高氯酸钾与浓盐酸的化学反应方程式?

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O8HCl+KClO4=KCl+4H2O+4Cl2↑16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

对。你可以这样想，如果生成了次氯酸，那么次氯酸会和浓盐酸反应又生成了Cl2所以相当于KClO3直接和浓盐酸反应生成了Cl2KClO3 + 6HCl == 3Cl2(气体) + KCl + 3H2O

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2ClO3(-)+4H(+)+ 2Cl(-)=2ClO2+Cl2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险。

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O请采纳 给好评哦 祝福你取得好成绩

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO?，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO?，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氯化钾和氧气。方程式：KCLO3→KCL+O2↑，然后硝酸银可以和氯化钾反应。方程式：AgNO3+Kcl→Agcl↓+KNO3。能和浓盐酸生成氯气的应该是没有反应的多余的二氧化锰，方程式：MNO2+4HCL→MNCL2+CL2↑+H2O。硝酸银是不溶于水也不溶于酸的沉淀，所以不会与盐酸反应。

应该是122.5克/摩尔,这就要区分摩尔质量和质量分数.

定义　　化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relativemolecularmass），用符号Mr表示。来源　　相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项　　相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1，而摩尔质量的单位g/mol。　　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。KCLO3相对分子质量是122.5

标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L1.67.2L O2=67.2/22.4=3mol O2，根据方程式，2mol KClO3生成3mol O2，所以需要2mol KClO3,质量是2*122.5=245g2.标准状况下，该气体物质的量为（2.5/22.4）mol，所以相对分子质量为4.91*22.4/2.5=（约等于）44g3.物质的量为11.2/22.4=0.5mol，质量为0.5*44=2.2g

M(o)=3*16=48g

这题选a

K摩尔质量39 CL摩尔质量 71 O摩尔质量32所以KCLO3摩尔质量为39+35.5+16*3=122.5KClO3质量为122.5*0.05=6.125g

2KClO3=2KCl+3O23.36L等于0.15mol氧气，那需要0.1mol的KClO3 KClO3摩尔质量122.50.1X122.5=12.25g

2KClO3 ==加热，MnO2== 2KCl + 3O2↑所以当O2的物质的量为0.6mol时，需要0.4mol的KClO3而KClO3的摩尔质量122.5g/mol，所以需要的质量为122.5×0.4=49g

11.1 g解：0.2 molKClO3含有 Cl 物质的量为：n(Cl) = n（KClO3) * 1 = 0.2 mol而每个CaCl2分子中含有 2个 氯离子所以 只要0.1 mol 的CaCl2 含有的氯离子与0.2molKClO3中所含的Cl 离子数相等又因为CaCl2摩尔质量为：111 g/mol所以需要的CaCl2 质量为：0.1mol * 111 g/mol = 11.1 g不明白HI

94.196g/mol。氧化钾是一种碱金属氧化物，有着立方反萤石的晶体结构，化学符号是K?O，摩尔质量是94.196g/mol。氧化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐如硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。

2KClO3 ==加热==2KCl +3O22*122.5 373.5 xx==3*73.5/2/122.5==0.9 即 O2 0.9 molCl2 +H2== 2HCl71 2 7335.5 1.5 y35.5 Cl2 能和 35.5*2/71==1 g H2反应现在有 1.5 gH2 则H2 过量HCl的量以 Cl2的量计算y==35.5*73/71==36.5 g即理论上得到 HCl 气体 36.5 g

2KClO3 = 2KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol x y o.5mol x=1/3 mol y=1/3 mol KClO3分解的质量：122.5/3 KCl 的质量 ：74.5/3=

237：245

质量不变，残渣剩下的为，质量为15.4-0.5=14.9g2KCl ~ 3O2 ~ 2KClO3149g 96g 245g14.9g x g y g解得 x = 9.6 ，y = 24.5因此生成氧气9.6克，原有24.5克 【是，所以反应前后质量不改变，所以反应后生成的的质量为 15.4-0.5=14.9g根据方程式 2kClO3 ＝(加热）=2kCl + 3O2 由得245 149 96x 14.9g y245/x=149/14.9=96/y得生成氧气的质量为9.6g反应前的质量为24.5g】

1.电中性原理 4n*1+5n*2==8n*1+X*2 X==3n 则硫酸根离子的个数可能为（3n ）。 2.可设碳的质量为x，而碳酸钙的质量为y 由两个化学方程式可得 ：生成二氧化碳的质量为44x/12＋44y/100 根据题意，得：44x/12＋44y/100＝x＋y 由此得出x,y之间的关系：100x=21y 计算质量分数代入上式 所以原混合物中碳的质量分数为：17.4% 3.2Cu+O2==2CuO质量增加了氧气 128----32 x-------32x/128 Cu(OH)2==CuO+H2O质量减小了水 98-----------18 y-------------18y/98 质量不变,则增减质量相等 32x/128===18y/98 x/y==32/49 x/(x+y)=32/(32+49)==39.5%4、将46克的氯化铜和氯化铁的混合物用足量的水溶解，然后再假如足量的硝酸银溶液得到114.8克沉淀，求原混合物中氯元素的质量分数？[要求写过程] 114.8沉淀是氯化银,其中含有氯的质量是:114.8*35.5/143.5氯元素的质量分数:114.8*35.5/(143.5*46)=61.7%5、有一块锌铜合金与足量的稀硫酸完全反应再过滤，将得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧产物与合金质量相逢，则原合金中锌的质量分数为多少？[要求写过程] 原来是铜锌,最后灼烧产物是氧化铜,铜相等,则锌等于氧的质量.CuO锌的质量分数:16/(16+64)===20%6、将5克的氯酸钾与1克的二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体的质量为50.4克，则剩余固体中颊元素与氯元素的质量比为多少？[要求写过程] 数据有问题,无法计算7、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中占20%，反映进行到二氧化锰在混合物中占25%时，停止加热，求氯酸钾的分解率？[要求写过程] 分解率=已分解的氯酸钾/原氯酸钾质量因为分解率是比值，所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时，我们可以设数来表示。为了讨论起来方便，可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g，则其中含有二氧化锰为100×20%=20g，氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂，它的质量在反应后是不变的。根据题意，由它的质量可求出剩余混合物的质量为：20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差：100-80=20g为生成氧气的质量。解：设反应中分解的氯酸钾质量为x2KClO3==2KCl+3O2245---------96x------------20x=51.04分解率=51.04/80==63.8%8、若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2克，其中碳、氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为（ ）克，产物中水的质量是（ ）克？[要求写出过程]乙醇中C的质量为25.2*2/7=7.2(g) 所以乙醇的质量为(7.2/12/2)*46=13.8(g) 乙醇中H的质量为(7.2/12/2)*6=1.8(g) 所以生成的水的质量为1.8*9=16.2(g) 反应的乙醇质量为（13.8 ）克，产物中水的质量是（16.2 ）克

