为什么碳酸盐中的碳酸钙，碳酸钠在高温下可分解，而碳酸钠，碳酸钾不行呢/

碳酸钠在高温下分解得到氧化钠和CO2。分解温度1744℃。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

　　碳酸钠受热分解方程式为：Na2CO3==(加热)==Na2O+CO2。 　　碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也称为纯碱、石碱、洗涤碱，俗称为苏打。无水的碳酸钠为白色的粉末或者细粒，它溶于水和甘油，微溶与无水乙醇，其水溶液呈碱性。碳酸钠的熔点为八百五十一摄氏度，加热到八百五十一摄氏度时会融化，但是不会分解，加热到碳酸钠的熔点以上时，碳酸钠才会逐渐的分解。

碳酸钠加热在一般实验温度下是不会分解的，只有在超过其熔点的温度，才会使其慢慢分解得到氧化钠和CO2。碳酸钠（Na2CO3）的分子量是按照原子的个数和原子质量的总和来计算的。具体来说，一个碳酸钠分子由两个钠原子、一个碳原子和三个氧原子组成，每个钠原子的原子质量是23，每个碳原子的原子质量是12，每个氧原子的原子质量是16。因此，先计算钠原子的个数：2个钠原子 = 2个钠分子，再计算碳和氧原子的个数：1个碳原子 + 3个氧原子 = 1个碳酸根离子。将钠原子的个数乘以每个钠原子的原子质量，加上碳和氧原子的个数乘以每个碳和氧原子的原子质量，就可以得到碳酸钠分子的分子量：2×23+1×12+3×16=850，因此，碳酸钠的分子量为850。碳酸钠的特点：1、物理性质碳酸钠常温下易溶于水，其水溶液呈碱性。在高温下，碳酸钠会分解为氧化钠和二氧化碳。此外，碳酸钠还可以与酸反应生成钠盐和二氧化碳。2、化学性质碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。它可以与酸反应生成钠盐和二氧化碳，也可以与某些金属离子反应生成沉淀。此外，碳酸钠还可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3、用途碳酸钠在工业上被广泛用作洗涤剂、去污剂和蓬松剂等。此外，它还用于生产玻璃、肥皂、造纸和纺织品等行业。在医疗上，碳酸钠也被用作抗酸药和缓泻剂等，长期接触碳酸钠可能会对呼吸道产生危害，如吸入大量碳酸钠微粒可能会导致呼吸道痉挛和感染，长期吸入碳酸钠粉尘则可能出现呼吸道疾病。因此，在使用碳酸钠时，应注意保护措施。

碳酸钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑。相关知识如下：碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性。在空气中易风化，其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。学好化学的方法和技巧如下：1、建立坚实的基础知识：化学是一门需要扎实基础知识的学科，因此，在学习化学时，一定要把基础打牢。这包括掌握基本的化学概念、反应方程式、化学式、原子结构、分子结构等基础知识。2、理解化学反应机制：化学反应是化学学习的核心，因此，理解化学反应的机制是非常重要的。这包括了解反应的机理、反应的类型、反应的速率以及反应的平衡等。3、建立知识网络：化学知识是一个有机的整体，各个知识点之间存在着相互联系。因此，在学习化学时，要善于建立知识网络，将各个知识点联系起来，形成完整的知识体系。4、注重实验操作：化学是一门以实验为基础的学科，实验操作对于学好化学至关重要。因此，在学习化学时，要注重实验操作，多做实验，掌握实验技能，培养实验观察和分析问题的能力。5、学会归纳总结：在学习化学时，要善于归纳总结，将学过的知识点进行归纳整理，形成自己的知识体系。这有助于加深对知识点的理解记忆和应用。6、多做练习题：练习是巩固学习成果的有效方法。通过大量的练习题，可以加深对知识点的理解和记忆，同时也能提高解题能力和应试技巧。7、寻求帮助：在学习化学时，如果遇到困难或问题，不要轻易放弃或灰心丧气。可以向老师、同学或网上资源寻求帮助，寻找解决问题的方法和途径。同时也要善于利用网络资源，查找相关资料和信息。

碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳。碳酸钠能跟二氧化碳（与水）化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应；碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；碳酸钠跟氯化钙（或氯化钡）溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。碳酸钠用途1、玻璃工业是纯碱的摄大消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。

碳酸钠分无水碳酸钠和十水碳酸钠；加热无水碳酸钠无明显变化。加热十水碳酸钠，晶体变成粉末，有大量水蒸气生成。但碳酸钠本身热稳定性很好。碳酸氢钠对热不稳定，受热发生分解成碳酸钠，同时有二氧化碳气体和水蒸汽生成。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。扩展资料：使用须知：1、穿戴适当的防护服和手套。2、不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。3、切勿吸入粉尘。4、穿戴适当的防护服。5、戴护目镜或面具。6、吞食有害。该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

可以分解的.只不过分解的温度要求较高的.用酒精灯加热时不会分解,因为酒精灯的温度不超过500度.在800度时加热碳酸钠会反应:Na2CO3==Na2O+CO2这个反应在水泥的制取中会应用到的.

【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

碳酸钠在高温下可以分解，分解为氧化钠和二氧化碳，但是这需要一千五百摄氏度以下的高温。所以一般初中和高中的化学书上就没提。

键能就是打断一个化学键所需要的能量。也可以理解为这个化学键的强度。“钠和碳酸根之间的键能强”的意思就是它们之间结合得很紧密，不容易打断。要打断需要很大的能量。一般情况下碳酸钠不会分解，但若在特殊条件下，也会分解成氧化钠和二氧化碳，而碳酸氢钠因为键能相对而言不是很紧密，所以易分解。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。扩展资料：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。参考资料来源：百度百科--碳酸钠

1碳酸钠受热不易分解，很稳定， NaHCO3容易分解。 2.在高中化学中坩埚一般是用来灼烧固体的。 如 测定 硫酸铜晶体中 结晶水的含量实验。 碱性的固体物质，一定要放在铁坩埚中灼烧。 3.蒸发， 为了防止干烧时固体溅出，一般是不能将溶液中的水分完全蒸干后才停止加热。 看见大量固体出现，或者仅余少了液体时， 立即撤去酒精灯，利用预热蒸干。 蒸发一般都用蒸发皿进行的。如果只是蒸发浓缩，可以在烧杯中进行。需要垫石棉网 4.使用容量瓶是需要在室温下，才够准确。因为容量瓶是精量器， 瓶身上标注了温度20℃。 表明在该温度左右容积最准确。 5.一水合氨是弱电解质， 但是电解质导电需要条件的，水溶液或者熔融状态。比如 NaCl是强电解质，但是固体NaCl不能导电。需要变成 NaCl溶液或者熔融态才可以导电。 6.汽油着火用 沙子扑灭，或者干粉灭火器。 7.有浓硫酸参加的反应，从来都没写离子方程式。 因为 只有在水溶液或者熔融状态下进行的离子反应才可以书写离子方程式。而有浓硫酸参加的反应，肯定不是上述二种状态。因此，这个不成问题。 仔细回想一下，从来没见过含浓硫酸的离子方程式吧 祝你进步~~！

“钠和碳酸根之间的键能强”即是它们之间结合得很紧密，不容易打断，要打断需要很大的能量。所以碳酸钠受热难分解。一般来说，碳酸盐若是溶于水的，受热难分解，如Na2CO3；而碳酸盐若是沉淀，一般受热煅烧就能分解，如CaCO3、BaCO3等等。

分解温度1744℃。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳： 性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。 溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钠：俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，碳酸钠为强电解质，具有盐的通性。是重要的化工原料之一。熔点为851摄氏度，沸点为1600摄氏度。化学性质：1、 在空气中易风化。2、 其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应，也能与碱和盐反应。3、 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠并结成硬块。

2NaHCOu2083=（加热或△）Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082↑（气体符号），它的俗名是小苏打，生活上常应用于发面。碳酸氢钠，化学式NaHCOu2083，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。扩展资料：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851 ℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO...

