氯酸钾制取氧气化学方程式是什么？

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；（2）反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：氧气；Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

氯酸钾：15.4-0.5

答案4.90克，是按照Cl=35.5计算的。KClO3 K=39; Cl=35.5; O=1639+35.5+3*16=122.5

你好，通过化学方程式计算氯酸钾的质量，氧气质量就与氯酸钾中氧元素质量是相等的，然后再求出二氧化锰的质量再求出其中氧元素质量，就行了，所以可用下列解法，设氯酸钾的质量为X，2KClO3===2KCl+3o2245 96x 9.6gX=24.5g 氯酸钾中氧元素的质量为9.6克二氧化锰的质量为28.85g-24.5g=4.35g. 氧元素的质量为4.35克*32/87＝1.6克。所以原混合物中氯酸钾所含的氧元素与二氧化锰所含氧元素的质量比：9.6克：1.6克＝6：1若满意，请采纳

生成的氧气的质量是26.5g-16.9g=9.6g因为，二氧化锰是催化剂不参加反应，根据质量守恒定量，减少的质量就是氧气的质量，因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2245~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6解得x=24.5g氯酸钾的质量为24.5g二氧化锰的质量=26.5g-24.5g=2g

1.解：因为总质量为60g，而剩余的质量为40.8g，可知。逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.解：设氯酸钾质量为X 2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g3.解 ： 根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g 附：二氧化锰属于催化剂，不会改变起化学性质和质量

根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾的质量加上氧气的质量，受热分解后的固体是氯化钾，氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，所以氯酸钾受热后固体质量减少了

在该反应中MnO2作催化剂，不参加反应。设氯酸钾质量为x，2KClO3→3O2 △m245g 96gxg (12.2-8.4)g解得x=9.7g即原混合物中氯酸钾的质量为9.7g。

氯酸钾中氯元素的质量分数最小。根据查询相关资料信息显示，氯酸钾化学式为KClO3，找出每个元素的原子量K是39，Cl是35.5，O是16，有系数的要乘以系数，最后算出来质量分数为是39，Cl是35.5，O是16x3=48。

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克，加热使之反应，待反应至不在有气体生成后，将试管冷却，称重，得到剩余固体16.9克(1)制取氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量解答2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑（1）因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量m(O2)=26.5-16.9=9.6g（2）设参加反应的KClO3质量为Xg2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑245`96x```9.6g解得X=24.5g所以氯酸钾质量为24.5g

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑316gKMnO4分解得到MnO2 87g， O2 32g。2KClO3=加热=2KCl+3O2↑245gKClO3分解得到O2 96g最后得到的0.87g全为MnO2。所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16gKClO3的质量为5.61-3.16=2.45g第一次放出的O2质量为5.61-4.81=0.8g总共可以放出的O2质量为2.45/245*96+3.16/316*32=1.28g所以第二次放出O2的质量为1.28-0.8=0.48g

应该是相对分子质量：122.5

39+35.5+4*16=138.5

如图，，，，，

由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol，设需要氯酸钾的质量为m，则 MnO22KCLO3 === 2kcl + 3O2(上升符号） Δ122.5*2g 74.5*2 3mol m n 1mol所以245/m=149/n=3/1,解得m=81.67g,n=49.67g如果还没学方程式书写也可以从原子守恒角度考虑：氧原子全来自于氯酸钾（二氧化锰只是催化剂），所以可以先求出氧元素在氯酸钾中所占的质量分数，再用氧气的质量除以这个质量分数，就是所消耗氯酸钾的质量：氧气质量为1mol*32g/mol=32g，氧气在氯酸钾中质量分数为16*3/(39+35.5+16*3)=39.18%，所以消耗氯酸钾的质量为32/39.18%=81.67g 1mol氧气质量为32g，用氯酸钾的质量减去氧气质量就是氯化钾的质量，为81.67-32=49.67g

