火星上存在生命吗?

2024-04-29 12:51:30
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晨官

存在。

在远古时期的时候,火星上确实存在过生命,在大约30亿年前,火星的气候还比较适宜,大气层还没有消失,生命体还能存活在火星上,还存在大量的液态水,只不过火星的生命很快就迎来了终结。根据人类对火星的探测,已知火星上有辽阔的平原和高耸的死火山,还有古代河流侵蚀留下的干涸河床。但火星上的大气密度只有地球10%,其中95.3%为碳气,2.7%为氮气,1.6%为氩气,另外还有少量的氧气、氧化碳和水蒸气,因此不适合人类居住。

陶小凡

1.火星上水的痕迹仍然是暗示火星曾经拥有宜居环境的最佳证据之一。2.今天的火星上可能仍然存在液态水的想法至少有一点是合理的。那就是火星地表发现了大量的高氯酸盐。3.要想在发射前对飞船进行彻底的清洁消毒,100%消除任何来自地球的微生物,从而能够在一旦在火星上发现微生物时能够很快查明是火星本地来源还是地球残余来源,这一点实际上是极难做到的

1976年,美国宇航局的“海盗1号”和“海盗2号”飞船成功降落火星,当时它们的主要任务便是要回答有关火星上有无生命,或者至少有没有适合生命生存的环境条件的问题。探测的结果是,两艘着陆器并未在火星地表找到任何与生命有关的线索,但是在轨道上飞行的两艘“海盗”号轨道器却在拍摄的图像中发现了火星上曾经存在过大量液态水的证据——火星表面存在大量弯弯曲曲的干涸的沟槽,非常类似地球上的河道。美国宇航局埃姆斯研究中心的研究科学家阿方索·达维拉(Alfonso Davila)指出:“如果你假定生命的生存只需要液态水的话,那么这就是在火星上过去可能曾经拥有生命生存环境条件的第一个证据。”

更多的后续探测任务开始勾勒出一张更加清晰的关于火星潜在宜居环境的画像。比如说,在2000年代初,美国宇航局的火星漫游车勇气号以及机遇号发现了只能在液态水存在的条件下产生的沉积物和一些特殊矿物成分。而在更近的时间,2012年8月份登陆火星,目前正在火星考察的好奇号火星车在靠近火星赤道附近的盖尔陨坑内探测到简单的有机化合物成分。

尽管有越来越多的证据表明这颗红色星球在很久之前可能曾经存在生命,但探测结果同时也表明,今天的火星已经是一个荒凉干涸的死亡星球。由于缺乏较为厚重的大气层,也缺乏全球性磁场的保护,火星表面每时每刻都直接暴露在有害的紫外线和杀伤性剧烈的宇宙射线轰击下。这些特征,再加上火星表面的低温低压环境,在英国开放大学行星科学高级讲席教授马内什·佩特尔(Manish Patel)教授看来,“让火星环境非常不利于生命的生存”。

然而,科学家们后来发现,火星上或许仍然存在适宜生命存在的局部环境。尽管这样的机会很小,但它们对于未来火星探测任务具有重要的指导意义,并且,当然,对于未来人类的殖民计划也意义重大。

高氯酸盐

红色星球的危险。人类一直在梦想着殖民火星的那天,但是在那之前我们必须考虑清楚如何应对火星上严酷的自然环境。宇航服可以隔绝低压和缺氧问题,但是强烈的辐射仍然会带来严重的威胁

水的证据

火星上水的痕迹仍然是暗示火星曾经拥有宜居环境的最佳证据之一。好奇号采集的数据表明在数十亿年前火星上可能曾经存在大量液态水体。科学家对此的分析认为当时的火星可能拥有适宜生命存在的条件:相对中性的pH值,较低的盐度,以及构成生命的必要元素物质,包括碳,氧,氢,硫,氮和磷等。

好奇号还在火星上探测到简单有机化合物成分,包括甲烷,氯苯,并且似乎还检测到具有较长分子链的脂肪酸成分。在地球上,所有这些成分的产生都与生命活动有关。佩特尔表示:“一个共识是,火星在久远的过去曾经拥有很多水分,那时候生命可能存在于那里并不断繁衍生长。”

然而,今天我们唯一在火星上确认的水体是以水冰的形式存在的,主要集中在火星的南北两极地区,当然最近也有一些线索表明在火星靠近赤道的某些局部地区地下也同样存在水冰。但是,至少是我们目前所了解的生命形式,它们的生存是需要依赖于液态水的存在的。

在2000年,科学家们在火星上发现一类小规模的沟渠(gullies),这些小沟渠似乎与地球上流动的水体侵蚀出的沟槽很相似。火星全球勘测者(MGS)拍摄的图像显示这些小沟槽存在于一些撞击坑和谷地的边缘。分析认为这些沟槽的形成年代相对比较年轻,因为它们附近并没有大量撞击坑,沙丘或者其他明显的地质活动迹象。

这些图像都暗示火星上过去可能曾经存在流动的液态水,甚至到今天都有可能存在于地表。几年后,随着更多证据的出现,美国宇航局召开了一次发布会,宣布火星上一类被称作所谓“季节性斜坡纹线”(RSL)极有可能暗示火星上今天仍然存在高盐度的液态水体,因为这种暗色条纹似乎只会在温暖的夏季出现。不过,有关这种神秘条纹的成因,后来也出现了不同的看法,认为其形成与水体没有任何关联。

