初中化学中常见的酸有哪些？物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面？

常见的酸如下：1、硫酸：硫酸是一种无色油状液体，具有较强的腐蚀性。浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂。它是一种常用的酸，主要用于金属除锈，如用于车用电池、化肥、农药等领域。硫酸的脱水性可以去除金属中的氢、氧元素，但如果不慎沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液。2、硝酸：硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性，有刺激性气味。它主要用于生产化肥、染料、炸药等。硝酸的化学式是HNO3。在实验室中，常用硝酸来保存硫酸，并用作指示剂和溶剂。硝酸也可以用于加工一些水果，如柠檬酸。3、盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，常见的一种酸。它具有刺激性气味和挥发性，在空气中会产生白雾。盐酸可以与金属氧化物反应，生成盐和水。同时，盐酸也是人体胃液中的重要成分，可以帮助消化。盐酸的用途广泛，可以用于金属表面除锈和制药等。4、醋酸：醋酸是一种常见的酸，具有强刺激性气味和无色液体。它是一种单分子无机常见酸，具有酸性，并且有很好的抗腐蚀性。醋酸在食品加工中常用来调节食物的口感和增加食物的美味度。在化学工业中，醋酸常用于生产抗腐蚀剂，如醋酸纤维素。酸的强弱根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸（醋酸），丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸,氢氟酸,次氯酸。1.硫酸,硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量正镇带分数98.3%的浓...2.硝酸,是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原旅漏料。在工业上可用于制化肥、农药...3.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液 ,属于一举芦元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为

常见的酸的化学式有：HCl、Hu2082SOu2084、HNOu2083、Hu2082COu2083、CHu2083COOH、Hu2083POu2084、Hu2082SOu2083、Cu2086Hu2085COOH、HF、HBr、Hu2082S、HOCN、HMnO4、HClO4等。相关知识如下：1、酸是一类化合物的统称，它们在化学中具有一些独特的性质。酸具有在溶液中可以电离出氢离子（H+）的特性，这些离子可以与某些化合物结合，形成新的化合物。2、酸的分类：根据酸在水溶液中的电离程度，酸可以分为强酸和弱酸。强酸是完全电离的酸，如盐酸；弱酸是部分电离的酸，如乙酸。3、酸的组成：酸是由氢离子（H+）和酸根离子组成的。例如，硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的。4、酸的化学性质：酸具有许多共同的化学性质，这些性质被称为酸的特性。其中最重要的性质是它可以与某些化合物反应形成盐。例如，盐酸可以与金属氧化物反应形成盐和水。5、酸的用途：酸在许多领域都有广泛的应用。例如，硫酸和硝酸被用于制造肥料、电池和其他化学品。例如，许多食品中含有有机酸，如柠檬酸、酒石酸等，这些酸具有防腐、保鲜和调味的作用。另外，许多水果和饮料中也都含有酸性物质，如苹果、柑橘类水果和碳酸饮料等。6、酸的危害：酸也具有一些潜在的危险性。高浓度的酸可以腐蚀皮肤和眼睛等器官，因此应该避免直接接触。此外，酸与某些金属反应会产生氢气，如果处理不当可能会引起爆炸或中毒等危险情况。因此，在使用酸时需要注意安全问题，遵守相关的安全操作规程和防护措施。

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、HONC（雷酸）、H2SO3（亚硫酸）。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。扩展资料在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）参考资料：百度百科——弱酸

常见的酸　　①盐酸（氢氯酸）（HCl）②硝酸(HNO3) ③硫酸（H2SO4）　　④硒酸（H2SeO4） 　⑤磷酸（H3PO4） 　⑥高氯酸（HClO4）⑦氢氟酸（HF）⑧氢溴酸（HBr）　⑨氢碘酸（HI）　⑩氢氰酸（HCN） 还有亚硫酸H2SO3 亚硝酸HNO2 醋酸CH3COOH