第一个反应物应该是氯酸钾KClO3吧 离子方程式如下 (ClO3-)+5(Cl-)+6（H+）==3Cl2+3H2O （1）这个反应，1摩尔氯酸根得到5摩尔电子，5摩尔氯离子失去5摩尔电子，所以生成3摩尔氯气，转移电子5摩尔，所以生成0.1摩尔氯气，转移电子1/6摩尔电子 （2）氧化产物为氯气，由氯离子被氧化得到，还原产物也为氯气，有氯酸跟被还原得到，因为氯离子和氯酸根的反应比例为5：1，所以氧化产物氯气和还原产物氯气的比例也是5：1 设氧化产物质量为5x，还原产物的质量为x，所以5x-x=7.1g 所以4x=7.1g 因为总共生成氯气的量=氧化得来的氯气+还原得来的氯气，所以氯气总量=6x=10.65g 所以氯气的物质的量为1.5摩尔，根据反应比例，有3摩尔氢离子参加反应，所以参加反应的浓盐酸的物质的量为3摩尔 备注：算第二问浓盐酸的反应量时不能用氯离子的物质的量算，因为氯离子和氢离子都参加反应，此时应该用反应量更多的离子计算，不能用较少的离子反应量计算

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量=———————————————---　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.　　各种化学元素的相对原子质量：　　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 　　本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 　　相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 　　112-118号元素数据未被IUPAC确定。 　　1 氢 H 1.007 94（7） 　　2 氦 He 4.002 602（2） 　　3 锂 Li 6.941（2） 　　4 铍 Be 9.012 182（3） 　　5 硼 B 10.811（7） 　　6 碳 C 12.017（8） 　　7 氮 N 14.006 7（2） 　　8 氧 O 15.999 4（3） 　　9 氟 F 18.998 403 2（5） 　　10 氖 Ne 20.179 7（6） 　　11 钠 Na 22.989 769 28（2） 　　12 镁 Mg 24.305 0（6） 　　13 铝 Al 26.981 538 6（8） 　　14 硅 Si 28.085 5（3） 　　15 磷 P 30.973 762（2） 　　16 硫 S 32.065（5） 　　17 氯 Cl 35.453（2） 　　18 氩 Ar 39.948（1） 　　19 钾 K 39.098 3（1） 　　20 钙 Ca 40.078（4） 　　21 钪 Sc 44.955 912（6） 　　22 钛 Ti 47.867（1） 　　23 钒 V 50.941 5（1） 　　24 铬 Cr 51.996 1（6） 　　25 锰 Mn 54.938 045（5） 　　26 铁 Fe 55.845（2） 　　27 钴 Co 58.933 195（5） 　　28 镍 Ni 58.693 4（2） 　　29 铜 Cu 63.546（3） 　　30 锌 Zn 65.409（4） 　　31 镓 Ga 69.723（1） 　　32 锗 Ge 72.64（1） 　　33 砷 As 74.921 60（2） 　　34 硒 Se 78.96（3） 　　35 溴 Br 79.904（1） 　　36 氪 Kr 83.798（2） 　　37 铷 Rb 85.467 8（3） 　　38 锶 Sr 87.62（1） 　　39 钇 Y 88.905 85（2） 　　40 锆 Zr 91.224（2) 　　41 铌 Nb 92.906 38（2） 　　42 钼 Mo 95.94（2） 　　43 锝 Tc [97.9072] 　　44 钌 Ru 101.07（2） 　　45 铑 Rh 102.905 50（2） 　　46 钯 Pd 106.42（1） 　　47 银 Ag 107.868 2（2） 　　48 镉 Cd 112.411（8） 　　49 铟 In 114.818（3） 　　50 锡 Sn 118.710（7） 　　51 锑 Sb 121.760（1） 　　52 碲 Te 127.60（3） 　　53 碘 I 126.904 47（3） 　　54 氙 Xe 131.293（6） 　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 　　56 钡 Ba 137.327（7） 　　57 镧 La 138.905 47（7） 　　58 铈 Ce 140.116（1） 　　59 镨 Pr 140.907 65（2） 　　60 钕 Nd 144.242（3） 　　61 钷 Pm [145] 　　62 钐 Sm 150.36（2） 　　63 铕 Eu 151.964（1） 　　64 钆 Gd 157.25（3） 　　65 铽 Tb 158.925 35（2） 　　66 镝 Dy 162.500（1） 　　67 钬 Ho 164.930 32（2） 　　68 铒 Er 167.259（3） 　　69 铥 Tm 168.934 21（2） 　　70 镱 Yb 173.04（3） 　　71 镥 Lu 174.967（1） 　　72 铪 Hf 178.49（2） 　　73 钽 Ta 180.947 88（2） 　　74 钨 W 183.84（1） 　　75 铼 Re 186.207（1） 　　76 锇 Os 190.23（3） 　　77 铱 Ir 192.217（3） 　　78 铂 Pt 195.084（9） 　　79 金 Au 196.966 569（4） 　　80 汞 Hg 200.59（2） 　　81 铊 Tl 204.383 3（2） 　　82 铅 Pb 207.2（1） 　　83 铋 Bi 208.980 40（1） 　　84 钋 Po [208.982 4] 　　85 砹 At [209.987 1] 　　86 氡 Rn [222.017 6] 　　87 钫 Fr [223] 　　88 镭 Re [226] 　　89 锕 Ac [227] 　　90 钍 Th 232.038 06（2） 　　91 镤 Pa 231.035 88（2） 　　92 铀 U 238.028 91（3） 　　93 镎 Np [237] 　　94 钚 Pu [244] 　　95 镅 Am [243] 　　96 锔 Cm [247] 　　97 锫 Bk [247] 　　98 锎 Cf [251] 　　99 锿 Es [252] 　　100 镄 Fm [257] 　　101 钔 Md [258] 　　102 锘 No [259] 　　103 铹 Lr [262] 　　104 钅卢 Rf [261] 　　105 钅杜 Db [262] 　　106 钅喜 Sg [266] 　　107 钅波 Bh [264] 　　108 钅黑 Hs [277] 　　109 钅麦 Mt [268] 　　110 钅达 Ds [271] 　　111 錀 Rg [272] 　　112 Uub [285] 　　113 Uut [284] 　　114 Uuq [289] 　　115 Uup [288] 　　116 Uuh [292] 　　117 Uus [291] 　　118 Uuo [293] 　　相对原子质量≈质子+中子(不能作为计算公式)　　符号：Mr（r在右下角）

