12v1a电解氯酸钠发热情况

因为能量守恒，发生反应需要消耗能量，同时反应效率降低。1、在氯酸钠电解槽中，电流通过电解质溶液，使得氯离子和水分子发生反应，产生氯气和氢气。在这个过程中，电流的大小和反应产物的数量是成正比的，也就是说，产量越高，需要的电流就越大。2、随着产量的增加，电解槽内的电解质溶液中的氯离子和水分子的浓度会逐渐降低，这会导致电解反应的速率变慢，需要更多的电流才能维持反应的进行。3、随着产量的增加，电解槽内的温度和压力也会随之升高，这会导致电解反应的热效率降低，也会导致电耗的增加。

电解NaClO3，如果用惰性电极，阳极发生的就是阴离子失电子的氧化反应。电解池中，阴离子向阳极移动，阴离子有ClO3-和OH-，因为OH-比ClO3-先放电，阳极发生的反应是：4OH--4e-====2H2O+O2↑（或者这样写：2H2O-4e-====O2↑+4H+），两个其实是一样的。阴极发生的就是：H++4e-====2H2↑（或者这样写：4H2O+4e-====4OH-+2H2↑）实际上这个电解池就是电解水啦。2H2O====（通电）2H2↑+O2↑

电解水产生少量的强氧化剂中含有臭氧。经查询电解氯酸钠的相关资料得知，电解氯酸钠会产生臭氧是因为电解水产生少量的强氧化剂中含有臭氧。氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水。

电解熔融氯酸盐，可以产生高氯酸盐，主要是这个成分了。

数小时至数天的时间。电解食盐水制氯酸钠的时间取决于电解槽的大小和电流的强度，一般来说，制备氯酸钠需要数小时至数天的时间。在电解槽中，电流通过食盐水，将氯离子和水分子还原成氯气和氢气，同时将钠离子和水分子氧化成氯酸钠，该过程需要保持恒定的电流密度和温度，并定期清理电解槽以去除沉淀物和杂质。

阳极产生的是Cl2 阴极产生的是H2跟NaOH 控制电压6-12V

生成氢气。电解饱和食盐水制氯酸钠采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，因为生成氢气，所以要加重铬酸钾，将饱和的食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液。

在《无机化学丛书》上找到答案：避免次卤酸根在阴极被还原。 一般只加少量。有问题再问

加冰醋酸溶液。高氯酸钠电解液的配方加冰醋酸溶液最好。高氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO?，白色结晶，有吸湿性。无水物在480°C时分解。易溶于水，溶于乙醇和丙酮，不溶于乙醚。

电解食盐水生成的是氢气、氯气和氢氧化钠，常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在加热到80度时氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠、氯酸钠和水。6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O(80度)

电解NaClO3，如果用惰性电极，阳极发生的就是阴离子失电子的氧化反应。电解池中，阴离子向阳极移动，阴离子有ClO3-和OH-，因为OH-比ClO3-先放电，阳极发生的反应是：4OH- - 4e- ==== 2H2O + O2↑（或者这样写：2H2O - 4e- ==== O2↑ + 4H+），两个其实是一样的。阴极发生的就是：H+ + 4e- ==== 2H2↑（或者这样写：4H2O+4e- ==== 4OH- + 2H2↑）实际上这个电解池就是电解水啦。2H2O====（通电）2H2↑+O2↑

你自己做实验玩的话，12V 1A的电源就足够了。跟电解食盐水实验用的差不多。开关电源一般都有保护的，有限流保护，不会坏的。

精制的饱和食盐水加入外循环式复(单)极氯酸盐电解槽中进行电解，电解液经压滤，蒸发浓缩，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。

钠电池电解液选择，一是钠盐，主要有高氯酸钠，六氟磷酸钠，natfsi，nafsi等，natfsi，nafsi在高电位下腐蚀铝箔，所以研究高电位正极材料，作为主导电盐的话还是选择高氯酸钠和六氟磷酸钠，这两个盐的区别就是高氯酸钠稳定性好，不过电导率比不上六氟磷酸钠，理论上高氯酸钠循环好些，六氟磷酸钠倍率好些。 另外就是溶剂体系，目前不管锂电还是钠电，ec都是主要成分之一，然后复配线性碳酸酯，包括dmc，emc，dec等，后三者区别在于分子量和粘度有差异，所以和ec复合时，造成电解液的电导率、粘度和浸润性等有差异，这样会造成电池的循环和倍率性有优劣之分。 一般研究正极材料的，把电解液固定就好，其实简单常规的电解液配方（不含添加剂，只是一定范围内调整溶剂比例），对电池性能影响不算太大，目前研究论文ec/emc(3:7)，ec/dmc(1:1)，ec/dmc/emc(5:3:2)，ec/dmc/emc(4:4:2)等都是常用的