Na2CO3 =△= Na2O + CO2↑ 固体碳酸钠加热分解，生成氧化钠和CO2。

碳酸钠分解温度1744℃。碳酸钠稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。碳酸钠是重要的无机化合物，俗称纯碱，又称苏打、碱灰。

小苏打受热分解的方程式为2NaHCO3＝加热＝Na2CO3+H2O+CO2↑。小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。 小苏打 小苏打即碳酸氢钠，俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。 小苏打的反应 小苏打与HCl反应：NaHCOu2083+HCl====NaCl+Hu2082O+COu2082↑ 小苏打与CHu2083COOH反应：NaHCOu2083+CHu2083COOH====CHu2083COONa+Hu2082O+COu2082↑ 小苏打与氢氧化钠反应：NaHCOu2083+NaOH====Nau2082COu2083+Hu2082O 小苏打与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。 少量：NaHCOu2083+Ca(OH)u2082====CaCOu2083↓+NaOH+Hu2082O 过量：2NaHCOu2083+Ca(OH)u2082====Nau2082COu2083+CaCOu2083↓+2Hu2082O

碳酸氢钠加热至多少度才会分解固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。也有数据说是150摄氏度的，说溶液中碳酸氢钠不能分解，但是一般我们认为是50摄氏度以上分解。因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据了。碳酸氢钠（NaHCOu2083）（SodiumBicarbonate），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

碳酸氢钠加热至多少度才会分解固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。也有数据说是150摄氏度的，说溶液中碳酸氢钠不能分解，但是一般我们认为是50摄氏度以上分解。因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据了。碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。扩展资料：碳酸氢钠常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解，既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。

碳酸氢钠受热分解的化学式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，详细介绍如下：一、受热分解：1、碳酸氢钠溶液加热分解，其固体50摄氏度以上开始逐渐分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。2、也有数据说是150摄氏度，但是一般认为50摄氏度以上分解，因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。二、碳酸氢钠：1、碳酸氢钠分子式为NaHCOu2083，是一种无机化合物，呈白色结晶性粉末，无臭，味咸，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解，产生二氧化碳，碳酸氢钠在分析化学，无机合成，工业生产，农牧业生产等方面有较为广泛的应用。2、在纯碱生产过程中，纯碱煅烧炉产生的炉气，经旋风分离后，仍含有较多的碱粉。将此炉气用热碱回收，使碱粉溶解在碱液内，在循环溶解过程中，部分碱液送往蒸氨塔，蒸出热碱液中氨，使碱液进一步浓缩，作为生产小苏打的碱液原料，蒸氨塔顶出来的氨二氧化碳和水混合气，进入原来炉气冷却塔。三、碳酸钠：1、碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。2、碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。3、碳酸钠的制法有联合制碱法，氨碱法，路布兰法等，也可由天然碱加工精制，它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃，玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤，酸类中和以及食品加工等。

碳酸氢钠（NaHCO3）加热易分解的原因是因为它是一种碱性盐，当加热时会发生分解反应，产生二氧化碳、水和碳酸钠（Na2CO3）。具体分步骤如下：1. 首先，当碳酸氢钠加热时，它会吸收热量，发生热分解反应，产生碳酸钠和二氧化碳。2. 热分解反应的化学方程式如下：2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2O其中，NaHCO3为碳酸氢钠，Na2CO3为碳酸钠，CO2为二氧化碳，H2O为水。3. 在这个反应中，碳酸钠是一种碱性盐，可以与酸反应产生盐和水。因此，碳酸钠可以中和酸性物质，起到缓冲作用。4. 另外，二氧化碳是一种气体，可以用于制造饮料、气泡水等。因此，碳酸氢钠也常被用于制造这些产品。综上所述，碳酸氢钠加热易分解的原因是因为它是一种碱性盐，在加热时会发生热分解反应，产生碳酸钠和二氧化碳。这个反应可以用于制造饮料、气泡水等产品。

