二氧化锰制取氧气化学方程式

应该是二氧化锰为催化剂，方程式：2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2.具体反应时将两者放在试管里混合均匀后加热，发生装置和收集装置和用加热高锰酸钾制取氧气相同。

（1）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气条件分析反应物、生成物、反应条件各是什么，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．故答案为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑（2）在反应中二氧化锰能改变该反应的速率，做催化剂，起催化作用．故答案为：催化（3）因为在反应中，催化剂二氧化锰的质量不变，且不溶于水，生成的氯化钾溶液水，所以过滤所得固体是二氧化锰，蒸发所得固体是氯化钾；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故答案为：二氧化锰；氯化钾；加快氯化钾的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅．

与什么？

2KClO3=(MnO2,△)2KCl+3O2↑有问题请追问~

二氧化锰制取氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。方程式：1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）2KClO3（MnO2加热）=2KCl+3O2↑。化学化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

2KClO3===2KCl+3O2 等号上写二氧化锰和加热 氧气后面写上升符号

二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。

2KClO3（MnO2做催化剂）==△== 2KCl+3O2

上面打错了~~~真是的~~2KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~

2KClO3=2KCl+3O2↑,等号上别忘了催化剂MnO2和加热号

2 KClO3--->3 O2+2 KCl箭头上写MnO2 箭头下写加热氧气打向上的箭头

反应中有水生成。3MnO2+ 6KOH+KClO3= 3K2MnO4+ KCl+3H2O

次氯酸HClO中Cl元素显+1价,O元素显-2价,则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。只是在无机化学中,无机物习惯上将正价写在前面,所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。拓展资料：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

H:O:Cl:。根据查询百度文库得知，次氯酸的电子式为H:O:Cl:。次氯酸仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

HClO的电子式 H:O:Cl:

次氯酸的电子式为HOCl排列，HO，OCl各共用一对电子离子化合物共价化合物都可以写出电子式哦HClO为共价化合物，溶于水时不完全电离产生离子，即氢离子和次氯酸离子。如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……我在沙漠中喝着可口可乐，唱着卡拉ok，骑着狮子赶着蚂蚁，手中拿着键盘为你答题！！！

H：O：Cl：其中O原子和Cl原子的上下还各有一对电子。次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解为2HClO→HCl+O?↑，HClO+HCl→H2O+Cl?↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，彼此无关。扩展资料：注意事项：因为温度和紫外线对次氯酸钠的稳定性影响很大，升高温度或光照，紫外光次氯酸钠溶液的分解速度将明显加快。这是因为一方面升高温度、光照，使得次氯酸钠分子运动速度加快，活化能降低，增大了反应体系中活化分子的含量，使得有效碰撞机会增大，反应速度常数增大，从而使分解速度加快。次氯酸钠分解反应的关键步骤是原子氧的放出，而光照或加热有利于原子氧的生成。当温度低于25℃时分解缓慢，温度高于30℃时分解速度明显加快。光照20h，次氯酸钠的有效氯会降解90%。参考资料来源：百度百科-次氯酸

H:O:Cl:（氧和氯的上面和下面均各有两个点。。个人能力有限，无法在这里打出，不过要记住这个，在写次氯酸的电子式时要把氧和氯的位置颠倒一下，氢与氧、氯与氧均形成共价键）

含氧酸，一定有羟基-OH所以次氯酸的原子连接方式是H—O—Cl，不是化学式那样HClO

看下图

A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故C错误；D．根据碳原子、氮原子的成键特点可知，CH3N中存在一个碳氮双键、2个碳氢键和1个氮氢键，其结构式为：，故D正确；故选D．

请看图

clo2的电子式如图：ClO2的电子式：Cl为+4价，O为-2价，写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。ClO2化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。二氧化氯，是一种无机化合物，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，主要用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白，饮用水的消毒杀菌处理。clo2的理化性质：红黄色有强烈刺激性臭味气体；11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。水中溶解度：20℃时0.8g/100mL、8300mg/L以下内容参考：百度百科-ClO2

