永节芜贱买断之之耻
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HCL KCLO4 KCLO3 KCLO.
同元素含氧酸该元素和氧 含氧越多酸性越强
比如H2SO4 和H2SO3 HNO3 和 HNO2
HCLO4是最强的酸 HCLO3和HCL是强酸 HCLO是弱酸
酸性比较 HCLO4>HCL03>HCL>HCLO
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5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O所以为B!!!但亚氯酸钠比氯酸钠贵太多,可以考虑2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl + 2H2O即产即加,随用随制!!!2024-04-29 02:04:191
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氯酸钾制取氧气化学方程式是什么意思
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。2024-04-29 02:09:473
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氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧,高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。一、氯酸钾制取氧气化学式:2KC103==(催化剂Mn02写在横线上方)2KC1+302(气体上升符号)。优点:利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式:2KMn04==(反应条件:加热)K2MnO4+MnO2+02(气体上升符号)。优点:不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)化学式:2H202==(催化剂Mn02写在横线上方)2H20+02。优点:不需要加热,环保节能。氧气的收集注意事项1、用排水集气法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中,导管伸到瓶口处即可。用向上排空气法集气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。2、用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。3、停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯,防止水槽里的水倒流到试管,导致试管炸裂。4、收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处盖上玻璃片。5、用高锰酸钾制氧气时,试管口处应放一小团棉花,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2024-04-29 02:10:471
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制作氧气的三个方法:一、氯酸钾制取氧气化学式:2KC103==(催化剂Mn02写在横线上方)2KC1+302(气体上升符号)优点:利用率高。二、高锰酸钾制取氧气化学式:2KMn04==(反应条件:加热)K2Mn04+Mn02+02(气体上升符号)优点:不需要催化剂。三、过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)化学式:2H202==(催化剂Mn02写在横线上方)2H20+02优点:不需要加热,环保节能。氧气,化学式02,相对分子质量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30ml氧气。2024-04-29 02:11:301
实验室制氧气的三种方式
双氧水制取法、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气、高锰酸钾加热法。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)。2024-04-29 02:11:541
过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2MnO2.2H2O+O2↑。文字表达式:过氧化氢等号(箭头上写二氧化锰)水+氧气。化学方程式:2HO(MnO催化剂)=2HO+O↑。过氧化氢:化学式为HO,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式:2H?O?==2H?O+O?↑MnO?催化。过氧化氢溶液催化分解包含催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜。制取过程:准备好导管、集气瓶、锥形瓶、广口瓶、试管;从左到右依次将装置进行连接;检查装置的气密性,防止漏气;在锥形瓶中装入二氧化锰;在广口瓶中倒入过氧化氢溶液;使用集气瓶收集氧气。注意事项:导管只需略微伸入试管塞;气密性检查时,要使用止水夹关闭导管口,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好;装药品时,先装固体再装液体。扩展资料实验室制氧气的方法:1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧,称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。2024-04-29 02:12:011
为什么氯酸钾反应前后质量差是氧气的质量
因为该反应中二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,而生成的氧气全部来源于氯酸钾。2024-04-29 01:55:211
用氯酸钾制氧气的的质量比为
2KClO3=2KCl+3O2245----------------962024-04-29 01:55:142
为什么用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,氯元素的质量不变???拜托各位大神了。
2KCiO3===2KCl+3O2在化学反应中,遵循质量守恒定律,反应前后各元素的质量保持不变,氯酸钾中的氯元素转移到氯化钾中去了。故氯元素质量不变。2024-04-29 01:55:073
求该样品中氯酸钾的纯度
根据质量守恒定律求的生成的氧气质量为2.5+0.5-2.04=0.96设混合物中含有氯酸钾质量为x2KClO3 =2KCl+3O2↑245 96 x 0.96245:x=96:0.96x=2.45g纯度为2.45/2.5×100%=98%2024-04-29 01:54:592
当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时反应速率变低的原因
若二氧化锰的比例太高可能会导致氯酸钾的质量相对过少冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少了反应物的质量分数而影响反应2024-04-29 01:54:501
