苏州马小云
CFKaze
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在学氧化还原吧,那化合价搞得清楚吗
1.
先要写出化学式:先确定反应物:CL2,NaOH,反应物NaCl NaClO NaClO3,H2O(可能有)
反应的发生是因为CL的化合价变了,一部分升了,一部分降了
Cl2 中0价 NaCl 中-1价 NaClO +1价 NaClO3 +5价(Na,O在盐里的化合价是固定的)
根据能量守恒,升降的化合价总和要相等,化学式才能平衡
现在配方程式:6Cl2 +12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(利用了经测定CIO离子与CIO3离子的浓度比是3:1)
被还原则降价,被氧化则升价,根据化学式有8:4=2:1 得解
2.
8g是CaCO3的质量,可知CO2有0.08mol ,根据C原子守恒,有CO 0.08mol,则从某铅氧化物中夺去的全部氧为0.08mol,于是铅的质量为13.7-(0.08*16)=12.42
所以,铅的摩尔数位12.42/207(铅的式量)=0.06mol
于是铅:氧=0.06:0.08=3:4 答案选C
3.题目是不是打错了,是NaClO吧
生成了I2,离子方程式:ClO-+ 2H++ 2I-= Cl-+ I2+ H2O
生成的I2发生了反应,离子方程式:I2 + SO3^2- + 2OH- = 2I- + SO4^2- + H2O
氧化性比较:SO42-<I2<ClO-
bikbok
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(1)Cl2在温度较高的时候与NaOH反应生成NaC和NaClO3
(3:1有没有写错,我以前做的都是3:1)
这个题目用电子得失守恒来解。反应前是Cl2,反应后是x个Cl- ,3个ClO-,1个ClO-
降低化合价x,升高化合价3+5=8 x=8.所以被还原的氯元素(化合价降低的氯)与被氧化的氯元素2:1。
(2)CO2的物质的量0.08mol 从CO-----CO2,多了一个O,这个氧就来自铅氧化物,所以铅氧化物中氧元素的质量1.28,铅的质量12.42, 物质的量0.06 铅氧的物质的量之比3:4 答案C
(3)题目中应该打错了NaCl应改成NaClO。
ClO-在酸性条件下氧化I-,生成I2 2I-+ClO-+2H+=I2Cl-+H2O
I2被还原成I- SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
ClO->I2>SO42-
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氯酸钠中氯元素的化合价是?
氯酸钠(NaClO)Na是+1价 O是-2价(根据 在化学式中各元素化合价代数和为零 的原则)求出Cl为+1价望采纳2024-04-27 21:10:353
有5种物质:(1)NaCl;(2)Cl2;(3)NaClO3;(4)NaClO4;(5)NaClO,其中氯元素的化合价由高到低排
(1)在氯化钠中,钠元素的化合价是+1,氯元素的化合价是-1;(2)氯气中,氯元素的化合价是0;(3)在氯酸钠中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,可以求出氯元素的化合价是+5;(4)在高氯酸钠中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,可以求出氯元素的化合价是+7;(5)在次氯酸钠中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,可以求出氯元素的化合价是+1.故选C.2024-04-27 21:10:511
氯原子不同化学价对应不同的物质
解析:【-1价】代表物质:氯化氢HCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等【0价】代表物质:氯气Cl2【+1价】代表物质:次氯酸HClO、次氯酸钠NaClO、次氯酸钙Ca(ClO)2等【+2价】代表物质:一氧化氯ClO【+3价】代表物质:亚氯酸HClO2、亚氯酸钠NaClO2、亚氯酸钙Ca(ClO2)2等【+4价】代表物质:二氧化氯ClO2【+5价】代表物质:氯酸HClO3、氯酸钠NaClO3、氯酸钙Ca(ClO3)2等【+6价】代表物质:三氧化氯ClO3【+7价】代表物质:高氯酸HClO4、高氯酸钠NaClO4、高氯酸钙Ca(ClO4)2、七氧化二氯Cl2O7等2024-04-27 21:10:592
氯酸钠(NaClo3)中的氯酸根化合价是几价
Na为+1所以ClO3为-1 其中Cl为+52024-04-27 21:11:083
NaClO2中氯元素的化合价是多少
+3价 化合物的正负化合价的代数和为0。+1+X+2*(-2)=0X=+32024-04-27 21:11:152
氯气中氯原子化合价怎样表示?
