溴化氢的物理性质是什么

氢溴酸的化学式：HBr。拓展资料：回收与利用有机化工工业在生产有机溴化物的同时副产大量的氢溴酸废液，一方面该废液成分复杂，不易处理；另一方面直接排放对环境污染严重。其中一部分用于制备溴十二烷，但效果并不理想，溴十二烷常用的制备方法有：溴化氢气体法、赤磷溴化法、浓硫酸/氢溴酸法、氢溴酸/固体超强酸催化法，其中浓硫酸/氢溴酸法是合成溴代烷烃较为理想的方法。从工业合成角度来看，氢溴酸的用量越少越好，以减轻废水处理的压力并降低生产成本，另外要求转化率越高越好，因为十二醇容易乳化，导致分离困难。通过大量的实验研究，得出使用四丁基溴化胺作相转移催化剂用于制备溴十二烷，大大加快了氢溴酸的转化率，在收率方面有很大的提高。泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员应佩戴好防护用具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。氢溴酸主要被用于生产无机溴化物，清除醇盐和酚盐，取代反应中取代羟基，以及与烯烃加成。它也可以催化矿物提取和某些烷基化反应。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、随后应急处理用具、现场、清洗废水等举要进行无害化处理达到环保要求。呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

【溴化氢】化学式HBr，式量80.92。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水，水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂。由氢与溴直接化合，或由溴化钠与磷酸或70％硫酸反应制得。【氢溴酸】化学式HBr，式量80.92。氢溴酸是溴化氢的水溶液。无色，有刺激性的酸味，酸性强。有强腐蚀性。有还原性。用于医药、化学分析和有机合成。将溴化氢通入冷水中制得。

实验室：NaBr+H3PO4（浓）=加热=NaH2PO4+HBr↑工业： 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑　　氢溴酸为溴化氢气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。能与甲基作用生成溴甲烷,与碱生成溴化物,与胺生成氢溴酸盐。能与水和乙醇混溶。相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。低毒,半数致死浓度(大鼠,吸入)2.858G/L/1h。有很强烈腐蚀性。　　溴化氢（化学式：HBr）溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

hbr是氢溴酸，是一种强酸。HBR（Hydrobromic Acid）是一种无机化合物，是溴与水反应生成的酸。它的化学式为HBr，其中H代表氢原子，Br代表溴原子。HBR是一种强酸，可溶于水，并具有强烈的刺激性和腐蚀性。它在实验室中常用于化学反应的催化剂、溶液的酸化剂以及其他化学合成过程中的原料之一。在工业上，HBR也被用于制造药品、染料、塑料等化学品。要注意的是，HBR是一种有毒的化学物质，在处理和使用时需要采取适当的安全措施。溴化氢(化学式:HBr)溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度(空气=1)3.5;液体相对密度2.77(-67℃);HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。氢溴酸有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。氢溴酸易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。HBR氢溴酸的用途1、用来测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。2、用来制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼。

hbr化学名称是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。溴化氢泄露应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。

区别主要在于以下几个方面：1、化学成分：氢溴酸的化学式为HBr，是一种由氢和溴元素组成的化合物；而溴素的化学符号为Br2，是由两个溴原子组成的分子元素。2、物理性质：氢溴酸是一种无色液体，有强烈的刺激性气味，可以溶解在水中；而溴素是一种深红色液体，有强烈的刺激性气味，不易溶解于水，但可以溶解于有机溶剂中。3、化学性质：氢溴酸是一种强酸，可以与碱反应生成溴化物和水；而溴素是一种氧化剂，可以与还原剂反应，如和钠反应生成溴化钠和氧气。4、用途：氢溴酸广泛应用于有机化学合成、制药、电镀等领域；而溴素则常用于制取溴化物、漂白剂、药物等。

由于氢溴酸（HBr）是一种与酸化学性质相似的物质，所以，溶液显酸性，能够与酸碱指示剂反应，能和活泼金属发生置换反应生成氢气；都能够和某些金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应．所以： （1）氢溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液变成红色． （2）氢溴酸能够和活泼金属反应生成盐和氢气，氢溴酸与铁的反应为：2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑， 能和金属氧化物反应生成盐和水，氢溴酸与生石灰的反应为：2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O； 能和碱反应生成盐和水，氢溴酸与氢氧化镁的反应为：Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O． 故答为：（1）＜，红；（2）2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑；2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O；Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O．