算氯酸钾样品的纯度是多少
根据t3 t3 时剩余固体质量相等,说明反应已经完全,剩余氯化钾和二氧化锰及杂质的总质量就是4.08克,所以生成氧气质量=6-4.08=1.92(克)2024-04-29 01:54:323
氯酸钾中氧元素的质量分数;
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氯酸钾制取氧气的质量比
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kclo3的元素比是什么
KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=各元素的相对原子质量乘上原子个数.即: KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=39:35.5:16*3=78:71:962024-04-29 01:53:491
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氯酸钾制取氧气的化学反应式:2KClO3==(条件:加热、MnO2)2KCl+3O2KClO3:KCl:O2质量比=245:149:962024-04-29 01:53:411
化学题:求氯酸钾的纯度
1、6-4.08=1.92g最后一次肯定是分解完了,那么该反应中唯一失去的质量就是跑掉的氧气,所以原物质总量-剩余物总量就是跑掉的氧气总量2、设:实际有纯氯酸钾x克2KClO3==2KCl+3O2↑245 96 x 1.92解得x=4.9g反应前固体总量=6那么减去二氧化锰剩下的就是样品质量5g纯氯酸钾质量/样品总质量=纯度4.9/5=98%2024-04-29 01:53:261
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,若收集到标准状况下22.4升氧气,至少需要氯酸钾多少克,同
由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则 MnO22KCLO3 === 2kcl + 3O2(上升符号) Δ122.5*2g 74.5*2 3mol m n 1mol所以245/m=149/n=3/1,解得m=81.67g,n=49.67g如果还没学方程式书写也可以从原子守恒角度考虑:氧原子全来自于氯酸钾(二氧化锰只是催化剂),所以可以先求出氧元素在氯酸钾中所占的质量分数,再用氧气的质量除以这个质量分数,就是所消耗氯酸钾的质量:氧气质量为1mol*32g/mol=32g,氧气在氯酸钾中质量分数为16*3/(39+35.5+16*3)=39.18%,所以消耗氯酸钾的质量为32/39.18%=81.67g 1mol氧气质量为32g,用氯酸钾的质量减去氧气质量就是氯化钾的质量,为81.67-32=49.67g2024-04-29 01:53:062
已知氯酸钾中氧元素质量为48克求氯酸钾的质量
如图,,,,,2024-04-29 01:52:001
氯酸钾的质量分数是多少
39+35.5+4*16=138.52024-04-29 01:51:531
氯酸钾的相对原子质量是多少?
应该是相对分子质量:122.52024-04-29 01:51:464
求:(1)原混合物中氯酸钾的质量(2)第二次
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑316gKMnO4分解得到MnO2 87g, O2 32g。2KClO3=加热=2KCl+3O2↑245gKClO3分解得到O2 96g最后得到的0.87g全为MnO2。所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16gKClO3的质量为5.61-3.16=2.45g第一次放出的O2质量为5.61-4.81=0.8g总共可以放出的O2质量为2.45/245*96+3.16/316*32=1.28g所以第二次放出O2的质量为1.28-0.8=0.48g2024-04-29 01:51:032
有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克,加热反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克,加热使之反应,待反应至不在有气体生成后,将试管冷却,称重,得到剩余固体16.9克(1)制取氧气的质量(2)原混合物中氯酸钾的质量解答2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑(1)因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量m(O2)=26.5-16.9=9.6g(2)设参加反应的KClO3质量为Xg2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑245`96x```9.6g解得X=24.5g所以氯酸钾质量为24.5g2024-04-29 01:50:401
氯酸钾中什么元素的质量分数最小
氯酸钾中氯元素的质量分数最小。根据查询相关资料信息显示,氯酸钾化学式为KClO3,找出每个元素的原子量K是39,Cl是35.5,O是16,有系数的要乘以系数,最后算出来质量分数为是39,Cl是35.5,O是16x3=48。2024-04-29 01:50:331
化学质量
在该反应中MnO2作催化剂,不参加反应。设氯酸钾质量为x,2KClO3→3O2 △m245g 96gxg (12.2-8.4)g解得x=9.7g即原混合物中氯酸钾的质量为9.7g。2024-04-29 01:50:144
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化学方程式计算
1.解:因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知。逃逸的氧气=60g—40.8g=19.2g2.解:设氯酸钾质量为X 2KClO3=2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O=96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3=245 ∴245/96=X/19.2 整理得X=49g ∴ 氯酸钾质量为49g3.解 : 根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl=149 ∴149/96=y/19.2 整理得y=29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g 附:二氧化锰属于催化剂,不会改变起化学性质和质量2024-04-29 01:49:423
氯酸钾和二氧化锰的质量一共是26.5克,氯化钾和二氧化锰的质量是16.9克
生成的氧气的质量是26.5g-16.9g=9.6g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2245~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6解得x=24.5g氯酸钾的质量为24.5g二氧化锰的质量=26.5g-24.5g=2g2024-04-29 01:49:321
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