摔炮的原理是什么？

根据氯酸钾的化学式（KClO3）可知组成中有三种元素，阳离子是金属阳离子K+，阴离子是氯酸根阴离子ClO3-，故属于盐．故选B

氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物． 故选AD．

酸中都含氢离子，碱中都含氢氧根离子，氯酸钾既不含有氢离子又不含氢氧根离子，所以它既不是酸也不是碱，而是盐。它的水溶液呈酸性。

“摔炮”的成分一般含有氯酸钾和赤磷。氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，遇撞击或挤压极易爆炸。落地时摔炮与地面间有力的作用，使摔炮做功内能增加。氯酸钾在摩擦产热的情况下发生化学反应产生氧气（2KClO3=2KCl+3O2↑），是强氧化剂。同时氧气在加热情况下与磷发生燃烧产生爆炸。扩展资料：安全砂炮以其新奇、独特、趣味、安全等优点，畅销全国内外，因其外观象一个个小蝌蚪，外国商人称之为“可爱的小蝌蚪”而倍受欢迎。摔炮玩耍很方便，不需用点燃，脚踩或随手一摔均可发出清脆“劈叭”声响，摔到人身上炸响无任何痕迹留下，是节日、婚礼、舞会等场合的娱乐佳品。

无机物中的盐.

摔炮”其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后，遇撞击或挤压极易爆炸。 还有一种“摔炮”原料含有沙和雄黄，这种摔炮就是通过沙石的摩擦发热引发硫的燃烧。 红磷：长链状结构，暗红色粉末状固体。无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。240度着火，不自燃。 白磷:是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。所以说,是白磷自燃。 氯酸钾在摩擦产热情况下,发生反应,产生氧气:2KClO3=2KCl+3O2↑,所以是强氧化剂.同时氧气在加热情况下与磷放生燃烧,产生爆炸

他们都是盐，都是氧化剂，都是钾盐。

盐

“摔炮”的成分一般含有氯酸钾和赤磷。氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，遇撞击或挤压极易爆炸。落地时摔炮与地面间有力的作用，使摔炮做功内能增加。摔炮就是砂炮，是一种一摔就炸的小爆竹，以其新奇、独特、趣味、安全等优点，畅销全国内外，因其外观象一个个小蝌蚪，外国商人称之为“可爱的小蝌蚪”而备受欢迎。砂炮玩耍很方便，不需用点燃，手捻脚踩或随和一摔均可发出清脆“劈叭”声响，无烟无气味无火花，摔到人身上炸响无任何痕迹留下，是节日、婚礼、舞会等场合的娱乐佳品。

摔炮”其药物成分含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，做成成品后，遇撞击或挤压极易爆炸。 还有一种“摔炮”原料含有沙和雄黄，这种摔炮就是通过沙石的摩擦发热引发硫的燃烧。落地时摔炮与地面间有力的作用，使摔炮内能增加，而其中都是易燃的化学物质，对其做功内能增加，开始发生化学反应，然后爆炸，简单地说，摔到地上，里面的火药相互碰撞摩擦温度升高导致爆炸。扩展资料爆竹燃放注意事项：1、烟花燃放20至30分钟后，戴上手套用铁夹将烟花空筒和残渣清理掉。2、小型烟花燃放时观众要远离10米，大型烟花燃放时观众要远离100至200米。3、烟花点燃后，如果没反应，千万不要再上去查看。4、点烟花时，要用香支点燃，不要用明火点燃。5、不能向人群、车辆、建筑物抛掷烟花爆竹；不能在建筑物内、屋顶、阳台燃放或向外抛掷。

6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2就是一个氧化还原反应

离子方程式是：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O化学方程式是： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O这个反应是氧化还原反应，其中氯酸钠做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，氯酸钠中+5价的氯被还原为+4价的ClO2，亚硫酸钠中+4价的硫被氧化到+6价，生成硫酸钠。反应中不会有氢气放出，所以你写的化学方程式是错误的。这里硫酸不能换成盐酸。在这个反应中硫酸为反应提供酸性环境，且稀硫酸不具有强氧化性和还原性；如果换成盐酸，盐酸中-1价的Cl在加热条件下会被氯酸钠氧化生成氯气。因此，在提供酸性环境时，我们一般都会选择稀硫酸有疑问请追问，希望能帮到你哦

