kclo3氧化数

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．根据单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0．硫酸根显-2价，设硫酸铝中铝元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．故反应前后铝元素的化合价变化情况是由0价→+3价．故答案为：+5；0价→+3价．

这其实就是化学里的氧化还原反应（而且这个反应还很特殊，是氧化还原反应中的归中反应），氯酸钾（KClO3)的Cl的化合价是+5价，盐酸（HCl)的Cl是-1价，而生成物中氯气（Cl2）的Cl是0价。也就是说这两个反应物中都有元素的化合价发生变化（而且是一升一降）。 所以，氯酸钾的Cl到氯气的Cl降低了5个化学价，也就是得到了5个电子（下面的箭头写1*5e);而盐酸的Cl到氯气的Cl上升了一个化学价，但是盐酸前面有化学计量数6，而且只有5份到氯气，一份到氯化钾（KCl)（这个6你忘写了），也就是失去了5个电子（下面的箭头写5*1e) 因为氧化还原反应有规律，化合价只靠拢不交叉，所以氯酸钾的箭头不指向氯化钾。 其余的就不解释了，好好学习吧，氧化还原反应开始学的时候的确挺难，不要怕，就算暂时不懂也没关系，相信我，时间一久就自然会了。 希望这些对你有帮助！！！

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子可表示为：3S．氧化钠是由显+1价的钠元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2O；根据氯酸根的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，根据化合价原则，氯酸钾的化学式为：KClO3；（2）碳酸盐与酸都能反应是因为都含有碳酸根离子；2H++CO32-═H2O+CO2↑；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故答案为：CO32-；故答案为：（1）3S；Na2O；KClO3；（2）CO32-；

不一样，其中Mn和Cl的化合价不一样。锰酸钾：K2MnO4，其中Mn是+6价。高锰酸钾：KMnO4，其中Mn是+7价。氯酸钾：KClO3，其中Cl是+5价。高氯酸钾：KClO4，其中Cl是+7价。

氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。

盐酸和氯酸钾物质反应化合价改变。氯酸钾中+5价的氯变为氯气中O价的氯，盐酸中一部分-1价的氯变为氯气中O价的氯。盐酸中有一个氯离子的化合价不变，即反应中盐酸所起的作用是酸和还原剂。kclo3+6hcl==kcl+3cl2+3h2o中kclo3的cl是+5价，hcl的cl是-1价6hcl中有1个没有起氧化还原作用，是起酸的作用，所以参加氧化还原的就是5gcl，所以所以5！。物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

化合反应和分解反应没有规律可寻的.要靠你自己的判断.判断的依据是元素的化合价是否有改变.

　K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知(+1)+x+(-6)=0解得x=+5即CL的化合价为+5价　　氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。

A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，故固体中所含元素种类不变故错误； B．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价-1；故错误； C．固体质量减少了，钾元素的质量不变，钾元素质量分数在固体中增加，故错误； D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．正确． 答案：D．

A、反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A错误；B、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故B正确；C、由KClO3发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故C错误；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误．故选B．

这个化学式是氯酸钾。碘酸钾是KlO3，碘的化合价是+5

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸 +1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸 +3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸 +5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸 +7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）另外氯有单质Cl2

原理：化合价的升降数目相等。关系：氧化剂和还原产物的系数决定化合价降低数目，还原剂和氧化产物的系数决定化合价升高数目。规律：在氧化还原反应中，化合价能不变则不变，即某种元素在反应物中和生成物中的化合价相同，则化合价不变。分析：1、反应物中的氯化氢分两部分，第一部分化合价升高到0价，生成氯气。第二部分化合价不变，生成氯化钾。2、先确定氯酸钾和第一部分氯化氢的系数。氯酸钾是氧化剂，化合价降低，一个氯酸钾降低5价。第一部分氯化氢是还原剂，一个氯化氢化合价升高1价，所以，最小公倍数是5，所以氯酸钾的系数是1，第一部分氯化氢的系数是5。3、氧化剂和还原剂中的氯原子一共是6，所以氯气的系数是34、因为氯酸钾是1，所以钾原子是1，所以氯化钾是1。5、因为氯化钾是1，所以第二部分氯化氢是1，所以氯化氢总数是6.6、反应物氢原子是6，所以水是3.