不知道你是想作这方面的工作还是对这个问题比较感兴趣，首先电解食盐水产物是氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气属于气体但在手中有一定的溶解度，而氯气还容易与水发生歧化反应，有氯酸根次氯酸根和氯离子生成，但这个反应并不是主要反应。基本不可能出现电解后的产物是氯酸钠等，如果要是强制这么说的话极限情况可能是电解效率极低，产生的氯气完全溶于水中并与水发生反应。氯气是在阳极产生的，发生的是氧化反应，氢气在阴极还原产生的。具体电极材料现在也挺多的，实验工业上差距挺大的，石墨钛网都能用，一般阳极材料要求高些，也有用DSA的。

的制备方法目前主要由两种方法目前主要两种：1、是吸收法制备亚氯酸钠----过氧化氢法过氧化氢法是氯酸钠用水溶解后加于二氧化氯发生器中；再将二氧化硫与空气的混合气体通入发生器中。在硫酸的存在下，二氧化硫与氯酸钠发生还原反应。生成的二氧化氯经稀释至防爆程度（10％）后，送入装有过氧化氢和液碱的鼓泡是吸收塔，生成亚钠。反应液经沉淀后，其清夜即为亚钠液体产品。如需制成固体产品，还应进行蒸发、结晶、干燥过程。2、电解法电解法是将氯酸钠溶于水，并加入硫酸，配成混合液，加于二氧化氯发生器中。再将二氧化硫与空气的混合气（含SO2 8％--10％）通入二氧化氯发生器中进行反应，生成二氧化氯气体，送入电解槽的阴极室。槽的阳极室内连续通入盐水和蒸馏水进行电解。二氧化氯从阴极得到电子变成压滤酸根，氯离子在阳极放电变成氯气逸出；钠离子则在直流电场的作用下，在阴极与压滤酸根结合成亚氯酸钠，再经蒸发、结晶、干燥，得到固体产品。国内主要是还原法

据官方查询暂无为什么用高氯酸钠惰性电解质溶液相关信息。高氯酸钠是白色结晶。有吸湿性。无水物在480°C时分解。易溶于水，溶于乙醇和丙酮，不溶于乙醚。相对密度2.02。有氧化性。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。 若向两极附近滴入

点解氯化钠的溶液， 在电解池的阳极是氯离子失去电子变成氯气，而阴极则是氢离子得到电子变成氢气，而在阴极氢离子是水电离的，所以在阴极水电离氢离子，得到电子成氢气，而氢氧根则大量聚集在阴极，而氯气则是在阳极，是分开的，但是在实际中肯定会有变质的，选择是饱和氯化钠溶液，就是尽量减少氯气的溶解。这个是化学微观解释，物理则是电势高低问题

高氯酸钠由氯化钠或氯酸钠的阳极氧化反应制备，阴极为铂、二氧化铅、二氧化锰或磁铁矿，阳极材料为石墨、钢、镍或钛。这个电解反应要求极高不是一般条件能够达得到的

电流随意，需要确定是电压，电压够了，电流大小对于能否产生没有影响。仅仅是反应的快慢罢了。

要用到高氯酸钠，就是把溶解的盐稍微换一下，和锂电的电解液非常相近，溶剂不变，隔膜完全可以用和锂电池一样的隔膜，高氯酸钠电池，其电荷在水溶液中流动方便，不会着火。

电解法制高铁酸钠，应该是在隔膜型电解槽中，以铁为阳极材料，对三氯化铁和氢氧化钠溶液进行电解氧化。阳极：Fe＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋6eFe3+＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋3e阴极：2H2O＋2e＝＝H2↑＋2OH-*阳极的两个反应还有中间体（铁的氧化－氢氧化物络合物）：分别是[Fe2O3u2022nH2O]和[Fe3O4u2022nH2O]，反应过程中氯离子貌似还有催化的作用。