乙酸是一种简单的有机酸，化学式CH3COOH，通常为无色透明的液体。它是一种挥发性较强的气味呛鼻的液体，在水中易溶。乙酸广泛用作化学工业原料，也可以用于醋制作、防腐剂等。柠檬酸柠檬酸是一种天然存在的有机酸，化学式为C6H8O7，呈白色结晶体或粉末状。柠檬酸常用于食品、医药和化妆品等领域，被广泛地用作酸味调节剂、抗氧化剂、螯合剂和缓冲剂等。苹果酸苹果酸是指一类在苹果、柚子、柠檬等水果中广泛存在的有机酸，化学式为C4H6O5。苹果酸在果汁饮料、泡菜、肉类加工等领域有广泛的应用，它可以作为酸化剂、脱钙剂、增酸剂等。酒石酸酒石酸属于二元羧酸，化学名称为R,R-二甲基丙二酸。它主要存在于葡萄和酒类中，因此也被称为葡萄酸。酒石酸可以用于制作发酵粉、调味品、医药等领域，并被广泛地用作洗涤剂的辅料。草酸草酸是一种有毒的有机酸，化学式为H2C2O4。由于它极易与钙、磷等元素形成草酸盐，因此在工业中广泛应用于电镀、清洗金属等领域。但是草酸具有强烈的腐蚀性，因此必须小心使用和妥善储存。琥珀酸琥珀酸化学式为C4H6O4，是一种存在于天然界和人体中的有机酸。琥珀酸具有良好的稳定性，被广泛地应用于药物制剂、防腐剂、食品调味剂、染料等领域。此外，琥珀酸还可以用于有机合成和金属防锈剂等。己二酸己二酸是一种重要的低分子有机酸，化学名称为等辛二酸，化学式为HOOC(CH2)6COOH。它具有良好的热稳定性和耐化学性，被广泛地用于生物降解材料、聚酯材料、涂料等领域。此外，己二酸还可以用作溶液剂和高性能润滑剂等。亚麻酸亚麻酸是一种不饱和脂肪酸，化学式为C18H32O2。它广泛存在于植物油脂中，是人体必需的重要营养素之一。亚麻酸可以改善血液循环、调节血脂、预防心脑血管疾病等，因此具有很高的营养保健价值。

中学阶段酸的定义：在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质。初中常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH碳酸：H2CO3

化学中常见的酸和碱如下： 酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、高锰酸、锰酸、卤酸、氢卤酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、氢氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。 碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁。

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。高中范围内的强酸：HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO4,在含氧酸中HClO4酸性最强，在无氧酸中HI酸性最强，剩下的都是弱酸。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。扩展资料：酸的化学性质酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5；氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%。无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成Hu2083O+。例如，水合高氯酸晶体HClOu2084·Hu2082O实际上是由Hu2083O+和ClOu2084-组成，在水溶液中Hu2083O+和其他三个水分子结合成Hu2082O。常用H表示水溶液中的氢离子。参考资料：百度百科-酸

高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>偏硅酸>苯酚酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。扩展资料：酸性物质通性：一、在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。二、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。三、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。参考资料来源：百度百科—酸性

1.初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。2.酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.3.碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.4.盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。5.不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。

楼上的回答有误，高中阶段，常见的有两种，不太常见的也有两类。具体如下：1，首先常见的有含氧酸和无氧酸，一般常见的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像这些常见的含氧酸只要看氢H原子的个数就行了，分子中有几个氢H，就能电离出几个氢离子H+。当然本质上是该含氧酸中有几个羟基（羟基氢），就能电离出几个氢离子。2，常见的无氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判断该氢化物在水中能电离出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反应或不电离或反应了不能电离出H+)，则分子内有几个氢原子H就能在水溶液中电离出几个氢离子H+。3，特殊的有氧酸，指的是那种分子中含有非羟基氢的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是与P原子相连的是两个氢原子H，一个O原子，还有一个羟基，而在有氧酸中，只有羟基上的氢原子才能电离出H+，非羟基氢H不能发生电离。所以次磷酸H3PO2虽然有3个氢H，但只有1个能电离，所以是一元酸。又如亚磷酸H3PO3虽然有3个氢H，但它确是二元酸，原因就是H3PO3分子里面含有两个羟基（羟基氢），所以能电离出两个氢离子，是二元酸，另一个氢原子H直接与P原子相连，是非羟基氢，所以不能电离出氢离子H+，另一个氧原子也直接与P原子通过共价键相连。4，硼酸H3BO3，铝酸H3AlO3，原硅酸H4SiO4上述三种酸又可以写成B(OH)3，Al(OH)3，Si(OH)4，其中铝酸H3AlO3就是氢氧化铝Al(OH)3具有两性，从上述三种酸的改写化学式中可以看出它们分子中的氢都在羟基上，而且分子中氢原子H和氧原子O的数目相等，也就是说分子中不含非羟基氧，这样酸要判断是几元酸，也就是说要判断它能电离出几个H+要看反应机理。三种酸的反应机理分别如下：硼酸B(OH)3在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O=(可逆)=B(OH)4++H+，从上面的电离反应原理可知，硼酸B(OH)3在水中显酸性，产生的H+不是自身电离出来的，而是结合了水中的OH-后，剩下1个H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中显示出一元酸的性质。铝酸H3AlO3和原硅酸H4SiO4与电离或与强碱反应时，都是分子内先脱去1分子H2O，生成偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3，而偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3则是典型的含氧酸，分别是一元含氧酸和二元含氧酸，因为它们的分子结构中即有羟基(羟基氢H)，又有非羟基氧，所以它们分别能电离出1个H+和2个H+。它们的电离方程式分别为：H3AlO3=(可逆)=H2O+H+AlO2-，H4SiO4=(可逆)=H2O+2H++SiO32-（另外，对于铝酸H3AlO3（也就是氢氧化铝Al(OH)3），近几年，有科学家发现它的电离原理跟硼酸是一样的。)（最后，有机酸看羧基个数，酚看酚羟基个数，醇看醇羟基个数。）望采纳！谢谢！