2KClO3(MnO2= Δ)2KCl+3O2Cl由+5价变成-1价，氧由-2价变成0价。氧化剂和还原剂都是KClO3

K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，乘三是因为氯酸钾中有3个氧原子。像化合价都是要求背的，一些有变价【就是说有不同化合价】的可以不背，只记住一个常用就可以。例如H+1价，O-2价，K+1价这些在表里都只有一个数，最好记住；例如Cl有变价，但大多数情况呈-1价。化合价的实质就是电子得失，你可以看一看元素周期表，对比查看一下一些只有一个化合价的物质的电子分部，你就可以明白了，比如说O是16号元素，16个电子---2 8 6，容易得到2电子，就是-2价。至于有变价的，不用特殊记，记个常用的就好，也不用去弄明白为什么有变价，初中 不接触。

氢氧化钙中含有的原子团是氢氧根；设氢氧化钙中氢氧根的化合价为x．（+2）+x×2=0x=-1硫酸铝中含有的原子团是硫酸根；设硫酸铝中硫酸根的化合价为y．（+3）×2+y×3=0y=-2碳酸钠中含有的原子团是碳酸根；设碳酸钠中碳酸根的化合价为z．（+1）×2+z=0z=-2氯化铵中含有的原子团是铵根；设氯化铵中铵根的化合价为w．w+（-1）=0w=+1硝酸银中含有的原子团是硝酸根；设硝酸银中硝酸根的化合价为m．（+1）+m=0m=-1氯酸钾中含有的原子团是氯酸根；设氯酸钾中氯酸根的化合价为n．（+1）+n=0n=-1故答案为：氢氧根，-1；硫酸根，-2；碳酸根，-2；铵根，+1；硝酸根，-1；氯酸根，-1

氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7，氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。 氯的化合价 氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7 1、-1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸 2、0：Cl2 氯气 3、+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸 4、+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸 5、+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸 6、+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸） 氯的相对原子质量是什么 氯相对原子质量：35.45。 氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。 气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯，氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。 氯气是什么 氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。 气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2：1，则可设ClO-为2mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，则被还原的Cl的物质的量为7mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为7mol：3mol=7：3，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol：2mol=7：2，故选C．

氧化钾 K2O ，氧化钠Na2O ，氧化钙CaO ，氧化钡BaO ，氧化镁MgO ，氧化铜CuO ，氧化汞 HgO ，氧化亚铁FeO ，氧化铁 Fe2O3 ，氧化铝 Al2O3 ，二氧化锰 MnO2 ，四氧化三铁 Fe3O4 。过氧化氢H2O2 ，水H2O ，一氧化碳 CO ，二氧化碳CO2 ，二氧化硫SO2 ，三氧化硫SO3 ，一氧化氮NO ，二氧化氮NO2 ，五氧化二磷 P2O5 。氯化铵NH4Cl ，氯化钠 NaCl ，氯化钾KCl ，氯化银AgCl ，氯化钙CaCl2 ，氯化钡 BaCl2 ，氯化镁MgCl2 ，氯化锌ZnCl2，氯化铜 CuCl2 ，氯化亚铁FeCl2 ，氯化铁 FeCl3 ，氯化铝AlCl3 。氢氧化钾KOH ，氢氧化钠NaOH ，氢氧化钙Ca(OH)2 ，氢氧化钡Ba(OH)2 ，氢氧化镁Mg(OH)2 ，氢氧化锌Zn(OH)2 ，氢氧化铜 Cu(OH)2 ，氢氧化亚铁 Fe(OH)2 ，氢氧化铁Fe(OH)3 ，氢氧化铝 Al(OH)3 。硝酸铵 NH4NO3 ，硝酸钾KNO3 ，硝酸钠 NaNO3 ，硝酸银AgNO3 ，硝酸钙Ca(NO3)2，硝酸钡 Ba(NO3)2 ，硝酸镁 Mg(NO3)2 ，硝酸锌Zn(NO3)2 ，硝酸铜Cu(NO3)2 ，硝酸亚铁Fe(NO3)2 ，硝酸铁Fe(NO3)3 ，硝酸铝Al(NO3)3 。硫酸铵 （NH4)2SO4 ，硫酸钾K2SO4 ，硫酸钠 Na2SO4 ，硫酸钙 CaSO4 ，硫酸钡 BaSO4 ，硫酸镁MgSO4 ，硫酸锌 ZnSO4 ，硫酸铜 CuSO4 ，硫酸亚铁 FeSO4 ，硫酸铝 Al2(SO4)3 。 碳酸铵（NH4)2CO3 ，碳酸钾K2CO3 ，碳酸钠Na2CO3 ，碳酸钙CaCO3 ，碳酸钡 BaCO3 。氯酸钾 KClO3 ，高锰酸钾 KMnO4 ，锰酸钾 K2MnO4 。