二氧化氯发生器分为化学法二氧化氯发生器和电解法二氧化氯发生器。其中电解法二氧化氯发生器的原料为工业盐。而化学法二氧化氯发生器的原料一种为盐酸和氯酸钠。另一种为二元二氧化氯消毒粉.二元二氧化氯消毒粉分为AB剂，A剂活化后加到氯酸钠桶里，B剂活化后加到盐酸桶里，打开计量泵就可以了。

氯酸钾。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。扩展资料：物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

电解盐水可以生成H2Cl2和NaOH，可以直接将生成Cl2再通入电解液中反应生成次氯酸钠和NaCl继续电解就可以得到比较纯的NaClO溶液。

工业上不是电解盐酸生产高氯酸，而是氯酸盐的溶液：ClO361 + H2O → ClO461 + 2 H+ + 2 e61 电解稀盐酸得到的是氢气和氯气。采纳下哈 谢谢

用电解或还原的方法将溶液中的金变成单质状态. 例：用亚硫酸钠还原。还原后溶液再生条件：硫酸用量为还原后溶液的15(体积分散)氯酸钠用量约20g/L在碘-碘化钾回收金的工艺中，应进行3-8次贵液提取，贵液用亚硫酸钠还原提取金的后液应水解除去部分杂质，才能氧化再生碘，产出的结晶碘酸共容纯化后可返回使用。可以吗？

次氯酸钾。次氯酸钾遇可燃物混合易发生爆炸。次氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸0：Cl2 氯气+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）

加热接他们反应生成的气体，然后用燃着的蜡烛实验生成的是不是氧气。2KClO3==2KCl+3O2

(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ， 两个反应的同时进行。

与反应温度有关，当为室温的情况下，主要是生成次氯酸钾，氯化钾；当温度达到75度的时候，主要产物是氯酸钾和氯化钾。不管在什么温度条件下，这几种产物都有，只是多和少而已。

先根据得失电子数配平氯酸钾、盐酸和氯气，得到KCLO3+5HCL---3CL2+H20+KCL然后配平氧和氢KCLO3+6HCL---3CL2+3H20+KCL楼主的氯酸钾写成了次氯酸钾

混合物中共有三种元素氯与钾的质量比是35.5:39=====40:XX=43.9那么O元素的质量分数为多少1-0.4-0.439===16%

含氯元素的一元酸的钾盐有氯化钾（KCl）和次氯酸钾（KClO）。氯化钾是一种无机化合物，常用作肥料和食盐，它是由钾离子和氯离子组成的。而次氯酸钾是一种次氯酸的钾盐，也是一种常见的消毒剂和漂白剂。这些钾盐都含有氯元素，并且在相关领域中有广泛的应用。

Cl2与冷的KOH溶液反应得到KClOCl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2与热的KOH溶液反应得到KClO33Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 常温下得到的是两者的混合物 两个反应都会发生