需要加酸，用硫酸。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2ONaClO3做氧化剂，Na2SO3作还原剂。

氯气通入浓热氢氧化钠:3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O产物继续加入稀硫酸:5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O若在常温下Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O

是不是次氯酸钠啊 是的话如下2NAClO+ MnSO4 + H2O = MnO2+2HCL+NA2SO4 望采纳

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO-碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O-碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑-12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑-13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2-二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑-25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O-40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑-83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-第四章-90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑-101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑-103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑-109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑-110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑-111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3-112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3-113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]-115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑-116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl-118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl-119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl-121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O-122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl-125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3-126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-

1、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+3ClO-=SO4 2- +Cl- +2HClOH2O+SO2+3NaClO=Na2SO4 +NaCl +2HClO2、过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+ClO-=SO4 2- +Cl- +2H＋H2O+SO2+NaClO=H2SO4 +NaCl扩展资料：二氧化硫的作用：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

向氯化钠次氯酸钠混合液中加入稀硫酸会导致氯化物按比率分解，比如氯化钠和次氯酸钠分解为氯气和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以用来中和硫酸，因此会降低混合液的pH。

1、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+3ClO-=SO4 2- +Cl- +2HClOH2O+SO2+3NaClO=Na2SO4 +NaCl +2HClO2、过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液方程式和离子方程式：H2O+SO2+ClO-=SO4 2- +Cl- +2H＋H2O+SO2+NaClO=H2SO4 +NaCl扩展资料：二氧化硫的作用：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

开始反应缓慢，随后反应迅速的原因是：这个反应是放热反应。开始时温度较低，反应较慢。反应一段时间后温度升高，反应加快。

根据两物质摩尔比不同，生成产物不同，氯气的氧化性比硫的强，固过程不会生成氯气。当氯酸钠与硫化钠摩尔比大于等于4：1时，而这反应完全，生成氯化钠、硫酸钠。小于时还会有单质硫生成

KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2↑。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热，生成氧气和氯化钾。

2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑

2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2↑

氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热，最后试管内剩余固体是二氧化锰和氯化钾。加热氯酸钾制取氧气的反应方程式：2KClO3==△==2KCl+3O2↑由方程式可知，除了作催化剂的二氧化锰反应前后不改变剩下以外，还有氯酸钾分解生成的氯化钾剩余。实验装置：其他制取氧气的方法：①加热分解高锰酸钾。药品：高锰酸钾固体。装置：方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑②二氧化锰催化双氧水。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（催化剂）。装置：方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑③电解水。药品：蒸馏水。装置：方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑

氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

性质：KClO3 白色粒状晶体或粉末。味咸。有毒！密度2.32。熔点368℃。在400℃分解而放出氧气。溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。有强氧化力。与有机物共研磨时会引起爆炸。用于制火柴、雷管、炸药、焰火，并用于印染、医药、造纸等工业。由电解食盐溶液制得氯酸钠，再与氯化钾进行复分解而制得。

物理性质　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉未。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。密度2.32g/cm3。熔点356℃。沸点368℃。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+Ou2082↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。弱酸性、不稳定性2HClO==光照==2HCl+O2↑次氯酸电子式强氧化性能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。反应Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO == 2HCl+Ou2082↑因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用很高兴为您解答有用请采纳

HCl与什么反应生成次氯酸次氯酸如何转化为氯气①HCl与什么反应生成次氯酸：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO；②次氯酸如何转化为氯气：HClO+HCl（浓）＝Cl2+H2O。

HCL能和硝酸反应，浓硝酸，用于制造氨气

HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。

（1）氯气溶于水后只有1/3生成盐酸和次氯酸，是一种平衡关系！CI2 + H2O <==>HCI + HCIO（2）浓度大的盐酸和次氯酸会发生逆反应再次生成氯气和水，即上述反应逆向进行！

