧气：2KClO3=MnO2、Δ=2KCl+3O2↑1、氯酸钾完全分解，固体中有氯化钾、二氧化锰2、氯酸钾为未分解，固体中有氯酸钾、二氧化锰3、氯酸钾部分分解，固体中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰

用氯酸钾制氧气，为什么不放棉花能防止爆炸

因为氯酸钾有强氧化性，棉花有还原性，在加热时发生激烈的氧化还原反应，放出大量热，从而爆炸。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料：氯酸钾的物理性质：无色或白色晶体，或白色粉末，不含结晶水。咸的和冷的，有毒的，内部食用2－3G可能导致中毒和死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但它的水溶性比氯酸钠小，随温度急剧升高。每100克水的溶解度在20℃是7．1克，在100℃是56．4克。不容易溶解的。氯酸钾的主要用途：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相试剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列推进剂中，含氯酸钾推进剂燃烧速度快于含氯酸铵推进剂，燃烧最小压力高，燃烧速率指数高。也可作为解热、利尿剂等药物使用。以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾可制得氯酸钾和氧气。加热氯酸钾产生氧气的方法在化学实验室中并不常用。（氧气不纯净而且危险）参考资料来源：百度百科-氯酸钾

计算：写出氯酸钾制氧气反应中,反应物生成物的量之比,若有2摩尔氯酸钾充分反应，理论上能得氧气多少摩尔

2KClO3 = 2KCl + 3O2 2 2 32:2:3若有2摩尔氯酸钾充分反应，理论上能得氧气3摩尔

1克氯酸钾制取多少克的氧气?

2kclo3~3o2即245~96一克制96除以245克氧气。。。

用氯酸钾制氧气的反应里，二氧化锰的量的多少有关系吗？

有关系其实该反应首先是氯酸钾熔融，然后和二氧化锰充分接触，在再催化条件下反应举个数字例子：当二氧化锰的质量占1/10时，在200°C时，氯酸钾还没有熔化，接触少，所以产生氧气的量很少。加热到3632°C时，由于氯酸钾熔化，广泛接触二氧化锰，所以产生氧气较多，但是，并不是，二氧化锰越多越好，当打倒2/3时，MnO2导热性差，内部粉末升温较慢，反而不利于氯酸钾的熔化，产生氧气的速度也会大幅减慢。

氯酸钾制取氧气的反应,哪是氧化剂,哪是还原剂?

2KClO3=2KLC+3O2氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,因为氧化合价升高，而氯降低。氧化汞的反应也是一样2HgO=Hg+O2

氯酸钾制取氧气的发生装置是哪种类型？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

高猛酸钾和氯酸钾制取氧气的区别？

区别在于，高锰酸钾直接加热即可。氯酸钾一般需要使用二氧化锰做催化剂。

实验室为什么用氯酸钾制氧气，不用高氯酸钾或次氯酸钾

高氯酸甲不能生成氧气 此氯酸钾生成的慢 2KCLO==O2+2KCL

氯酸钾制高氯酸钾和二氧化氯。。。

氯酸钾加热可以歧化生成高氯酸钾和氯化钾，或者电解氯酸钾也可。二氧化氯的制取可采用草酸还原法，草酸加氯酸钾，水作催化剂，加热至90度。或者氯酸钾加二氧化硫加硫酸，痕量氯化钠作催化剂也可制得。

氯酸钾制取氧气管口需不需要加棉花？

不需要加棉花。使用高锰酸钾在试管口（试管口向下）加棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使用氯酸钾制取氧气时，不需要加棉花，氯酸钾制取氧气的方法有两种。1、氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气二氧化锰起催化作用，此时，只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气。因为只是稍稍加热，所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管，因此无需加棉花。这个实验中试管口应稍稍向下倾斜。2、氯酸钾的纯净物加热制取氧气需加热至氯酸钾溶化后，才能使KClO3放出氧气，不会产生粉末，导致导管堵塞或影响制得氧气的纯度，所以不需要加棉花，应该注意的是做氯酸钾纯净物加热制取氧气这个实验时，试管口应向上。扩展资料：实验室制取氧气的化学方程式：1、2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑（此处二氧化锰为催化剂，但也是参与反应）2、2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰为催化剂也参与反应）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制氧气在生活中的应用

效果。在生活中，氯酸钾制氧气的应用，用途较广，用于炸药，烟花，鞭炮，高级安全火柴，医药，摄影药剂。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。

用氯酸钾制取氧气的步骤

氯酸钾加热制取氧气实验实验仪器:反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管收集装置：水槽、集气瓶、导管药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。一、组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。二、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。三、放入药品用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。四、加热点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。五、收集气体待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