氧气和氯化钾

楼上的错误.酸性依次增强,我猜是离子的极性问题,相似相溶

目前，从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧等药剂和紫外线消毒模式，每种消毒模式都具有不同的性能和特点。我国大多数集中式供水采用氯消毒。氯消毒效果好，且费用较其他消毒方法低。但由于近年来地下水质中各种有机物含量的增加，运用氯消毒会产生三卤甲烷等致突变与致癌变的有机化合物，因此专家建议不宜单独使用氯消毒。也有采用漂白粉、次氯酸钠消毒的，因漂白粉、次氯酸钠容易受阳光、温度的作用而分解，所含有效氯易挥发，所以对存放条件和有效氯测试的要求比较高。使用氯胺消毒需要较长的接触时间，操作比较复杂，并且氯胺的杀菌效果差，不宜单独作为饮用水的消毒剂使用。而紫外线的灭菌作用只在其辐照期间有效，所以被处理的水一旦离开消毒器就不具有残余的消毒能力，如果一个细菌未被灭活而进入后续系统，就会沾附在下游管道表面并繁衍后代，容易造成二次污染。较为理想的消毒方式是二氧化氯和臭氧消毒。二氧化氯应用现状近年来，国外在避免氯消毒所引起的有害作用而寻找新的消毒剂时，对CIO2的研究和应用日益增多。由于CIO2不会与有机物反映而生成三氯甲烷，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织(WHO)列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用二氧化氯消毒，我国近年采用二氧化氯消毒的水厂也逐渐增多。二氧化氯的制备方法由于二氧化氯水溶液易挥发，对压力、温度和光线敏感，所以不能压缩进行液化储存和运输，只能在使用时现场制备，立即使用。二氧化氯的制备方法有电解食盐法、化学反应法、离子交换法等。其中电解法和化学法在生产上应用较多。臭氧应用现状目前，在欧洲主要城市已把臭氧作为深度净化饮用水的一种主要手段。在我国，臭氧消毒总的来说是处在起步阶段，尤其是水厂净水处理工艺，但在区域供水工程中，臭氧消毒得到了一定的应用，积累了一些经验。臭氧的制备方法由于O3在空气中会慢慢自行分解为O2，不易储存，因此O3应根据需要就地生产。目前生产臭氧的方法有：空气放电法、电解法、紫外线照射法、放射化学法，其中较常用的是空气放电法和电解法。消毒模式的选择水厂选择复合二氧化氯消毒模式由于O3在水中很不稳定，易分解成O2，如果在水厂使用臭氧消毒，经过清水池的停留后，水中的剩余O3已完全分解，管网中的消毒就无从保障了。因此水厂供水若使用臭氧消毒还需与其他消毒剂一起配合使用，以维持管网中的持续消毒能力。CIO2比O3具有更高的稳定性，CIO2的残余量能在管网中持续很长时间，因此对于供水管网比较长的水厂，采用二氧化氯消毒模式，并且选用盐酸与氯酸钠做反应剂的复合发生器。选择复合二氧化氯发生器的一个重要原因是：复合二氧化氯发生器生成含有CIO2、CL2的混合气体，在对不同COD含量的水样进行消毒试验时，均未检出三氯甲烷，这说明在消毒工艺中配合使用CIO2和CL2，既可抑制三氯甲烷的形成，又可降低CIO2的使用量，降低消毒

这个不行的。使用亚氯酸钠是因为它具有选择性氧化的特征，在除去木素等的同时不对纤维素产生明显的影响（亚氯酸钠能部分氧化纤维素，但产物一般停留在半纤维素，对综纤维素总量影响很小）用次氯酸钠可导致纤维素被氧化成低级碳水化合物，结果会偏低。