HBr氢溴酸,HBrO次溴酸,HBrO2亚溴酸,HBrO3溴酸,HBrO4高溴酸

“六大强酸"是指硫酸 、硝酸、 盐酸、高氯酸 、氢溴酸、 氢碘酸 。硫酸化学式：H2SO4硝酸化学式：HNO3盐酸化学式：HCl高氯酸化学式：HClO4氢溴酸化学式：HBr氢碘酸化学式：HI

六大强酸分别是（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱分别是(氢氧化钾) KOH，(氢氧化钙) Ca(OH)2，(氢氧化钠) NaOH，(氢氧化钡) Ba(OH)2。一、六大强酸1、（高氯酸）HClO4高氯酸（HClO4）是一种无机化合物，也被称为过氯酸。它是一种无色的、强酸性的液体，具有高度的氧化性和腐蚀性。高氯酸可以用作氧化剂、蚀刻剂、催化剂等，常用于制备其他化合物，如高氯酸盐和高氯酸铵等。由于其较强的腐蚀性，使用和储存高氯酸需要特别小心，并需要采取适当的安全措施。2、（氢碘酸）HI氢碘酸（HI）是一种无机化合物，由氢原子和碘原子组成。它是无色的液体，在常温下有强烈的刺激性气味。氢碘酸是一种强酸，具有很高的酸性。它可以与许多物质反应，包括金属、碱和其他酸。3、（硫酸）H2SO4硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的强酸。它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。硫酸通常以浓硫酸的形式存在，具有强烈的腐蚀性和酸性。4、（氢溴酸）HBr氢溴酸（HBr）是一种无机化合物，由氢（H）和溴（Br）元素组成。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性。HBr在常温下呈淡黄色液体，可以溶于水。它是一种重要的化学原料，在各种化学反应中都有广泛的应用。5、（盐酸）HCl（盐酸）HCl是一种无机化合物，化学式为HCl。它是一种无色易溶于水的气体，在常温下是一种具有刺激性气味的强酸。盐酸是一种广泛应用的化学品，在工业生产、实验室、制药、食品工业等领域都有应用。它的主要用途包括用于制备其它化学品、用于消毒和清洗、用于金属表面处理、用于制造塑料和纤维等。同时，盐酸也是一种危险的化学品，需要严格遵守相关安全操作规程。6、硝酸（HNO3）它是一种无机化合物，由氮、氧和水组成。它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。硝酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。常见的硝酸盐包括硝酸钠（NaNO3）、硝酸钾（KNO3）等。二、四大强碱1、(氢氧化钾) KOH氢氧化钾（KOH）是一种无机化合物，由一个钾离子（K）和一个氢氧根离子（OH）组成。它是一种强碱，在水中完全离解，生成氢氧根离子和氢氧化钾溶液。氢氧化钾具有很强的腐蚀性和碱性，常用作实验室试剂以及工业生产中的化学品。2、(氢氧化钙) Ca(OH)2氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种无机化合物，也被称为石灰水或石灰浆。它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。氢氧化钙呈白色粉末状，在水中具有较好的溶解性。3、(氢氧化钠) NaOH氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。它常见的物理形态是白色固体，也被称为苛性钠或烧碱。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和脱水性质。它在水中能迅速溶解，并释放出大量的氢氧根离子。因此，它常被用作实验室中的酸中和剂、清洁剂和碱液等。4、(氢氧化钡) Ba(OH)2氢氧化钡（Ba(OH)2）是一种无机化合物，由钡离子（Ba2+）和氢氧根离子（OH-）组成。它是一种固体，常温下为白色结晶体。氢氧化钡具有强碱性，能够与酸反应生成相应的盐和水。它在水溶液中会完全离解为钡离子和氢氧根离子。