含氧酸，一定有羟基-OH所以次氯酸的原子连接方式是H—O—Cl，不是化学式那样HClO

NACLO的电子式如下图：次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂；微白色粉末，有似氯气的气味。扩展资料：次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；2、制皂工业用作油脂的漂白剂；3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；4、用于制造钴、镍的氯化剂；5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂；6、染料工业用于制造硫化宝蓝；7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂；8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂；9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。

次氯酸根的电子式如图所示：

次氯酸的分子式是：HClO，它属于共价化合物。分子内的共价键是H—O、Cl—O，而不是H—Cl、Cl—O。构成一个次氯酸分子（用短线表示共价键）的真实次序是：H—O—Cl ，中心原子是氧原子（它在分子中间位置）。

因为氧容易得两个电子形成八电子稳定结构，而氢和氯都只能失一个电子形成稳定机构，这样次氯酸中的氧会分别夺取氢和氯核外的一个电子以形成稳定结构，所以氧应在中间。

NaClO(次氯酸钠)的电子式是：Na；Cl：O。Na+(ClO-)NA和次氯酸跟为离子键结合CL和O公用一个电子对，次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。

氯的价电子构型：Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Ne的电子 排布式),"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。氯气在水中见光歧化，生成次氯酸根（正一价），电子结构自然是286喽，然后跟氧原子公用一对电子对，保证外层八电子稳定。扩展资料：价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。参考资料来源：百度百科-价电子

次氯酸和浓盐酸反应化学方程式为：HCl+HClO =Cl2↑+H2O 这是个归中反应

当然反应啊，次氯酸根是弱酸根离子，与盐酸中的氢离子反应，吸收氢离子生成次氯酸

不反应，化学有句话叫 强酸置弱酸 碳酸钙与盐酸反应生成碳酸 因为盐酸比碳酸酸性要强 而次氯酸酸性比盐酸要弱 所以不符合强酸置弱酸 不能反应 又因为漂白粉原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO用次氯酸漂白 该方程式不可逆，显然二者不能反应

盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：NaClO+HCl=HClO+NaCl。次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸在这个化学反应中，次氯酸钠（NaClO）和盐酸盐酸（HCl）进行反应，生成了次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。这是一个酸碱中和反应，因为次氯酸钠是一个碱，而盐酸盐酸是一个酸。反应的过程可以这样理解：每一个次氯酸钠分子有两个部分组成，一个是钠（Na），一个是次氯酸根离子（ClO-）。在反应过程中，次氯酸根离子（ClO-）会与盐酸盐酸分子（HCl）中的氢离子（H+）发生反应，生成次氯酸（HClO）。同时，钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）结合生成了氯化钠（NaCl）。盐酸和次氯酸钠反应的结果是生成了两种更稳定的化合物：次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。次氯酸是一种弱酸，但它在许多化学和生物过程中扮演着重要的角色，比如消毒和杀菌。氯化钠则是我们日常生活中常见的食盐的主要成分。这个反应之所以会发生，是因为酸和碱在性质上存在差异。酸具有游离的氢离子（H+），而碱则具有游离的氢氧根离子（OH-）。当酸和碱相遇时，它们会中和对方并生成稳定的化合物。这种中和反应在化学和生物过程中非常常见，它有助于维持我们身体内环境的稳定。和次氯酸钠反应时需要注意事项：1、反应条件：通常情况下，次氯酸钠和盐酸反应需要在酸性条件下进行。因此，在反应过程中可能需要加入酸，如盐酸等，以促进反应的进行。2、反应速度：次氯酸钠和盐酸的反应速度可能会比较快，因此需要快速混合两种物质并及时除去产生的气体。在实验过程中，可以通过搅拌或快速滴加的方式促进反应的进行。3、安全性：由于次氯酸钠和盐酸都是有毒物质，因此在实验过程中需要注意安全性。建议在通风橱中进行实验，并佩戴手套、口罩和护目镜等防护设备。4、废弃物处理：次氯酸钠和盐酸反应生成的次氯酸和氯化钠都是有害物质，因此需要妥善处理实验废弃物，避免对环境和人体造成危害。