．“物质的量”就是指A 物质的质量 B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 ．下列叙述中正确的是A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 ．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数 ．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 ．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 ．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 ．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜① ．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m ．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol ．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A x B 3.4x C 12x D 18x ．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% ．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 ．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1∶3 B 3∶5 C 7∶12 D 12∶7 ．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 ．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1∶1 B 87∶80 C 3∶4 D 4∶3 ．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A 1∶2∶4 B 2∶1∶3 C 3∶4∶2 D 4∶2∶3 ．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9 ．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13∶6，则它的摩尔质量为A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 ．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20% B 25% C 30% D 70% ．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 ．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 46∶9 B 32∶9 C 23∶9 D 16∶9 ．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O ．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a≥b时，产生a mol沉淀 B 当a≤b时，产生b mol沉淀C 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀 D 当2a＜b时，溶液仍澄清 ．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1∶1 B 65∶56 C 63∶54 D 54∶63 ．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A 50 B 60 C 80 D 90 ．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol ．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为A B C D ．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是3∶8，由此化合物的化学式是A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 ．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为 A B AxBy甲 8g 4g 11g乙 7g 5g 11gA 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeSC 3Fe＋2O2 Fe3O4 D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3 ．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x＝ B ＞x＞ C ＞x≥ D ＞x≥ ．已知A＋B＝C，若ag A与bg B反应时，则C的质量是A 一定是（a＋b）gB 一定小于（a＋b）gC 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）gD 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量），则C的质量小于（a＋b）g ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18g水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD 32g氧气所含的原子数目为NA ．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA ．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0 ．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子 ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA ．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NAB 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NAB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 ．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32－B 0.1molOH－含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1mol D2O所含的质子数为12NAB 10g氖气所含的原子数为NAC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4 ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 9g水所含电子数为 5NAB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA ．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3＋离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NAC 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子B 1mol NH4＋离子中，含有的电子数为11NAC 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NAD 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，Al3＋个数为0.01NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个 ．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NAB 一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNAC 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4LD 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA ．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NAB 常温常压下，1mol羟基（－OH）含电子总数为9NAC 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NAD pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NAB 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NAC 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NAD 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NAD 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA ．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB 1mol CH3OH含有的电子总数是14NAC 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NAD 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA ．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LB 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6gC 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比 ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1 ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 ．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA ．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子C 25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 ．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键 ．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A 2g重水（D2O，D为 H）中含有的中子数B 0.1mol F－中含有的电子数C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数 ．下列说法中不正确的是A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L ．下列说法正确的是A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．下列说法正确的是A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子D 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ．下列说法正确的是A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NAD 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子 ．下列判断正确的是A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋D 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等 ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量 ．下列叙述正确的是A 1mol氧气的质量为32g/molB 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/molD 二氧化碳的摩尔质量是44g ．人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的 。 ．A、B两种元素原子量之比是7∶2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式（化学式）为 。 ．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 ．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少? ．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。C C、D D C A C、D D C D D B A C D B D A B B C D C C、D D D D A A B C C、D A A C A、C A B B、C A B B B、C C A C D D B、D C D C A A B D A、D A、C B A、B A、D D D B、D D D D C B D A B B B C 18.16% A2B3 1∶4 x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a） （1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

酸钾制取氧气的发生装置主要由以下几个部分组成：1、氯酸钾发生瓶：用于存放氯酸钾和稀盐酸的混合物。2、水箱：提供冷却水以控制反应温度。3、反应管：将氯酸钾和稀盐酸的混合物引入其中，并通过加热使其反应生成氧气。4、气体收集瓶：用于收集生成的氧气。5、操作步骤如下：6、将适量的氯酸钾和稀盐酸加入到发生瓶中，使其充分混合。7、将反应管插入水箱中，使其与冷却水接触，降低反应温度。8、将反应管插入发生瓶中，并点火加热，使其产生化学反应并释放出氧气。9、通过导管将生成的氧气引入收集瓶中进行收集。10、需要注意以下几点：11、在操作过程中要保证安全，避免火源和其他易燃物品接触。12、在操作过程中要注意控制反应温度，避免因温度过高而导致反应失控。13、在操作过程中要注意收集氧气的纯度和质量，避免因杂质的存在而影响使用效果。