　　1、硫酸根SO4 2-　　2、亚硫酸根SO3 2-　　3、亚硫酸氢根 HSO3 2-　　4、碳酸根CO3 2-　　5、碳酸氢根HCO3-　　6、氢氧根 OH-　　7、硝酸根NO3-　　8、高锰酸根 MnO4-　　9、次氯酸根 ClO-　　10、氯酸根 ClO3-　　11、铵根 NH4+　　注意：　　(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。　　(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。　　(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO4 2-)误认为是四氧化硫。

氧化钾K2O ，氧化钠Na2O ，氧化钙CaO ，氧化钡 BaO ，氧化镁MgO ，氧化铜CuO ，氧化汞HgO ，氧化亚铁FeO ，氧化铁Fe2O3 ，氧化铝Al2O3 ，二氧化锰MnO2 ，四氧化三铁Fe3O4 。过氧化氢 H2O2 ，水H2O ，一氧化碳CO ，二氧化碳CO2 ，二氧化硫SO2 ，三氧化硫SO3 ，一氧化氮NO ，二氧化氮NO2 ，五氧化二磷 P2O5 。氯化铵NH4Cl ，氯化钠NaCl ，氯化钾 KCl ，氯化银AgCl ，氯化钙CaCl2 ，氯化钡 BaCl2 ，氯化镁MgCl2 ，氯化锌ZnCl2 ，氯化铜CuCl2 ，氯化亚铁FeCl2 ，氯化铁FeCl3 ，氯化铝AlCl3 。氢氧化钾KOH ，氢氧化钠NaOH ，氢氧化钙Ca(OH)2 ，氢氧化钡Ba(OH)2 ，氢氧化镁Mg(OH)2 ，氢氧化锌Zn(OH)2 ，氢氧化铜 Cu(OH)2 ，氢氧化亚铁Fe(OH)2 ，氢氧化铁Fe(OH)3 ，氢氧化铝Al(OH)3 。硝酸铵NH4NO3 ，硝酸钾KNO3 ，硝酸钠NaNO3 ，硝酸银 AgNO3 ，硝酸钙 Ca(NO3)2 ，硝酸钡Ba(NO3)2 ，硝酸镁Mg(NO3)3 ，硝酸锌Zn(NO3)2 ，硝酸铜Cu(NO3)2 ，硝酸亚铁Fe(NO3)2 ，硝酸铁Fe(NO3)3 ，硝酸铝 Al(NO3)2 。硫酸铵（NH4)2SO4 ，硫酸钾 K2SO4 ，硫酸钠Na2SO4 ，硫酸钙 CaSO4 ，硫酸钡BaSO4 ，硫酸镁 MgSO4 ，硫酸锌 ZnSO4 ，硫酸铜CuSO4 ，硫酸亚铁FeSO4 ，硫酸铝 Al2（SO4)3 。 碳酸铵（NH4)2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙CaCO3 ，碳酸钡 BaCO3 。氯酸钾 KClO3 ，高锰酸钾KMnO4 ，锰酸钾K2MnO4 。

KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + H2O氧化剂 KClO3 — 得5e- → 还原产物Cl2还原剂HCl — 失e- → 氧化产物Cl2最小公倍数5即1个KClO3被还原同时氧化5个HCl，生成3个Cl2据此先配出：1KClO3 + 5HCl —— KCl + 3Cl2 + H2O根据K元素守恒，可知KCl系数为1KCl中Cl来自HCl，因此HCl系数+1得到：1KClO3 + 6HCl —— 1KCl + 3Cl2 + H2O配平氢氧元素，完成：1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O

KClO3中的Cl是+5价的，HCl中的Cl是-1价的，5个HCl失去5个电子，1个KClO3得到5个电子形成3分子Cl2，还有一个HCl分子参与形成KCl。

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)+ + ( SO4) 2-KClO3 -----K+ + ClO3-Na2SO3----2(Na+)+ (SO3)2-

解题思路：根据题意找出反应物、生成物、反应条件，根据质量守恒定律正确书写化学方程式． ①乙醇能和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃 . 2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2 点燃 . 2CO2+3H2O； ②“白加黑”制氧气是二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该化学反应方程式：2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑；故填：2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑； ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；故填：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑； ④碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑． 点评： 本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

（1）Al（OH）3为弱碱，存在电离平衡，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；KClO3=K++ClO3-；（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，反应实质为硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，H++HCO3-═CO2↑+H2O；澄清石灰水为二元强碱氢氧化钙与弱酸醋酸反应本质为酸碱中和反应，反应为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；

氯气和热的氢氧化钠反应： 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 利用溶解度差异得到NaClO3 NaClO3溶于水,电解,制得高氯酸钠 NaClO3+H2O=NaClO4+H2↑ 高氯酸钠加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应,生成高氯酸 NaClO4+HCl=HClO4+NaCl

ALCL3 + HCL = ALCL3 + HCL （CL离子可以发生交换）不是不反应 严格说也有离子交换 但是化学反应的特性是趋向更稳定的物质价态 也就是能量是由高电子势能趋向低电子势能 以获取更稳定的状态 如同水从高处流往低处 电流 化学反应皆是如此等式中两种物质不存在能产生更稳定物质或电子势态的离子交换 当然不能反应

生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)。魔酸与高氯酸钠溶液反应：氯酸钠(NaClO4)和盐酸(HCl)发生氧化还原反应,生成二氧化氯(ClO2),氯气(Cl2),氯化钠(NaCl)和水(H2O)，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl=2ClO2 + Cl2↑+2NaCl+2H2O。

作为lewis酸结合电子对

产生。盐酸跟氯酸钠容易反应，会析出白色晶体导致液体浑浊，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。

这个反应是一个归中反应，所以说，只要某个钠盐中的Cl是正价的，一般都是可以反映的。所以NaClO是可以的。但是由于NaClO3中的Cl价态更高，所以消耗的量较少，更经济。高氯酸钠虽然价态更高，但是难得到 . 要有碱性的话那么就是次氯酸钠NaClO,它是强碱弱酸盐，水解程碱性。

你好！我查了一些资料，白色晶体是NaCl，产生原因可能是氯酸钠溶液的浓度有些高。资料上说：NaClO3 溶液浓度在27%左右，NaClO3 溶液与盐酸比例在1：1.2 ～1.5最为合适。在此条件下可得到最优化的NaClO3 转化率（大于95%）和ClO2 得率（大于70%），并且在室温条件下NaCl 不会有结晶堵塞管道。希望对你有帮助！