1、6-4.08=1.92g最后一次肯定是分解完了，那么该反应中唯一失去的质量就是跑掉的氧气，所以原物质总量-剩余物总量就是跑掉的氧气总量2、设：实际有纯氯酸钾x克2KClO3==2KCl+3O2↑245 96 x 1.92解得x=4.9g反应前固体总量=6那么减去二氧化锰剩下的就是样品质量5g纯氯酸钾质量/样品总质量=纯度4.9/5=98%

氯酸钾制取氧气的化学反应式：2KClO3==(条件:加热、MnO2)2KCl+3O2KClO3:KCl:O2质量比=245:149:96

KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=各元素的相对原子质量乘上原子个数.即： KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比=39：35.5：16*3=78：71：96

9比8。氯酸钾是一种无机化合物，由于该物质在加热的情况下可以分解为氯化钾和氧气，其反应速度较慢，由化学式可知，其制取比例为9:8，在进行反应时，需要使用二氧化锰作为催化剂进行。

这道题的突破口是要发现混合物中K和Cl两种元素的物质的量是相等的 这样K元素的质量分数也就能算出来了 为39*40%/35.5=44% 所以氧元素的质量分数为1-40%=44%=16%

氯酸钾中氧元素的质量分数；16*3/122.5*100%＝39.2%

根据t3 t3 时剩余固体质量相等，说明反应已经完全，剩余氯化钾和二氧化锰及杂质的总质量就是4.08克，所以生成氧气质量=6-4.08=1.92（克）

若二氧化锰的比例太高可能会导致氯酸钾的质量相对过少冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少了反应物的质量分数而影响反应

根据质量守恒定律求的生成的氧气质量为2.5+0.5-2.04=0.96设混合物中含有氯酸钾质量为x2KClO3 =2KCl+3O2↑245 96 x 0.96245：x=96:0.96x=2.45g纯度为2.45/2.5×100%=98%

2KCiO3===2KCl+3O2在化学反应中，遵循质量守恒定律，反应前后各元素的质量保持不变，氯酸钾中的氯元素转移到氯化钾中去了。故氯元素质量不变。

2KClO3=2KCl+3O2245----------------96

钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl氢氧化钾与硫酸反应：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O氢氧化钾与硝酸反应: KOH+HNO3=====KNO3+H2O氢氧化铁与硝酸反应:Fe（OH）3+3HNO3=====Fe(NO3)3+3H2O氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4======CaSO4+2H2O氢氧化钙与硝酸反应:Ca(OH)2+2HNO3=====Ca(NO3)2+2H2O氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠与硝酸反应:Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+H2O+CO2↑碳酸钾与盐酸反应:K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑碳酸钾与硫酸反应:K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑碳酸钾与硝酸反应：K2CO3+2HNO3=====2KNO3+H2O+CO2↑碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑碳酸镁与硝酸反应：MgCO3+2HNO3=====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl=====BaCl2+H2O+CO2↑碳酸钡与硝酸反应：BaCO3+2NO3=====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3=====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑碳酸银与盐酸反应：Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