为什么氯酸钾制取氧气时得到的气体常为烟雾状

在大多数反应过程中都闻到了刺激性气味，有的还有白色烟雾产生，可能是催化剂参与了反应，产生了中间产物。文献资料显示，对于以二氧化锰为催化剂的分解反应，催化剂也参与了反应了，反应过程如下：⑴ 2KClO3 + 2MnO2 △ 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑⑵ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶ K2MnO4 + Cl2 △ 2KCl + MnO2 + O2↑以上三步反应总方程式为：2KClO3 + (2MnO2) == 2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)，所以也就可以写成是2KClO3 ==加热== 2KCl + 3O2↑。由于上述过程中氯气又能与水反应，此法制得的氧气因含有微量的氯气和氯化氢而产生刺激性气味，另外已经证明其中还含有臭氧（O3）和二氧化氯（Cl2）等刺激性气体。收集到的氧气中的白色烟雾可能是其中的HCl吸收水蒸气形成的液滴和KCl固体分散在氧气中的颗粒杂质。

观察加热氯酸钾制取氧气实验,可以确定氯酸钾熔化温度比分解温度（）

本题选B？【解析】怎么说呢，这题我考虑得可能有点多，我分析给你看，你看看怎么选。首先，我们知道加热氯酸钾制取氧气的实验，是要放催化剂MnO2的。如果是加入MnO2后，加热氯酸钾，那么很快，就会生成氧气，此时，氯酸钾依然是粉末状的。从这里，我们得到结论：在有催化剂MnO2的情况下，加热氯酸钾未达到其熔点，既可以生成O2但，不知道你在实验室有没有尝试过，如果不加入催化剂，单独加热较为纯净的KClO3的话，那么反应现象是：氯酸钾慢慢熔化，变为粘稠的液体状，然后有小气泡从液体中冒出（也就是O2）那么，我们又得到新的结论：在没有催化剂的情况下，氯酸钾首先熔化，然后才释放O2....所以问题就来了。。熔化温度和分解温度肯定不是一样的。单单就物质的性质来说，熔化温度是低于分解温度的。也就是说选B但，“加热氯酸钾制取氧气的实验”中，是肯定加入催化剂MnO2的，并且，这个时候，氯酸钾首先释放出氧气，然后才出现少许熔化的现象。那么有可以选A了。。。实际上是，如果不加入催化剂的话。这个反应的现象可以肯定得看出，首先熔化，然后才分解释放O2氯酸钾熔点是354℃，而分解温度则大于400℃。然后。。。还是选B吧回答满意请采纳~。。。

在实验室加热氯酸钾制取氧气时，通常加入少量的二氧化锰作______剂，在这个反应前后，二氧化锰的______和

氯酸钾和二氧化锰制氧气中，氯酸钾分解生成氢气和氧气，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速度，其自身质量和化学性质都没改变，是这个反应的催化剂，起催化作用．答案：催化；质量；化学性质；

如何分离氯酸钾制取氧气后的剩余固体？

氯酸钾在二氧化锰作催化剂的情况下，生成氯化钾和氧气。所以剩下的固体物质为氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。可用过滤的方法来进行分离，先将剩余物质进行溶解，然后过滤，然后对过滤后滤纸上的物质进行洗涤，干燥得固体二氧化锰溶液，通过蒸发的方法得到氯化钾。

急求！氯酸钾制氧后固体如何分离啊？

氯酸钾分解成氯化钾和氧气，氧气是气体，不在剩余固体中，因为有催化剂，他在反应前后质量和化学性质不变。因此剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾。又由于二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，故可用溶解过滤之法分离。将氯酸钾制氧后的固体加适量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶。

氯酸钾制氧化学式

氯酸钾制氧化学式是2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)。拓展资料：氯酸钾（化学式为KClO3）可以通过加热分解来制取氧气。2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)在加热下，氯酸钾分解成氯化钾和氧气。产生的氧气可以收集和利用。这是一种常见的制取氧气的方法之一。化学式是用化学元素符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简洁符号表示法。它是描述化学物质组成的一种方式。化学式由不同的元素符号组成，每个元素符号代表一个特定的化学元素。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解。无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

氯酸钾制氧气的化学方程式

氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

氯酸钾制取氧气的步骤有哪些？

氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。

用氯酸钾制取氧气反应原理？

反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2，加热）=2KCl+3O2（气体）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

用氯酸钾制取氧气的步骤

氯酸钾加热制取氧气实验实验仪器:反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管收集装置：水槽、集气瓶、导管药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。一、组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。二、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。三、放入药品用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。四、加热点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。五、收集气体待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置是什么？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制取氧气的化学方程式怎么读出来？