工业三大强酸:硫酸(h2so4)盐酸(hcl)硝酸(hno3)，此外还有醋酸(ch3cooh)，磷酸(h3po4)，

硝酸，浓硫酸，硒酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，卤酸，高卤酸，亚硝酸，高锰酸，高氙酸等。1、硝酸硝酸（nitric acid）分子式为HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。2、浓硫酸浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H?SO?，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。3、次氯酸次氯酸，一种氯元素的含氧酸，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。4、硒酸硒酸，分子量：144.97，白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。在固态，它为斜方晶系的晶体。5、亚氯酸亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。

甲酸、乙酸、丙酸、丁酸、辛酸、己二酸、乙二酸、丙二酸、丁二酸、马来酸、酒石酸、苯甲酸、苯乙酸、邻苯二甲酸、对苯二甲酸、戊酸、己酸、癸酸、硬脂酸、软脂酸、丙烯酸、

常见的弱酸有：碳酸H2CO3、醋酸 CH3COOH、硅酸 H2SiO3、亚硝酸 HNO2、氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF、次氯酸HClO、氢氰酸 HCN.、亚硫酸 H2SO3、磷酸H3PO4。弱酸（weak acid），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸的电离平衡常数（Ka）表示。Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。醋酸简介：乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。1910年时，大部分的冰醋酸提取自干馏木材得到的煤焦油。其工艺首先是将煤焦油通过氢氧化钙处理，然后将形成的乙酸钙用硫酸酸化，得到其中的乙酸。1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化合成乙酸的工业装置装置，随后研发了低碳烷烃氧化生产乙酸的方法。以上内容参考：百度百科-弱酸

酸性由大到小： 高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序） 草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸） 柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚,硅酸,HCN（弱酸）,9,

酸名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。接下来分享常见的弱酸酸性强弱顺序。 常见的酸性强弱顺序 (1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CHu2083CHOHCOOH(乳酸)>Cu2086Hu2085COOH(苯甲酸)>CHu2082=CHCOOH(丙烯酸)>CHu2083COOH(醋酸)>Cu2082Hu2085COOH(丙酸)>Hu2082COu2083(碳酸)>Hu2082S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>Hu2083BOu2083(硼酸)>Hu2082SiOu2083(偏硅酸)>Cu2086Hu2085OH(苯酚) (2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClOu2084(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>Hu2082SOu2084(硫酸)>HNOu2083(硝酸)>HClOu2083(氯酸) (3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>Hu2082SOu2083(亚硫酸)>Hu2083POu2084(磷酸)>CHu2083COCOOH(丙酮酸)>HNOu2082(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。 酸的强弱 1.强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。 2.中强酸：草酸(乙二酸)，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。 3.弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

高中常见的弱酸酸性强弱排序如下：1. 乙酸（CH3COOH）：乙酸是一种有机酸，常见于醋中。它是高中化学中最为常见的弱酸之一，酸性较强。2. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸，酸性较强。3. 碳酸（H2CO3）：碳酸也是一种常见的弱酸，主要存在于二氧化碳和水反应生成的溶液中。其酸性相对较强。4. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无机酸，具有多个酸性氢原子。在高中化学中学习的常见磷酸有正磷酸（H3PO4）和亚磷酸（H3PO3），它们的酸性较强。5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无机酸，具有很强的酸性。虽然它是弱酸中酸性较强的一种，但在高中阶段一般将其归类为强酸进行学习。需要注意的是，以上酸性排序仅是参考，在实际实验或应用中，酸性的强弱受到多种因素的影响，如浓度、离子化程度等。因此，在具体实验或应用中，还需根据具体情况进行分析判断。