答：氯酸钾制取氧气的发生装置（如图）。

KClO3与KI在中性溶液中不反应，随着酸性增强（H+离子浓度的增大），KClO3的氧化性也逐渐增强，能将KI氧化为单质碘I2和KCl（碘单质I2在水中的溶解度很小，水溶液呈黄色）；在强酸条件下，KClO3可将KI氧化生成KIO3（水溶液无色）。

事实上，这二者尽管吃起来味儿是一样的，可是含有的成份是有所区别的食用盐，别称饭桌盐，是对人类存活最重要的物质之一，也是烹制中最常见的调味品。盐的关键有机化学成分氧化钠（化学方程式NaCl）在食用盐中成分为99%，部分地域所荣誉出品的食用盐添加氯化钾以减少氧化钠的成分以减少高血压发病率。另外全球绝大多数地域的食用盐都根据加上碘来防止碘缺乏病，加上了碘的食用盐称为海晶盐。一般盐包含生盐和风吹日晒细致盐。食盐是纯的氧化钠。而食用盐含残渣氯酸钾，服用的天赋加点特制盐的调料是氧化钠，碘酸钾，抗剂。因此食盐是是食用盐。只不过是食用盐如今也加碘了。最好是不必用来洁面！由于食用盐融进水产生的盐溶液的浓度很高，皮肤的体细胞非常容易渗入缺水，导致暴皮！可是可以用一点的盐来洗鼻子上的黑头粉刺，实际效果一般，因为它的颗粒物大，能够把一些脏东西揉出去，但要应用开水生盐即海、湖盐区生产的原盐。风吹日晒细致盐指我国南方福清区依据平均气温高、降雨频的特性，选用新卤、薄晒、短期内结晶体、定期活动卤汁与盐碴的加工工艺，发布颗粒物匀称的精盐。食盐，也就是特制盐，是以地底纯天然卤汁、岩盐水溶性采掘获得的卤汁和融解生盐做成的卤汁为原材料，用有机化学方式去除在其中的可溶残渣，回应后，再经挥发、结晶体、脱水、干躁、筛选而成。井矿盐区都以岩盐水溶性采掘获得的卤汁或地底纯天然卤汁为原材料，生产特制盐。在历经挑选的特制盐中，加上适当的抗结剂，搅拌均匀，就变成食盐。食盐不带有残渣。

　　硫酸钾复合肥是将氯化钾和浓硫酸放在管氏反应器反应制得的。x0dx0a　　硫酸钾型复合肥是在造粒过程中将硫酸钾直接加入到造粒机中制得的。x0dx0ax0dx0a　　硫酸钾复合肥又称为硫基氮磷钾复合肥，它不同于其他的复合肥或和复混肥，是采用硫酸、氯化钾、磷酸铵、尿素等为主要原料，经化学反应过程化合而成的，与复混肥相比，具有养分含量高、颗粒、色泽均匀，养分利用率高等特点。一般在薯类、瓜类.果树等喜钾忌氯作物上使用效果最佳。x0dx0a　　硫酸钾型复合肥是相对于尿素型复合肥而言的，硫酸钾型复合肥中的硫酸钾含量相对较高，适用于喜钾植物或重点补充钾肥用。硫酸钾型复合肥是采用氯化钾低温转化、化学合成、喷浆造料工艺生产而成，稳定性好，除含有植物必需的N、P、K三大主要营养元素外，还含有S、Ca、Mg、Zn、Fe、Cu等中微量元素。此种肥料适合于各种经济作物，特别是忌氯作物。

1、性质单质：是由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。混合物：是由两种或多种物质混合而成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物：是由一种单质或一种化合物组成的聚合物。2、特点单质：一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。化合物：有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。混合物：没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。纯净物：组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质；有专门的化学符号，例如：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。扩展资料：单质和化合物的共同点：1、都属于纯净物。2、判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。3、例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。参考资料来源：百度百科-单质参考资料来源：百度百科-化合物参考资料来源：百度百科-混合物参考资料来源：百度百科-纯净物