次氯酸消毒片是智商税吗？5个方面详细分析化工博士来自专栏消毒杀菌次氯酸是目前安全性、效果、环保性都最好的消毒剂。形态有次氯酸消毒液和次氯酸消毒片。不过个人网友感到疑惑，说次氯酸不是只能存在于液体中吗，是不是意味着“次氯酸消毒片”是假的？首先，次氯酸确实只存在于液体中，不存在于片剂中，但是不代表次氯酸消毒片的存在就不合理。下面通过几个方面来解答：一、生成方式二、命名方式三、卫健委备案四、消毒效果五、次氯酸浓度一、2种生成方式：次氯酸的生成一般有2种方式，一个是通过盐酸或者是氯化钠（食盐）电解生成，这个是目前国内的主流方法，只要有一台电解设备就可以，技术难度小，成本低。另外一种是反应生成。次氯酸消毒片就属于这种。之前了解到福建一家生产次氯酸消毒液的工厂，就是从国外购买次氯酸消毒片回来，然后兑水成次氯酸消毒液销售。所以，次氯酸消毒片是溶解后才变成次氯酸。二、叫法合理吗？关于“次氯酸消毒片”叫法之争，疑惑者说既然片剂中不含次氯酸，为什么能叫次氯酸消毒片。二氧化氯泡腾片很多人都知道，然而，二氧化氯泡腾片中并不存在二氧化氯，也是溶解于水后，片剂中的亚氯酸钠和酸反应生成二氧化氯。既然能叫二氧化氯消毒片，那溶解于水中后生成次氯酸的片剂，叫“次氯酸消毒片”也无可厚非。二氧化氯是黄色气体，易溶于水，也是食品级，安全性和环保性都很高，但对呼吸道有刺激，这个也是推荐母婴、宠物家庭使用次氯酸消毒片代替二氧化氯的原因。三、卫健委备案重点来了：消毒产品是否正规，有消字号还不行，还要通过卫健委的备案，在全国消毒产品网上备案信息服务平台可查到。能查到的，代表是得到了卫健委的认可。星帮尼次氯酸消毒片是通过了备案的。备案是需要通过做很多项检测，比如有效含量、ph值、稳定性、杀菌率等。四、消毒效果能通过备案，其中一个条件是消毒效果必须达标。如果溶液中不是次氯酸，而是普通的含氯消毒剂，几十mg/L的浓度，是不可能通过检测的，比如次氯酸钠、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸钠，普通含氯消毒剂备案的浓度，基本要500mg/L以上。五、检测次氯酸浓度是不是次氯酸，更直接有效的办法，是通过滴定法，直接检测溶液中的次氯酸分子的浓度。从备案平台的检测报告可以看出，次氯酸消毒片溶解于500ml水中，次氯酸的浓度高达83mg/L，次氯酸转化率高达97%，纯度非常之高，不比电解生成的次氯酸消毒液差。六、商业利益次氯酸在线下渠道的销量远超过电商平台，而次氯酸消毒液线下的销量也远超过次氯酸消毒片。原因是利润问题。比如，如果一个渠道商把10吨次氯酸消毒液卖给一个学校，销售额可达到10-20万，利润很可观。而配制成10吨次氯酸消毒液所需要的次氯酸消毒片，售价就低了几倍，利润自然是少了几倍。所以很多人并不希望次氯酸消毒片卖得好，次氯酸消毒片也不可能会卖得比次氯酸消毒液好，因为片剂需要兑水，而消费者严重的消毒剂，基本都是液体的形态。写在最后：选择消毒剂，一是看成分、二是看有没有备案。而成分主要是考虑安全性、效果、环保性。目前能同时满足这3个条件的成分，只有次氯酸、二氧化氯、二溴海因。日常居家消毒，次氯酸是更好。备案可以在在“全国消毒产品网上备案信息服务平台”查询