六大强酸是高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸。四大强碱是氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡。一、六大强酸1、高氯酸HClO4是一种氯含氧酸，化学名称为高氯酸。它也被称为羟基三氧化氯。酸的含量范围为50%~72%，是一种透明、无色、无味的水溶液。它对金属和组织具有腐蚀性。2、氢碘酸氢碘酸是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸，化学式HI。氢碘酸为浅色或无色液体，见光或久置变棕褐色，能与水和醇相混溶，有腐蚀性和强烈的刺激味。3、氢溴酸HBR，是一种强酸，中文名为氢溴酸，是溴和氢的化合物。氢溴酸有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。4、盐酸盐酸-化学式HCl，学名氢氯酸，因由食盐制得，故通称盐酸。俗称盐镪水、焊锡药水。盐酸是氯化氢气体的水溶液。5、硫酸H2SO4是硫酸的化学名称，硫酸是一种无机化合物，是硫的最重要的含氧酸。6、硝酸硝酸（HNO3）是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是六大无机强酸之一，属于一元无机强酸，也是一种重要的化工原料。二、四大强碱1、氢氧化钾KOH的化学名称是氢氧化钾。氢氧化钾化学式为KOH，用作干燥剂、吸收剂，用于制草酸及各种钾盐，还用于电镀、雕刻、石印术等。2、氢氧化钙氢氧化钙是一种无机化合物，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。3、氢氧化钠氢氧化钠，又称碱液、烧碱，是一种无机化合物，化学式为NaOH。它是由钠阳离子Na+和氢氧根阴离子OHu2212组成的白色固体离子化合物。4、氢氧化钡氢氧化钡一般是指一种无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

由于氢溴酸（HBr）是一种与酸化学性质相似的物质，所以，溶液显酸性，能够与酸碱指示剂反应，能和活泼金属发生置换反应生成氢气；都能够和某些金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应．所以：（1）氢溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液变成红色．（2）氢溴酸能够和活泼金属反应生成盐和氢气，氢溴酸与铁的反应为：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑，能和金属氧化物反应生成盐和水，氢溴酸与生石灰的反应为：2HBr+CaO=CaBr2+H2O；能和碱反应生成盐和水，氢溴酸与氢氧化镁的反应为：Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．故答为：（1）＜，红；（2）2HBr+Fe=FeBr2+H2↑；2HBr+CaO=CaBr2+H2O；Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．

溴化氢 如果是溶液的话叫氢溴酸

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌握。一些酸的化学式和名称名称 化学式 名称 化学式偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。使用强酸注意事项：1.量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。2.稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。3.强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

这个列不全,常用的能给你~强酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸） 强碱：火碱NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶时为强碱,可拆） KOH 弱酸：H2SO3亚硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸) 弱碱：Mg（OH）2 （氢氧化镁） Fe（OH）2（氢氧化亚铁） Fe（OH）3（氢氧化铁） Cu（OH）2（氢氧化铜） 两性氢氧化物：AL（OH）3（氢氧化铝） 其他的酸式盐碱式盐还有好多,正盐水溶后PH值诸多不一的,建议你不要老是自己背,认真听老师讲课~上面的要记一下的

常见强酸(从最强到最弱)：高氯酸hclo4氢碘酸hi氢溴酸hbr氢氯酸hcl硫酸h2so4(ka1/只限于第一酸度系数)硝酸hno3水合氢离子h3o+或h+。为方便起见，通常会以h+取代h3o+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。ps：一些化学家将氯酸(hclo3)，溴酸(hbro3)，过溴酸(hbro4)，碘酸(hio3)，和过碘酸(hio4)也列为强酸，但是没有被公认。满意请给好评哈！

氢溴酸是八类危险品，腐蚀品 。联合国编码：UN1788我国危险货物编号：81017氢溴酸也叫溴化氢（化学式：HBr），溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

八大强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4）、高锰酸（HMnO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）虽然说是八个，但是盐酸和氢氯酸就是一个东西嘛（汗）

高氯酸HClO4氢碘酸HI氮酸（硝酸）HNO3氢溴酸HBr氢氯酸（盐酸）HCl硫酸H2SO4

酸的化学式和名称举例如下：氢氟酸化学式：HF；盐酸化学式：HCl；氢溴酸化学式：HBr；氢碘酸化学式：HI；次氯酸化学式：HClO；氯酸化学式：HClO3；高氯酸化学式：HClO4；次溴酸化学式：HBrO；溴酸化学式：HBrO3；高溴酸化学式：HBrO4；次碘酸化学式：HIO；碘酸化学式：HIO3；偏高碘酸化学式：HIO4；氢硫酸化学式：H2S；亚硫酸化学式：H2SO3；硫酸化学式：H2SO4；氢硒酸化学式：H2Se；亚硒酸化学式：H2SeO3；硒酸化学式：H2SeO4；氢碲酸化学式：H2Te；亚碲酸化学式：H2TeO3；碲酸化学式：H6TeO6；亚硝酸化学式：HNO2；硝酸化学式：HNO3；亚磷酸化学式：H3PO3；磷酸化学式：H3PO4；亚砷酸化学式：H3AsO3；砷酸化学式：H3AsO4；碳酸化学式：H2CO3；硅酸化学式：H2SiO3；偏铝酸化学式：HAl[OH]4