不分解的！碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名“苏打”，“纯碱”。普通情况下为白色粉末，为强电解质。其结晶水合物带十个结晶水，在干燥的空气中易风化。其水溶液显碱性。在不断通入二氧化碳气体的情况下，碳酸钠会与二氧化碳，水共同反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3碳酸钠遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O该性质被利用于制造气体灭火器。在生产生活中，碳酸钠被用于制作面点，制取氢氧化钠等。碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名“苏打”，“纯碱”。普通情况下为白色粉末，为强电解质。其结晶水合物带十个结晶水，在干燥的空气中易风化。其水溶液显碱性。在不断通入二氧化碳气体的情况下，碳酸钠会与二氧化碳，水共同反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3碳酸钠遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O该性质被利用于制造气体灭火器。在生产生活中，碳酸钠被用于制作面点，制取氢氧化钠等。

干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水,其反应的化学方程式为：2NaHCO3======Na2CO3 十 H2O 十 CO2 ↑

碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠分解，希望采纳谢谢 祝学业有成

碳酸氢钠固体在50℃左右就开始分解，放出CO2，生成碳酸钠，到270℃时就彻底分解成为碳酸钠了。在分析化学中，碳酸钠可作为基准试剂使用，但要在270~300℃加热处理一下，其原因就是使可能含有的碳酸氢钠完全分解为碳酸钠。 将碳酸氢钠溶于水，由于存在电离平衡，溶液中就会有部分碳酸根形成，这与温度关系不大。至于其分解温度，这个还真不知道。

碳酸钠溶液不会分解，固体碳酸钠在850度以上会分解生成氧化钠和CO2碳酸钠溶液只会水解，在任何温度下都可水解，不过温度越高水解越趋于完全

不会分解。不能生成气体或固体，没有电子转移，与任何反应的定义都不相符

碳酸钠在高温下仍及其稳定，而碳酸钙在高温下不稳定，会释放出二氧化碳而分解这和钠和钙的金属元素属性有关

减少的质量为水和CO22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O(g) + CO2 (g)2*84 18 + 44 = 62x 0.31x = 0.31*168/62 = 0.84 g原混合物中碳酸钠的质量: 5.00 - 0.84 = 4.12 g

碳酸钠受热不会分解。2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H20

中学阶段我们认为na2co3受热不分解，利用这个性质可以区分nahco3和na2co3实际上na2co3在很高温度下可以分解，中学阶段不要求掌握

Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解，加热到熔点以上才缓慢地分解。NaCO3 = CO2 + Na2O

因为碳氢酸钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水。当然你会问为什么为什么部分解成NaOH和CO（CO2），我可以和你说，NaOH为碱性，CO2为酸性物质，一种物质分解不会即生成酸又生成碱型，何况CO2碰到NaOH就会呗它吸收

　　碳酸钠分无水碳酸钠和十水碳酸钠。加热无水碳酸钠无明显变化，加热十水碳酸钠，晶体变成粉末，有大量水蒸气生成。但碳酸钠本身热稳定性很好。碳酸氢钠对热不稳定，受热发生分解成碳酸钠，同时有二氧化碳气体和水蒸汽生成。 　　碳酸钠，分子量105、99。又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

　　碳酸钠加热在一般实验温度下是不会分解的，只有在超过其熔点的温度，才会使其慢慢分解得到氧化钠和CO2。 　　碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 　　碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。 　　碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

碳酸钠加热在一般实验温度下是不会分解的，只有在超过其熔点的温度，才会使其慢慢分解得到氧化钠和CO2。 碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。 碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

分解温度1744℃。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。扩展资料：用途：1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精。6、彩电专用试剂。7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。8、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。10、印染工业用作软水剂。11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等。参考资料来源：百度百科——碳酸钠

