氯酸钾制取氧气化学式中，KClO3的Cl的化合价是多少

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．故选A．

氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．故选C．

C,氧是-2价，所以O3就是-2乘3=-6，钾是+1价，所以氯元素就是+5价，所以选择C

1、氯元素的化合价为+5。已知K的化合价是+1，O是-2，设KClO3中氯的化合价是x，则+1+x+(-2)×3=0，x=+5。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、氯元素：常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。3、由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

因为是KCLO3，O-2价，K+1价，所以cl为+5价

根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得在氯酸钾（+1KClO3）中，氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0，解答 x=+5；故选C．

加5价。在化合物中，钾元素显加1价，氧元素显减2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出氯元素的化合价为加5价。

钾是一价，钾是非常活泼的金属，在化合物中都显+1价，

这个，你要理解氧化还原反应..首先KCLO3中的氯元素是+5价，他被还原到了氯气的0价，得到5个电子，这个肯定没问题。然后，你想有得必有失呀，失去的电子在哪里呢？这就是HCL里的-1价的CL失去电子变成CL2中0价的氯元素。这里HCL里面一共有6个氯，却只有5个失去了，你可以这么理解， KCLO3只得到了5个电子，所以HCL只需要失去5个电子，还有一个仍然保持-1价成为了KCL你不能只从产物来看，因为那个CL2里面的CL不是全部都来自于KCLO3，也不是都是得电子的产物，有些是失去电子的产物..你懂吗？

钾是正一价，氯是正五价。

氯元素氧元素钾元素分别是+5+1-2

归中反应，氯酸钾得5个电子，氯化钾失5个电子。氯酸钾中+5价的氯被氯化氢中的-1价的氯还原。-1价的氯没有能力将+5价的氯还原到自身的价态，只能二者都往中间价态变，都变为0价。同种元素间的氧化还原反应，要么化合价由中间变为两边（如氯气与碱反应），要么化合价由两边变为中间（如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳），化合价变化不能交叉，即化合价变化不能有重复的一段。（如你这样想就重复了-1到0这一段）

在氯酸根中是+5价比如HClO3以及氯酸盐NaClO3 KClO3等等

钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯酸钾（KClO 3 ）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．故选D．

钾化合价为1，所以氯化合价为-1

K与Cl是两种元素，K是正一，所以CI负一。后面氯酸钾氧的负六钾的正一所以氯的正五

是Cl的化学价吗？应该是+5

（1）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则z=+5价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则z=+3价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．故氯元素的化合价是按照由高到低的规律排列的；（2）A、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的组成相同，均含有钾、氯和氧元素三种元素；B、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的分子构成相似，均含有钾、氯和氧三种原子，所不同的是原子的个数比不同；C、这两种物质中含有钾元素的质量分数一定不同，因为这两种物质的一个分子中均含有一个钾原子，但两者的相对分子质量不同；D、由两者的化学式可以看出相同数目的分子中含有氯原子的个数一定相同，因为两者的一个分子中氯原子的个数均是一个；（3）相对分子质量等于各元素原子量之和，所以氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2=71；（4）元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，所以氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为16×339+35.5+16×3×100%≈19.6%；故答案为：（1）化合价由高到低的规律；（2）C；（3）71；（4）氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为19.6%．

K+1价，O-2价，电子守恒，Cl+5价

氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。

1、氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。2、-1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸。3、0：Cl2 氯气。4、+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸。5、+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸。6、+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸。7、+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）。

含有ClO3-(氯酸根离子)原子团，它的化合价是-1价

在和氧形化合物及与氢和氧形成酸时，还有形成含氧酸时显示正价。例如：HCIO3(氯酸）、KCIO3(氯酸钾）中氯是+5价。CI2O7中氯是+7价

氯酸钾遇到酸会在溶液中形成氯酸，而氯酸中氯的价态为+6价，处于中间价态，在酸性条件下氯酸会发生歧化反应，生成-1价氯的氯化钾（或+1价氯的次氯酸）和+7价氯的高氯酸，此反应放热

设Cl化合价为+x价标出K+1价和O-2价列方程 +1+x+（-2）*3=0解方程 x=5所以Cl元素的化合价为+5价

A、NO2中O为-2价，则N元素的化合价为+4价；KClO3中氯元素的化合价为+5价；故A错误；B、NH3中H为+1价，则N元素的化合价为-3价；HClO中氯元素的化合价为+1价，故B错误；C、Ca（NO3）2中Ca为+2价，O为-2价，则N元素的化合价为+5价；NaClO3中氯元素的化合价为+5价，故C正确；D、N2O5中O为-2价，则N元素的化合价为+5价，NaCl中氯元素的化合价都为-1价，故D错误．故选C．

归中反应，氯酸根中的氯+5价，全部变为氯气中的氯0价，与此同时5个HCl分子中的氯-1价全部变为氯气中的氯0价，这个过程转移5 mol电子，另外一个HCl只是起到酸的作用而不发生氧化