HCl + HClO ==== Cl2↑+ H2O这是个归中反应。Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611次氯酸的氧化性在酸性溶液中大于氯离子的还原性（ 1.611-1.35827>0，因为这里是逆反应，所以用减号，电极电势大于0，反应在外界不提供电能的情况下可以发生）

次氯酸能和盐酸反应。这个反应是氯气与水的逆反应。Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应本来就是可逆反应。

（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2OCl2+H2O=HCl+HClO（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO次氯酸，化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

1、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。2、次氯酸钠与少量盐酸反应生成生成次氯酸和氯化钠，反应方程式naclo + hcl = hclo + nacl。3、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，在水溶液中，次氯酸根会和氢离子结合生成次氯酸，次氯酸不稳定就分解成盐酸和氧气盐酸的作用是氧化和酸化，次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白。4、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。5、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，naclo的cl被还原，一个hcl的cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和hcl。6、次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。7、氧化还原反应 强酸制弱酸，盐酸是强酸 与次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸HCl+NaClO=NaCl+HClO 次氯酸具有强氧化性，不稳定，一般只能在溶液存在加热见光条件下会分 2HClO=HCl+O2。8、+ H+ +Cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生Cl2当然也有例外如NaClO和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成HClO，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。9、一部分HCl与NaClO反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应HCl+HClO=H2O+Cl2，实质上是H+Cl和ClO三种离子之间的氧化还原反应2H++Cl+ClO=H2O+Cl2。10、应该是和一些强酸反应吧，首先钠是没有沉淀的所以只能根据强酸制弱酸的原理，比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸1。11、+ h+ +cl 在碱性条件，平衡向水解完全方向移动，在酸性条件，水解程度减弱按次氯酸盐和酸作用，一般都产生cl2当然也有例外如naclo和硫酸反应，则先按复分解反应原理，生成hclo，它再分解出氧而新生的氧有强的氧化性。12、次氯酸钠和盐酸反应一般需要12分钟时间才能结束，具体取决于实验中次氯酸钠和盐酸的摩尔比和温度如果过度反应，也可能导致一些不可逆的化学反应，所以要注意实验温度和时间的控制。

这两个反应都相当于是强酸制弱酸. 在第一个反应中,是次氯酸钙和盐酸反应,所以不用写水. 在第二个反应中,是次氯酸钙和碳酸反应,因为把碳酸写成了分开的形式,即二氧化碳和水,所以有水.如果直接写碳酸的话,那样也不会有水存在.

看盐酸是稀盐酸还是浓盐酸

ClO-/Cl2=0.52VCl2/Cl-=1.36V通过比较电势，1.36>0.52所以可以发生。但是一个反应，并不是说理论上能发生，就能发生的。反应物的浓度也是决定反应能否进行的重要因素。就像实验室制氯气，用二氧化锰和浓盐酸就可以反应。用稀盐酸就不行。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸就不行。

①次氯酸根很活泼，次氯酸根在有水的条件会发生水解：ClO^-+H?O?HClO+OH^-；HClO易分解：2HClO=2HCl+O?②由于碳酸酸性强于次氯酸，所以Ca(ClO)?会与碳酸反应生成比碳酸弱的弱酸HClO，有水条件下Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO现在开始：HCl容易挥发，所以不会存在于久置的次氯酸钙中；O?是气体，也不会；H?O在生成物中有了不考虑CO?是HCl与②中CaCO?反应生成的HCl是由于浓盐酸的挥发性，所以会挥发出HClH?O大概就是由于反应放热，导致水蒸发吧

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O。分为Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、HClO+HCl=Cl2+H2O两个步骤。次氯酸钙又叫做漂白精，化学式为Ca(ClO)2，分子量为142.99，具有强氧化性和腐蚀性，在工业中常用于漂白过程。盐酸是一种无色透明液体，具有刺鼻的气味，化学式为HCl，分子量为36.5，具有强酸性和强腐蚀性。

在酸性条件下，亚铁离子氧化成铁离子，次氯酸根离子被还原成氯离子。离子反应方程式如下。2(Fe2+)+(ClO-)+2(H+)=2(Fe3+)+(Cl-)+(H2O)

次氯酸钙和盐酸不反应

A 试题分析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO 2 。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO 2 、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。