不反应

在一般温度下（常温下）不反应，因为他们的阴离子都是氯离子，在溶液中，阴阳离子交换后产物不变，所以不反应

具体见http://www.safe001.com/2004/ketang/041009-39.htm一、事故树分析概述1．事故树分析进展　　1961年，为了评价民兵式导弹控制系统的安全，Bell实验室的Watson首次提出了事故树分析的概念。波音公司的分析人员改进了事故树分析技术，使之便于应用数字计算机进行定量分析。在随后的十年中，特别是航天工业在该项分析技术的精细化和应用方面，取得了巨大进展。　　某化学公司在1970年前就已发现，事故树分析适于间歇系统，但要将其用于化工过程安全，还要作进一步的开发。1970年，适于连续过程的方程开发成功，加速了事故树分析应用的进展。Powers及其同事提出了事故树的自动生成程序，将其用于化学加工工业，并对计算机辅助事故树合成作了描述。　　事故树分析描述了事故发生和发展的动态过程，便于找出事故的直接原因和间接原因及原因的组合。可以用其对事故进行定性分析，辨明事故原因的主次及未曾考虑到的隐患；也可以进行定量分析，预测事故发生的概率。但事故树分析是数学和专业知识的密切结合，事故树的编制和分析需要坚实的数学基础和相当的专业技能。　　2．结果-原因逆向分析程序　　事故树是事故发展过程的图样模型。从已发生或设想的事故结果即顶端事件用逻辑推理的方法寻找造成事故的原因。事故树分析与事故形成过程方向相反，所以是逆向分析程序。事故树编程步骤如下：　　(1)确定分析系统的顶端事件；　　(2)找出顶端事件的各种直接原因，并用“与门”或“或门”与顶端事件连接；　　(3)把上一步找出的直接原因作为中间事件，再找出中间事件的直接原因，并用逻辑门与中间事件连接；　　(4)反复重复步骤(3)，直到找出最基本的原因事件；　　(5)绘制事故树图并进行必要的整理；　　(6)确定各原因事件的发生概率，按逻辑门符号进行运算，得出顶端事件的发生概率；　　(7)对事故进行分析评价，确定改进措施。　　如果数据不足，步骤(6)可以免作，可直接由(5)到(7)，得出定性结论。　　二、事故树编制　　1．事故树符号　　事故树分析符号，是用长方形表示基本事件，即顶端和中间事件(top and middle events)；用圆表示独立的不需要展开的事件，即树或分支的末端事件(end event)；用尖顶平底内有“．”符号的图形表示与门(and gate)；用尖顶凹(或乎)底内有“+”符号的图形表示或门(orgate)。　　2．资料准备　　对分析系统而言，至少要熟悉系统的流程图、配管及仪表控制图，对其中的设备、介质流动、控制系统和传感器要有清楚地了解。下面是一些必需的资料：　　(1)设备：名称、功能、常规操作条件、特性等；　　(2)介质流动：流动开始和终点设备、常规操作条件、特性等；　　(3)控制器：名称、功能、输入传感器、控制设备、模式、形式、特性等；　　(4)传感器：名称、功能、输入开始信号、输出终了信号、形式、特性等；　　(5)物料的物理性质和化学性质。　　3．编树过程　　事故树编制是由结果向原因的逆向演绎过程。下面以苯硝化制硝基苯工艺中的热硝酸冷却过程为例进行说明。硝酸温度过高会造成苯的剧烈硝化反应。所以把去反应器前的硝酸温度偏高作为顶端事件。热硝酸冷却流程如图9—7所示。　　