（1） 氮肥：元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。 (2) 磷肥: 合理施用磷肥，可增加作物产量，改善作物品质，加速谷类作物磷肥热法生产过程分蘖和促进籽粒饱满；促使棉花、瓜类、茄果类蔬菜及果树的开花结果，提高结果率；增加甜菜、甘蔗、西瓜等的糖分；油菜籽的含油量。 （3）钾肥: 施用钾肥能够促进作物的光合作用，促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。钾元素在植物体内以游离钾离子形式存在，它能促进碳水化合物和氮的代谢；控制和调节各种矿物营养元素的活性；活化各种酶的活动;控制养分和水的输送;保持细胞的内压，从而防止植物枯萎。 (4)镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 生成2MgO （5）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 生成Fe3O4 （6） 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 生成2Al2O3 备注！！！：写现象时1从固液气三方面答，每方面要答出什么色的*体增加或减少。吸放热，发生么光或什么火焰。 （7）氧气: 在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，无色无味，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。 氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物. (8)二氧化碳： 相对分子质量44.01 熔点 -56.6 沸点 -78.48（升华）备注：沸点比熔点低所以液态二氧化碳少见。 无色，无味气体。 易溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。 相对密度1.101（-37℃）CO2+H20==H2CO3（可逆） （9）二氧化硫： 相对分子量： 64.06熔点：-72.4℃ 沸点：-10℃ 密度 和状态：2.551g/L，气体 SO2+H20==H2SO3（类比碳酸）（ 可逆） （10）氯化氢： 无色有刺激性气味的气体。 熔点(℃)： -114.2 沸点(℃)： -85.0 相对密度(水=1)： 1.19 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O （11）CaCOu2083＋ 2HCl ==== CaClu2082 ＋ Hu2082O ＋ COu2082↑ 不用碳酸钠的原因是其反应速率太快 不用浓硫酸原因是CaSO4微溶会把大理石包起来阻碍反应。化肥有点繁琐其他的你应该够用，中考加油！！！

一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。常见物质的溶解性歌诀（一）：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）物质溶解性口诀（二）：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵

1．因为50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水，即5克/10克水 所以110克水可溶解60克氯化铵，所以形成170克氯化铵溶液。 2．因为分成两份，所以每份有50克， 又因为一份蒸发掉20克水仍保持40°C，恰好达到饱和状态，另一份在40°C时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和 所以40°C时20克水可以溶解12.8克硝酸钾， 所以硝酸钾的溶解度为64克/100克水 3．因为硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水， 所以加入50克水后被溶解57克硝酸钠，即还有43克未溶解，所以还要水 43克/（114克/100克水）≈37.72克水 4．因为有100克水，所以要加硝酸钠 （114克/100克水-80克/100克水）*100克水=34克 5．析出氯酸钾： 75克水*10克/100克水=7.5克 6．因为先蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克， 所以第二次蒸发时溶液已饱和， 所以溶解度为 12克/20克水=60克/100克水 7．因为将一定量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份，在恒温下，将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下，将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体， 所以当B蒸发了5克水，析出1克晶体时已饱和， 所以在之后蒸发的10-5=5克水中析出了3-1=2克晶体 所以溶解度为 2克/5克水=40克/100克水 啊。。累死了。。一定要选我。。

是氧化钾。氧化钾（potassium oxide），无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。溶解性：1g溶于2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、约250ml乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。扩展资料：氧化钾可用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。氢化钾跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。参考资料：百度百科——氧化钾

（1）ClO3- + H2O =电解＝ ClO4- +H2↑（2）NaClO4+KCl=KClO4↓+NaCl，高氯酸钾的溶解度小于高氯酸钠的溶解度。(3)过滤；洗去晶体表面的氯化钠；NaCl

一、选择题 1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 2．下列叙述中正确的是（ ） A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ） A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ） A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水 5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ） A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化 6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ） A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较 7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（ ） A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g 8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ） A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物 9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ） A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解 C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤 10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（ ） A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g 11．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ） A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定 12．下列过滤操作不正确的是（ ） A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 13．蒸发时，下列操作不正确的是（ ） A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ） A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热 15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（ ） 二、填空题 1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。 2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。 3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。 4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。 5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为__________。 6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。 7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题： （1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝） （2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。 8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。 9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。三、实验题 实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。 （1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。 （2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______， 第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。 （3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。四、计算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算： （1）蒸发掉80 g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？ （2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）6．将20℃时，250 g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）7．将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。8．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）五、创新题 1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（ ） A．溶液中A减少 B．溶液中B增多 C．溶液中B减少 D．溶液中A、B都减少 2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答： 当B中含有少量A时，可以用_______法提纯 A．过滤 B．蒸发结晶 C．结晶 D．蒸发溶剂 3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（ ） A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定 4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒 5．有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．某一种盐 D．不能确定 6．在t℃时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（ ）A． B． C． D． 7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ） A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤【参考答案】一、1．D 2．D 3．A 4．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。 5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体 6．D 7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。 8．答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。 9．答案：A 10．答案：C 点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。 11．答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为 则 ，即 。 12．答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。 13．答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。 14．答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。 15．答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。 二、1．饱和 食盐晶体 蒸发溶剂 2．晶体 冷却热饱和溶液 3．饱和 4．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于 5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H201或：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H201） 6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒 7．答案：（1）＜ （2） 点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为： 。 8．答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液 9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出 三、（1）⑤④①③② （2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾 （3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。 四、1．可制得4g氯酸钾 2．饱和溶液 质量为15g 3．39.2克 4．（1）57克 （2）30.2克 （3）87.2克 5．12克 6．需加入2.32克 7．18℃时溶解度为213克 8．溶液不饱和需再加入12克 五、1．答案：C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。 2．答案：B、C、D 点拨：由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。 3．答案：B 点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。 4．答案：D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。 5．答案：A 点拨：第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－1.5克=0.5克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。 6．答案：D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克 或者加入n克 均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。 7．答案：B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。