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 请从质子数～电子数～等方面回答． 解析: 氧气 氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。 在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。 氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。 生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。 物理性质: ①色,味,态:无色无味气体(标准状况) ②熔沸点: ③密度:大于空气 ④水溶性:不易溶于水 ⑤贮存:天蓝色钢瓶 化学性质: 一、氧气跟金属反应： 2Mg＋O2==2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O==2Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2==2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 二、氧气跟非金属反应： C＋O2==CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2==SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有 *** 性气味的气体。 4P＋5O2==2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 三、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 CH4＋2O==2CO2＋2H2O 2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O 氧 oxygen 一种化 学元素 。化学 符号 O ，原子 序数 8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。 氧的发现 1774年英国J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。 氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占23％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。 物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／厘米3 ，液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物： XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF 同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得： 2Cl2+2HgOHgOu2022HgCl2+Cl2O 在常温下，氧还可以将其他化合物氧化： 2NO+O22NO2 氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。 氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解： ②电解水： ③氧化物热分解： ④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解： 在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。 生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。 臭氧 爱恨交加说臭氧 大气中臭氧层对地球生物的保护作用现已广为人知——它吸收太阳释放出来的绝大部分紫外线，使动植物免遭这种射线的危害。为了弥补日渐稀薄的臭氧层乃至臭氧层空洞，人们想尽一切办法，比如推广使用无氟制冷剂，以减少氟利昂等物质对臭氧的破坏。世界上还为此专门设立国际保护臭氧层日。由此给人的印象似乎是受到保护的臭氧应该越多越好，其实不是这样，如果大气中的臭氧，尤其是地面附近的大气中的臭氧聚集过多，对人类来说臭氧浓度过高反而是个祸害。 臭氧是地球大气中一种微量气体，它是由于大气中氧分子受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合而形成的，含有3个氧原子。大气中90％以上的臭氧存在于大气层的上部或平流层，离地面有10～50千米，这才是需要人类保护的大气臭氧层。还有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能对阻挡紫外线有一定作用。但是，近年发现地面附近大气中的臭氧浓度有快速增高的趋势，就令人感到不妙了。 这些臭氧是从哪里来冒出来的呢？同铅污染、硫化物等一样，它也是源于人类活动，汽车、燃料、石化等是臭氧的重要污染源。在车水马龙的街上行走，常常看到空气略带浅棕色，又有一股辛辣 *** 的气味，这就是通常所称的光化学烟雾。臭氧就是光化学烟雾的主要成分，它不是直接被排放的，而是转化而成的，比如汽车排放的氮氧化物，只要在阳光辐射及适合的气象条件下就可以生成臭氧。随着汽车和工业排放的增加，地面臭氧污染在欧洲、北美、日本以及我国的许多城市中成为普遍现象。根据专家目前所掌握的资料估计，到2005年，近地面大气臭氧层将成为影响我国华北地区空气质量的主要污染物。 研究表明，空气中臭氧浓度在0.012ppm水平时——这也是许多城市中典型的水平，能导致人皮肤刺痒，眼睛、鼻咽、呼吸道受 *** ，肺功能受影响，引起咳嗽、气短和胸痛等症状；空气中臭氧水平提高到0.05ppm，入院就医人数平均上升7％～10％。原因就在于，作为强氧化剂，臭氧几乎能与任何生物组织反应。当臭氧被吸入呼吸道时，就会与呼吸道中的细胞、流体和组织很快反应，导致肺功能减弱和组织损伤。对那些患有气喘病、肺气肿和慢性支气管炎的人来说，臭氧的危害更为明显。 从臭氧的性质来看，它既可助人又会害人，它既是上天赐与人类的一把保护伞，有时又像是一剂猛烈的毒药。目前，对于臭氧的正面作用以及人类应该采取哪些措施保护臭氧层，人们已达成共识并做了许多工作。但是，对于臭氧层的负面作用，人们虽然已有认识，但目前除了进行大气监测和空气污染预报外，还没有真正切实可行的方法加以解决。 臭氧消毒原理可以认为是一种氧化反应。 （1）臭氧对细菌灭活的机理： 臭氧对细菌的灭活反应总是进行的很迅速。与其它杀菌剂不同的是：臭氧能与细菌细胞壁脂类双键反应, 穿入菌体内部，作用于蛋白和脂多糖，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。臭氧还作用于细胞内的核物质，如核酸中的嘌呤和嘧啶破坏DNA。 （2）臭氧对病毒的灭活机理： 臭氧对病毒的作用首先是病毒的衣体壳蛋白的四条多肽链，并使RNA受到损伤，特别是形成它的蛋白质。噬菌体被臭氧氧化后，电镜观察可见其表皮被破碎成许多碎片，从中释放出许多核糖核酸，干扰其吸附到寄存体上。 臭氧杀菌的彻底性是不容怀疑的。 破坏臭氧层，危害我们每一个人。 紫外线从多方面影响着人类健康。人体会发生如晒斑、眼病、免疫系统变化、光变反应和皮肤病(包括皮肤癌)等。皮肤癌是一种顽固的疾病，紫外线的增长会使患这种病的危险性增大。紫外线光子有足够的能量去破裂双键。中短波紫外线会透人皮肤深处，使人的皮肤产生炎症，人体的遗传物质DNA(脱氧核糖核酸)受到损害，使正常生长的细胞蜕变成癌细胞并继续生长成整块的皮肤癌。也有说太阳光渗透进皮肤的表层。紫外线辐射轰击着皮肤细胞核内的DNA基本单位，使许多单位溶化成失去作用的碎片。这些毛病的修复过程可能会出现不正常，从而导致癌变。流行病学已证实厂非黑瘤皮肤癌的发病率与日晒紧密相关。各种类型皮肤的人都有患非黑瘤皮肤癌的可能，但在浅色皮肤人群中发病率较高。动物实验发现，紫外线中，紫外线B波长区是致癌作用最强的波长区域。 据估计，总臭氧量减少1％(即紫外线B增强2％)，基础细胞癌变率将增加约4％。近来的研究发现，紫外线B可使免疫系统功能发生变化。有的实验结果表明，传染性皮肤病可能也与由臭氧减少而导致的紫外线B增强有关。据估计总臭氧量减少1％，皮肤癌的发病率将增加5％-7％，白内障患者将增加0．2％—0．6％。自1983年以来，加拿大皮肤癌的发病率己增加235％，1991年皮肤病患者已多达4．7万人。美国环保局局长说，美国在今后50年内死于皮肤癌者，将比过去预计的增加20万人。澳大利亚人喜欢晒日光浴，把皮肤晒得黑黑的。尽管科学家反复告诫多晒太阳会导致皮肤癌、他们对黑肤色还是乐此不疲。结果，直到澳大利亚人皮肤癌的发病率比世界上其他地方高出1倍时，才醒悟过来。全世界患皮肤癌的人已占癌症患者总人数的1／3。 联合国环境规划署曾警告说，如果地球的臭氧层会继续按照目前的速度减少并变薄，那么到2000年时全世界患皮肤癌的比例将增加26％，达到30万人。如果下个世纪初臭氧层再减少10％，那么全世界每年患白内障的人有可能达到160万-175万人。 受紫外线侵害还可能会诱发麻疹、水痘、疟病、疤疹、真菌病、结核病、麻风病、淋巴癌。 紫外线的增加还会引起海洋浮游生物及虾、蟹幼体、贝类的大量死亡，造成某些生物灭绝。紫外线照射结果还会使成群的兔子患上近视眼，成千上万只羊双目失明。 紫外线B削弱光台作用 根据非洲海岸地区的实验推测，在增强的紫外线B照射下，浮游生物的光合作用被削弱约5％。增强的紫外线B还可通过消灭水中微生物而导致淡水生态系统发生变化，并因而减弱了水体的自净化作用。增强的紫外线B还可杀死幼鱼、小虾和蟹。如果南极海洋中原有的浮游生物极度下降，则海洋生物从整体上会发生很大变化。但是，有的浮游生物对紫外线很敏感，有的则不敏感。紫外线对不同生物的DNA的破坏程度有100倍的差别。 严重阻碍各种农作物和树木的正常生长 有些植物如花生和小麦，对紫外线B有较好的抵御能力，而另一些植物如莴苣、西红柿、大豆和棉花，则是很敏感的。美国马里兰大学农业生物技术中心的特伦莫拉用太阳灯对6个大豆品种进行了观察实验，结果显示其中3个大豆品种对紫外线辐射极为敏感。具体表现为，大豆叶片光合作用强度下降，造成减产，同时也使大豆种于蛋白质和油脂含量下降。大气臭氧层损失1％，大豆也将减产1％。 特伦莫拉还用了4年时间，对高剂量紫外辐射给树木生长造成的影响进行了观察。结果表明，木材积累量明显下降，它们的根部生长也因而受阻。 对全球气候的不良扰乱作用 平流层上层臭氧的大量减少以及与此有关的平流层下层和对流层上层臭氧量的增长，可能会对全球气候起不良的扰乱作用。臭氧的纵向重分布可能使低空大气变暖，并加剧由二氧化碳量增加导致的温室效应。 光化学大气污染 过量的紫外线使塑料等高分子材料容易老化和分解，结果又带来新的污染——光化学大气污染。 氧气 .. .. :O::O: 臭氧 .. .. :O::O::O: 就是这样了。 臭氧的电子式可以在二氧化碳的电子式上更改而得： .. .. :O::C::O: 但要注意：臭氧和二氧化碳虽然电子式类似，但分子结构不同。臭氧是折线形，二氧化碳是直线形。对此的解释要用到大学的无机化学知识。 美国航空航天局的科学家们最近发现，在地球南极洲上空的巨大臭氧空洞在9月份发生了明显变化，从原先的旋涡状变成了两头大、中间小的“变形虫”形状。 虽然这两年，臭氧空洞面积看上去在缩小，但科学家警告说，目前就断言臭氧层在“修复还原”还为时尚早。航空航天局的臭氧专家包罗-纽曼介绍，大气层的温度不断上升造成了空洞的缩小。在2000年，南极洲的臭氧空洞面积曾经一度达到280万平方公里，相当于3个美国大陆的面积；在2002年9月初，航空航天局的科学家们估算，空洞缩小到150万平方公里。 澳大利亚一个臭氧层研究小组曾向全世界报告了一条好消息：由于环保措施这些年来得到有效地执行，南极洲上空的臭氧空洞正在不断缩小，预计到2050年之前，这个“臭名昭著”的巨大空洞就可以完全被“填补”上了。 据报道，南极洲上空的臭氧空洞一直是困扰全世界环保人士的难题之一。最严重的时候，臭氧空洞的面积曾一度有3个澳大利亚那么大。科学家们研究发现，“吞噬”臭氧的罪魁祸首原来是大气层中的氯氟烃——一种含有氯、氟、碳三种元素的有机化合物(俗称“氟里昂”)。 为了防止臭氧空洞进一步加剧，保护生态环境和人类健康，1990年各国制定了《蒙特利尔议定书》，对氯氟烃的排放量规定了严格的限制。如今，这些年来环保组织的不懈努力终于获得了回报：臭氧又回来了!澳大利亚英联邦科学与工业研究组织(CSIRO)的大气研究专家保罗·弗雷舍激动地说：“这是一条重大新闻。我们期待这一天已经很久了!”他说，虽然影响臭氧空洞缩小进度的因素还有很多，比如温室效应、气候变化等等，“但我们在将各种因素综合起来考虑之后，得出了这一结论：南极洲上空的臭氧空洞不出50年便会完全消失”。 据悉，从50年代起，随着电冰箱和空调(氯氟烃的主要生产源)的大量普及，大气层中的氯氟烃含量逐年递增，到2000年达到峰值。后来，由于新型无氟冰箱的诞生，氯氟烃含量才开始明显下降。