设在化合物中Cl元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；故选B．

Na是钠，这个是次硫酸钠，Na是+1价，O是-2价，因为化和总价为0所以Cl是+1价；做这类题要先算出化合价只有一个的元素，再去推有多个化合价的元素。

九年级上册化学式与化合价89页7 8题答案 1.（1）4Co2（2在右下角，以下的也是） （2）3K （3）8No2 （4）7N （5）H2 2.B B C B A 3.S=+4价 Na=+1价 Ca=+2价 W：+6价 4.（1）+2价 （2）+4价 （3）+5价 （4）-3价 5.Bao So2 Co N2O5 CaO 6.KCl FeCl2 AlCl3 7.(1)152 (2)7:12 (3)36.8% 8.NH4 HCo3 9.自己写可以把 九年级化学化学式与化合价的公开课怎么上 教学中常用的课堂汇入方法有∶多媒体汇入法、直观汇入法、歌曲、音乐汇入法、背景知识汇入法、问题汇入法、自由谈话式汇入法、情景剧表演汇入法、讲故事汇入法、直接汇入法、情境汇入法、悬念汇入法 利用九年级上册化学的83页化合价,写出30种物质的化学式 CO2、H2O、H2、O2、H2CO3、CaCO3、HCl、H2SO4、HNO3、NH3、 FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3、FeO、Fe2O3、KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2、 ZnCl2、AgCl、K2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、CuSO4、ZnSO4、CO、Al2O3 很乱，凑合看吧 化学九年级上。 化合式元素化合价表 +1,氢钠钾银 +2钙镁钡锌 +3铝、-2氧、氯化物中氯-1价，硫化物中硫-2价 -1价氢氧根、硝酸根 -2价硫酸根、碳酸根 +1价铵根。记住这十七个单个的化合价，再知道化合物中元素的化合价代数和为0，单质中元素的化合价为零。就o了。加分哦 九年级上册化学答案 122页三题 1 . 2C + O2 点燃2CO 2. C + O2 点燃 CO2 3. 2CO + O2 点燃 2CO2 4. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷壁 5 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 6 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 7 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 九年级上册的化学总结，主要是化学式跟化合价，一定要详细说明 这里面很齐全，从九年级上册到下册全部知识点都有，希望对你有帮助。 :wenku.baidu./view/e4a4ae0a4a7302768e99395f. 九年级上册化学式 我来筛一下： 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 分解反应 13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 补：氯酸钾制氧气：2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O 22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑ 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 复分解反应 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 其他 23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O 27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 九年级化学关于化合价的一道题~~！ MnO4- 高锰酸根 显-1价 其中锰元素的化合价为+7 课堂十分钟九年级上册化学课题4化学式与化合价（2）最后两个空｛化合价和离子所带电子数的关系｝ 相对应。显什么价就带什么电，显多少价就带多少电，即显正几价就带几个单位的正电荷，显负几价就带几个单位的负电荷。 九年级上册化学83页讨论答案 什么版本？H氢原子、2H两个氢原子、H2氢气或氢分子、2H2两个氢分子

新制氯水成分为：Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-。1.新制氯水的制作方法：在烧杯内加入适量的固体氯酸钾，再加入适量的浓盐酸，待两者剧烈反应几秒钟后加入适量的蒸馏水，顷刻间蒸馏水变成了黄绿色，烧杯底部还沉有未反应的氯酸钾，迅速地把上清液倒入其他容器。2.新制氯水的特点：（1）氧化性：新制氯水中含有Cl2-，能够氧化Br-、l-等。（2）能生成沉淀：新制氯水中含有Cl-，加入AgNO3-溶液能产生白色沉淀。（3）不稳定性：新制氯水中含有HCIO-，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。（4）漂白性：新制氯水中含有HCIO-，使湿润的有色布条或品红溶液褪色。（5）酸性：新制氯水中含有H+，加活泼金属、碳酸盐等产生气泡。氯水的用途：1.化学工业中：用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等，也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。2.电子工业中：高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。3.用于啤酒厂的污水处理：中国专利公布了用氯气对啤酒厂污水进行处理的方法。氯气价格低廉，用量少，消毒可靠，工艺成熟，是自来水公司普遍使用的消毒剂。氯气还可以除臭、除微生物，对生物耗氧量和化学耗氧量去除率也很高，可确保回收水质的稳定，因而比较适合啤酒厂污水的处理。4.自来水消毒：自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。

次氯酸钾可以用于家庭消毒！次氯酸钾，（KClO）无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂，漂白剂，消毒剂，杀菌剂。