首先确定反应的残留固体为氯化钾和二氧化锰，根据题目提供的条件计算出三个温度下的溶解度差值（饱和时候）：10--40=9.1g 40----60=5.3g通过题意可以知道当温度升高到60时，残留的固体要么就只是二氧化锰，要么就是两者的混合物。实验数据中得到的三个温度的差值：分别是18.2和6.3你确定你的数据对的？理论上这个结果应该是不存在的

溶解性表（所有不溶性盐） 为：英文名称,化学式,温度,溶解常数,最后一个字母是一个信息源. 氢氧化铝无水的Al（OH）3 20℃1.9×10-33 L 氢氧化铝无水的Al（OH）3 25°C 3×10-34 W1 氢氧化铝三水铝（OH）3 20°C 4×10-13 氢氧化铝三水合物的Al（OH）3 25°C 3.7×10-13 磷酸铝磷酸铝25°C 9.84×10-21 W1 溴酸钡钡（数量溴酸根离子）2 25°C 2.43×10-4 W1 碳酸钡碳酸钡16°C 7×10-9 C,L 碳酸钡碳酸钡25°C 8.1× 10-9 C,L 铬酸钡钡铬酸盐28°C 2.4×10-10 C,L 氟化钡氟化钡25.8°C 1.73×10-6 C,L 碘酸钡钡二水（IO3）2 25°C 6.5×10-10 C,L 钡草酸二水BaC2O4 18°C 1.2×10-7 C,L 硫酸钡硫酸钡18°C 0.87×10-10 ,L 硫酸钡硫酸钡25°C 1.08×10-10 C,L 硫酸钡硫酸钡50℃1.98×10-10 C,L 铍氢氧化物（OH）2 25 °6.92×10-22 W1 碳酸镉CdCO3 25°C 1.0×10-12 W1 氢氧化镉镉（OH）2 25°C 7.2×10-15 W1 草酸镉三水CdC2O4 18°C 1.53×10-8 C,L 镉磷酸盐CD3（PO4）2 25°C 2.53×10-33 W1 硫化镉CdS的18°C 3.6×10-29℃, L 碳酸钙方解石碳酸钙15℃0.99×10-8 C,L 碳酸钙方解石碳酸钙25°C 0.87×10-8 C,L 碳酸钙方解石碳酸钙18-25 °4.8×10-9 P 铬酸钙CaCrO4 18°C 2.3×10-2 L 氟化钙氟化钙18°C 3.4×10-11 C,L 氟化钙氟化钙25 °3.95×10-11 C,L 氢氧化钙的Ca（OH）2 18°C-25°C 8×10-6 P 氢氧化钙的Ca（OH）2 25°C 5.02× 10-6 W1 碘酸钙水合物的Ca（IO3）2 18°C 6.44×10-7 L 一水草酸钙CaC2O4 18°C 1.78×10-9 C,L 草酸钙一水CaC2O4 25°C 2.57×10-9 C,L 磷酸钙磷酸钙（PO4）2 25°C 2.07×10-33 W1 硫酸钙硫酸钙10℃6.1×10-5 ,L 硫酸钙硫酸钙25°C 4.93×10-5 W1 酒石酸钙二水CaC4H4O6 18°C 7.7×10-7 C,L 氢氧化铬二铬（OH）2 25 °C 2×10-16 W2 氢氧化铬三铬（OH）3 25°C 6.3×10-31 W2 氢氧化钴II的Co（OH）2 25°C 1.6×10-15 W2 硫化钴（不可溶性形式）的CoS 18°C 3×10-26 C,L 硫化钴（更多可溶性形式）的CoS 18°C-25°C 10-21 P 碳酸铜的CuCO3 25℃1×10-10 P 氢氧化铜的Cu（OH）2的18°C-25°C 6×10-20 P 氢氧化铜的Cu（OH）2的25°C 4.8×10-20 W1 碘酸铜的Cu（IO3）2 25°C时1.4×10-7 C,L 草酸铜的CuC2O4 25°C 2.87×10-8 C,L 硫化铜的CuS 18°C 8.5×10-45 C,L 溴化亚铜溴化亚铜18°C-20°C 4.15×10-8 氯化亚铜氯化亚铜18°C-20°C 1.02× 10-6 氢氧化亚铜 （在平衡态.