古希腊人认为宇宙万物由水、火、土、气组成,称为"四元素说",火元素、气元素两种轻元素会向上飘,土元素、水元素两种重元素会向下沉,四种元素按一定的比例组成各种物体.在古中国,也有相似的观点,我们的的祖先认为宇宙万物由金、木、水、火、土组成,称为"五行说".当然,在今天这些都是错误的定义了纯净物是指由只有一种物质。混合物是两种或两种以上物质组成。这两个概念的微观组成前者是一种分子，后者指两种或两种以上分子。 单质指的是指由同种元素组成的纯净物。化合物指由不同种元素组成的纯净物。 氧化物指的是由氧元素和另一种元素构成的化合物

碳酸与氯酸钾反应是一种碱性反应。碱性反应是指一种反应形式，在该反应中，一种碱与另一种酸发生化学反应，产生盐和水。碳酸与氯酸钾反应的方程式如下：Na2CO3 + KClO3 -> NaCl + K2CO3 + O2在该反应中，碳酸钠与氯酸钾发生反应，产生氯化钠、碳酸钾和氧气。这就是碳酸与氯酸钾反应的基本反应类型。

1、“某化某”是指两种元素组成（或带铵根、或带氢氧根的）的化合物,如氯化钠NaCl 硫化氢H2S 氢氧化钾KOH 氯化铵NH4Cl 等 “某酸某”是指由两种以上元素组成的化合物（含有氧元素）如 KClO3 氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 NH4HCO3碳酸氢铵等 2、铁铜可变化合价,遇到低价要读“亚”.氧化亚铁（FeO） 中铁的化合价是+2价 而氧化铁（Fe3O4)中铁的化合价却是+3 3) 、H化合价为+1价,N为-3价.负价在前,正价在后

亲，很高兴能为你解答问题， 氯酸钾中从名称上看是含氯，钾元素，但象这样的名称，一般的就是含有含氧酸根了，也就是氯酸根了，所以含有氧元素了，比如，硫酸钠，碳酸钠等，都是这样的，而KCl称为氯化钾了，亲，我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的 "好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，