解析:【-1价】代表物质:氯化氢HCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等【0价】代表物质:氯气Cl2【+1价】代表物质:次氯酸HClO、次氯酸钠NaClO、次氯酸钙Ca(ClO)2等【+2价】代表物质:一氧化氯ClO【+3价】代表物质:亚氯酸HClO2、亚氯酸钠NaClO2、亚氯酸钙Ca(ClO2)2等【+4价】代表物质:二氧化氯ClO2【+5价】代表物质:氯酸HClO3、氯酸钠NaClO3、氯酸钙Ca(ClO3)2等【+6价】代表物质:三氧化氯ClO3【+7价】代表物质:高氯酸HClO4、高氯酸钠NaClO4、高氯酸钙Ca(ClO4)2、七氧化二氯Cl2O7等2024-04-27 21:11:221
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2哪个氧化性强。。哪个是还原剂。
化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂。在这个反应中,NaClO2中+3价的Cl反应后生成ClO2中+4价的Cl,化合价升高,是还原剂。Cl2中0价的Cl反应后生成NaCl中-1价的Cl,化合价降低,是氧化剂。反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强。(氧化剂氧化性比氧化产物氧化性强)2024-04-27 21:11:327
高一化学
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开, 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象: 1、氧化还原反应中的归中反应: 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论:含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C+CO2=2CO SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O CuO+Cu=Cu2O 2Na+Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应: 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应,正盐与对应的酸式盐或酸反应,酸与对应的酸式盐反应,其中的氢原子数出现的归中现象,从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应:当多元酸过量时可形成酸式盐: NaOH+H2S=NaHS+H2O; H2SO4十NaOH=NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应: Na2S+H2S=2NaHS CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐: NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零,那么,生成酸式盐的归中条件是:两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应),则生成物与反应物用量有关,但符合“显强性”原理,即生成物的组成接近于过量物的组成。 如 (注:n表示物质的量) ≤1,其反应为:H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 在1—2之间,其反应为:2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O =2,其反应为:H3PO4+2NaOH=Na2HPO2+2H2O 在2—3之间,其反应为:2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2O ≥3,其反应为:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 又如 ≥2,其反应为:2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4 =1,其反应为:H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4 ≤ ,其反应为:H3PO4+2Na3PO4=3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应: 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如: Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓ Zn2++ +2H2O=2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释: 例:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水 在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价,一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为: 3Cl2 + 6OHu2212 = 5Clu2212 + ClO3u2212 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1;而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以,该反应是歧化反应。在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄);另一部分被还原为氯(I)(Cl)。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态,可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。 苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾;部分还原为苯甲醇,也是歧化反应: 2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH甲苯在催化剂(一般采用硅铝催化剂)作用下,使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子,这种反应称作歧化反应。一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应(亦称烷基转移反应)生成两个二甲苯分子。工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯。 分子或者离子与金属离子结合,形成很稳定的新的离子的过程就叫络合。 生成络合物 络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下: (1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。 (2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。 (3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。 络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子。 络合物之二 含有络离子的化合物属于络合物。 我们早已知道,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物,其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水,溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应,最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶,可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨,它也是一种络合物。 http://baike.baidu.com/view/717854.html?wtp=tt http://baike.baidu.com/view/499527.htm http://baike.baidu.com/view/616923.html?wtp=tt2024-04-27 21:11:492
下列各组含氯元素的物质中,氯元素化合价相同的一组是( )A.Cl2 HClB.ClO2 NaClO2C.NaCl &nbs.
A、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0;氢元素显+1价,设HCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=-1价;氯元素的化合价不相同,故选项错误.B、氧元素显-2价,设ClO2中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,则x=+4价;钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaClO2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(-2)×2=0,则y=+3价;氯元素的化合价不相同,故选项错误.C、钠元素显+1价,设NaCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=-1价;氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HClO中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(-2)=0,则y=+1价;氯元素的化合价不相同,故选项错误.D、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设KClO3中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价;钙元素显+2价,氧元素显-2价,设Ca(ClO3)2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+2y+(-2)×3×2=0,则y=+5价;氯元素的化合价相同,故选项正确.故选:D.2024-04-27 21:12:251
氯气与氢氧化钠反应方程式
氯气(Cl2)和氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的化学方程式如下:Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O在这个反应中,氯气被氢氧化钠氧化生成氯化钠和次氯酸钠,并且水也是该反应的产物之一。2024-04-27 21:12:321
naclo2是什么
固体亚氯酸钠 分子式: NaCIO2 分子量: 90.44 性状:白色粉沫晶体,易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂,相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。 用途:主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 液体亚氯酸钠 分子式:NaCIO2 分子量: 90.44 性状:无色液体,是一种强氧化剂,遇酸放出CIO2气体。 用途:主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白(不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等)也可用作食品,饮用水消毒,纸张漂白和鱼药制造。 其他:有强氧化性。在175℃时即分解而发热,与可燃物质接触,即起猛烈爆炸,须注意安全。2024-04-27 21:13:484
关于化合价的几个问题
没有元素不变化合价,变的原因和原子外层电子有关。金属通常是失电子的,所以现正价,反之,非金属得电子,显负价。H离子可以显正价。不一定,这与离子化合物的形成有关。有些氯化物的氯不显-1,比如KClO4有问题可以qq:12120820其实有些东西不是你现在能搞的清楚的,因为你的知识还没达到那么高的要求,如果你需要,我可以给你提点一下有关问题,就要看你自己能不能理解了2024-04-27 21:14:549
化学】亚氯酸钾(NaClO2)中氯元素的化合价?能教教怎么解最好!