与氧化亚铜+ H 2 O）的Cu（OH）25°C 2×10-15 W1 碘化亚铜碘化亚铜18°C-20°C 5.06×10-12 硫化亚铜的Cu2S 16°C-18°C 2×10-47 C,L 硫氰酸亚铜CuSCN 18°C 1.64×10-11 C,L 氢氧化铁的Fe（OH）3 18°C 1.1×10-36 C,L 碳酸亚铁为FeCO3 18°C-25°C 2×10-11 P 氢氧化亚铁的Fe（OH）2 18 °1.64×10-14 C,L 氢氧化亚铁的Fe（OH）2的25℃1×10-15; 8.0×10-16磷; W2 草酸亚铁FeC2O4 25°C 2.1× 10-7 C,L 硫化亚铁硫化亚铁18°C 3.7×10-19 C,L 溴化铅PbBr2 25°C时6.3×10-6,6.60×10-6磷; W1 碳酸铅碳酸铅18°C 3.3×10-14 C,L 铬酸铅铬酸铅18°C 1.77×10-14 C,L 氯化铅的PbCl2 25.2°C 1.0×10-4 L 氯化铅的PbCl2 18°C-25°C时1.7×10-5 P 氟化铅18的PbF 2°C 3.2×10-8 C,L 氟化铅26.6的PbF 2°C 3.7× 10-8 C,L 氢氧化铅的Pb（OH）2的25℃1×10-16,1.43×10-20磷; W1 铅铅碘酸盐（IO3）2 18°C 1.2× 10-13 C,L 铅铅碘酸盐（IO3）2 25.8°C 2.6×10-13 C,L 的碘化铅碘化铅15℃7.47×10-9 的碘化铅碘化铅25°C 1.39×10-8 铅草酸PbC2O4 18°C 2.74×10-11 C,L 硫酸铅的PbSO4 18°C 1.06×10-8 C,L 硫化铅硫化铅18°C 3.4×10-28 C,L 碳酸锂碳酸锂25°C时1.7×10-3 C,L 氟化锂氟化锂25°C 1.84×10-3 W1 锂磷酸三Li3PO4 25℃2.37×10-4 W1 镁磷铵MgNH4PO4 25°C 2.5×10-13 C,L 碳酸镁碳酸镁12°C 2.6×10-5℃, L 氟化镁氟化镁18°C 7.1×10-9 C,L 氟化镁氟化镁25°C时6.4×10-9 C,L 氢氧化镁的Mg（OH）2的18° C 1.2×10-11 C,L 草酸镁草酸镁18°C 8.57×10-5 C,L 碳酸锰碳酸锰18°C-25°C 9×10-11,P >氢氧化锰的Mn（OH）2 18℃下4×10-14 C,L 硫化锰（粉红色）的MnS 18°C 1.4×10-15 C,L 硫化锰（绿色）的MnS 25°C 10-22 P 溴化汞HgBr2 25°C 8×10-20 L 氯化汞氯化汞25°C 2.6×10-15L 氢氧化汞 （平衡态.