制取32克氧气要多少克kclo3

今天正好有空，所以来帮你做做题吧，不过说起来这个分真的很少...计算题第二题：因为减少了2.4。可以得到产生氧气的质量是2.4克，那么下一步就是求氧气的摩尔数了。就是2.4除以32，算数来是3/40，写出方程式之后配平就会发现，KCLO3和氧气的摩尔比是2比3，所以算出来的氧气摩尔数乘以2/3就是氯酸钾的摩尔数，再乘以氯酸钾的式量就可是算出氯酸钾的实际质量，是6.125，原先氯酸钾和二氧化锰的总质量是10，所以氯酸钾的质量分数就是6.125除以10，就是61.25%计算题第三题：首先写出二氧化碳通入澄清石灰水的方程式，发现不用配平，因此该化学式所反映的二氧化碳和碳酸钙也就是产生沉淀的摩尔数是一致的，但是由于原本的气体中混合了co和co2.因此co通过灼热氧化铜产生的co2和原本就存在的co2和氢氧化钙反映，才产生了25克的沉淀。下面我们就来列一个方程吧。设co的质量为X，因为之前说所有的co2和产生沉淀的碳酸钙的摩尔数是一致的，所以方程两边就是co2和碳酸钙的摩尔数，碳酸钙总共25，式量为100，那么碳酸钙也就是co2的摩尔数就是0.25。然后原本混合气体总共有10克，那么原先就存在（10-X）克的二氧化碳，而后co和氧化铜的化学方程式也不用配平，因此只要把X除以co的式量再乘以co2的式量就是所产生的co2的质量，再加上原本就有的co2的质量，再除以co2的式量，总的方程就是这样的：【X/（12+16）乘以（12+31）+10—X】/44=0.25算出来co的质量就是1.75啦～计算第四题：这道题其实和第二题没什么两样，所以过程简略写了先算co2式量，2.2除以44，是0.05，乘以碳酸钙式量，也就是0.05乘以100，就是5了。稀盐酸的式量是碳酸钙2倍，就是0.1，乘以式量36.5，再除以50，就是3.65/50就是7.3%看了下面2道题，其实和上面几道真的没什么特别差别，如果上面几道全部都懂了的话，下面也应该没什么问题，那么就看你自己的啦。如果可以的话，给我加分哦～

1、如何区别次氯酸钠溶液和氯酸钠溶液？如何比较次氯酸钠和氯酸钠的氧化性？答：氯酸钠受热会分解。次氯酸钠不会。次氯酸钠可以杀菌消毒和漂白有强氧化性，而氯酸钠无此特点。2、氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：不矛盾，两个反应都是氧化还原反应。第一个反应是氯的氧化性要比碘的氧化性强，所以可以置换出碘。第二个反应说明碘的还原性比氯强。

次氯酸钠浓度越高，其氧化性强度就越大。氯酸钠是一种有效的氧化剂，广泛应用于水处理、消毒等领域。次氯酸钠的氧化性强度与其浓度有关，随着浓度的增加，氧化性强度也会增加。次氯酸钠浓度越高，其氧化性强度就越大，但所用剂量也同样会增加。次氯酸钠浓度也会对环境造成一定的影响，在使用过程中需严格按照相关规定，采取必要的安全预防措施，确保安全使用。次氯酸钠浓度及其适用场合：1、0.05% ~ 0.1% 浓度：用于饮用水消毒、游泳池水处理和污水处理等，能有效杀灭细菌、病毒和其他有害物质。2、0.5% ~ 1.0% 浓度：主要应用于医疗卫生领域和食品工业中，用于餐厅、厨房、医院等场所的消毒和卫生处理等。3、% ~ 10% 浓度：主要应用于工业生产领域，如纸浆漂白、漂白剂生产等，能够实现高效的氧化反应和漂白作用。