加一点稀盐酸NaClO会和HCl生成HClO，再将溶液滴到有色布条上，利用HClO的漂白性鉴别。KClO3 不会生成漂白性的物质

1、区别一：氯化钾可以是以固体形式存在的晶体，也可以是粉末的氯化钾，还可以为液体的氯化钾，而氯化钾晶体就是以晶体形式存在。2、区别二：氯化钾晶体是带有一定的结晶水的，将其在真空中加热的话就可以变成粉末了，那粉末就是“氯化钾”。3、区别三：氯化钾晶体常用来做成型好的固态药物，而氯化钾为粉末常用于生产G盐，活性染料等。扩展资料：氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。主要用途：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。参考资料：百度百科-氯化钾

氯酸钾的颜色和状态是什么样的，氯酸钾的颜色和状态很多朋友还不知道，现在让我们一起看看吧！1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。3、遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

硫酸钾与氯化钾的区别硫酸钾与氯化钾的区别和使用硫酸钾外观呈白色或带颜色的结晶或颗粒，特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水。适于各种作物，可作基肥、追肥、和根外追肥。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的沙土上要采取“少量多餐”的原则。一般在薯类、瓜类等喜钾作物上使用效果最佳。氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色。易溶于水，是一种高溶度的速效钾肥。作基肥、追肥使用，使用范围相应较硫酸钾小，特别注意对氯敏感作物如葡萄、西瓜、马铃薯、甘薯、番茄、辣椒等作物谨慎使用，以免产生“氯害”。另外，氯化钾不适用于盐碱土，但绿化钾里的氯离子有促进光合作用和纤维形成等作用，对棉花、麻类等纤维作物尤为适宜。要正确区别和使用这两种肥料，应注意的是：购买钾肥时首先看外观是否符合上述解释；其次看袋子表识、执行标准，硫酸钾执行的是原化工部颁布的HG/T3279-1990，氯化钾执行的是国际GB6549-86；另外不能单纯考虑价格，主要看其养分含量。氯化钾（GB 6549-1996）外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色，氧化钾（K2O）含量57-60%，氯（CL）45% 以上，有较强的吸湿性，易结块，易溶于水，也是一种高浓度的速效钾肥。氯化钾比较适宜于水稻、小麦、棉花、玉米、高梁等大田作物；同时也比较适宜于中性石灰性土壤；在酸性土壤中，氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸（HCl），土壤酸性加强，这就增加了土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的毒害作用；在干旱或排水不良的地区，则会增加土壤氯离子浓度，对作物生长不利，因此这种地区应控制氯化钾或氯化铵的用量。氯化钾无论用作基肥还是用作追肥，都应提早施用，以利于通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗至土壤下层，清除或减轻氯离子对作物的影响。氯化钾适宜作基肥或早期追肥，肥效也相近，但一般不宜作种肥。因为氯化钾中含有大量的氯离子，会影响附近种子的发芽和幼苗的生长。氯化钾和氯化铵同时施用，成为双氯化肥，在盐碱地、咸田不宜施用，对于烟草、茶树、葡萄、甘蔗、西瓜、马铃薯、甘薯、甜菜、番茄、辣椒等忌氯作物，尤其在幼苗或幼龄期更要少用或不用，以免产生“氯害”，影响这些作物的产量和质量。硫酸钾（GB 20406-2006）外观呈白色结晶或带颜色的结晶颗粒，氧化钾（OK2）含量≥50%，是高浓度的速效钾肥。特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水，适宜和于各种作物，使用范围广，用量大。其中含17%以上的硫（S）对植物蛋白质的构成起重大作用，是植物各部份都必需的营养素，它可促使经济作物达到持续优质、高产。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥。基肥一般亩用量10～12.5公斤，种肥亩用量1.5～2.5公斤，叶面喷肥0.5%～2%为宜。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的砂土上也要采取“少量多餐”的措施。全世界钾肥产量，氯化钾占90%以上，硫酸钾约占5%。两种钾肥的差别不是钾，而是氯和硫。氯和硫均是作物必需的中微量元素，只要施用得当，氯化钾和硫酸钾一样好。硫酸钾主要用在对氯敏感的烟草、葡萄、草莓等作物上，以及盐碱地和排水不畅的干旱地区。氯化钾中氯离子易随水流去，土壤中积累少，多雨和具有灌溉条件的地区均适用。大量试验证明，硫酸钾复合肥和氯化钾复合肥在大多数作物上施用，其产量和品质的差异均不显著。用氯化铵和氯化钾生产的复合肥称双氯肥，集中施肥时，易烧苗，用量要少，浇水要及时。硫酸钾和氯化钾都有是生理酸性肥料，在北方石灰土壤上，还要防范过多的硫酸根，易使土壤板结。硫酸钾价格比氯化钾略贵，应重点用在对氯敏感及喜硫喜钾的经济作物上，如烟草、甘蔗、木薯、茶树、西瓜、葡萄、甜菜以及各种薯类、瓜果类喜钾忌氯作物和需硫较多的油菜、葱、蒜、韭菜等增施硫酸钾不但能提高产量，还能改善农产品的外观和口感，提高营养价值和产量，降低农产品的运输损耗，延长农产品的贮存时间，使农产品售价得以提高，从而令农户获得更大收益。随着人民生活水平和农产品商品率的提高，对产品品质更为重视，特别是为了占领国际市场，对品质的要求更高，应发挥硫酸钾在这方面的作用。由于氯化钾价格比硫酸钾低，故农户使用较多