与氧化汞+ H 2 O）,汞（OH）2 25°C 3.6×10-26 W1 碘化汞碘化汞25°C 3.2×10-29 L 硫化汞硫化汞18℃下4×10 -532×10-49 C,L 汞溴HgBr 25℃1.3×10-21 C,L 氯化亚汞Hg2Cl2 25°C 2×10-18 C,L >碘化汞HGI 25°C 1.2×10-28 C,L 硫酸亚汞Hg2SO4 25°C 6×10-7,6.5×10-7磷; W1 氢氧化镍的Ni（OH）2 25°C 5.48×10-16 W1 硫化镍硫化镍18°C 1.4×10-24 C,L 硫化镍（较少可溶性形式）硫化镍18°C-25°C 10-27 P 硫化镍（更多可溶性形式）硫化镍18°C-25°C 10-21 P 氢钾酒石酸KHC4H4O6 18°C 3.8×10-4 C,L 高氯酸钾KClO4 25 °C 1.05×10-2 W1 碘酸钾高碘酸钾25℃3.71×10-4 W1 醋酸银AgC2H3O2 16°C 1.82×10-3 L 银溴酸盐AgBrO3 20°C 3.97 ×10-5 C,L 银溴酸盐AgBrO3 25°C 5.77×10-5 C,L 溴化银溴化银18°C 4.1×10-13 C,L 溴化银溴化银25°C 7.7×10-13 C,L 碳酸银Ag2CO3 25°C 6.15×10-12 C,L 氯化银氯化银4.7°C 0.21×10-10 C,L >氯化银氯化银9.7°C 0.37×10-10 L 氯化银氯化银25°C 1.56×10-10 C,L 氯化银氯化银50℃13.2×10-10 C,L BR />氯化银氯化银100℃,21.5×10-10 C,L 铬酸银Ag2CrO4 14.8°C 1.2×10-12 C,L 铬酸银Ag2CrO4 25°C 9×10-12 C,L 氰化银AG2（CN）2 20℃2.2×10-12 C,L 银重铬酸Ag2Cr2O7 25°C 2×10-7 L 氢氧化银AgOH 20° 1.52×10-8 C,L 碘酸银AgIO3 9.4°C 0.92×10-8 C,L 碘化银碘化银13°C 0.32×10-16 C,L 银碘碘化银25°C 1.5×10-16 C,L 亚硝酸银AgNO2 25°C 5.86×10-4 L 草酸银Ag2C2O4 25℃1.3×10-11 L 银硫酸Ag2SO4 18°C-25°C时1.2×10-5 P 硫化银硫化银18°C 1.6×10-49 C,L 硫氰酸银AgSCN 18°C 0.49×10-12℃, L 硫氰酸银AgSCN 25°C 1.16×10-12 C,L 碳酸锶碳酸锶25°C时1.6×10-9 C,L 铬酸锶SrCrO4 18°C-25° 3.6×10-5 P 氟化锶的SrF 2 18°C 2.8×10-9 C,L 草酸锶SrC2O4 18°C 5.61×10-8 C,L 硫酸锶SrSO4的2.9°C 2.77×10-7 C,L 硫酸锶SrSO4的17.4°C 2.81×10-7 C,L 溴化铊TLBR 25℃下4×10-6 L 铊氯TLCL 25°C 2.65×10-4 L 硫酸铊Tl2SO4 25°C 3.6×10-4 L 硫氰酸铊TlSCN 25℃; 2.25×10-4 L 氢氧化锡的Sn（OH）2 18°C-25°C 1×10-26 P 氢氧化锡的Sn（OH）2 25°C 5.45×10-27; 1.4×10-28 W1,W2 锡（II）硫化物的SnS 25°C 10-28 P 氢氧化锌的Zn（OH）2 18°C-20°C 1.8×10-14 C,L 二水草酸锌ZnC2O4 18°C 1.35×10-9 C,L 硫化锌硫化锌18°C 1.2×10-23 C,L