高氯酸盐

此前,科学家们宣布火星上一类被称作所谓“季节性斜坡纹线”(RSL)极有可能暗示火星上今天仍然存在高盐度的液态水体,因为这种暗色条纹似乎只会在温暖的夏季出现。不过,有关这种神秘条纹的成因,后来也出现了不同的看法,认为其形成与水体没有任何关联

高盐度水体

关于今天的火星上可能仍然存在液态水的想法至少有一点是合理的。那就是火星地表发现了大量的高氯酸盐。高氯酸盐的存在会降低水的冰点和蒸发率,从而允许液态水在火星这样的低温低压环境下存在。另外,在地球上,高氯酸盐还能充当一些微生物的能量来源。

英国爱丁堡大学的天体生物学博士生詹妮弗·瓦德沃斯(Jennifer Wadsworth)表示:“人们对于这个消息感到非常兴奋,因为他们会想,有些细菌能够借助高氯酸盐进行新陈代谢,那就意味着或许这些地方可以被选作未来进一步考察的目的地。”她说:“于是我们便想,那好,我们就来专门测试一下,看看细菌能够真的依赖高氯酸盐物质,在火星的严酷环境中生存下来。”

实验的结果是,当加入火星环境中的那种高通量紫外线照射,这些高氯酸盐实际上将变得非常致命。当瓦德沃斯和同事们将地球土壤中常见的枯草芽胞杆菌暴露在高氯酸盐环境下,并加入高剂量紫外线辐照,以便模拟火星表面环境时,却发现这些细菌在短短几分钟内便全部死亡。

瓦德沃斯表示:“高氯酸盐到处都存在,而根据模型,紫外线辐射一般难以穿透火星地表几米厚的土层。因此,这就表明火星表土层下方几米深度内的范围实际上是不适合生命生存的。”不过,瓦德沃斯也同时谨慎地指出,这项研究并不能排除一种可能性,那就是或许存在某种极端生物,它能够忍受这种环境,也或许在更加深层的土层下,可能隐藏有火星微生物。

在更深的地下,紫外线和离子辐射强度都大大下降,而压强和温度却逐渐回升。佩特尔表示:“抵达一定深度后你会发现所有对生命有害的东西都被阻挡在外了,而温度和压强条件也逐渐上升到对生命较为友好的程度。这就暗示,如果我们想要寻找火星上的生命,那我们最好去火星地下深处找找看,因为那里远离各种危险的氧化物和环境影响。”

高氯酸盐

英国开放大学的火星环境模拟舱,其内部可以模拟火星表面的强辐射,低温低压等环境条件

排除污染

当然,确认火星上存在生命的最可靠证据便是直接在火星上采集到活的,或者曾经存在过的生命的样本。欧洲正在开发一款称作“ExoMars”的火星车,计划在2020年登陆火星。这辆火星车上将装备有钻头,能够钻探深度超过两米的土层并提取样本开展分析,这一深度超过了以往任何火星探测器的取样深度。这辆火星车的内部还专门装备有自动检测设备,能够对获取的土壤样本进行细致分析。另外一方面,美国宇航局也在筹划名为“火星2020”的火星车项目,这辆火星车计划在火星上进行取样并封装,等待后续探测器将这些样本送回地球。

当我们对于这颗星球上究竟有没有生命,有什么样的生命都还一无所知,人类宇航员如果抵达火星,我们将难以预料究竟会遭遇什么样的情况。佩特尔问道:“你该如何去搜寻一种你根本不知道的东西?而这正是我们目前所面对的问题。我们所能做的就是去寻找我们所了解的东西,但即便是这样,要想弄清各方面的信息也是异常困难的。”

但是,要想直接探测火星上的生命还有一个问题必须予以严肃考虑,那就是你必须小心排除污染问题。或者说,你必须弄清楚,有没有可能从地球上有少量微生物搭乘飞船抵达了火星?尽管将这种风险完全消除是难以做到的,但科学家们仍然可以采取各种措施尽可能将其降到最低。比如说好奇号火星车便被禁止前往前文中所提到的疑似含有咸水的“季节性斜坡纹线”(RSL)区域进行考察,原因就是好奇号火星车没有经过完全的消毒,不能完全排除带有地球微生物的可能性。

美国宇航局行星防护办公室主任卡西·康利(Cassie Conley)表示:“要想在发射前对飞船进行彻底的清洁消毒,100%消除任何来自地球的微生物,从而能够在一旦在火星上发现微生物时能够很快查明是火星本地来源还是地球残余来源,这一点实际上是极难做到的。”未来发射的火星车将经历更加严格的消毒措施,随后才会进行发射。包括在探测器表面涂抹消毒剂,对耐高温部件进行高温烘烤消毒,并使用高灵敏度生物检测仪检测有无任何微生物的存在。

研究人员还必须设法确保计划在2030年代登陆火星的地球宇航员们不会对这颗星球造成污染——这个任务更加艰巨,因为绝大部分用于飞船消毒的措施是不能应用在人身上的。卡西表示:“我们能够有把握地知道有多少污染物被探测器携带并送上了火星,因为我们能够比较精确地测量出来并且这个数量不会增加。但是一旦人类开始踏足火星,人体会携带大量微生物同行。”