目前，我国给水中应用的氧化消毒剂以液氯为主。但随着源水污染的变化，废水中各种有机物的含量有所增加，运用液氯消毒会产生氯代有机物，其中有的产物具有致突变作用。为满足人们对水质要求的不断提高，寻求能替代氯的更安全而经济的新型氧化消毒剂，成为今后给水处理的一个发展方向。其中，较有前途的是二氧化氯（ClO2）和臭氧（O3）。 　　1.二氧化氯（ClO2） 　　1.1 二氧化氯的应用 　　十九世纪初，美国科学家Dary H.发现了ClO2气体。二十世纪40年代，二氧化氯开始应用于食品加工的杀菌消毒，造纸的漂白和水的净化处理等。由于二氧化氯不会与有机物反应而生成THMs，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。1983年，美国国家环保局（EPA）提出饮用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推荐使用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织（WHO）列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用ClO2消毒；我国则多用于造纸、纺织等行业，并逐步应用于自来水厂。 　　在给水处理中，ClO2不仅可以作为高效的消毒剂，还可考虑投加在原水、沉淀池前或滤池前，进行预氧化或中间氧化，以控制嗅味（尤其是氯酚或藻类副产物嗅味等），防止微生物滋长，加强混凝过滤；也可用于去除水中的铁、锰和色度。另外，欧洲一些国家将ClO2 、O3即Cl2结合起来用于饮用水处理，取得了较好的效果。 　　1.2 二氧化氯的物理性质 　　二氧化氯（ClO2）常温（20℃）下是一种黄绿色的气体，具有与氯气、臭氧类似的刺激性气味，分子量67.45，比空气重，熔点-59℃，沸点11℃。 　　ClO2极易溶于水而不与水反应，22℃时溶解度约为氯的5倍，达2.9g/L.ClO2在水中的溶解度随温度升高而降低。同时二氧化氯分子的电子结构虽是不饱和状态，在水中却不以聚合状态存在，这对ClO2在水中迅速扩散十分有利。但ClO2水溶液易挥发，在较高温度与光照下会生成ClO2-与ClO3-，应避光低温保存。 　　据介绍，ClO2在常温下可压缩成深红色液体，极易挥发，极不稳定，光照、机械碰撞或接触有机物都会发生爆炸；在空气中的体积浓度超过10%或在水中浓度超过30%时也会发生爆炸。不过ClO2溶液浓度在10g/L以下时基本没有爆炸的危险。 　　由于ClO2对压力、温度和光线敏感，不能压缩进行液化储存和运输，只能在使用时现场临时制备。 　　1.3 二氧化氯的氧化消毒机理 　　作为强氧化剂，ClO2在酸性条件下具有很强的氧化性： 　　ClO2 + 4H+ + 5e = Cl- + 2H2O 　　在水厂pH≈7的中性条件下， 　　ClO2 + e = ClO2- 　　ClO2- + 2H2O + 4e = Cl？- + 4OH- 　　ClO2能将水中少量的S2-、SO32-、NO2-等还原性酸根氧化去除，还可去除水中的Fe2+、Mn2+及重金属离子等。另外，对水中有机物的氧化，Cl2以亲电取代为主，而ClO2以氧化还原为主，能将腐殖酸、富里酸等降解，且降解产物不以三氯甲烷形式存在。 　　ClO2是一种光谱、高效的杀菌消毒剂，实验证实，它对细菌、芽孢、藻类、真菌、病毒等均有良好的杀灭效果。关于ClO2的消毒机理，由多种解释，一般认为ClO2对微生物细胞壁有较好的吸附和穿透作用，能渗透到细胞内部与含巯基（-SH）的酶反应，使之迅速失活，抑制细胞内蛋白质的合成，从而达到将微生物灭活的目的。 　　由于细菌、病毒、真菌都是单细胞的低级微生物，其酶系分布于细胞膜表面，易于受到ClO2攻击而失活。而人和动物细胞中，酶系位于细胞质之中受到系统的保护，ClO2难以和酶直接接触，故其对人和动物的危害较小。 　　1.4 二氧化氯的氧化消毒特性 　　ClO2-时较强的氧化剂，氧化水中有机物具有选择性。 　　（1） ClO2-氧化能力强，其氧化能力是氯的2.5倍，能迅速杀灭水中的病原菌、病毒和藻类（包括芽孢、病毒和蠕虫等）。 　　（2） 与氯不同，ClO2-消毒性能不受pH值影响。这主要是因为氯消毒靠次氯酸杀菌而二氧化氯则靠自身杀菌。 　　（3） ClO2不与氨或氯胺反应，在含氨高的水中也可以发挥很好的杀菌作用，而使用氯消毒则会受到很大影响。 　　（4） ClO2随水温升高灭活能力加大，从而弥补了因水温升高ClO2在水中溶解度的下降。 　　（5） ClO2的残余量能在管网中持续很长时间，故对病毒、细菌的灭活效果比臭氧和氯更有效。 　　（6） ClO2具有较强的脱色、去味及除铁、锰效果。 　　（7） ClO2消毒只是有选择的与某些有机物进行氧化反应将起降解为含氧基团为主的产物，不产生氯化有机物，所需投加量小，约为氯投加量的40%，且不受水中氨氮的影响。