　　废水氧化处理法是废水化学处理法之一种。利用强氧化剂氧化分解废水中污染物，以净化废水的方法。　　反应　　应用氯化处理法时，液氯或气态氯加入水中，迅速发生水解反应而生成次氯酸(HOCl)，次氯酸在水中电离为次氯酸根离子(OCl-)。次氯酸、次氯酸根离子都是较强的氧化剂。分子态次氯酸的氧化性能比离子态次氯酸根离子更强。次氯酸的电离度随pH值的增加而增加，当pH值小于2时,水中的氯以分子态存在;pH值为3～6时,以次氯酸为主；pH值大于7.5时,以次氯酸根离子为主；pH值大于9.5时，全部为次氯酸根离子。因此,在理论上氯化法在pH值为中性偏低的水溶液中最有效。　　用各种次氯酸盐作氧化剂都是利用它在水溶液中电离和水解形成的次氯酸离子和次氯酸的氧化性能。 　氯化法处理含氰废水是废水处理中一个实用的典型例子。由于氰基是以共价键相结合,结合键能高达225千卡/摩尔，所以不易分解，因而常利用强氧化法促使其分解破坏。在实际应用中，一般是采用碱性氯化法。使用液氯或氯气时其基本离子反应式如下：　　局部氧化：　　CN-+HOCl─→CNCl+OH-　(1)　　CNCl+2OH-─→CNO-+Cl-+H2O　(2)　　完全氧化：　　2CNO-+3OCl-+H2O─→2CO2+N2+3Cl-+2OH-　(3)　　反应（1）在任何pH值的条件下发生,并且几乎是瞬时的。为了使有毒的氯化氰(CNCl)能及时按反应 (2)转变成氰酸盐，需要将废水的pH值调整到10.5以上，在这种条件下反应可在几分钟内完成。虽然在局部氧化阶段形成的氰酸盐的毒性仅为原来氰化物的千分之一，但是，通常还要进一步按反应 (3)将氰酸盐氧化分解为氮和二氧化碳，若保持废水pH值为7.5～8.0，则完成完全氧化反应约需要10～15分钟。　　氯化法也广泛用于处理含酚废水，但由于氯的消耗量很大，并容易形成氯酚，释放出强烈的臭味，所以不是完善的处理方法。在低pH值的条件下，酚不能全部破坏，更易形成氯酚。为此，氯化前必须用石灰调整pH值，使氯化后的水的pH值为7～10。　　氯在许多种工业废水处理中不仅是氧化剂，而且能影响胶体微粒的电荷，促进絮凝作用，提高颗粒沉淀和油类漂浮的效率。羊毛漂洗废水用氯化法处理可以破坏废水中的乳化剂，使悬浮固体和乳化的脂肪酸沉淀。经氯化预处理后,羊毛油脂乳化液被迅速分离,可去除80～90%的BOD,95%的悬浮固体和油脂。这种方法投氯量大，费用较高，但可回收70%的油脂。　　工业废水中如含有大量的氨或蛋白质、氨基酸等有机氮化合物，用氯化法处理会形成氯胺或相应的有机衍生物，使氯的消耗量很大。这样，氯化法就不经济了。　　在城市污水处理中，常常用少量的氯对污水进行预氯化。对污水处理厂的出水进行后氯化。预氯化可防止沉淀池和其他处理设备腐蚀,促进絮凝和沉淀,抑制采用活性污泥法处理污水过程中的丝状菌和真菌的繁殖，避免污泥膨胀，并可阻止硫化氢的形成，控制整个处理厂的臭味。此外，还可防止在消化池中形成酸和泡沫，从而有助于污泥消化。后氯化可以杀菌和减少BOD。这种处理对工业废水往往也起作用。　　二氧化氯(ClO2)是亚氯酸钠和氯气或盐酸反应的产物。　　2NaClO2+Cl2─→2ClO2+2NaCl　　5NaClO2+4HCl─→4ClO2+5NaCl+2H2O为使反应完全，盐酸和氯气的用量必须分别超过理论值的2.5倍和1.0～1.5倍。二氧化氯在酸性溶液中氧化能力超过氯气，它与氯气相比，能在较宽的pH值范围内快速反应,对杀灭芽孢最为有效,适宜处理医院污水；废水中如含有酚和含氮化合物，不会形成氯酚、氯胺和其他衍生物。二氧化氯在水中保持残留量的时间比氯短，比臭氧长。它对酚有很强的氧化降解能力，可用于处理含酚废水。　　常用氧化剂　　①氯类，有气态氯、液态氯、次氯酸钠、次氯酸钙、二氧化氯等；　　②氧类，有空气中的氧、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等。　　氧化剂选择　　选择氧化剂时应考虑到：　　①对废水中特定的污染物有良好的氧化作用；　　②反应后的生成物应是无害的或易于从废水中分离的；　　③价格便宜,来源方便;　　④在常温下反应速度较快；　　⑤反应时不需要大幅度调节pH值等。　　氧化处理法几乎可处理一切工业废水，特别适用于处理废水中难以被生物降解的有机物，如绝大部分农药和杀虫剂，酚、氰化物，以及引起色度、臭味的物质等。