对宇航员体内的微生物情况进行检测对于保证宇航员的安全同样很重要。在今年年初进行的一项研究中,一名参与行星保护项目的美国宇航局高级研究科学家和同事们发现,当4个人在一个模拟国际空间站的封闭空间内达到30天后,他们生活的环境中某些真菌——包括那些与过敏和哮喘有关联的真菌的数量出现了上升趋势。而在另一项近期进行的研究中,研究人员报告称,在容纳6名乘员达到520天的生活之后,一个封闭式的模拟飞船舱室内的细菌环境出现了明显改变。但是在所有这些案例中,使用消毒剂都能够非常显著地将细菌群落控制在可控范围内,这一结果凸显了在太空中必须遵循消毒规范的重要性。

当然,反过来,防止任何来自火星的微生物搭乘从火星出发返回地球的飞船,反过来抵达地球也是另外一个应当注意的问题。科学家和政策制定者们希望确保由探测器或者宇航员从火星取回的样品不会在无意中将火星的微生物带到地球上并对地球上的本地微生物造成威胁。这种“从火星到地球”的潜在生物污染形式对于我们的公共卫生和入侵物种控制构成了新的复杂挑战。

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高氯酸盐超标的处理方法:1、暂停使用水源:如果水源中高氯酸盐超标,应该立即停止使用该水源。同时,应该通知有关的卫生和环保部门,及时采取措施处理该问题。2、检查原因:需要对水源进行详细的检查,查找高氯酸盐超标的原因。可能的原因包括水源受到污染、管道老化等等。3、采取有效措施:针对原因采取有效的措施。例如,加强水源保护措施,对污染水源进行治理。更换老化管道,确保供水管道的安全卫生。4、加强监测:对水源进行定期监测,确保水质符合卫生标准。同时,对于高氯酸盐超标等问题,也要及时发现和处理。5、提高公众健康意识:通过宣传、教育等方式,提高公众对于饮用水卫生的重视和认识,促进公众自觉保护水源,共同维护饮用水卫生安全。
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具体合成物质为高氯酸镍 Ni(ClO4)2 高氯酸铜 Cu(ClO4)2与高氯酸钴 Co(ClO4)2 高氯酸镍 Ni(ClO4)2 镍的化合物具体性质: Ni(OH)2不溶于过量的碱;高氯酸盐是最稳定的氯的含氧酸盐,都具有较高的对热稳定性,但同时因其大部分(如NaClO4等)极易潮解,且溶解度极大,故难以以晶体形式从溶液中析出.对高氯酸镍的制备拟由如下两种路线合成: 路线一 : 2NaClO 4+ NiCl2 --→ 2NaCl + Ni(ClO4)2 然后利用溶解度的差异分离组分结晶 路线二: NaOH HClO4 NiCl2 --→Ni(OH)2 --→Ni(ClO4)2 首先考虑路线一 : 选用试剂: NaClO4 ,NiCl2 晶体 (1)取8.0克 NaClO4 ,3.7 克 NiCl2 分别配成饱和溶液并混 合; (2)加热至沸数分钟,然后置于冰水浴中充分冷却; (3)抽滤溶液,得到白色晶体析出,验证为NaCl ; (4)未得到 Ni(ClO4)2,实验结果与预期相违,合成受阻 转向路线二: 选用试剂: NiCl2 , HClO4 ;仪器: 三号砂芯漏斗,抽滤装置 1. 取10.0克NiCl2 溶解,加入25 ml 6 mol/L NaOH 溶液, 产生绿色絮状沉淀,不停搅拌至沉淀完全; 2. 反复洗涤沉淀,至洗涤液不含氯离子; 3. 向沉淀中加入HClO4并监测pH,当pH约为8时,用砂芯漏斗抽滤,用稀释了的HClO4 溶解漏斗中沉淀,最终有少量不溶物残留; 4. 加热蒸发绿色滤液,得到绿色Ni(ClO4)2 晶体. 对路线一的再考虑: 由于Ni(ClO4)2溶解度极大,故从其中析出晶体极难.这时若溶液加热浓缩, NaCl将析出,不断抽滤,待溶液体积极小时,再抽滤即得高纯Ni(ClO4)2,抽滤舍弃的溶液含有未结晶的NaCl与少量Ni(ClO4)2. 另一种改进的方法是用一溶解度随温度变化较大且在低温下溶解度较小的物质替代NaCl. 高氯酸铜 Cu(ClO4)2 试剂:HClO4 (A.R.) , CuSO4.5H2O , Na2CO3.10H2O , HCl -BaCl2 仪器:烧杯,三号砂芯漏斗, 研钵 试验原理: 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O --→ Cu2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4 Cu2(OH)2CO3 + 4HClO4 --→ 2Cu(ClO4)2. 