为了说明工艺变量的偏离，令T、p和M分别表示温度、压力和流量；“+”和“-”表示偏离方向；0、1和10表示偏离的大小，即无偏离、中等偏离和很大偏离。由流程图可见，顶端事件为T4偏高，即T4(+1)。由于T4和T3是相等的，故有　　进而讨论是什么原因导致T3(+1)，从流程图粗看起来，可能有四个原因，即硝酸流量增加，M2(+1)；硝酸入口温度高，T2(+1)；冷却水少，M8(-1)；冷却水温度高，T8(+1)。这些原因任何一个都有可能造成T3(+1)，因此，它们与T3(+1)的连接方式应该是或门，即　　现在审查上述第一层的树是否正确。由于负反馈作用会调节M2(+1)，使之不会造成T4(+1)，同样的T2(+1)、T8(+1)也不会造成T4(+1)。只有M8(-1)才会使顶端事件出现。这是因为M8本身是温度控制系统的一部分。在T4(+1)的情况下，自动调节M8(+1)是正常现象。但M8(-1)出现，则说明控制失效，这时M2(+1)、T2(+1)或T8(+1)也可构成T4(+1)的原因。其次，如果M2、T2或T8偏离量很大，则不能通过自动控制抵消它们。所以可把事故树延伸为　　现进一步分析M8(-1)。假定冷却水控制阀是气动的，气压大则开度大。P7(-1)或P9(-1)则会造成M8(-1)。如不是这样，则只有把阀装反了。所以只有三个原因可造成M8(-1)。因此可得　　EOR是排斥或门，说明P7(-1)与阀反向在导致M8(-1)的结果上只能有一个出现。从PT(-1)往下推导，会发现原因P6(-1)，再往下推为T4(-1)，这与设定的T4(+1)矛盾，因而P7(-1)不能成立。　　P9的降低是由于P10的降低或泵停车。泵停车能启动热硝酸的停车系统，只有二者都失效的情况下才会有T4(+1)。另外仪表空气丧失会造成整个自控系统失灵。还有与M2、T2、T8对应的变量为M1、T1、T10，其值相同。为此可得简化事故树图，如图9—8所示。图9—8 热硝酸冷却过程简化事故树图　　三、事故树实例　　1．环氧乙烷合成爆炸事故树图　　(1)工艺流程简述　　原料乙烯、纯氧和循环气经预热后进入列管式固定床反应器，乙烯在银触媒下选择氧化生成环氧乙烷；副反应是乙烯深度氧化生成二氧化碳。反应气经热交换器冷却后进入环氧乙烷吸收塔，用循环水喷淋洗涤，吸收环氧乙烷。未被吸收的气体经二氧化碳吸收塔除去副反应生成的二氧化碳后，再经循环压缩机返回氧化反应器。环氧乙烷生产工艺流程简图如图9—9所示。图9—9 环氧乙烷生产工艺流程简图　　(2)工艺条件及危险因素　　反应温度 环氧乙烷合成和副反应都是强放热反应，反应温度通常控制在220～280℃。反应温度较高时，易使环氧乙烷选择性降低，副反应增加。　　反应压力 环氧乙烷合成过程，主反应体积减小，而副反应体积不变。所以可加压操作，加快主反应速度，提高收率。但压力过高，易产生环氧乙烷聚合及催化剂表面积炭，影响催化剂寿命。操作压力通常为1～3 MPa。　　原料配比 乙烯在氧气中的爆炸极限为2．9％～79．9％，混合气中氧的最大安全含量(体积分数)为10．6％。在原料气中，一般乙烯含量(体积分数)为12％～30％，氧的含量(体积分数)不大于10％，其余为二氧化碳和惰性气体。　　由上述情况可以看出，环氧乙烷生产过程中发生爆炸的主要危险是发生异常化学反应，超过设备压力允许范围引起的。