次氯酸钠是强碱弱酸盐，在碱性条件下有氧化性，能不能直接处理要根据工艺要求

次氯酸钠如果变质就是和空气中的氧气反应生成了稳定的氯化钠和水，检验是否变质就是检验次氯酸根是否依然存在。方法：1、在硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液（强酸制弱酸），会形成次氯酸和硫酸钠。2、加入氯化钙将未反应的硫酸以及硫酸根沉淀（硫酸钙沉淀物）。3、加入碳酸钠检验是否存在次氯酸，产生气泡即未变质，证明存在次氯酸，未产生气泡则证明过程中没有次氯酸产生，次氯酸钠已经完全氧化为氯化钠和水。想方法不容易，望采纳

氯酸钠与氨水的反应，由于次氯酸钠具有强烈的氧化性，而氨水中的氮元素处于氮的最低价，所以具有较强的还原性，所以两者相遇发生距离反应氨水被还氧化为氮气（当次氯酸钠过剩时）

次氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，1:1，均为氯元素KCLO+2HCL=KCL+CL2+H2O

. . |.................e...............|KClO + 2HCl ---->KCl + Cl2 + H2O. . . . . . . . . |..........e........|

LZ，你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆：KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子得5e-，被还原，氧化剂-------------------------↓+50氯酸钾与浓盐酸反应式为：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O-10-------------↑失5e-，被氧化，还原剂只能弄到这种程度了，因为不是用手写的嘛。。原因是，因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性，氧化氯离子，氯酸根中的氯呈正5价，需要得到5个电子，所以，氯离子没辙，只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了

(1) 2HClO=2HCl+O2↑ 条件：光照，(2)HCl制HClO1.高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O 此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸. 2.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑ 此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸. 再将Cl2溶于水，就可以得到HClO

6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 还原剂是Cl-,被氧化. 氧化剂是ClO3-,被还原. 所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.

先是SO2与水生成亚硫酸H2SO3 盐+弱酸=盐+弱酸=盐+酸+水 所以生成的是亚硫酸钾+HCl↑+H2O

次氯酸具有强氧化性,可以和还原剂反应,比如把二价铁离子氧化为三价;二氧化硫(亚硫酸根)氧化为硫酸根(水溶液中)与氯离子在酸性下加热得氯气还可氧化碘、溴离子、硫离子（或硫化氢）本身也可光解为HCl和氧气