高中常见挥发性酸：1、硝酸HNO3：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。2、盐酸HCL：是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。3、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。4、氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。5、氢碘酸HI：是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。6、醋酸CH3COOH：是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。难挥发性酸：1、硫酸H2SO4：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。2、磷酸H3PO4：是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。3、硅酸H2SiO3：是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。4、偏铝酸HAlO2：偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。5、高氯酸HClO4：无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

.常见酸酸性强弱　　由强到弱依次为：其实还存在一批超强酸，比下述都强。但都是下述酸的比例混合物，这里不再做研究。有兴趣去百度百科一下~王水、魔酸为代表　　强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序）　　中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）　　弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）综合排名最强酸：高氯酸酸性最强：高氯酸氧化性最强：高溴酸

1、山楂：山楂含枸橼酸、苹果酸、抗坏血酸、酶和蛋白质、碳水化合物，有降血压、促进胃肠消化的作用，山楂具有很好的健胃润肺、助消化作用。2、苹果：富含果胶，有助于肠道蠕动，加快排毒过程。其中所含的大量苹果酸既帮助体内脂肪分解又有助于美容。3、柠檬：柠檬是富含柠檬酸和维生素C的美容水果，具有防止和消除皮肤色素沉着，使肌肤白皙柔嫩的作用。扩展资料：1、常见的碱性食物（1）水果：猕猴桃、柿子、桑葚、无花果、甘蔗、香蕉、荸荠、梨子、枇杷、橙子、柑子、芒果、罗汉果。（2）蔬菜：莼菜、马齿菜、蕺菜、蕹菜、番茄、佛手瓜、西葫芦、葫芦瓜、瓠瓜、甜瓜、哈密瓜、西瓜、菜瓜、竹笋、海带、百合、胡萝卜、大头菜、茼蒿、荆芥、白菜、甘蓝、猴头、黑木耳。（3）坚果：大豆（黄豆）、栗子、杏仁。2、碱性食物的益处（1）能够帮助消费者快速恢复“酸碱平衡”，具有癌症预防、结石预防、肝脏强化等数十种功效。（2）具有强化肌肉结节的作用，对肌肉有硬块和肌肉坚硬的人、血液循环不畅导致经常抽筋的人有很大益处。参考资料来源：人民网-酸味食物对身体健康好处多 5种常见的酸味食物参考资料来源：人民网-养生：多吃碱性食物可生男孩 碱性食物大汇总

常见的固体酸：固体酸为粉末制剂的固体安全酸类，可以替代盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氟酸的常规酸洗工艺。固体酸主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热轧、冷轧过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。

　　酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。具有酸碱性的物质有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氢，碘化氢弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，其他：苯酚，强酸弱碱盐，强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌纯碱/苏打：Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 小苏打：NaHCO3干冰：CO2 联胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH其他：强碱弱酸盐

a-羟基酸(AHA)a-羟基酸是天然存在于水果和食物中的酸类，又称果酸，大多数是水溶性。作用角质剥脱剂促进角质剥脱,改善肌肤屏障K衰老刺激糖胺聚糖和胶原蛋白合成,使皮肤更紧致饱满减少色素沉着通过抑制酪氨酸酶，减少黑色素生成,促进肤色更均匀。适用肤质主要适用非敏感性皮肤a-羟基酸还是一种“换肤剂医用级别的轻基乙酸换肤可改善光老化皮肤,比如眼周皱纹、炎症性玫瑰座疮和座疮、炎症后色素沉着等。多羟基酸(PHA)PHA是有机酸，比较温和，是皮肤科理想的活性成分。作用1.可用作保湿剂和滋润剂2.有增强肌肤屏障的作用和自由基的清除作用3.减少非酶糖化和糖化终产物形成(k糖化)4.角质剥脱作用适用肤质敏感肌可用葡糖酸内醋是使用广泛的PHA,有抗氧化,K衰老增强角质层屏障功能、自由基清除等作用。生物酸乳糖酸一种多轻基生物酸，无刺激性作用1.K氧化,保护皮肤天然胶原蛋白不受损害2.保湿,吸水性和储水能力较强3.K衰老麦芽糖酸由麦芽糖氧化形成的多羟基生物酸作用保湿、抗氧化优点植物来源,温和无刺激