6H2O + CO2 实验步骤: 1. 称取7.0克CuSO4.5H2O 和 8.0克 Na2CO3.10H2O ,用研钵分别研细,然后混合研磨,迅速投入100 ml 沸水中,快速搅拌并撤离电炉.溶液变为兰棕色.静置后烧杯底部出现棕色细致沉淀, 洗涤沉淀,直到用HCl -BaCl2 检测不到硫酸根离子. 2. 向洗涤干净的碱式碳酸铜滴加HClO4并小心搅拌.(经多次实验发现,碱式碳酸铜与高氯酸反应较缓慢,高氯酸极易过量,适度加热可以提高高氯酸反应的程度,不致使酸过量.)用砂芯漏斗反复过滤,除去少量不溶物,得到蓝色高氯酸铜溶液.在通风橱中加热蒸发,产生大量白雾,证明含有过量HClO4.(在后来的实验中改进了操作,白雾产生很少) 3. 继续加热蒸发,至出现晶膜为止,自然冷却,溶液迅速变成固体,坚硬粘连在蒸发皿底部,再用少量蒸馏水溶解,重新蒸发,保留较多水分,得到湿润蓝色晶体,置于烘箱60度加热两小时,得Cu(ClO4)2.6H2O 晶体. 4. 称重得8.39 克. 5. 理论产量9.27克,产率90.5% 高氯酸钴 Co(ClO4)2 路线一: 试剂:CoCl2.6H2O ,HClO4(A.R.) ,6 mol/L NaOH , HNO3-AgNO3 仪器:烧杯,三号砂芯漏斗 试验原理: CoCl2 + 2NaOH --→ Co(OH)2 + 2NaCl Co(OH)2 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + 2H2O 实验步骤: 1. 称取5.12克 CoCl2.6H2O ,用10 ml 蒸馏水溶解,得到暗 红色溶液,逐滴滴加 6 mol/L NaOH,生成沉淀,沉淀完全后加热煮沸数分钟,变为浅红色沉淀,静置分层,下层为粉红色沉淀,倾滗法洗涤,至无氯离子检测到. 2. 滴加HClO4,微热溶解,用砂芯漏斗过滤,除去少量不溶物,得到血红色溶液,转移至蒸发皿中,加热至出现针状晶体,置烘箱中70度烘干90分钟,得到血红色晶体. 3. 称量固体得5.25克,理论产量7.84克,产率 67% 路线二 : 试剂: CoCl2.6H2O , Na2CO3 , HClO4(A.R.) 原理: CoCl2 + Na2CO3 --→ CoCO3 + 2NaCl CoCO3 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + H2O +CO2 实验步骤 : 1. 称取 2.92 g Na2CO3和 5.95 g CoCl2.6H2O.分别加水溶解,水浴条件下搅拌.然后将碳酸钠溶液缓缓倒入氯化钴溶液中.趁热抽滤,热水洗涤.检测洗涤液至中性停止洗涤.得到灰色的碳酸钴沉淀. 2. 将70%的HClO4小心滴加沉淀,不断搅拌让沉淀溶解.当沉淀大部分溶解时,滤去少量不溶物.水浴蒸发结晶,当溶液表面出现晶膜时,停止加热.冷却抽滤(否则晶体吸水潮解)得到玫瑰红色的六水合高氯酸钴的针状晶体. 3.称量 m=3.40 g , 产率 = 40.7% 实验原理和步骤看似简单易行,但是实际操作中有很多困难,很容易导致实验失败或者产物纯度不高.http://www.ccebbs.com/bbs/dispq.php?lid=71356http://cache.baidu.com/c?m=9d78d513d9d431a54f9be0690c66c0171943f1692ba6a00208d78449e3732d42501794ac26520772d7d20d6316df4a4b9afa2235775d2feddd8eca5ddcc88f357ed2706b2e4fd65612a45cf58c5125b677c61dfeaf6eb6e6ed78d9e584ce9d1615d7125d3bcbed9c2a0a03bc1be76531f4d7935f642f07cdee2713fc4e065e885347a136fff7446a10f0f2ca2c4fd45ada7611e0ed77f6&p=8c759a468a904eae1fbb883b16&user=baidu
2024-04-29 07:01:522