这样读：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。

用氯酸钾制取氧的装置是

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制取氧气化学式是什么？

氯酸钾制取氧气化学式如下：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3.铁夹夹在离管口约1/3处。4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

用氯酸钾制取氧气的实验中，发生装置是什么？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制取氧气的反应现象

氯酸钾制取氧气的反应现象：氯酸钾受热时有火星。排水法收集时，看到有大量气泡放出。2KCLO3=2KCL+3O2，固体氯酸钾在二氧化锰催化下变为氯化钾固体和氧气、二氧化锰不变。

用氯酸钾制取氧气的注意事项？

使用氯酸钾制取氧气，首先要连接实验装置，装置连接后要检验装置气密性，气密性良好后要装入药品。氯酸钾制取氧气时，由于直接加热氯酸钾，只有当氯酸钾处于熔融状态时才会产生氧气，所以加入二氧化锰做催化剂。装置固定好后对试管要先进行预热，然后再对试管集中加热。收集气体的装置可以用向上排气法，或者用排水法收集。如果用排水法收集，再收集满后要先移除导气管，再去除酒精灯，主要是防止水槽内的水倒吸入试管而炸裂试管。

氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置分别是什么？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制取氧气怎么配平

氯酸钾制取氧气配平步骤如下。1、奇数配偶法，奇数配偶2KClO?等于2KCl+3O?，等号前面的氧是奇数，乘以2成样变成偶数后就很容易的配平。2、氧化还原反应生成物来配氯原子反应前后得到是6个电子需要三个氧气分子。

氯酸钾制氧气可以用向上排空气法吗

（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，要收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集．故选：②③⑤；反应的方程式为：2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：①⑤（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：H2，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑故答案为：（1）②③⑤，2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑；（2）①⑤；（3）H2，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑．

氯酸钾制取氧气要加热吗

氯酸钾制取氧气要加热。根据查询相关公开信息显示，氯酸钾可以加热分解产生氧气，但反应速率极慢，加热很长时间也无法收集到大量氧气。加入催化剂MnO2后，化学反应速率大大加快，能在短时间内收集到大量氧气。

加热氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。

氯酸钾制取氧气的优点

原料利用率高。氯酸钾是强氧化剂，如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气，在氯酸钾制取氧气反应过程中，氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气，原料的利用率高。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

用氯酸钾制取氧气

用氯酸钾制取氧气氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气的步骤和注意事项？

实验室制取氧气的步骤：连接实验装置；检验装置气密性；装入药品；把试管固定在铁架台上；点燃酒精灯；开始收集氧气；氧气收集满后，先移除水槽内的导气管，再移除酒精灯；熄灭酒精灯，拆除实验装置，清洗仪器。简单概括，实验步骤可以用“查、装、定、点、收、离、熄”来概括。注意事项：根据实验原理，药品，选择好发生装置和收集装置；检验装置的气密性。如果装置漏气，要重新连接实验装置直至装置检验不漏气；装药品时如果使用高锰酸钾制取氧气，要早试管口出塞一团棉花；固定试管，试管口要略微向下倾斜。铁夹夹在试管口的1/3处；加热时要先对试管进行预热；用排水法收集氧气时，要在水槽内的导气管出现连续均匀的气泡时，再开始收集；氧气收集满后用玻璃片盖上，并把集气瓶正放在桌面上；实验结束后先移除导气管，再撤酒精灯。目的是防止水槽内的水倒吸入试管底部而炸裂；熄灭酒精灯时用酒精灯帽盖灭；实验部分考察的内容基本上是这些，做实验一定要注意安全和细节。

氯酸钾制取氧气装置

氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定： 固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定： 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）； 排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式Ou2082。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

氯酸钾制氧气的方程式

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式是：氯酸钾==（等号上面写二氧化锰，下面写△）氯化钾+氧气。其化学方程式是：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。这个化学反应属于分解反应，氯酸钾在催化剂二氧化锰与加热的作用下，化合价变化，分解生成氯化钾和氧气。需要注意的是，进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。

氯酸钾制氧气的化学方程式怎么读

氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，就是这样读的 我们老师就是这么教的！！

氯酸钾制氧气的化学方程式

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）

实验室氯酸钾制取氧气氧气四八克至少需要录酸钾多少克?

简单按反应方程式计算即可，过程如下：

氯酸钾制取氧气

氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。

氯酸钾制取氧气的反应原理是什么？

这里的化学反应原理是指用什么药品，在什么条件下发生反应，生成什么。用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。反应的化学方程式为：制取装置：