（1）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO；（2）A、配制10%的稀盐酸，由于自来水中含有盐酸，因此使用自来水配制的稀盐酸会因自来水中含的盐酸的影响，而大于所要配制的10%的稀盐酸，溶质质量分数受到影响．故不选A；B、配制10%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠会与自来水中的盐酸发生反应而减少，因此使用自来水配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于所要配制的10%，溶质质量分数受到影响．故不选B；C、配制10%的稀硫酸溶液，由于稀硫酸不能与自来水中的盐酸等发生反应，因此使用自来水配制的稀硫酸溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响．故可选C；D、配制10%的硝酸钾溶液，由于硝酸钾不能与自来水中的盐酸等发生反应，因此使用自来水配制的硝酸钾溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响．故可选D．故选CD．

氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。 在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反应） HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心） 。 一般可分为新制氯水和久制氯水： 氯水的成份为 ：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)[极少数] 久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。 通常所说的氯水就是指新制氯水。 氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。 由于含有多种成份，故其性质较复杂： 氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒； 次氯酸具强氧化性，有漂白能力； 氯水具有一定的酸性； 在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。 需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 氯水的成分之一 从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。 化学方程式可写成： Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。 氯水的成分之二 氯水是氯气溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三个平衡： Cl2＋H2O HCl＋HClO ① HClO H+＋ClO- ② H2O H+＋OH- ③ 所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O、HClO及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。 氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在着如下反应的结果： Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸溶液。

如图所示

首先介绍下原理：根据Clu2082原子结构，氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对，以达到稳定结构（共价键）。化学方程式是：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO（可逆反应）在该反应中，氧化剂是Clu2082，还原剂也是Clu2082，本反应是歧化反应。即此时一个氯原子得到1个电子形成Cl离子，另外一个氯原子与氧离子形成共价键形成ClO-，即满足电子守恒定律。氯气遇水产生少量的次氯酸，且极不稳定，是种很弱的酸，当加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 希望我的回答对你有帮助，如有疑问欢迎继续探讨。

两者的区别如下：1、氢氯酸是指溶于水的氢氯酸，也称为盐酸。2、盐酸是氯化氢的俗称，是氯化氢和水的混合物。3、浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。4、盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。

化学式不同，性质不同。1、化学式不同：氢氯酸的化学式是HCl，而盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学式是HCl。2、性质不同：氢氯酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在水中会完全电离，盐酸是一种强酸，具有强烈的刺激性和腐蚀性，能够与金属、金属氧化物、碱等发生反应。

氯的游离态即氯气。氯气，化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧.毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆.炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。化学性质毒.性氯气是一种有.毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。助燃性氯气的化学性质非常活泼，在非金属中仅次于氟和氧。氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧。（除少数物质如碳等）。金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。钠与氯气反应2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。 3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。氯气与铁的反应演示4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。非金属1、与氢气的反应Hu2082+Clu2082=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）现象：Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。Hu2082+Clu2082=光照=2HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%2、与磷的反应2P+3Clu2082(少量）=点燃=2PClu2083(液体农药，雾）2P+5Clu2082(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）现象：产生白色烟雾.3、与其他非金属的反应实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。2S+Clu2082=点燃=Su2082Clu2082与水的反应在该反应中，氧化剂是Clu2082，还原剂也是Clu2082，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO（可逆反应）家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。二氧化硫与水SOu2082+Clu2082+2Hu2082O=Hu2082SOu2084+2HCl碱溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaClu2082+Ca(ClO)2+2H2O上述两反应中，Clu2082作氧化剂和还原剂，是歧化反应。Cl2+ 2OH-(冷） = ClO-+ Cl-+ H2O3Cl2+ 6OH-(热） = ClO3-+ 5Cl-+ 3H2O盐溶液Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。）气体Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。如：CH4、Hu2082、Cu2082Hu2082等。有机物甲烷的取代反应：CHu2084+Clu2082—光照→CHu2083Cl+HClCHu2083Cl+Clu2082—光照→CHu2082Clu2082+HClCHu2082Clu2082+Clu2082—光照→CHClu2083+HClCHClu2083+Clu2082—光照→CClu2084+HCl加成反应：CHu2082=CHu2082+Clu2082→CHu2082ClCHu2082Cl(1,2-二氯乙烷)和二硫化碳反应：CS2+3Cl2=95~100℃=CCl4+S2Cl2