稀盐酸化学式是HCl。稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

KCl+NaOH=NaCl+KOH这里的等号应为可逆的那个符号，其实没有实际意义，因为在水溶液中它们都是离子形式存在的，而固体时常温下不会发生反应。

　　氢氧化钠和氯化钾不发生反应。因为氢氧化钠是碱，而氯化钾是盐，盐和碱的反应属于复分解反应，复分解反应又要符合三个条件中一个条件：1、有气体生成，2、有水生成，3、有沉淀生成。二者并不满足其中任意一个条件，所以氢氧化钠和氯化钾不反应。 　　 什么叫复分解反应 　　复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它的实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。 　　复分解反应的条件：1、有气体生成，2、有水生成，3、有沉淀生成。 　　通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

氯酸钾制氧气；2KClO3＝MnO2 Δ＝2KCl +3O2↑ 氢氧化钠和盐酸；HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 碳酸钠与盐酸；Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钡与硫酸钠有白色沉淀；BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl硝酸钡和硫酸钠有白色沉淀；Ba（NO3）2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3氢氧化钙与硫酸；H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O碳酸钠与硫酸有气泡生成；Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2↑氢氧化镁与盐酸；2HCl + Mg(OH)2 ====MgCl2 + 2H2O 氧化铁与盐酸；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 硝酸银与盐酸；HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3碳酸氢钠与盐酸；NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钙和碳酸钠CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl亲，太不易了，请采纳 吧，

氢氧化钠溶液和氯化钾溶液,不反应 碳酸钾溶液和盐酸,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

您好，氯酸钾本身不能与氧气反应，而是分解生成氧气。2KClO3 = 2KCl + 3O2烧碱的成分是氢氧化钠，生石灰的成分是氧化钙，一般条件下二者都不能与氧气反应。

氢氧化钠溶液和氯化钾溶液之所以不能发生反应，原因有以下两点：第一，氢氧化钠和氯化钾都不属于氧化剂或者还原剂，不能发生氧化还原反应。第二，氢氧化钠和氯化钾不能发生复分解反应。所谓复分解反应，指的是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。氢氧化钠和氯化钾相互交换成分，得到的是氯化钠和氢氧化钾，仍然都是易溶于水的，因此他们之间实际上是不能发生复分解反应的。

反应。因为溶液中有水，所以是Na和水反应。方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

选C解析：质量分数按由大到小排列为①>②>③Na2O溶于水, Na2O+H2O ==2NaOH 会消耗部分的溶剂水，且溶质的质量会有小幅度的增加。KCl溶于水溶质的质量不变，质量分数为a /(a+b) x100%CuSO4·5H2O溶于水，溶质中的结晶水会成为溶剂，且溶质的质量会有小幅度的减小。具体计算:①Na2ONa2O与水反应得NaOH，溶质按NaOH算Na2O + H2O == 2 NaOH 62 80ag xx=40a/31g则质量分数=40a/31 /(a+b) x100%②KCl只是溶解，不发生化学变化，所以溶质还是ag质量分数=a /(a+b) x100%③CuSO4·5H2O它溶到水中后失去结晶水，溶液的溶质按CuSO4算CuSO4·5H2O中，CuSO4的质量为：ag*(160/250)=0.64a(g)质量分数=0.64a/(a+b) x100%所以最大是Na2O，然后是KCl，最小是CuSO4·5H2O希望能帮到你

电离化学式?方程式吧！NaOH=Na++OH-KCl=K++Cl-

必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸 2、氢氧化钾与硫酸中和 3、金属铁溶于稀硫酸 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 8、用盐酸除铁锈 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 10、金属铝溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2

氢氧化钠:NaOH 氯化钾化学式:KCl

余氯是指二氧化氯投加到水体之后，经30-40分钟消毒后，在水体中保留的有效氯含量，一般通过余氯值来测定大肠杆菌还是否存活，饮用水余氯值0.2-0.8PPM，医院污水余氯值2-8ppm

二氧化氯、次氯酸钠、亚氯酸钠分别加入浓盐酸均可以发生归中反应，生成氯气。过氧化氢可以氧化二氧化氯成氯酸。但是在酸性条件下，过氧化氢被氧化的可能性很大。生成HClO2和氧气，HClO2再歧化为HClO3和HCl 。