有，次氯酸钾，遇空气中的CO2，生成次氯酸，次氯酸分解，生成氧气，有杀菌作用

次氯酸钾常温下就容易自行分解放出强毒的氯气，遇热水也会分解，甚至爆炸，非常不稳定。主要是次氯酸跟很不稳定，但其氧化性很强。

洗碗粉里是由磷酸盐或硅酸盐、氧基漂白剂或含氯漂白剂、聚碳酸脂、非离子表面活性剂、酶 (蛋白酶、淀粉酶)等成分组成，硅酸盐是类似于食盐的白色晶体，主要作用是提供强碱性环境，促进油脂的水解额，便于清洗。漂白剂是以过氧化物或次氯酸盐为主的物质，如漂白粉（次氯酸钙），84消毒液（次氯酸钠或次氯酸钾）等，主要作用是杀菌消毒，聚碳酸脂是为了增大水和污垢亲和力，易于清洗污渍。非离子表面活性剂是洗碗粉的最关键的物质，起到乳化污垢油脂的作用，水溶性良好，不会附着碗壁，蛋白酶、淀粉酶等活性酶，人体本身就有这些生物酶，所以不用担心生物酶的影响。扩展资料：注意事项：使用洗碗机清洗餐具的时候，餐具上不应该留有太多的杂物，毕竟洗碗机不能完全代替人工清洗，因此清洗的时候，将餐具上的杂物清理干净，假如没有清洗干净，不仅会堵塞滤网，还会影响洗涤效果，清洗结束后，用刷子刷去漏网上的污垢。洗碗机清洗的时候，内部摆放的餐具也要有讲究，首先碗和碟子要按照标示的位置和方向放入搁碗架，假如摆放错误，不仅会影响洗净度，还会导致水流，另外洗碗机清洗的里面不能放置过量的餐具。洗碗机除了能够清洗餐具外，还能储存和消毒餐具。不过使用洗碗机的时候可以不要使用烘干功能，因为那样会耗费大量的电能，可以采用自然通风干燥的方法，这样能够大大降低耗能。参考资料来源：百度百科-洗碗粉

（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．②13.53gFeCl3?6H2O的物质的量为n（FeCl3?6H2O）=13.53g270.5g/mol=0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，所以m（K2FeO4）=0.05mol×198g/mol=9.9g．故答案为：9.9．（3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2；故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2．②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH）3胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．故答案为：消毒、净水．

氯化钠：NaCl 食盐，用途不用说了吧盐酸(氯化氢)：HCl 工业和实验室常用强酸，也是胃酸的主要成分氯化钾：KCl 俗称无碘盐，可食用，可用于食品工业氯化银：AgCl由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的 含银量氯化钙：CaCl2，无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂氯化钡：BaCl2,作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业 以上是氯化物还有就是氯酸根、高氯酸根、次氯酸根等所形成的盐氯酸钾：KClO3,做火柴头，因为是强氧化剂高氯酸钾：KClO4,做烟花爆竹的炸响剂次氯酸钾或次氯酸钠：KClO/NaClO，有氯的消毒作用，作为消毒剂

制备次氯酸钾中氢氧化钾的作用是与氯气产生低温反应。根据查询相关信息显示，制备次氯酸钾需要氯气通入氢氧化钾溶液中低温反应生成次氯酸钾，所以制备次氯酸钾中氢氧化钾的作用是与氯气产生低温反应。

次氯酸钠俗称漂白水、漂水、安替福民。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。特性次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。

危险特性：强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。有害燃烧产物：氯化物、氧化钾。灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。

（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=39：35.5：48．（2）由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，245gKClO3含氧元素的质量为245g×16×339+35.5+16×3×100%=96g，则245gKClO3完全分解理论上能产生96g．故答案为：（1）39：35.5：48；（2）96g．

KClOsub3/sub氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3,为无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴。

KClO3

是KClO3，3为下标

化学方程式6 KMnO4 + 10 FeCl2 + 24 H2SO4 = 3 K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 10 Cl2 + 6 MnSO4 + 24 H2O离子方程式3 MnO4- + 5 Fe2+ + 10 Cl- + 24 H+ = 5 Fe3+ + 5 Cl2 + 3 Mn2+ + 12 H2O注意！酸性条件下，KMnO4能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为Cl2，所以氧化产物有2个：Fe3+和Cl2，千万不要忘记Cl2.酸性高锰酸钾溶液，默认是KMnO4+H2SO4，所以反应物是有H2SO4的

根据所学知识可以知道高锰酸钾本身会产生氧气，故不是催化剂。从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，本题中高锰酸钾分解了，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂。由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾。 望采纳、、

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2

方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O酸性条件下,高锰酸钾被还原生成二价锰离子,二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰,二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾,二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子,从而催化反应.这种催化作用是自身催化.所以这个反应是会越来越快的。扩展资料：高锰酸钾留下的褐色污渍与亚硫酸氢钠或草酸反应后会褪色。常温下即可和甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪（可以使用维生素C或草酸溶液洗去）；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K2MnO4）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4），加入酸又能生成高锰酸钾。

草酸氢钾与高锰酸钾反应需要在酸性条件下,且一般选稀硫酸.（稀盐酸易被高锰酸钾氧化,稀硝酸易氧化草酸氢钾）化学方程式:4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4==7K2SO4+4MnSO4+16H2O+20CO2↑