反应温度不同，氯气和浓氢氧化钾反应，氯酸钾的温度大约为55℃，温度高过60℃左右会生成高氯酸钾。

氯化钾与硫酸钾是农业种植经常用到的钾肥，也是在农资店经常能见到钾肥，两者的钾肥属性不同，针对的农作物也是不同，农作物需要用钾肥时，我们一定要了解清楚所种植的农作物适宜氯化钾还是硫酸钾，以免错施钾肥造成农作物减产。钾肥在农业种植上作用钾肥，也叫钾元素化肥，化学标识为“K2”，钾肥对于植物生长发育过程所起的作用是加快植物的碳水化合物代谢、加快植物酶呼吸的活跃度，加快植物的光合作用，加快植物蛋白质合成、加快植物同化产物的运输。说简单通俗点就是加快植物萌芽生根、促使植株植茎健壮，让果实沉淀糖分，提高植物的抗旱抗倒伏抗逆性能力。氯化钾成分氯化钾属于碱性钾肥，化学标识为“KCL”，是钾元素与氯元素二元复合肥，市面上常见的氯化钾因生产厂家不同，配方不同，钾元素含量通常在45%～61%之间，氯元素含量在6%～15%之间，是高钾型化肥。氯元素是植物生长所需的元素之一，氯元素能加快植物天冬酰胺和谷氨酸的合成，加快植物的光合作用促进植株健康生长，调节植物气孔运动提高抗旱能力，激活植物的H+-泵ATP酶促使根系伸长，同时还能抑制叶锈病、条锈病、枯斑病、全蚀病、根腐病、茎枯病、褐心病、空心病等病害的发生。硫酸钾成分硫酸钾属于酸性钾肥，化学标识为“K2SO4”，是多元复合肥，主要成分为钾元素50%u301c52%之间、硫元素18%左右，也是高钾型化肥。硫酸钾因含有硫，硫属于矿物质，所以也含带有锌、铁、钼、锰、镁等的微量元素，对于补充植物缺失微量元素有很好的作用，同时也能起到改善土质作用。氯化钾适宜农作物氯化钾因属于碱性钾肥，价格上也比硫酸钾便宜，比较适用于水稻、小麦、玉米、高粱这些农作物施用，通常用氯化钾施这些农作物都能提高15%以上的产量；而红薯、马铃薯、萝卜、芋头这些地下结实的农作物比较忌氯元素，在初期使用能增产10%左右，中后期使用氯元素会影响薯块发育，使得薯块糖分降解并且无法沉淀，最终影响薯块质量及产量。硫酸钾适宜农作物硫酸钾属于微酸性化肥，除了用作于底肥，也可当水溶肥喷施追肥，因硫酸钾含有多种的微量元素，在农业种植上常用于果树追肥，如葡萄、樱桃、桃子、苹果、猕猴桃、李子等等的果树，能促使这些果树的果实膨大着色增加糖分。在农作物上适用于红薯、马铃薯、西瓜、芋头、花生、烟草等作物，能让薯块发育更加膨大外，还能令到薯块沉淀上更多的糖分，除了能增加产量还能提升产品质量。在蔬菜种植上比较常用于瓜果类蔬菜喷施追肥，不单产量能增加，还能提高瓜类的糖分及外观品质。总结：氯化钾在农业种植上适用的植物种类比较少，而硫酸钾能适应大部分的植物，虽然前者适宜的植物少，后者适宜的植物多，但两者都是不能互相替代的。就如水稻种植不能全程使用硫酸钾，这样不单不会增产，还会发生减产。因此在农业种植上，使用化学钾肥时一定要针对农作物的生长习性来选择氯化钾还是硫酸钾，这样才能花最少的钱，达到最大的产量。

1、氯化钾和果味钾主要成分不同。果味钾的主要成分是枸橼酸钾，含有钾离子，可以补充人体钾离子的缺乏，味道是酸甜的，略带有咸味，有果香味，所以称为果味钾。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、氯化钾和果味钾两者作用不同。氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。果味钾钾离子是维持细胞新陈代谢、细胞内渗透压和酸碱平衡、神经冲动传导、肌肉收缩、心肌收缩所必需的离子，缺钾会引起肌肉无力、发作性软瘫、心律失常、恶心呕吐、腹胀、肠麻痹等症状，严重的时候因为心率失常而死亡，果味钾补钾比较慢。3、氯化钾和果味钾两者用法用量不同。氯化钾口服钾盐用于治疗轻型低钾血症或预防性用药。常规剂量成人每次0.5～1g(6.7～13.4mmol)，每日2～4次，饭后服用，并按病情调整剂量。一般成人每日最大剂量为6g(80mmol)。果味钾口服：1～2包/次，3次/日，每包用30～50ml温开水冲溶后服用。冲剂是最好的服用方式。参考资料来源：百度百科-氯化钾百度百科-果味钾冲剂

1、物理性质不同。氯化钾是白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。门冬氨酸钾镁有注射液和片剂两种。注射液每支10ml，含无水天门冬氨酸钾0.425g，无水天门冬氨酸镁0.4g；片剂每片含无水天门冬氨酸钾0.158g，无水天门冬氨酸镁0.14g。2、适应症不同。氯化钾适用于缺钾引起的室性心律失常、恶性室性心律失常（如扭转型室速、室颤）。 用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。门冬氨酸钾镁为糖类盐类与酸碱平衡调节药，用于低钾血症、低钾及洋地黄中毒引起的心律失常，病毒性肝炎，肝硬化合肝性脑病的治疗。3、禁忌不同。高血钾、高血镁、严重肾功能障碍及严重房室传导阻滞患者禁用门冬氨酸钾镁。无尿、血钾过高或明显房室传导阻滞者禁用氯化钾。参考资料来源：百度百科-氯化钾参考资料来源：百度百科-门冬氨酸钾镁

一、性状不同1、氰化钾：白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒。2、氯化钾：是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末。二、溶解性不同1、氰化钾：易溶于水，微溶于醇，水溶液呈强碱性，并很快水解。2、氯化钾：易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。氰化钾：氯化钾：三、作用不同1、氰化钾：与氰化钠用途相同，可以通用。较氰化钠在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。2、氯化钾：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。参考资料来源：百度百科-氰化钾参考资料来源：百度百科-氯化钾

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

有区别，氯化钾是KCl，氯酸钾是KClO3