高中化学常见的强酸强碱有以下几种：强酸。包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。注意：六大强酸是高中必记内容，需要灵活记忆，并且掌握其中的相关知识点，是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化镭（Ra(OH)2）等。以上这些强酸强碱都是高中化学中常见的，请注意安全使用。

常见的路易斯酸和路易斯碱有：（1）常见的路易斯碱：NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。扩展资料：路易斯酸理化性质物理性质路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。

名称化学式名称化学式偏铝酸HAlO2四钼酸H2Mo4O13铝酸H3AlO3亚硝酸HNO2偏亚砷酸HAsO2硝酸HNO3亚砷酸H3AsO3叠氮酸HN3砷酸（正）H3AsO4偏磷酸HPO3偏硼酸HBO2磷酸（正）H3PO4硼酸（正）H3BO3焦磷酸H4P2O7四硼酸H2B4O7亚磷酸H3PO3过硼酸HBO3次磷酸H3PO2氢溴酸HBr亚铅酸H2PbO2次溴酸HBrO铅酸H2PbO3溴酸HBrO3氢硫酸H2S碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢氰酸HCN硫酸H2SO4酸HOCN焦硫酸H2S2O7雷酸HONC过一硫酸H2SO5硫酸HSCN过二硫酸H2S2O8氢氯酸（盐酸）HCl硫代硫酸H2S2O3次氯酸HClO连四硫酸H2S4O6亚氯酸HClO2亚硒酸H2SeO3氯酸HClO3硒酸H2SeO4高氯酸HClO4硅氟酸H2SiF6亚铬酸HCrO2原硅酸H4SiO4铬酸H2CrO4硅酸H2SiO3重铬酸H2Cr2O7锡酸H2SnO3氢氟酸HF亚锡酸H2SnO2铁酸HFeO2氢碲酸H2Te高铁酸H2FeO4亚碲酸H2TeO3氢碘酸HI碲酸H2TeO4次碘酸HIO钛酸H2TiO3碘酸HIO3钨酸H2WO4锰酸H2MnO4铀酸H2UO4高锰酸HMnO4氯铂酸H2PtCl6钼酸H2MoO4氯金酸HAuCl4

常见的弱酸的酸式酸根离子：HCO3-2.HSO3-3.H2PO4-4.HPO42-5.HS-

凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸），凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）。例如HCl、H2SO4、CH3COOH、HCO3-、NH4+ 等都能放出质子，它们都是酸。NaOH、NH3、CH3COO-、CO32- 等都能夺取质子，它们都是碱。按照酸碱质子论，酸碱反应是质子转移的反应。 酸给出质子后，变成碱， 同理，碱接受质子后，变成酸。所以： 酸 = 碱 + 质子 处于上述关系式中的一对酸和碱，互称为共轭酸碱。Cl- 是 HCl 的共轭碱 , 而 HCl 是 Cl- 的共轭酸。H2O 作为一种酸时，其共轭碱是 OH- ; 而 H2O 作为 一种碱 时，其共轭酸是 H3O+。

常见酸: 盐酸、硫酸、硝酸、 醋酸、碳酸、硅酸等。常见碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化亚铁、一水合氨、氢氧化铜、氧化银、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌等。资料拓展:在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸,氢氟酸,次氯酸。1.硫酸,硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓...2.硝酸,是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药...3.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液 ,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸（另外还有氢氟酸和次氯酸），按照酸的通性来说它们都能和碱性物质发生中和反应，都能与金属（按照金属活动性排列，排在氢气前面的金属都能与酸反应置换出氢，而排在氢气后面的金属不能从酸中置换出氢气而是生成水！）反应从而置换出氢分子生成盐类而失去酸性！这些酸性物质都对人体有毒，但是最毒的是氢氟酸（气体对人体都有害），氧化性最强的是次氯酸其次是硝酸，而由硝酸和盐酸混合组成的“王水”是人类目前生产最强氧化剂之一，它可以溶解金子！而醋酸（酿造的）经过勾兑就是人们常说食醋，而工业醋酸（冰醋酸）都是不能食用的！