一般加热不会分解，在隔绝空气加强热条件下会分解生成氧化钠和二氧化碳。

键能就是打断一个化学键所需要的能量。也可以理解为这个化学键的强度。“钠和碳酸根之间的键能强”的意思就是它们之间结合得很紧密，不容易打断。要打断需要很大的能量。一般情况下碳酸钠不会分解，但若在特殊条件下，也会分解成氧化钠和二氧化碳，而碳酸氢钠因为键能相对而言不是很紧密，所以易分解。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。扩展资料：在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。参考资料：百度百科-碳酸钠

碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热才会分解，分解成碳酸钠水和二氧化碳，求采纳

分解温度1744℃。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。扩展资料：用途：1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精。6、彩电专用试剂。7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。8、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。10、印染工业用作软水剂。11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等。参考资料来源：百度百科——碳酸钠

键能就是打断一个化学键所需要的能量。也可以理解为这个化学键的强度。“钠和碳酸根之间的键能强”的意思就是它们之间结合得很紧密，不容易打断。要打断需要很大的能量。一般情况下碳酸钠不会分解，但若在特殊条件下，也会分解成氧化钠和二氧化碳，而碳酸氢钠因为键能相对而言不是很紧密，所以易分解。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。扩展资料：在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。参考资料：百度百科-碳酸钠

碳酸钠加热一般不会分解；碳酸氢钠加热的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。一般情况下碳酸钠不会分解，但若在特殊条件下，也会分解成氧化钠和二氧化碳，而碳酸氢钠因为键能相对而言不是很紧密，所以易分解。Na2CO3(s)在标准压力和1 826.39℃的条件下,才能发生上述的分解反应。其标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变以及热容改变分别为:参考文献：王文英.碳酸钠与碳酸氢钠分解温度的热力学估算[J].化学教育,2016,37(15):71-72.

碳酸钠分无水碳酸钠和十水碳酸钠；加热无水碳酸钠无明显变化。加热十水碳酸钠，晶体变成粉末，有大量水蒸气生成。但碳酸钠本身热稳定性很好。碳酸氢钠对热不稳定，受热发生分解成碳酸钠，同时有二氧化碳气体和水蒸汽生成。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。扩展资料：使用须知：1、穿戴适当的防护服和手套。2、不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。3、切勿吸入粉尘。4、穿戴适当的防护服。5、戴护目镜或面具。6、吞食有害。该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

分类: 教育/科学 解析: Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解时放热。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱。Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中，低温时，湖面上会析出晶体，叫做天然碱。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠吸湿性很强，吸湿后可结成硬块。碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸，冶金工业用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制钠的其他化合物。碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O，又称天然碱）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得。

纯碱是碳酸钠,在高温下会溶解,但不会分解. 纯碱在玻璃容器中会腐蚀玻璃.玻璃里面主要是二氧化硅.理论上反应方程式如下. Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解时放热。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱。Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中，低温时，湖面上会析出晶体，叫做天然碱。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠吸湿性很强，吸湿后可结成硬块。碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸，冶金工业用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制钠的其他化合物。碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O，又称天然碱）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得。

碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强。碳酸氢钠加热后会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠加热不会分解。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。化学性质：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。稳定性：稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3=Na2O+CO2↑（条件：高温）长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：水解反应：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。与酸反应：以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：与碱反应：碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：碳酸氢钠（NaHCOu2083），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。化学性质：稳定性：受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成COu2082，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒。

851摄氏度Na2CO3融化但不分解(准确地说目前的热探测手段检测不到其有分解迹象)。当温度进一步升高达1000摄氏度Na2CO3将会发生非常缓慢的分解Na2CO3-(熔点以上,极慢)->Na2O+CO2，而且分解速度受产物在熔体中溶解而制约，在没有外加助剂的情形下，即使到1270摄氏度，在数小时内仍然只是少部分分解(<2%)。更高的温度数据本人还没有见到有人发表过，但可以肯定在其沸点1600摄氏度之前不可能全部分解(否则怎么可能测量到其沸点？)。总之，纯Na2CO3即使在高温下也非常稳定是不容置疑的，高中课本中给出的Na2CO3高温不分解的观点在一般情况下值得应用。