苏州马小云
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这个公式是计算溶液的物质的量浓度的公式c=n/v,n是溶质的物质的量,v是溶液体积(不是溶质溶解与水的,水的体积),n=m/M是计算物质的量的公式,m是溶质质量,M是溶质摩尔质量(既分子量),比如16克硫酸铜溶于水形成500ml溶液,nCuSO4=16/160=0.1mol,溶液体积v=0.5升,c=n/c=0.1/0.5=0.2molL-
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物理化学上面,m/M是什么意思等于n还是N
m/M是质量和摩尔质量的比,m/M=n,其中n表示物质的量。解答过程如下:物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系:n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol(克每摩尔),摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔)。对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如, 1 mol Ou2082的质量是32 g,2 mol Ou2082的质量是64 g,但Ou2082的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g/mol。扩展资料:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系:(1)区别:摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的,单位是g/mol;物质的相对原子质量或相对分子质量,是以C12原子质量的1/12为标准,其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。(2)联系:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即:1mol物质的摩尔质量,该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等,单位各不相同。参考资料:百度百科-摩尔质量2023-11-29 01:33:141
为什么n= m/ M
m/M是质量和摩尔质量的比,m/M=n,其中n表示物质的量。解答过程如下:物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系:n =m/M。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。摩尔质量的常用单位为g/mol(克每摩尔),摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔)。扩展资料其他原子摩尔质量:O的摩尔质量为16g/mol;Na的摩尔质量为23g/mol;O2的摩尔质量为32g/mol;NaCl的摩尔质量为58.5g/mol;Na+的摩尔质量为23g/mol;Cl的摩尔质量为35.5g/mol;SO4的摩尔质量为96g/mol;NH4的摩尔质量为18g/mol。参考资料来源:百度百科-摩尔质量2023-11-29 01:33:261
n=m/M,这个公式的m的单位g还是kg啊
都可以的。摩尔质量的常用单位为g/mol(克每摩尔),摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔)。在公式n=m/M中,n是物质的量,m是该物质的质量,M是该物质的摩尔质量。如:36克水,由水的摩尔质量M=18克/摩尔,可得n(水)=m(水)/M(水)=36g/18g/mol=2mol,即2摩尔。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的量以mol为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。扩展资料:1mol它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。参考资料:百度百科词条--摩尔质量2023-11-29 01:33:546
n=m/M公式
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M其中M是查元素周期表,计算各个元素的分子量之和而得;m就是重量;n就是分子数或是个数。举例:H2O的M=10g/mol,若其m=10g,则n=10/10=1mol,其中M=1*2+8=102023-11-29 01:34:243
公式n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm的含义分别是什么
都是物质的量有关公式。n=N/NA(分子数/阿伏伽德罗常数)n=m/M(质量/相对分子质量)n=V/Vm(体积/气体的摩尔体积)含义1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4、c=1000ρω/M2023-11-29 01:34:332
物质的摩尔质量怎么求?
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示,单位为g/mol。当物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如:O2的摩尔质量是32 g/mol。2023-11-29 01:34:513
n=m/M 公式的解释 化学的
n:物质的量m:质量M:物质分子的摩尔质量so……2023-11-29 01:35:234
摩尔质量计算公式 n =m/M 怎么得来的?
按照摩尔质量的定义:单位物质的量(即每摩尔)的物质具有的质量。所以摩尔质量就是用质量比物质的量。即:n =m/M2023-11-29 01:35:322
物质的量n=m/m 又mm数值上相等 那不是永远都等于1吗
n=m/M,m指质量,M指摩尔质量,不一样的。m的单位是kg,M的单位是kg/mol,这样比值正好是摩尔。M的意思是该物质每摩尔的质量数。比如我有24g的碳,而碳的摩尔质量是12g/mol,则n=2mol2023-11-29 01:35:512
【高一化学】摩尔质量计算。有两个公式:1.n=m/M。2.n=N/Na.我不懂这里的字母分别代表什么。
1.n=m/M 此公式中n代表摩尔质量(单位:mol);m代表该物质的质量(单位:g、Kg);M代表该物质的分子量(单位:g/mol、Kg/mol)2.n=N/Na 此公式中n代表摩尔质量;N代表粒子的具体数目,即粒子的个数;NA代表阿伏加德罗常数,一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。2023-11-29 01:35:596
n=m/M中M是什么?
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系: n =m/M,所以M是物质的摩尔质量2023-11-29 01:36:165
n=m/M公式的一个化学问题
那个m应该说是溶质的质量,不是溶液的质量。你那例题中因为两种酸质量和质量分数都相同,溶质质量自然,这导致你用m当溶液的质量算出的结果也是对的。2023-11-29 01:36:341
n=m/m化学方程式中的m是什么意思
整个意思是物质的量=物质质量/摩尔质量 n单位是mol m单位是g M单位是g/mol,提问者应该准确区分大小写不然会搞混的的。2023-11-29 01:36:432
求各种关于摩尔的公式。和各种比值。(n.c.NA.N.m.M.v.VM.密度.)