硫酸百科名片硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。目录化学品简介名称化学式相对分子质量成分/组成信息密度摩尔质量物质的量浓度中心原子杂化方式结构物理性质浓硫酸化学性质1.脱水性2．强氧化性3．难挥发性（高沸点）稀硫酸化学性质化学性质常见误区物理性质吸水性一般制法实验室硫酸制法其他硫酸制备工艺工业制法1.制取二氧化硫2.接触氧化为三氧化硫3.用98.3%硫酸吸收4.加水提纯工艺硫酸新成员固体硫酸发烟硫酸化学品的检验所需药品检验方法注意反应原理工业用硫酸的分类为农业生产服务为工业生产服务 对解决人民穿与用等问题起的作用 对巩固国防方面所起的作用 与原子能工业及火箭技术的关系农业土质方面相关应急措施急救措施消防措施泄漏应急处理注意事项危险性概述操作处置储存废弃处置运输注意相关法律法规相关硫酸的发现我国烟气脱硫技术与应用化学品简介 名称 化学式 相对分子质量 成分/组成信息 密度 摩尔质量 物质的量浓度 中心原子杂化方式 结构物理性质浓硫酸化学性质 1.脱水性 2．强氧化性 3．难挥发性（高沸点）稀硫酸化学性质 化学性质 常见误区物理性质 吸水性一般制法 实验室硫酸制法 其他硫酸制备工艺工业制法 1.制取二氧化硫 2.接触氧化为三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收 4.加水 提纯工艺硫酸新成员 固体硫酸 发烟硫酸化学品的检验 所需药品 检验方法 注意 反应原理工业用硫酸的分类 为农业生产服务 为工业生产服务 对解决人民穿与用等问题起的作用 对巩固国防方面所起的作用 与原子能工业及火箭技术的关系 农业土质方面相关应急措施 急救措施 消防措施 泄漏应急处理注意事项 危险性概述 操作处置 储存 废弃处置 运输注意相关法律法规相关硫酸的发现我国烟气脱硫技术与应用展开 硫酸编辑本段化学品简介 硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。名称 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 法文名称：Sulfate化学式 H2SO4相对分子质量 98.08成分/组成信息 硫酸 98.0％(浓)<70% (稀)密度 98%的浓硫酸 1.84g/mL摩尔质量 98%的浓硫酸 98g/mol物质的量浓度 98%的浓硫酸 18.4mol/L中心原子杂化方式 sp3结构 硫酸结构式编辑本段物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 硫酸是一种无色油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃编辑本段浓硫酸化学性质1.脱水性 脱水指浓硫酸吸收非游离态水分子的过程 (1)脱水性简介 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)可被脱水的物质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2．强氧化性 (1)跟金属反应 ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点） 制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑编辑本段稀硫酸化学性质化学性质 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-常见误区 稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。编辑本段物理性质吸水性 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。编辑本段一般制法实验室硫酸制法 可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。其他硫酸制备工艺 1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸编辑本段工业制法 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.制取二氧化硫 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工业制作装置2.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水 H2S2O7+H2O═2H2SO4提纯工艺 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。 编辑本段硫酸新成员固体硫酸 是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。发烟硫酸 H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。 当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。 一般含SO3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。用于合成染料、药物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。 发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。 20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。65％发烟硫酸可由20％发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。 缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 注：这是工业俗称，准确的化学语言应该是挥发出雾。应该叫发雾硫酸。编辑本段化学品的检验所需药品 经过盐酸酸化的氯化钡溶液检验方法 使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。注意 先滴加盐酸，清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子（如碳酸根离子等），否则会干扰检验，也不可以用硝酸钡检验，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验。反应原理 ◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(离子方程式） ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