氢氧化钠和高氯酸反应生成什么?

含有高氯酸根的盐是高氯酸盐。高氯酸:分子式:HClO4 分子量:100.46性质:是无色吸湿的发烟液体,极不稳定,会自发爆炸分解,故市售的只是60-70%,水溶液。比重1.768(22/4℃)。熔点-112℃。沸点16℃(18毫米)。是一种腐蚀性强酸和强氧化剂。与可燃物,如炭、纸、木屑等接触会引起爆燃。高氯酸与铁、铜、锌等剧烈反应生成氧化物,与P2O5反应生成Cl2O7。还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。受热分解成二氧化氯,水和氧,且发生爆炸。腐蚀皮肤和粘膜
2024-04-29 07:02:181

高氯酸盐的危害

成分/组成 :有害物成分 含量 CAS No. 高氯酸 70~72% 7601-90-3 健康危害: 本品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后,引起强烈刺激症状。主要成分: 含量:优级纯、分析纯均在70~72%之间。 外观与性状: 无色透明的发烟液体。 溶解性: 与水混溶。 主要用途: 用作分析试剂、氧化剂,用于高氯酸盐制备,也用于电镀、人造金钢石提纯和医药等 急救措施:  皮肤接触: 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。   眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。   吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。   食入: 用水漱口,如没有胃溃疡,应饮用1%碳酸氢钠溶液,如有胃溃疡或不清楚时,服用氢氧化铝或氢氧化镁片剂。就医。  毒性:高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的物质 消防措施:  危险特性: 强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解,加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。   有害燃烧产物: 氯化氢。   灭火方法: 考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸,不可轻易接近。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化 操作处置与储存编辑本段  操作注意事项: 密闭操作,局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或自给式呼吸器,穿聚乙烯防毒服,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、碱类、胺类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅。   储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材 高氯酸盐可存在于环境、饮用水和食物链中因而微量水平的高氯酸盐也在母乳中发现。科学证据表明,这些微量的水平不会对婴儿健康产生风险。高氯酸盐可以被碘中和,根据美国食品和药品管理局(FDA)规定所有美国奶粉都喊有碘。高氯酸盐不会不会被代谢为别的物质,不会在人体内蓄积,停止服用后会被排泄掉。美国环境保护局和美国食品与药品管理局(FDA)近年对高氯酸盐进行了广泛的研究,已建立了安全的参考标准。在一些婴儿奶粉中发现的微量水平的高氯酸盐远低于安全参照值。美国卫生当局强调指出,婴儿配方奶粉是安全的。美国食品与药物管理局(FDA)不建议任何年龄的消费者因为高氯酸盐改变他们的饮食或饮食习惯 。(转载)
2024-04-29 07:03:091

高氯酸盐缓冲范围是多少

0.20 μg/L~50μg/L范围内。根据查询高氯酸盐缓相关信息得知,高氯酸盐缓冲范围在0.20 μg/L~50μg/L范围内线性关系良好。
2024-04-29 07:03:151

高氯酸盐在甲醇燃烧中起什么作用?

晚上好。高氯酸盐是无机强氧化剂它们在燃烧中起到催化充分燃烧并增大热值(助燃剂A2),其他的如高碘酸、高溴酸和高锰酸化合物也可以达到相同作用请酌情参考。如果是做醇基燃料一般还需要配合硝酸异辛酯、MTBE和二茂铁等助剂来促进平稳燃烧过程。
2024-04-29 07:03:231

高氯酸盐的安全操作

在高氯酸和高氯酸盐的使用中遇到的爆炸事故,已经引起了人们的极大关注。高氯酸的危险性一方面因为它是一种强酸,故与皮肤、眼睛或呼吸道接触时会产生严重的烧伤;另一方面热而浓的高氯酸是一种强氧化剂,很不稳定。无水高氯酸甚至在室温下也不稳定,它会自发地分解而发生剧烈爆炸。只要一与可被氧化的物质接触就会立即引起爆炸。 高氯酸盐的安全操作高氯酸盐可分为两大类:①对热和碰撞较敏感的盐;②对热和碰撞较不敏感的盐。属于第二类的物质有纯高氯酸铵、碱金属和碱土金属的盐、高氯酰氟。属于第一类的物质有重金属高氯酸盐、高氯酸氟盐、有机高氯酸盐、高氯酸酯、高氯酸盐与有机物金属粉末或硫的混合物。 许多重金属的高氯酸盐,有机高氯酸盐(如高氯酸肼,二高氯酸肼以及高氯酸氟均极易爆炸),必须通慎操作。高氯酸盐与易被氧化的物质混合也非常容易发生爆炸,必须注意,应避免摩擦,受热、火星、震动以及重金属污染等因素,并要采取适当的隔离、屏蔽和人身防护措施,确保工作人员安全。碱金属,碱土金属的高氯酸盐和铵盐较为安定。合成新的无机或有机高氯酸盐,只应由有经验、细心而又对工作熟悉的研究人员承担。用锤子锤击铜板上的高氯酸盐晶粒(一至两颗),根据撞击时产生的爆炸声大小可大致估计离级酸盐对撞击的敏感程度。做简单的热稳定性试验,可将一两颗晶粒放在热钢板上,观察其产生激烈分解反应的时并作观察,塞子勿塞紧。
2024-04-29 07:03:371

高氯酸盐都易溶于水吗?

多数高氯酸盐易溶于水,钾,铷,铯及铵的高氯酸盐溶解度较小,仅溶于热水中。
2024-04-29 07:03:503

高氯酸盐的溶解性如何?哪些不溶?哪些微溶?

高氯酸盐除了K+,Rb+,Cs+不溶,其他都可溶 所以常用HClO4检测K+,Rb+,Cs+“钾盐都溶”是中学生的知识,因为中学阶段并没有讨论过高氯酸盐的溶解性,既然你问高氯酸盐的溶解性,那么我确定地告诉你高氯酸的K+,Rb+,Cs+不溶
2024-04-29 07:03:582

高氯酸盐一般是可溶的,但钾离子、铷离子、铯离子、铵根离子的高氯酸盐解离度却很小,这是为什么?

这个不但要考虑ΔsolHmθ,还要考虑ΔsolSmθ所谓大大相配是增加了晶格能使溶解焓ΔsolHmθ趋向较小的负值或者正值,这个应该是对于K+,Rb+,Cs+的对于NH4+,半径比钠还小,但是NH4+溶于水会与水形成氢键,有序度增加ΔhSmθ减小,ΔsolSmθ就减小可能达到负值,最后计算ΔsolGmθ来看溶解度,只能定性的看Na+、K+、ClO4– 都是电荷少、半径大的离子,溶于水后离子水合程度不大.故这些盐类的溶解一般都是熵增过程,有利于溶解.溶解过程的焓变主要来自晶格能和水合能.Na+、K+、ClO4–电荷少、半径大,因而它们的晶格能小.NaClO4 、NaClO4 虽然晶格能比前者更小些,但净减小值不会很大,因为前者的晶格能本来就不大,但后者的水合能比前者却有较大的减小.因此,对由大阳离子和大阴离子组成的化合物来说,它们的晶格能虽然很小,但水合能更小,它们在水中就变得难溶了.影响碱金属高氯酸盐溶解度的另一个因素是大阴离子与小阳离子不 “匹配”.“相差溶解” 规律
2024-04-29 07:04:062

硫酸能与高氯酸盐共存吗

共存。硫酸是强酸,而高氯酸也是强酸,硫酸能与高氯酸盐共存,都具有很强的氧化性,其中Cl、S、H元素已经处于最高价,不可能被氧化了。
2024-04-29 07:04:131

为何高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小?