因此，采用ClO2代替氯消毒，可使水中三氯甲烷生成量减少90%. 　　1.5 二氧化氯的制备及经济性比较 　　ClO2-的制备方法有化学反应法、电解食盐法、离子交换法等。其中化学法和电解法在生产上应用较多。 　　1.5.1 化学法 　　化学反应制取ClO2的方法有： 　　（1） 盐酸与亚氯酸钠反应 　　5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4HCl + 2H2O 　　（2） 盐酸与氯酸钠反应 　　2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + 2ClO2 + 2H2O 　　（3） 液气混合反应 　　2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 　　根据方法（3）研制的ClO2发生器，使用时固体亚氯酸钠至于反应器中，以空气稀释的氯气通过反应器，这样可在反应过程中一直保持过量的亚氯酸钠，使全部氯气都参与反应从而避免产物中混入氯气。但由于NaClO2价格昂贵，这种方法的成本与运行费用较高，难以在饮用水处理中推广。 　　目前，一般谈到的化学法制取ClO2指方法（1）。这种方法生产规模较小，设备简单，便于实现自动化操作，适于水处理中生产应用；但碰到的问题同样是NaClO2价格昂贵，且该法ClO2的理论产率只有80%.为此，有公司研制出使用NaClO3和H2SO4反应制取ClO2的二氧化氯发生器，其反应原理是： 　　2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 = 2ClO2 + Cl2 + 2H2O + 2Na2SO4 　　反应中会产生氯气，用户再根据需要将气体纯化， 　　2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 　　据称该种发生器产生的混合气体中ClO2占70%，其余30%为Cl2.使用纯化器后ClO2的含量可达95%.该发生器价格不到相同规格电解法发生器的1/2，比使用NaClO2的发生器价格还低。设备可以连续运转，也可以间歇使用，发生器可调范围大。同时，NaClO3价格低廉，只有NaClO2价格的十分之一，运行费用较低，有一定的竞争力。 　　1.5.2 电解法 　　电解NaCl溶液生产ClO2以食盐为原料，采用隔膜电解工艺，在阳极室注入饱和食盐水，阴极室加入自来水，接通电源后使离子定向迁移，从而在阳极室及中性电极周围产生ClO2、O3、H2O2、Cl2等混合气体。生产中可以通过降低电解温度，控制盐水流量，增加阳极室ClO3-含量等方法提高ClO2产率。产生的混合气体ClO2仅占10%左右，除了O3、H2O2外，大部分是氯气。这就无法避免液氯消毒的缺点。同时ClO2含量也难以精确计算，设备复杂，易损坏部件价格昂贵，运行维护困难。但目前国内仍多用此法。 　　也有报道称电解法可生产一种以ClO2为主的复合消毒剂，其成分ClO2占37%，Cl2占27%，O3占15%，H2O2占10%，其它占11%.由于氧化作用速度O3> ClO2> Cl2，所以O3 和ClO2首先降水中的有机物氧化分解，并进行消毒，而27%的Cl2可保证水中足够的余氯。这对快速氧化和杀灭水中微生物及稳定水质都有很好的效果。 　　另外，曾有液体稳定性ClO2、固体稳定性ClO2的研究报道。根据有关资料，投加10mg/L的液氯进行消毒，药剂成本约0.022元/吨水；利用HCl和NaClO2制取的ClO2按0.5mg/L投加，吨水消毒成本约0.02元。而采用液体稳定性二氧化氯和固体稳定性二氧化氯消毒，药剂成本分别为每吨水0.35元和0.12元（投加量0.5mg/L），显然经济性较差。 　　1.6 使用二氧化氯存在的问题 　　ClO2加入水中后，会有50%～70%转变为ClO2-与ClO3-.很多实验表明ClO2-、ClO3-对血红细胞有损害，对碘的吸收代谢有干扰，还会使血液中胆固醇升高。美国EPA建议二氧化氯消毒时残余氧化剂总量（ClO2＋ClO2-＋ClO3-）<1.0mg/L，使对正常人群健康不致有影响。而实际应用中ClO2的剂量都控制在0.5mg/L以下。 　　ClO2氧化分解有机物具有较强的选择性。它能氧化去除水中的Fe2+、Mn2+、氰化物、酚等；能氧化硫醇、仲胺和叔胺，消除水中的不愉快气味，却不易氧化醇、醛、酮、伯胺等有机物，导致去除不彻底。 　　二氧化氯性质比较活泼，易爆炸，且其本身也有毒性。因此在使用ClO2时要十分注意安全。一般在ClO2制备系统中应严格控制原料稀释浓度，防止误操作并应建立相应安全措施。ClO2储存要低温避光；ClO2车间禁用火种，设良好的通风换气设备。