复合型：氯酸钠执行标准GB/T1618：工业氯酸钠一级品，含量99.9%；盐酸执行标准GB320：工业合成盐酸一级品，含量31%；再看看别人怎么说的。

NaClO3 + 2HCl = ClO2 + 1/2Cl2 + NaCl + H2O

NaClO3 +6 HCl = 3Cl2 ↑+ NaCl +3H2O

没有人用次氯酸钠和盐酸进行消毒是两者反应生成的二氧化氯消毒http://www.clo2.net/html/200704/23/20070423120050.html你用这里的公式就能算出生产一单位二氧化氯需要的次氯酸钠和盐酸量残氯控制在0.2-0.4毫克/升的经验值是投加量为4mg/l

尽量分开存放，盐酸易挥发成氯化氢气体，遇到氯酸钠会反应产生二氧化氯，这种气体有毒

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 14.2克 Xmol 84:4.2=1:X X=0.05mol 0.05mol/0.1L=0.5mol/L

会产生氯气，使人中毒

NaClO3 + Hcl u2192 Nacl + HClO3 3HClO3 u2192 2ClO2u2191 + HClO4 + H2O

是氯气和二氧化氯 反应式为 2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋C12↑＋2ClO2↑＋2H2O

2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O自然生热

氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

氯酸钠具有氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

要是浓盐酸的话 加热到八十就开始反应了

盐酸+较强的氧化剂基本上都可以溶解金 氯酸钠-盐酸-氯化钠分解法溶样测定矿石中金陈青川：正测定矿石中金一般多采用王水分解法;近年来也应用了一些新的分解方法.本法采用氯酸钠(或氯酸钾)-盐酸-氯化钠分解试作,利用ClO_3~-与Cl~-的反应,产生新生态的氯以氧化金,使金形成HAuCl_4进入溶液,同时加入NaCl以增加Cl_~-浓度使HAuCl_4更为稳定.本法可以适当减少氮氧化物的污染,是溶金的一个好方法.1 试验部分1.1 主要试剂氯酸钠溶液:10%氯化钠溶液:10%1.2 分析方法准确称取样品20～30g于瓷舟内,放进马弗炉,升温至400℃,焙烧0.5h,然后升温至650℃,再焙烧1h.取出冷却,将矿佯掸入400ml烧杯中,用水润湿,加入氯化钠溶液5ml,盐酸溶液(1+1)

氧化还原反应，生成NaCl，HClO（次氯酸），H2O

氯气为1，二氧化氯为2.63，一般计算有效氯，1g氯气有效氯为1g，1g二氧化氯有效氯为2.63g，正常反应转化率一般在60-80%。

这种情况不用负压消毒。负压通常用于防止有害气体或污染物逸出到周围环境中，例如在实验室中处理有毒气体时会采用负压操作，然而，在盐酸和氯酸钠反应的消毒过程中，通常不会产生有害气体或污染物，因此不需要通过负压进行消毒。盐酸（HCl）与氯酸钠（NaClO）的反应产生次氯酸盐（如次氯酸钠）和盐（如氯化钠），这种反应可以用于消毒和清洁领域中，在实际应用中，使用含有适量次氯酸盐的溶液进行消毒操作，这种溶液可以用于清洁和消毒各种表面、器具、工具等。

反应方程式为： 2kMnO4+16HCl＝＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(气体符号） 参加反应的HCl一部分被氧化,还有一部分变成盐,可以根据化学方程式来计算,生成0.5摩氯气,那么就消耗1.6摩的HCl,消耗的盐酸＝1.6x36.5÷0.365=160

2NaClO3 + 4HCl = Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2NaCl + 2H2O请采纳。。。哦

不生成二氧化碳。氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为NaClO3加6HCl等于NaCl加3Cl2加3H2O，生成的气体为氯气，没有二氧化碳。