首先要清楚各个符号的表示含义,n是物质的量,单位是摩尔。c是物质的量浓度,NA是阿佛加德罗常数,Vm是摩尔体积。其余的不解释。n=m/M,c=n/v,N=n*NA,v=Vm*n,c=1000*密度*溶质的质量分数/M,希望可以帮到你,但不是死记公式,要掌握其中的含义,理解着记忆2023-11-29 01:36:533
n=m/M各种题型及过程
m+=m*=n-=m/=m;上式按执行顺序可以写成:m=m/m; //m=2/2=1n=n-m; //n=5-1=4m=m*n; //m=1*4=4m=m+m; //m=4+4=8故最后m的值为8 n的值为42023-11-29 01:37:001
n=m/M怎么推导
您说的n是当量的意思吧当然这个是很久以前的表示方法了 现在基本用的是C=m/VM n是什么意识你明白了吧 (固体溶于液体的浓度当量,在一些特殊情况下也可以说固体与固体的比例)2023-11-29 01:37:102
n=m/M=N/NA这个式子的各个字母代表什么含义啊 我忘了?
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n=N/NA 和 n=m/M有什么区别吗?举例说明.急啊!
n=N/NA 中n表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数(约为6.02*10^23), 例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为: n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol n=m/M 问:32克氧气的物质的量是多少? 因为O2的摩尔质量 M=32g/mol .n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol 第一个,总的粒子数=物质的量*阿伏伽德罗常数 第二个,物质的质量=物质的量*物质的摩尔质量2023-11-29 01:37:261
化学中n=m/M的m的单位是??(g还是kg)
其实一样在中学阶段,一般m用g,m用g/mol从而得到摩尔数而大学阶段,一般m用千克(因为工业生产不可能量太少),m就变成kg/kmol,物质的量表示为kmol,这个用的比较多2023-11-29 01:37:461
化学中n=m/M的m的单位是??(g还是kg)
m的单位与M一致,M用g的时候就是g,M用kg的时候就是kg2023-11-29 01:37:565
有关公式n=m/m的题至少十道例题
题目:1、32克氧气的物质的量是多少? n=m/M=32g/32g/mol=1mol 2、1mol的氧气含有氧气分子的个数是多少?N=n*NA=1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23 3、这1mol氧气在标准状况下的体积是多少?V=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4L 这部分计算关键是把已知的。2023-11-29 01:38:141
化学公式n=m/m的适用范围是什么?
纯物质计算M就带入它本身的摩尔量,混合物计算M就按照比例先计算混合的摩尔量,再用质量除它2023-11-29 01:38:233
n=m/M这个公式气体能用吗?还是只能用于固液?
能用是毫无疑问的,不管是气体、液体还是固体,只要知道它的质量和摩尔质量,就一定能算出它的物质的量来。这是高一的化学知识,不信可以去查一下。而且我正在学的就是这个专业,接触多了,可信度绝对100%。2023-11-29 01:38:3210
n分之m化学什么意思
化学公式m/n=M,m是质量,n是物质的量,M是摩尔质量。m/n,是质量除以物质的量,得到1mol物质的质量。2023-11-29 01:39:002
n=N/NA=m/M,理应推出m=NM/NA,但为什么m=M/NA?
因为:N=m/M=V/Vm=N/NA=xs/(100+S)/M=Cv式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量。例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为:n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol。n=m/M。因为O2的摩尔质量 M=32g/mol。n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol。总的粒子数=物质的量*阿伏伽德罗常数。物质的质量=物质的量*物质的摩尔质量。来源物质的量是物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔(mol)。科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×1023)个粒子的集体作为一个单位,叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。2023-11-29 01:39:061
怎么理解化学公式n=N/Na n=m/M 比如求什么需要用什么公式的变形?
这两个都是课本里出来的公式, 第一个:物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数 第二个:物质的量=质量/摩尔质量,M=m/n,这个是定义式 基本都不需要怎么变形的2023-11-29 01:39:191
为什么书上质量m÷摩尔质量mm=物质的量n非要写成质量m x 摩尔质量mm分之
没有表达清楚,仔细看了一下,可能是这样的。如果M表示摩尔质量,单位是g/mol;n表示物质的量,单位是mol;m表示质量,单位是g.三者的关系是:n=m/M理解了这个关系式,题目中的疑惑都会得到解决。至于说摩尔质量的单位,为什么是每摩尔的克数,因为摩尔质量就是一摩尔物质的质量。例如硫酸的摩尔质量M=98g/mol,那么知道了硫酸的物质的量,就可以计算硫酸的质量了。比如0.5mol硫酸的质量是多少?m=nM=0.5×98=49克。19.6克硫酸的物质的量是多少?n=m/M=19.6/98=0.2mol2023-11-29 01:39:271
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n=m/M=64g/32(g/mol)=2mol 【需要注意的是,算氧气的物质的量需要用氧气的摩尔质量32,而不是氧原子的摩尔质量16】2mol氧分子也就是2*6.02*10^23个氧分子2023-11-29 01:40:031
已知N、m、V(气体)、C,求物质的量n=?