氢溴酸求助编辑百科名片 氢溴酸溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。目录氢溴酸简介管制信息名称CAS号EINECS号化学式相对分子质量性状储存用途安全措施灭火措施紧急处理一、化学品介绍1、化学品简介2、理化性状3、生产方法4、应用领域二、对环境的影响1、健康危害2、毒理学资料及环境行为三、应急处理处置方法1、泄漏应急处理2、防护措施3、急救措施氢溴酸简介 管制信息 名称 CAS号 EINECS号 化学式 相对分子质量 性状 储存 用途 安全措施 灭火措施 紧急处理一、化学品介绍 1、化学品简介 2、理化性状 3、生产方法 4、应用领域二、对环境的影响 1、健康危害 2、毒理学资料及环境行为三、应急处理处置方法 1、泄漏应急处理 2、防护措施 3、急救措施展开 编辑本段氢溴酸简介管制信息　　氢溴酸(*)(腐蚀) 　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。名称　　中文名称：氢溴酸CAS号　　10035-10-6EINECS号　　233-113-0化学式　　HBr相对分子质量　　80.92性状　　无色或浅黄色液体。为溴化氢气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。能与甲氧基作用生成溴甲烷,与碱生成溴化物,与胺生成氢溴酸盐。能与水和乙醇混溶。相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。低毒,半数致死浓度(大鼠,吸入)2.858G/L/1h。有腐蚀性。储存　　密封阴凉干燥避光保存。用途　　测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。安全措施　　泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 　　小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 　　大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。灭火措施　　燃烧性：不燃 　　灭火剂：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。小火可用干燥砂土闷熄。 　　灭火注意事项：消防人员必须佩戴氧气呼吸器、穿全身防护服。紧急处理　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。编辑本段一、化学品介绍1、化学品简介　　中文名称：氢溴酸；溴氢酸 　　英文名称：Hydrobromic acid 　　分子式：HBr 分子量：80.92 　　外 观：无色或淡黄色液体。 　　密 度：1.49 kg/L。（126℃蒸馏液，含有47%溴化氢）2、理化性状　　具有与盐酸相似的刺激性，在空气中微能发烟，能与水、醇、乙酸混溶，易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。 　　对皮肤、眼有腐蚀作用，吸入体内有毒。 　　置露于空气及阳光中因溴游离，色渐变暗。 　　具有强还原性，能被空气中氧及其他氧化剂氧化为元素溴。 　　除铂、金和钽外，对其他金属皆腐蚀，并生成金属溴化物。 　　能与甲氧基作用生成溴甲烷，与碱生成溴化物，与胺生成氢溴酸盐。3、生产方法　　主要分赤磷法和吸收法。 　　赤磷法是将赤磷放入盛水的反应器中，在搅拌下缓慢加入溴素，使其与赤磷反应而得。 　　吸收法是利用合霉素或氯霉素生产过程中溴化对硝基苯乙酮时产生的溴化氢气体，用水吸收而得。4、应用领域　　主要用作生产各种无机溴化物和某些烷基溴化物，如溴化钠、溴化钾、溴化锂、溴化钙和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧基化合物的分离剂，以及脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。 　　医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。 　　石油工业用作烷基化催化剂。 　　作为分析试剂还用于测定硫、硒、砷、锌和铁，以及从砷、锑中分离锡等。 　　也用于合成染料或香料。编辑本段二、对环境的影响1、健康危害　　侵入途径：吸入、食入。健康危害：可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。2、毒理学资料及环境行为　　急性毒性：LD5076mg/kg(大鼠静脉)；LC502858ppm，1小时(大鼠吸入)；814ppm，1小时(小鼠吸入) 　　危险特性：具有较强的腐蚀性。遇H发泡剂立即燃烧。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱金属能发生剧烈反应. 　　燃烧(分解)产物：溴化氢。编辑本段三、应急处理处置方法1、泄漏应急处理　　疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。2、防护措施　　呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。 　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜. 　　防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 　　手防护：戴橡皮手套。 　　其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。3、急救措施　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。 　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。 　　食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。立即就医。 　　灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

溴化氢的化学式为HBr。拓展资料：氢溴酸是溴化氢的水溶液，是一种强酸，室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比）。无色透明至淡黄色发烟液体，具有刺激性酸味。

七大强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

hbr是溴化氢。溴化氢，是一种无机化合物，化学式为HBr，分子量80.91，标准情况下为无色气体，是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。应急处理1、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。2、废弃物处置方法废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。以上内容参考：百度百科-溴化氢