直接测定综纤维素含量的方法很多，以下是常用的一些方法：1、还原综纤维素法：将综纤维素还原为葡萄糖，然后测定葡萄糖含量来计算综纤维素含量。2、酚-硫酸法：用氢氧化钠处理细胞壁，然后用酚酞作指示剂，用硫酸滴定，计算出综纤维素的含量。3、高温酸解法：将样品浸泡在氢氟酸中，加热至高温，将得到的羟甲基糖及各种单糖定量，以计算综纤维素含量。4、亚氯酸钠法：将样品加入亚氯酸钠-醋酸缓冲液，加入硫酸后测定吸光度，以此来计算综纤维素含量。亚氯酸钠法的优点有以下几点：1、灵敏度高，能够测定较少量的综纤维素。2、结果精确可靠，并且具有较好的重复性。3、操作简便，不需要复杂的硬件设备，也无需复杂的预处理步骤。4、适用于多种不同来源的样品。

固体和碱性水溶液加热到170℃以上时，分解成氯酸钠和次氯酸钠3NaClO2+OH-=NaClO3+2NaClO2+H2O再用去测NaClO3的含量就可以了.

固体和碱性水溶液加热到170℃以上时，分解成氯酸钠和次氯酸钠3NaClO2+OH-=NaClO3+2NaClO2+H2O，再用去测NaClO3的含量就可以了。

自贡市格锦物资有限公司是2006-09-27在四川省自贡市富顺县注册成立的有限责任公司(自然人投资或控股)，注册地址位于自贡市富顺县富世镇二环路西段775号11幢7层7-9号。自贡市格锦物资有限公司的统一社会信用代码/注册号是915103227939601823，企业法人陈旭东，目前企业处于开业状态。自贡市格锦物资有限公司的经营范围是：不带有储存设施经营：过氧化氢溶液[含量＞8%]、氯酸钠、氯酸钾、硫磺、高氯酸铵、铝粉、硝酸钡、硝酸钾、重铬酸钾、硝化棉、2，4-二硝基甲苯、液氯、硝酸、高氯酸钾、硫酸、盐酸、丙酮、液氨、发烟硫酸、乙醇[无水]、N，N-二甲基甲酰胺、三硫化二锑、氟硅酸钠、正磷酸、六氯代苯、溴乙烷、氢氧化钾、氢氧化钠、三氯化铁、甲醇、铝镍合金氢化催化剂、纯苯、红丹、醋酸乙酯、间苯二胺、邻苯二胺、连二亚硫酸钠、1，2-二溴乙烷、乙酸[含量＞80%]、乙酸正丁酯、氢氟酸、3-硝基邻二甲苯、4-硝基邻二甲苯、镍催化剂[干燥的]、次氯酸钠溶液[含有效氯＞5%]、水合肼[含肼≤64%]、TDI、氨水、亚硫酸氢钠、硼酸、溴乙烷、乙醚、次氯酸钾溶液[含有效氯＞5%]、次氯酸锂、粗苯（危险化学品经营许可证有效期至2023年8月24日止，经营品种以危化品经营许可证为准）；销售：五金机电产品、金属材料、办公用品、阀门、日杂（不含烟花爆竹）、橡胶制品、化工原料（不含危化品）。（依法须经批准的项目，经相关部门批准后方可开展经营活动）。在四川省，相近经营范围的公司总注册资本为838145万元，主要资本集中在 100-1000万 和 1000-5000万 规模的企业中，共2420家。通过爱企查查看自贡市格锦物资有限公司更多信息和资讯。

那肯定啊，因为你直接滴定，是硫代硫酸钠和亚氯酸钠反应了。亚氯酸钠没有来得及和碘化钾反应呢。

亚氯酸钠可溶于水，在20℃时溶解度为40%。亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。亚氯酸钠的理论有效氯含量157%，纯度为80%以上的工业品其有效氯含量也达130%，相当于漂白粉的7倍。亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。性状白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。易溶于水（5℃时为34%；30℃时为46%）。

计算方法：按1L溶液计算，1L溶液为1000g，含有氯酸钠为50克，含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol那么，有效氯浓度=0.296mol/1L=0.296mol/l。扩展资料：制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl?+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H?O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl? + 6NaOH= 5NaCl + NaClO? +3H?O使用方法选择成分为「次氯酸钠(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。「穿、稀、擦、停、冲、弃」六步骤：1、「穿」：穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。2、「稀」：稀释漂白水3、「擦」：以擦拭或浸泡方式消毒，勿用喷的，且要保持通风。4、「停」：擦拭后，静置5-10分钟，等待漂白水确实发挥杀菌功效。浸泡消毒的接触时间则建议超过30分钟。5、「冲」：用清水冲洗或擦拭刚才清洁消毒的区域。6、「弃」：未使用完的漂白水，应采下列方式，才可丢弃。次氯酸钠会随时间逐渐分解，因此未使用完的漂白水，在24小时之后应丢弃。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