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g与mol的怎么换算
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n=m/M是计算物质的量的公式之一2023-11-29 01:40:451
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n为物质的量,即物质的量,N为原子或分子数目,NA为阿伏伽德罗常数6.02×10*23,即1摩尔的物质含有的原子或分子数为6.02×10*23. M为摩尔质量,即1摩尔物质的质量,m为质量,所以m=n×M即n=m/M. V是气体体积,Vm 为气体摩尔体积,即在标准状况下,1摩尔的气体(NA=6.02×10*23个气体分子)算占有的体积,V=n×Vm所以n=V/Vm.2023-11-29 01:40:581
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n=N/NAn=m/M故N/NA=m/M整理得M=(m*NA)/N2023-11-29 01:41:061
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在化学计算时为什么n=m/MM=m
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n等于m比m吗
在公式n=m/M中,n是物质的量,m是该物质的质量,M是该物质的摩尔质量。 如:36克水,由水的摩尔质量M=18克/摩尔,可得 n (水)=m (水)/M(水)=36g/18g/mol=2mol,即2摩尔。2023-11-29 01:42:071
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物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系:n =m/M,所以M是物质的摩尔质量2023-11-29 01:42:211
n=m/M 分别代表什么?在公式中 最好举个例子
n是物质的量,m是该物质的质量,M是该物质的摩尔质量. 如:36克水,由水的摩尔质量M=18克/摩尔,可得 n(水)=m(水)/M(水)=36g/18g/mol=2mol,即2摩尔.2023-11-29 01:42:301
化学式n=m/m中,m用的是什单位
n=m/m,第一个m用克(g),第二个m用分子量,n单位为mol2023-11-29 01:42:381
n=m/M,这个公式的m的单位g还是kg啊
作为物质的量n的计算式,m是质量,单位,用的是g因为摩尔质量M的单位是g/mol所以,m 的单位,不用kg 的单位2023-11-29 01:42:463
既然PV=nRT,那又怎么会出来"PV=m/M=RT"呢?第二个式子n哪去了?还有m/M怎么出来的?求解!!
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n=m/M m的单位是g,M没有单位,那n怎么会没有单位呢?
n有单位啊 n的单位是mol(摩尔) 此外M也有单位 你所说的M没有单位中M是指相对分子质量 但是实际上这里的M是指摩尔质量,单位是g/mol2023-11-29 01:43:361
化学 气体体积v n M 有什么式子?
摩尔等于质量除以摩尔质量,即:n=m/M在标准状况下,摩尔等于体积除以每摩尔气体的体积,即:n=V/Vm(切记,前提是标准状况下,且Vm=22.4L/mol)2023-11-29 01:43:452
高中化学中的n,m,N,M,V.Vm,NA,代表什么量及其定义,急需,谢谢了
n:物质的量(单位为mol) N:即分子或者原子的数量 Na:碱金属 第11号元素 强还原性 个人认为你弄混淆了 NA:阿伏加得罗常数 (即6.02乘以10的23次方)(单位为每摩尔 就是 mol-) m:这个简单 就是物质的质量 (单位一般去g) M:摩尔质量 即物质的相对分子质量 单位为(g/mol) 1mol某物质的质量的数值=其摩尔质量 例如: 氧气的相对分子质量为32,那么1mol氧气的质量为32g 另外 物质的量=质量 除以 摩尔质量 既n=m/M 除了这些以外,还有个量叫 气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol (但是必须要在标准状况下) 这已经是说得最清楚了 不能再清楚了 小弟弟 加油吧 高一化学n简单 用心就能学好2023-11-29 01:44:022
求各种关于摩尔的公式。和各种比值。(n.c.NA.N.m.M.v.VM.密度.)
首先要清楚各个符号的表示含义,n是物质的量,单位是摩尔。c是物质的量浓度,NA是阿佛加德罗常数,Vm是摩尔体积。其余的不解释。n=m/M,c=n/v,N=n*NA,v=Vm*n,c=1000*密度*溶质的质量分数/M,希望可以帮到你,但不是死记公式,要掌握其中的含义,理解着记忆2023-11-29 01:44:113
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