混合可燃气爆炸浓度的上下限，与混合气的温度、压力和组成有关。如压力上升，爆炸上下限都将扩大；温度上升，则下限扩大。惰性气体或循环气的减少都会导致混合气中氧的浓度增大。对于与爆炸范围关联的温度、压力和组成都必须严格按设定值控制，并避开爆炸范围。否则就会使生产过程处于危险状态。这种危险主要是气相反应中氧气浓度达到爆炸极限，在起爆源存在下发生燃烧或爆炸。再分析工艺过程中固有的起爆源，如静电火花、明火及可能发生的局部火灾等因素，便可绘制出环氧乙烷合成爆炸事故树图，如图9—10所示。　　2．高氯酸火灾、爆炸事故树图　　高氯酸钠法制高氯酸的流程为，氯酸钠经电解生成的高氯酸钠与盐酸复分解反应，滤出结晶，再经蒸馏即可得到高氯酸。高氯酸生产原料极不稳定，受摩擦、冲击、遇热及火花，易发生燃烧和爆炸。氯酸钠与盐酸混合，能生成有毒和易爆的二氧化氯气体。高氯酸与浓硫酸或醋酸酐混合，能够脱水生成无水高氯酸。超过一水的高氯酸(浓度在85％以上)，在高于室温的条件下，能自行分解并猛烈爆炸。根据以上分析，可绘制出高氯酸火灾、爆炸事故树图，如图9—11所示。　　四、事故树分析与计算　　在事故树中，如果所有的基本事件都发生，则顶端事件必然发生。但是在多数情况下，只要某个或某几个基本事件发生，顶端事件就会发生。事故树中能使顶端事件发生的基本事件的集合称为割集。能使顶端事件发生的最低限度的基本事件的集合则称为最小割集。事故树中每一个最小割集都对应一种顶端事件发生的可能性。确定了事故树的所有最小割集，就可以明确顶端事件的发生有哪些模式。事故树的分析与计算"，就是按照事故树所标示的各个事件之间的关系，运用逻辑运算的方法，求出事故树的所有最小割集，并计算出顶端事件的发生概率。　　1．逻辑运算方法　　与门和或门是事故树分析中最基本、最常用的逻辑门，在逻辑代数运算中分别表示逻辑乘和逻辑加：　　(1)逻辑乘法则：如果事件A，B，C，…，K同时成立，事件T才成立，则A，B，C，…，K的逻辑运算称作事件的“与”，也叫做逻辑积。其表达式为T＝A·B·C·…·K　　(9—9)　　(2)逻辑加法则：如果事件A，B，C，…，K任意一个成立，事件T就成立，则A，B，C，…，K的逻辑运算称作事件的“或”，也叫做逻辑和。其表达式为T＝A+B+C+…+K　　(9—10)　　在逻辑代数运算中常用的几个运算定律为：　　(1)分配律：A·(B+C)=(A·B)+(A·C)　　　　　　 A+(B·C)＝(A+B)·(A+C)　　(2)幂等律：A+A＝A　　 A·A=A　　(3)吸收律：A+A·B=A　　A·(A+B)=A　　图9—12和图9—13是两个事故树逻辑运算示例。　　图9—12的事故树有12个最小割集，而图9—13的事故树只有3个最小割集。这表明，图9—12事故树的顶端事件发生有12种可能性，而图9—13事故树的顶端事件发生只有3种可能性。　　2．事故树定量计算　　现以氧化反应器爆炸概率计算为例进行说明。在氧化反应器中，由流量控制系统分别输入燃料与氧化剂。当控制系统发生故障，导致输入燃料量过高或输入氧化剂量过低时，在反应器中就会形成爆炸性混合物，遇起爆源便会引发爆炸。氧化反应器爆炸事故树图如图9—14所示。应用各个事件的故障率资料及其他有关统计资料，沿事故树逆向逻辑运算，即可求出氧化反应器爆炸的发生概率。