这个不但要考虑ΔsolHmθ,还要考虑ΔsolSmθ所谓大大相配是增加了晶格能使溶解焓ΔsolHmθ趋向较小的负值或者正值,这个应该是对于K+,Rb+,Cs+的对于NH4+,半径比钠还小,但是NH4+溶于水会与水形成氢键,有序度增加ΔhSmθ减小,ΔsolSmθ就减小可能达到负值,最后计算ΔsolGmθ来看溶解度,只能定性的看 Na+、K+、ClO4– 都是电荷少、半径大的离子,溶于水后离子水合程度不大. 故这些盐类的溶解一般都是熵增过程,有利于溶解.溶解过程的焓变主要来自晶格能和水合能. Na+、K+、ClO4–电荷少、半径大,因而它们的晶格能小. NaClO4 、NaClO4 虽然晶格能比前者更小些,但净减小值不会很大,因为前者的晶格能本来就不大,但后者的水合能比前者却有较大的减小. 因此,对由大阳离子和大阴离子组成的化合物来说,它们的晶格能虽然很小,但水合能更小,它们在水中就变得难溶了. 影响碱金属高氯酸盐溶解度的另一个因素是大阴离子与小阳离子不 “匹配”. “相差溶解” 规律
2024-04-29 07:04:342

烟花厂废水中高氯酸盐及氨氮含量

题主是否想询问“烟花厂废水中高氯酸盐及氨氮含量怎么测”步骤如下。1、高氯酸盐的检测方法:银盐滴定法,将废水样品与氯化钾、硝酸银等试剂混合,通过滴定的方式测定高氯酸盐的含量。2、氨氮的检测方法:蒸馏滴定法,将废水样品进行蒸馏,收集蒸馏液后,使用盐酸和氢氧化钠溶液进行滴定,测定氨氮的含量。
2024-04-29 07:04:411

求所有高氯酸盐的沉淀!

高氯酸钾、高氯酸铷、高氯酸铯、高氯酸铵一般就是这些,多数高氯酸盐可溶于水的,尤其是高氯酸银,溶解度比硝酸银还大些
2024-04-29 07:04:491

大铝膜能去除鲜奶中的高氯酸盐吗

不能。铝膜是一种常见的过滤材料,可以用于过滤水和其他液体,但是它并不能去除鲜奶中的高氯酸盐。高氯酸盐是一种强氧化剂,可以在鲜奶中形成,主要来源于奶牛饲料和饮用水中的氯离子。虽然大铝膜可以过滤掉一些悬浮物和微生物,但是它并不能去除高氯酸盐。
2024-04-29 07:04:561

鲜羊奶中高氯酸盐如何降低

增加氯酸盐分解槽。鲜羊奶凭借其营养丰富、易于吸收等优点被视为乳品中的精品,而含有高氯酸盐是普遍性污染导致的,需要通过增加氯酸盐分解槽中的氯酸盐来降低鲜羊奶中高氯酸盐含量。
2024-04-29 07:05:031

双氧水与高氯酸盐反应吗

反应。双氧水与高氯酸盐反应的。双氧水、高氯酸盐和氯酸盐中的一种或几种混合,搅拌10~15分钟,之后压滤除杂,得到净化滤液。
2024-04-29 07:05:101

高氯酸盐被用于以下哪些物品的生产

这应该是个选择题,但你没有发出备选项来。那就告诉你常用的产品,你自己看着办吧!高氯酸盐用于火箭推进剂、烟火 制造、军火工业、汽车气袋、高速公路安全闪光板、润滑油、织物固定剂、电镀液、皮革鞣剂、橡胶制品、染料涂料、冶炼 铝和镁电池、脱水剂、除草剂、化肥等
2024-04-29 07:05:171

我们在做水中高氯酸盐检测时,采集水样为什么要用棕色玻璃瓶

高氯酸不稳定,容易分解,需要避光、避免高温,因此需要用棕色试剂瓶。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。
2024-04-29 07:05:261

焦硫酸盐、高氯酸盐、氯酸盐溶解性

焦硫酸盐有溶解性 但是溶于水会生成硫酸氢盐 焦硫酸盐大多数易溶于水 高氯酸盐中除钾、铯、铷、铵根等离子外大多数都能溶于水 氯酸盐绝大多数可溶解 注意这两种氯的含氧酸的银盐均能溶于水 而不同于卤化银
2024-04-29 07:05:351

高氯酸盐如何检测?