酸分为无机酸跟有机酸。一、无机酸：1、含氧酸　　正酸　　碘酸：HIO3　　碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4　　锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]　　铼酸：HReO4　　高纯度固态无机酸铬酸：H2CrO4　　硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O　　钴酸：HCoO2　　钒酸：H3VO4　　磷酸：H3PO4　　硫酸：H2SO4　　氯酸：HClO3　　锰酸：H2MnO4　　钼酸：H2MoO4　　镍酸：HNiO2　　硼酸：H3BO3　　铅酸：H2PbO3　　砷酸：H3AsO4　　钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4　　碳酸：H2CO3　　锑酸：H[Sb(OH)6]　　铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）　　钨酸：H2WO4　　硝酸：HNO3　　硒酸：H2SeO4　　锡酸：H2SnO3　　锌酸：H2[Zn(OH)4]　　溴酸：HBrO3　　氙酸：H2XeO4　　铀酸：H2UO4　　锗酸：H4GeO4　　原酸　　原硅酸：H4SiO4　　原磷酸：H5PO5　　原硫酸：H6SO6　　原碳酸：H4CO4　　偏酸　　(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O　　偏硼酸：(HBO2)n　　偏钛酸：H2TiO3　　偏铁酸：HFeO2　　偏磷酸：(HPO3)n　　偏亚砷酸：HAsO2　　偏亚磷酸：HPO2　　偏铝酸：HAlO2即HAl(OH)4　　偏钒酸：HVO3　　偏高碘酸：HIO4　　亚酸　　亚碲酸：H2TeO3　　亚硫酸：H2SO3　　亚磷酸：H3PO3　　亚氯酸：HClO2　　亚铬酸：HCrO2　　亚铅酸：H2PbO2　　亚砷酸：H3AsO3　　亚硝酸：HNO2　　亚硒酸：H2SeO3　　亚锡酸：H2SnO2　　亚铁酸：H4Fe(OH)6　　亚锑酸：H3SbO3　　次酸　　氟氧酸：HOF(F-1价)（次氟酸）　　次碘酸：HIO或HOI　　次氯酸：HClO或HOCl　　次溴酸：HBrO或HOBr　　次磷酸：H3PO2，一元酸　　次硫酸：H2SO2　　高酸　　高铼酸：HReO4　　高氯酸：HClO4　　高锰酸：HMnO4　　高铁酸：H2FeO4　　高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O　　高溴酸：HBrO4　　高氙酸：H4XeO6　　连酸　　连多硫酸：H2SxO6，x=2~6　　连二亚硫酸：H2S2O4　　连四硫酸：H2S4O6　　连二磷酸：H4P2O6　　过(氧)酸　　过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）　　过二硫酸：H2S2O8　　过二碳酸：H2C2O6　　过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2　　过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2　　同多酸　　Mo　　二钼酸：H2Mo2O7　　三钼酸：H2Mo3O10　　七钼酸：H6Mo7O24　　八钼酸：H4Mo8O26　　十二钼酸：H10Mo12O41　　W　　十二钨酸：H10W12O41　　V　　二钒酸：H4V2O7　　三钒酸：H3V3O9　　四钒酸：H6V4O13　　五钒酸：H7V5O16　　十钒酸：H6V10O28　　Cr　　重铬酸：H2Cr2O7　　三铬酸：H2Cr3O10　　四铬酸：H2Cr4O13　　B　　四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）　　Si　　二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O　　三硅酸：H4Si3O8　　焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O　　P　　焦磷酸：H4P2O7　　三磷酸：H5P3O10　　焦亚磷酸：H4P2O5　　S　　焦硫酸：H2S2O7　　焦亚硫酸：H2S2O5　　As　　焦砷酸：H4As2O7　　焦亚砷酸：H4As2O5　　I　　焦高碘酸：H4I2O9　　杂多酸　　磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O　　磷钨酸：H3PO40W12·xH2O　　十二钼硅酸：H4SiMo12O40　　十二钨硼酸：H5BW12O40　　代酸　　过硫代碳酸：H2CS4　　硫代硫酸：H2S2O3　　硫代碳酸：H2CS3　　取代酸　　氯磺酸：HSO3Cl　　氟磺酸：HSO3F　　单氟磷酸：H2PO3F2、无氧酸　　氢碘酸：HI　　氢叠氮酸：HN3　　氢碲酸：H2Te　　氢氟酸：HF　　氢硒酸：H2Se　　氢硫酸：H2S　　氢氯酸：HCl　　氢氰酸：HCN　　氢溴酸：HBr　　硫氰酸：HSCN　　硒氰酸：HSeCN　　氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）　　异氰酸：HNCO　　雷酸：HONC3、络合酸　　二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]　　四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4　　四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4　　六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]　　氟硼酸：HBF4　　氟硅酸：H2SiF6　　氟钛酸：H2TiF6　　氟锑酸：HSbF6　　氟磷酸：HPF6　　氟铂酸：HPtF6　　氟铅酸：H2PbF6　　氯金酸：HAuCl4　　氯铂酸：H2PtCl6　　氯亚铂酸：H2PtCl4　　氯铅酸：H2PbCl64、过氧化氢等不含其它原子的酸　　过氧酸：H2O2（过氧化氢）　　超氧酸：HO2　　臭氧酸：HO3　　过氧水：H2O55、混酸及超酸　　王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合　　氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）　　碳硼烷酸：H[CHB11Cl11二、有机酸：甲酸HCOOH乙酸CH3-COOH苯甲酸C6H5-COOH乙二酸HOOC-COOH丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH有机酸种类太多，多分子的羧酸、长链的高级脂肪酸等等有很多种类，不一一列举了。