个人认为因为消毒用氯气的用量极小，次氯酸放置一段时间或煮沸后就分解为氧气和盐酸，经氯气消毒后的自来水酸性极弱，对人体危害性较小。 以下是摘自“百度百科”里“自来水”词条下关于自来水消毒的内容，谨供楼主参考： 现在自来水消毒大都采用氯化法，公共给水氯化的主要目的就是防止水传播疾病，这种方法推广到至今有100多年历史了，具有较完善的生产技术和设备，氯气用于自来水消毒具有消毒效果好，费用较低，几乎没有有害物质的优点。但我们经过对理论资料了解、研究，认为氯气用于自来水消毒还是有在一定的弊端。氯化消毒后的自来水能产生致癌物质 ，且目前有关方 面专家也提出了许多改进措施。 在大约一百多年前 就采用了氯化消毒方法，并沿用至今，成为一种常规消毒方法。但随着科学技术发展，发现氯化后自来水出现一些令人遗憾的结果！经过氯化后的水会产生哪些物质？这些物质会影响人体健康吗？如何才能得到既清洁又安全的饮用水？ 在现阶段，消毒剂除 氯气外，还有二氧化氯，臭氧，采用代用消毒剂可降低有害物质的生成量，同时提高处理效率。 过滤后的水要进行消 毒，消毒剂用氯气。氯气易溶于水，与水结合生成次氯酸和盐酸，在整个消 毒过程中其主要作用的是次氯酸。对产生臭味的无机物来说，它能将其彻底氧化消毒，对于有生命的天然物质如水藻，细菌而言，它能穿透细胞壁，氧化其酶系统（酶为生物催化剂）使其失去活性，使细菌的生命活动受到障碍而死亡。次氯酸本身呈中性，容易接近细菌体而显示出良好的灭菌效果，次氯酸根离子也具有一定的消毒作用，但它带负电荷而难于接近细菌体（细菌体带负电荷），因而较之次氯酸，其灭菌效果要差得多，所以氯气消毒效果要比采用漂白粉消毒更佳。 目前世界上安全的自 来水消毒方法是臭氧 消 毒，不过这种方法的处理费用太昂贵，而且经过臭氧处理过的水，它的保留时间是有限的，至于能保留多长时间，目前还没有一个确切的概念。所以目前只有少数的发达国家才使用这种处理方法。

不能，他们两者根本就不会发生反应，次氯酸是不稳定的化合物，能于碱发生中和反应

HCl是电解质。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。盐酸盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

1、本质不同氯化氢是气体；盐酸是氯化氢的水溶液，混合物。浓盐酸也只不过是含有氯化氢。氯化氢属于纯净物，共价化合物，具有强腐蚀性，但在没有水分的情况下腐蚀性并不强。2、构成不同氯化氢由氯化氢分子构成；盐酸由水分子，氢离子、氯离子及少量的氢氧根离子构成。氯化氢是一种无色非可燃性气体，有极刺激气味，比重大于空气 ，遇潮湿的空气会产生白雾，极易溶于水，生成盐酸。3、化学键不同氯化氢是共价键，盐酸是离子键。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。纯盐酸为无色液体,在空气中冒雾(由于盐酸有强挥发性),有刺鼻酸味，粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

可以，但是不是实验室制备氯气的方法，因为这个反应会产生很多HCl气体杂质实验室制备氯气可以用MnO2和浓盐酸

是次氯酸根和H+不能大量共存。它们在溶液中主要是分子。而盐酸在溶液中就是H+和CL-，它们和HCLO当然能共存了。求采纳

因为浓盐酸的质量分数不是百分之百的，所以里面会有水，氯气还可以和水反应生成盐酸和次氯酸，但不会和氯化氢（纯净物）反应

是可逆的。对于可逆反应，在相同的条件下，正反应和逆反应都是可逆的。第一个反应，如果次氯酸或者盐酸能被一直消耗，则反应能进行到底。第二个反应，生成的氯气能被消耗，则反应也可以进行到底。