高氯酸盐是一种广泛应用在工业和科学领域的化学物质,也是一种有害的物质,因此需要对其进行检测。目前,主要的高氯酸盐检测方法有以下几种:比色法:该方法依据高氯酸盐与亚甲基蓝的显色反应进行检测,该方法操作简单,但仅能检测高氯酸盐的存在,无法定量。电化学法:该方法使用含有高氯酸盐的样品作为阳极,在电解液中进行电化学反应,通过测量电流的大小来判断高氯酸盐的含量。以上方法均有其特点和局限性,具体选择哪种方法应根据检测目的、检测要求、设备和成本等方面进行综合考虑。同时,在操作中应注意安全,防止高氯酸盐的接触和吸入,避免损害健康。
2024-04-29 07:06:001

在碱性溶液中哪个能发生歧化反应,四氯酸盐,高氯酸盐,次氯酸盐?

在碱性溶解液中,次氯酸盐(HClO)能够产生异化反应。异化反应是指某种物质在合适的条件下解析为两种不同的产物。在液态溶液中,次氯酸盐可以产生异化反应,产物氧气体(O2)和气体(Cl^-):2HClO → 2HCl + O2这个反应是通过二次氢酸盐分中的氧气原子发生氧化还原反应而发生的。物离子,并释放出氧气。(hclo4)(hclo4)和和高氯酸盐高氯酸盐(在在中中不会发生反应反应。它们在在碱性条件条件
2024-04-29 07:06:261

过氯酸盐是易爆品吗

过氯酸盐是易爆品。在高氯酸和高氯酸盐的使用中遇到的爆炸事故,已经引起了人们的极大关注。高氯酸的危险性一方面因为它是一种强酸,故与皮肤、眼睛或呼吸道接触时会产生严重的烧伤;另一方面热而浓的高氯酸是一种强氧化剂,很不稳定。无水高氯酸甚至在室温下也不稳定,它会自发地分解而发生剧烈爆炸。只要一与可被氧化的物质接触就会立即引起爆炸。主要种类高氯酸钠是高氯酸的钠盐,化学式为NaClO4。它是无色晶体,具潮解性,可溶于水和乙醇,480°C时分解,生成热为-382.75kJ/mol。通常以菱方晶系的一水合物形式使用。高氯酸钠可用作固体推进剂中的氧化剂,但具潮解性,应用不及高氯酸钾和高氯酸铵广泛。类似的高氯酸锂是所有化合物中氧含量最高的一个,但其潮解性使得其应用很少。高氯酸钠可作制取高氯酸钾和高氯酸铵的原料。利用的是高氯酸钠与氯化钾/氯化铵之间的复分解反应。
2024-04-29 07:06:411

过氯酸盐属于易爆品吗

过氯酸盐是易爆品。在高氯酸和高氯酸盐的使用中遇到的爆炸事故,已经引起了人们的极大关注。高氯酸的危险性一方面因为它是一种强酸,故与皮肤、眼睛或呼吸道接触时会产生严重的烧伤;另一方面热而浓的高氯酸是一种强氧化剂,很不稳定。过氯酸盐释放试验是正常情况下,碘以离子形式从血中被甲状腺摄取,进入甲状腺后就迅速进行有机化。首先在过氧化物酶的作用下被氧化成碘分子,碘分子进一步在碘化酶的作用下与酪氨酸结合成为有机碘。因此正常的甲状腺组织内,以离子形式存在的碘很少。当过氧化物酶缺乏或功能障碍时,进入甲状腺内的碘离子不能被氧化,甲状腺内就存在着大量的离子碘。过氯酸盐能阻止甲状腺摄取碘并促进碘离子从甲状腺释放。服用过氯酸盐后,碘离子会从甲状腺内被大量释放到血中。
2024-04-29 07:06:571

羊奶高氯酸盐超标和细菌数高有没有关系?

羊奶高氯酸盐超标和细菌数高有关系,因为羊奶细菌数高会对羊奶产生变质反应,也就是产出超标的高氯酸盐,所以羊奶高氯酸盐超标和细菌数高有关系。
2024-04-29 07:07:111

羊奶中含高氯酸盐怎么去除

增加氯酸盐分解槽。羊奶顾名思义就是羊的奶,羊奶以其营养丰富、易于吸收等优点被视为乳品中的精品,被称为“奶中之王”,是世界上公认的最接近人奶的乳品。但是羊奶中含有高氯酸盐,需要增加氯酸盐分解槽去除。
2024-04-29 07:07:181

高氯酸的氧化性强还是亚氯酸的氧化性强啊?

这几种物质的氧化性顺序:次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。氯酸,化学式为HClO3,是氯元素的含氧酸之一,其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性(pKa≈?1)及强氧化性,可用于制取多种氯酸盐,亦可用作氧化剂 。它可由氯酸钡与硫酸反应,并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取 。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的,常温时没有气味,浓溶液呈黄色,有类似硝酸的刺激性气味 。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一 ,因此氯酸仅存在于溶液中。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO2,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强,但酸性比氯酸和高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。 同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易分解,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。 但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定,其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中最强。它仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
2024-04-29 07:07:251

高氯酸盐,氯酸盐,亚氯酸盐,次氯酸盐,氯气,它们的氧化性强弱之比 不懂的别扯淡

楼上,提问的不是说了,不懂的别捣乱 溶液中比较电极电势,并且必须是相同条件下 事实上含氧酸氧化性次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸
2024-04-29 07:07:451