1.其实就是问75g水里溶解的氯酸钾的质量10g*75g/100g=7.5g。2.两次蒸发20g水，但析出晶体质量不同，说明原溶液是不饱和溶液，第一次蒸发掉20g水之后才变为饱和溶液。因此，根据第二次的量来计算。12g*100g/20g=60g3.析出溶质后的溶液是该温度下的饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的浓度相同，所以质量分数可以用溶解度来算。设20度时溶解度为S：S/100+S=24%，解得S=31.6g。（看来A是NaCl）4.降温前后只有溶剂质量不变，有NH4Cl晶体析出，所以溶质和溶液质量都变了。溶剂质量为：100g*（1-30%）=70g。设降温后的溶液中溶质质量为x：x/(x+70g)=25%,得x=23.3g。所以析出晶体的质量为：100g*30%-23.3g=6.7g

所以高氯酸银的溶解度大于高氯酸钾

用冷水洗涤有两个作用：一是洗去氯酸钾表面的可溶性物质；二是冷水降温，减少氯酸钾的溶解。

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这句话说的不严谨，应该说在相同的温度下，在相同的溶剂里，来比较溶解度的大小

水跑了 氯酸钾沸点也没100度那么低 当然跑不了了

一、性状不同1、氰化钾：白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒。2、氯化钾：是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末。二、溶解性不同1、氰化钾：易溶于水，微溶于醇，水溶液呈强碱性，并很快水解。2、氯化钾：易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。氰化钾：氯化钾：三、作用不同1、氰化钾：与氰化钠用途相同，可以通用。较氰化钠在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。2、氯化钾：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。参考资料来源：百度百科-氰化钾参考资料来源：百度百科-氯化钾

氢气难溶于水，还有氮气，甲烷，一氧化氮等氧气微溶于水，二氧化碳可溶于水，氯气可溶于水，氯化氢，氨气，二氧化硫易溶于水钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶于水氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐中是硫酸钡碳酸盐只溶解碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵碱中只有KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（0H）2溶解，其中氢氧化钙微溶

氯酸钠的溶解度大于氯酸钾。氯酸钾溶解性微溶于乙醇，溶于水和碱溶液，但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

氯酸钾（化学式：KClOu2083）的溶解性为易溶。拓展资料：氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾

蒸发10克水后溶液析出固体，说明蒸发10克水，溶液已经饱和这样饱和溶液再蒸发10克水析出1.5-0.5=1克固体。（相当与原溶液直接蒸发20克水）说明10克水溶解1克氯酸钾达到饱和1/10=10/100 氯酸钾溶解度为10克/100克水

溶质溶解有两个过程，即溶解和水合。溶解吸热，水合放热。氯酸钾溶解时溶解吸收的热量大于水合放出的热量，所以总体表现吸热。浓硫酸和氢氧化钠等溶解则相反

5克食盐溶解于45克水中，饱和了，那么此时的溶液就是饱和溶液，质量分数为5/(5+45)=10%，这个质量分数就是最大的了。不可能比这个还大了。你给的答案是18.2%，不可能。你给的题目是不是不全啊。我刚才查了一下，食盐的溶解度在20℃时为36g。就是温度不同，也不可能又太大的差别。食盐还是对温度不敏感的。你再看一下题目。是不是没有输入完全啊。

A、20℃时，l00g水中含氯酸钾7.4g，故A正确；B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，所以是107.4g氯酸钾的饱和溶液，故B错；C、缺少温度限制，故C错；D、缺少温度限制，故D错．故选A．