氯气和氢氧化钠反应，温度不同，产物有什么不同氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只发生于Cl元素之间,氧化和还原过程中失去和得到的电子数总是1:1（尽管被氧化的Cl元素的物质的量可以和被还原的Cl元素不同,由于电荷守恒,在失去电子总数上和被还原的Cl得到的电子相等）,但这并不能说明转移的电子数和被还原的Cl元素的物质的量有确定的定量关系,事实上可以有不同的结果：典型的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O6NaOH+3Cl2=（加热）5NaCl+NaClO3+3H2O

次氯酸电子式：次氯酸是含氧酸，含氧酸中的H是与O结合在一起的即是羟基－OH，所以写成HOCl的形式。次氯酸钠电子式：Na+(ClO-)NA次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸钠制备：1、氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O2、注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O扩展资料：使用次氯酸钠注意事项：1、冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。2、应新鲜配制，避光、避热、密闭保存。3、浓度高时对黏膜有刺激。使用次氯酸注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-次氯酸参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钠氧化性太强，不如亚氯酸钠稳定

氢氧化钠和氯气反应方程式如下：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。在反应中，氢氧化钠作为催化剂，将氯气分解为氯离子和氧离子，从而产生氯化钠和氯酸钠。这是一种动力学反应，受环境因素影响，随着环境条件的改变而有所不同，因此反应的生成物也有所不同。氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，需要将氯气通入氢氧化钠溶液才能发生反应。拓展：氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

没听.亚氯酸钠，只听过.亚硝酸钠。应该是一种物质，可能讲的人不同。

很多反应都是这样的，反应物过量和不过量是有区别的，如果次氯酸钠不过量，那就只有一个次氯酸根离子，只能结合一个氢离子，另一个氢离子就只能和氯离子结合，如果他过量，就把两个麒麟仔都结合了

只有一种，对氯间二甲苯酚是真的消毒液，次氯酸钠是假货。滴露的有效成分是对氯间二甲苯酚。84消毒液严格意义上不属于消毒液，其主要成分是次氯酸钠，就是跟盐水差不多的东西，能洗洗碗，水果，蔬菜等表面消毒。滴露(Dettol)是常见的消毒水之一，其有效成分是对氯间二甲苯酚。Chloroxylenol本来就是乳白色，但因为滴露另外含有较高浓度的松油（Pine Oil）和异丙醇（Isopropyl Alcohol)把它溶解了，所以看不见它了。当滴露被倒进水里，水把松油和酒精稀释，松油和酒精的浓度降低了，Chloroxylenol就被释放出来，但Chloroxylenol并不太溶于水。扩展资料：一，用法滴露衣物除菌液用法将2瓶盖消毒液与洗衣剂同时加入顶揭氏洗衣机的水中， 或者与洗衣剂依次加入前置式洗衣机的洗衣剂容格内二，作用滴露消毒液作用1，滴露消毒液可用于衣物消毒。2，滴露消毒液可用于家居消毒

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。氯气常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。主要用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。

在化学中说某某酸盐，基本上都表示的是含 氧 酸而说某某化金属盐，则多数是直接化合物，不一定含有 氧 元素。比如说，NaClO 表示的是 次氯酸钠，因为是含氧酸。而 NaCl 则表示的是 氯化钠。

氯气通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和氯酸钠的反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O在该反应中，1 mol的氯气与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的次氯酸钠和1 mol的氯化钠，同时释放出1 mol的水。因此，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:1。但是，根据题目描述，物质的量比是1:5，因此需要调整反应方程式中各物质的物质的量比，使其满足1:5的比例。可以将上述方程式乘以一个系数，使得次氯酸钠的物质的量变为5倍：10NaOH + 5Cl2 → 5NaClO + 5NaCl + 5H2O调整后的方程式中，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量比为1:5，满足题目要

用亚氯酸钠，次氯酸钠氧化性太强，不如亚氯酸钠稳定。

次氯酸钠的氯正一价具有氧化性，氯酸钠的氯为正五价没有氧化物

你好用焰色反应检验 ，通过蓝色钴玻璃如果是黄色的就是氯酸钠，如果是紫色的就是氯酸钾，铜离子是绿色的，望采纳！！

亚氯酸钠脱硝好。次氯酸钠氧化性太强，腐蚀性高，稳定性不如亚氯酸钠好。次氯酸钠，是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。亚氯酸钠是白色结晶或结晶粉末。有吸湿性。