常见的氧化剂有哪些

  常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。  凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。  常见的这类物质有:  氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。  举例:  典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);  含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;  金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。  氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] :电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。  在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。  氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用,原因是氢离子具有非常大的反极化能力,使得X-O键不稳定(X指氧化剂中心原子)。因此一般在酸性条件下,含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种,如Cl2,Br2等,其氧化性则与pH无关。  另外,氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响,一般分子越对称越稳定,如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根,其对称性相当好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸,一般是高价态氧化性不如低价态。
2024-04-29 07:07:564

9.2mol/ l高氯酸配置方法

9.2mol/l高氯酸配置方法如下:高氯酸(分析纯)的质量分数为71%,密度为1760g/L,摩尔质量100.46g/mol,其量浓度为0.71* 1760g/L/100.46g/mol=12.44mol/L,配制1000毫升9.2摩每升高氯酸溶液,需12.44摩每升高氯酸的体积是1000ml*9.2mol/L/12.44mol/L=739.55ml,量取739.55毫升71%的高氯酸溶于水,稀释至1000毫升即可。简介:高氯酸,是一种无机化合物,化学式为HClO4,六大无机强酸之首,是氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。化学性质1、强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。2、在室温下分解,加热则爆炸(但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸)。3、无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强,具有强腐蚀性。4、室温时氧化活性很弱,但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金,银发生反应将他们氧化,生成对应的高价金属高氯酸盐和水。5、强酸性:高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的酸。储存注意事项储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
2024-04-29 07:08:191

乙二胺二高氯酸盐密度

0.898g/cm3(25℃)。乙二胺二高氯酸盐是一种含能材料,纯品为无色结晶,密度是0.898g/cm3(25℃)。乙二胺易溶于水,能与乙醇混溶,不溶于乙醚和苯,能随水蒸气挥发,有氨的气味,在空气中会发烟,具有碱性和表面活性的特点。
2024-04-29 07:08:461

高氯酸盐,氯酸盐,亚氯酸盐,次氯酸盐,氯气,它们的氧化性强弱之比

楼上,提问的不是说了,不懂的别捣乱溶液中比较电极电势,并且必须是相同条件下事实上含氧酸氧化性次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸
2024-04-29 07:08:551

盐酸、氯酸盐、亚氯酸盐之间的关系

高氯酸盐>氯酸盐>亚氯酸盐>次氯酸盐>氯气(氧化性)氧化性基本上是由元素价态决定的,价态越高,越容易被还原,也就是氧化性越强。以上物质中氯元素的价态是7,5,3,1,0所以氧化性逐渐降低
2024-04-29 07:09:011

孕妇禁用的食品添加剂有哪些

很多女性怀孕后依然喜欢吃一些小零食,有的孕妇甚至天天都吃一些,这种习惯是不好的,影响孕妇正常饮食,进而影响到胎儿的健康生长发育。市面上销售的零食多数都含有食品添加剂,不适合孕妇长时间食用,而且有的食品添加剂是孕妇禁用的,那么孕妇禁用的食品添加剂有哪些,苯甲酸钠孕妇禁用吗U0001f6ab禁用的食品添加剂牛肉膏、亚硝酸钠、甜蜜素、柠檬黄、瘦肉精等都是常见的有害食品添加剂,孕妇是禁用的。还有就是双酚A、邻苯二甲酸、全氟烃基化合物、高氯酸盐等间接食品添加剂也是孕妇禁止食用的。U0001f48a苯甲酸钠孕妇不禁用苯甲酸钠是很多食品中会添加的一种食品防腐剂,在国家允许范围内适量添加是允许的,而且食品中只是含有少量的苯甲酸钠,对人体并没无毒害,但是过量使用添加了苯甲酸钠防腐剂的食物会有很大影响,所以才提醒大家要注意适量食用。
2024-04-29 07:09:211

为什么高氯酸酸性最强

1、氟硫酸的酸性要远大于高氯酸,其原因在于其特定的结构,其分子式为HSO3F,和硫酸相比,在结构上的F取代了硫酸分子上的一个羟基,若从稀酸比较,几乎所有强酸的酸度是一样的,其原因在于水的拉平效应,由于氯元素的氧化性紧次于氧元素的氧化性,氯的含氧酸的氧化性比较反常,从低价到最高价氧化性逐渐减弱,酸性逐渐增强; 2、高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物,是无色透明的发烟液体,高氯酸在无机含氧酸中酸性最强,可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤,工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。
2024-04-29 07:10:151

氯的化合价

氯的化合价常有的是-1,+1,+3,+5,+7。氯是一种非金属元素,属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体,密度比空气大(3.214g/L),熔点u2212101.0℃,沸点u221234.4℃,有强烈的刺激性气味。化合物无机(括号内为化合价):氯化物(-1)、次氯酸(+1)、次氯酸盐(+1)、亚氯酸(+3)、亚氯酸盐(+3)、氯酸(+5)、氯酸盐(+5)、高氯酸(+7)、高氯酸盐(+7)有机氯化合物。扩展资料:化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时,反应物原子的个数比并不是一定的,而是根据原子的最外层电子数决定的。比如,一个钠离子(化合价为+1,失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1,得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2,失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。参考资料来源:百度百科-化合价
2024-04-29 07:11:111

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