八大强酸：硫酸（Hu2082SOu2084）、硝酸（HNOu2083）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClOu2084）、高锰酸（HMnOu2084）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。扩展资料：超强酸用途：1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）。2、超酸中，解离出多卤素阳离子Iu2082u207a、Iu2083u207a、Bru2082u207a、Clu2082u207a等。3、良好的催化剂。参考资料:百度百科-强酸

六大强酸：硝酸(HNOu2083)、硫酸（Hu2082SOu2084）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClOu2084）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)u2082、氢氧化钙Ca(OH)u2082因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3扩展资料：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：按酸的强弱分：强酸、弱酸弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等按电离出的氢离子个数分一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等多元酸：磷酸H3PO4等弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱弱碱：一水合氨NH3u2022H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。参考资料来源：百度百科-强酸参考资料来源：百度百科-强碱参考资料来源：百度百科-酸参考资料来源：百度百科-碱

溴水，即溴的水溶液，其成分有Br2(溴单质)，微量的HBr(氢溴酸)，HBrO（次溴酸），当然还有水分子H2O，溴水是一种混合物，无法单一的写出其化学式。溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。化学反应：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应(加成反应)。CH2=CH2+Br2--→CH2Br-CH2Br。CH≡CH+Br2--→CHBr=CHBr。(或CH≡CH+2Br2--→CHBr2-CHBr2。CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CH=CH-CH2Br。(或CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CHBr-CH=CH2)。②与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀(过量的浓溴水与苯酚得2,4,6即邻对位的取代产物，高中常考苯环上的取代位置的迁移应用哦。)。③与醛类等有醛基的物质反应。与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应(一般是取代反应为主)。一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿(三溴甲烷)。二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法(溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代)，这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的。

硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸这些就是七大强酸，他们的腐蚀性相当厉害，

溴素和氢溴酸是两种不同的物质，它们在化学性质和用途上有一些区别。溴素是一种卤素单质，化学式为Br2，具有较高的反应活性，可以用于多种化学反应，如氧化、还原、加成等。溴素在某些有机化合物的合成中也有广泛应用，例如用于制备农药、医药、染料等。氢溴酸是一种强酸，化学式为HBr，具有较高的腐蚀性和刺激性。它主要用于制备其他溴化物、作为催化剂或用于电镀工业中。氢溴酸也常被用作溴素储存和使用过程中的抑制剂，以防止溴素发生化学反应或泄漏。在碘量法铜的测定中，可以将溴素替换成氢溴酸。碘量法是一种常用的化学分析方法，用于测定铜、铁、锰等金属离子。在该方法中，铜离子与碘离子反应生成碘化亚铜沉淀，然后用硫代硫酸钠滴定剩余的碘离子，从而计算出铜离子的含量。如果将溴素替换成氢溴酸，也可以通过类似的方式进行测定。但需要注意的是，氢溴酸的酸性较强，可能会影响实验结果和操作安全性，因此需要采取相应的防护措施和使用适当的实验器材。