高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>偏硅酸>苯酚酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。扩展资料：酸性物质通性：一、在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。二、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。三、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。参考资料来源：百度百科—酸性

酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。碱性：碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即便是在水中也表现为碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色。盐类：碳酸钠，碳酸钾。

将楼上的总结一下： 酸： 硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸（乙酸）CH3COOH 不常见： 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 高锰酸HMnO4 锰酸H2MnO4 还有一些卤酸和氢卤酸,如H2S（放的屁） 氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN） 甲酸HCOOH 丙酸C2H5COOH 丁酸C3H7COOH 碱： 氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20 氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀） 氢氧化钡Ba(OH)2 不常见： 氢氧化镁Mg（OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 还有让你更郁闷的： Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,LiOH,Sr(OH)2,RbOH,Fe(OH)2,B(OH)3,Sn(OH)2,Mn(OH)2,Hg(OH)2,AgOH,4,酸：硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20,1,酸：硫酸 硝酸 碳酸 盐酸 醋酸 不常见的酸：氢硫酸 氟化氢 溴化氢 碘化氢 硅酸 碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铁 氨水,1,针对初三的话, 常见的酸有盐酸,硫酸,硝酸,还有有机酸醋酸(乙酸) 常见的碱有氢氧化钠,氨水,澄清石灰水(氢氧化钙),氢氧化钾,1,酸：硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20,0,酸： 硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸（乙酸）CH3COOH 不常见： 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 高锰酸HMnO4 锰酸H2MnO4 还有一些卤酸和氢卤酸，如H2S（...,0,

常见的酸和碱有：1、酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、高锰酸、锰酸、卤酸、氢卤酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、氢氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。2、碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁。酸和碱的性质：一、酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。二、碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。

1.初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。2.酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.3.碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.4.盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。5.不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，中强酸：草酸（乙二酸 化学式：C2H2O4），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸,弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸 氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。 够详细吧？给分！

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S。盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！ 已经很全了，绝对够你用的了！不够的话，发留言我再给你补充！

HCL盐酸 HNO3硝酸 H2SO4硫酸 H2CO3碳酸 H2S氢硫酸 H2SO3亚硫酸 H3PO4磷酸 CH3COOH乙酸 HCOOH甲酸 HBR氢溴酸 HI氢碘酸 HF氢氟酸 HCLO次氯酸 HCLO2亚氯酸 HCLO3氯酸 HCLO4高氯酸 HMNO4高锰酸 C6H5COOH苯甲酸 (COOH)2乙二酸（草酸）

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、HONC（雷酸）、H2SO3（亚硫酸）。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。扩展资料在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）u2194H+（aq）+A-（aq）其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）u2194H+（aq）+A-（aq）参考资料：百度百科——弱酸

碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 k2CO3、碳酸氢钠NaHCO3。强酸弱碱盐呈酸性，常见如硫酸铜CuSO4、氯化铵NH4Cl、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3等。强碱弱酸盐呈碱性，常见的如醋酸钠NaAc（Ac表示醋酸根离子、碳酸钠 Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、亚硫酸钠Na2SO3、偏铝酸钠NaAlO2等。另外补充几点：弱酸离子：如碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等。强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等。强酸：化学六大无机强酸：硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸 。弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 。酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子1、跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色2、酸的PH3、跟（H）前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H24、跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O5、跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO46、跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

高中常见挥发性酸：1、硝酸HNO3：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。2、盐酸HCL：是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。3、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。4、氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。5、氢碘酸HI：是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。6、醋酸CH3COOH：是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。难挥发性酸：1、硫酸H2SO4：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。2、磷酸H3PO4：是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。3、硅酸H2SiO3：是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。4、偏铝酸HAlO2：偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。5、高氯酸HClO4：无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClOu2084>Hu2082SOu2084>Hu2083POu2084>Hu2082COu2083>Hu2082SiOu2083。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。扩展资料：（1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt （金属活动性由强逐渐减弱）。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动。切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。参考资料来源：百度百科-酸性

盐酸，硫酸，硝酸，碳酸。

常见的固体酸：固体酸为粉末制剂的固体安全酸类，可以替代盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氟酸的常规酸洗工艺。固体酸主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热轧、冷轧过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?>H?CO?>H?SiO?。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。扩展资料：（1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt （金属活动性由强逐渐减弱）。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动。切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。参考资料来源：百度百科-酸性