解:由于NA的化合价只有0和+1价,O的化合价有0.-1-2价,CL一般为0,-1,+1,+3,+5,+7价,,由于不是过氧根,根据氧的价位判定本题中CL是+3价2024-04-27 21:15:107
NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白.实验室制备NaClO2的装置如图所示:(1)装置I控制温度在35~55
(1)装置Ⅱ中反应生成NaClO2,反应结束后通入适量的空气,将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应,故答案为:将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应;(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2,Cl元素的化合价降低,双氧水应表现还原性,有氧气生成,结合原子守恒可知,还有水生成,配平后方程式为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;装置I中通入SO2的不完全反应,在装置Ⅱ中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-;可以用氯化钡溶液检验SO42-,具体操作:取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-,故答案为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42-;取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-;(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2?3H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃干燥,故答案为:趁热过滤;用38℃~60℃热水洗涤;低于60℃干燥;(4)装置Ⅲ中的作用是吸收尾气中可能存在的二氧化硫、ClO2等,可以用氢氧化钠溶液吸收,防止污染空气,故答案为:NaOH溶液.2024-04-27 21:15:241
氯气和亚氯酸钠反应,为什么能生成二氧化氯
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl,在这个反应中,NaClO2中+3价的Cl化合价升高变成ClO2中+4价的Cl, Cl2中0价的Cl化合价降低变成NaCl中-1价的Cl。该反应Cl2是氧化剂,NaClO2是还原剂。 反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强,所以Cl2氧化NaClO2生成二氧化氯。2024-04-27 21:15:312
为什么等物质的量的亚氯酸钠漂白性是亚氯酸钙的两倍
题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象: ①亚氯酸钠的化学式是NaClO?,而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClO?)?。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性,所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。 ②亚氯酸钠的还原产物是NaCl,即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1,所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同,其还原产物是CaCl?,故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图: 由于等物质的量的两种物质,在漂白过程中得到的电子数上相比,亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一,从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。 综上,亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果,日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少,因此从等质量的两物质角度出发,得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。2024-04-27 21:15:381
氯酸盐是不是就是氯化物
不是。氯酸盐中的氯的化合价是正值,氯化物中的氯的化合价是负值。2024-04-27 21:15:511
为什么等物质的量的亚氯酸钠漂白性是亚氯酸钙的两倍
题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象: ①亚氯酸钠的化学式是NaClOu2082,而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClOu2082)u2082。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性,所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。 ②亚氯酸钠的还原产物是NaCl,即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1,所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同,其还原产物是CaClu2082,故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图: 由于等物质的量的两种物质,在漂白过程中得到的电子数上相比,亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一,从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。 综上,亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果,日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少,因此从等质量的两物质角度出发,得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。2024-04-27 21:16:001
亚氯酸钠(NaClO2)中的氯元素化合价是什么?
正三价2024-04-27 21:16:231
亚氯酸钠是一种重要的消毒剂,其中的氯元素的化合价为
NaClO2Na是+1价,O是-2价。所以+1 + 氯的化合价 + (-2)×2 = 0所以 氯的化合价=+32024-04-27 21:16:422
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其中Cl元素的化合价是( )A.-1B.0C.+3D.+
根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解答x=+3.故选C.2024-04-27 21:16:491
亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑
该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价,A.HClO2中不含羧基,属于无机酸而不属于有机酸,故A错误;B.HClO2→ClO2,氯元素化合价由+3价变为+4价,所以HClO2作还原剂,则ClO2是氧化产物,故B正确;C.1molHClO2分解转移电子的物质的量=1mol5×4×(4?3)=0.8mol,故C错误;D.该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2,还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:4,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4,故D错误;故选B.2024-04-27 21:16:561
2011年3月13日日本发生海啸,防疫人员用各种消毒剂对环境进行消毒.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒
A、闻到消毒剂气味,是因为中消毒剂含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到消毒剂气味,故选项说法正确.B、NaClO2是由钠离子和亚氯酸根离子构成的,故选项说法错误.C、1个亚氯酸钠分子是由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成的,则NaClO2中钠、氯、氧原子个数比为1:1:2,故选项说法正确.D、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×2=0,则x=+3价,故选项说法正确.故选:B.2024-04-27 21:17:021
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.下列有关说法不正确的是( )A.闻到气味因为微粒在不断运动B
A、闻到消毒剂气味,是因为消毒剂中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到消毒剂的气味,故选项说法正确.B、亚氯酸钠是由钠离子和亚氯酸根离子构成的纯净物,不含氯化钠和氧气,故选项说法错误.C、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×2=0,则x=+3价,故选项说法正确.D、亚氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的,故选项说法正确.故选:B.2024-04-27 21:17:091
过氯酸盐中氯的化合价是多少?和高氯酸盐是一种物质不同叫么?
过氯酸盐中氯的化合价是+7,和高氯酸盐中氯的化合价一样。但是有2个O原子的化合价是-1的。2024-04-27 21:17:182