无机强酸类硫酸H2SO4：浓硫酸（98%，18mol/L），发烟硫酸、稀硫酸硝酸HNO3：浓硝酸（65~70%），发烟硝酸（98%），稀硝酸盐酸HCl：浓盐酸（36~38%），稀盐酸高氯酸HClO4：浓高氯酸（70%），稀高氯酸氢溴酸HBr氢碘酸HI氯磺酸ClSO3H氟磺酸FSO3H 无机弱酸类：磷酸H3PO4氢氟酸HF高碘酸H5IO6/HIO4砷酸H3AsO4硼酸B（OH）3氢氰酸HCN 有机酸类：甲酸HCOOH乙酸CH3COOH（HAc）草酸H2C2O4（HOOC-COOH）乳酸CH3-CHOH-COOH柠檬酸C6H8O7丁二酸（琥珀酸）HOOC-CH2-CH2-COOH（C4H6O4）苹果酸HOOC-CH2-CHOH-COOH（C4H6O5）酒石酸C4H6O6苯酚C6H5-OH，Ph-OH（Ph是苯基）苯甲酸C6H5-COOH，Ph-COOH一氯乙酸ClCH2COOH三氯乙酸Cl3CCOOH，强酸三氟乙酸F3CCOOH，强酸EDTA（乙二胺四乙酸），（HOOC）2=N-CH2-CH2-N=（COOH）2甘氨酸NH2-CH2-COOH（C2H5O2N，Gly）

首先你得知道谁是氧化剂KMNO4很明显是氧化剂而HBR中有6个没变价10个变成0价所及那10个HBR是起到了还原剂的作用所以还原剂是10个HBR根据题意：所以：“若消耗0.2MOL氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是＿1＿＿MOL”温馨提示，你的氢溴酸化学式写错了害我一开始看半天看不懂。。

强酸：盐酸HCL,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,高氯酸HCLO4,氢碘酸HI,氢溴酸HBr强碱：氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca（OH）2,氢氧化钡Ba（OH）2

HBr是强酸。HBr是氢溴酸的化学式，它是一种强酸。强酸是指在水溶液中完全离解产生大量H+离子的酸。根据化学反应的离解程度，可以用酸的离解常数（Ka）来衡量酸的强弱。HBr的Ka值非常大，表明它在水中完全离解，生成大量的H+离子。而且，HBr的酸性也可以通过pKa值来衡量，pKa值越小，酸性越强。HBr的pKa值为-9，非常小，进一步证明了它的强酸性质。

hbr是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。溴化氢的主要用途氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。以上内容参考：百度百科-溴化氢

溴化氢。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水,水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂，由氢与溴直接化合。 扩展资料 　　溴化氢 　　溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。 　　主要用途 　　氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的`基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

溴化氢（化学式：HBr）溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

常见的强酸有：盐酸（化学式：HCl），高氯酸（化学式：HClOu2084），氯酸（化学式：HClOu2083），氢溴酸（化学式：HBr），高溴酸（化学式：HBrOu2084），溴酸（化学式：HBrOu2083），氢碘酸（化学式：HI），硫酸（化学式：Hu2082SOu2084），硒酸（化学式：Hu2082SeOu2084），硝酸（化学式：HNOu2083）等等。

HBr氢溴酸,HBrO次溴酸,HBrO2亚溴酸,HBrO3溴酸,HBrO4高溴酸

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 醋酸：CH3COOH 亚硫酸：H2SO3 苯甲酸：C6H5COOH 氢氟酸：HF 氢溴酸：HBr 氢硫酸：H2S 氰酸：HOCN 高锰酸：HMnO4 高氯酸：HClO4 氯酸：HClO3 次氯酸：HClO 重铬酸：H2Cr2O7 ………………

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

六大强酸:盐酸(HCL),硝酸(HNO3),硫酸(H2SO4),高氯酸(HClO4),氢溴酸(HBr),氢碘酸(HI)

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

强酸。HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。扩展资料：氢溴酸用途测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业;是制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼。参考资料来源：百度百科-强酸

六大强酸四大强碱化学式及名称如下：六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。 扩展资料 六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）。